氯化钠硫酸钠
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问题组：1、如何鉴别一包白色粉末中既有碳酸钠又有氢氧化钠？ 2、如何鉴定一包白色粉末中既有碳酸钠，硫酸钠又有氯化钠？ 经典练习1、在化学实验室发现，盛放NaOH 溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞出现了白色粉末。
小刚叫来小军和小红，共同探究这种白色粉末的成分。
他们依据所学的化学知识，对这种白色粉末的成分作了如下猜想： ①可能是NaOH ；②可能是Na2CO3；③可能是NaOH 与Na2CO3的混合物。
为了验证猜想，他们分别做了下面的实验：（1）小刚取少量白色粉末，滴加稀盐酸，有气体生成。
由此小刚认为白色粉末是Na2CO3。
请判断小刚所得结论是否正确，并简述理由。
_________________________________________________________________（2）小军取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液变为红色。
由此小军认为白色粉末是NaOH 。
请判断小军所得结论是否正确，并简述理由。
__________________________________________________________________（3）小红取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生。
由此判断白色粉末中含有_______________。
为了验证猜想③，小红继续向溶液中滴加BaCl2溶液至不再产生沉淀，然后过滤。
你认为她接下来还应进行的实验是_________；在小红所做的实验中，若把BaCl2溶液换成Ba(OH)2溶液是否可行？请简述理由。
_____________________________________________________________________2、某不纯的碳酸钠固体样品，含有的杂质可能是硫酸钠、硫酸铜、氯化钠、氯化钙中的一种或几种。
为确定其杂质的成分，进行如下实验探究。
请你参与探究，并填写空格：3、某同学家中有一袋化肥，可能混入了其他化肥，且化肥包装袋上字迹模糊．该同学进行了如下探究，请你参与探究并填空：【提出问题】该化肥中含有什么物质？【收集信息】经询问得知，该化肥可能为铵态氮肥． 【提出猜想】该化肥所含的阴离子可能是Cl ﹣、、中的一种或几种．． 【实验反思】若步骤（2）中用氯化钡溶液代替硝酸钡溶液 （选填“是”或“否”）可行，请简要说明原因：_________________________________________________.4、有一包固体粉末，可能含有碳酸钙、硫酸铜、氯化钠、硫酸钠、硝酸钡中的一种或几种。
为确定其组成，进行如下实验：(1)取该固体粉末少量加足量水，搅拌，静置，得到白色沉淀，上层为无色溶液； (2)过滤，在白色沉淀中加入足量稀硝酸，白色沉淀不溶解。
根据以上实验可推断原固体粉末中不能确定的物质是________；为确定这包固体粉末的组成，定性分析（1）若要检验不能确定的物质是否存在，应向（1）所得滤液中加入的试剂依次是 、 、稀硝酸，没有明显现象确定这包固体粉末的组成是________。
定量分析（2）小华取原固体粉末7．00g 加足量水充分溶解后过滤，将沉淀洗涤、干燥。
称得沉淀质量为4．66g 。
通过计算后，确定这包固体粉末的组成是_____________________。
5、某不纯的碳酸钠固体样品，含有的杂质可能是硫酸钠、碳酸钙、硫酸铜、氯化钠、氯化钙中的一种或几种。
为确定其杂质的成分，进行如下实验：①取该样品溶于水，得无色溶液。
②向适量上述溶液中，滴加过量的氯化钡溶液，出现白色沉淀，过滤。
③向步骤②所得沉淀中加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失并产生气泡。
④取步骤②的滤液，加入稀硝酸、硝酸银溶液，出现白色沉淀。
下列分析中，正确的是 A ．不能确定杂质是否含有氯化钠和氯化钙 B ．杂质一定只含有硫酸钠C ．若步骤②改为滴加硝酸钡溶液，则通过步骤④可以确定杂质是否含有氯化钠D ．若步骤②改为滴加氯化钡溶液至恰好完全反应，通过准确测定各步骤中沉淀的质量，可定量分析出杂质是否含有氯化钠6、有一包白色粉末，可能是CuSO4、CaCO3、BaCl2、NaCl 、Na2SO4、Na2CO3中的一种或几种，为证明其组成进行如下实验：⑴取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液，则白色沉淀可能是_____________，原混合物中一定不含有________________；⑵向实验⑴滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸，沉淀部分溶解，并产生无色气体，则原 混合物中一定含有___________________；⑷向实验（3）后的溶液中加入稀硝酸酸化，再加入足量的硝酸钡，发现没有沉淀产生，然后加入硝酸银溶液，出现了白色沉淀，有人由此得出原混合物中一定含的氯化钠，你认为___________(填“正确”“不正确”)，理由_______________________________________。
⑸实验结论是___________________________________________ 。
7、有一包白色粉末，可能是CuSO4、CaCO3、BaCl2、NaCl 、Na2SO4、(NH4)2CO3中的一种或几种，为证明其组成进行如下实验：⑴取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液，则白色沉淀可能是__________________，原混合物中一定不含有____________________；⑵向实验⑴滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸，沉淀部分溶解，并产生无色气体，则原混合物中一定含有__________________________；⑶向实验（1）的滤液中加入足量的氢氧化钠溶液，有剌激性气味气体放出，证明实验（1）的白色沉淀一定还有___________________________；⑷向实验（3）后的溶液中加入稀硝酸酸化，再加入足量的硝酸钡，发现没有沉淀产生，然后加入硝酸银溶液，出现了白色沉淀，有人由此得出原混合物中一定含的氯化钠，你认为___________(填“正确”“不正确”)，理由。
⑸实验结论是_____________________________________。
8、粗盐配制成的NaCl溶液中所含有的少量MgCl2、CaCl2和MgSO4杂质，某同学从碳酸钠溶液、稀盐酸、硝酸钡溶液、碳酸钾溶液和氢氧化钡溶液中选择了A、B、C三种试剂，按以下步骤进行了实验，请回答下列问题：实验I：向溶液中加入过量A后过滤得滤液1；实验Ⅱ：向滤液l中加过量B后过滤得滤液2；实验Ⅲ：向滤液2中滴加适量C，得到较纯挣的NaCl溶液。
⑴A、B、C三种试剂中溶质的化学式分别为 _________________________________ 。
⑵实验I中，所加A要过量的原因是_____________________________⑶实验Ⅱ中，加B过量的原因是_____________________________ 。
⑷实验Ⅲ中，试剂加到______________________________ 时为适量，此时得到较为纯净的NaCl溶液。
9、“世界环境日”的主题曾经为“水一20亿人生命之所系”。
重视对工业水的检测，确保其达标排放，是保护水资源的重要措施。
某市一化工厂排放的废水中可能含有、、、、的一种，10、问题三、海水“制碱”的产物成分是什么？同学们从某企业取回少量碳酸氢钠受热完全分解后的固体样品，为确定其成分，进行了如下探究：【提出猜想】甲的猜想：样品中只含有碳酸钠；乙的猜想：样品中含有碳酸钠和氢氧化钠；丙的猜想：样品中只含有氢氧化钠。
他们做出上述三种猜想的科学依据是_______________________________________。
直升课堂：1、某化工厂排出的废水透明、澄清、略显蓝色。
一同学取少量废水，用盐酸酸化，有白色沉淀生成（不溶于稀硝酸）。
过滤，将所得的滤液分成两份，一份滤液中加入稀硫酸，也有白色沉淀生成（不溶于稀硝酸）；另一份滤液中加入足量NaOH溶液，产生蓝色沉淀。
已知：Fe(OH)2是一种白色沉淀，在潮湿的空气中易被氧化生成红褐色的Fe(OH)3。
试回答：⑴过滤后，向滤液中滴加NaOH溶液，开始时观察不到蓝色沉淀，原因是：。
⑵该同学设计了一个从废水中除去重金属离子的实验方案如下：①固体A中含有的物质为(写化学式)。
②B溶液中的溶质有(写化学式)。
③在第I步的分离操作中，用到的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、。
④写出白色沉淀在空气中变为红褐色固体的化学方程式：。
2、碱式碳酸镁有多种不同的组成，如：Mg2(OH)2CO3、Mg4(OH)2(CO3)3、Mg5(OH)2(CO3)4等；碱式碳酸镁受热易分解生成MgO、CO2、H2O。
某研究性学习小组同学为确定某种碱式碳酸镁的组成，设计下图所示的实验装置。
⑴实验步骤：①按上图（夹持仪器未画出）组装好实验装置后，首先进行的操作是___________________。
E处干燥管中碱石灰的作用是______________________________ 。
②称取碱式碳酸镁样品质量为m l，并将其放入硬质玻璃管中；称量C处洗气瓶及浓硫酸的质量为m2；称量D处U形管及碱石灰的质量为m3。
③打开活塞_________________，关闭_________________，缓缓鼓入空气数分钟。
④关闭活塞_________________，打开_________________，点燃酒精灯加热，待不再产生气体为止。
⑤再打开活塞K1，缓缓鼓入空气数分钟，此操作的目的是_______________________________。
⑥拆下装置，称得洗气瓶C的质量为m4，U型管D的质量为m5。
实验测得数据如下：m l＝31 g，m2＝87.6 g，m3＝74.7g，m4＝89.4 g，m5＝87.9 g。
计算推导：该碱式碳酸镁的化学式为_________________________________。
⑵关于该实验方案，以下说法你认为正确的是________________________（填字母）。
A．硬质玻璃管中有水凝结对测定结果有较大影响B．不称量碱式碳酸镁样品的质量无法确定碱式碳酸镁的组成C．去掉装置A对测定结果没有影响碱石灰。
