九年级化学《几种常见的酸》教学设计

九年级化学常见的酸和碱教案九年级化学常见的酸和碱教案（精选6篇）作为一位不辞辛劳的人民教师，通常会被要求编写教案，编写教案助于积累教学经验，不断提高教学质量。

来参考自己需要的教案吧！以下是店铺帮大家整理的九年级化学常见的酸和碱教案，供大家参考借鉴，希望可以帮助到有需要的朋友。

九年级化学常见的酸和碱教案篇1教学目标：学会用pH试纸测溶液的酸碱度;能用所学的知识和方法去测试一些物质的pH。

通过对各种操作的比较及对测试数据的分析，建立正确的测试和读数方法。

让学生自主测试，拓展活动的空间，培养尊重事实的观念和关注生活、关注社会的意识。

教学疑点：不同生长时期的水果和蔬菜pH是否相同，建议测不同生长时期番茄pH进行了解。

观察头发光泽需要哪些条件，建议增强光线和利用放大镜观察。

头发耐拉力，用手拉能否准确感知？建议用测力计去测更科学。

为使测出的数据具有科学性，可引导学生取几次的平均值。

重点和难点：测试方法。

活动方式：学生主持;分组实验。

实验准备：①分组准备：每组有5个烧杯分别装20 mL pH为1、4、7、10、13的溶液，头发五束（同一个人的头发）。

②稀硫酸、稀盐酸、蒸馏水、氢氧化钠溶液。

③洁厕精、醋、洗洁精、石灰水、牙膏、西红柿、牛奶、鸡蛋、萝卜、纯碱溶液、草木灰水、泡菜水、橘子、苹果、造纸厂排放的废水、点滴板、pH试纸、玻璃棒、镊子、小刀、纱布、放大镜、弹簧秤等。

教学过程：师：先请同学们将5束头发分别放进盛有不同pH（1、4、7、10、13）溶液的小烧杯中，等会观察。

师：再请同学们看61页内容，回答，我们从书中获得了哪些信息？生1：溶液的pH<7显酸性，ph>7显碱性，pH=7显中性。

生2：测定pH的最简单的方法是用pH试纸。

反思：让每位学生都有机会做主持，本身就是对能力的训练，把讲台让给学生，同学们相互理解与支持，合作有了更大的自主空间，行为和表达更具有学生自身的特点。

但主持人和同学们是处于同一知识平台，随时需要老师的指点，老师在课前要帮助主持人理好提纲。

九年级化学下册《几种常见的酸》优秀教学设计[教学目标]1．认知目标：了解盐酸、硫酸的物理性质和化学性质、用途以及酸碱指示剂在酸碱溶液中的颜色。

理解复分解反应。

了解浓硫酸的物理性质、特性和稀释要领。

2．技能目标：通过演示实验和学生实验，培养学生的观察能力、逻辑思维能力和实验操作能力。

3．情感目标：通过实验培养学生求实、严谨、合作等优良品质。

[教学重点] 复分解反应的概念。

盐酸和硫酸的化学性质和有关化学方程式。

[教学难点] 复分解反应的概念。

盐酸和硫酸的化学性质和有关化学方程式。

[教学方法] 实验探索-归纳法[教学手段] 投影仪[教学程序设计][复习]盐酸有哪些化学性质呢？[设疑] 硫酸作为一种酸，是否具有与盐酸相似的化学性质？[展示] 稀硫酸和浓硫酸[归纳硫酸的物理性质][板书] 三、硫酸1．物理性质：无色粘稠油壮液体，不易挥发，密度比水大。

[实验] 将浓硫酸放在瓶塞内有水珠的密闭容器中，过一会观察现象。

[设问] 这说明浓硫酸有什么性质？利用这个性质，浓硫酸可以有哪些用途？[板书] 浓硫酸的特性：吸水性、脱水性、腐蚀性[引导看书，了解浓硫酸的其他特性][设问] 在进行有关浓硫酸的实验操作时要注意什么？在浓硫酸稀释时，应如何操作？当浓硫酸不小心滴到皮肤上时应如何处理？[设问] 硫酸的化学性质是否与盐酸相似呢？[学生演示实验，并与盐酸化学性质对比，强化记忆，填写下表] 现象化学方程式与酸碱指示剂与金属与金属氧化物与碱与某些盐[小结] 通过几个实验验证了硫酸与盐酸有相似的化学性质，但由于酸根的不同，两者又有不同的化学性质。

[设问] 根据硫酸的性质推断硫酸有哪些用途呢？引导学生由性质决定用途来分析硫酸的用途。

[板书] 3、硫酸的用途[小结] 硫酸的物理性质和化学性质[反馈练习] 书后习题3、8。

一、教学目标：1.了解常见的酸的种类及其化学式；2.了解酸的常见性质；3.掌握酸的分类和命名规则；4.了解酸在生活中常见的应用。

二、教学内容：1.常见酸的种类及其化学式；2.酸的常见性质；3.酸的分类和命名规则；4.酸在生活中的应用。

三、教学过程：第一课时：常见酸的种类及其化学式1.导入（5分钟）：向学生展示一些常见的酸的实物或图片，如盐酸、硫酸、柠檬酸等，引导学生回忆并讨论这些酸在生活中的应用。

2.导入活动（15分钟）：分组让学生自愿报名，每组选择一种常见酸，然后在课堂上给其他学生简单介绍这种酸的性质、应用和化学式。

每组成员分别介绍一点，确保每个学生都参与到小组活动中。

3.拓展（10分钟）：老师展示常见酸的种类和化学式的列表，让学生进行集体讨论，准确列出这些酸的化学式。

老师指导学生回顾酸的性质和特点，引导学生自主发现和总结。

第二课时：酸的常见性质1.导入（5分钟）：简单回顾上节课学习的酸的种类和化学式。

然后提出问题，引导学生思考酸在溶液中的酸性特征是由什么因素决定的。

2.实验环节（20分钟）：让学生观察实验现象，并与学生进行分组讨论，然后归纳出酸的常见性质。

以下是一些实验活动的建议：a.试纸颜色变化实验：将不同酸溶液滴在相应的试纸上，学生观察试纸颜色的变化；b.金属与酸反应实验：将不同金属放入不同的酸中，学生观察反应和气体的产生。

3.总结（10分钟）：老师和学生一起总结酸的常见性质，并通过对实验结果的分析，引导学生理解这些性质背后的原理。

第三课时：酸的分类和命名规则1.导入（5分钟）：简单回顾前面两节课学习的酸的种类和性质。

2.知识讲解（20分钟）：讲解酸的分类和命名规则，并通过例题让学生进行练习，确保学生掌握酸的分类和命名规则。

3.拓展（10分钟）：提供一些复杂化学式的酸，让学生尝试进行命名，加深对酸命名规则的理解。

第四课时：酸的应用1.导入（5分钟）：回顾前面三节课学习的内容，引导学生思考酸在生活中的应用。

化学教案－几种常见的酸：盐酸课程名称：化学课时：1课时教学内容：几种常见的酸：盐酸教学目标：1. 了解盐酸的定义和性质；2. 掌握盐酸的制备方法；3. 了解盐酸在日常生活和工业中的应用。

教学准备：1. 盐酸的化学式和分子结构模型；2. 实验室用具和试剂：氯气、氢气、盐酸。

教学步骤：第一步：导入（5分钟）通过提问和讨论，引导学生回顾酸的概念，以及常见的酸和碱的性质。

第二步：讲解盐酸的定义和性质（10分钟）1. 向学生介绍盐酸的化学式HCl和分子结构模型，解释盐酸是一种单质酸。

2. 引导学生回顾盐酸的性质：a. 盐酸是无色、刺激性气味的液体；b. 盐酸可以与金属反应生成对应的氯化物和氢气；c. 盐酸可以与碱反应生成盐和水；d. 盐酸可以与金属碱土和过渡金属氧化物反应。

第三步：讲解盐酸的制备方法（10分钟）1. 示范盐酸的制备实验过程。

2. 介绍盐酸的两种主要制备方法：a. 通过氢气和氯气的直接反应制备盐酸：H2 + Cl2 → 2HCl；b. 通过氯气和水的反应制备盐酸：Cl2 + H2O → HCl + HClO。

第四步：讨论盐酸的应用（15分钟）1. 通过案例分析和学生参与讨论，介绍盐酸在日常生活和工业中的应用，如：a. 在实验室中用作酸碱中和反应的试剂；b. 在冶炼和电镀过程中用作脱氧剂和氧化剂；c. 在制药工业中用于制备药物；d. 在清洁卫生产品和消毒剂中的应用。

第五步：小结和课堂练习（5分钟）对本节课学习的内容进行小结，并提问学生盐酸的性质和应用，检查学生对本节课内容的掌握情况。

教学扩展：提供实验机会，让学生进行盐酸制备实验，进一步巩固对盐酸性质和制备方法的理解。

教学评价：1. 教师对学生的课堂表现进行观察和评估；2. 课后布置相关练习题进行作业；3. 学生提交实验报告，评价实验的设计和操作能力。

《几种常见的酸》教学设计作者：高建全来源：《新课程·教育学术》2009年第13期教材说明《几种常见的酸》选自人教版义务教育课程标准实验教科书九年级《化学》(下册)。

本节课用盐酸和硫酸作代表,教给学生探究酸类物质的科学方法和具体的学习过程的一个示范。

教会学生学习酸碱盐的基本科学方法,为以后的学习打下良好的基础。

教学目标1.掌握盐酸、硫酸的物理性质,盐酸的化学性质及其用途。

2.了解常见的酸碱指示剂。

3.介绍浓硫酸的稀释方法及其特性。

4.培养学生观察、操作、创造性、总结归纳等能力。

并对学生进行共性、个性及相互关系的辩证唯物主义教育。

设计理念1.在课堂教学中,以趣味实验引入课题,激发学生的学习兴趣,激起他们的求知欲,使他们以积极的态度投入到轻松愉快的学习中。

2.通过教师的演示实验和学生的自己探究,让学生主动参与,亲身体验、实践,独立思考,合作探究,发展学生分析和解决问题的能力,以及交流与合作探究的能力。

培养学生创新精神与实践能力,使教学充分体现学生为主体的现代教学思想,体现新课改理念。

教学流程一、利用实验,导入新课用趣味实验作为新课的开始。

教师在前面贴上一张用石蕊写好盐酸、硫酸的纸,再喷洒稀盐酸,奇特的现象便出现了。

学生兴趣高涨。

师:可以看出同学们非常兴奋,那么为什么会产生这样的现象呢?今天我们就来学习一类新的物质——酸(板书课题)。

二、新知识探索(一)盐酸1.物理性质演示〔实验10-2〕并提问:(1)打开瓶塞,可以观察到什么现象?这种现象是如何产生的?(2)对比硫、磷的燃烧是怎样描述现象中的烟、气、雾的?(3)通过观察与思考,你能得出盐酸有哪些物理性质?教师指导学生观察、分析。

学生归纳盐酸的物理性质:纯净的盐酸是无色、有刺激性气味的液体。

常用浓盐酸的质量分数为37%～38%,密度为1.19g/ml,有挥发性,能在空气中形成白雾。

(激发学生兴趣,调动学生的学习主动性)师:前面我们讨论了盐酸的物理性质,下面我们通过实验来探究一下它的化学性质。

初中化学常见的酸的教案
一、教学内容：常见酸的性质和用途
1. 酸的性质：酸味、腐蚀性、导电性、与金属反应、与碱反应。

2. 常见酸的名称及化学式：盐酸(HCl)、硫酸(H₂SO₄)、硝酸(HNO₃)、乙酸(CH₃COOH)等。

3. 常见酸的用途：医药、制造化肥、制造合成纤维、食品添加剂等。

二、教学目标：
1. 了解酸的性质和特征。

2. 了解常见酸的名称、化学式和用途。

3. 能够用简单的实验验证酸的性质和用途。

三、教学过程：
1. 导入：通过观察实验现象，引入酸这一概念，让学生探讨酸对物质的作用。

2. 探究：通过实验验证酸的性质和用途，让学生亲自操作、观察和总结。

3. 练习：通过小组讨论或个人练习，巩固对酸的性质和用途的理解。

4. 总结：总结本节课的重点内容，梳理酸的性质、常见酸的名称及用途。

四、教学评估：
1. 实验报告：让学生根据实验结果，撰写实验报告，评分。

2. 课堂问答：随堂问答，检验学生对酸的理解程度。

3. 练习题：分发练习题，测试学生对酸的性质和用途掌握情况。

五、教学反思：
1. 教学方法如何创新？
2. 学生的学习兴趣如何激发？
3. 是否能够帮助学生将所学知识应用于实际生活中？
希望以上教学方案能够帮助您更好地教授化学课程，让学生对酸有更深入的理解和应用。

祝教学顺利！。

7.2常见的酸和碱（一）常见的酸 ------黄晓菊一、常见的酸1、生活中常见的酸胃酸：蓄池中的酸：食醋：酸雨：汽水（一）浓盐酸1、浓盐酸是色，有味液体。

（闻）2浓盐酸有很强的性。

敞口放置,会观察到瓶口出现_________这是盐酸挥发出与空气中的结合成（浓盐酸保存）注意：稀盐酸（有或者无）挥发性，所以用稀盐酸制出的二氧化碳混有的杂质是，但稀盐酸敞口（填有或无）白雾产生。

3.盐酸的化学性质（1）盐酸可以与反应使紫色石蕊试液，使无色酚酞试液。

应用：用可以检验氢离子2.盐酸与反应用盐酸鉴别暖气片上的银粉是铝不是银的方程式补铁麦片补铁的原理：现象：应用：用可以检验溶液中的氢离子，当观察到，则此溶液中含有氢离子。

3．盐酸溶液与反应（1）氧化铁与盐酸的反应方程式：现象：应用：工业上可用除去金属表面的铁锈（2）氧化铜和盐酸的反应现象：（3）氧化镁与盐酸的反应现象：应用：用检验溶液中的氢离子，当观察到，则此溶液中含有氢离子。

4.盐酸与反应（1）氢氧化钠与稀盐酸反应方程式：（2）氢氧化镁与稀盐酸反应方程式：（3）氢氧化铝与稀盐酸反应方程式：（2）（3）现象：（4）氢氧化铜与稀盐酸的反应方程式：现象：应用：I.可用于治疗胃酸过多的碱是，但不能用的碱是II.用检验溶液中的氢离子，当观察到，则原溶液含氢离子。

5.盐酸与反应（1）实验室制取二氧化碳方程式：现象：应用：①补、②除（2）纯碱与稀盐酸的反应（3）小苏打与稀盐酸的反应现象：应用：I.治疗胃酸过多也可用的盐，但注意胃溃疡病人不宜服用。

II.用可以检验溶液中的氢离子，当观察到，则原溶液中含有氢离子。

（4）稀盐酸与硝酸银溶液反应方程式：现象：拓展练习题1.鉴别稀盐酸和稀硝酸的方法是：，分别加入适量的，如果，则此溶液为稀盐酸，否则为稀硝酸。

2.除去稀硝酸中的稀盐酸的试剂是3.用五种不同类别的物质鉴别稀盐酸和氯化钠溶液：（二）、浓硫酸1、浓硫酸为色味、状液体，（有、无）挥发性。