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2019届高中三年级化学复习——（金属及其化合物）编辑：孟昭君审核：叶梁2019、9第三讲镁、铝及其化合物知识回顾：一、镁和铝2、物理性质共同点：密度，熔点较，硬度较，色金属.不同点：Al的上述性质都比镁略。
二、镁和铝的重要化合物1思考1：钠和铝在空气中表面都能生成一层氧化物，它们对内层金属的保护作用一样吗？思考2：氧化铝是碱性氧化物吗？2三、重点提示1.Al(OH)3的两性在溶液中同时发生酸式电离和碱式电离的方程式是：思考1：在实验室，用可溶性铝盐制取氢氧化铝沉淀是用氨水方便，还是用氢氧化钠方便？为什么？思考2：Al(OH)3能否在氨水及碳酸水中溶解？2、氢氧化铝的用途（1）氢氧化铝因其碱性不强，是治疗胃酸（化学式）过多的中和剂之一。
常见的胃药有。
（2）明矾（化学式）溶于水后，生成Al(OH)3（胶体）（是变化），能够吸附悬浮于水中的泥沙形成沉淀（是变化）。
使水澄清。
Al(OH)3还能吸附色素。
思考：氢氧化铁胶体能净水吗？3.写出下列反应各阶段的离子方程式，并作出图像。
①向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直至过量；向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液直至过量思考：将NaOH溶液换成氨水的图象一样吗？②向NaAlO2溶液中滴加HCl溶液直至过量；向HCl溶液中滴加NaAlO2溶液直至过量思考：将盐酸溶液换成通入CO2的图象一样吗？对比：NaAlO2溶液中通入CO2及苯酚钠溶液中通入CO2的现象和化学反应方程式，并用电离平衡常数理论加以解释。
4、含铝杂质的提纯方法归类利用Al、Al2O3、Al(OH)3可溶于强碱的特性，可除去很多物质中的含铝杂质，如：(1)Mg(Al)：加足量NaOH溶液；(2)Fe2O3(Al2O3)：加足量NaOH溶液；(3)Mg(OH)2[Al(OH)3]：加足量NaOH溶液；(4)Mg2＋(Al3＋)：加过量NaOH溶液，过滤，再加酸充分溶解。
四、专题【专题一】氢氧化铝的制取例题1：今用铝、稀硫酸和氢氧化钠溶液为原料，在实验室制备一定量的氢氧化铝。
镁铝铁铜【高考考点】1．掌握镁、铝、铁、铜及其重要化合物的性质与应用；2．运用化学平衡移动原理分析氢氧化铝的两性；3．掌握解图像题的方法，培养学生分析图像的能力。
4．掌握氢氧化铁胶体制备，能列举合金材料的应用。
5．能利用氧化还原反应原理掌握金属及其化合物之间的相互转化。
第1-4课时一、镁和铝的性质2、化学性质2MgO 2Al + 3Mg 2Al + 3S Al[讨论]1、用双线桥分析铝与氢氧化钠溶液反应的电子转移情况实质： 2Al ＋6H 2O ＝2Al(OH)3+3H 2 ↑ Al(OH)3+NaOH ＝Na[Al(OH) 4]所以，在该反应中铝是还原剂，水是氧化剂，NaOH 是介质。
6e --2Al ＋2NaOH ＋6H 2O ＝2Na[Al(OH) 4]＋3H 2 ↑2、与盐的反应：①镁的活动性较强，与盐通常不发生置换反应，而是放出氢气的反应 ②铝的活动性较弱，可与一些盐发生置换反应，如毛刷实验：3Hg(NO 3)2+2Al===2 Al(NO 3)3+3Hg 形成Al-Hg 合金（铝汞齐），放置在空气中，Al 做负极，被氧化，生成不致密的氧化膜，而呈毛刷状，常用来证明常温下铝被氧化所生成的致密氧化物薄膜有保护作用。
重点实验——铝热反应：利用铝的 强还原性 和铝转化为氧化铝时 显著放热 的性质,工业上常用铝粉来还原一些难熔性氧化物（如 Fe 2O 3 、 Fe 3O 4 、 WO 3 、 V 2O 5 等），这类反应被称为铝热反应。
1、实验操作：（1）取一张圆形滤纸，倒入5克炒干的氧化铁粉末，再倒入2克铝粉。
（2）将两者混合均匀。
用 两张圆形滤纸 分别折叠成漏斗状，将其中一个取出，在底部剪一个孔，用水润湿，再跟另一个漏斗套在一起，使四周 都是四层 。
22AlCl 35Mg(OH))))（3）架在铁圈上，下面放置 盛有细沙的器皿 ，把混合均匀的氧化铁粉末和铝粉放在纸漏斗中，上面加少量 KClO 3 ，并在混合物中间插一根 镁条 ，点燃 镁条 ，观察发生的现象： 镁条剧烈燃烧，氧化铁与铝粉剧烈反应，发出耀眼的光芒，从纸漏斗下端漏下火红的熔融物，熔融物冷却后呈黑色，能被磁铁吸引 。
高考复习 镁、铝及其化合物一、镁及其化合物（第二主族熟悉的物质有镁、钙、钡——碱土金属）1. 镁单质Mg1) 物理性质：轻金属，银白色固体，熔沸点较低，有较强的韧性、延展性和良好的导电性和导热性2) 化学性质：a. 原子结构：b. 与单质反应：与O 2反应（镁的燃烧）：现象：耀眼白光（照明弹），常温下会形成致密氧化膜。
与N 2反应：c. 与CO 2反应：（生成白色粉末和黑色固体）d. 与水反应：与冷水不反应，但是会与热水反应：e. 与酸反应：2. 氧化镁MgO （碱性氧化物）：1) 物理性质：白色粉末，密度小，熔点高，可制备耐高温材料2) 化学性质：a. 和水反应： 。
b. 和酸反应： 。
3. 氢氧化镁Mg(OH)2：白色粉末，难溶于水，其溶解度比碳酸镁小，有碱的性质O H MgO OH Mg 22)(+∆难溶性金属氢氧化物受热分解生成相应的金属氧化物和水。
4. 镁盐（MgCl 2）：无色、味苦、易溶于水的固体，易潮解，可作为干燥剂。
工业上用电解熔融的MgCl 2的方法制备金属镁：从海水中提取Mg 的过程是：在海水中加入石灰，过滤，沉淀中加入盐酸，反应后进行结晶，晶体在熔融状态下进行电解，得到镁。
请写出相关的离子方程式：思考：晶体一般为MgCl2·6H2O，加热该晶体是否得到MgCl2？否则应该怎么处理？二、铝及其化合物（第三主族，两性）1.铝单质Al1)物理性质：银白色，密度小，可用做飞机机身，硬度低，具有良好的延展性、导电性、导热性，耐腐蚀性。
2)化学性质：a.原子结构：最外层电子数是3，易失电子，具有还原性。
b.与单质反应：反应——铝的化学性质活泼，在空气中放置或者加热条件下容易被氧气O化学方程式为：，剧耀眼白光，但铝却能长时间存放，为什么？Cl2、S等反应：c.与水反应：需要去除表面的氧化膜（只要排在H+前面的都能与水反应，只是反应比较难）d.与H+反应：HCl、稀H2SO4）：；HNO3：；HNO3或浓H2SO4：；HNO3：。
城东蜊市阳光实验学校镁铝及其化合物教案教学目的知识技能：理解镁、铝与非金属单质、氧化物、酸、碱溶液的反响程度，能正确描绘实验现象，并通过实验现象分析推测镁、铝的化学性质，初步掌握镁、铝的一一共性和特性。
才能培养：通过位、构、性关系和镁、铝化学性质的学习，培养分析比照和总结归纳才能；加深对元素化合物知识学习方法及规律的认识；培养应用概念认识新事物的才能。
科学思想：通过对镁、铝的位、构、性关系的分析，加深对“外因通过内因起作用〞的辩证唯物主义观点的理解。
科学品质：通过演示实验和设问，激发好奇心，求知欲，培养积极进取追求科学的思想品质。
科学方法：学会观察、描绘、记录实验现象，并能根据实验现象将微观与宏观、现象与本质、感性与理性进展互相转化。
重点、难点重点：镁、铝的复原性，铝的特性；分析比照和总结归纳才能的培养；微观与宏观，现象与本质，感性与理性进展互相转化方法的学习。
难点：铝的特性；微观与宏观，现象与本质，感性与理性的互相转化方法。
教学过程设计同学们是否注意到：铝制品具有抗蚀性，而铁制品那么较差。
为什么铝制品具有抗蚀性呢？这与它的化学性质有关。
这节课我们讨论这一问题。
【板书】第二章第二节镁和铝的性质二、化学性质记录。
进入情境。
【导忆】我们学习元素、化合物知识的方法，总是从分析元素的原子构造、元素在周期表中的位置入手，来推测元素重要的化学性质，本节课我们仍然采用这种方法。
回忆，考虑。
引导学法。
续表教师活动学生活动设计意图【投影】〔1〕画出Mg、Al的原子构造简图。
〔2〕找出Mg、Al原子构造的一样点，在周期表中位置的一样点，化学性质的相似点。
〔3〕用同样的方法找出Mg、Al原子构造的不同点，在周期一位同学到黑板板演，其他同学在笔记本上书写，然后讨论、归纳如下：温故知新。
以构造、位置图。
带性质，加深对位、构、性三者之间关系的理表中位置的不同点、化学性质的不同点。
解。
【导思】正是因为Mg、Al在元素周期表中处于这样的位置，具有相似的构造，这是内因。
高三化学——金属元素及其化合物考点一 镁、铝的性质【例题】甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol/L 的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲∶乙＝1∶2(同温、同压下)，则加入的铝粉的质量为A.3.6gB.2.7gC.5.4gD.1.8g【针对训练】1、下列说法正确的是A ．铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属B ．点燃的镁条插入盛二氧化碳的集气瓶中，迅速熄灭C ．铝在高温下能还原锰、铁、铬等金属的氧化物D ．因为镁和铝在空气中都能形成氧化膜，所以镁和铝都不溶于浓硝酸2、在两个烧杯中，各加入相同体积3mol/L 的H 2SO 4溶液，随后分别置于天平左右两个托盘上，调节天平，使之平衡。
此时向两烧杯中分别加入10．8g 镁、铝，反应完毕后，天平两端将会A ．不平衡，放铝的一端托盘上升B ．不平衡，放镁的一端托盘上升C ．仍保持平衡D ．无法确定考点二 镁、铝的化合物【例题】1、化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法不正确的是A. 明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B. 在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C. MgO 的熔点很高，可用于制作耐高温材料D. 电解MgCl 2饱和溶液，可制得金属镁2、在a LAl 2(SO 4)3 (NH 4)2SO 4的混合溶液中加入b mol 的BaCl 2，恰好使溶液中的SO 42－完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c molNH 3，则原溶液中的Al 3＋的浓度为 A ．a c b 22- B ．a c b -2 C ．a c b 32- D ．ab c 62- 【针对训练】1、将Na 2O2、HCl 和Al 2O 3一起溶于一定量的水中，完全反应后，测得所得溶液中只含有Na +、AlO 2-、Cl - (不考虑AlO 2-的水解和H 2O 的电离)，则Na 2O 2、HCl 、Al 2O 3的物质的量之比不可能是A ．2∶2∶1B ．3∶3∶1C ．3∶4∶1D ．4∶6∶12、某固体混合物可能含Al 、(NH 4)2SO 4、MgCl 2、A1Cl3、FeCl 3中的一种或几种，现对该混合物作如下实验，所得现象和有关数据如图(气体体积已换算成标况下的体积)：（1）混合物中是否存在FeCl 3 (填“是”或“否”)； ，（2）混合物中是否存在(NH 4)2SO 4 (填“是”或“否”)，你的判断依据是_______。
高三化学一轮成套优秀复习讲义镁和铝【硼网络】【卿瞬】1・镁是爽朗金属，虽不跟碱性溶液反应，但能程换出酸中的氢，也能与水解呈酸性的盐溶液 反应产生皿2. 注意对AIQ K Al(0H )3两性的明白得，以及对Alt AlOy 存在条件的认识。
A1Q3、AKOHh 仅能溶于强酸和强碱溶液中(如在氨水和碳酸中均不溶)，A1叭A1O 丁只能 分不存在于酸性与碱性溶液中。
A1力与以下离子不能大量共存：0H\ CO3X HCO 门SO 32\ SX A1O 门其中OH 是因为直 截了当反应，其余均是 '、双水解"°A16•与以下离子不能大量共存：H\ HCO 门NHi\ Al 叭Mg 2\ Cu 2\ K 中H+和HCX)y 是因为直截了当反应(A1O2 + HCO 3 +H 2O=A1(OH )31 +CO32 ), 也是 ''双水解〃。
3. 注意正确明白得图象的涵义。
图示中每个曲线或每条曲线的转折点(拐点)，都反映了特左的反应，假设没有找对，或对 生成沉淀和沉淀溶解所需加入(或通入)溶液(或气体)的量之比没搞淸，易导致错误。
注意研究以下几个实验现象及产生沉淀的量与加入物质的量的数量关系的图象①向AlCh 溶液中逐滴力认NaOH 溶液直至过昼②向AlCb 和MgCb 混合中逐滴加入NaOH 溶液直至过昼④向HC1、MgCb. AlCh 混合液中逐滴力n 入NaOH 溶液直至过昼③向NaAlO? 溶液中逐滴加入HC1溶液直至过晶 ⑤向HCI 溶液中逐滴力叭NaAlO?溶液直至过負这些是以化学知识为载体考査学生的综合能力的重要的命题内容，认真研究一圧会有益处。
4. Mg(OHh 的溶解度小于MgCD 3o 因此在碱性溶液中Mgd+总是转化为Mg(OH )2沉淀，产 生的MgCCh 也会在加热的条件下逐步转化为Mg(OH)2[MgCO 3+H2O(沸水UMgQHh+CS t【鯉例题朋例1在以下各物质中，力n 入过量盐酸后，最终不产生沉淀或浑浊的是(1997年上海髙考题)A.偏铝酸钠溶液B.苯酚钠溶液C.硅酸钠溶液 D 硫代硫酸钠溶液 思踣分析：务选项中产物依次为Al(OH),、CslWH 、ItSia 、So 但Al (OH)s 是两性氢氧化物， 能溶于过虽:的盐酸中。
