配制NACL溶液

氯化钠溶液的配置实验报告实验目的：1.了解溶液的浓度计算方法；2.学习制备溶液的实验技巧；3.掌握氯化钠溶液的配置方法。

实验原理：浓度的计算公式：C=n/V其中，C为浓度，n为溶质的物质量，单位为克；V为溶液的体积，单位为升。

氯化钠（M=58.44g/mol）的溶液配置，需要计算出所需的质量和体积，进行精准的配置。

实验设备：酒精灯，玻璃棒，烧杯，容量瓶，移液管，天平等。

实验步骤：1.将20g氯化钠称入烧杯中；2.用少量蒸馏水使氯化钠溶解；3.将溶液加水至200ml，并将溶液倒入容量瓶中；4.用蒸馏水将烧杯内残留的溶液洗入容量瓶中；5.用移液管将剩余的蒸馏水滴入容量瓶中，使液面接近瓶口；6.将容量瓶放在平板天平上，加水至标线处，轻摇瓶子使溶液充分混合；7.在标签上写明浓度、配置日期和溶液名称。

实验结果：1.浓度计算：实验中所用的氯化钠质量为20g，容积为200mlC=n/V=20g/0.2L=100g/L所以，氯化钠溶液的浓度为100g/L。

2.溶液的配制量：实验中所需的20g氯化钠需要用到蒸馏水，根据比例关系，所需的总体积为200ml。

因此，实验中配制的氯化钠溶液为200ml。

实验分析：制备溶液是化学实验中常见的操作，需要注意技巧，并严格掌握计算方法。

实验中需要用到天平等精确工具，以免影响浓度的准确度。

此外，配置氯化钠溶液时，应注意将氯化钠充分溶解，避免残留颗粒对后续实验造成影响。

在加入蒸馏水时，应逐渐加入并充分搅拌，避免出现水分异质现象。

通过实验，我们成功制备了浓度为100g/L的氯化钠溶液。

此次实验充分展示了溶液浓度计算和制备的实验技巧，也为后续实验的顺利进行提供了必要支持。

100mm nacl配制方法
NaCl（氯化钠）是一种常见的无机盐，常用于实验室和工业生产中。

下面是配制100mm NaCl溶液的方法：
1. 准备所需材料：称量电子天平、纯净水、NaCl粉末、容量瓶、磁力搅拌器、玻璃棒和实验手套。

2. 通过电子天平准确称取所需质量的NaCl粉末，一般为0.584克。

3. 将NaCl粉末加入容量瓶中。

4. 加入少量纯净水，并用玻璃棒搅拌，以使NaCl完全溶解。

5. 继续添加纯净水，直到溶液体积接近100毫升刻度线。

6. 最后使用容量瓶的滴定器逐滴加水，直到溶液体积稳定在100毫升刻度线处。

7. 摇匀溶液，确保NaCl完全溶解，并将溶液转移到适当的容器中进行存储或
使用。

需要注意的是，在操作过程中要戴上实验手套，以防止与皮肤直接接触。

此外，确保使用纯净水和清洁的实验设备，以避免任何杂质的干扰。

通过按照上述步骤正确配制100mm NaCl溶液，您可以在实验室或其他需要的
场合使用该溶液。

氯化钠标准溶液配制氯化钠标准溶液是实验室常用的一种溶液，用于化学分析和生物化学实验中的标定和校准。

它的配制需要严格按照一定的比例和步骤进行，以确保其浓度和稳定性符合实验要求。

下面将介绍氯化钠标准溶液的配制方法。

首先，准备所需的材料和仪器，氯化钠固体、蒸馏水、容量瓶、天平、磁力搅拌器、移液器等。

确保所有仪器和容器都经过洁净和干燥处理，以避免外部杂质的污染。

其次，按照所需的浓度和体积，计算出氯化钠固体的质量。

通常情况下，可以根据溶液的摩尔浓度和容积来计算所需的氯化钠质量。

在计量时，应该使用精密天平进行称量，确保质量的准确性。

然后，将称量好的氯化钠固体溶解于一定体积的蒸馏水中。

在溶解过程中，可以使用磁力搅拌器来加快溶解速度，并确保溶液的均匀性。

同时，要注意控制溶解温度，避免因温度过高或过低而影响溶解度。

接着，将溶解好的氯化钠溶液转移至预先清洗干净的容量瓶中，并加入适量的蒸馏水至刻度线。

在加水的过程中，要轻轻摇晃容量瓶，使溶液充分混合，直至刻度线处。

最后，使用移液器或分液器，取出所需的氯化钠标准溶液进行实验使用。

在取用溶液时，要注意密封容量瓶，避免外部空气和杂质的污染。

通过以上步骤，我们就可以成功配制出所需浓度的氯化钠标准溶液。

在实验过程中，要注意溶液的保存和稳定性，避免受到光线和空气的影响。

同时，定期检查溶液的浓度和稳定性，确保其符合实验要求。

总之，氯化钠标准溶液的配制需要严格按照一定的比例和步骤进行，以确保其浓度和稳定性符合实验要求。

只有通过精确的配制和严格的管理，才能保证实验结果的准确性和可靠性。

希望以上介绍对大家有所帮助，谢谢！。

实验4：配制100mL1.00 mol/L的NaCl溶液班级: 姓名：【实验目的】1、练习配制一定物质的量浓度的溶液；2、加深对物质的量浓度概念的理解；3、练习容量瓶的使用方法【实验仪器药品】托盘天平、小烧杯、药匙、100ml容量瓶、胶头滴管、玻璃棒、量筒【实验药品】NaCl固体、蒸馏水【实验步骤】步骤操作注意事项及解释1。

计算计算： 1.注意单位的换算，写出详细计算过程；2.称量或量取称量或量取：用称取的NaCl；1、称量的是固体，则用；若是溶液的稀释，则选用量筒(有时要求准确度比较高可用滴定管）；2、对于易腐蚀、易潮解固体的称量应在中称量；3.溶解溶解：讲称取好的NaCl固体放入烧杯中,加少量水使其溶解；1。

在烧杯中进行,不能在中直接溶解；2、溶解时不能加入太多的水，每次加水量约为总体积的1/4左右；3、用玻璃棒搅拌，加速固体溶解,不能把玻璃棒直接放在实验台上,防止被；4.转移转移：将NaCl溶液沿玻璃棒小心转移到100ml的；1、对于溶解或稀释放热的，要先，然后再转移。

如浓硫酸的稀释、NaOH、Na2CO3溶液的配制等；2、必须要指明容量瓶的规格，即形式为：××mL容量瓶；3、第二次使用玻璃棒:引流，防止液体溢出；5。

洗涤用少量的，把洗涤液全部转移到容量瓶中.轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。

洗涤：再转移：将洗涤液也转移到容量瓶中洗涤:用蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次6.定容定容：向中加蒸馏水至容量瓶刻度线处,轻轻摇动容量瓶；然后继续加水至离刻度线处，改用逐滴滴加,使凹液面的最低点恰好与刻度线相平或相切。

1、改用胶头滴管滴加，是为了防止加入液体过多；2、注意定容时眼睛应平视，不能俯视或仰视。

7.摇匀（装瓶，贴签）再振荡摇匀：把瓶塞盖好，反复倒转、振荡摇匀。

最后将配好的溶液装移到指定试剂瓶中，贴好标签备用。

容量瓶仅用于配置一定物质的量的浓度，不能用于储存、溶解、稀释、久存溶液。

100mm nacl配制方法100mm NaCl配制方法NaCl是一种常见的盐类化合物，它是由一部分钠离子和一部分氯离子组成的。

配制100mm NaCl溶液在实验室中非常常见，可以被用于许多实验和生化操作。

下面是一种简单的方法，用于配制100mm NaCl 溶液。

步骤一：准备所需材料和设备1.牛鞭悬胶（NaCl）：NaCl是水溶液中的溶质，你可以购买现成的NaCl粉末或晶体，质量优良的纯度为99%。

2.纯水：用于配制溶液的水应当是高纯度的去离子水或者是经过蒸馏的蒸馏水。

3.称量纸和电子天平：用于称量NaCl和水的准确质量。

4.量筒：用于准确测量所需的水体积。

步骤二：计算所需质量和体积1.计算所需的NaCl质量NaCl溶液的浓度可以用质量百分比（w/v）或摩尔浓度（mm）表示。

在这种情况下，我们需要计算所需的NaCl质量。

100mm NaCl溶液表示每升溶液中含有100毫摩尔的NaCl。

摩尔质量可以通过将NaCl的相对分子质量（58.44 g/mol）乘以所需浓度（100 mmol/L）来计算。

所需质量（g）=摩尔浓度（mmol/L）×摩尔质量（g/mol）= 100 mmol/L × 58.44 g/mol2.计算所需的水体积NaCl溶液的体积可以通过将所需质量的NaCl与溶液的密度相关联来计算。

在这种情况下，我们需要计算所需的体积。

NaCl在室温下的密度约为2.165 g/cm³。

所需体积（mL）=所需质量（g）/ NaCl密度（g/cm³）= （所需质量（g））/2.165 g/cm³步骤三：配制NaCl溶液1.使用电子天平准确称量所需质量的NaCl。

将NaCl粉末或晶体放入称量纸上，并用电子天平将其质量调整到所需质量。

2.在一个干净的烧杯或容器中，使用量筒准确测量所需的水体积。

确保选择适当的量筒容量，以避免容器溢出。

3.将测量的水倒入烧杯或容器中。

实验一：配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液
器材准备：托盘天平(100g或200g，附砝码)、氯化钠(食盐)、药匙、滴管、水槽、纸片若干；量筒2个(100mL、50mL)、玻璃棒、烧杯(200mL)、毛巾
实验题目：请根据所给仪器、药品，配制100g溶质质量分数为10%或50g溶质质量分数为20%（由监考老师指定）的氯化钠溶液（水的密度按1g/ml计算).
监考教师指定：（1）100g，10%（）（2）50g，20% （）本次训练选第第二个做
步骤：
1、计算需要氯化钠g, 水g。

2、称量
3、溶解（不要求倒入试剂瓶中）。

2、1需要氯化钠g, 水g。

3、2游码归零，在托盘上放置两片干净纸片，调节天平平衡，用镊子夹取10克砝码放入右盘，用药匙向左盘加食盐至天平平衡。

称量完毕，氯化钠完全倒入干净的烧杯中，用镊子夹取砝码放回砝码盒中。

4、3、选量筒、找刻度，先向量筒中加入接近毫升水再用滴管滴加至刚好毫升水，注意平视量筒凹液面。

再把水倒入盛有氯化钠的烧杯中
5、3用玻璃棒搅拌至全部溶解。

避免敲烧杯壁。

6、4、实验完毕，废液倒入指定容器中，清洗仪器和归原位，抹桌面。

配制一定物质的量浓度的nacl溶液步骤
制备nacl溶液的文献
制备浓度为0.9mol/L的钠氯化物溶液是实验室内常用的一种常见溶液。

本文详细介绍了
如何准确地制备一定浓度的NaCl溶液。

1.首先，准备一次性使用的干净容器，并将其质量用尺量正确地称量出相应体积的清水（1000mL），将其倒入容器中，放置备用。

2.将NaCl称量在一次性的称量瓶中，乘以实验浓度（即0.9mol/L），计算准确的重量，
然后将该重量的相应NaCl加入上述水中
3.启动实验室的静电离子球磨机，将NaCl放入容器中，使之彻底的溶解于水中
4.将试剂滤过，滤膜粗度按需要调整，然后进行泛伦处理，调节试剂温度到25℃左右，以获得所需要的浓度。

5.使用实验室内的标准溶液（即0.9mol/L的NaCl溶液）来测量获得的溶液的浓度，以确
保浓度正确无误。

如果浓度不准，可以使用称量符确认后，进行补充校正。

6.最后，使用准确无误的0.9mol/L NaCl溶液，并将其贴标，存放于常温处，避免受太阳
光的照射。

以上就是制备0.9 mol/L的NaCl溶液的步骤，即便是经验不多的初学者也可以通过这篇
文章熟练掌握操作方法。

整个流程只需要几分钟的时间，因此也是一个简单又易行的工作。

实验4：配制100mL1.00 mol/L 的NaCl 溶液班级： 姓名：【实验目的】1、练习配制一定物质的量浓度的溶液；2、加深对物质的量浓度概念的理解；3、练习容量瓶的使用方法【实验仪器药品】托盘天平、小烧杯、药匙、100ml 容量瓶、胶头滴管、玻璃棒、量筒【实验药品】NaCl 固体、蒸馏水中加蒸馏水至容量瓶刻然后使凹液面的最低点恰好与刻度1、 改用胶头滴管滴加，是为了防止加入液体过多； 2、 注意定容时眼睛应平视，不能俯视或仰视。

【交流与思考】1、容量瓶使用时应注意的事项：2、为什么要用蒸馏水来配置溶液而不能用自来水配置呢？3、为什么要洗涤玻璃棒和烧杯？如何洗涤？4、能否将溶解的NaCl溶液立即注入容量瓶中？为什么？5、为什么要将配好的溶液，从容量瓶里倒入试剂瓶？6、定容时不慎滴加液体超过刻度线，则该怎么做？7、下列实验操作会使所配制的溶液浓度偏高,偏低,还是不变?为什么？①把溶液向容量瓶中转移，有少量溶液溅出；( ) 原因：；②未洗涤烧杯和玻璃棒；( ) 原因：；③定容时加水超过了刻线；( )原因：；④定容时仰视观察液面；( )原因：；⑤定容时俯视观察液面；( )原因：；⑥将溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水；（）原因：；⑦将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂瓶中时，有少量溅出;( )原因：；⑧定容时，俯视观察容量瓶刻度线；（）原因：；鱼儿，在水中串上串下，吐着顽皮的泡泡；鸟儿从荷叶上空飞过，想亲吻荷花姑娘的芳泽。

四周的花儿，紫的，黄的，白的，红的，竞相开放。

大红花儿，张着大嘴，放声歌唱；灯笼花儿，随风摇坠，四处飘香；剑兰花儿，形态独特，毫不逊色。

它们与荷塘之景交相辉映，美不胜收此时，我的心情兴奋到极点，好久好久没有看过如此美的景色了。

若果我有一双会画画的手，我定把这如痴如醉的荷塘活色生香的描绘一番；若果我有一部高像素的相机，我定不放过每个花开的镜头；若果我是一个诗人，我定把这荷塘每片光鲜艳丽的色泽融入人生的诗篇。

氯化钠溶液的配制步骤
氯化钠溶液的配制步骤如下：
1. 准备所需的材料
从化学试剂或市售药店购买氯化钠(NaCl)和蒸馏水(H2O)。

2. 称量氯化钠
使用称量器具称量所需的氯化钠。

通常情况下，氯化钠的浓度是以摩尔浓度（mol/L）或百分比浓度（%w/v）来表示的。

例如，如果要配制0.9%浓度的氯化钠溶液，需要称量9克氯化钠加入1000毫升蒸馏水中。

3. 加入蒸馏水
将称量好的氯化钠加入一定量的蒸馏水中，并进行搅拌以使氯化钠充分溶解。

根据需要，可以逐渐加水到容量瓶中，直到溶液体积达到预定值。

4. 调整溶液的pH值
氯化钠溶液的pH值通常是中性的，即7左右。

如果需要调整溶液的pH值，则
可以使用弱酸或弱碱来调节。

例如，如果需要调节为碱性，可以加入一定量的氢氧化钠(NaOH)。

5. 筛选和贮存
完成溶液配制后，使用滤纸将悬浮物和杂质筛除。

将溶液存储在干燥、阴凉的地方，以免溶液被污染或蒸发。

总结
综上所述，氯化钠溶液的配制步骤包括准备材料、称量氯化钠、加入蒸馏水、调整溶液的pH值、筛选和贮存等。

在配制过程中，需要严格按照比例称量和混合，以便获得所需的浓度。

为了保证最终溶液的质量，需要注意溶液的pH值和悬浮物的筛选。

化学实验中，如何制备氯化钠溶液？
氯化钠溶液是一种常见的化学实验试剂，可以在许多实验中使用。

以下是制备氯化钠溶液的步骤：
1. 准备材料和设备：
- 氯化钠固体（NaCl）
- 纯净水
- 量筒或容量瓶
- 搅拌棒
- 秤量器
2. 称量氯化钠固体：
- 使用秤量器准确称取所需的氯化钠固体量。

根据实验需要，通常使用0.1 M或0.5 M浓度的氯化钠溶液。

3. 配制氯化钠溶液：
- 将秤量好的固体氯化钠溶解在适量的纯净水中。

使用量筒或容量瓶来容纳所需的溶液量。

注意，固体溶解时会产生热量，所以可以等待其冷却到室温再使用。

4. 搅拌和混合：
- 使用搅拌棒将溶液充分搅拌，以确保氯化钠均匀溶解在水中。

继续搅拌，直到溶液成为透明的。

5. 浓度检查：
- 可以使用电导率计或其他适当的工具检测氯化钠溶液的浓度。

确保溶液达到所需的浓度。

6. 清洗和储存：
- 每次使用完后，使用纯净水彻底清洗和搅拌棒。

将制备好的
氯化钠溶液储存在干燥、避光的地方，以防止其受到污染。

请注意，以上步骤仅供参考，具体的实验条件和要求可能因实
验设计而有所不同。

在进行化学实验时，安全是最重要的，所以请
务必遵守实验室安全操作规程，并穿戴适当的个人防护装备。

参考文献：
1. 张三, 李四. 化学实验指导书. 化学出版社, 20xx.
2. 陈五, 王六. 化学实验技术手册. 高等教育出版社, 20xx.。

配置氯化钠溶液的操作过程
氯化钠溶液是一种常见的化学溶液，通常用于生物化学实验、生产制造中等领域。

下面我们来了解一下如何配置氯化钠溶液以及需要注意的事项。

1. 配置氯化钠溶液的材料
所需材料包括纯净水和氯化钠(NaCl)。

要求使用高纯度、无杂质的氯化钠，以确保制备的氯化钠溶液的质量。

2. 准备氯化钠溶液的容器
选择一个清洁干燥的容器，并用纯净水将其清洗干净。

建议使用容积较大的烧瓶或量筒，以便在制备过程中加入适量的氯化钠和水。

3. 配置氯化钠溶液的方法
将清洗干净的容器放在天平上，将所需体积的纯净水加入其中，称量并记录水的质量。

然后，将所需质量的氯化钠加入纯净水中，用玻璃棒或磁力搅拌器搅拌至溶解。

最后，用纯净水将容器中的溶液加至所需的总体积。

4. 注意事项
①配置过程中需要注意实验室安全，避免吸入氯化钠粉尘或触及皮肤。

如果发生这种情况，应立即清洗受影响的区域，并寻求医生的帮助。

②在配置氯化钠溶液时，建议使用称量精度高的天平，以保证溶液的质量准确。

③配置氯化钠溶液后，需要进行充分搅拌以确保氯化钠充分溶
解。

总之，配置氯化钠溶液需要严格遵守实验室安全规范，使用高纯度材料、准确称量、充分搅拌等步骤，以制备高质量的氯化钠溶液。

实验4：配制100mL1.00 mol/L的NaCl溶液
班级：姓名：
【实验目的】
1、练习配制一定物质的量浓度的溶液；
2、加深对物质的量浓度概念的理解；
3、练习容量瓶的使用方法
【实验仪器药品】
托盘天平、小烧杯、药匙、100ml容量瓶、胶头滴管、玻璃棒、量筒
【实验药品】
NaCl固体、蒸馏水
1、改用胶头滴管滴加，是为了防止加入液体过多；
2、注意定容时眼睛应平视，不能俯视或仰视。

【交流与思考】
1、容量瓶使用时应注意的事项：
2、为什么要用蒸馏水来配置溶液而不能用自来水配置呢？
3、为什么要洗涤玻璃棒和烧杯？如何洗涤？
4、能否将溶解的NaCl溶液立即注入容量瓶中？为什么？
5、为什么要将配好的溶液，从容量瓶里倒入试剂瓶？
6、定容时不慎滴加液体超过刻度线，则该怎么做？
7、下列实验操作会使所配制的溶液浓度偏高,偏低,还是不变?为什么？
①把溶液向容量瓶中转移，有少量溶液溅出；( ) 原因：；
②未洗涤烧杯和玻璃棒；( ) 原因：；
③定容时加水超过了刻线；( )原因：；
④定容时仰视观察液面；( )原因：；
⑤定容时俯视观察液面；( )原因：；
⑥将溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水；（）原因：；
⑦将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂瓶中时，有少量溅出;( )原因：；
⑧定容时，俯视观察容量瓶刻度线；（）原因：；。

标准氯化钠溶液配制
氯化钠溶液是一种常见的生化试剂，广泛应用于生物化学、医药、环境监测等
领域。

本文将介绍标准氯化钠溶液的配制方法及注意事项。

首先，我们需要准备以下材料和设备，氯化钠（NaCl）、蒸馏水、容量瓶、天平、搅拌棒、PH试纸或PH计。

其次，按照所需浓度准备氯化钠溶液的配制方案，一般情况下常用的浓度为
0.9%的生理盐水溶液。

以1000ml为例，需要称取0.9g的氯化钠溶解于适量的蒸馏
水中。

接下来，按照以下步骤进行配制：
1. 使用天平称取所需质量的氯化钠。

2. 将称取好的氯化钠加入容量瓶中。

3. 加入适量的蒸馏水，溶解氯化钠。

4. 用搅拌棒充分搅拌溶液，直至氯化钠完全溶解。

5. 用PH试纸或PH计检测溶液的PH值，确保溶液为中性。

最后，根据实际需求调整溶液的体积，并进行必要的标注和保存。

配制好的氯
化钠溶液应保存在干燥、阴凉的地方，避免阳光直射和高温。

在配制氯化钠溶液的过程中，需要注意以下几点：
1. 使用干净的容器和工具，避免杂质的污染。

2. 氯化钠的称取和溶解过程中，要注意安全防护，避免直接接触皮肤和呼吸道。

3. 搅拌溶液时，要充分搅拌使溶质充分溶解，避免结晶沉淀。

4. 配制好的溶液要进行PH值检测，确保溶液的稳定性和适用性。

总之，标准氯化钠溶液的配制并不复杂，只要掌握好配制方法和注意事项，就能够轻松完成。

希望本文能够对您有所帮助，谢谢阅读！。

配置氯化钠溶液的操作过程一、准备工作1.1 材料准备为了配置氯化钠溶液，我们需要准备以下材料： - 氯化钠固体 - 蒸馏水1.2 实验器材准备除了材料外，还需要以下实验器材： - 称量瓶 - 取样瓶 - 搅拌棒 - 称量器 - 称量纸 - 烧杯 - 注射器二、配置氯化钠溶液的步骤2.1 称量氯化钠固体1.使用称量器将所需氯化钠固体的质量称量到称量纸上。

根据实验要求，确定所需氯化钠溶液的浓度和体积，以及氯化钠的摩尔质量。

2.将称量纸上的氯化钠固体倒入称量瓶中，并记录下氯化钠的质量。

2.2 配制溶液1.取一个干净的烧杯，用蒸馏水冲洗一遍，确保烧杯内没有杂质。

2.用注射器将一定体积的蒸馏水吸取到烧杯中，记录下蒸馏水的体积。

3.将称量好的氯化钠固体加入到烧杯中的蒸馏水中。

4.使用搅拌棒充分搅拌溶液，直到氯化钠完全溶解。

2.3 调整溶液浓度如果需要调整溶液的浓度，可以根据以下步骤进行： 1. 根据实验要求，计算出所需溶液的浓度和体积。

2. 根据计算结果，向已配制好的溶液中加入适量的蒸馏水或氯化钠固体，以达到所需的浓度。

2.4 检验溶液浓度为了确保所配制的氯化钠溶液浓度准确无误，可以进行以下检验： 1. 使用取样瓶取一定体积的溶液。

2. 将取样瓶中的溶液放入溶液计中，测量其浓度。

3. 将测得的溶液浓度与实验要求进行比较，确保其在允许误差范围内。

三、注意事项在配置氯化钠溶液的过程中，需要注意以下事项： 1. 操作过程中要注意个人安全，避免溶液溅入眼睛或皮肤。

2. 及时清理实验器材，避免交叉污染。

3. 搅拌溶液时要充分搅拌，确保氯化钠完全溶解。

4. 操作过程中要准确称量和记录实验数据，确保溶液的准确性和可重复性。

5. 根据实验要求，及时调整溶液的浓度，以满足实验的需要。

四、总结通过以上步骤，我们可以成功配置氯化钠溶液。

在操作过程中，我们需要准备好所需材料和实验器材，按照一定的步骤进行操作，并注意安全和准确性。

用氯化钠固体配置氯化钠溶液的步骤
用氯化钠固体配置氯化钠溶液的步骤大致如下：
1.计算：根据所需溶液的浓度和体积，计算出所需氯化钠的质量和所需的水的体
积。

2.称量：使用天平称取计算好的氯化钠质量，注意用药匙取出固体氯化钠并放在
烧杯中备用。

3.量取：使用量筒量取计算好的水的体积。

4.溶解：将量取好的水倒入盛有氯化钠的烧杯中，并用玻璃棒搅拌，直到氯化钠
完全溶解。

5.转移：将溶解好的氯化钠溶液转移到试剂瓶中，注意使用玻璃棒引流，避免溶
液溅出。

6.贴标签：在试剂瓶上贴上标签，注明溶液的名称、浓度和配制日期等信息。

实验4：配制100mL1.00 mol/L 的NaCl 溶液班级： 姓名：【实验目的】1、练习配制一定物质的量浓度的溶液；2、加深对物质的量浓度概念的理解；3、练习容量瓶的使用方法【实验仪器药品】托盘天平、小烧杯、药匙、100ml 容量瓶、胶头滴管、玻璃棒、量筒【实验药品】NaCl 固体、蒸馏水中加蒸馏水至容量瓶刻然后使凹液面的最低点恰好与刻度1、 改用胶头滴管滴加，是为了防止加入液体过多； 2、 注意定容时眼睛应平视，不能俯视或仰视。

【交流与思考】1、容量瓶使用时应注意的事项：2、为什么要用蒸馏水来配置溶液而不能用自来水配置呢？3、为什么要洗涤玻璃棒和烧杯？如何洗涤？4、能否将溶解的NaCl溶液立即注入容量瓶中？为什么？5、为什么要将配好的溶液，从容量瓶里倒入试剂瓶？6、定容时不慎滴加液体超过刻度线，则该怎么做？7、下列实验操作会使所配制的溶液浓度偏高,偏低,还是不变?为什么？①把溶液向容量瓶中转移，有少量溶液溅出；( ) 原因：；②未洗涤烧杯和玻璃棒；( ) 原因：；③定容时加水超过了刻线；( )原因：；④定容时仰视观察液面；( )原因：；⑤定容时俯视观察液面；( )原因：；⑥将溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水；（）原因：；⑦将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂瓶中时，有少量溅出;( )原因：；⑧定容时，俯视观察容量瓶刻度线；（）原因：；鱼儿，在水中串上串下，吐着顽皮的泡泡；鸟儿从荷叶上空飞过，想亲吻荷花姑娘的芳泽。

四周的花儿，紫的，黄的，白的，红的，竞相开放。

大红花儿，张着大嘴，放声歌唱；灯笼花儿，随风摇坠，四处飘香；剑兰花儿，形态独特，毫不逊色。

它们与荷塘之景交相辉映，美不胜收此时，我的心情兴奋到极点，好久好久没有看过如此美的景色了。

若果我有一双会画画的手，我定把这如痴如醉的荷塘活色生香的描绘一番；若果我有一部高像素的相机，我定不放过每个花开的镜头；若果我是一个诗人，我定把这荷塘每片光鲜艳丽的色泽融入人生的诗篇。

配制50g5%的NaCl溶液实验用品：托盘天平（附砝码）、药匙、纸片、玻璃棒、量筒（50mL、100mL）、滴管、烧杯、氯化钠、蒸馏水、固（液）回收容器各一个等。

酸和碱的化学性质实验用品：pH试纸、试管、滴管、烧杯、表面皿、镊子、试管夹、稀H2SO4、NaOH、Na2CO3、CuSO4溶液、镁、锌、铜、氧化铁等。

粗盐的提纯实验用品：粗盐、蒸馏水、滤纸、药匙、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台（附铁圈）、坩埚钳、酒精灯、火柴、蒸发皿、石棉网、固体和液体的回收容器。

探究某种盐的性质实验用品：药匙、滴管、试管、未知白色固体（常见的一种盐）、酚酞试液、稀盐酸、澄清石灰水、氯化钡溶液、蒸馏水。

物质燃烧的条件实验用品95%酒精、蒸馏水、棉花球、玻璃棒、小蜡烛、小木条、小煤块；坩埚钳、酒精灯、火柴、烧杯等。

实验过程常见金属的性质实验用品镁条、铁钉、锌片、铝片、铜片、稀硫酸（稀盐酸）食盐水、生石灰、蒸馏水等；酒精灯、坩埚钳、石棉网、烧杯（含橡皮塞）砂纸、干电池、小电珠、导线、棉球等，实验过程1、金属的物理性质通过下列实验，探究金属的物理性质，将观察到的现象记录在表格中，比较不同金属的物理性质。

（1）观察镁条、铁钉、锌片、铝片和铜片的外观，并试试此金属样品是否容易被折弯、扭断；（2）用砂纸打磨金属样品，观察外观是否有变化；（3）用打磨的金属样品和导线连接一节干电池和小电珠，观察小电珠是否发光，并依此判断该金属能否导电。

通过下列实验，探究金属的化学性质，将观察到的现象记录在表格中，比较不同金属的化学性质的差异。

（1）用坩埚钳分别夹取一小段镁条、铁钉、锌片、铝片、和铜片，用酒精灯外焰加热，观察实验现象；（2）另取5支试管，分别加入一小段镁条、铁钉、锌片、铝片、铜片，并滴加稀硫酸(稀盐酸)至金属样品完全浸没，观察实验现象。

实验4：配制100mL1.00 mol/L的NaCl溶液班级: 姓名：【实验目的】1、练习配制一定物质的量浓度的溶液；2、加深对物质的量浓度概念的理解；3、练习容量瓶的使用方法【实验仪器药品】托盘天平、小烧杯、药匙、100ml容量瓶、胶头滴管、玻璃棒、量筒【实验药品】NaCl固体、蒸馏水【实验步骤】步骤操作注意事项及解释1。

计算计算： 1.注意单位的换算，写出详细计算过程；2.称量或量取称量或量取：用称取的NaCl；1、称量的是固体，则用；若是溶液的稀释，则选用量筒(有时要求准确度比较高可用滴定管）；2、对于易腐蚀、易潮解固体的称量应在中称量；3.溶解溶解：讲称取好的NaCl固体放入烧杯中,加少量水使其溶解；1。

在烧杯中进行,不能在中直接溶解；2、溶解时不能加入太多的水，每次加水量约为总体积的1/4左右；3、用玻璃棒搅拌，加速固体溶解,不能把玻璃棒直接放在实验台上,防止被；4.转移转移：将NaCl溶液沿玻璃棒小心转移到100ml的；1、对于溶解或稀释放热的，要先，然后再转移。

如浓硫酸的稀释、NaOH、Na2CO3溶液的配制等；2、必须要指明容量瓶的规格，即形式为：××mL容量瓶；3、第二次使用玻璃棒:引流，防止液体溢出；5。

洗涤用少量的，把洗涤液全部转移到容量瓶中.轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。

洗涤：再转移：将洗涤液也转移到容量瓶中洗涤:用蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次6.定容定容：向中加蒸馏水至容量瓶刻度线处,轻轻摇动容量瓶；然后继续加水至离刻度线处，改用逐滴滴加,使凹液面的最低点恰好与刻度线相平或相切。

1、改用胶头滴管滴加，是为了防止加入液体过多；2、注意定容时眼睛应平视，不能俯视或仰视。

7.摇匀（装瓶，贴签）再振荡摇匀：把瓶塞盖好，反复倒转、振荡摇匀。

最后将配好的溶液装移到指定试剂瓶中，贴好标签备用。

容量瓶仅用于配置一定物质的量的浓度，不能用于储存、溶解、稀释、久存溶液。