江苏省盐城市大丰区小海镇2017届中考化学复习 第36讲 身边的物质—酸、碱、盐练习3 精

中考化学常见的酸和碱(基础) 知识讲解及解析一、初中化学常见的酸和碱选择题1．利用废旧电池铜帽（含Cu、Zn）提取Cu，并得到ZnSO4溶液，主要转化流程如图。

已知：①反应条件已略去；② Cu + H2SO4 + H2O2 = CuSO4 + 2H2O。

则下列说法正确的是A．为加快铜帽反应溶解的速率，过程I宜控制在80℃左右进行B．过程II中，只有两种元素的化合价发生变化C．过程III的物质D选用稀盐酸D．溶液E经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出硫酸锌晶体2．下列有关中和反应的理解正确的是A．反应的实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水分子B．有盐和水生成的反应都是中和反应C．用小苏打治疗胃酸过多是中和反应D．中和反应不属于复分解反应3．下列化学方程式中属于复分解反应的是（）A．C＋O2CO2B．2H2O2H2↑＋O2↑C．3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2D．HCl＋AgNO3＝AgCl↓＋HNO34．有甲、乙、丙三种金属，其中只有甲在自然界中能以单质形态存在，将丙放入乙的盐溶液中，丙的表面有乙析出。

则三种金属活动性由强到弱的顺序是（）A．乙>丙>甲B．甲>乙>丙C．丙>乙>甲D．乙>甲>丙5．将一定量的铁粉加入到一定量的硝酸银、硝酸锌的混合溶液中，待充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气体产生，则在滤渣中（）A．只有银B．只有银和铁C．可能含有锌D．一定有银、铁、锌6．如图所示是A、B、C和Fe四种金属在盐酸中反应的现象，下列说法中正确的是（）A．物质C一定是铜B．金属A不能制取氢气C ．铁能从B 的盐溶液中置换出BD ．四种金属的活动性顺序为A ＞B ＞Fe ＞C7．在天平两边各放一个盛有相同质量分数、等体积的足量稀硫酸的烧杯，把天平调到平衡，在左边烧杯中加入6.5g 锌粒，为使天平最终保持平衡，右边的烧杯中应放入铝粉的质量为( ) A ．5.4gB ．5.68gC ．6.5gD ．7.09g8．两个或多个同时含氧酸分子之间可以脱水形成相对分子质量更大的酸，如磷酸H 3PO 4可形成H 4P 2O 7或H 5P 3O 10等，下列物质不属于硫酸（H 2SO 4）脱水后形成的是（ ） A ．H 2S 3O 9B ．H 2S 2O 7C ．H 2S 4O 13D ．H 2S 5O 169．小明同学归纳总结了初中所学稀硫酸的化学性质，并用“H 2SO 4+X→盐+Y”这种表达式进行整理。

江苏省大丰市万盈二中九年级化学下册《常见的酸和碱》知识精讲人教新课标版在前面几个单元里，我们已经学过了许多与日常生活有关的物质，如氧气、二氧化碳、各种金属等，那么我们在这一单元中所要学到的两种物质——酸和碱，对你来说一点也不陌生，你知道它们各具有哪些性质？胃酸的主要成分是什么？如何治疗胃酸过多？镀件在电镀之前为什么要酸洗？你知道熟石灰为什么可用来改良酸性土壤吗？石灰砂浆为什么可用来砌砖抹墙？通过本单元知识的学习，你将能找到正确的答案．【课前复习】※会做了，学习新课有保障1．我们曾经做过将二氧化碳通入紫色石蕊溶液的实验，你记得溶液变成什么颜色了吗？是什么物质使溶液改变了颜色？加热后又有何改变呢？2．实验室制取二氧化碳时，是选用哪些药品进行反应的？反应的化学方程式是什么？3．我们知道金属能和酸反应放出氢气，你能举出一例并写出化学方程式吗？试说出金属和酸的选择条件．4．在学习二氧化碳时，我们学过一种检验某气体是二氧化碳的方法，请说明这种方法并写出化学方程式．答案：1．通入二氧化碳气体后，紫色的石蕊溶液变成了红色，因为二氧化碳与水反应生成碳酸，即CO2＋H2O＝＝＝＝H2CO3，碳酸能使紫色石蕊溶液变成红色；但同时碳酸又很不稳定，容易分解成二氧化碳和水，即H2CO3＝＝＝＝H2O＋CO2↑，当加热时，碳酸分解，二氧化碳从溶液里逸出，所以红色石蕊溶液又变成紫色．2．在实验室里，二氧化碳常用稀盐酸和大理石反应来制取，反应的化学方程式为：CaCO3＋2HCl＝＝＝＝CaCl2＋H2O＋CO2↑3．在学习金属时，我们学过金属活动性顺序表，知道只有在表中排在氢前的金属才能置换出酸中的氢，而生成氢气，而且酸选择的是常见的稀盐酸和稀硫酸．比如：Fe＋2HCl ＝＝＝＝FeCl2＋H2↑Zn＋H2SO4＝＝＝＝ZnSO4＋H2↑等．4．要检验某种气体是二氧化碳，我们所选择的方法是将气体通入澄清石灰水中，如果澄清石灰水变浑浊，说明通入的气体是二氧化碳．这是利用二氧化碳能与澄清石灰水反应生成沉淀这条性质，反应的化学方程式是：Ca（OH）2＋CO2＝＝＝＝CaCO3↓＋H2O※先看书，再来做一做1．怎样利用石蕊试液和酚酞试液两种酸碱指示剂来判断一份溶液是酸性溶液还是碱性溶液？2．浓硫酸具有__________，稀释的时候应该___________________________________．3．将一根生锈的铁钉放入盛有稀盐酸的试管中，过一会儿取出，用水洗净，铁钉表面________，溶液由__________变成__________，反应的化学方程式是_____________________，所以盐酸可用于___________________________________．4．氢氧化钠具有____________性，可以做某些气体的____________．但不能将氢氧化钠露置在空气中保存，原因是什么？5．酸和碱都有相似的化学性质，你能总结出来吗？为什么会相似呢？学完本课题，你应该能够熟练地应用这些知识解决新问题．【学习目标】1．掌握石蕊试液，酚酞试液等酸碱指示剂在酸、碱溶液里的颜色．2．掌握盐酸、稀硫酸的化学性质及有关反应的化学方程式，了解它们的重要用途．3．了解浓硫酸具有腐蚀性及其稀释方法．4．掌握氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质及物理特性，了解它们的用途．5．了解酸或碱具有的化学相似性及原因．【基础知识精讲】※课文全解一、常见的酸及其相似的化学性质（一）常见的酸我们常见的酸主要有盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）和醋酸（CH3COOH），它们在常温下都是无色液体，具有刺激性气味，但它们又有些个性．比如，盐酸和硝酸具有挥发性，打开盛有这两种酸的试剂瓶的瓶盖，会看到瓶口出现白雾，这是由于挥发出来的氯化氢和硝酸极易溶于水，与空气中的水蒸气结合形成小液滴而形成的．又如浓硫酸具有强烈的腐蚀性，它能将纸张、木材、皮肤等物质中的氢、氧元素按水的组成比脱去（脱水作用）而产生炭化现象，非常厉害；在将浓硫酸稀释成稀硫酸时，要注意一定要注酸入水，而且要不断搅拌，防止出现危险．（二）酸的相似化学性质活动与探究解析：（1）石蕊和酚酞是实验室常用的两种酸碱指示剂，它们能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色．石蕊试液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色；酚酞试液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色．所以在稀盐酸和稀硫酸中加入紫色石蕊试液，试液变成红色；而加入无色酚酞试液，试液不变色．这同样适用于其他的酸溶液．（2）通过回忆第八单元所学的知识我们应知道在金属活动性顺序表中排在氢前的金属能从稀盐酸和稀硫酸中置换出氢，生成氢气，例如：Mg＋2HCl＝＝＝＝MgCl2＋H2↑Mg＋H2SO4＝＝＝＝MgSO4＋H2↑Zn＋2HCl＝＝＝＝ZnCl2＋H2↑Zn＋H2SO4＝＝＝＝ZnSO4＋H2↑Fe＋2HCl＝＝＝＝FeCl2＋H2↑Fe＋H2SO4＝＝＝＝FeSO4＋H2↑在这些反应中，反应物都是活泼金属和稀盐酸或稀硫酸，而生成物中都有氢气，另外一种是相应的盐溶液（有关盐的介绍详见第11单元第二课题的内容全解）．我们可以将它总结如下：活泼金属＋酸（稀盐酸或稀硫酸）——盐＋氢气．（3）铁钉露置在空气中，在氧气和水的共同作用下会生锈，铁锈的主要成分是Fe2O3，将一根生锈的铁钉分别放入盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里，酸能和Fe2O3作用，发生的反应是：Fe2O3＋6HCl＝＝＝＝2FeCl3＋3H2O Fe2O3＋3H2SO4＝＝＝＝Fe2（SO4）3＋3H2O过一会儿取出，用水洗净，铁钉表面的铁锈消失，溶液由无色变成黄色，原因是生成的Fe3＋的溶液呈黄色．在上面的两个反应中都是氧化铁与稀盐酸或稀硫酸反应，生成物都是相应的盐溶液和水，像氧化铁这样能和酸反应生成盐和水的氧化物，叫做碱性氧化物．我们见过的大多数的金属氧化物都是碱性氧化物（MnO2，Fe3O4除外），所以我们可以总结如下：碱性氧化物＋酸→盐＋水比如：MgO＋H2SO4＝＝＝＝MgSO4＋H2O CaO＋2HCl＝＝＝＝CaCl2＋H2O利用这个反应，可以清除金属表面的锈，但除锈时不能将金属制品长期浸在酸中，因为当酸将金属表面的锈反应除去以后，能继续与露出的金属反应放出氢气，消耗金属，所以金属制品除锈时不能长期浸在酸中．从上面你能自己总结出有关酸的三条相似的化学性质吗？二、常见的碱及其相似的化学性质（一）常见的碱我们常用的碱主要有氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙［Ca（OH）2］、氢氧化钾（KOH）、氨水（NH3·H2O）等．氢氧化钠是强碱，有强烈的腐蚀性，所以又称其为火碱、烧碱或苛性钠．它是一种白色固体，露置在空气中易吸收水分而潮解，所以可以做某些气体的干燥剂．氢氧化钙是一种白色粉末状固体，微溶于水，其水溶液就是我们常用的石灰水．氢氧化钙俗称消石灰或熟石灰，为什么叫熟石灰呢？这来自于它的制法：工业上用生石灰（CaO）与水反应即CaO＋H2O＝＝＝＝Ca（OH）2来制得氢氧化钙，在这个反应中会放出大量的热，以至使水沸腾，可以煮熟鸡蛋，所以称生成的氢氧化钙为熟石灰．（二）碱相似的化学性质活动与探究解析：（1）在氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液中加紫色石蕊试液，试液变成蓝色；加无色酚酞试液，试液变成红色．（2）实验室用澄清石灰水来检验二氧化碳，发生的反应是：Ca（OH）2＋CO2＝＝＝＝CaCO3↓＋H2O 这也是氢氧化钙用来做建筑材料的原因．这个反应同样也可以发生在氢氧化钠上，即2NaOH＋CO2＝＝＝＝Na2CO3＋H2O，那你现在想一想，氢氧化钠能否露置在空气中保存？为什么？对，氢氧化钠不能露置在空气中而应密封保存，原因有两个：第一，氢氧化钠易吸水而潮解；第二，它能和空气中的二氧化碳反应而变质．要注意全面考虑问题啊！我们看到这两个反应很相似，反应的产物都得到水和相应的碳酸盐，像二氧化碳这样能和碱反应生成盐和水的氧化物，叫做酸性氧化物．酸性氧化物多数是一些非金属氧化物，比如：二氧化硫（SO2）、三氧化硫（SO3）等，它们也可以与氢氧化钠、氢氧化钙等碱反应，SO2＋2NaOH＝＝＝＝Na2SO3＋H2O SO2＋Ca（OH）2＝＝＝＝CaSO3↓＋H2OSO3＋2NaOH＝＝＝＝Na2SO4＋H2O SO3＋Ca（OH）2＝＝＝＝CaSO4＋H2O我们可以总结为：酸性氧化物＋碱——盐＋水依据你总结的酸的相似的化学性质和上面的探究，你能归纳出碱的相似的化学性质吗？※问题全解1．为何酸或碱具有一些相似的化学性质呢？答：酸或碱的水溶液，如盐酸、硫酸、氢氧化钠和氢氧化钙溶液能够导电，这说明这些溶液中存在带电的粒子，就像金属能导电是由于金属中有能够自由移动的电子，那这些溶液中能自由移动的带电粒子究竟是什么呢？通过分析我们知道，HCl在水中解离出H＋和Cl－，；NaOH在水中会解离出Na＋和OH－，Ca（OH）2在水中会解H2SO4在水中会解离出H＋和SO 24离出Ca2＋和OH－．我们看到酸都能解离出H＋，而碱都能解离出OH－，也就是说虽然有不同的酸或碱，但其溶液中都包含相同的成分H＋或OH－，所以它们具有一些相似的化学性质．2．石蕊试液和酚酞试液遇到氢氧化铁会变色吗？答：不会．酸碱指示剂只有遇到酸溶液或碱溶液时才会改变颜色．大多数的酸都是溶于水的，而碱则不同，只有少数碱是能够溶于水的，如：氢氧化钾（KOH）、氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钡〔Ba（OH）2）和氢氧化钙〔Ca（OH）2〕．当石蕊和酚酞遇到它们的水溶液时会变色，而氢氧化铁〔Fe（OH）3〕等是不能溶于水的碱，所以石蕊和酚酞不会变色．另外我们知道氧化钙（CaO）能和水反应生成氢氧化钙，这条性质同样适用于其他三种可溶性碱，即Na2O＋H2O＝＝＝＝2NaOH、K2O＋H2O＝＝＝＝2KOH、BaO＋H2O＝＝＝＝Ba（OH）2．【学习方法指导】本课题的重点知识就是常见酸或碱的一些相似的化学性质及其应用，大家应多联系实际熟练掌握．1．在4个小烧杯里分别盛放相等质量的下列物质，在空气中放置一定时间后，质量增加的是（ ）A ．浓盐酸B ．蔗糖溶液C ．浓硫酸D ．浓硝酸解：浓盐酸、浓硝酸易挥发出溶质，溶质的质量减少，溶液的质量减少；浓硫酸易吸收空气中水分，溶剂质量增加，溶液质量增加；蔗糖溶液质量不变．故选C ．答案：选C点拨：常见酸碱的一些物理性质也应熟练掌握，学会与溶液的有关知识结合运用．2．下列各组反应时，能放出氢气的是（ ）A ．锌粒和浓H 2SO 4B ．镁带和稀HNO 3C ．铜片和稀HNO 3D ．铁屑和盐酸答案：D点拨：此题考查的是酸和金属制氢气的条件，我们知道要能制得氢气，金属应选用活泼金属，酸一般选用盐酸或稀硫酸，而浓H 2SO 4和硝酸与金属反应不能得到氢气．3．“绿色化学”是21世纪化学发展的主要方面，“绿色化学”要求从根本上消灭污染，是一门能彻底阻止污染产生的科学．它包括“原料的绿色化”“化学反应的绿色化”“产物的绿色化”等内容，其中“化学反应的绿色化”要求原料物质中所有的原子完全被利用且全部转入期望的产品中．下列符合“化学反应的绿色化”的是（提示：有机化学反应方程一般用“→”代替“＝＝＝＝”）（ ）A ．2C 2H 4＋O 2−−→−催化剂2C 2H 4OB ．实验室制取CO 2C ．2M ＋N ＝＝＝＝2P ＋2Q 2P ＋M ＝＝＝＝Q （M 、N 为原料，Q 为期望产品）D ．用铁屑、氧化铜、稀硫酸为原料制取铜：CuO ＋H 2SO 4＝＝＝＝CuSO 4＋H 2O Fe ＋CuSO 4＝＝＝＝FeSO 4＋Cu答案：选AC点拨：这是一道阅读理解的信息给予题，解题的关键是通过阅读理解，提炼出有用的信息，再通过分析比较，解决问题．“化学反应的绿色化”要求原料中所有原子完全被利用且全部转入期望的产品中，这是本题的一条非常关键的信息，只要理解“原子完全被利用且全部进入期望的产品中”，问题就不难解决．4．实验室用铁、氧化铜、硫酸为原料制取铜，某同学设计了两个实验方案：两个方案中，较好的是哪个？简述理由．答案：②；操作简便安全、不需加热、原料消耗少． 点拨：此题是一道典型的设计实验方案的评价题．此类题内涵丰富，思维容量大，要求对物质的性质、反应原理要熟悉，而且对实验过程中实验原理，实验装置，反应条件，实验操作的可行性、简便性、安全性等相关知识有深刻的理解，才能对不同的实验方案作出正确的评价．如本题中②方案比①方案好，因为②方案条件要求低，均在常温下进行，并制得最终产品铜，且从初始原料进入到最终产品的铜元素均可完全被利用，效率高，而方案①在实验操作中要消耗较多的H 2，因此方案②比方案①用的原料Fe 和H 2SO 4要少；其次方案②安全可靠，不会发生操作危险．5．下列各组气体均可用固体NaOH 干燥的是（ ）A ．H 2、O 2、SO 2B ．CO 、CO 2、NO 2C ．H 2、O 2、COD ．CO 2、H 2、HCl答案：选C点拨：NaOH 固体具有吸水性，可以做某些气体的干燥剂，但由于NaOH 能与某些非金属氧化物反应，所以它不能干燥像SO 2、CO 2、NO 2等这样的酸性氧化物气体．【知识拓展】在酸与活泼金属反应放出氢气的性质中，除了要定性地分析酸和金属的选择条件，还应该从定量的角度分析．［例题］用相同质量的镁和铁分别和足量的稀硫酸反应，能够正确表示反应情况的是下图中的 ____________图，其中A 表示____________的反应情况，B 表示____________的反应情况．在此题中我们知道镁和铁都能和硫酸反应，但反应的速率和产气能力不同，镁比铁的反应速率快；从化学方程式的计算即设Mg 、Fe 各1 gMg ＋H 2SO 4＝＝＝＝MgSO 4＋H 2↑ Fe ＋H 2SO 4＝＝＝＝FeSO 4＋H 2↑24 2 56 21 x 1 yx 2124= x ＝1212412=⨯ y 2156= y ＝2815612=⨯ 所以x ＞y也就是说相等质量的镁和铁与足量的稀硫酸反应，镁产生的氢气比铁要多，所以综合这两方面因素，正确的图示应为乙，其中A 表示铁的反应情况，B 表示镁的反应情况．练习：等质量三种不同金属a 、b 、c 分别和足量的、溶质质量分数相同的稀硫酸反应，都生成相同价态硫酸盐，其反应情况如下图所示，问：（1）三种金属的活动顺序由弱到强的顺序是______________________．（2）三种金属的相对原子质量由大到小的顺序是___________________．（3）若b 代表铁，写出它与稀硫酸反应的化学方程式____________________________．【问题点拨】1．指导建议：（1）B CaCO 3＋H 2SO 4＝＝＝＝CaSO 4＋H 2O ＋CO 2↑（2）CD 使石蕊溶液变红的是呈酸性的溶液．烧碱具有强腐蚀性，日常生活中不宜用来去污，一般选择安全用品．2．指导建议：石灰水是氢氧化钙的水溶液，和氢氧化钠溶液一样都是无色的碱溶液，但它们与二氧化碳反应的现象却不同，所以我们可以各取少量两种溶液，分别通入二氧化碳，产生浑浊的是石灰水，无明显现象产生的是氢氧化钠溶液．3．指导建议：法一：取少量废液于试管中，滴入紫色石蕊试液，如果试液变蓝，则说明废液呈碱性．法二：取少量废液于试管中，滴入无色酚酞试液，如果试液变红，则说明废液呈碱性．4．指导建议：因为生石灰能吸水与水反应CaO ＋H 2O ＝＝＝＝Ca （OH ）2，所以它可以做干燥剂．生石灰露置在空气中会吸收水分而生成熟石灰，熟石灰与空气中的二氧化碳反应生成白色块状的碳酸钙粘在一起，即CaO ＋H 2O ＝＝＝＝Ca （OH ）2 Ca （OH ）2＋CO 2＝＝＝＝CaCO 3↓＋H 2O5．指导建议：设可生产FeSO 4的质量为xFe ＋H 2SO 4 ＝＝＝＝ FeSO 4＋H 2↑98 1529.8 t ·20% xx15220% t 8.998=⋅ x ＝9815220% t 8.9⨯⋅＝3.04 t 答：可生产FeSO 4 3.04 t ．。

第46讲身边的物质——酸、碱、盐金题精讲题一：小青按下图所示操作进行酸碱中和反应的实验，回答问题。

（1）图E是稀释浓硫酸的操作示意图，甲烧杯中的物质应是_______。

（2）小青观察到图C中溶液由红色变为无色，认为氢氧化钠与硫酸恰好完全反应，化学方程式是______________________________________。

（3）小楚想用紫色石蕊溶液、氧化铜粉末、碳酸钠溶液、氯化钡溶液进一步确定反应后的无色溶液中溶质的成分，其中不能达到目的的是________________________________________。

题二：化学兴趣小组用如图所示装置进行以下实验。

（1）收集一瓶二氧化碳：打开止水夹_____和_____，关闭_____，从分液漏斗向装置A中加入足量的稀盐酸，写出A中发生反应的化学方程式____________________________________；当看到D中有大量浑浊产生时，CO2已集满，写出D中发生反应的化学方程式________________________________________。

（2）证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应：关闭止水夹K1和K3，打开止水夹K2，从分液漏斗向装置C中加入适量滴有酚酞的氢氧化钠溶液，直至实验结束，请写出此过程中C中发生反应的化学方程式 _______________________________________。

C中观察到的现象中，能证明CO2与NaOH确实发生了化学反应的是__________________。

题三：甲、乙、丙、丁、戊5种物质，由氢、碳、氧、氯、钙5种元素中的2～3种组成。

（1）甲是大理石的主要成分，甲的化学式为 ________。

（2）乙、丙组成元素相同，乙燃烧能生成丙。

该反应的基本反应类型为_________。

（3）通过图1反应可生成丁，请在方框中补全丁的微粒图示如图1。

（4）如图2所示，打开K，在盛有少量固体甲的瓶中加入一定量丁的溶液，观察I中有气泡，II中溶液变浑浊。

2019年春初三中考化学专题复习专题三身边的化学物质第四节金属和金属材料同步练习学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________一、选择题（本题共计 14 小题，每题 3 分，共计42分，）1. 保险丝的作用是当电路上电流过大时，使其中的金属线（或片）产生高温而熔断，以保护电路免于受到伤害．所以家庭电路中的保险丝，除了要具有良好的导电性外，还一定要具有（）A.较小的密度B.较小的硬度C.较低的熔点D.较高的熔点2. 年月，美国“深度撞击”飞行器成功炮轰坦普尔号彗星，其撞击器采用的是一种含铍（一种金属）的铜合金．关于合金，下列说法错误的是（）A.合金也是“金属材料”B.合金的硬度一般比各成分金属大C.多数合金的熔点低于组成它的成分金属D.合金只能由金属与金属熔合而成3. 年北京奥运会主会场–国家体育场“鸟巢”的主体为钢结构，钢属于（）A.复合材料B.无机非金属材料C.合成材料D.金属材料4. 金属和金属材料的性质在很大程度上决定了它们的用途，下列相关的说法中不正确的是（）A.铁具有良好的导热性，可用于制造炊具B.不锈钢抗腐蚀性好，常用于制造医疗器械C.银的导电性能好，常用来做导线D.铂金光泽好，耐磨，易加工，常用来做金饰品5. 年世界卫生组织把铝定为食品污染源之一加以控制使用．下列对铝控制使用的是（）①制电线②制餐饮具③制银色漆的原料④包装糖果和小食品⑤制铝合金门窗⑥用铝合金制高压锅⑦用铝合金制造飞机⑧制装饮料的易拉罐．A.只有②B.②④C.②④⑥⑧D.全部控制6. 电路中的导线多数是用铜制做的，这主要利用了其物理性质中的（）A.导热性B.导电性C.有金属光泽D.熔点较高7. 下列物质的分类正确的是（）B.单质：金刚石、氦气、水银C.氧化物：水、氧化铁、氧气D.混合物：空气、高锰酸钾、澄清石灰水8. 世界卫生组织将铝确定为“食品污染源之一”而加以控制．在下列场合使用必须加以控制的是（）①制电缆②制易拉罐③制铝锭④制牙膏皮⑤用明矾净水⑥制炊具⑦用明矾及小苏打做食物的膨化剂⑧用氢氧化铝制胃药⑨制防锈漆⑩制桌椅．A.①②④⑤⑧⑩B.②④⑤⑥⑦⑧C.②⑤⑥⑦⑧⑩D.③④⑤⑥⑦⑧⑨9. 如图是探究铁锈蚀条件的装置。

《第十单元常见的酸和碱》复习提纲一、常见酸的物理性质和用途1、盐酸（化学式）（1）盐酸是气体的水溶液，是一种色有气味的体。

浓盐酸有性，若打开瓶盖，瓶口会出现，这是浓盐酸中挥发出的气体与空气中的水蒸气结合形成的。

若敞口放置，其质量和溶质的质量分数均会。

（2）用途：①工业上用于金属除；②制造药物；③胃液内的盐酸可以帮助。

2．硫酸（化学式）（1）浓硫酸具有性，是常用的液态干燥剂，若敞口放置，其质量会和溶质的质量分数会。

浓硫酸溶于水时会热量，稀释浓硫酸时候，一定要把沿着器壁慢慢注入中，并用玻璃棒不停。

切不可将倒进里。

浓硫酸还具有很强的性，能夺取纸张、皮肤、木材中的水分，生成黑色的。

因此使用时要十分小心，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的冲洗，然后涂上3%—5%的溶液。

（2）用途：①用于生产；②作剂③冶炼金属、精炼和金属等。

3．生活中常见的酸：汽水中含有酸（化学式）；胃液中含有酸；汽车用铅蓄电池中含有酸；食醋中有酸（化学式）；水果中有各种酸；实验室中还有硝酸（化学式）。

二、酸的化学性质酸在水溶液中都能解离出和，即不同的酸溶液中都含有，因此酸有一些相似的性质。

1、与酸碱指示剂的反应：色的石蕊试液遇酸变成色，色的酚酞试液遇酸2、金属 + 酸→盐 + 氢气（反应）写出铁、铝分别与稀盐酸、稀硫酸的化学方程式：、；、。

3、金属氧化物 + 酸→盐 + 水（反应）写出氧化铁、氧化铜分别与稀盐酸、稀硫酸的化学方程式：、；、。

4、碱+酸→盐+水（中和反应，属于反应）①氢氧化钠溶液与盐酸反应：；②氢氧化钙与盐酸反应：；③氢氧化钠与硫酸反应：；④氢氧化钙与硫酸反应：；⑤氢氧化铝中和过多的胃酸。

5、酸 + 盐→新酸 + 新盐（反应）①大理石与盐酸反应：；②碳酸钠溶液与盐酸反应：；③碳酸氢钠与盐酸反应：；④氯化钡与硫酸反应：；⑤硝酸银与盐酸反应：。

三、常见碱的物理性质、俗名和用途1、氢氧化钠（化学式）（1）氢氧化钠是色固体，溶于水，溶解时会热，易吸收空气中的水分而，所以氢氧化钠固体可作某些气体的干燥剂，但不可干燥、等酸性气体。

身边的物质——酸、碱、盐题一：下列物质露置于空气中，一段时间后，质量减小的是（ ）A ．碳酸钙B ．氯化钠C ．浓盐酸D ．氢氧化钠题二：现在有的皮蛋厂直接用烧碱（NaOH ）代替生石灰和纯碱，但制得的皮蛋口感却不鲜美。

烧碱一定要密封保存．．．．，其理由是______（选序号填空）。

A ．烧碱易吸水潮解B ．烧碱易吸收空气中的CO 2而变质C ．烧碱具有强腐蚀性D ．烧碱溶于水时放出热量题三：分别将下列各组物质同时加入到足量水中，最终能得到无色、透明溶液的是（）A ．NaOH H 2SO 4 BaCl 2B ．NaOH CuSO 4 NaClC ．Na 2SO 4 FeCl 3 KClD ．HNO 3 KNO 3 K 2SO 4题四：室温下，在pH=1的溶液中可能大量共存的是（ ）A ．K +、Cl 、SO 24-、OHB ．Na +、SO 24-、NO 3-、CO 23-C ．NH 4+、Cl 、NO 3-、SO 24-D ．Ba 2+、NO 3-、Cl 、SO 24-题五：下列四个图象的变化趋势，能正确描述对应操作的是（ ）A．向生铁中加入稀硫酸B．向稀盐酸中加入水C．足量的铁片和铝片分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应D．电解水实验正负极的气体质量随时间的变化题六：某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化，其图象如图所示，下列说法正确的是（）A．图中c点所示溶液呈碱性B．图中a点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和H2SO4C．该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中D．由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应题七：除去下列各物质中少量杂质，所选用的试剂和操作方法均正确的是（）题八：物质的分离、提纯对于人类的生产、生活和科学研究具有十分重要的意义，下面除去物质中杂质的方法，正确的是（）A．碳酸氢钠固体中含有少量碳酸钠将固体充分加热B．硫酸锌溶液中混有少量硫酸铜加入过量铁粉C．二氧化碳气体中含有少量氯化氢通过足量饱和碳酸氢钠溶液D．氯化钠溶液中混有少量硫酸钠加入适量氢氧化钡溶液题九：向一定量的硫酸铜溶液中加入一定质量分数的氢氧化钡溶液，直至过量。