高三化学测试题

高三化学经典习题（含答案）1.我国明代《本草纲目》中收载药物1 892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。

”这里所用的“法”是指A．萃取 B．渗析 C．蒸馏 D．干馏答案：C解析：从浓酒中分离出乙醇，利用酒精与水的沸点不同，用蒸馏的方法将其分离提纯，这种方法是蒸馏。

高考中如何考查常见物质的分离和提纯？高考中常常结合分离提纯考查仪器的使用或填写仪器的名称，在选择题或大题某一项中进行考查。

2.下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是( )气体(杂质) 方法A SO2(H2S) 通过酸性高锰酸钾溶液B Cl2(HCl) 通过饱和的食盐水C N2(O2) 通过灼热的铜丝网D NO(NO2) 通过氢氧化钠溶液答案：A解析：A项，SO2和H2S都具有较强的还原性，都可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，因此在用酸性高锰酸钾溶液去除杂质H2S时，SO2也会被吸收，故不能实现除杂目的；B项，氯气中混有少量的氯化氢气体，可以用饱和的食盐水除去，饱和的食盐水在吸收氯化氢气体的同时，也会抑制氯气在水中的溶解，故能实现除杂目的；C项，氮气中混有少量氧气，在通过灼热的铜丝网时，氧气可以与之发生反应：2Cu＋O22CuO，而铜与氮气不反应，因此可以采取这种方式除去杂质氧气，故能实现除杂目的；D项，NO2可以与NaOH发生反应：2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O，NO与NaOH溶液不能发生反应，尽管NO可以与NO2一同跟NaOH发生反应：NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2O，但由于杂质的含量一般较少，因此也不会对NO的量产生较大的影响，故能实现除杂的目的。

3.下列有关实验的说法不正确的是( )A．萃取Br2时，向盛有溴水的分液漏斗中加入CCl4，振荡、静置分层后，打开旋塞，先将水层放出B．做焰色反应前，铂丝用稀盐酸清洗并灼烧至火焰呈无色C．乙醇、苯等有机溶剂易被引燃，使用时须远离明火，用毕立即塞紧瓶塞D．可用AgNO3溶液和稀HNO3区分NaCl、NaNO2和NaNO3答案：A解析：A项，CCl4的密度比水的密度大，故萃取Br2时，向盛有溴水的分液漏斗中加入CCl4，振荡、静置分层，打开旋塞，先将CCl4层放出，A操作错误；B项，做焰色反应前，先将铂丝用稀盐酸清洗并灼烧至无色的目的是排除铂丝上粘有的其他金属元素对待检测金属元素产生的干扰，B操作正确；C项，乙醇、苯等有机溶剂属于易燃物品，故使用时必须远离明火和热源，用毕立即塞紧瓶塞，防止失火，C操作正确；D项，氯化银、亚硝酸银都是难溶于水的白色固体，所以硝酸银溶液滴入氯化钠溶液和亚硝酸钠溶液中都有白色沉淀生成，但是氯化银不溶于稀硝酸，而亚硝酸银溶于稀硝酸，硝酸银溶液滴入硝酸钠溶液中没有明显现象，D操作正确。

Lyy--测试试卷第I卷（选择题）1．下列能达到实验目的的是( )A．①吸收氨气 B．②制取少量蒸馏水 C．③转移溶液 D．④除去杂质气体CO2【答案】B【解析】倒置漏斗应刚没过边缘。

②中蒸馏后用冷水冷凝，正确。

C项没用玻璃棒。

D入口错误。

2．一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g) + B(g) 3C(g)，若反应开始时充入2molA和2molB，达平衡后A的体积分数为a%。

其它条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数仍为a%的是（）A．2mol C B．2molA、1molB和1molHe（不参加反应）C．1molB和1molC D．2molA、3mo lB和3molC【答案】D【解析】判断是否建立等效平衡，根据不同的特点和外部条件，有以下几种情况：①在恒温、恒容条件下，对于反应前后气体分子数改变的可逆反应，改变起始时加入物质的物质的量，通过化学计量数计算，把投料量换算成与原投料量同一则物质的物质的量，若保持其数值相等，则两平衡等效。

此时，各组分的浓度、反应速率等分别与原平衡相同，亦称为同一平衡。

②在恒温、恒容条件下，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，改变起始时加入物质的物质的量，通过化学计量数计算，把投料量换算成与原投料量同一则物质的物质的量，只要物质的量的比值与原平衡相同则两平衡等效。

此时，各配料量不同，只导致其各组分的浓度反应速率等分别不同于原平衡，而各组分的百分含量相同。

③在恒温、恒压下，不论反应前后气体分子数是否发生改变，改变起始时加入物质的物质的量，根据化学方程式的化学计量数换算成同一则物质的物质的量只要物质的量之比与原平衡相同，则两平衡等效。

此时的情形与（2）相似。

本题符合②情况，通过化学计量数计算，把投料量换算成与原投料量同一则物质的物质的量，只要物质的量的比值与原平衡相同则两平衡等效，D.换算结果4molA和4molB,比值仍未1:1，前后为等效平衡。

高三化学综合卷一本试卷满分120分 考试用时100分钟可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 N －14 O －16 Si －28 S －32 Cl －35.5 Fe －56 Cu －64 Ag －108选择题（共42分）单项选择题：本题包括7小题，每小题2分，共计14分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

1．意大利罗马大学的FulvioCacace 等人获得了极具理论研究意义的N 4分子。

N 4分子结构如右图所示，已知断裂1 mol N －N 吸收167 kJ 热量，生成1 mol N≡N放出942 kJ 热量，根据以上信息和数据，下列说法正确的是A ．N 4属于一种新型的化合物B ．N 4沸点比P 4(白磷)高C ．N 4正四面体结构中键角为109°28′D ．1 mo1N 4气体转变为N 2将放出882 kJ 热量2A ．CO 2B ．Z R –的微粒结构示意图为：C ．HCl 的电子式： H +Cl ．．．．．．．． D ．乙烯的最简式：CH 2 3．利用相关数据作出的推理或判断不正确．．．的是 A ．用键能大小的数据，可判断分子的稳定性B ．用原子半径的数据，可推断元素的主要化合价C ．用沸点数据，可推测能否将一些液体混合物用分馏的方法分离开来D ．用溶解度数据，可判断煮沸Mg(HCO 3)2溶液所得产物是Mg(OH)2还是MgCO 34．阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol –1。

下列叙述正确的是A ．1 mol 碳正离子(CH 3+)中含电子数为10×6.02×1023B ．1 mol 油酸分子中含有的双键数为6.02×1023C ．60 g SiO 2与足量纯碱高温下反应，释放出气体分子数为6.02×1023D ．6.4 g 铜与足量硫完全反应后，转移电子数为0.2×6.02×10235．下列与实验相关的叙述正确的是A ．.稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中B ．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出C ．酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高D ．检测某溶液是否含有24SO 时，应取少量该溶液，依次加入2B Cl a 溶液和稀盐酸6．下列在有关工业生产的主要设备中采取的措施不能．．达到相应目的的是7．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A ．已知2H 2(g)＋O 2(g)2H 2O(g) ΔH ＝－483.6 kJ·mol –1 每摩尔氢气燃烧生成液态水时放出241.8 kJ 热量则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol –1B ．已知C(石墨，s)C(金刚石，s) ΔH ＞0则石墨比金刚石稳定 C ．已知OH –(aq)＋H +(aq)H 2O(l) ΔH ＝－57.4 kJ·mol –1 则含20.0 g NaOH 的稀溶液与HAc 的稀溶液完全中和，放出的热量等于28.7 kJD ．已知2C(s)＋2O 2(g)2CO 2(g) ΔH 1 2C(s)＋O 2(g)2CO(g) ΔH 2则ΔH 1＞ΔH 2不定项选择题：本题包括7小题，每小题4分，共计28分。

黑龙江省哈尔滨市第六十三中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB．25℃，1.01×105Pa，64gSO2气体中含有的原子数为3N AC．在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5N AD．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5N A参考答案：B略2. 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X 属于同一主族。

下列叙述正确的是（）A．元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W弱B．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐比Z弱C．化合物YX、ZX2、WX3中化学键类型相同D．原子半径的大小顺序：r Y＞r Z＞r W＞r X参考答案：D略3. 用N A表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A．在0℃，101kPa，1molSO3中含有N A个硫原子B．1molC8H18分子中含有的共用电子对数为26N AC．0.5L0.1mol/LNH4Cl溶液中含NH4+离子的数目为0.05N AD．反应KClO3 + 6HCl == KCl + 3Cl2↑+ 3H2O中，每生成1molCl2转移的电子为2N A参考答案：A4. 下列说法正确的是（）A．摩尔是物质的数量单位，含有6．02×1023个微粒的物质叫做1摩尔B．1mol氧含有6．02×1023个氧原子。

C．1mol气体的体积随压强增大和温度降低而变小D．在标准状况下，任何物质的摩尔体积约22．4L参考答案：C略5. 搞好兴奋剂管理是确保2008年奥运会成功举办的主要措施之一。

国家体育总局转发了世界兴奋剂机构《2008年禁用清单》，违禁药物有216种，甲异炔诺酮（tibolone）是其中之一，它的结构式如右图，下列有关说法不正确的是（）A．甲异炔诺酮中含有的官能团有羟基、碳碳叁键、碳碳双键及羰基B．甲异炔诺酮分子中含有4个手性碳原子C．1mol甲异炔诺酮在浓硫酸作用下脱去1分子水，所得产物有两种D．1mol甲异炔诺酮与足量的氢气催化加成，最多消耗4molH2参考答案：BC略6. 下列关于有机物的叙述不正确的是A. 甲烷和乙烯可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别B. 乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应C. 蛋白质完全水解的产物都是氨基酸D. 含4个碳原子的烃分子中至少含有4个氢原子参考答案：D略7. 能说明元素X的原子得电子能力强于元素Y的原子的事实是A. 元素周期表中元素X位于元素Y的上一个周期B. 元素X的含氧酸的酸性强于元素Y的含氧酸C. 分别加热H2X、HY至500℃，只有HY发生分解D. 元素X与Y同主族，相同温度时其单质与铜反应分别生成Cu2X和CuY参考答案：C略8. 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X 属于同一主族。

2024～2025学年高三年级第一次质量检测化学试题（完卷时间75分钟；满分100分）可能用到的相对原子质量：H 1− C 12− O 16− Zn 65−一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．福建舰拥有世界上最先进的雷达系统，其雷达射频微波器件所用的碳化硅材料能实现电信号的可控改变。

下列关于碳化硅的说法错误的是（ ）。

A ．C 原子的杂化类型为3sp B ．属于高分子化合物 C ．熔点高、硬度大D ．属于半导体材料2．“扑热息痛”是重要的解热镇痛药，其结构如下。

下列有关该物质的说法正确的是（ ）。

A ．分子式为872C H NOB ．含有2种官能团C ．所有原子可能处于同一平面D ．能与溴水发生加成反应3．寿山石的主要成分为()44108Z W Y YX ，X 、Y 、Z 、W 为四种原子序数递增的短周期不同族元素，X 是周期表中半径最小的原子，基态Y 原子有2个未成对电子，W 的L 层电子数是M 层的2倍。

下列说法正确的是（ ）。

A ．原子半径Z ＜W B ．简单氢化物的稳定性Y ＜W C ．电负性Z ＞XD ．Z 最高价氧化物的水化物呈两性4．乙烯在Ag 的催化作用下可发生反应：Ag2222CH CH O 2=+ →，下列说法错误的是（ ）。

A ．2211.2L CH CH =所含的原子数目为A 3NB ．221.4g CH CH =中所含的电子数目为A 0.8NC ．1mol 环氧乙烷中含有σ键的数目为A 7ND ．常温常压下，216g O 发生反应时，转移电子的数目为A 2N5．利用绿矾()42FeSO 7H O ⋅制备电极材料4LiFePO 的前驱体4FePO 的流程如下：下列说法正确的是（ ）。

A ．溶解过程中34H PO 可抑制2Fe +的水解 B ．可以用KSCN 溶液判断反应是否完全C ．过滤需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、分液漏斗D ．反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:16．我国科研团队研究发现GaZrO x 双金属氧化物可形成氧空位，具有催化性能，实现2CO 加氢制甲醇，其反应机理如图所示。

2025届东北三省四市高三化学第一学期期中达标测试试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。

用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。

将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。

2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

答案不能答在试题卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答无效。

4．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列实验装置图能达到相应目的的是A．收集NO B．分离甘油和水C．检查装置气密性D．配制溶液2、设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．0.1mol/L的NaClO溶液中含有C1O-的数目小于N AB．标准状况下，将22.4LC12通入水中，发生反应后，转移的电子数为N AC．100g46%的乙醇溶液中，含H-O键的数目为N AD．4.6gNa在空气中完全反应生成Na2O、Na2O2,转移0.2N A个电子3、现以CO、O2、熔融盐Z(Na2CO3)组成的燃料电池，采用电解法处理CO同时制备N2O5，装置如图所示，其中Y 为CO2。

下列说法不合理的是A．石墨Ⅰ是原电池的负极，发生氧化反应B．甲池中的CO32－向石墨Ⅱ极移动C．石墨Ⅰ的电极反应式：CO+CO32－－2e－=2CO2D．若甲池消耗标准状况下的氧气2.24L，则乙池中产生氢气0.2mol4、可逆反应达到平衡后，通入，再次达到平衡时存在于A．和B．和C．、和D．和5、关于胶体，下列说法正确的是A．胶体的聚沉是化学变化B．含有0.01molFeCl3溶液制成的胶体中，胶体粒子的数目约为6.02×1021个C．胶体的介稳性与胶体带有电荷有关D．NaCl晶体既可制成溶液又可制成胶体6、生产上用过量烧碱溶液处理某矿物(含Al2O3、MgO)，过滤后得到的滤液用 NaHCO3溶液处理，测得溶液pH、n[Al(OH)3]随加入NaHCO3溶液体积变化的曲线如下图所示。

高三化学综合卷三本试卷满分120分考试用时100分钟可能相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Fe—56 S－32 Cl－35.5 Cu－64 Na－23选择题共42分单项选择题：本题包括7小题，每小题2分，共计14分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

1. 现有三种原子的结构示意图：，图中符号意义为，则下列有关①②③图示的叙述正确的是A．①②③互为同位素 B. ①②③为同素异形体C．①②③是三种化学性质不同的粒子 D. ①②③具有相同的质量数2．下列实验操作中，错误的是A. 制取蒸馏水时，为防止烧瓶内产生暴沸现象，应事先向烧瓶中加入几片碎瓷片B. 配制0.1mol/L的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释C. 测定未知NaOH溶液浓度时，酸式滴定管需用标准酸液润洗2—3次D. 燃着的酒精灯不慎碰翻失火，应立即用湿布盖灭3．在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接锌片和铜片，下列叙述正确的是A．正极附近的SO42-离子浓度逐渐增大B．电子通过导线由铜片流向锌片C．铜片上有H2逸出D．正极有O2逸出4．下列有关叙述正确的是A．电解质的导电性和金属晶体的导电性都随温度的升高而降低B．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量低C．在AgCl悬浊液中滴加KI溶液有黄色沉淀生成，说明AgCl悬浊液中存在着溶解平衡D．加碘食盐、高钙牛奶、含氟牙膏、富硒营养品，这里的碘、钙、氟、硒指的是分子5．甲烷分子中的4个氢原子都可以被取代。

若甲烷分子中的4个氢原子被苯基取代，则可得到的分子如图所示，对该分子的描述中，不正确的是A．化学式为C25H20B．此物质属芳香烃类物质C．最多有13个碳原子在同一平面上D．所有碳原子都在同一平面C质子电子中子①6．阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol–1，下列说法中一定正确的是A．常温常压下，16 g 14CH4所含中子数为8×6.02×102B．1 L 0.5 mol·L–1的CH3COONa溶液中含有的CH3COO–数为0.5×6.02×1023C．常温常压下，21 g氧气和27 g臭氧混合气体所含氧原子总数为3×6.02×1023D．1 mol Cl2发生反应时，转移的电子数一定是2×6.02×10237．常温下，下列溶液中一定能大量共存的离子组是A．含有大量S2–的溶液：ClO–、Na+、Cl–、CO32–B．无色澄清溶液：CO32–、SO42–、K+、NO3–C．pH＝3.8的溶液：NH4+、Na+、NO3–、Fe3+D．水电离产生的c(H+)＝1×10–12 mol·L–1的溶液：HCO3–、NH4+、Cl–、Ca2+不定项选择题：本题包括7小题，每小题4分，共计28分。

专题测试【满分：100分时间：90分钟】一、选择题（本题共包括15小题，每小题4分，共60分）1.人体正常的血红蛋白含有Fe2＋，若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，服用维生素C可解毒。

下列叙述不正确的是()A.亚硝酸盐被还原B.维生素C是还原剂C.维生素C将Fe3＋还原为Fe2＋D.亚硝酸盐与一氧化碳使人中毒的原理相同【解析】亚硝酸盐将Fe2＋氧化为Fe3＋，所以亚硝酸盐应被还原，故A正确；服用维生素C可解毒，则维生素C可将Fe3＋还原为Fe2＋，维生素C作还原剂，故B、C均正确；一氧化碳的毒性主要体现在能与血红蛋白结合，从而使血红蛋白失去运输氧气的能力，与亚硝酸盐使人中毒原理不同，故D错误。

【答案】D2.某离子反应涉及H＋、Bi3＋、MnO－4、BiO－3、Mn2＋、H2O六种微粒。

其中c(MnO－4)随反应进行逐渐增大。

下列判断错误的是()A.该反应的还原产物为Bi3＋B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2C.反应后溶液的酸性明显增强D.若有1 mol还原剂参加反应，转移电子的物质的量为5 mol【解析】根据题意c(MnO－4)随反应进行逐渐增大，这说明MnO－4是生成物，则Mn2＋是反应物，即锰元素的化合价从＋2价升高到＋7价，Mn2＋作还原剂，则BiO－3是氧化剂，铋元素化合价从＋5价降低到＋3价，则该反应的还原产物为Bi3＋，A项正确；根据得失电子守恒可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2，B项正确；根据以上分析可知该反应的离子方程式为14H＋＋5BiO－3＋2Mn2＋===5Bi3＋＋2MnO－4＋7H2O，因此反应后溶液的酸性明显减弱，C项错误；根据以上分析可知若有1 mol还原剂参加反应，转移电子的物质的量为5 mol，D项正确。

【答案】C3.向暗红色CrO3固体表面喷洒酒精会剧烈反应，生成绿色固体Cr2O3，同时有具有刺激性气味的乙醛生成。

晶体、胶体单元测试班级姓名学号一、选择题（1或2个答案符合题意）1．在离子晶体中不存在的相互作用是A．离子键B．极性键C．非极性键D．范德华力2．下列物质熔化或气化时，不破坏化学键的是A．碘B．氯化镁C．金刚石D．干冰3．氮化硼很难熔化，加热至3000℃时即气化，下列对氮化硼的叙述中，不正确的说法是A．氮化硼是分子晶体B．氮化硼是原子晶体C．氮化硼是离子晶体D．它的化学式为BN4．在金刚石晶体的网状结构中，含有共价键形成的碳原子环，其中最小的碳环上的碳原子数和碳、碳键的夹角分别是A．6个，120°B．6个，118°28′C．5个，118°28′D．5个，120°5．下列各组物质气化或熔化时，可克服的微粒间相互作用属于同种类型的是A．碘和干冰升华B．SiO2和CaO熔化C．NaCl和Al熔化D．硫和硅熔化6．下列物质按熔点由高到低排列的顺序正确的是A．NaCl、SiO2、CO2、NaB．Na、NaCl、CO2、SiO2C．Na、CO2、NaCl、SiO2D．SiO2、NaCl、Na、CO27．共价键一定不会出现在A．分子晶体中B．原子晶体中C．离子晶体中D．金属晶体中8．下列叙述中正确的是A．金属在通常情况下都是固体B．晶体中有阳离子不一定有阴离子C．镁晶体中1个Mg2+跟2个价电子有较强作用D．金属晶体发生形变时其内部金属离子与自由电子相互作用仍然存在9．有关胶体的下列各判断正确的是：A．在溶胶中，加入一种电解质，一定会出现沉淀B．凡在分子胶体中加入强电解质溶液一定不会出现沉淀C．MgSO4促使胶体凝聚的能力不如NaCl强D．不同的胶体微粒能吸附带不同电荷的离子10．下列各组物质气化或熔化，所需克服微粒间的作用属于同种类型的是A．碘和氯化铵B．冰和食盐C．铁和汞D．水晶和硫酸镁13．下列物质的熔点顺序排列正确的是A．Li＜Na＜Rb＜Cs B．F2＜Cl2＜Br2＜I2C．金刚石＞晶体硅＞碳化硅D．金刚石＞氯化钠＞汞14．下列关于硅酸胶体的说法不正确的是：A．氢氧化铁胶体和硅酸胶体混合将产生凝聚现象B．硅酸胶体是无色透明的液体，胶体微粒不停地作布朗运动C．光线通过硅酸胶体时，没有特殊现象D．硅酸胶体粒子在电场影响下将向正极移动15．由Na、Mg、Al、Zn四种金属单质中的两种组成的混合物共12g，跟足量盐酸反应，产生5.6LH2(标准状况)，由此判断混合物中必定含有A．Na B．Mg C．Al D．Zn16．关于胶体的叙述正确的是A．胶体微粒的直径小于1nm B．胶体微粒的直径界于1nm～100nm之间C．胶体微粒不可以通过滤纸D．溶液中微粒带电，胶体微粒不带电17．下列物质不是胶体的是：A．淀粉溶液B．烟雾C．红色玻璃D．浓糖水18．一般情况下胶体稳定，胶体微粒不易聚集，主要原因是：A．胶体有丁达尔现象B．胶体有布朗运动C．胶体微粒带电，而带同种电荷的微粒间相互排斥D．胶体微粒直径在1nm～100nm之间，微粒小，不受重力作用19．下列实验与胶体的知识有关的：①用盐卤点豆腐②水泥的硬化③用明矾净水④河海交接处易沉积成沙洲⑤用氯气消毒自来水A．①③④B．③④C．①②③④D．①②③④⑤20．鉴别胶体和溶液可以采取的方法是：A．蒸发B．从外观观察C．稀释D．利用了达尔现象的实验21．既能透过半透膜，又能通过滤纸的是：A．FeCl3溶液B．Fe(OH)3胶体C．医药酒精D．Cu(OH)2悬浊液22．盐碱地的土壤保肥力差的主要原因是：A．土壤碱性太重，与化肥发生反应B．土壤板结C．作物难吸收化肥D．土壤胶粒被破坏23．在水泥厂和冶金工厂常用高压电对气溶胶作用，以除去大量烟尘，以减少对空气的污染，这种作法应用的原理是：A．电泳B．渗析C．凝聚D．丁达尔现象24．下列各组物质中，常用渗析方法分离的是A．CaCO3和Na2CO3B．NaCl和KNO3C．CCl4和水D．Fe(OH)3胶体和FeCl3二、填空题25．石墨晶体具有层状结构，在同一层内每个碳原子与相邻的______个碳原子以______键结合形成______形平面网状结构，晶体中层与层之间以______相结合，使层与层之间容易滑动。

2023~2024学年度第一学期阶段性质量监测（二）高三年级化学学科本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时60分钟。

第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。

答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。

答题时，务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上无效。

第Ⅰ卷（选择题，共36分）注意事项：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16F19Na23Al27Si28S32Cl35.5一、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。

每小题只有一个选项符合题意）1．化学在文物的研究和修复中有重要作用。

下列说法不正确的是A.竹简的成分之一纤维素属于天然高分子B.龟甲的成分之一羟基磷灰石属于无机物C.古陶瓷修复所用的熟石膏属于强碱D.古壁画颜料中所用的氧化铁属于无机非金属材料2．下列有关化学用语表示正确的是A．丙炔的键线式：B．HCN中碳原子的杂化轨道类型：sp2C．Br的原子结构示意图：D．p电子的电子云轮廓图的形状：哑铃形3．下列关于第ⅣA族元素及相关物质的性质比较中，不正确的是A．沸点：SiH4＞CH4B．第一电离能：C＞SiC．熔点：金刚石＞晶体硅D．酸性：CH3COOH＞HCOOH 4．下列性质不能用于判断Na、Mg的金属性强弱的是A．单质的密度B．元素的电负性C．单质与水反应的难易程度D．最高价氧化物对应的水化物的碱性5．下列叙述不正确．．．的是A．纯碱可用于制皂B．二氧化硅可用于制造玻璃C．纯铝可用于制造飞机的外壳D．二氧化硫可用作食品添加剂6．尿酸（Uric acid）的化学式为C5H4N4O3，可用HUr表示。

痛风病与关节滑液中尿酸钠（NaUr）的沉积有关，NaUr增多，病情加重，其在体内产生的过程可表示为HUr(aq)+Na+(aq)NaUr(s)+H+(aq)∆H＜0。

重庆市高2024届高三第一次质量检测化学试题（答案在最后）注意事项：1.本试卷满分为100分，考试时间为75分钟。

2.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡上。

3.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56第Ｉ卷(选择题共42分)一、选择题(每题只有一个选项符合题意，每题3分，共42分)1.化学与社会紧密相关，下列说法错误的是A.明矾可用于自来水的消毒杀菌B.硫酸钡可用于钡餐透视C.2SO 可用作食品防腐剂D.34Si N 可用于制作高温结构陶瓷【答案】A 【解析】【详解】A ．明矾主要成分为十二水硫酸铝钾[()422KAl SO 12H O ⋅]，溶于水电离出的3+Al 进行水解反应生成3Al(OH)(胶体)，净水的原理是利用胶体的吸附性使水中细小的悬浮物颗粒集成较大的颗粒而沉降，从而除去水中的悬浮物，达到净水的目的；但不具备消毒杀菌的能力，故A 错误；B ．硫酸钡不溶于水和酸，且不容易被X 射线透过，因此在医疗上可被用作消化系统X 射线检查的内服药剂，俗称“钡餐”，故B 正确；C ．“食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用，故C 正确；D ．新型陶瓷中的高温结构陶瓷一般用碳化硅、氮化硅和某些金属氧化物等在高温下烧结而成，故D 正确；答案选A 。

2.在水溶液中能大量共存的一组是A.3+3+--Fe Al SCN Cl 、、、B.+-233H I NO SiO --、、、C.-42+2+Mg Na Br SO -、、、D.++3--44NH Ag PO Cl 、、、【答案】C 【解析】【详解】A ．3+Fe 与-SCN 生成红色络合物3Fe(SCN)，3+Fe 与-SCN 不能大量共存，A 不符合题意；B ．硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性与还原性离子-I 不能大量共存，+23H SiO -和能生成沉淀，不能大量共存，B 不符合题意；C ．离子间均不反应，能大量共存，C 符合题意；D ．+Ag 与-Cl 、34PO -均能生成沉淀，因此不能大量共存，D 不符合题意；故答案选C 。

高三化学《镁、铝及其化合物》测试卷1．下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是()A．铝在常温下不能与氧气反应B．铝不能与氯气反应C．铝既能溶于酸，又能溶于强碱D．氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应2．若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能共存的是() A．NH＋4NO－3CO2－3Na＋B．Na＋Ba2＋Mg2＋HCO－3C．NO－3Ca2＋K＋Cl－D．NO－3K＋AlO－2H＋3．下列各反应的离子方程式中，错误的是()A．硫酸铝溶液中加入过量的氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4B．铁片放入过量的稀硝酸中：3Fe＋8H＋＋2NO－3===3Fe2＋＋2NO＋4H2OC．将铝片放入过量NaOH溶液中：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑D．偏铝酸钠与过量盐酸反应：AlO－2＋4H＋===Al3＋＋2H2O4．在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液，直至过量。

下列表示氢氧化钠加入量(x)与溶液中沉淀的量(y)的关系示意图中正确的是()5．等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是() A．2 mol·L－1H2SO4溶液B．18 mol·L－1H2SO4溶液C．6 mol·L－1KOH溶液D．3 mol·L－1HNO3溶液6．相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是A．Al B．Al(OH)3 C．AlCl3 D．Al2O37．将50 mL某未知浓度的AlCl3溶液分别加到60 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液或60 mL 3 mol·L－1的NaOH溶液中，均能得到1.56 g Al(OH)3沉淀。

则此AlCl3溶液的浓度可能是() A．1 mol·L－1 B．0.5 mol·L－1C．0.6 mol·L－1D．0.4 mol·L－18．将5.4 g Al投入到200.0 mL 2.0 mol/L的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。

2024届重庆市重庆一中高三普通高考测试（二）化学试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。

写在试题卷、草稿纸上均无效。

2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、如图为某漂白剂的结构。

已知：W、Y、Z是不同周期、不同主族的短周期元素，W、Y、Z原子最外层电子数之和等于X原子最外层电子数，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。

下列叙述错．误．的是（）A．W、X对应的简单离子的半径：X>WB．电解W的氯化物水溶液可以制得W单质C．实验室可用X和Z形成的某种化合物制取单质XD．25℃时，Y的最高价氧化物对应水化物的钠盐溶液pH大于72、下列离子方程式书写正确的是()A．NaHCO3溶液与足量的澄清石灰水反应：Ca2＋＋2OH－＋2HCO3-=CaCO3↓＋2H2OB．NH4HCO3溶液与足量的NaOH溶液反应：HCO3-＋OH－=CO32-＋H2OC．向Na2SiO3溶液中通入足量的CO2：SiO32-＋CO2＋H2O=H2SiO3↓＋HCO3-D．Cl2与足量的FeBr2溶液反应：Cl2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2Cl－3、某晶体中含有非极性键，关于该晶体的说法正确的是A．可能有很高的熔沸点B．不可能是化合物C．只可能是有机物D．不可能是离子晶体4、一种新兴宝玉石主要成分的化学式为X2Y10Z12W30，Y、W、X、Z均为短周期主族元素且原子序数依次增大，X与Y位于同一主族，Y与W位于同一周期。

X、Y、Z的最外层电子数之和与W的最外层电子数相等，W是地壳中含量最多的元素。

下列说法错误．．的是A．原子半径：X>Y>WB．最高价氧化物对应水化物的碱性：X>YC．X的单质在氧气中燃烧所得的产物中阴、阳离子个数比为1:2D．Z、W组成的化合物是常见的半导体材料，能与强碱反应5、含有酚类物质的废水来源广泛，危害较大。

兰考三高高三化学试题㈢一.选择题（每小题6分，共60分）1．下列叙述正确的是A ．因为NH 3·H 2O 是弱碱，所以不能用氨水与FeCl 3溶液反应制取Fe(OH)3B ．向FeI 2溶液中通入少量Cl 2，再滴加少量CCl 4，振荡、静置，下层液体为紫色C ．向一定体积的热浓硫酸中加入足量的铁粉，生成的气体能被烧碱溶液完全吸收D ．将SO 2气体通入溴水，欲检验是否有SO 42-生成，可向溶液中滴加Ba(NO 3) 2溶液 2．下列有关化学实验的叙述中，正确的是A ．向煮沸的氢氧化钠溶液中滴加饱和氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体B ．蒸馏操作时应将温度计的水银球插入液面下C ．用重结晶的方法提纯苯甲酸时应趁热过滤D ．NaOH 溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中 3．下列说法正确的是A ．苯酚沾在手上，直接用NaOH 溶液洗B ．把NH 4Cl 溶液滴在干燥的pH 试纸上，测得pH ＝9C ．验证溴乙烷消去反应生成的乙烯时，将生成的气体先通入水，再通入酸性KMnO 4溶液中，目的是除去挥发出来的溴乙烷D ．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH 溶液时，当在某一时刻滴入一滴或半滴盐酸时，pH 有非常大的改变(pH 突变)，此时即为滴定终点 4．下列实验操作不能达到其对应目的的是5．如图装置可用于收集气体并验证其某些化学性质，你认为正确的是6A ．制取少量B ．用铜和浓硝酸C ．比较MnO 2、Cl 2、D ．探究NaHCO 3蒸馏水 制取少量NO 2 I 2的氧化性 的热稳定性7．下列说法正确的是A ．pH ＝5的NH 4Cl 溶液或醋酸中，由水电离出的c (H +)均为10－9 mol/LB ．pH ＝3的醋酸和pH ＝11的NaOH 溶液等体积混合后，pH ＞7C ．在c (H +)∶c(OH －)＝1∶1012的溶液中，Na +、I －、NO 3－、SO 42－能大量共存D ．0.1 mol/L Na 2CO 3溶液和0.1 mol/L NaHSO 4溶液等体积混合，溶液中 c (Na +)+c (H +)＝c (CO 32－)+c (SO 42－)+c (HCO 3－)+c (OH －)8．下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是A ．10 mL 0.1 mol/L 氨水与10 mL 0.1 mol/L 盐酸混合： c (Cl —) > c (NH 4+) > c (OH —) > c (H +)B ．10 mL 0.1 mol/L NH 4Cl 溶液与5 mL 0.2 mol/L NaOH 溶液混合： c (Na +) = c (Cl -) > c (OH -) > c (H +)C ．10 mL 0.1 mol/L CH 3COOH 溶液与5 mL 0.2 mol/L NaOH 溶液混合：c (Na +) = c (CH 3COO -) > c (OH -) > c (H +)D ．10 mL 0.5mol/L CH 3COONa 溶液与6 mL 1mol/L 盐酸混合：c(Cl—) > c(Na+) > c(OH-) > c(H+)③A．在①、②中分别加入氯化铵晶体，两溶液的pH均增大B．分别将等体积的③和④加水稀释100倍，所得溶液的pH：③<④C．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(C1-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)D．②、③两溶液混合，若所得溶液的pH=7，则c(CH3COO-)>c(Na+)10．下列叙述错误．．的是A．把a L 0.1 mol/L 的CH3COOH溶液与b L 0.1 mol/L的KOH溶液混合，所得溶液中一定存在：c (K+)+ c (H+) = c (CH3COO－) + c (OH－)B．把0.1 mol/L 的NaHCO3溶液与0.3 mol/L 的Ba(OH)2溶液等体积混合，所得溶液中一定存在：c (OH－) >c (Ba+)>c (Na+)> c (H＋)C．向1 mol/L 的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，由于CH3COONa水解显碱性，所以溶液的pH升高D．常温下，在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的电离程度相同二填空题（每空5分，共40分）1（1）XY2的电子式是；Z2Y2中所含化学键类型是Z2Y2的电子式是XY2与Z2Y2反应的化学方程式是。

2024年高三基础测试化学 试题卷 （2024.9）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Mn-55 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。

每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．按物质组成或性质分类，Na[Al(OH)4]属于 A ．碱 B ．酸 C ．碱式盐 D ．强电解质 2．下列说法不．正确．．的是 A ．活性炭具有吸附性，可用于分解净化室内甲醛 B ．甲烷具有还原性，可用于制作燃料电池 C ．次氯酸钠具有氧化性，可用于衣物漂白D ．石灰乳具有碱性，可用于除去废气中的二氧化硫 3．下列化学用语或表述正确的是 A ．O 3分子的球棍模型： B ．PH 3的电子式：H ··P H····HC ．用电子云轮廓图示意“p-p ”π键的形成：D ．顺-2-丁烯的结构简式： 4．下列说法不正确．．．的是A ．①可用于精确测定某溶液的pH 值B ．②可用于稀硫酸溶液的配制C ．③可用于制取乙酸乙酯D ．④可用于铜丝与稀硝酸反应并吸收尾气 5．下列说法正确的是A ．煤的焦化就是将煤在空气中加强热使之分解为煤气、煤焦油、焦炭等B ．氯化钠不能使蛋白质变性，但可用作食品防腐剂C ．烹饪菜肴时不宜过早加入“加碘盐”，是为了防止KI 被氧化D ．制作面点时加入食用纯碱，利用NaHCO 3中和发酵过程产生的酸碳酸钠溶液饱和CH 3H ⟍⟋C ＝C ⟋⟍HCH 3① ② ③ ④6．宇航装置中常用超氧化钾（KO 2）作CO 2吸收剂和供氧剂，反应方程式（未配平）为：KO 2＋CO 2→K 2CO 3＋O 2，N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列说法不．正确．．的是 A ．7.1gKO 2晶体中离子的数目为0.2N A B ．可用Na 2O 2代替宇航装置中的KO 2C ．氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:1D ．该反应生成11.2L （标准状况下）O 2时转移0.5N A 个电子7．物质微观结构决定宏观性质，进而影响用途。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Ba-137选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

1．化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关。

下列叙述正确的是A．减少机动车尾气的排放，可以降低雾霾的发生B．加强化石燃料的开采利用，能从根本上解决能源危机C．推广使用煤液化技术，可减少二氧化碳等温室气体的排放D．绿色食品是生产时不使用化肥农药，不含任何化学物质的食品3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．使甲基橙变红的溶液：Fe2＋、K＋、SO42－、NO3－B．加入铝粉产生氢气的溶液：Na＋、K＋、SO42－、Cl－C．0.1 mol·L－1NaAlO2溶液：Al3＋、Na＋、Cl－、NO3－D．水电离出的c(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、NH4＋、CO32－4．下列有关物质性质的应用正确的是A．浓硫酸有吸水性，可用于干燥氨气和二氧化硫B．明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒C．常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸D．金属钠具有强还原性，可用与TiCl4溶液反应制取金属Ti5．在实验室，称取一定量的粗盐经溶解、过滤、结晶等操作，可得到较纯净的食盐。

下列图示对应的操作不规范的是考点：考查实验操作有关问题。

6．右图所示的甲、乙、丙三种物质均含有相同的某种元素，箭头表示物质间的转化一步就能实现，则甲可能是①Fe；②HNO3；③Na；④CA．①②③B．②③④C．①②④ D．①②③④7．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A．常温下，pH＝2的H2SO4溶液中含有的H＋离子数目为0.01N AB．当H2O与Na2O2反应生成1 molO2时，转移的电子数目为4N AC．标准状况下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数为0.1N A D．1 L 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中含有的Fe3＋离子数目为0.1N A8．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．氯气溶于水：Cl 2＋H2O H＋＋Cl－＋HClOB．铝溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH－＋H2O＝AlO2－＋2H2↑C．少量的CO2 通入氨水中：CO2＋NH3·H2O＝NH4＋＋HCO3－D．用醋酸溶液除去水垢：2H＋＋CaCO3＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O【答案】A【解析】试题分析：A、HClO为弱电解质写化学式，正确；B、电荷不守恒，错误；C、少量的CO2生成CO32－，错误；D、醋酸为弱酸写化学式，错误。