2014年大连理工分析化学 试卷及答案(分为A卷、B卷)

大连理工 2010 年有机化学及有机化学实验1.胺的重氮化反应（1）怎么样保持反应温度在5度以下（2）怎么样检测重氮化反应结束（3）为什么溶液要保持为酸性条件，怎么样检测。

2.乙醇与ＮａＢｒ反应（１）计算理论产量（２）计算产率（３）为什么要加水３关于Ｕ型压力计的４.减压蒸馏装置５.水蒸气蒸馏的计算题计算水的质量以前的真题有2011年大连理工大学有机化学及有机化学实验（885）一、命名（共9分，6个小题，每个结构1.5分。

很简单）基本知识点会的话，有一个NBS让你写，烯炔的命名，RS有关命名二、完成反应：（共31分，31个空，每空1分。

考得很细）反正考了很多重要的，有些也蛮细的，弗里斯重排，坎尼扎罗什么的，书上重点的一定要看。

三、填空排序题（共32分，共16小题，每个小题2分错一点可就没分了）四、推断题（共18分，4个小题，每个小题分值不等。

很简单，有一个好像是03真题）考的主要还是特征反应之类的，有一道推断的一部分是红外加核磁，还有一道是物质用碘甲烷之后再氧化银，好像是含氮有机物那章的重点反应。

五、有机合成（共24分，共6个小题，每个4分）千真万确的123456六、写出反应机理（共12分，共四道小题，每个3分）OCOOHOOPhCH 3H 5)2OHO1 2 3 4HOCN-CHOHCOOH+O333H3O+O OOOH七、实验题（共24分，5个小题，每个小题分值不等。

本题几乎都是基础化学实验上的内容）1关于合成乙酰苯胺的实验好像需要作图。

2甲苯中含有苯酚、苯甲酸、苯甲醛、苯甲醚的提纯。

3关于合成乙酸异戊酯的实验怎么提高产率，粗产物怎么提纯，4关于合成乙酰乙酸乙酯（即3-丁酮酸乙酯）的实验制备的原理，需要作图。

5环己烯的制备环己烯的制备怎么提高产率，能不能用浓硫酸代替脱水剂大连理工大学2012年硕士生入学考试一、命名及或写结构式（1.5*10=15）1 OHNO2NH22OO3SBrCHO4HCOOHH3C2H5HBr8 D—葡萄糖9 双酚A 10 阿司匹林二、选择（2*12=24）三、完成反应式（1*30=30）四、推断结构（3+56+5+5=19）大连理工大学885有机化学及有机化学实验2013真题（回忆版）大连理工大学885有机化学及有机化学实验2013真题（回忆版）有机;真题原题型；1 命名不是很难有个糖苷的分子式，记不清了2 选择书上和习题书上的常考知识点，全面认真复习了应该都会，不粗心的前提3补全反应式，大都是常规，是重要的各种人名反应，还是多做些相关习题有助于加深印象4合成，总的不很难，但个别，要费脑子些，关键是平时注意这块练习5机理3道题，最后一个不咋会，其他都还可以6苦逼的推断，感觉有不少人跪了，其实有些是会的，但时间没把握好，就没写完。

大连理工大学2014年硕士生入学考试
《有机化学及有机化学实验》试题
一、按要求回答问题（30分）
α-D-吡喃葡萄糖Haworth式
n-Bu，i-Pr的含义
蒽的四种不带电荷的共振杂化
萜类的分类，找出其中是倍半萜的化合物
根据三肽的缩写，画出其结构
用红外光谱鉴别几个化合物
注：以上只是其中一部分，大约有25小题左右，基本上是一题一分。

二、完成反应（30分，每空一分）
重点的人名反应，醛酮章节是重点，几乎包括书中所有章节的经典的反应，需要注意反应条件，手性等。

三、合成题（30分，每小题5分）
1
2
3、记不起来了
4、用≤C4
5
6
四、机理题（30分，每小题5分）
1
2、乙烯高温高压过氧化苯甲酰聚合
3、
4
5、记不起来了
6、记不起来了
五、实验题（30分，每小题5分）
1、萃取和洗涤定义、区别。

2、有机合成中加热回流用于哪些反应。

3、环己烷和水混合二元共沸混合物计算。

5、减压蒸馏装置。

6、有机实验记录内容。

第三章习题解答1.有含氯的质量分数为34.31%的标准试样，某学生测得结果为34.58%，计算： （1）绝对误差 （2）相对误差 解： ①绝对误差%27.0%31.34%58.34=-=-=μx E②相对误差 =μE=%79.0%100%31.34%27.0=⨯2.用重量法测定某物质的含量，三次测定结果为：0.3417g ，0.3426g 及0.3342g ，计算：（1）平均值; (2) 平均偏差； （3）标准偏差； （4）用Q 法检验，是否有应该舍弃的数据（置信度90%）。

解： ① 3395.033342.03426.03417.0=++=x②d=33395.03342.03395.03426.03395.03417.0-+-+-=0035.030104.0=③1)(2--∑=n x x s 0046.0=④ 设0.3342为可疑值89.03342.03426.03342.03417.0=--=Q94.0=表Q表即Q Q <∴无可舍弃的数据3.有一可溶性氯化物试样，经8次测定氯的质量分数为34.34%，34.31%，34.34%，34.39%，34.43%，34.36%，34.58%及34.24%。

计算测定结果的标准偏差。

解：1)(2--∑=n x x s=0.1%4.某学生测定试样中氯的质量分数为：47.64%，47.69%，47.52%及47.55%，用四倍法检验是否有应舍弃的数据。

解：设47.52%为可疑值，则不包括47.52%的平均值和平均偏差为：%63.473%55.47%69.47%64.47=++=x3)%63.4755.4763.4769.4763.4764.47(-+-+-=d =0.05%%20.04=d可疑值与平均值的偏差为：%11.0%63.47%52.47=-=ddd 4< ∴47.52%应该保留若设47.69%为可疑值，则有%57.473%52.47%55.47%64.47=++=x%047.03)%57.4752.4757.4755.4757.4764.47(=-+-+-=d%19.04=d%12.0%57.4769.47=-=ddd 4< ∴无可舍弃的数据5.有粗盐试样，经测定其氯的质量分数为56.66%，56.66%，56.68%，56.59%，56.58%，56.63%及56.59%，计算：（1）用Q 法检验是否有应舍弃的数据（置信度为90%）。

大连理工2008年分析化学A卷姓名：__________ 学号：__________ _____ 级_____ 班一、判断题（每题1分，共15分）1．测定碱灰中的总碱度时，已知盐酸标准溶液的浓度为0.0756mol·L-1，它包含四位有效数字。

（）2．精密度高，准确度就一定高。

（）3．对于多元酸H3PO4，只要有合适的指示剂，每个质子都可分别滴定。

（）4．滴定管最后一位读数的不确定性将产生偶然误差。

（）5．沉淀滴定中滴定曲线突跃范围的大小取决于形成沉淀的Ksp以及滴定剂和被测物的浓度。

（）6．酸效应系数的数值越大，表示酸效应引起的副反应越严重。

（）7．如果配位滴定的终点误差ΔpM为0.2～0.5，允许终点误差TE 为0.1%,则金属离子能被直接滴定的条件为：cK’MY≥106 或lgcK’MY≥6。

（）8．碘量法中的主要误差来源是由于硫代硫酸钠标准溶液不稳定，容易与空气和水中的氧反应，使滴定结果偏高。

（）9．在色谱分析中，如果在某种固定液中两待测组分的分配系数相同，要想使其获得分离，需要增加分离柱的长度。

（）10．氟离子选择性电极是由高纯LaF3晶体制作的。

（）11．在紫外光谱中，发色团指的是有颜色并在近紫外和可见光区域有特征吸收的基团。

（）12．1802年人们已发现原子吸收现象，但在1955年以前原子吸收光谱分析法一直没有建立，这是由于人们一直无法解决吸光度与试样浓度之间的定量关系。

（）13．紫外吸收光谱与红外吸收光谱两者都属于分子光谱，差别是两者使用的波长范围有不同，紫外吸收光谱主要获得有关分子中共轭体系大小的信息，红外吸收光谱则获得基团是否存在的信息。

（）14．氢键对质子的化学位移影响较大，所以活泼氢的化学位移在一定范围内变化。

（）15．质谱图中质荷比最大的峰是分子离子峰。

（）二、单项选择题（每题1分，共25分）1．下列各项造成系统误差的是（）A. 滴定终点与化学计量点不一致；B. 滴定管读数时末尾数字估计不准确；C. 用未经恒重的NaCl基准物标定AgNO3标准溶液；D. 把滴定管的读数15.36误记为16.35。

《分析化学》A考试试卷1．写出下列各体系的质子条件式：(1)c1(mol/L) NH4 H2PO4(2)c1(mol/L)NaAc+ c2(mol/L)H3BO32.符合朗伯-比尔定律的有色溶液，当有色物质的浓度增大时，其最大吸收波长，透射比。

3. 准确度用表示，精密度用表示。

4．二元弱酸H2B，已知pH＝1.92时，δH2B ＝δHB-；pH＝6.22时δHB-＝δB2-, 则H2B的p K a1＝，p K a2＝。

5.已知EΦ(Fe3+/Fe2+)=0.68V，EΦ(Ce4+/Ce3+)=1.44V，则在1mol/L H2SO4溶液中用0.1000mol/L Ce4+滴定0.1000 mol/L Fe2+，当滴定分数为0.5时的电位为，化学计量点电位为，电位突跃范围是。

6.以二甲酚橙(XO)为指示剂在六亚甲基四胺缓冲溶液中用Zn2+滴定EDTA，终点时溶液颜色由_________变为__________。

7.某溶液含Fe3+10mg，用等体积的有机溶剂萃取一次后，该溶液中剩余0.1mg，则Fe3+在两相中的分配比= 。

8.滴定分析法中滴定方式有, , 和。

9.I2与Na2S2O3的反应式为。

10.以波长为横坐标，吸光度为纵坐标，测量某物质对不同波长光的吸收程度，所获得的曲线称谓；光吸收最大处的波长叫做，可用符号表示。

11.已知Zn（NH3）42+的各级累积形成常数logβ1—logβ4分别为2.3、4.6、7.0和9.0，则它们的第四级形成常数logK4= 。

12. 分光光度法的基础是，其相对误差一般为。

此法适用于量组分的测定。

13.在纸色谱分离中，是固定相。

14.晶形沉淀的条件述为①在的溶液中进行；②在下，加入沉淀剂；③在溶液中进行；④。

15沉淀滴定法中莫尔法、佛尔哈德法、法扬司法的指示剂分别是：、、。

1、试样用量为0.1 ~ 10 mg的分析称为：A、常量分析B、半微量分析C、微量分析D、痕量分析2、在分析工作中，减小偶然差的方法是：A、对结果进行校正B、采用对照实验C、增加平行测定次数D、采用空白实验3、下列各数中，有效数字位数为四位的是：A、[H+]=0.0003mol/LB、pH=10.42C、ω(MgO)=19.96%D、40004、在下列各酸碱组分中，属于共轭酸碱对的是：A、H+-OH-B、H3PO4-Na2HPO4C、H2S-Na2SD、NaHCO3-Na2CO35、下列一元弱酸或弱碱（C=0.10mol/L）中，能被直接准确滴定的是：A、HCN（K a=7.2×10-10）B、NH4CI（K bNH3=1.8×10-5）C、(CH2)6N4（K b=1.4×10-9）D、HCOOH（K a=1.8×10-4）6、用纯水将下列溶液稀释10倍，其中pH 值变化最大的是：A、0.1mol/L HClB、0.1mol/L HAcC、1mol/L NH3·H2OD、1mol/L HAc + 1mol/L NaAc7、用EDTA滴定M2+时，下列情况能够增大滴定突跃的是：A、固定C M使K/MY减小B、使K/MY固定减小C MC 、增大C M 和K /MYD 、减小C M 和K /MY8、当金属离子M 和N 共存时，欲以EDTA 滴定其中的M ，若c M =10c N ，TE=0.1%, ΔpM=0.2。

2014～2015学年第一学期期末考试试卷高二化学（理科）注意事项：1.请在答题纸上作答，在试卷上作答无效2.本试卷共100分，考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：H －1 O －16 Na －23 Mg －24 Cu －64 Ag －108第Ⅰ卷 选择题（共45分）一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分；每小题只有一个选项符合题意） 1．化学与生产生活实际密切联系。

下列说法不正确．．．的是 A ．氢能可再生，没有污染，现已用作火箭和燃料电池的燃料B ．在环保领域，酸性或碱性废水的处理常常利用中和反应C ．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D ．保护轮船船体，多采用外加电流的阴极保护法 2．下列有关叙述正确的是A ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B ．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强C ．SO 3溶于水，其水溶液能导电，故SO 3是电解质D ．升高温度，可提高活化分子百分数，使有效碰撞几率提高，化学反应速率加快 3．以下说法中正确的是A ．0H Δ的反应均是自发反应B ．自发进行的反应一定能迅速进行C ．冰在室温下自动熔化成水，这是熵增的过程D ．高锰酸钾受热分解是一个熵减小的过程 4．在pH ＝1的溶液中，可以大量共存的离子组是A ．Na +、K ＋、S 2-、Cl -B ．Al 3＋、Mg 2＋、SO 42-、Cl -C ．K ＋、Fe 2+、AlO 2-、NO 3-D ．K ＋、Na ＋、SO 42-、SO 32- 5．甲溶液的 pH = 4，乙溶液的pH = 5，甲溶液与乙溶液的c (H +)之比为A ．10:1B ．1:10C ．2:1D ．1:26．相同条件下，等体积、等pH 的醋酸溶液和盐酸溶液加水稀释相同的倍数后，所得溶液的pHA ．仍相同B ．醋酸溶液的大C ．盐酸的大D ．无法判断 7．已知4NH 3 + 5O 2 = 4NO + 6H 2O ，若反应速率分别用v (NH 3)、v (O 2)、v (NO)、v (H 2O)表示，则正确的关系是A ．4v (NH 3) = 5v (O 2)B ．5v (O 2) = 6v (H 2O)C ．2v (NH 3) = 3v (H 2O)D ．4v (O 2) = 5v (NO) 8．下列能用平衡移动原理解释的是A ．实验室可以用排饱和食盐水法收集氯气B ．实验室制备氢气，用粗锌代替纯锌，反应速率加快C ．工业上制备硫酸时，选择常压下进行二氧化硫和氧气的反应D ．生铁比纯铁更易腐蚀9．下列反应的能量变化与其他三项不相同的是A．铝粉与氧化铁的反应B．NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O晶体的反应C．锌片与稀硫酸反应D．钠与冷水反应(g) + I2(g) 2HI (g)达到平衡的标志是10．在一固定容积的密闭容器中，可逆反应：HA．H2、I2、HI的分子数之比为1:1:2B．混合气体的颜色不再发生变化C．单位时间生成n mol H2，同时消耗2n mol HID．混合气体的密度保持不变11．将浓度为0.1 mol/L的HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是A．c(H+) B．K a(HF)C．c(F-) D．c(OH-)12．化学基本概念的理解和把握是学好化学的关键。

物化一、判断（19*1）1.原电池中阳极就是负极。

2.A(s)=B(g)+C(g),经过无限长的时间，最终达到一个平衡状态。

3.胶体的直径1-1000nm。

4.完全不互溶双液系，液体上方的饱和蒸汽压与组分无关。

二、填空1.能量最高的状态叫做（过渡态）2相图题，要求填在最低共融点时相态及组分（有稳定化合物生成）3.相图题，部分互溶双液系中间的共轭液的相态及组分。

4.吉布斯函数随反应进程变化最低点叫做（）三、选择（6*2）1.用硅胶干燥，A孔径越大，效果越好B越小，效果越好C与孔径无关。

2.氯化钠的饱和蒸汽压与哪项无关A浓度B半径C总表面积D外界大气压3一个平行反应，下列哪一个是错的？A k=K1+K2 B.E=E1+E2C t1/2=0.693/(k1+k2)4.1mol O2和N2在相同温度和压力下的化学势A 一定相等B不一定相等C无法判断四、计算填空（3*5）1.气相反应的Kp=1.0Pa-1,s-1，求Kc=？2.给了723k时的Kp，给了Ea=150kj/mol,求773k时的Kp？3.相图题。

（有生成不稳定化合物A2B，计算3molA和7mol时，S点无限降温至600度时A2B的物质的量）五、计算（14+10+12+10+12）1.一定温度下H2O的标准摩尔生成焓为-297kJ/mol。

问：（1）在标准压力下，电解1mol水，生成标准压力的氢气和标准压力的氧气，至少需要做多少电功？（2）在常压下，电解1mol水，生成常压下的氢气和常压下的氧气，至少需要做多少电功？2.原题（环氧乙烷）3.给出Zn2+/Zn的标准电极电势和H在锌电极上的超电势0.7v，求当Zn2+浓度降低到10-4mol/kg时，为了不时H2析出，PH应该在什么范围？4.Pt/H2(g)/HCL(aq)/AgCl(s)/Ag(s)的标准电极电势给出，测得Pt/H2(g)/HCL(aq)/AgCl(s)/Ag(s)的电势为0.385v，写出电池反应式，求出最少电功和吉布斯函数变。

分析化学试卷5套及答案《分析化学》期末试卷（B）一、是非题（本大题共10小题，每小题1分，共10分）1．化学分析法的测定灵敏度高，因此常用于微量分析。

( )2．分析数据中，凡是“0”都不是有效数字。

( )3．纯度很高的物质均可作为基准物质。

( )4．用HCl溶液滴定Na2CO3基准物溶液以甲基橙作指示剂，其物质量关系为n(HCl)∶n(Na2CO3)=1∶1。

( )5．酸碱滴定中，只有当溶液的pH突跃超过2个pH单位，才能指示滴定终点。

( )6．标定高锰酸钾溶液时，为使反应较快进行，可以加入Mn2+。

( )7．AgCl的Ksp=×10-10比Ag2CrO4的Ksp=9×10-12大，所以，AgCl在水溶液中的溶解度比Ag2CrO4大。

( )8．用佛尔哈德法测定Cl-时，如果生成的AgCl沉淀不分离除去或加以隔离，AgCl沉淀可转化为AgSCN沉淀。

但用佛尔哈德法测定Br-时，生成的AgBr沉淀不分离除去或不加以隔离即可直接滴定。

( )9．重量分析法要求沉淀溶解度愈小愈好。

( )10．吸光光度法只能测定有颜色物质的溶液。

( )二、选择题 (本大题共20题，每小题分，共30分)1．试样预处理的目的不是为了（）(A)使被测物成为溶液； (B)使被测组分生成沉淀(C)使被测物变成有利测定的状态； (D)分离干扰组分2．下列论述正确的是：（）(A)准确度高，一定需要精密度好；(B)进行分析时，过失误差是不可避免的；(C)精密度高，准确度一定高；(D)精密度高，系统误差一定小；3．称取含氮试样0.2g,经消化转为NH4+后加碱蒸馏出NH3,用10 mL mol·L-1HCl吸收,回滴时耗去mol·L-1 NaOH mL。

若想提高测定准确度, 可采取的有效方法是 ( )(A) 增加HCl溶液体积 (B) 使用更稀的HCl溶液(C) 使用更稀的NaOH溶液 (D) 增加试样量4．在酸碱滴定中被测物与滴定剂浓度各变化10倍，引起的突跃范围的变化为（）。

有机化学试题（B 卷）一、 用系统命名法命名或写出结构式（10分）1.OHCH 3COOHCH 3NO 2NO 22H 5N(C 2H 5)2SCH 32.3.5.6.7.48.HOH CH 3C 2H 5(标明R/S)CH 2=CHCH 2CCH 3O(CH 3)3NCH 2CH 2CH 3Cl+-9.10.烯丙基苄基醚乙酸酐二、完成反应式（写出主要产物，每问1分，共22分）<1.+?CH 3CH=CH 2HBr 22Mg ?23?2.CH 3CHCH 3OH?HCN OH -?3.+OHCH 3COCl?4.+??OC H 3HI+5.+??CHO+HCHO+6.?7.稀碱CH CHH 2O24HgSO+??8.++??9.(CH 3CO)2OAlCl 3Zn-Hg +??10.(CH 3)3NCH 2CH 2Cl+??11.CH 3CH 2CH 2COOHNaOH??CH 3COOCH 3n-C 4H 9OH +2OCH 3CH 2COOHBr 2P(1)NaOH/H O 3+?三、判断下列反应是否正确，正确者画“√”，错误者画“×”（4分）(CH 3)3C-Br(CH 3)3C-CNNaCN1.2.CH 3COCH 2CH 2COOCH 34(2)H 3O +CH 3CHCH 2CH 2COOCH 3OH3.CH 3CH 2CHN(CH 3)3CH 3[]OH -+CH 3CH 2CH=CH 2+(CH 3)3N 4.+NaBr+H 2OBrBr O 2NNa 2CO 3, H O 130℃OHBrO 2N( )()()()四、有机物理化性质比较（17分）1、下列化合物亲电取代反应由快到慢的顺序为（ ）ab cdeCH 3ClNO 2OH《2、下列化合物酸性由强到弱的顺序为（ ）abcdOH CH 3OHNO 2OHNO 2NO 2NO 2OH3、下列化合物碱性由强到弱的顺序为（ ）a b c d(C 2H 5)4NOH C 2H 5NH 2NH 2N4、下列化合物亲核加成反应由快到慢的顺序为（ ）a bcde HCHOCHOCH 3COCH 3CH 3CHOCOCH 35、下列化合物沸点由高到低的顺序为（ ）CH 3COOHCH 3CONH 2CH 3CH 2OH CH 3CHO a. b. c. d.五、选择题（12分）1、常温下能使稀KMnO 4溶液褪色的化合物是（ ）/abc d CH 3CH 2CH3CH 3CH=CH 2CH 3CCH2、能溶于NaOH 水溶液的化合物是（ ）abcdCH 2NO 2ClCOOHCH 2CH 2OH3、能形成分子内氢键的化合物是（ ）abcdCHO OHOHNO 2OHCH 3OHNO 24、能与饱和NaHSO 3溶液反应生成白色沉淀的化合物有（ ）abcd COCH 3O CH 3CHOC 2H 5OH5、能与AgNO 3/醇溶液反应生成AgCl 沉淀的化合物有（ ）abc d CH 2=CHCl CH 3CH=CHCH 2ClClCH 2Cl6、羧酸衍生物水解反应速度最快得是（ ）(CH 3CONH 2a. b. c. d.CH 3COOC 2H 5CH 3COCl(CH 3CO)2O7、下列醇最容易脱水的是（ ）a. b. c.CH 3CH-C-CH 3CH 3OHCH 3CH 3CH 2CH 2CH 2OH CH 3CH 2CHCH 3OH六、用简单化学方法鉴别下列各组化合物（8分）1.a b c CH 3CH 2CH 2CH 2OHCH 3CHCH 2CH 3(CH 3)3COH OH2.a b c d CH 3CH 2CH 2CH 2CHO CH 3CH 2COCH 2CH 3CH 3CH 2CH 2COCH 3CH 3CH 2CH 2CH 2CH 2OH3.NH 2NHCH 3N(CH 3)2a.b.c.七、推断结构（10分）1、某化合物A （C 14H 12O 3N 2），不溶于水和稀酸或稀碱。

一．判断题1.是因为存在电阻层（原题）2.试剂误差是用扣空白来消除。

二．选择题1.弹性碰撞是瑞利散射，非弹性碰撞是（拉曼散射）2.连续测定三组值的平均值X,真值是μ，X-μ是（绝对误差）3.发射线和吸收线的中心频率相等，另外还需（发射线的半宽度窄于吸收线的半宽度）4.在环己烷中的吸收为305nm，在乙醇中的吸收为307nm，它的跃迁方式为（ππ跃迁）5.专门测硫磷的检测器是（火焰光度检测器）6.高效液相色谱中不能用于梯度洗脱的是（示差折光检测器）三．填空题1、在高效液相色谱中，可以忽略的是（）项，它的速率方程可以写为（）。

2、用来描述的有（）（）和峰底宽。

3、增大溶剂极性，摩尔吸光系数（），最大吸收波长（）四．滴定计算滴定25ml的BaCL2溶液，加入40ml 0.0125 的硝酸银，多余的硝酸银用15ml 0.9403硫氰化铵反滴定，计算250ml溶液中BaCl2的含量（M=208g/mol）(这个题浓度可能不太对，我在考场算出的浓度是负值，怀疑是题错了)五、紫外计算题给出NO2-在302nm和355nm时的摩尔吸光系数，另外给出了NO3-在302nm处的摩尔吸光系数，NO3-在355nm处的吸收可以忽略不计。

给了302nm和355nm时的A值，计算NO2- NO3- 各自的浓度？六、电化学计算用电位法测定水样中的氟含量。

取50ml水样放入100ml容量瓶中，加入5ml的TISAB,测得电位为-192mv，再向其中加入1ml 0.02mol/L的标准溶液，测得其电位为-150mv，给出S=0.0592/n计算水样中氟的含量。

七、简答题（1）用草酸钠标定高锰酸钾溶液①为什么要控制酸度为1mol/L？②酸度太低会有什么影响?③为什么要在硫酸介质中进行，而不能在盐酸或硝酸中进行？（2）用莫尔法能否直接用NaCL滴定Ag+？为什么？（3）简述经典电泳法和毛细管电泳法的基本原理，并说明从经典电泳到毛细管电泳的发展历程。