鲁教版原创教案-酸及酸的性质教学设计
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授课日期：2013年 02 月 26日 星期二 第 4节课
课型：新授
课题：第七单元 常见的酸和碱 第一节 酸及其性质 第一课时
课标要求：
1、知道常见酸的主要性质和用途
2、根据酸的主要性质和用途能解释日常生活中的一些现象。
内容和学情分析：
学习了酸碱指示剂、盐酸、硫酸的物理性质和浓硫酸的腐蚀性等内容，本堂课主要是学习稀盐酸、稀硫酸的化学性质，从而总结出酸的化学性质。本节内容是学生对一类物质物理、化学性质的探究和概括，而且是学生第一次概括一类物质的化学性质，它对学生今后学习“碱的化学性质”、“盐的化学性质”具有重要的指导作用，而且对于培养学生从多个事物的个性中概括出共性并达到认识事物的能力，使学生在增长知识的同时，逐步学会分析和解决问题的方法，培养学生的比较、归纳能力。综合以上分析，本节在教材中所处地位是非常特殊和重要的。
学习建议：（助学）
1、对于本单元的知识要在理解的基础上进行记忆，建议用类比的方法掌握物质的性质和用途。
2、熟练的书写本单元中的化学方程式十分重要，要牢记教材中出现的化学方程式。
学习目标：
知识与技能：
1、认识两种常见的酸的性质。
2、认识酸的化学性质，并得到酸的共性。
过程与方法：
1、初步学会运用分类研究的思想进行一类物质的化学性质探究。
2、鼓励学生参与探究活动的全过程。
3、鼓励学生发现问题，在交流和讨论中自主地解决问题。
情感态度价值观：
1、学习和感受化学特有的思维方式——宏观和微观相结合。
2、鼓励学生大胆猜想、勇于突破的科学精神。
3、感受化学与生活的紧密联系。
知识点（重点、难点）：
重点：根据《化学课程标准》的要求，酸的化学性质即酸与指示剂作用、酸与活泼金属反应、酸与金属氧化物反应是本堂课的学习重点。
难点：熟练的书相关反应的化学方程式。
教学准备：
1、制作多媒体课件，内容是科学探究的过程
2、仪器：试管、试管架
药品：一瓶浓盐酸、一瓶浓硫酸、稀盐酸、稀硫酸、镁条、生锈铁钉、碳酸钙、氢氧化铜、氯化铜溶液、硝酸银溶液、氯化钡溶液
教学环节：
知识结构：
课题引入
活动探究
课堂小结
课堂检测 小组展示
活动探究
归纳总结
学习过程：
教师活动 学生活动 活动意图
<情景导入>
通过课件展示几幅与酸性物质有关的图片。
教师引导：食醋、西红柿、柠檬等，大家吃过么？有什么感觉呢？还有电动车电瓶里也有一种酸性物质，你知道是什么吗？
一、常见的酸
【实验探究】
1.出示一瓶浓盐酸，引导学生观察颜色、状态。
2.打开瓶塞，引导学生观察现象。
3.问题：为什么瓶口有白雾生成？引导学生讨论、自学教材。
4.评价学生的回答得出白雾的生成原因。
5.问题：敞口放置一段时间的浓盐酸的溶剂、溶质、溶质质量分数会有什么变化？
5.问题：浓盐酸应如何储存呢？
6.演示闻药品气味的操作方法。
引导学生闻浓盐酸的气味。
7. 投影：浓盐酸物理性质表格。
观看，议论。
思考：
为什么他们会呈酸性，他们会不会含有某种共同的物质呢？
学生观察、回答。
学生观察、回答。
学生自学、讨论、回答。
学生倾听、体会。
学生讨论、回答。
讨论、回答。
学生观察、叙述操作方法。
实践闻气味的实验操作、
回答。
学生填表、交流。
通过创设情景，从生活中熟悉物质入手，使学生从直观感受酸有共性，为后面的探究做好铺垫。
培养学生观察、表述能力。
通过对现象的分析，培养学生自学、分析问题的能力。
使学生系统掌握雾的生成原理。
通过浓盐酸的挥发性复习溶液的知识，使学生知识前后连贯。
培养学生学以致用的科学品质。
培养学生掌握闻药品气味的科学方法。
颜色 状态 气味 密度 溶质质量分数 打开瓶口现象 其他
浓盐酸
浓硫酸
8、了解工业盐酸发黄的原因。
【实验探究】
1.出示浓硫酸引导学生观察颜色、状态。
2.问题：浓盐酸有酸味那么浓硫酸是否也具有酸味？
3.指导学生掂浓硫酸的质量并摇晃，有什么现象呢？
4.问题：浓盐酸具有挥发性，浓硫酸是否也具有同样的特性？
【演示实验】
浓硫酸的稀释
叙述实验过程，强调浓硫酸要缓缓的加入水中并不断搅拌。引导学生摸杯壁。
提出问题：为什么一定要这样操作？如果将水注入浓硫酸的后果？
二、酸的化学性质
阅读教材
回答问题
学生观察、回答。
学生实验、回答。
学生实验、观察、回答。
学生倾听、思考回答。
学生观察实验、回答，复述实验步骤。
讨论、感受
可能会导致液体外溅，有危险。
综合体会浓盐酸的物理性性质，使学生知识系统。
通过对现象的分析，培养学生自学、分析问题的能力。
通过观察实验操作，使学生掌握稀释浓硫酸的方法和原理。
1、酸和指示剂
【回顾】
通过前面的学习，我们如何用实验来证明二氧化碳与水发生了化学反应？
【实验探究一】
稀硫酸和盐酸分别与石蕊和无色酚酞试剂作用，完成下表：
石蕊试液 酚酞试液
稀盐酸
稀硫酸
结论：酸能使紫色石蕊试液变红。
【实验探究二】
向分别盛有镁条、碳酸钠、生锈铁钉、硝酸银溶液、氯化钡溶液的试管中各加入少量稀盐酸，观察并记录现象。
2、酸和某些金属
提出问题：
（1） 盐酸和镁条反应有哪些现象？
（2） 你能写出反应的化学方程式吗？
（3） 仿写出盐酸和铁反应的化学方程式
3、酸和金属氧化物
提出问题：
（1）盐酸和生锈铁钉反应有哪些现象？（引导学生找出两个反应）
（2）你能写出反应的化学方程
学生回顾“二氧化碳的性质”，并回答问题。
分组讨论、交流
动手实验
记录实验现象
石蕊试液 酚酞试液
稀盐酸 变红 不变色
稀硫酸 变红 不变色
学生分组动手实验，教师巡回指导。
以小组为单位展示实验成果。
学生根据实验回答，并填入相应表格。
书写化学方程式：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
学生根据实验回答，并填入相应表格。
引出“石蕊试液”，感受可以通过指示剂检验溶液酸碱性。
通过实验使学生学会用酸碱指示剂来检验溶液是否显酸性
学会认真观察实验，表述实验现象，
在讨论交流实验的过程中培养了主动参与的意识，团结合作的精神、实验操作的技能、分析问题的思路、表达交流的技能
