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分析化学试卷一、填空题〔每空1分，共20分〕1．在分析过程中，以下情况将引起何种〔系统、随机〕误差。
使用没有校正的砝码引起系统误差；用局部风化的H2C2O4·H2O标定NaOH引起系统误差；滴定管读数最后一位不一致为随机。
2．万分之一天平的每次称量误差为，其相对误差为%100001.0⨯±m假设要求称量的相对误差为0.2%，称量时至少要称取质量0.1 g。
3．配制标准溶液的方法有直接配制法和间接配制法。
4．用溶液滴定和H3BO3混合溶液时，在滴定曲线上出现 1 个突跃。
〔H3BO3的p Ka1〕5．写出NH4Ac在水溶液中的质子条件：[HAc]+[H+]=[OH—]+[NH3]6．乙酸钠〔p Ka〕的pH=8.87 。
7．3·H2O和4Cl水溶液的pH= 。
8．六次甲基四胺的p K b ，用它配制缓冲溶液时的pH范围是5.15±19．某一弱酸型的指示剂和离解常数为K HIn=1.0×10-5，该指示剂的理论变色范围是pH=5±1 。
10．用3滴定同浓度的NaOH的pH突跃范围为。
假设HNO3和NaOH的浓度均减小10倍，那么pH突跃范围为8.7~5.3 。
11．用KMnO4滴定-242OC时，红色的消失由慢到快是属于自动催化反响。
12．于2+(1mol/L H2SO4)溶液中分别滴入和20.028mL Ce4+溶液，平衡时，体系的电位分别0.86 为和 1.26 ；化学计量点的电位为 1.06〔VVFeFeCeCe68.0;44.1'0/'0/2334==++++ϕϕ〕。
13．某有色物的浓度为1.0×10-4mol/L，以1cm吸收池在最大吸收波长下的吸光度为，在此波长下该有色物的ε= 4.8×103L·mol-1·cm-1，T%= 0.33=33%。
二、选择题〔在此题的每一小题的备选答案中，只有一个答案是正确的，请把你认为正确答案的题号，填入题干的括号内。
一、选择题(20分。
1．用法扬司法测Cl 时，常加入糊精，其作用是--------------------------（B ）A. 掩蔽干扰离子；B. 防止AgCl凝聚；C. 防止AgCl沉淀转化D. 防止AgCl感光2．间接碘量法中正确使用淀粉指示剂的做法是----------------------------（D ）A. 滴定开始时加入指示剂；B. 为使指示剂变色灵敏，应适当加热；C. 指示剂须终点时加入；D. 指示剂必须在接近终点时加入。
3．螯合剂二乙三氨五乙酸（EDPA，用H5L表示）的五个p K a值分别为1.94，2.87，4.37，8.69和10.56，溶液中组分HL4-的浓度最大时,溶液的pH值为------（ D ）A. 1.94;B. 2.87;C. 5.00;D. 9.62。
4. K2Cr2O7法测定铁时，哪一项与加入H2SO4-H3PO4的作用无关----------（C ）A.提供必要的酸度；B.掩蔽Fe3+；C.提高E(Fe3+/Fe2+)；D.降低E(Fe3+/Fe2+)。
5．用BaSO4重量分析法测定Ba2+时，若溶液中还存在少量Ca2+、Na+、CO32-、Cl-、H+和OH-等离子，则沉淀BaSO4表面吸附杂质为------------------------------（ A ）A. SO42-和Ca2+；B. Ba2+和CO32-；C. CO32-和Ca2+；D. H+和OH-。
6．下列各条件中何者不是晶形沉淀所要求的沉淀条件---------------------（A ）A.沉淀作用宜在较浓溶液中进行；B.应在不断的搅拌下加入沉淀剂;C.沉淀作用宜在热溶液中进行;D.应进行沉淀的陈化。
7．为了获得纯净而易过滤、洗涤的晶形沉淀，要求----------------------（A ）A.沉淀时的聚集速度小而定向速度大;B.沉淀时的聚集速度大而定向速度小;C.溶液的过饱和程度要大;D.沉淀的溶解度要小。
东 北 农 业 大 学 题 签 (A 卷)(2010-2011学年第 一 学期)课程号：j 课程名称：分析化学Ⅱ(闭卷) 学分： 平时成绩：0%题 号 试 题(分值)一、选择题(请将正确答案写在下表中，每题1分，共15题)1. 佛尔哈德法中所用的标准溶液是：3＋ D. KSCN C. Fe A. AgNO B. KCrO 4322＋时，化学计量点的电势值在滴定突跃范围中的位置：Fe 在KCrO 法滴定 2. 722 A. 滴定突跃范围中间 B. 滴定突跃范围中间偏上C. 滴定突跃范围中间偏下D. 不能确定3. EDTA 在pH ＞的溶液中，主要的存在形式：A. HYB. HYC. HYD. Y 234. AgCl在HCl 溶液中的溶解度，随HCl 的浓度增大时，先是减小然后又逐渐增大，最后超过其在纯水中的溶解度。
这是由于：A. 开始减小是由于酸效应B. 开始减小是由于同离子效应C. 开始减小是由于盐效应D. 开始减小是由于络合效应5. 下列说法，哪个正确？A. 做平行测定的目的是减小系统误差对测定结果的影响B. 随机误差影响精密度，对准确度无影响C. 测定结果精密度高，准确度一定高D. 多做几次平行测定，就可减小随机误差对测定结果的影响6. 下列情况哪个造成随机误差？A. 滴定管刻度不均匀B. 温度稍有变动C. 使用没校正的砝码D. 试剂中含有少量被测组分7. 用NaOH 标准溶液滴定HPO 溶液时，选甲基橙作指示剂，则HPO 的基本计量单元是： 4334A. HPO B. 1/2HPO C. 1/3HPO D. 2HPO444333438. 下列多元酸，不能用NaOH 标准溶液直接准确滴定的是：－8－15KK ) =×10=×10 A. HS (a22a1－2 －5KK )=×10=×10 B. HCO (a2242a1－3－8－13KKK ) =×10=×10=×10 (C. HPO a3a1a234－3－6KK )H(COOH) (=×10=×10D. C a22a1649. 用碘量法测定CuSO ·5HO 样品时，被测定溶液通常要加NaF ，目的是： 243＋ B. 防止I A. 掩蔽Fe 挥发 2C. 使指示剂变色敏锐D. 加快滴定反应速度10. 在吸光光度法测量中，宜选用的吸光度读数范围是：～～ D. B. ～0.3 C. ～A. 0.011. 溶液酸度增加MY的稳定性将：A. 增大B. 不变C. 减小不能确定D.12. 在沉淀过程中，如果沉淀生长太快，表面吸附的杂质还来不及离开沉淀表面就被随后生成的沉淀所覆盖，这种现象叫：A. 表面吸附B. 吸留C. 混晶D. 后沉淀13. 透光度和吸光度的关系是：11A. B. C. D.AT=lg A lg==A TT1lg T=A14. 下列沉淀其称量形和沉淀形相同的为：B. HSiOC. CaC A. BaSOOD.44323MgNHPO44a=1时，表示：反应时，溶液中有另一络合剂L存在，若15. 当M与Y M(L)A. M与Y没有副反应B. M与Y的副反应相当严重C. M的副反应较小D. [M']= [M]二、填空题(每空1分，共15分)VV/mL。
第四章 配位滴定法一、 填空题1、（酸效应）2、（封闭）3、（配位掩蔽）4、（控制酸度）5、（沉淀掩蔽 ）6、（封闭现象）、（僵化现象）、（氧化变质现象）7、（EDTA ）、（0.01或0.02mol/l ）8、（铬黑T ）9、（紫红色）、（Mg2+与铬黑T 生成紫红色的络合物）10、（1010.5）11、（三乙醇胺）、（pH=10 ） 12、（Ca2+、Mg2+总量）、（pH=10）、（NH3-NH4Cl ）、（铬黑T ）、（紫红）、（纯蓝）13、（[Y ’]/[Y]）、（大） 14、（lgKMY ’）、（C ）15、（最低pH ）、（低于水解酸度）16、（红）、（亮黄色）17、（ΔlgK ≥5）18、（大于）19、（返滴定法测定）20、（Ca2+、Mg2+的总量）、（暂时硬度）、（永久硬度）二、选择题1、D2、B3、B4、A5、B6、D7、A8、C9、D 10、D 11、C 12、C三、判断题 1. √ 2.× 3.× 4.× 5.× 6.× 7.× 8.× 9.√四、计算题1、解：已知lgK MgY =8.69 PH=6 l gαY(H)=4.65 lgK MgY ′=，lgK MgY －l gαY(H)=8.69—4.65=4.04此时：lgC K MgY′ <6， 故Mg 2+已不能被滴定 。
若要滴定Mg 2+，l gαY(H)=lgK MgY －8=8.69－8=0.69查表，所对应的PH=9.8即： 应控制溶液的最低pH 值为9.8,一般是在pH=10 时滴定。
2、解：（1） 当pH=4.0时， 查表可知l gαY(H)=8.44 则有：lgK f （ZnY ）′= lgK f （ZnY ）－l gαY(H)=16.5－8.44=8.06lgK f （ZnY ）′C M 计＞6 故：Zn 2+离子可以被准确滴定。
21世纪师范类教学用书 国家“十二五”规划教材参考分析化学（含仪器分析）---课后参考答案汇编陕西师范大学 华东师范大学 北京师范大学东北师范大学 合编 刘瑞林主编陕西师范大学出版社出版第一章 绪 论答案：1．仪器分析法灵敏度高。
2．仪器分析法多数选择性较好。
3．仪器分析法分析速度较快，利于批量样品分析。
4．易于使分析工作自动化。
5．相对误差较大。
6．设备复杂、价格昂贵，对仪器工作环境要求较高。
第二章 定性分析1.解：最底浓度 12005.01-⋅===mL g V m B μρ 1:G=1:5×1042.解：检出限量 g V m B μρ510005.0=⨯=⋅=3.答：应选用（2）1mol·L -1HCl 作洗液，因为HCl 含有与氯化物沉淀的共同离子，可以减少洗涤时的溶解损失，又保持一定的酸度条件，避免某些水解盐的沉淀析出，另外HCl 为强电解质避免因洗涤剂而引起胶体现象。
如果用蒸馏水洗涤，则不具备上述条件，使沉淀的溶解损失太大，特别是PbCl 2﹑HNO 3不含共同离子，反而引起盐效应而使沉淀溶解度大，NaCl 则虽具有共同离子，但不具备酸性条件，所以亦不宜采用。
4.解：（1）用NH4Ac溶解PbSO4，而不溶解Hg2SO4。
（2）用氨水溶解Ag2CrO4，而不溶解Hg2CrO4。
(3) 用NaOH溶解PbCrO4，而不溶解Hg2CrO4。
(4) 用氨水溶解AgCl，而不溶解PbSO4。
(5) 用HNO3溶解Pb(OH)2，而不溶解AgCl 。
(6) 用氨水溶解AgCl, 而不溶解Hg2SO4。
5.答:（1） H2O2+2H+ +2e=2H2O E0=1.77 VSn4++2e=Sn2+ E o=0.154 VH2O2是比Sn4+强的氧化剂，所以H2O2可以氧化Sn2+为Sn4+(2 ) I2(固)+2e=2I- E o=0.5345 VAsO43-+4H++2e=AsO33-+2H2O E o=0.559 VI-是比AsO33-强的还原剂，所以NH4I可以还原AsO43-6.答:（1）因为HNO3是强的氧化剂会把组试剂H2S氧化成硫而沉淀。
分析化学试题（四）一．填空题（每空1分，共30分）1．根据分析的对象可将分析化学分为，。
2．误差按其性质的不同可分为两类和。
3．97.31ml 0.05480mol/L碘溶液和97.27ml 0.1098mol/L Na2S2O3溶液混合，加几滴淀粉溶液，混合液是色。
4．定量分析中常用的分离方法有，，。
5．无机物试样的分解常用的方法有，和半熔法。
6．摩尔法确定终点的指示剂是，佛尔哈德法用的指示剂是，法扬司法用的指示剂是。
效应，使沉淀的溶解度减小。
在实际工作中，氧化还原指示剂In变色的电位范围为V。
符合吸收定律的有色溶液，在不同波长测定的摩尔吸光系数（指出相同或不同），在波长下，数值最大。
10．电位法是利用电池与试液中之间一定量的数量关系，从而测得离子活度的。
11．在电位滴定中常用的指示电位是和。
12．在通常的原子吸收条件下，吸收线轮廓主要受和变宽的影响。
13．柱温度直接影响色谱分离和分析时间，柱温度升高会使变差。
14. 某化合物能溶于乙腈, 也能溶于庚烷中, 且两种溶剂在测定该化合物的红外光谱区间都有适当的透过区间, 则选用__________溶剂较,因为____________。
15.色谱法按固定相的固定方式分类, 除柱色谱法以外, 还有____________________和_________________________。
16.试比较CH3COHO和CH3CHO分子的红外光谱情况,乙酸中的羰基的吸收波数比乙醛中的羰基____________。
17. 用紫外-可见分光光度计测定时,用试剂空白作参比溶液测得某试液的透射比为10%,如果更改参比溶液,用一般分光光度法测得透射比20%的标准溶液作参比溶液, 则该试液的透射比应等于_______。
二．选择题（每空1分，共25分，打“*”者为多选）1．为标定硫代硫酸钠溶液的浓度，宜选择的基准物是（）A 分析纯的双氧水B 分析纯高锰酸钾C 分析纯重铬酸钾D 分析纯铬酸钾2．已知HCN的K a=6.2×10-10，则CN- 的pK b为（）A 3.21B 4.79C 3.79D 9.213．pH=1和pH=3的两种强电解（互不反应）溶液等体积混合后，溶液的pH值为）A 1.0B 1.5C 2.0D 1.34．EDTA相当于几元酸？（）A 3B 4C 5D 65．在下列电对中，条件电位随离子强度增高而增高的是（）A Ce4+/Ce3+B Sn4+/Sn2+C Fe3+/Fe2+D Fe(CN)63-/Fe(CN)64-6．为获得纯净易过滤和洗涤的晶形沉淀，要求（）A 沉淀时聚集速度大而定向速度小B 溶液的相对过饱和度大C 以沉淀时聚集速度小，而定向速度大D 沉淀的溶解度要小。
分析化学习题及答案一、分析化学概论一、选择题1下列数据中有效数字为四位的是 ( D )(A)0.060 （B)0。
0600 (C）pH = 6。
009 (D)0。
60002下列数据中有效数字不是三位的是（C)(A）4.00×10—5 (B)0.400 （C）0.004 （D）p K a = 4.008 3 为了消除0。
0002000 kg 中的非有效数字，应正确地表示为（D）（A)0.2g (B)0.20g (C）0.200g （D)0。
2000g 4下列数据中有效数字不是四位的是（B)（A）0。
2500 (B)0。
0025 （C）2。
005 (D）20.50 5 下面数据中含有非有效数字的是（A）（1） 0。
02537 （2） 0.2009 (3) 1。
000 （4）20.00（A)1，2 (B）3，4 （C)1，3 (D）2，4 6 下列数据中为四位有效数字的是（C）(1) 0。
068 (2） 0。
06068 （3） 0.6008 （4) 0。
680（A)1,2 (B）3,4 （C）2,3 （D）1，4 7在下列数据中，两位有效数字的是（B）(2) 0。
140 (3) 1.40 （3) K a=1。
40×10-4 (4) pH=1。
40(A）1,2 （B)3,4 （C）1,4 （D)2，3如果是等式，有效数字就是从小数点开始的（前提是小数点前面不是零），如多是单纯的数字,就不需要考虑上述情况。
8 用50 mL滴定管滴定，终点时正好消耗25 mL滴定剂，正确的记录应为(C）(A） 25 mL （B) 25。
0 mL (C） 25。
00 mL (D）25.000mL这个是精确度的问题9 用25 mL 移液管移取溶液，其有效数字应为（C）（A）二位（B) 三位 (C) 四位 (D) 五位10 用分析天平准确称取0。
2g试样,正确的记录应是（D）(A）0.2g (B）0。
20g (C） 0.200g (D）0。
东北农业大学网络教育学院 分析化学专科作业题参考答案作业题一答案一1√；2×；3×；4×；5×；6√；7×；8×；9√；10×。
二1A ；2D ；3D ；4C ；5B ；6A ；7B ；8B ；9D ；10D ；11C ；12B ；13D ；14A ；15D ；16A ；17C ；18B ；19C ；20A 。
三 1(2)(4)(5)； 2 (青蓝色)； 3(A ＝abc )(比色或分光光度)(摩尔吸光系数)(对光)(测定波长)；4(0.2～0.7)(0.434)( 36.8)； 5(0.53～0.57)； 6(HCO 3－＋CO 32－)； 7(准确过量)(标准)(过量)(返滴定)； 8 (偏高)； 9 ( t 检验)。
四 1不合理原因：(1)分析天平可称至0.0001 g ，所以称量有错；(2)前面称量是三位有效数字，结果不应该是四位有效数字。
2加入H 3PO 4的作用主要有二：一是生成Fe(HPO 4)2－，降低Fe 3＋/Fe 2＋电对的电极电势，使滴定突跃增大，这样二苯胺磺磷酸钠变色点的电势落在滴定的电势突跃范围之内；二是生成无色的Fe(HPO 4)2－，消除Fe 3＋的黄色，有利于观察滴定终点的颜色变化。
五1. 检出限量：1:4×106＝m :0.04m ＝1.0×10－8g ＝0.01μg最低浓度：1:G ＝1:4×1062. ω(CaCO 3) ＝66.33%3. 设m (NaBr)＝x g ，则m (NaI)＝(0.2500－x )g 。
m (NaBr)＝0.1738 g ， m (NaI)＝0.0762 g 。
4. c (51KMnO 4)＝0.1500 mol·L －1设可得Mg 2P 2O 7的质量为x g x ＝0.2957 g作业题二答案一、填空题1.（6）（25.5）（0.0474）2.（甲基橙）3.（5.3~8.7）4.（CO 32-+HCO 3-）5.（颜色更深）6.（φSP =3φA ′+2φB ′/(3+2)） 7. （6） （多）（1:1）8.（控制溶液的酸度） （掩蔽干扰离子） （分离干扰离子） 9.（纯度高99.9%以上）（组成与化学式完全符合，包括结晶水）（稳定）（最好具有较大的摩尔质量） 10.（系统）（随机） 二、选择题 三、判断题四、简答题1. 浓度，酸度，温度，溶剂，干扰。
分析化学试题及答案 - (1)分析化学试题及答案一. 填空（每空1分，共28分，答在试卷上）1.定量分析过程包括取样 , 分析试液的制备, 分析测定和分析结果的计算和评价四个步骤.2. 根据有效数字计算规则计算： 1.683 + 37.42?7.33÷21.4?0.056 =14.4 。
3. 某酸H2A的水溶液中，若δH2 A为0.28，δHA-=5δA2-，那么δA2-为。
4. 含有Zn2+和Al3+的酸性缓冲溶液，欲在pH=5～5.5的条件下，用EDTA标准溶液滴定其中的Zn2+，加入一定量六亚甲基四胺的作用是；加入NH4F的作用是。
5. NaOH滴定HCl时, 浓度增大10倍, 则滴定曲线突跃范围增大个pH单位; 若为滴定H3PO4, 则突跃范围增大个pH单位. 6.对于实验数据中的异常值的取舍，通常可根据、和方法来判断。
7. 莫尔法与佛尔哈德法的指示剂分别为、。
8. 紫外可见分光光度计由 , , 和四部分组成. 9. 检验两组结果是否存在显著性差异采用检验法，检验两组数据的精密度是否存在显著性差异采用检验法。
10. 吸光物质的摩尔吸光系数与溶液的pH 关，与波长关。
11. 以波长为横坐标，吸光度为纵坐标，测量某物质对不同波长光的吸收程度，所获得的曲线称谓；光吸收最大处的波长叫做，可用符号表示。
12.光度法测定某物质，若有干扰，应根据和原则选择波长。
二. 简答和名词解释（每题2分，共 16 分，答在试卷纸上） 1.什么是准确度？什么是精密度？2. 用K2Cr2O7溶液滴定Fe2+试液时, 常向溶液中加入H3PO4，为什么？3.已知滴定管的读数标准偏差为0.01 mL, 若滴定时耗去30.00 mL溶液, 则该溶液体积的相对标准偏差为多少？4写出浓度为c mol/L (NH4)2CO3溶液的质子条件式。
5. 摩尔吸光系数6.下图是薄层色谱分离物质的色谱图，根据图写出Rf值计算式。
化学分析试题及答案10分一、判断题。
1、（X）在化学定量分析中，常采用的分析方法是微量分析。
2、（V）金属指示剂与金属离子生成的配合物的稳定性应比金属EDTA 配合物的稳定性要差些。
一3、（V）指示剂的变色范围越窄越好。
4、（X）酸碱滴定中溶液愈浓，突跃范围愈大，可供选择的指示剂愈多。
5、（V）当金属离子与指示剂形成的显色配合物的稳定性大于金属离子与EDTA 形成的配合物的稳定性时，易产生封闭现象6、（X）高锰酸钾法通常在强酸性溶液如HNO 3溶液中进行。
7、（V）使用酸式滴定管时，应大拇指在前，食指和中指在后。
8、（V）随机误差具有重复性，单向性。
9、X）滴定分析中，指示剂颜色突变时停止滴定，这一点称为化学计量点。
（10、X）有两组分析数据，要比较它们的测量精密度有无显著性差异，应当用Q 验。
（二、选择题。
20分1、分析化学依据分析的目的、任务可分为：.............................. （ A ）A :定性分析、定量分析、结构分析B :常量分析、半微量分析、微量分析C :无机分析、有机分析D :化学分析、仪器分析2、下列误差属于系统误差的是：...................................... （ B ）A :天平零点突然变化B :读取滴定管的度数量偏高C :环境温度发生变化D :环境湿度发生变化3、用于反应速度慢或反应物是固体，加入滴定剂后不能立即定量完成或没有适当的指示剂的滴定反应，常采用的滴定方法是：................................. （ B ）A :直接滴定法B :返滴定法C :置换滴定法D :间接滴定法4、以下试剂不能作为基准物质的是：................................ （ D ）A :优级纯的Na2B4O7 • IOH2OB : 99.99 %的纯锌-1 。
C : 105 - 10。
东北农业大学分析化学历年试题答案TTA standardization office【TTA 5AB- TTAK 08- TTA 2C】东北农业大学题签 (A卷)(2010-2011学年第一学期)课程号：课程名称：分析化学Ⅱ(闭卷)学分：平时成绩：0%一、选择题(请将正确答案写在下表中，每题1分，共15题)1. 佛尔哈德法中所用的标准溶液是：A. AgNO3B. K2CrO4C. Fe3＋D. KSCN2. 在K2Cr2O7法滴定Fe2＋时，化学计量点的电势值在滴定突跃范围中的位置：A. 滴定突跃范围中间B. 滴定突跃范围中间偏上C. 滴定突跃范围中间偏下D. 不能确定3. EDTA在pH＞的溶液中，主要的存在形式：A. H3YB. H2YC. HYD. Y4. AgCl在HCl溶液中的溶解度，随HCl的浓度增大时，先是减小然后又逐渐增大，最后超过其在纯水中的溶解度。
这是由于：A. 开始减小是由于酸效应B. 开始减小是由于同离子效应C. 开始减小是由于盐效应D. 开始减小是由于络合效应5. 下列说法，哪个正确？A.做平行测定的目的是减小系统误差对测定结果的影响B.随机误差影响精密度，对准确度无影响C.测定结果精密度高，准确度一定高D.多做几次平行测定，就可减小随机误差对测定结果的影响6. 下列情况哪个造成随机误差？A.滴定管刻度不均匀B. 温度稍有变动C.使用没校正的砝码D. 试剂中含有少量被测组分7. 用NaOH标准溶液滴定H3PO4溶液时，选甲基橙作指示剂，则H3PO4的基本计量单元是：A. H3PO4B. 1/2H3PO4C. 1/3H3PO4D. 2H3PO48. 下列多元酸，不能用NaOH标准溶液直接准确滴定的是：A.H2S (K a1=×10－8K a2=×10－15)B. H2C2O4 (K a1=×10－2 K a2=×10－5)C.H3PO4 (K a1=×10－3K a2=×10－8K a3=×10－13)D. C6H4(COOH)2 (K a1=×10－3K a2=×10－6)9. 用碘量法测定CuSO4·5H2O样品时，被测定溶液通常要加NaF，目的是：A. 掩蔽Fe3＋B. 防止I2挥发C. 使指示剂变色敏锐D. 加快滴定反应速度10. 在吸光光度法测量中，宜选用的吸光度读数范围是：A. 0.0～B. ～0.3C. ～D. ～11. 溶液酸度增加MY的稳定性将：A. 增大B. 不变C. 减小D. 不能确定12. 在沉淀过程中，如果沉淀生长太快，表面吸附的杂质还来不及离开沉淀表面就被随后生成的沉淀所覆盖，这种现象叫：A. 表面吸附B. 吸留C. 混晶D. 后沉淀13. 透光度和吸光度的关系是： A.A T=1 B. A T =1lg C. A T =lg D. A T 1lg = 14. 下列沉淀其称量形和沉淀形相同的为：A. BaSO 4B. H 3SiO 3C. CaC 2O 4D. MgNH 4PO 415. 当M 与Y 反应时，溶液中有另一络合剂L 存在，若a M(L) =1时，表示：A. M 与Y 没有副反应B. M 与Y 的副反应相当严重C. M 的副反应较小D. [M ']= [M]二、填空题(每空1分，共15分)1. 某混合碱先用HCl 滴定至酚酞变色，耗去V 1 /mL ，继续以甲基橙为指示剂，耗去V 2/mL 。
已知耗去V 1 ＜V 2，其组成是（ ）。
2. 在加减法中，结果的有效数字位数取决于（ ）最大的那个数，即小数点后位数（ ）的那个数。
3. NaCN 溶液的质子条件是（ ）。
4. 一有色溶液的浓度为0.00500 g ·L －1，分子量为125 g ·mol －1，用1cm 的比色杯测得的吸光度为，该有色化合物的摩尔吸光系数为（ ），吸光系数为（ ）。
5. 用KMnO 4标准溶液滴定Fe 2＋离子时，介质酸度宜用H 2SO 4，而不宜用HCl 调节，以防诱导反应的发生使测定结果（ ）。
（填偏高、偏低或无影响）6. 碘量法是利用（ ）和（ ）来进行滴定的分析方法。
7. EDTA 滴定金属离子M 时，当ΔpM 1=，E t ＜%，直接准确滴定M 的条件是（ ）。
8. 影响沉淀纯度的主要因素是（ ）和（ ）。
9. 在1 mol·L －1 H 2SO 4溶液中，已知φ1(Ce 4＋/Ce 3＋)= V ，φ1(Fe 3＋/Fe 2＋)= V ，用 mol·L －1 Ce 4＋滴定Fe 2＋时，化学计量点的电极电势为（ ）V ，突跃范围是（ ）V 。
10. 强碱滴定弱酸时，化学计量点一定落在（）性区。
三、简答题(每小题5分，共4题)1. 什么是吸收曲线为什么光度分析中要绘吸收曲线2. 用Na2C2O4作基准物质标定HCl时，是将准确称取的Na2C2O4灼烧为Na2CO3后，再用HCl滴定至甲基橙终点。
若灼烧时部分Na2CO3分解为Na2O，对标定结果有无影响为什么3. 制备晶形沉淀时，陈化过程有何意义制备无定形沉淀时，要不要陈化为什么4. 对于HAc-NaAc溶液(K HAc=×10－5)，其pH有效缓冲范围缓冲容量什么时候最大五、计算题(1～4每小题5分，5～9每小题6分，共9题)1. 计算pH＝时，游离C2O42－的浓度为 mol·L－1的溶液中CaC2O4的溶解度。
[已知：H2C2O4的K a1=×10－2，K a2=×10－5；CaC2O4的K sp=×10－9]2. 计算下列溶液的pH：(1) mol·L－1ClCH2COOH(K a=×10－3)(2) mol·L－1Na2HPO4(K a1=×10－3，K a2=×10－8，K a3=×10－13)3. 以酚酞为指示剂，计算 mol·L－1NaOH滴定等浓度HAc的终点误差？[已知：K HAc=×10－5，K HIn=×10－10]4. 计算pH＝，游离氨的浓度为 mol·L－1时的lg K'ZnY。
[已知：[Zn(NH3)4]2＋的lgβ1～β4分别为，，，；lg a Y(H)=； lg a Zn(OH)=；lg K ZnY=] 5. 某试样中含MgO约30%，用重量法测定时，Fe3+与Mg2+产生共同沉淀，设试样中的Fe3+有1%进入沉淀，若要求测量结果的相对误差小于%，求试样中Fe2O3允许的最高质量分数为多少？6.在 mL含Ni2＋、Zn2＋的溶液中,加入 mL mol·L－1 EDTA标准溶液，用 mol·L-1 Mg2＋标准溶液返滴定过量的EDTA，用去 mL，然后加入二硫基丙醇解蔽Zn2＋，释放出EDTA，再用去 mL的Mg2＋标准溶液滴定。
计算原试液中Ni2＋、Zn2＋的浓度（mg·L －1）。
[已知：M(Ni)=58.69 g·mol－1；M(Zn)=65.38 g·mol－1]7. 称取制造油漆的填料红丹(Pb3O4)0.1000 g，用HCl溶解，调节溶液至弱酸性，加入mol·L－1 K2Cr2O7标准溶液 mL，析出PbCrO4沉淀：2Pb2＋＋Cr2O72－＋H2O ＝ 2PbCrO4 (s)＋2H＋过滤后，沉淀用稀HCl溶解，加入KI，析出的I2用 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液 mL 滴定到终点，求试样中Pb3O4的质量分数。
[已知：M(Pb3O4) = g·mol－1]8. 准确量取含有H3PO4和H2SO4的混合液两份，每份各mL，用mol·L－1NaOH标准溶液滴定，第一份用甲基红作指示剂，消耗NaOH标准溶液mL；第二份用酚酞作指示剂，消耗NaOH标准溶液mL。
计算混合液中H3PO4和H2SO4的质量分数（mg·L－1）。
[已知：M(H3PO4)=98.00 g·mol－1；M(H2SO4)=98.07 g·mol－1]9. 某一真实值为%的测定，两人分析结果(%)分别为：甲：、、、乙：、、、试从精密度(用s表示)、准确度两方面比较，两人的分析结果哪个可靠。
分析化学Ⅱ答案一、选择题(每题1分，共15题)1D；2B；3D；4B；5D；6B；7A；8A；9A；10D；11C；12B；13B；14A；15D。
二、选择题(每题1分，共15分)1（Na2CO3＋NaHCO3）2(绝对误差)(最少)；3([H＋]= [OH－]－[HCN])；4×104)(200)； 5(偏高)；6(I2的氧化性) (I－的还原性)；7(lg cK1≥6)；8(共沉淀)(后沉淀) ；9～；10(碱性区)。
三、简答题(每题5分，共4题)1．以波长为横坐标，吸光度为纵坐标做图绘制的曲线称为吸收曲线。
从吸收曲线可找出最大吸收波长，用λmax表示。
同一物质浓度变化时，其吸光度也相应变化，所形成的曲线基本一致，这说明随着溶液浓度变化最大吸收波长不变。
不同溶液由于组成的成分不同，其吸收曲线和λmax也各异。
常可作为定性分析的参考依据。
同时也说明了在比色分析中为了提高测量的准确度，必须绘出吸收曲线，以曲线中的λmax作为该分析选择吸收波长的重要依据，在此波长下测定吸光度值，其灵敏度最高。
2．若灼烧时部分Na2CO3分解为Na2O，用HCl滴定至甲基橙终点时对标定结果无影响。
因为Na2CO3和Na2O此时都反应完全，总碱量没改变。
3．陈化过程意义：（1）主要是结晶趋于完整；（2）释放包藏的杂质；（3）结晶长大。
)制备无定形沉淀时，不要陈化。
因为陈化不仅不能改善无定形沉淀的形状，反而使无定形沉淀更趋粘结，杂质难以洗净。
4．～；四、计算题(1～4每小题5分，5～4每小题6分，共9题)1. (6分)解：a[C2O42－(H)]＝1＋β1 [H＋]＋β2 [H＋]2＝K1sp＝K sp a[C2O42－]＝×10－9×＝×10－9＝[Ca2＋] c[C2O42－] ＝s×s ＝×10－7 2. 解： (1) cK a ＞20K w ，c /K a ＜500，所以用近似式：[H ＋]2＋×10－3[H ＋]－××10－3＝0[H ＋]＝×10－2 pH ＝(2)cK a3＜20K w ，K w 不可忽略，但K a2＋c ＝c ，所以用近似式：[H ＋]＝c K c K K w a a )(32+ pH ＝3.解： mol·L －1 Ac －溶液的[OH －]sp ＝c K b ＝×10－6pH sp ＝ pH ep ＝ ΔpH ＝E t ＝05.010101026.938.038.0⨯--×100% ＝＋%4. 解：a [Zn(NH 3)]＝1＋β1 [NH 3]＋β2 [NH 3]2＋β3 [NH 3]3＋β4 [NH 3]4＝a (Zn) ＝a [Zn(NH 3)]＋a [Zn(OH)]－1＝5. 解：设试样中Fe 2O 3允许的最高质量分数为x ，试样质量为m /gmM M m x ⨯⨯⨯⨯%30%1)O (Fe (Fe)232 ＝ % x ＝ % lg K 1ZnY ＝lg K ZnY －lg a Zn －lg a Y ＝－－＝6. 解： ω(Zn 2+)＝样m M V c )(Zn (EDTA)EDTA)(2+×103 ＝00.2538.6500.2201000.0⨯⨯×103＝ mg·L －1 ω(Ni 2+)＝样m M V V V c )Ni (]([2321+--×103 ＝00.2569.58])52.1700.2200.50(01000.0[⨯--⨯×103＝ mg·L －1 7. 解：Pb 3O 4～3Pb ～3CrO 42－；既n (1/9 Pb 3O 4)＝n (Na 2S 2O 3)ω(Pb 3O 4) ＝mcVM 34310)O Pb 91(-⨯×100% ＝1000.01018.7600.121000.03-⨯⨯⨯×100%＝％ 8. 解： ω(H 3PO 4)＝样V M cV )PO (H 432 ＝00.2500.98)20.1840.25(1000.0⨯-⨯＝2.822 g·L －1 ω(H 2SO 4)＝样V M V V c )SO H 21()(4221- ＝00.2503.49)20.720.18(1000.0⨯-⨯＝2.157 g·L －1 9.解： 甲：为可疑值 x ＝＋＋÷3＝d ＝＋＋÷3＝ |－|＝＞4d ＝ 故可舍去精密度 s ＝204.003.022+＝ 准确度E r ＝00.4900.4905.49-×100%＝+% 乙：x ＝＋＋＋÷4＝精密度 s ＝302.001.002.0222++＝ 准确度E r ＝00.4900.4942.49-×100%＝+% 甲的精密度虽比乙低，但仍符合分析要求；准确度甲比乙高，故甲比乙可靠。
