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第七单元常见的酸和碱第一节酸及其性质第1课时常见的酸1．认识常见的酸——浓盐酸和浓硫酸。
2．了解浓硫酸的稀释及安全处理。
3．掌握盐酸与某些物质的反应。
浓盐酸和浓硫酸阅读课本第2—3页的有关内容，完成下列填空：1．浓盐酸是无色液体，有刺激性气味，易挥发，在空气中会形成白雾，这是因为浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故。
2．浓硫酸具有吸水性和强烈的腐蚀性。
在稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。
切不可将水倒入浓硫酸里。
3．若不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液，以防灼烧皮肤。
4．其他常见的酸：硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)、碳酸(H2CO3)。
1．敞口放置一段时间后，浓盐酸和浓硫酸质量和溶质的质量分数有何改变？答：浓盐酸有挥发性，敞口放置后，氯化氢挥发，浓盐酸质量变小，溶质的质量分数变小；浓硫酸有吸水性，敞口放置后吸收空气中的水蒸气，浓硫酸质量变大，溶质的质量分数变小。
2．为什么不可将水倒入浓硫酸中？答：如果将水注入浓硫酸，由于水的密度较小，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热能使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，发生危险。
1．闻酸的气味时，不要把鼻孔凑到瓶口。
2．浓盐酸在空气中形成的是白雾，不是白烟；烟是固体，雾是液体。
3．浓硫酸具有吸水性，可以作干燥剂，但不能干燥可以和其反应的气体。
1．下列有关物质性质的描述中属于物理性质的是(A)①浓盐酸具有挥发性在空气中会形成白雾②浓硫酸具有吸水性可作干燥剂③浓硫酸具有脱水性④浓硫酸具有氧化性A．①② B．②④C．②③ D．③④2．下列关于实验操作或实验现象的描述错误的是(C)A．浓硫酸不慎沾到手上，立即用大量的水冲洗并涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液B．浓硫酸倒入水中，溶液温度升高C．稀释浓硫酸可以在量筒中进行D．打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口有白雾产生盐酸与某些物质的反应阅读课本第3—4页有关内容，完成下列填空：盐酸可以使石蕊试液变红；金属镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气；铁锈与盐酸反应生成氯化铁和水；硝酸银溶液能与盐酸发生反应生成氯化银沉淀和硝酸。
《酸及其性质》导学案一、学习目标1、了解常见酸的物理性质和用途。
2、掌握酸的化学性质，能书写相关的化学方程式。
3、理解酸具有相似化学性质的原因。
二、学习重难点1、重点（1）酸的化学性质及相关化学方程式的书写。
（2）酸与金属、金属氧化物反应的实验探究。
2、难点（1）从微观角度理解酸的化学性质。
（2）酸的化学性质在实际生活中的应用。
三、知识回顾1、回忆日常生活中接触到的酸，如食醋中的醋酸（CH₃COOH）、柠檬中的柠檬酸、胃液中的盐酸（HCl）等。
2、复习酸碱指示剂的知识，紫色石蕊试液遇酸变红，无色酚酞试液遇酸不变色。
四、新课导入展示一瓶浓盐酸和一瓶浓硫酸同学们，看这里有两瓶常见的酸，浓盐酸和浓硫酸。
在生活和实验室中，我们经常会用到酸。
那么，酸到底有哪些性质呢？这节课我们就一起来探究酸及其性质。
五、常见酸的物理性质1、盐酸（HCl）（1）无色、有刺激性气味的液体。
（2）浓盐酸具有挥发性，打开瓶盖，会在瓶口形成白雾（氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴）。
2、硫酸（H₂SO₄）（1）无色、无味、粘稠的油状液体。
（2）浓硫酸具有吸水性，常用作干燥剂。
实验探究观察浓盐酸和浓硫酸的物理性质，并完成下列表格。
｜酸｜颜色｜状态｜气味｜挥发性｜吸水性｜｜｜｜｜｜｜｜｜浓盐酸｜无色｜液体｜刺激性气味｜有｜无｜｜浓硫酸｜无色｜液体｜无味｜无｜有｜六、酸的化学性质1、酸与酸碱指示剂的作用（1）紫色石蕊试液遇酸变红，无色酚酞试液遇酸不变色。
实验探究将稀盐酸、稀硫酸分别滴入紫色石蕊试液和无色酚酞试液中，观察现象。
｜酸｜紫色石蕊试液｜无色酚酞试液｜｜｜｜｜｜稀盐酸｜变红｜不变色｜｜稀硫酸｜变红｜不变色｜2、酸与活泼金属的反应（1）镁（Mg）与稀盐酸反应：Mg ＋ 2HCl ＝ MgCl₂＋ H₂↑（2）锌（Zn）与稀硫酸反应：Zn ＋ H₂SO₄＝ ZnSO₄＋ H₂↑（3）铁（Fe）与稀盐酸反应：Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl₂＋ H₂↑（4）铁（Fe）与稀硫酸反应：Fe ＋ H₂SO₄＝ FeSO₄＋ H₂↑实验探究在试管中分别加入少量镁条、锌粒、铁钉，然后分别加入适量的稀盐酸和稀硫酸，观察现象。
2.1.2酸及其性质【学习目标】1．了解盐酸、硫酸的化学性质；2．掌握酸的化学性质，知道酸具有相似化学性质的原因。
【重点难点】1.重点：了解盐酸、硫酸的化学性质；2.难点：掌握酸的化学性质，知道酸具有相似化学性质的原因。
【教学过程】情景引入：从生活中常见的酸入手，食醋为什么可以除去水垢？盐酸可以除去水垢？活动一：酸的化学性质1、酸与指示剂作用【观察实验并记录】实验“指示剂与酸、碱的作用”注意滴管的使用。
【结论】盐液，无色酚液。
2、酸与金属的反应生成盐和氢气。
【观看视频并记录】酸与镁、锌粒、铁丝、反应的现象及写出反应的化学方程式。
【课3、酸与金属氧化物的反应【观看视频】实验“氧化铜、生锈的铁钉分别与酸反应”现象并写出化学反应方程：应中，铁元素的价态是如何变化的【当堂练习】MgO、Al2O3与盐酸反应的化学方程式能和酸反应生成盐和水的氧化物，叫碱性氧化物。
碱性氧化物一般为金属氧化物。
4、酸与碱的反应【观察实验】NaOH溶液中加酚酞，然后加盐酸振荡。
学生记录现象：先加入氢氧化钠，然后加入酚酞溶液变，然后滴加盐酸观察到，证明氢氧化钠与盐酸确实发生了反应。
【课堂练习】写出氢氧化钾、氢氧化镁、氢氧化铝（胃舒平的主要成分）、氢氧化钙与盐酸反应的化学方程式。
5、酸与盐的反应【观察】实验“盐酸与硝酸银反应”，请一位学生书写化学方程式。
学生记录现象：；反应的化学方程式：。
【观察】在盛少量Na2SO4的试管中；加几滴BaCl2溶液和几滴稀HNO3．学生记录现象：；反应的化学方程式：。
【小结】此反应用于检验（硫酸根）包括硫酸和可溶性的硫酸盐。
【思考】1．如何鉴别盐酸和硝酸？【小结】盐酸或可溶性的氯化物与AgNO3反应生成不溶于稀HNO3的白色AgCl沉淀。
利用此反应检验盐酸和可溶性的氯化物。
【板书】酸+盐→新酸+新盐【小结】学生按板书叙述总结出酸的性质，引导学生分析酸与Cu(OH)2(碱)、AgNO3(盐)反应时化学方程式中生成物的成分，引出复分解反应的概念。
第一节《酸及其性质》第一课时教学设计一、教学目标知识与能力:1、认识浓盐酸和浓硫酸的物理性质和腐蚀性。
2、掌握正确的稀释浓硫酸的方法。
3、通过实验探究，了解盐酸的化学性质过程与方法：1、通过对浓硫酸、浓盐酸标签的识读，初步学会搜集信息的方法。
2、通过对酸的化学性质的实验探究，引领学生进一步发展实验探究能力情感态度与价值观：通过实验探究和实验视频，培养学生科学严谨的实验态度和素养。
二、重难点教学重点：浓硫酸和浓盐酸的物理性质及特性。
教学难点：通过实验探究，了解盐酸的化学性质。
三、教学流程【引入】①展示一组问题：②通过对学生生活中能够接触到的几种酸的提问，同时写出它们的化学式，使学生对“酸的概念”有一个初步的认识，进而引出课题。
第一环节：认识浓盐酸、浓硫酸[标签识读]：多媒体展示浓盐酸和浓硫酸的标签，通过识读，指导学生筛选出其中的有用信息，如：化学式、密度、溶质质量分数、等信息。
[指导观察]：引导学生观察浓硫酸和浓盐酸的颜色、状态，并打开瓶塞观察现象，指导学生将观察、阅读、思考的结果填写在学案上的表格中。
[特别强调]：1、浓盐酸敞口放置在瓶口形成“白雾”，原因是浓盐酸易挥发，挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触形成盐酸小液滴。
2、工业用盐酸因含有少量杂质而略带黄色。
3、正确的闻气味的方法：不可凑近瓶口，要用手在瓶口处轻轻扇动，仅使少量气体飘进鼻孔。
第二环节：浓硫酸的特性[讲解]：1、浓硫酸的吸水性：浓硫酸具有吸水性，可作某些气体的干燥剂。
2、稀释浓硫酸：浓硫酸在溶于水时会释放出大量的热，所以在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，切不可将水倒进浓硫酸里。
3、浓硫酸的腐蚀性：浓硫酸具有强烈的腐蚀性，如不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3％～5％的碳酸氢钠溶液4、分析浓盐酸和浓硫酸敞口放置时，溶液组成的变化，指导学生填写在学案上。
第三环节：实验探究稀盐酸的化学性质（一)[提出问题]：二氧化碳通入紫色石蕊试液中，紫色石蕊试液变红，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使石蕊试液变红，那么盐酸也具有相同的性质吗？[学生完成实验后，师生小结]：盐酸能使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色。
《酸及其性质》教案一、教学目标【知识与技能】了解常见酸的物理性质及掌握酸的化学性质。
【过程与方法】通过实验探究的方法，不断提升实验观察能力和总结归纳的能力。
【情感态度与价值观】逐步产生强烈的学习兴趣，从而感受化学与生活的密切联系及广泛应用。
二、教学重难点【重点】掌握常见酸的物理性质及化学性质。
【难点】通过实验探究归纳酸的化学性质。
三、教学过程环节一：导入新课【通过演示实验，提出问题】在一张白色的纸上用蘸有蓝色的石蕊试液的笔书写了“我爱化学”，稍后又喷洒了一种无色的液体，神奇的发现“我爱化学”变为了红色。
让同学们猜测无色液体是什么并思考其原因。
【学生回答】思考后不能得出正确答案。
【教师总结】这和酸的性质有关，具体是什么原因?这节课我们就一起探究《酸及其性质》环节二：新课讲授第一部分：常见的酸【提出问题】回顾实验室闻药品气味的方法。
【学生回答】闻气味时不可凑近瓶口，要小心打开瓶塞，用手在瓶口处轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔。
【学生自主学习】阅读浓盐酸和浓硫酸试剂瓶标签的内容及注意观察颜色、状态，分别打开瓶塞观察到什么现象，稍后让学生整理相应的内容填入下表：【教师总结】通过在多媒体上展示相应的答案进行核对。
【提出问题】如果浓硫酸不小心沾到皮肤上，该如何处理?【学生回答】用大量的水进行清洗。
【教师总结】因浓硫酸具有吸水性和强烈的腐蚀性，在使用时应该十分注意，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，正确的处理方法是应立即用大量的水进行冲洗，然后涂上3％－5％的碳酸氢钠溶液，以防灼伤皮肤。
【提出问题】在实验室中会使用到不同浓度的硫酸，所以需要对浓硫酸进行稀释。
如何稀释?【学生回答】有两种答案，一种是把浓硫酸加入到水中；另一种是把水加入到浓硫酸中。
【教师总结】在浓硫酸稀释的过程中，一定是把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌，切不可将水倒入浓硫酸中！因为浓硫酸稀释会放出大量的热，如果把水加入到浓硫酸中，会产生液体飞溅。
鲁教版九年级化学全册7.1酸及其性质（第一课时）教案单元教学计划节次教学课时主要知识点探究活动第1节 2常见酸的性质和用途；酸的腐蚀性；浓硫酸的稀释；酸的共性；复分解反应与盐的概念。
认识浓盐酸和浓硫酸；盐酸能和哪些物质发生化学反应；硫酸和盐酸性质的比较。
第2节 2常见碱的性质和用途；碱的腐蚀性；碱的俗名。
认识氢氧化钠和氢氧化钙；氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质。
第三节 1用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性；酸、碱溶液分别呈酸性和碱性的原因；酸碱性对生命活动和农作物生长的影响。
酸碱指示剂在不同溶液中的颜色变化；测定溶液的pH。
第四节 2中和反应的探究；中和反应的概念、实质及应用。
酸和碱能否发生化学反应；寻找酸和碱反应的规律；酸碱中和反应过程中溶液pH的变化。
到实验室去1酸、碱与指示剂的作用；酸碱中和反应；酸、碱的其他化学性质。
单元复习 1 见单元综合课授课日期：年月日星期第节课课型：新授课课题：第七单元常见的酸和碱第一节酸及其性质第1课时常见的酸盐酸的化学性质课标要求：1．认识常见酸的主要性质和用途，知道酸的腐蚀性。
2．初步学会常见酸溶液的稀释方法。
内容和学情分析：通过上册二氧化碳知识的学习，学生对碳酸、盐酸有了一定的了解，生活中学生也接触到不少酸性物质，也知道酸在生活中有着非常重要的作用，对于什么是酸、酸有哪些性质，学生不是太清楚。
学习建议：1．温故知新，通过对二氧化碳内容的复习，让学生对酸有一个初步的认识。
2．准备好实验用品，组织学生做好实验探究。
3．从学生熟悉、感兴趣的的事物与现象中引导学生进行思考，增强对酸知识的认识，增强学习积极性。
学习目标：1．了解浓盐酸与浓硫酸的特性，学习浓硫酸的稀释方法。
2．掌握盐酸的化学性质，练习化学方程式的书写。
3．了解复分解反应与盐的概念。
4．通过对盐酸化学性质的探究，引领学生进一步发展科学探究能力。
知识点（重点、难点）：重点：盐酸的化学性质。
难点：化学方程式的书写。
初中化学《酸及其性质》教案教学设计一、教学目标1.掌握浓盐酸、浓硫酸主要的物理性质，能认识到浓硫酸的腐蚀性、吸水性，初步学会浓硫酸的稀释方法。
2.通过酸的化学性质探究活动，提高回忆、类推、归纳和总结的能力。
3.通过探究酸的性质的有关实验，逐步形成实事求是的科学态度和探究精神。
二、教学重难点【重点】浓盐酸和浓硫酸的性质。
【难点】根据实验归纳酸的化学性质。
三、教学过程环节一：导入新课【教师展示】未贴标签的一瓶浓盐酸和一瓶浓硫酸。
【教师活动】老师刚才在实验室发现两瓶未贴标签的试剂，只知道其中一瓶是浓盐酸，另外一瓶是浓硫酸，同学们你们能想想办法帮助老师区分出它们吗?（学生困惑），看来这个问题也难住了同学们，那要是想区分出它们，我们就需要从它们的性质入手。
这节课就让我们一起继续来学习《酸及其性质》这节课，一起来研究一下几种常见的酸，帮助老师解决这个难题。
环节二：新课教学【活动天地2-1】展示浓盐酸和浓硫酸，请两位同学帮我轻轻摇晃一下这2个试剂瓶，并观察现象，然后揭开瓶盖，小心扇闻味道，给同学们描述你所观察到的现象，并填写28页的表格。
【学生回答】浓盐酸和浓硫酸均为无色液体，打开瓶盖后浓盐酸瓶口处有白雾，硫酸没有；浓盐酸有刺激性气味，硫酸无味。
【教师提问】打开浓盐酸的瓶盖为什么会产生白雾?说明浓盐酸具有什么性质?浓硫酸没有白雾说明浓硫酸具有什么性质?【学生回答】打开浓盐酸的瓶盖产生白雾是浓盐酸易挥发的缘故。
浓硫酸没有白雾说明浓硫酸不具有挥发性。
【教师提问】酸可以和许多物质发生反应，在生产和生活以及科学研究中应用广泛。
如某些工厂常用稀硫酸清洗金属器件，查阅相关资料说一说你还知道酸的哪些用途?【学生回答】盐酸：重要的化工产品。
用于金属表面除锈、制造药物等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。
硫酸：重要化工原料。
用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等；浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。
初中化学《酸及其性质》教案
一、教学目标
1. 了解酸的定义及其通用性质。
2. 学习酸的溶解度、酸碱中和反应、酸的强弱及其浓度的概念。
3. 了解专题酸的种类及其应用。
二、教学重难点
1. 酸的定义及其通用性质。
2. 酸的溶解度、酸碱中和反应、酸的强弱及其浓度的概念。
3. 专题酸的种类及其应用。
三、教学方法
1. 师生互动的教学方法。
2. 理论教学和实验教学相结合。
3. 探究和发现的教学方法。
四、教学过程
1. 酸的定义及其通用性质
师生共同探究，了解物质酸性质的性质，探究酸的定义及其通用性质。
2. 酸的溶解度、酸碱中和反应、酸的强弱及其浓度的概念
通过课堂演示、实验教学等方法，讲解酸的溶解度、酸碱中和反应、酸的强弱及其浓度的概念。
3. 专题酸的种类及其应用
介绍专题酸的种类及其应用，如硫酸、盐酸、氢氧化铵、草酸、乙酸及其在生活中和工业中的应用。
五、教学资料
实验器材、教材、电脑。
六、教学评估
每节课结束进行学生问答，及时了解学生对知识点的掌握情况。
在课后布置有针对性的作业，加深对知识点的理解，培养学生自主学习能力。
年级学科初三化学课题酸及其性质（1）备课人张卫教学目标知识与技能1、初步掌握酸的性质。
2、通过对酸化学性质的认识，学会总结硫酸的性质。
3、会酸的稀释过程与方法：运用实验、思考的方法获取信息，情感态度与价值观：通过对酸的学习，对人类所起的重要作用的了解使学生认识到酸的重要性，培养知识联系实际生活的意识。
重难点重点：酸的使用方法及特性难点：理解酸的化学性质实质是H+的性质。
课时 1 时间45分钟12 【教学过程】【导入新知】：新课导入：人的胃液里含有什么酸？电瓶里有什么酸？汽水里有什么酸？你了解这些酸的性质吗？【教学过程】：一、浓盐酸和浓硫酸 1、浓盐酸和浓硫酸的物理性质和主要用途 2、浓硫酸的特性 ①吸水性：浓硫酸有吸水性，在实验室中常作为某些气体的干燥剂，但只能干燥不与它反应得气体，如 ，不能干燥 。
注：浓盐酸、浓硫酸不能在空气中敞口放置，时间长了都会变稀，因为浓盐酸具有 ，浓硫酸具有 ，溶质的质量分数均会 ，所以要 保存。
②腐蚀性：浓硫酸具有强烈的腐蚀性，在使用时应十分小心，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用 ，然后再涂上3%~5%的 。
③浓硫酸的稀释：浓硫酸溶于水会 大量的热，且其密度比水大，因此在稀释浓硫酸时一定要把 沿器壁慢慢 ，并不断 ，且不可将 。
【课堂练习】 1、下列物质中敞口放置在空气中，质量会增加的是 （ ） A 食盐水 B 石灰石 C 浓盐酸 D 浓硫酸 2、下列对实验意外事故的处理错误．．的是 （ ） A.硫酸洒在实验台上，立即用烧碱溶液冲洗 B.实验药液溅入眼睛，立即用水冲洗，切不可用手揉搓 C.酒精灯洒出的酒精在桌上燃烧，立即用湿布或沙子扑灭 D.浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液 3、下列区分物质的试剂或方法不正确的是 （ ） A ．用水区分氯化钙和碳酸钙 B ．用闻气味的方法区分白酒和白醋 物质 浓盐酸（HCl ） 浓硫酸（H 2SO 4） 物 理 性 质 颜色 状态 气味 纯净的浓盐酸是无色，有刺激性气味的、有酸味的液体，工业用盐酸因含有Fe 3+而显黄色。
年级学科初三化学课题酸及其性质（2）备课人张卫教学目标知识与技能1、初步掌握酸的化学性质。
2、通过对盐酸化学性质的认识，学会总结硫酸的化学性质。
过程与方法：通过思考的方法总结酸的性质情感态度与价值观：通过对酸的学习，对人类所起的重要作用的了解使学生认识到酸的重要性，培养知识联系实际生活的意识。
重难点重点、难点：理解酸的化学性质实质是H+的性质。
课时 1 时间45分钟12【复习提问】：浓盐酸和浓硫酸各自的物理性质？各自的特性是什么？【导入新知】：新课导入：人的胃液里含有什么酸？电瓶里有什么酸？汽水里有什么酸？你了解这些酸的性质吗？【教学过程】： 一、硫酸、盐酸的化学性质 1、与酸碱指示剂作用 使紫色石蕊试液变 ，无色酚酞试液 ，是 的作用。
2、与活泼金属单质（Mg 、Al 、Fe 、Zn ）反应 向放有Mg 、Al 、Fe 、Zn 的试管中分别加入稀盐酸或硫酸，现象分别为有气体产生、有气体产生、 、有气体产生、反应方程式分别为： 3、与金属氧化物反应 ①与铁锈（主要成分为 ）反应， 现象为 ，反应方程式为Fe 2O 3 ＋ HCl ＝ ，此反应用于金属 ②与氧化铜（黑色固体）反应 现象为 ，反应方程式为CuO ＋ ＋ HCl ＝ 。
4、与某些盐反应（如碳酸盐和BaCl 2） BaCl 2 ＋ H 2SO 4 ＝ 现象 ， 二、酸的通性 1、与酸碱指示剂作用 使紫色石蕊试液变 ，无色酚酞试液 ，是 的作用。
2、与活泼金属单质反应 反应表达式为：酸 + 金属 = 盐 + 3、与金属氧化物反应 反应表达式为：酸 + 金属氧化物 = 盐 + 4、与某些盐反应 反应表达式为 ：酸 + 盐 =盐+水 5、与碱发生中和反应 反应表达式为：酸 + 碱 = 盐 + 水 【课堂练习】 1、下列关于盐酸的说法中正确的是（ ） A 、盐酸是氯化氢气体的水溶液 B 、用加热蒸发溶剂的方法可以将稀盐酸变为浓盐酸 C 、酚酞试液遇盐酸变成红色 D 、能使紫色石蕊变红的溶液的一定是盐酸 2、物质X 可发生下列所示的两个反应，则X 可能是（ ） ①X+碱→盐+H 2O ②X+金属氧化物→盐+ H 2O A CaO B CO 2 C NaOH D H 2SO 4 3、白蚁能分泌出蚁酸，蚁酸的化学性质与盐酸相似，能腐蚀很多物质。
教学案例常见的酸及其性质课型：新授课课时：一课时一、教学背景与定位学生信息分析：经过半年多的化学学习，学生对元素化合物方面的知识有了一定的了解，更重要的是掌握了学习方法，如：实验观察、归纳总结、宏观和微观相结合分析等等。
其中实验探究方面的能力还需要进一步加强，本单元酸和碱的知识较多，且现象比较明显，学生在实验探究方面的能力加强了，很多知识可以通过实验探究的方式解决。
教学起点分析：在本章第一节内容的学习中，学生已经知道酸溶液中存在H+，能使紫色石蕊试液变红，酸还有哪些性质?如何探究这些性质？这些问题可以从学生熟悉的事物中引出来，如铁锈如何除去，让学生感知酸的其它化学性质，激发学生探究的兴趣。
教学方法：观察总结、实验探究、交流合作。
二、教学资源与设备仪器：试管、镊子、药匙、多媒体展示台药品: 浓硫酸、浓盐酸、稀硫酸、稀盐酸、镁条、锌粒、铜片、生锈的铁钉、碳酸钙、氢氧化钠溶液三、教学设计方案1、教学目标设计：（1）知识与技能: 知道浓硫酸、浓盐酸的物理性质，了解酸的腐蚀性，掌握酸的主要化学性质。
（2）过程与方法：通过科学探究的方法认识酸的性质，逐步养成善于观察对比、参与实验、交流合作的学习方法。
（3）情感态度与价值观：增强实验的安全、自我保护意识，保持对化学现象的好奇心和探究欲，发展善于合作、勤于思考的科学精神。
2、教学重点、难点：浓硫酸、浓盐酸的物理性质；稀硫酸和稀盐酸的化学性质。
3、内容选择：（1）浓盐酸和浓硫酸的物理性质。
（2）常见酸的化学性质。
4、情境设计：（1）多媒体展示真实标签，对比浓硫酸和浓盐酸的物理性质。
（2）给出药品和仪器，学生分组探究稀盐酸和稀硫酸的化学性质。
教学情境的设计尽量贴近生活、贴近实际，让学生感到化学知识的真实性、实用性，应让学生真正参与到学习过程中来。
5、学习任务和学习活动的设计：（1）学生通过教师展示的标签观察，阅读和交流，获取关于两种酸的物理性质的信息。
（2）学生在开放性的实验中自主探究酸的化学性质，深化对酸的相似化学性质的认识。
