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普通化学复习题(精编版)#精选.

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复习题一、单项选择题1、从下列反应中，指出哪一个反应的热量变化符合甲烷标准摩尔生成焓的定义（ C ）A、C（金刚石）+2H（g）→CH4（g）B、C（g）+4H（g）→CH4（g）C、C（石墨）+2H2（g）→CH4（g）D、C（石墨）+4H（g）→CH4（g）2、已知298.15K、100KPa下，反应：N2（g）+2O2（g）→2NO2（g）的△r H mθ=66.36KJ. mol.L-1，则NO2（g）的标准摩尔生成焓为：( C )A、-66.36KJ. mol.L-1B、-33.18 KJ. mol.L-1C、33.18 KJ. mol.L-1D、66.36 KJ. mol.L-13、在一定条件下，某反应的ΔG=0.5kJ·mol-1，这表明在该条件下，反应：（ B ）A、一定可能自发进行B、一定不可能自发进行C、是否自发进行，还需要进行具体分析D、该反应的自发性判断不能用ΔG为依据。

4、某温度时，反应H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)的标准平衡常数Kθ=4×10-2，则反应HBr(g) =1/2H2(g)+1/2Br2(g)的标准平衡常数Kθ=（B ）A.（4×10-2）-1B. （4×10-2）-1/2C. 4×10-2D. （4×10-2）1/25、下列说法正确的是：（ D ）A、催化剂不参与反应。

B、催化剂不改变反应历程。

C、催化剂不能降低反应的活化能。

D、催化剂不改变反应的方向。

6、在标准条件下，下列反应均向正方向进行：Cr2O72-+ 6Fe2++ 14H+ = 2Cr3++ 6Fe3+ + 7H2O2Fe3+ + Sn2+ = 2Fe2+ + Sn4+它们中最强的氧化剂和最强的还原剂是：（ B ）A、Sn2+和2Fe3+B、Cr2O72-和Sn2+C、Cr3+和Sn4+D、Cr2O72- 和Fe3+7、用Nernst方程式计算Br2/Br电对的电极电势，下列叙述中正确的是（B）A、Br2的浓度增大，增大。

B、Br-的浓度增大，减小。

C、H+浓度增大，减小。

D、温度升高对无影响。

8、下面叙述中，正确的是( B )A、溶度积大的化合物溶解度一定大。

B、向含AgCl固体的溶液中加适量的水使AgCl溶解又达到平衡时，AgCl溶度积不变，其溶解度也不变。

C、将难溶电解质放入纯水中，溶解达平衡时，电解质离子浓度的乘积就是该物质的溶度积。

D、AgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl为弱电解质。

9、欲配制PH=5的缓冲溶液，可选择下列哪组缓冲对最适合是（ D ）A、甲酸和氢氧化钠PKa=3.75B、KHCO3-Na2CO3PKa=10.25、C、NH4Cl-NH3·H2O PK b=4.75D、HAc-NaAc PKa=4.7510、对于主量子数n=3的电子层，最多可容纳的轨道数和电子数是：（ C ）A、3和6；B、3和9；C、9和18；D、3和18；11、下列物质的分子电偶极距为零的是：（D）A、NH3B、H2SC、PH3D、BF312、下列各物质的分子间分子间力的三种力均存在的是（ C ）A、CO2B、SiO2C、H2SD、CCl413、下列各分子中，中心原子在成键时以sp3不等性杂化的是( B )A、BeCl2B、H2OC、C2H2D、BF314、298.15K、标准态下1molAB和1molCD，按AB+CD=BC+AD进行反应，平衡时各生成物为2/3mol；各反应物为1/3mol，则其Kθ为（ C ）A、2/9B、9C、4D、2/315、下列分子中存在π键的是（ A ）A、COB、NH3C、NaClD、Cl216、下列氢化物中最稳定的是（ A ）A、LiHB、NaHC、KHD、RbH17、下列含氧酸中酸性最弱的是（ C ）A、HClOB、HBrOC、HIOD、HIO318、下列各组硫化物中，难溶于稀HCl但能溶于浓HCl的是（ A ）A、Bi2S3和CdSB、ZnS和PbSC、CuS和Sb2S3D、HgS和As2S319、下列物质在水中的溶解度最小的是（ C ）A、NaHCO3B、Na2CO3C、KHCO3D、K2CO320、下列有关氯、溴、碘的含氧酸及盐的递变规律中错误的是（ C ）A、酸性：HClO3>HBrO3>HIO3B、热稳定性：MClO>MBrO>MIOC、氧化性：HClO4<HIO4<HBrO4D、Eθ（ClO3-/Cl2）> Eθ（BrO3-/Br2）>Eθ（IO3-/I2）21、在配离子[Cu(NH)4]2-中，中心离子的氧化数为（ D ）A、+5B、+4C、+3D、+222、下列说法正确的是（ D ）A、半导体导电是电子导电。

B、P-型半导体的载流子是电子。

C、n-型半导体的载流子是空穴。

D、半导体的载流子是电子和空穴。

23、石膏的主要成分是（B）A、CaCO3B、CaSO4C、MgSO4D、CaSO324、经适度硫化处理后的橡胶，性能上得到改善的是（ D ）A、尼龙-6B、PVCC、尼龙-66D、聚异戊二烯25、下列化合物不能作为缩聚反应单体的是（ C ）A、HOCH2CH2OHB、HCHOC、C2H5OHD、丙烯酸CH2CHCOOH26、对于某一化学反应，下列哪个情况下该反应的反应速率越快（ D ）A、Δr G越小B、Δr H越小C、Δr S越小D、Ea越小27、欲使0.10 mol·dm-3醋酸溶液的pH值增加，应加入的物质是（D）A、NaHSO4B、HClO4C、NH4NO3D、K2CO328、下列元素电负性大小顺序中，正确的是（ C ）A 、Be >B > Al > Mg B、B > Al > Be > MgC、B > Be> Al > MgD、B < Al < Be < Mg29、某反应物在一定条件下的平衡转化率为35 %，当加入催化剂时，若反应条件与前相同，此时它的平衡转化率是（ B ）A、大于35 %B、等于35 %C、小于35 %D、无法知道30、用于合金钢中的合金元素可以是（B）A、钠和钾B、钼和钨C、锡和铅D、钙和钡31、通常，反应热效应的精确的实验数据是通过测定反应或过程的（D ）而获得的。

A、ΔHB、pΔVC、q pD、q v32、在一定条件下，某反应的ΔG=0.5kJ·mol-1，这表明该反应（ B ）。

A、一定可能自发进行B、一定不可能自发进行C、是否自发进行，还需要进行具体分析D、该反应的自发性判断不能用ΔG为依据。

33、某温度时，反应H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)的标准平衡常数Kθ=4×10-2，则反应HBr(g) =1/2H2(g)+1/2Br2(g)的标准平衡常数Kθ=（ B ）。

A、（4×10-2）-1B、（4×10-2）-1/2C、4×10-2D、（4×10-2）-234、升温可增加反应速率，主要是因为（ B ）。

A、增加了分子总数B、增加了活化分子的百分数C、降低了反应的活化能D、促使平衡向吸热方向移动35、对于平衡系统C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)，q为正值，欲使平衡向右移动，可采取的措施为（ D ）。

A、提高反应物浓度或降低生成物浓度。

B、升温。

C、降压。

D、上述三种方法均可。

36、冰在298.15K时的Δr Gθm=-236.7kJ·mol，水在298.15K时的Δr Gθm=-237.18kJ·mol，H2O(l) H2O(s)在298.15K时：（B ）A、自发过程B、不能自发进行C、平衡过程D、可能是自发过程，但需进一步研究。

37、可用于判断反应进行的方向的是（ D ）。

A、吸热反应的焓变。

B、有气体参加的反应的熵变。

C、所有反应的E>0时，正反应自发进行。

D、反应的吉布斯函数变。

38、用来衡量化学反应进行的程度的是（ C ）。

A、反应的Δr Hθm（T）B、反应的Δr Sθm（T）C、反应商QD、反应的Eθ39、设氨水的浓度为c，若将其稀释1倍，则溶液中c(OH-)为（ C ）。

A、1/2cB、1/2(K b×c)1/2C、(K b×c/2)0.5D、2c40、根据酸碱质子理论，下列物质既是酸又是碱的是（ D ）。

A、H2SB、OH-C、H2OD、PO43-41、往1dm-3，0.1mol·dm-3HAc溶液中加入少许NaCl晶体并使之溶解，会发生（ D ）。

A、HAc的K a值增大B、HAc的K a值减小C、溶液的PH值增大D、溶液的PH值减小42、下列物质在同浓度的Na2S2O3溶液中溶解度（以1dm-3Na2S2O3溶液中能溶解该物质的物质的量计）最大的是（ C ）。

A、Ag2SB、AgBrC、AgClD、AgI43、有一个原电池由两个氢电极组成，其中一个是标准氢电极，为了得到最大的电动势，另一个电极浸入的酸性溶液[设p(H2)=101.325kPa]应为（ B ）。

A、0.1mol·l-1 HAc + 0.1 mol·l-1NaAc等体积混合液B、0.1mol·l-1 HClC、0.1mol·l-1 HAcD、0.1mol·l-1 H3PO4其中：HAc H3PO4Ka 1.76×10-5 7.52×10-3(Ka,1)44、在下列电池反应中：Ni(s)+Cu2+(aq)=Ni2+(1.0 mol·l-1)+Cu(s)，已知：φθ（Cu2+/Cu）=0.3419V,φθ(Ni2+/Ni)=-0.2570V，当该电池的电动势为零时，Cu2+的浓度为（ B ）。

A、5.05×10-27mol·l-1B、5.71×10-21 mol·l-1C、7.10×10-14mol·l-1D、7.56×10-11 mol·l-145、下列属于酸性电池的是（ A ）。

A、铅蓄电池B、镉镍电池C、锌汞电池D、锂-铬酸银电池46、当主量子数n=1时，磁量子数应取：（ A ）A、m=0B、m=1,-1C、m=0,1D、m=0,1,-147、已知某元素+2价离子的电子分布式为1s22s22p63s3p63d9,该元素在周期表中所属的分区为（ C ）。

A、s区B、p区C、ds区D、d区48、下列各物质的化学键中既有σ键，又有π键的是（ A ）。

A、乙烯B、PH3C、H2OD、H249、下列物质的分子电偶极距为零的是（ D ）。

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《普通化学》课程综合复习资料

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《普通化学》课程综合复习资料一、判断题1、稳定单质在298K时的∆f Hθ和Sθ均为零。

（×）2、升高温度，会使反应速率和反应程度都得到提高。

（×）3、由极性键构成的分子一定是极性分子。

（×）4、气相反应体系中，加入惰性气体增大体系压力，不会改变体系的平衡状态。

（√）5、缓冲对的浓度越大，则缓冲溶液的缓冲容量越大。

（√）6、对于基元反应2NO(g)+O2 (g) = 2NO2(g)，若反应体积减小为原来的一半，则反应速率增大为原来的8倍。

（√）7、角量子数等于2 时为d轨道，共有五条。

（√）8、化学反应的反应速率常数随温度升高而增大。

（√）9、极性分子与非极性分子间只存在诱导力的作用。

（×）10、弱酸浓度越稀，解离度越大，溶液的pH值越小。

（×）稀释时a增大的倍数小于溶液稀释的倍数11、由于Si 原子和Cl 原子的电负性不同，所以SiCl4分子具有极性。

（×）12、sp杂化轨道空间构型为平面三角形。

（×）13、溶于水能够导电的物质一定是离子晶体。

（×）14、由极性共价键形成的分子一定具有极性。

（×）15、一切微观粒子都既有粒子性又有波动性。

（√）16、由共价键结合的物质均形成分子晶体。

（×）17、配位化合物都是由内界和外界所组成的。

（×）18、内能、焓和热都是状态函数。

（×）19、原子的价电子只能是最外层的电子。

（×）20、原子在基态时没有单电子，就不能形成共价键。

（×）21、对任何原子来说，3d轨道的能量总是大于4s轨道。

（×）22、主量子数n＝3时，有3s、3p、3d三个轨道。

（×）23、元素周期表中每周期元素的数目等于相应电子层可容纳的电子数。

（×）24、取向力只存在于极性分子之间，色散力只存在于非极性分子之间。

（×）二、选择题1、在0.05 mol·dm-3HCN溶液中，若HCN的解离度为0.01%，则其解离常数K a近似为（ A ）注意百分号A、5.0⨯10-10B、5.0⨯10-8C、5.0⨯10-6D、2.5⨯10-72、对于反应PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)，恒压条件下，升高温度，会增大PCl5的分解率。

普通化学复习题

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《普通化学》复习题一、填空题（每题2分，共20分）1、15.33克某难挥发非电解质溶于500克水中，所得溶液的凝固点为-0.62℃，该物质的相对分子质量为。

(水的k f =1.86℃·kg·mol-1)2、某反应在标准态下，T >500K时可自发进行，又知该反应的Δr H mӨ(298.15K) = 100 kJ·mol-1 ，则该反应的Δr S mӨ(298.15K)= ____ ____。

3、已知Δf H mӨ(298.15K,NO,g)= 90.0 kJ·mol-1，反应4NH3(g)+5O2(g) = 4NO(g)+6H2O(l)的标准摩尔焓变Δr H mӨ(298.15K)= -1171.56 kJ·mol-1，则反应4NH3(g)+3O2(g) = 2N2(g) + 6H2O(l) 的标准摩尔焓变Δr H mӨ(298.15K)= _ ______ ____。

4、反应A(g)⇌B(g) + C (g), Δr G mӨ(668K) = -12.79 kJ·mol-1，则668K时反应的K Ө =__。

5、某反应在100 K和200K时的反应速率常数之比为0.01，该反应的活化能E a= _______。

6、分子间的三种类型作用力中，存在于一切分子间的一种力是___ ___ _ 。

7、已知HAc的pK aӨ = 4.75，HNO2的pK aӨ = 3.37，HClO的pK aӨ =7.50，则NaAc、NaNO2 、NaClO的碱性由弱到强的顺序为___ ___。

8、已知AgCl、AgBr、AgI的溶度积常数K spӨ分别为1.8×10-10、5.0×10-13、9.3×10-17,在含有相同浓度的Cl-、Br-、I-溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，AgCl、AgBr、AgI沉淀的先后顺序为_____ ________。

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《普通化学》综合复习资料.doc《普通化学》综合复习资料⼀、判断题1、体系和环境Z间的能量交换⽅式有热传递和做功，另外还有其他的⽅式。

（X ）2、BF3和NH3都是⾮极性分⼦。

（x ）3、可逆反应达平衡时，正反应速率与逆反应速率相等。

（勺）4、在0.1mol dm-3H2S 溶液中，c（H+）： c（S2_）=2： 1。

（ x ）5、分⼦品体熔沸点的⾼低，决定于分⼦内部共价键的强弱。

（x ）6、同⼀聚集状态的物质的标准摩尔嫡值在低温时⼤于⾼温时的燔值。

（x ）7、内轨型配合物的⼬⼼离⼦采⽤内层轨道进⾏杂化，（n-l）d轨道的能量⽐nd轨道低，所以内轨型配合物[Fe（CN）6⼴⽐外轨型配合物[FeF6]3-稳定。

（7 ）8、在任意条件下，标准电极电势⼤的电对中氧化态物质在反应过程中做氧化剂。

（x ）9、由于Si原⼦和Cl原⼦的电负性不同，所以SiC14分⼦具有极性。

（x ）10、sp杂化轨道成键能⼒⽐杂化前的s 轨道和p轨道成键能⼒都强。

（7 ）11、通常所谓的原⼦半径，并不是指单独存在的⾃由原⼦本⾝的半径。

（x ）12、在放热反应中，温度升⾼不会影响反应的平衡常数。

（x ）13、标准吉布斯函数变⼩于零的反应可以⾃发进⾏。

（x ）14、同⼀⾮⾦属元素⾼价态的氯化物⽐低价态的溶沸点⾼。

（7 ）15、AS〉。

的反应⼀定是⾃发反应。

（x ）16、温度升⾼，化学反应速度加快的主要原因是温度升⾼，反应物分⼦的热运动速度加快，分⼦的碰撞频率增⼤。

（x ）17、催化剂能够改变化学反应速率的原因是因为催化剂参加了化学反应，改变了化学反应的途径，降低了化学反应的活化能。

（P ）18、化学反应的级数等于反应物分⼦在化学反应⽅程式中的计量系数之和。

（x ）19、氯原⼦轨道的能级只与主量⼦数（n）有关。

（x ）20、配合物⼬，配位数是指配位体的数⽬。

（x ）21、原电池反应中，某电对的电极电势与电极反应的写法⽆关。

（7 ）22、弱酸浓度越稀，解离度越⼤，溶液的pH值越⼩。

普通化学期末考试复习资料

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《普通化学》课程综合复习资料一、判断题1、稳定单质在298K时的∆f H mӨ和S mӨ均为零。

答案：×2、凡中心原子采取sp3杂化的分子，其分子空间构型都是四面体。

答案：×3、在NH3分子中三个N-H键的键能是一样的，因此破坏每个N-H键所消耗的能量也相同。

答案：×4、共价单键一般是σ键，而共价双键一定有一个π键。

答案：√5、在标准状态下，反应的标准平衡常数KӨ=1。

答案：×6、NH3和H2O的分子构型虽然不同，但其中心离子采取的杂化方式都是sp3不等性杂化。

答案：√7、两原子间形成共价键时，首先形成的一定是σ键。

答案：√8、BF3和NH3都是极性分子。

答案：⨯9、内轨型配合物的中心离子采用内层轨道进行杂化，(n-1)d轨道的能量比nd轨道低，所以内轨型配合物[Fe(CN)6]3-比外轨型配合物[FeF6]3-稳定。

答案：√10、FeCl3的熔点比FeCl2的熔点高，是因为Fe3+离子的电荷数多、半径小，比Fe2+离子的极化力强。

答案：⨯11、0∆S的反应一定是自发反应。

>答案：×12、原电池反应达到平衡时，标准电池电动势等于零（EӨ=0）。

答案：×13、在电解反应中，用普通金属做电解电极时，阳极发生的反应一定是金属阳极溶解。

14、角量子数等于2 时为d轨道，共有五个轨道。

答案：√15、sp杂化轨道空间构型为平面三角形。

答案：×16、升高温度，会使反应速率和反应程度都得到提高。

答案：×17、一切非极性分子中的化学键都是非极性键。

答案：×18、反应前后，催化剂的物理性质和化学性质都不会发生变化。

答案：×19、非极性分子与极性分子间只存在诱导力。

答案：×20、配位化合物都是由内界和外界所组成的。

答案：×二、单选题1、在0.05 mol·L-1HCN溶液中，若HCN的解离度为0.01%，则其解离常数KӨa近似为（）。