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第2课时石油裂解与乙烯[核心素养发展目标] 1.了解石油裂解的基本原理及主要产物，掌握乙烯的主要性质及加成反应的原理，能从多角度动态分析加成反应的本质，培养“变化观念”化学核心素养。
2.了解乙烯的主要用途，能根据乙烯的结构与性质提出有价值的问题，培养“科学探究与创新意识”。
一、石油的裂解1．从石蜡中获取不饱和气态烯烃的实验探究实验操作实验现象酸性KMnO4溶液紫色逐渐褪去溴的四氯化碳溶液逐渐褪色结论：石蜡分解产生了能使酸性KMnO4溶液及溴的四氯化碳褪色的不饱和气态烃。
2．石油的裂解以石油分馏产物为原料，采用比裂化更高的温度，使其中相对分子质量较大的烃分解为乙烯、丙烯等小分子烃的方法。
原料：石油分馏产物(包括石油气)。
目的：获取乙烯、丙烯等小分子不饱和烃。
二、乙烯1．分子结构分子式结构式结构简式球棍模型空间填充模型C2H4CH2==CH22.物理性质颜色气味状态密度水溶性无色稍有气味气体比空气略轻难溶于水3.化学性质 (1)氧化反应①燃烧现象：火焰明亮，伴有黑烟。
化学方程式：C 2H 4＋3O 2――→点燃2CO 2＋2H 2O ②通入酸性KMnO 4溶液 现象：KMnO 4溶液褪色。
(2)加成反应①有机化合物分子中双键上的碳原子与其他原子(或原子团)直接结合生成新的化合物分子的反应属于加成反应。
②碳碳双键()中的一个键断裂，其他两个原子(或原子团)分别加在双键的两个碳原子上，双键变成单键。
③乙烯的加成反应：有关反应的化学方程式为： a ．CH 2==CH 2＋H 2――→催化剂△CH 3—CH 3； b ．CH 2==CH 2＋Br 2―→；c ．CH 2==CH 2＋H 2O ――→催化剂△CH 3CH 2OH ；d ．CH 2==CH 2＋HCl ――→催化剂△CH 3CH 2Cl 。
4．用途(1)乙烯是一种重要的有机化工基础原料，用于生产塑料等化工产品。
目前，世界上已将乙烯产量作为衡量一个国家石油化工发展水平的标志。
第3课时煤的干馏与苯[核心素养发展目标] 1.了解煤的干馏及产品的应用，认识煤对生产生活的重大意义，培养节约资源、保护环境、可持续发展的“科学态度与社会责任”。
2.掌握苯的结构和性质，了解其用途，形成“结构决定性质”的观念，培养“宏观辨识与微观探析”的学科素养。
3.能以苯的分子结构推测其性质，培养严谨的“科学探究”精神。
1．煤的干馏(1)定义：将煤隔绝空气加强热使其分解的过程。
(2)主要产物及用途干馏产物主要成分主要用途出炉煤气焦炉气氢气、甲烷、乙烯、一氧化碳气体燃料、化工原料粗氨水氨气、铵盐氮肥粗苯苯、甲苯、二甲苯炸药、染料、医药、农药、合成材料煤焦油苯、甲苯、二甲苯酚类、萘医药、染料、农药、合成材料沥青电极、筑路材料焦炭碳冶金、燃料、合成氨2.苯(1)组成和结构分子式结构式结构简式空间构型C6H6平面正六边形苯环中碳碳之间的键是一种介于单键和双键之间的独特的键，苯分子中所有原子在同一平面内。
(2)物理性质颜色状态气味水中溶解性密度(与熔、沸点毒性水相比较)无色液体特殊气味难溶于水比水小较低有(3)化学性质 ①稳定性不能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应而使其褪色，也不能被酸性KMnO 4溶液氧化而使其褪色。
②取代反应在催化剂Fe 存在时，苯和液溴发生反应生成溴苯：＋Br 2――→Fe ＋HBr 。
(4)用途苯是一种重要的化工原料，可用来合成多种分子中含有苯环的重要有机化合物。
(1)煤加强热分解的过程称为煤的干馏( )提示 煤隔绝空气加强热使其分解的过程，称为煤的干馏。
(2)煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有机化合物( ) 提示 苯、甲苯、二甲苯是煤的干馏产物。
(3)蒸馏、分馏和干馏都是物理变化( ) 提示 蒸馏、分馏是物理变化，干馏为化学变化。
(4)苯主要是以煤为原料而获取的一种重要化工原料( ) 提示 煤的干馏可以获取苯。
(5)苯中含有碳碳双键，因此苯属于烯烃( )提示 苯中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键，苯分子中没有碳碳双键，不属于烯烃。
第2节 从化石燃料中获取有机化合物第1课时 从天然气、石油和煤中获取燃料 石油裂解与乙烯[知识梳理]知识点一 从天然气、石油和煤中获取燃料化石燃料又叫做矿石燃料、矿物燃料，上图就是天然气、煤、石油的三种应用，如何从中获取燃料呢？请学习下列知识点。
1．天然气和煤直接用作燃料 (1)天然气的主要成分：甲烷 ①存在：天然气、沼气、可燃冰等。
②物理性质③甲烷的燃烧现象：甲烷能够安静地燃烧，火焰明亮且呈淡蓝色。
化学方程式：CH 4＋2O 2――→点燃CO 2＋2H 2O 。
(2)煤直接燃烧煤可得到人们所需的能量，但也会带来大气污染物，如硫的氧化物，氮的氧化物，烟尘等。
2．从石油中获取燃料 (1)石油的组成①组成元素：主要是C 、H 两种元素，质量分数之和高达98%。
②主要物质：石油是由分子含有不同数目碳原子的烷烃、环烷烃等组成的复杂混合物。
(2)石油的炼制(3)裂化方程式(以十六烷为例)： C 16H 34十六烷――→催化剂△C 8H 18辛烷＋C 8H 16辛烯燃烧方程式(以辛烷为例)：2C 8H 18＋25O 2――→点燃16CO 2＋18H 2O 知识点二 石油裂解与乙烯1．石油裂解(1)(2)石蜡分解的实验探究①实验装置②实验现象B处：溶液紫色褪去。
C处：溶液褪色。
D处：点燃时火焰明亮并伴有黑烟。
③实验结论Ⅰ.在炽热碎瓷片的作用下，石蜡油分解产生了能使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色的气态产物。
Ⅱ.气态产物中含有与烷烃性质不同的烃，实际是烯烃和烷烃的混合物。
2．乙烯(1)组成与结构(2)物理性质(3)化学性质分析下列实验，总结乙烯的化学性质①乙烯的氧化反应a．乙烯的可燃性：乙烯在空气中燃烧的方程式为C2H4＋3O2――→点燃2CO2＋2H2O。
b．乙烯能被KMnO4(H＋)溶液氧化。
②乙烯的加成反应乙烯能使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色，发生加成反应。
Ⅰ.定义：有机化合物分子中双键上的碳原子与其他原子(或原子团)直接结合生成新的化合物分子的反应属于加成反应。
鲁科版必修第二册第一章原子结构元素周期表.............................................................................................. - 2 - 第1节原子结构与元素性质........................................................................................ - 2 - 第1课时原子结构.............................................................................................. - 2 -第2课时原子结构与元素原子得失电子能力.................................................. - 7 - 第2节元素周期律和元素周期表................................................................................ - 12 - 第1课时元素周期律........................................................................................ - 12 -第2课时元素周期表.......................................................................................... - 17 - 第3节元素周期表的应用............................................................................................ - 22 - 第1课时认识同周期元素性质的递变规律.................................................... - 22 -第2课时研究同主族元素的性质.................................................................... - 27 -第3课时预测元素及其化合物的性质............................................................ - 34 - 微项目海带提碘与海水提溴——体验元素性质递变规律的实际应用................. - 41 - 第二章化学键化学反应规律............................................................................................ - 45 - 第1节化学键与物质构成........................................................................................ - 45 - 第2节化学反应与能量转化........................................................................................ - 50 - 第1课时化学反应中能量变化的本质及转化形式........................................ - 50 -第2课时化学反应能量转化的重要应用——化学电池.................................. - 56 - 第3节化学反应的快慢和限度.................................................................................... - 63 - 第1课时化学反应的快慢................................................................................ - 63 -第2课时化学反应的限度................................................................................ - 71 - 微项目研究车用燃料及安全气囊—利用化学反应解决实际问题 ........................ - 78 - 第三章简单的有机化合物.................................................................................................... - 80 - 第1节认识有机化合物................................................................................................ - 80 - 第1课时有机化合物的一般性质与结构特点................................................ - 80 -第2课时有机化合物的官能团同分异构现象............................................ - 86 - 第2节从化石燃料中获取有机化合物........................................................................ - 93 - 第1课时从天然气、石油和煤中获取燃料石油裂解与乙烯 .................... - 93 -第2课时煤的干馏与苯.................................................................................. - 100 -第3课时有机高分子化合物与有机高分子材料.......................................... - 107 - 第3节饮食中的有机化合物...................................................................................... - 113 - 第1课时乙醇.................................................................................................. - 113 -第2课时乙酸.................................................................................................. - 118 -第3课时糖类、油脂和蛋白质...................................................................... - 125 - 微项目自制米酒—领略我国传统酿造工艺的魅力 .............................................. - 130 -第一章原子结构元素周期表第1节原子结构与元素性质第1课时原子结构1．下列有关原子的说法正确的是( )①原子是由核外电子和原子核构成的②原子不能再分③原子在化学变化中不能再分④原子在化学变化中不发生变化⑤原子的质量主要集中在原子核上A．①②③B．①③④C．①②⑤D．①③⑤答案 D解析所有原子都是由原子核和核外电子构成的，①正确；原子是由原子核和核外电子构成的，可以再分，②错误；原子是化学变化中的最小微粒，所以原子在化学变化中不能再分，③正确；原子在化学变化中可以通过得失电子变为离子，④错误；由于电子的质量很小，所以原子的质量主要集中在原子核上，⑤正确。
高一化学必修2有机物知识点总结必修二有机化学知识总结化石燃料是指煤、石油、天然气。
天然气的主要成分是CH4，石油的组成元素主要是碳和氢，同时还含有S、O、N 等。
煤是由有机化合物和无机化合物所组成的复杂混合物，其含量以C为主，其次是H、O。
甲烷是一种分子式为CH4的有机化合物，其结构式为电子式正四面体结构。
天然气有三种存在形式：沼气、坑气、天然气。
在一般情况下，甲烷的化学性质稳定，不会与强酸、强碱或强氧化剂发生反应。
其氧化性表现为点燃后生成CO2和H2O，而不能使酸性高锰酸甲褪色。
甲烷还可以发生取代反应，如光照下与Cl2反应生成CH3Cl和HCl等。
甲烷的主要用途为化工原料、化工产品、天然气、沼气应用。
乙烯是一种分子式为C2H4的有机化合物，其结构简式为CH2==CH2.乙烯的工业制法主要是石油化工。
乙烯在常温下为无色、无味气体，比空气略轻，难溶于水。
乙烯的氧化性表现为可燃性和能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
乙烯还可以发生加成反应和加聚反应，如与H2O反应生成乙醇。
乙烯的主要用途为石油化工基础原料、植物生长调节剂催熟剂。
煤的综合利用可以包括煤的气化、液化和固化等多种方式，其中苯是一种重要的化学品。
煤的综合利用方法包括气化、液化和干馏。
气化是将煤转化为气体作为燃料或化工原料，液化可以制成燃料油和化工原料，干馏则是将煤在高温下分解产生气体和固体产物。
苯是一种无色、有特殊气味的液体，易挥发，不溶于水但易溶于酒精等有机溶剂。
它具有氧化性，可以燃烧并不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
此外，苯还可以发生取代反应，例如硝化反应，可以用于生产苯胺、苯酚、尼龙等基础化工原料。
乙醇的结构式为CH3CH2OH，是一种常见的有机化合物。
它具有可燃性，在氧气存在下可以燃烧，也可以催化氧化断裂键形成其他有机化合物。
乙醇还可以与钠反应生成乙醇钠和氢气。
乙醇有多种用途，例如作为燃料、溶剂、原料以及消毒剂。
乙酸的分子式为C2H4O2，结构式为CH3COOH。
矿产资源开发利用方案编写内容要求及审查大纲
矿产资源开发利用方案编写内容要求及《矿产资源开发利用方案》审查大纲一、概述
㈠矿区位置、隶属关系和企业性质。
如为改扩建矿山, 应说明矿山现状、
特点及存在的主要问题。
㈡编制依据
(1简述项目前期工作进展情况及与有关方面对项目的意向性协议情况。
(2 列出开发利用方案编制所依据的主要基础性资料的名称。
如经储量管理部门认定的矿区地质勘探报告、选矿试验报告、加工利用试验报告、工程地质初评资料、矿区水文资料和供水资料等。
对改、扩建矿山应有生产实际资料, 如矿山总平面现状图、矿床开拓系统图、采场现状图和主要采选设备清单等。
二、矿产品需求现状和预测
㈠该矿产在国内需求情况和市场供应情况
1、矿产品现状及加工利用趋向。
2、国内近、远期的需求量及主要销向预测。
㈡产品价格分析
1、国内矿产品价格现状。
2、矿产品价格稳定性及变化趋势。
三、矿产资源概况
㈠矿区总体概况
1、矿区总体规划情况。
2、矿区矿产资源概况。
3、该设计与矿区总体开发的关系。
㈡该设计项目的资源概况
1、矿床地质及构造特征。
2、矿床开采技术条件及水文地质条件。
疱工巧解牛 知识•巧学 一、天然气的利用 甲烷 天然气的主要成分是甲烷，它是最简单的有机化合物。 1.甲烷的结构 CH4是正四面体形，碳原子位于正四面体的体心，与四个氢原子形成四个共价键。 2.甲烷的物理性质 甲烷是一种无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小。 3.甲烷的化学性质 甲烷分子结构稳定，通常不与强酸、强碱或强氧化剂反应，不能使溴水和KMnO4溶液褪色。 (1)甲烷的氧化——甲烷的燃烧：
与氧气反应：CH4+2O2点燃CO2+2H2O 在火焰的上方罩一个干燥的烧杯，烧杯内壁变模糊证明有水生成；把烧杯翻转，注入少量澄清石灰水，振荡，变浑浊证明有二氧化碳生成。 知识拓展 甲烷是优良的气体燃料，通常状况下，1摩尔甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，放出890 kJ热量。因此以甲烷为主要成分的天然气、沼气是一种理想的清洁能源。甲烷燃烧时火焰呈淡蓝色。 (2)取代反应 定义：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应叫取代反应。 甲烷在光照条件下与氯气发生取代反应，生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4及HCl的混合物。其反应的化学方程式为：
CH4+Cl2光照CH3Cl+HCl
CH3Cl+Cl2光照CH2Cl2+HCl CH2Cl2+Cl2光照CHCl3+HCl CHCl3+Cl2光照CCl4+HCl 要点提示 ①甲烷与氯气取代反应的四种有机产物CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4，属于卤代烃，它们都不溶于水。其中一氯甲烷在常温下是气体，其他三种都是油状液体。三氯甲烷(俗称氯仿)曾被用作麻醉剂，三氯甲烷和四氯化碳是重要的工业溶剂。
②写有机反应的化学方程式时，通常用“”而不用“====”。 因为有机反应往往比较复杂，常伴有副反应发生。所以通常写主要反应、主要产物，而表示化学方程式的“====”就失去了它的真实意义，用“”就更能表达有机化学反应的
实际情况。因此有机化学方程式用“”而不用“====”。 辨析比较 取代反应与置换反应
类别 取代反应 置换反应 实例 CH4+Cl2光CH3Cl+HCl
Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑
区别 定义 有机物分子里的原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应 一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质或另一种化合物的反应 反应物 一种化合物和另一种化合物或单质 一种单质和一种化合物 生成物 一般生成两种化合物 另一种化合物和另一种单质 反应中电子得失 不一定发生电子转移，因此不一定是氧化还原反应 一定发生电子转移，一定是氧化还原反应 反应是否可逆 有不少是可逆反应 一般是不可逆反应
4.甲烷的用途 (1)制冷剂 CH4+3Cl2CHCl3+3HCl
CHCl3+HFCHFCl2(氟利昂)+HCl (2)合成甲醇 (3)制炭黑
CH4高温C+2H2 5.烷烃 烃：仅由碳和氢两种元素组成的有机物。其通式可表示为CxHy(y为偶数，且y≤2x+2)。 烷烃：分子里碳原子和碳原子都以单键结合成链状，碳原子剩余的价键全部跟氢原子结合的“饱和”烃。如：乙烷(C2H6)、丙烷(C3H8)、丁烷(C4H10)等。烷烃的通式是CnH2n+2。
要点提示 有机化学的饱和是指碳原子间都以单键相连接，(若C—C连成环状，称为环烷烃，通式是CnH2n(n≥3))。这种结构决定了烷烃只能发生取代反应的性质。
二、石油炼制 乙烯 1.石油的炼制 (1)石油的成分 石油所含的基本元素是碳和氢，同时还含有少量硫、氧、氮等，主要是由各种烷烃、环烷烃和芳香烃组成的混合物。 (2)石油的分馏 原理是根据成分的沸点不同进行的分离，由于得到的是一定温度范围的产品，因此分馏的产品也是混合物。实验室的分馏装置：
实验时要注意的问题： ①石油及其分馏产品都易燃烧，实验中最好用隔火板将酒精灯和锥形瓶隔开，在锥形瓶的口部塞一团疏松的棉花，以防发生火灾； ②一定要垫石棉网加热，防止烧瓶炸裂引起火灾； ③必须在加热前加入碎瓷片，不加碎瓷片或反应过程中加入都有可能引起暴沸； ④烧瓶中的原油量不要超过烧瓶容积的21； ⑤冷凝管内的冷却水要从下口入，上口出，这样会使馏分的冷却效果最好； ⑥汽油、柴油等对橡胶有较强的腐蚀性，实验中所用的橡胶塞要用锡箔包起来，防止被腐蚀； ⑦温度计的最大量程要不低于300 ℃，温度计的水银球要置于蒸馏烧瓶支管口附近。 知识拓展 ①从矿井开采出来的石油首先要经过脱水、脱盐，不能直接用于分馏。 ②石油分馏的原理：由于石油中多种烃的沸点不同，利用蒸馏的原理把它们经过加热、冷凝过程把它们大致分离开来。随着烃分子里碳原子数的增多，烃的沸点也相应升高。 ③石油分馏的目的：将石油进行一定程度的分离，让它们各尽其用。 ④石油分馏的产物——馏分仍然是一些混合物。其主要产物有石油气、汽油、煤油、柴油、重油及沥青等。 ⑤通过石油分馏获得的汽油、煤油、柴油等轻质油的产量比较低，为提高轻质油的产量，特别是汽油的产量，需要对分馏产品进一步加工。 ⑥石油的分馏属于物理变化。 (3)石油的裂化 石油的裂化的目的是为了得到高质量的汽油，分催化裂化和热裂化两种。 裂化汽油和分馏汽油成分不同，裂化汽油里含有烯烃，可以和溴水反应，不能用它来萃取溴水中的溴。裂解是深度裂化，目的为得到重要的化工原料乙烯。 要点提示 石油裂化的目的是为了提高轻质油，特别是汽油的产量；裂解的目的主要是为了获得乙烯等烯烃。常把乙烯的产量作为衡量石油化工发展水平的标志。裂化和裂解都是化学变化，裂解又叫深度裂化。 2.乙烯 (1)乙烯的分子结构 分子式为C2H4，结构简式CH2==CH2。乙烯是平面型分子，键角是120°，而且双键不能转动。 (2)乙烯的化学性质 ①氧化反应 a.与氧气反应
C2H4(g)+3O2(g)点燃2CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-1 411 kJ·mol-1
2CH2CH2+O22CH3CHO(PdCl2-CuCl2作催化剂) b.与高锰酸钾溶液反应 使高锰酸钾溶液褪色。 ②加成反应 加成反应——有机物分子里不饱和的碳原子跟其他原子或原子团直接结合生成别的物质的反应叫做加成反应。 可使溴的四氯化碳溶液褪色：
1,2-二溴乙烷 从上述反应可知：乙烯分子双键中的一个键易于断裂，两个溴原子分别加在两个价键不饱和的碳原子上，生成了二溴乙烷。(此反应可区别甲烷和乙烯)利用其双键的性质，乙烯还可发生下面的反应：
如：CH2==CH2+H2CH3—CH3
CH2==CH2+Cl2CH2Cl—CH2Cl CH2==CH2+HClCH3—CH2Cl CH2CH2+H2OCH3—CH2—OH 要点提示 使高锰酸钾溶液和溴水褪色是不饱和烃(烯烃、炔烃)的典型化学性质，常用于与烷烃相鉴别。 (3)乙烯和甲烷的性质对比 CH4 CH2==CH2 通常情况下，不与强酸、强碱、强氧化剂反应，性质稳定 C==C双键中有一个键易断裂，性质较活泼
氧化反应：不能使高锰酸钾溶液褪色能燃烧 能使高锰酸钾溶液褪色能燃烧 特征反应：取代反应 加成反应、加聚反应 3.乙炔 (1)乙炔的结构 分子式：C2H2 结构简式：CH≡CH (2)化学性质 ①氧化反应
a.可以燃烧 2C2H2+5O2点燃4CO2+2H2O b.使高锰酸钾溶液褪色 ②加成反应 乙炔通入溴的四氯化碳溶液，溴的四氯化碳溶液褪色。
1,2-二溴乙烯 1，1，2，2-四溴乙烷 辨析比较 乙烷、乙烯和乙炔的性质和结构 乙烷 乙烯 乙炔 分子式 C2H6 C2H4 C2H2
电子式
结构式 H—C≡C—H 结构特点 C—C(单键)，碳原子的化合价达“饱和” C==C(双键)，碳原子的化合价未达“饱和” C≡C(叁键)，碳原子的化合价未达“饱和” 化学活动性 稳定 活泼 较活泼
化学性质
取代反应 卤代 — — 燃烧 火焰不明亮 火焰明亮，带黑烟 火焰明亮，带浓黑烟 氧化反应 KMnO4溶液不褪色 KMnO4溶液褪色 KMnO4溶液褪色
加成反应 — 溴水褪色 溴水褪色 聚合反应 — 能聚合 能聚合 氧化反应 KMnO4溶液不褪色 KMnO4溶液褪色 KMnO4溶液褪色
鉴别 KMnO4溶液不褪色或溴的四氯化碳溶液不褪色
KMnO4溶液褪色或溴的四氯化碳溶液不褪色 KMnO4溶液褪色或溴
的四氯化碳溶液不褪色
三、煤的综合利用 苯 1.煤的利用 (1)煤的干馏 将煤隔绝空气加强热使其分解的过程，叫做煤的干馏，也叫煤的焦化。 煤干馏的主要产品和用途 干馏产品 主要成分 主要用途
出炉煤气
焦炉气 氢气、甲烷、乙烯、一氧化碳 气体燃料、化工原料
粗氨水 氨、铵盐 氮肥 粗苯 苯、甲苯、二甲苯 炸药、染料、医药、农药、合成材料
煤焦油 苯、甲苯、二甲苯 炸药、染料、医药、合成材料 酚类、萘 染料、医药、农药、合成材料 沥青 筑路材料、制碳素电极 焦炭 碳 冶金、合成氨造气、电石、燃料 要点提示 ①煤的干馏发生的条件有两个：一是隔绝空气以防止煤燃烧；二是加强热。 ②煤的干馏发生了复杂的物理、化学变化。 ③碳、煤、炭三者是相互联系的——都含碳元素，又是相互区别的： 碳：化学元素C的名称。 煤：远古时代的植物隔绝空气或空气不足的情况下，受地下的高温、高压条件而变成黑色的固体矿物，叫煤或煤炭。 炭：碳元素单质中的无定形体——木炭、焦炭、炭黑等。 (2)煤的气化和液化 ①煤的气化原理： 煤的气化是把煤中的有机物转化为可燃性气体的过程。 煤气化的主要化学反应是碳和水蒸气的反应。 煤的具有实用价值的处理办法主要有：
C(s)+H2O(g)高温CO(g)+H2(g)
