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高考化学模拟试题精编(三)
一、选择题(每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)
7．以“赏中华诗词、寻文化基因、品生活之美”为基本宗旨的《中国诗词大会》不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含着许多化学知识，下列诗词分析不正确的是( ) A．诗句“只要功夫深，铁杵磨成针”，该过程只涉及物理变化
B．杜牧诗句“烟笼寒水月笼沙，夜泊秦淮近酒家”，此处的“烟”指固体
C．王安石诗句“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，爆竹的燃放涉及氧化还原反应D．曹植诗句“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的能量变化主要是化学能转化为热能8．下列关于生活、生产中用品材料的说法不正确的是( )
A．不锈钢属于合金材料B．青花瓷属于硅酸盐材料C．羊毛绒属于复合材料D．橡胶属于有机高分子材料
9．下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是( )
10.设N A为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是( )
A．1 mol甲醇中含有的共价键数为4N A
B．1 mol氯气分别与铁和铝完全反应时转移的电子数均为3N A
C．电解精炼铜，当电路中通过的电子数目为0.2N A时，阳极质量减少6.4 g
D．1 mol CH3COONa 和少量CH3COOH溶于水所得中性溶液中，CH3COO－的数目为N A
11．香草醛是一种广泛使用的可食用香料，可通过如下方法合成。
下列说法正确的是( )
A．物质Ⅰ的分子式为C7H7O2B．CHCl3分子具有正四面体结构
C．物质Ⅰ、Ⅲ(香草醛)互为同系物D．香草醛可发生取代反应、加成反应12．X、Y、Z、W为短周期元素，X的M电子层有1个电子，Y的最外层电子数为内层电子数的2倍，Z的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，Z与W同周期，W的原子半径小于Z。下列叙述正确的是( )
A．Y、Z、W均可与Mg形成离子化合物B．气态氢化物的稳定性：Y>Z>W
C．原子半径：X
A．装置甲研究的是电解CuCl2溶液，它将电能转化为化学能
B．装置乙研究的是金属的吸氧腐蚀，Fe上的反应为Fe－2e－===Fe2＋
C．装置丙研究的是电解饱和食盐水，B电极发生的反应：2Cl－－2e－===Cl2↑
D．向装置丁烧杯a中加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，没有蓝色沉淀生成
二、非选择题(共58分。第26～28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第35～36题为选考题，考生根据要求作答。)
(一)必考题(本题包括3小题，共43分)
26.
(14分)氯化亚铜(CuCl)别名一氯化铜，可用作催化剂、杀菌剂、媒染剂、
脱色剂。它是一种白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸；溶于浓盐酸
会生成HCuCl2；实验室可用废铜屑、浓盐酸、食盐及氧气制取CuCl。回答
下列问题：
(1)甲组同学拟选择图1所示的装置制取氧气。
①仪器b的名称是________，若b中盛放淡黄色固体，仪器a中盛放的试剂为________(写化学式)。
②简述使用仪器a向仪器b中添加试剂的操作_____________________________。
(2)乙组同学采用图1装置制取氧气并通过图2装置和下列步骤制备氯
化亚铜。
步骤1：在三颈烧瓶中加入浓盐酸、食盐、铜屑，加热至60～70 ℃开
动搅拌器，同时从c口缓慢通入氧气，制得NaCuCl2。
步骤2：反应完全后，冷却，用适量的水稀释，析出CuCl。
步骤3：________，用无水乙醇洗涤固体。
步骤4：在60～70 ℃干燥固体得到产品。
①步骤1中制取NaCuCl2的化学方程式为
________________________________________________________________________。
②步骤3需补充的实验操作是________，析出的CuCl晶体不用水而用无水乙醇洗涤的原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(3)丙组同学拟测定乙组产品中氯化亚铜的质量分数，实验过程如下：
准确称取乙组制备的氯化亚铜产品0.25 g，将其置于足量的FeCl3溶液中，待样品全部溶解后，加入适量稀硫酸，用0.10 mol·L－1的硫酸铈[Ce(SO4)2]标准溶液滴定到终点，消耗硫酸铈溶液23.50 mL，反应中Ce4＋被还原为Ce3＋。已知：CuCl＋FeCl3===CuCl2＋FeCl2
①硫酸铈标准溶液应盛放在________(填“酸”或“碱”)式滴定管中。
②产品中氯化亚铜的质量分数为________。
27．(14分)用混有硫酸亚铁和硫酸镁等杂质的锰矿(含MnO2、MnCO3)生产硫酸锰，实验室模拟生产过程如下：
(完全沉淀离子的pH值：Fe3＋为3.5，Fe2＋为9.5，Mn2＋为10.8，Mg2＋为11.6)
(1)酸浸中加入的酸是____________(填化学式，下同)，提高酸浸速率的方法是________(任写一种)，从经济效益考虑，物料A可能是________。
(2)反应器中发生氧化还原反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
(3)硫酸锰和硫酸镁的溶解度曲线如图所示：
①操作Ⅰ为：在________ ℃下蒸发结晶、趁热过滤。
其趁热过滤目的是
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