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格致中学2014学年度第一学期期末考试高一年级化学试卷

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格致中学2014学年度第一学期期末考试高一年级 化学试卷（共7页）（测试90分钟内完成，总分100分，试后交答题卷）相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Al-27 Cl-35.5 Br-80 I-127 S-32 K-39 Fe-56 Zn-65 Ba-137 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意） 1．下列对有关物质分类的说法错误的是（ ） A ．“面粉增白剂”中的过氧化钙()2CaO 属于氧化物B ．“苏打水”中的碳酸氢钠，制作“毒豆芽”所用的亚硝酸钠都属于钠盐C ．35Cl 和37Cl 互称为同位素，红磷、白磷互为同素异形体D ．“碘片”和“加碘盐”都属于混合物，其中“碘”是单质碘2．13153I 是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中13353I 的叙述中错误的是（ ）A ．13153I 的化学性质与12753I 相同B ．13153I 的原子序数为53C ．13153I 的原子核外电子数为78D ．13153I 的原子核内中子数多于质子数3．下列关于液氯和氯水的叙述中正确的是（ ） A ．液氯是纯净物，而氯水是混合物 B ．液氯有酸性，氯水有漂白性 C ．液氯较氯水的漂白作用更强 D ．液氯无色，氯水呈黄绿色4．有关晶体的下列说法中正确的是（ ） A ．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 B ．原子晶体中共价键越强，熔点越高 C ．冰融化时水分子中共价键发生断裂D ．氢氧化钠熔化时离子键、共价键均被破坏 5．下列化学用语和叙述正确的是（ ）A ．3Ca +的结构示意图为，4NH Cl 的电子式为H[H :N :H]Cl H+- B ．抗冰雪灾害时使用的融雪剂所含的氯化钠、氯化镁、氯化钙都属于盐6．氧化还原反应中下列各组微粒均可用作氧化剂的是（ ） A ．F -、I -、2S -B ．3F +、4MnO -、2HNOC ．ClO -、Mg 、22H OD ．2Cl 、2Fe -、A l7．下列变化属于吸热反应的是①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③浓硫酸稀释 ④氯酸钾分解制氧气 ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰 A ．①④⑤ B ．①②④ C ．②③ D ．②④ 8．对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池（如图），下列有关说法不正确的是（ ）A ．Zn 是负极B ．正极上发生氧化反应C ．负极上发生氧化反应D ．Cu 是正极 9．下列叙述正确的是（ ）A ．若AgCl 沉淀完全，就是指氯化银溶液中溶质离子的浓度为零B ．达到溶解平衡时，晶体就不再溶解C ．室温下，在100g 水中能溶解1～10g 的溶质，这种物质被称为可溶性物质D ．无机酸都是可溶的10．从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是（ ）A ．将海带灼烧成灰B ．过滤得含I -溶液C ．放出碘的苯溶液D ．分离碘并回收苯11．化学家格哈德·埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意图如下：下列关于合成氨反应的叙述中不正确的是（ ）A ．该过程表明，在化学反应中存在化学键的断裂与形成B ．在催化剂的作用下，反应物的化学键变得容易断裂C ．过程②需吸收能量，过程③则放出能量D ．常温下该反应难以进行，是因为常温下生成物的化学键难以形成 12．NaCl 是一种化工原料，可以制备一系列物质（见下图）。

下列说法不正确的是（ ）A ．流程④是工业制备氯化氢的原理，是将氯气在氢气中点燃B ．流程①是氯碱工业的主要反应，其主要设备是电解槽C ．图中所示的转化反应都是氧化还原反应D ．在石灰乳与2Cl 的反应中，2Cl 既是氧化剂，又是还原剂，该反应可用于工业上制造漂白粉 13．在同温同压下，下列各组热化学方程式中，12Q Q <的是（ ） A ．()()()22212H g O g 2H O l Q +→+ ()()()22222H g O g 2H O g Q +→+ B ．()()()221S g O g SO g Q +→+ ()()()222S s O g SO g Q +→+ C ．()()()21C s 0.5O g CO g Q +→+ ()()()222C s O g CO g Q +→+D ．()()()221H g Cl g 2HCl g Q +→+()()()22211H g Cl g HCl g Q 22+→+ 14．在反应2222H S SO 3S 2H O +→↓+中，氧化剂与还原剂的物质的量的比例关系正确的是（ ） A ．2:1 B ．8:3 C ．1:2 D ．3:815．A 元素的一个原子失去两个电子，转移到B 元素的两个原子中去，形成化合物，下列说法正确的是（ ） A ．该化合物的化学式为2A B B ．该化合物的化学式为ABC ．这种化合物中存在2A +和3B +两种微粒D ．这种化合物是离子化合物16．在T ℃时，将3agNH 完全溶于水，得到mL V 溶液，假设该溶液的密度为3/cm g ρ，溶质的质量分数为w ，其中含4NH +的物质的量为mol b ，下列叙述中正确的是（ ） A ．溶质的质量分数为100%=⨯-aw Vp aB ．溶质的物质的量浓度1000mol /L 17=ac VC ．溶液中()1000OH mol /L -=bc VD ．上述溶液中再加入mL V 水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5w 17．根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是（ ）已知：32MgCl 6H O ⋅受热生成()Mg OH Cl 和HCl 气体等。

A ．过程①的提纯是物理过程，过程②通过氧化还原反应可产生2种单质B ．在过程③中将32MgCl 6H O ⋅灼烧即可制得无水2MgClC ．过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题D ．在过程④、⑥反应中每氧化0.2mol Br -需消耗22.24L Cl 二、选择题（每小题有一到两个选项符合题意）18．据报道，科学家已成功合成了少量4N ，有关4N 的说法正确的是（ ） A ．4N 和2N 是氮元素的两种不同单质B ．1474N 、1572N 互为同位素C ．相同质量的4N 和2N 所含原子个数比为1:2D ．1474N 的摩尔质量是56g /mol19．“瓦斯”爆炸会严重威胁煤矿安全，下列说法正确的是（ ） A ．“瓦斯”的主要成分为一氧化碳 B ．爆炸过程放出大量热量 C ．爆炸过程有氧气参与反应 D ．爆炸过程吸收大量热量 20．设A N 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A ．1个甲烷()4CH 分子中有4个C H -键B ．同温、同压下，相同体积的氟气和氢气所含的原子数相等C ．标准状况下，11.2L 以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为A ND ．在含242mol H SO 的浓24H SO 溶液中加入足量的Zn 粉，使其充分反应，则反应结束时转移电子数共A 4N （()24422Zn 2H SO ZnSO SO H O +→+↑+浓）21．已知在热的碱性溶液中，NaClO 发生如下反应：33NaClO 2NaCl NaClO →+，在相同条件下2NaClO 也能发生类似的反应，其最终产物是（ ）A ．NaCl 、NaClOB ．NaCl 、3NaClOC ．NaClO 、3NaClOD ．3NaClO 、4NaClO22．氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。

下列反应与22224Br SO 2H O H SO 2HBr ++→+相比较，水的作用不相同的是（ ） A ．2233NO H O 2HNO NO +→+ B ．()()22234Fe OH O 2H O 4Fe OH ++→ C ．2222F 2H O 4HF O +→+D ．2222H O O 2H −−−→+↑通电三、在饱和硫酸铜溶液中，投入一块不规则的硫酸铜晶体23．过一段时间后取出这块晶体，其形状 ，经干燥其质量 ，溶液浓度 。

24．在饱和硫酸铜溶液中，加入少量无水硫酸铜粉末，过一段时间后，其颜色 ，其质量 ，溶液的质量将 ，溶液的浓度 。

（后三空填：“变大”、“变小”或“不变”）四、A 、B 、X 、Y 和Z 是原子序数依次递增的1-18号元素，其中A 与Y 最外层电子数相同，X 与Z最外层电子数相同，A 与B 和X 均可形成10个电子的化合物；B 与Z 的最外层电子数比为2:3，Y 的氧化物与水反应生成强碱。

请回答下列问题： 25．Z 的原子结构示意图为 ；化合物4BA 的电子式为 。

26．化合物22Y X 中含有的化学键类型有 （填序号）。

A ．离子键 B ．极性共价键 C ．非极性共价键27．化合物2A X 和2A Z 中，沸点较高的是 （填化学式）。

28．A 与X 、A 与Z 均能形成18个电子的化合物，此两种化合物的结构式 、 。

五、已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。

现有一个氧化还原反应的体系中共有KCl 、2Cl 、24H SO 、2H O 、4KMnO 、4MnSO 、24K SO 七种物质；29．该反应中，元素化合价升高的反应物是 ，元素化合价没有发生变化的反应物 。

（填化学式）30．写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式（需配平） 。

31．上述反应中，氧化剂是 ，1mol 氧化剂在反应中 （填“得到”或“失去”） mol 电子。

32．如果在反应后的溶液中加入2NaBiO ，溶液又变紫红色，说出2NaBiO 的一个性质： 。

六、如图是实验室制取HCl 气体并验证气体性质的装置图。

完成下列填空：33．玻璃仪器A 的名称是 。

B 瓶中浓硫酸的作用是 。

34．C 瓶中观察到的实验现象是 ，反应的化学方程式是 。

35．证明HCl 气体中含有氯元素的实验方法和现象是 。

七、某同学欲用98%的浓硫酸()21.84g /cm =ρ配制500mL 0.5mol /L 的稀硫酸溶液36．填写下列操作步骤：①所需浓硫酸的体积为 。

②如果实验室有10mL 、20mL 、50mL 量筒，应选用 mL 量筒量取。

③将量取的浓硫酸沿内壁慢慢注入盛有约100mL 。

水的烧杯里，并不断搅拌，目的是 。

④立即将上述溶液沿玻璃棒注入 中，并用50mL 蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液注入其中，并不时轻轻振荡。

⑤加水至距刻度线 处，改用 加水，使溶液的凹液面最低点正好跟刻度线相平。

盖上瓶塞。

上下颠倒数次，摇匀。

37．请指出上述操作中一处明显错误： 。

38．误差分析：请分析以下错误操作对所配制的溶液浓度的影响（填：“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

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2013-2014-高一上期末-格致中学

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格致中学 二○一四学年度第一学期期末考试高一年级 数学试卷（共4页）一、填空题（本题共11小题，每小题3分，满分33分）1． 已知集合{}|30A x x =->，则R C A = ；2． 不等式22601x x x -->--的角集是 ； 3． （理科班和平行班）已知()f x x =，则()1f x -的递增区间是 ；（创新班）已知()23xf x ⎛⎫= ⎪⎝⎭，则()1f x -的递增区间是 ；4． （理科班和平行班）若sin 2α=，且[]0πα∈, ，则tan α= ；（创新班）若sin α=[]0πα∈, ，则sin cos sin cos αααα+=- ； 5． （理科班和平行班）已知扇形的周长为16cm ，面积为212cm ，则扇形中心角的弧度数为 ；（创新班）已知扇形的周长为定值m ，当扇形面积取最大值时，扇形中心角的弧度数为 ；6． （理科班和平行班）若x y R +∈, ，且2x y -=，则41x y ++的最小值是 ； （创新班）若x y R +∈, ，且280x y xy +-=，则x y +的最小值是 ；7．（理科班和平行班）当[]02x ∈, 时，函数()()lg 3f x ax =-恒有意义，则实数a 的取值范围是 ；（创新班）当[]02x ∈, 时，函数()()log 3a f x ax =-恒有意义，恒有意义，则实数a 的取值范围是 ；8．（理科班和平行班）已知sin cos θθ, 为方程2210x k x k -+=的两个根，则实数k 的值是 ；（创新班）已知sin cos θθ, 为方程210x kx k -++=的两个根，则实数k 的值是 ；9． （理科班和平行班）已知函数()f x 是定义在R 上的奇函数，且在区间(]0-∞, 上递增，若实数m 满足()()313log log 21f m f m f ⎛⎫- ⎪⎝⎭≤，则m 的取值范围是 ；（创新班）已知函数()f x 是定义在R 上的偶函数，且在区间(]0-∞, 上递增，若实数m 满足()()313log log 21f m f m f ⎛⎫- ⎪⎝⎭≤，则m 的取值范围是 ；10．函数()2121x a x f x x a x +<⎧=⎨--⎩, , ≥，其中0a R a ∈≠, ，且a 为常数，若()()11f a f a -=+，则a 的值为 .11．设方程20x ax b -+=的两根为20x bx c αβ-+=、, 的两根为γδ、（其中αβγδ、、、互不相等），集合{}{}|M S x x u v M v M v αυγδμμ===+∈∈≠、、、, , , , ，{}|P x x v M v M v μμμ==⋅∈∈≠, , , ， 已知{}57891012S =, ,, , , ，{}61014152135P =, , , , , ，则a b c ++= .二、选择题（本题共4小题，每小题4分，满分16分）12．定义在R 上的函数()f x 对任意两个不相等的实数a b 、，总有()()0f a f b a b ->-成立，则一定有（ ）A ．()f x 是奇函数；B ．()f x 是偶函数；C ．()f x 在R 上递增；D ．()f x 在R 上递减.13．“π3a ≠”是“1cos 2α≠”（ ） A ．充分不必要条件； B ．必要不充分条件；C ．充要条件；D ．即非充分又非必要条件.14．若a b <，则下列不等级式：①22b a >；②11b a<；③33b a >；④lg 0a b <；⑤1155a b <；其中，总成立的是（ ）A ．①和③；B ．②和④；C ．①和④D ．③和⑤ 15．已知函数()11f x x=-，若关于x 的方程()()20f x bf x c ++=恰有6个不同的实数解，则b c , 的取值情况不可能．．．的是（ ） A ．100b c -<<=, ； B ．1001b c c ++=<<, ；C ．100b c c ++<>, ；D ．100b c c ++>>, .三、解答题（本大题共有4题，满分51分，解答时要有必要的解题过程）16．本题满分8分.函数()()()2245213f x m m x m x =+---+对于自变量x 在实数范围内的每一个取值，函数值班恒正，求实数m 的取值范围？17．本题满分12分，第（1）小题4分，第（2）小题8分.已知函数()k f x x b =+（其中k b R ∈、，且k b 、为常数）的图像经过()()42164A B , , 两点. ⑴ 求()f x 的解析式；⑵ 已知a R ∈，且函数()g x 与()f x 的图象关于直线y x =对称，解关于x 的不等式；()()()2224g x g x a x +->-+18．本题满分15分，第（1）小题5分，第（2）小题5分，第（3）小题5分.经调查测算，某厂某种产品的年销售量与年产量相等，且年销售量x 万件与年促销费用m 万元（0m ≥）满足31k x m =-+（k 为常数）. 如果不搞促销活动，该产品的年销售量只能是1万件. 已知2015年生产该项产品的固定投入为8万元，每生产1万件该产品需要再投入16万元. 厂家将每件产品的销售价格定为每件产品年平均生产成本的1.5倍（产品生产成本包括固定投入和再投入两部分资金）.⑴ 求k 的值；⑵ 写出2015年该产品的利润y 万元关于年促销费用m 万元的函数解析式；（产品利润=产品年销售收入—生产成本—促销纲用）⑶ 该厂家2015年的促销费用投入多少万元时，厂家的利润最大？19．本题满分16分，第（1）小题4分，第（2）小题6分，第3小题6分.定义在区间D 上的函数()f x ，如果满足；存在常数0M >，对任意x D ∈，都有()f x M ≤成立，则称()f x 是区间D 上的有界函数，其中M 称为函数()f x 在区间D 上的上界. 已知函数()()221111241x xmx f x a g x mx -⎛⎫⎛⎫=++= ⎪ ⎪+⎝⎭⎝⎭, , , ⑴ 当1a =时，判断函数()f x 在()0-∞, 上是否为有界函数，说明理由；⑵ 若函数()f x 在[)0x ∈+∞, 上是以3为上界的有界函数，求实数a 的取值范围；⑶ 已知1m >-，函数()g x 在[]01, 上的上界是T ，求T 的最小值m T .理科班长加试题每小题4分，共20分：1． 若不等式11x x m ++-<的解集为非空实数集，则实数m 的取值范围是 ；2． 函数()1y f x =-的图像关于直线1x =对称，且()xf x 在(]0-∞, 上递减，若干()0.20.222f α=⋅,()112211log log ln 2ln 244b f c f ⎛⎫==⋅ ⎪⎝⎭, , . 则a b c , , 的大小关系是 ； 3． 对任意b R ∈，函数()21f x ax bx b =++-恒有两个不同的零点，则实数a 的取值范围是 ；4． 已知函数()()()221f x x x ax b =-++的图像关于直线2x =对称，则()f x 的最小值为；5． 已知函数()f x =(]04, 上是增函数，则实数a 的取值范围是 .。

福建省福州市格致中学2024届高一化学第一学期期末统考试题含解析

福建省福州市格致中学2024届高一化学第一学期期末统考试题含解析

福建省福州市格致中学2024届高一化学第一学期期末统考试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列有关溶质的质量分数和物质的量浓度的计算结果错误的是A．密度为0.91g/cm3的氨水，质量分数为25%，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液中溶质的质量分数等于12.5% B．有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3＋的物质的量浓度为0.4 mol/L ，SO42－的物质的量浓度为0.7 mol/L ，则此溶液中K＋的物质的量浓度为0.2 mol/LC．将5 mol/L 的Mg(NO3)2溶液amL 稀释至bmL，稀释后溶液中NO3－的物质的量浓度为10abmol/LD．将标准状况下，将VL A气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度ρg/cm3，则此溶液的物质的量浓度为1000VρMV+2240mol/L2、为检验溶液里的某种离子,进行下列实验,其中结论正确的是A．溶液中加AgNO3溶液有白色沉淀生成,再加入稀盐酸沉淀不溶解,溶液一定含Cl-B．先滴加KSCN溶液不显红色，再滴加氯水后显红色证明某溶液中含有Fe2＋C．某溶液进行焰色反应为黄色，则该溶液一定含有Na+，一定没有K+D．溶液中加入稀HCl,产生使澄清石灰水变浑浊的无色气体,则溶液中一定含CO32-3、下列有关电解质的说法中正确的是A．液态氯化氢不导电，所以氯化氢不是电解质B．氨溶于水形成的溶液能导电，所以氨是电解质C．熔融的铜导电性很好，所以铜是电解质D．氧化钠、氧化钙熔融时能导电，所以氧化钠、氧化钙是电解质4、某溶液加入铝可以产生H2，则在该溶液中一定能大量存在的离子组是A．Na+、Fe3+、SCN-、Cl-B．K+、Cl-、Na+、SO42-C．K+、Fe2+、Cl-、NO3-D．Na+、HCO3-、Al3+、Cl-5、下面关于硅及其化合物的叙述中，不正确的是（）A．可用氢氟酸在玻璃上雕刻花纹B．晶体硅可用作半导体材料C．硅胶可用作食品干燥剂D．硅元素化学性质不活泼，在自然界中可以游离态形式存在6、某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。

福州格致中学高一一学段考试化学试题含答案

福州格致中学高一一学段考试化学试题含答案

福州格致中学2013-2014学年第一学段高一化学质量检测卷（完卷时间：90分钟全卷满分：100分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N—14 O-16 Na—23 S—32 Cl—35。

5 Mn-55 Fe—56第Ⅰ卷（40分)一、选择题：（本题共有20个小题，每小题2分,共40分;每小题只．有一个选项符合题意．．．．．．．．．)1．张青莲是我国著名的化学家,1991年他准确测得In的相对原子质量为114.818，被国际相对原子质量委员会采用为新的标准值.下列关于In的说法中,错误的是A.11549In原子核外有49个电子B。

11549In原子核内有49个中子C。

11549In原子核内质子数和中子数之和为115 D. 11549In是In元素的一种核素2．经测定,一瓶气体中只含有C、H两种元素，通常情况下这瓶气体不可能是A．一种化合物B．一种单质和一种化合物的混合物C．两种化合物D．两种单质3．下列各组内物质的转化，只通过一步反应不能完成的是Ａ。

Zn→H2Ｂ。

Cu→Cu（OH）2Ｃ。

CO2→CaCO3Ｄ. KMnO4→MnO2△4．金属汞在加热条件下可以与氧气化合生成氧化汞,反应如下：2Hg ＋O2＝2HgO下列哪个选项可以说明0.2mol Hg 与0。

2mol O2充分反应后物质的种类及其量的情况？A．0.02mol HgO ＋0.2mol Hg B．0.1mol HgO ＋0。

1mol HgC．0.2mol HgO D．0.2mol HgO ＋0。

1mol O25．下列物质能导电且属于电解质的是A。

稀硫酸 B. 熔融氯化钠C。

NaCl晶体D。

青铜6．下列叙述正确的是A．1molCO2的质量为44g·mol－1B．固体或液体物质的体积主要决定于微粒个数及微粒之间的平均距离C．SO42－的摩尔质量为96 gD．O2的摩尔质量为32g·mol－17．下列物质的体积为22.4L的是A．标准状况下1mol H2OB．20℃、101 kPa时36.5g HClC．常温常压下17g NH3D．标准状况下0。

2013-2014学年度第一学期高一年级期末考试 化学试题

2013-2014学年度第一学期高一年级期末考试 化学试题

2013-2014学年度第一学期高一年级期末考试化学试题班级姓名学号说明：1.本卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

考试时间为90分钟，共100分。

2.请将第Ⅰ卷答案用2B铅笔填涂在答题卡上、第Ⅱ卷答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡指定位置。

可能用到的相对原子量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cl：35.5 Cu:64一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1、某学生将一小块钠投入滴有酚酞的水中，此实验能证明钠具有下列性质中的( )①钠密度比水小②钠的熔点较低③钠与水反应时要放出热量④钠与水反应后溶液呈碱性A．①④ B．①②④ C．①③④ D．①②③④2、在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列说法正确的是（ ）A．溶液中的Na＋浓度增大，有O2放出B．溶液中的OH-浓度不变，有H2放出C．溶液中的Na＋数目减小，有O2放出D．溶液中OH-的浓度增大，有O2放出3、自来水是用氯气杀菌消毒的，不法商贩用自来水冒充纯净水出售，为辨别真伪，下列试剂中可用来鉴别的是()A．酚酞试液 B．FeCl3溶液C．AgNO3溶液 D．NaOH溶液4、下列说法中正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（）。

A. 常温常压下，11.2L氯气含有的分子数为0.5NAB. 常温常压下，1mol氦气含有的原子数为2NAC. 32g氧气所含原子数目为2NAD. NA 个氧气分子和NA个氢气分子的质量比为1∶15、在一定温度和压强下，1体积X2(g)和3体积Y2(g)化合生成2体积的一种气态化合物，则该化合物的分子式为()A．XY3B．XYC．X3Y D．X2Y36、若下列物质均为1g，则含分子数最多的是（）A．CO B．N2 C．CH4D．NO7．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是( ) A．干燥的 B．瓶塞不漏水的C．用欲配制的溶液润洗过的 D．以上三项均需要求的8、下列溶液中，阴离子浓度最大的是( )A．0.5mol/L H2SO4溶液50mLB．0.6mol/L Al2(SO4)3溶液35mLC．0.8mol/L NaCl溶液70mLD．0.7mol/L Na2CO3溶液60mL9、下列离子方程式正确的是（）。