2020届高考理综模拟化学试卷精编-全国卷I(一)(解析版)

2020年普通高等学校招生全国统一考试高考仿真模拟信息卷（全国I卷）理科综合化学试题注意事项:1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。

回答非选择题时,将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Ti-48 Cu-64一、选择题:每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7.化学与社会、生产、生活密切相关。

下列说法错误的是A. SiO2超分子纳米管属于无机非金属材料B.草每棚中使用的“吊袋式二氧化碳气肥”的主要成分是碳酸钙C.“梨花淡白柳深青，柳絮飞时花满城”中柳累的主要成分和棉花的相同D.《本草纲目》记载的“凡酸坏之酒;皆可蒸烧”所使用的实验操作可用来分离乙酸和乙醇8.有机物a为某种感冒药主要成分的同系物,其结构简式如图所示，下列说法正确的是A.1 mol有机物a最多可与4 mol H2发生加成反应B.有机物a的化学式为C14H22O2C.0.1 mol有机物a与足量的NaHCO3溶液完全反应得到气体的体积为2.24 LD.有机物a苯环上的二氧代物有4种(不含立体异构)9.已知实验室用浓硫酸和乙醇在170 °C的条件下制备乙烯( 140°C时生成乙醚)。

某学习小组设计实验证明浓硫酸在该反应中的还原产物有SO2,并制备1，2 -二溴乙烷(装置可以重复使用)。

下列说法错误的是A.加热时迅速将温度升高至170 °C ,减少副产品的生成B.导管接口连接顺序为a→d→e→c→b→d→e→fC.装置I中的试剂可以换成酸性高锰酸钾溶液D.实验完毕后,采用蒸馏操作分离提纯1，2-二溴乙烷10.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.常温下,pH=1的盐酸中含有H'的数目为0. 1N AB.标准状况下,22.4 L Cl2与Fe完全反应时,转移电子数为3N AC.32 g O2和32 O3中所含原子数均为2N AD.常温常压下,28 g乙烯含有2N A个碳碳双键11.常温下,用0.10 mol·L-1的氨水滴定20.00 Ml a mol·L-1的盐酸，混合溶液的pH与氨水的体积(IV)的关系如图所示。

2020年高考（全国Ⅰ卷）理综化学模拟试题可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 S:32 Zn:65一、选择题（本题共7小题，每小题只有一个选项．．．．．．符合题意，每小题6分，共42分）7．唐代刘禹锡撰于818年的《传信方》中有这样一段描述“治气痢巴石丸，取白矾一大斤，以炭火净地烧令汁尽，则其色如雪，谓之巴石”。

据此推测，用于治气痢的巴石丸，其主要原料的化学成分为()A．CuSO4B．FeSO4·7H2OC．KAl(SO4)2·12H2O D．Fe2(SO4)3·9H2O8．用如图所示装置进行下列实验，装置正确并能达到实验目的的是()9．有a、b、c、d四种短周期主族元素，它们在周期表中的位置如图所示，已知四种元素中只有b为金属元素，则下列有关说法中正确的是()A．离子半径：b>c>d>aB．b n＋与d m－在水溶液中可形成化合物b m d nC．简单气态氢化物的稳定性：a<cD．b和d的最高价氧化物对应的水化物可发生反应10．有机物A是合成二氢荆芥内酯的重要原料，其结构简式为，下列检验A中官能团的试剂和顺序正确的是()A ．先加入新制氢氧化铜悬浊液，加热至沸腾，酸化后再加溴水B ．先加酸性高锰酸钾溶液，后加银氨溶液，微热C ．先加溴水，后加酸性高锰酸钾溶液D ．先加银氨溶液，微热，再加入溴水11．中学常见的某反应的化学方程式为X ＋Y ―→M ＋N ＋H 2O(未配平，反应条件已略去)，下列叙述错误的是( )A ．若X 、Y 的物质的量之比为1∶4，且N 是黄绿色气体，则该反应的离子方程式为MnO 2＋4H ＋＋2Cl －=====△Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2OB ．当N 为氯碱工业的主要原料，M 是造成温室效应的主要气体，则上述反应的离子方程式一定为CO 2－3＋2H ＋===CO 2↑＋H 2OC ．若M 、N 为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，则将此混合气体通入溴水中，橙色褪去，褪色过程的离子方程式为SO 2＋Br 2＋2H 2O===4H ＋＋SO 2－4＋2Br －D ．若X 是铁，Y 是稀硝酸(过量)，则X 与Y 反应的离子方程式为Fe ＋4H ＋＋NO －3===Fe 3＋＋NO ↑＋2H 2O12．酶生物电池通常以葡萄糖作为反应原料，葡萄糖在葡萄糖氧化酶(GOX)和辅酶的作用下被氧化成葡萄糖酸(C 6H 12O 7)，其工作原理如图所示。

• • • 2 3 2 2020届高三（全国I 卷）高考模拟考试考试化 学(试题卷)注意事项：本试卷共 6 页，满分 100 分，考试时间 90 分钟，考试结束后只交答题卡。

可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56一、选择题(本大题共 22 小题，每小题 2 分，共 44 分。

在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题意的)1．生活中处处有化学，下列有关说法错误的是 A ．青铜的熔点比纯铜低B ．油脂只能在碱性条件下水解C ．“嫦娥四号”使用的 SiC ﹣Al 材料属于复合材料D ．用乙烯直接氧化法制环氧乙烷（）符合绿色化学和原子经济 2．下列有关化学用语表示正确的是A ．乙醇的分子式：CH 3CH 2OHB ．S 2－的结构示意图：•• ••C ．HClO 的电子式：H Cl OD ．CS 的结构式：C ＝S ＝S •• •• 3．下列叙述正确的是A ．硫在自然界中存在游离态B ．胶体的本质是丁达尔效应C ．铜元素的焰色为蓝色D ．淀粉、油脂均为天然高分子化合物 4．下列物质的性质、用途正确且具有对应关系的是 A ．明矾溶液呈酸性，可用于净水 B ．石墨具有导电性，可用于制铅笔芯 C ．浓硫酸具有强氧化性，可用于干燥 O 2D ．Na 2SiO 3 不燃烧也不支持燃烧，可用作防火材料 5．下列说法正确的是 A ．液态 HCl 不导电，故 HCl 是非电解质B ．氨水可制备 Al(OH)3，故 NH .H O 为强碱C ．H 2S 的相对分子质量大于 H 2O ，故 H 2S 的熔沸点比 H 2O 高D ．化合物 NaCl 在熔融状态下能够导电，故 NaCl 属于离子化合物 6．设 N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是 A ．26 g 聚乙炔含有的碳原子数为 2N AB ．120 g NaHSO 4 固体中含有的阳离子数为 2N AC ．1 mol 氨基(—NH 2)中含有电子的数为 10N AD ．pH ＝1 的 H 2SO 4 溶液中含有SO 2数目为0.05N A 7．二茂铁[Fe(C 5H 5)2]的结构简式为，与芳香族化合物性质相似，广泛应用于航天、化工等领域，可以环戊二烯与铁为原料制得。

2021年高考全国I 卷理综化学试题一、单项选择题1 .国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出,乙醛、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸 〔CH 3COOOH 〕、氯仿等均可有效灭活病毒.对于上述化学药品,以下说法错误的选项是〔〕 A. CH 3CH 2OH 能与水互溶B.NaClO 通过氧化灭活病毒 C.过氧乙酸相对分子质量为 76D.氯仿的化学名称是四氯化碳【答案】D【解析】乙醇易溶于水,能与水以任意比例互溶,A 项正确；次氯酸钠 具有强氧化性,能通过氧化灭 活病毒,B 项正确；由过氧乙酸的结构简式 CH 3COOOH 可知其相对分子质量为 76, C 项正确. 氯仿的化学式为 CHC%,化学名称是三氯甲烷,D 项错误.力.有关该化合物,以下表达错误的选项是〔〕A.分子式为C i4H 14.4 C.能够发生水解反响【答案】B【解析】由紫花前胡醇的结构简式可确定其分子式为C 14H 1404 A 项正确；结构中含有碳碳双键、醇 羟基,能使酸性重铭酸钾溶液变色日项错误；结构中含有酯基,能发生水解反响,C 项正确；该有机 物能发生消去反响,形成碳碳双键2项正确.3 .以下气体去除杂质的方法中,不能实现目的的是〔〕气体〔杂质〕 方法A SO 2 H 2s 通过酸性高镒酸钾溶液B CI 2 HCl 通过饱和的食盐水C N 2 O 2 通过灼热的铜丝网 DNO NO 2通过氢氧化钠溶液A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】二氧化硫和硫化氢都具有复原性,都能与酸性高镒酸钾溶液发生氧化复原反响,不能用 酸性高镒酸钾溶液除去二氧化硫中的硫化氢气体,A 项符合题意；HCl 极易溶于水,氯气在饱和食可从中药材当归和白芷中提取得到,能提升人体免疫B.不能使酸性重铭酸钾溶液变色 D.能够发生消去反响生成双键2.紫花前胡醇盐水中溶解度很小,可用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢气体,B 项不符合题意；铜与氧气在加热 条件下反响生成氧化铜,铜与氮气不反响,故可用灼热的铜丝网除去氮气中的氧气,C 项不符合题意；NO 2可与NaOH 反响,NO 不与NaOH 反响,可用 NaOH 溶液除去NO 中的NO 2 , D 项不符 合题意.4 .铐的配合物离子 Rh CO 2I 2 可催化甲醇玻基化,反响过程如下图.B.甲醇玻基化反响为 CH 3OH+CO=CH 3CO 2HC.反响过程中Rh 的成键数目保持不变D.存在反响 CH 30H+HI=CH 3I+H 2O【解析】由反响过程图可知 Cll, Oli-*CH, I1 COxl / Rh,I JCH 3CO 2H, CH 3COI 是反响的中间产物,A 项正确；把各步反响累加,得到CH 30H CO A. CH 3COI 是反响中间体CH 3CO 2H, B 项正确;中Rh 的成键数为6,中 Rh 的成键数为5,r I co\ /Rh中Rh的成键数为4,反响过程中Rh的成键数不相同,C项错误；由题图可/ \ I CO知,甲醇的第一步反响为CH 30H HI CH3I H2O, D项正确.5.1934年约里奥加里夫妇在核反响中用“粒子(即氨核2He)轰击金属原子W^X ,得到核素Z+2Y ,开创了人造放射性核素的先河：WZ X + 2He - Z+2Y + 0n.其中元素X、Y的最外层电子数之和为8.以下表达正确的选项是()A. WZ X的相对原子质量为26B.X、Y均可形成三氯化物C.X的原子半径小于Y的D.Y仅有一种含氧酸【答案】B【解析】27Al的相对原子质量为27, A项错误；x(A1)、Y(P)均可形成三氯化物,分别为AlCl 3> PCl3, B项正确；根据同一周期主族元素从左到右原子半径依次减小知,X(Al)的原子半径大于丫(P)的,C项错误；Y(p)有多种含氧酸,如H3Po3和H3Po4等,D项错误.6.科学家近年创造了一种新型Zn CO2水介质电池.电池示意图如图,电极为金属锌和选择性催化材料,放电时,温室气体C02被转化为储氢物质甲酸等,为解决环境和能源问题提供了一种新途径.@■1,* rz 也解做得；1 节丽2 / 干.]双极隔膜卜列说法错误的选项是() 、,>一,一,一一、、,__2A.放电时,负极反响为Zn 2e 40H Zn(OH) 4B.放电时,1 mol CO2转化为HCOOH ,转移的电子数为2C.充电时,电池总反响为2Zn(OH)4 2Zn O2 4O卜co?——►放电""充电—、HC£K〕H2 mol2 2H2OD.充电时,正极溶液中OH浓度升高【答案】D【解析】由题给装置图可知,放电时负极梓失去电子后结合OH-生成Zn(OH) 4 ,负极反响为Zn 2e 4OH Zn(OH) 4 , A项正确；放电时,正极上CO2得电子生成HCOOH , CO2中C的化合彳介为+4, HCOOH中C的化合价为+2, 1 mol CO2转化为ImolHCOOH ,转移2mol电子,B项正确；充电时阴极上Zn(OH) 2参与反响得到锌,阳极上H2O参与反响得到氧气,电池总反响为2Zn(OH) 4 2Zn O24OH 2H 2.,C项正确；充电时,阳极上发生失电子的氧化反响：2H2.4e O2 4H ,氢氧根离子浓度降低,D项错误.7.以酚儆为指示剂,用0.1000 mol|「的NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度的二元酸H2A溶液.溶液中,pH、分布系数8随滴加NaOH溶液体积V NaOH的变化关系如下图.［比方A2-的分布系数：c(A2一) c(H2A)+c(HA -)+c(A2-) ]22-尸%浦mL以下表达正确的选项是()A.曲线①代表MA),曲线②代表2A-)B. H2A溶液的浓度为0.2000 mol11C. HA-的电离常数K a 1.0 10 2D.滴定终点时,溶液中c(Na + )<2c(A2-)+c(HA-)【答案】C【解析】由题图可知参加40 mL NaOH溶液时到达滴定终点,又H2A为二元酸,那么H2A溶液的浓度为0.1000mol L 1,由题图可知,没有参加NaOH溶液时,H2A溶液的pH约为1.0,分析可知H2A第一步完全电离,曲线①代表HA ,曲线②代表A2 , A项错误,B项错误；由题图可知HA A2时溶液pH=2.0 ,即c HA c A2 时溶液pH=2.0,那么2 c H c AK a HA 1.0 10 , C项正确；滴定终点时溶液中存在的离子有c HANa、H、A2、HA、OH ,根据电荷守恒有c Na c H 2c A2- c HA- c OH- ,此时c H c OH ,那么c Na 2c A2- c HA- , D 项错误.二、非选择题题8.钮具有广泛用途.黏土钮矿中,钮以+3、+4、+5价的化合物存在,还包括钾、镁的铝硅酸盐,以及SiO2、Fe3O4 .采用以下工艺流程可由黏土钮矿制备NH4VO3 .该工艺条件下,溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示:(1)酸浸氧化〞需要加热,其原因是.(2)酸浸氧化〞中,丫0+和丫02+被氧化成VO 2,同时还有离子被氧化.写出VO+转化为VO 2反响的离子方程式.⑶中和沉淀中,引水解并沉淀为V2O5 xH z O,随滤液②可除去金属离子K、Mg、Na、,以及局部的.(4)沉淀转溶"中,V2O5 XH2O转化为锂酸盐溶解.滤渣③的主要成分是.(5)调pH〞中有沉淀生成,生成沉淀反响的化学方程式是.(6)沉钮〞中析出NH4VO3晶体时,需要参加过量NH4Cl ,其原因是.【答案】(1)加快酸浸和氧化反响速率(促进氧化完全) 2++++2+(2)Fe2 ; VO +MnO2+2H =VO2+Mn +H2O(3)Mn2+； Fe3+、Al3+(4)Fe OH 3(5)NaAlO 2+HCl+H 2O=NaCl+Al OH 3或Na Al OH 4 +HCl= NaCl+Al OH 3 +H2O(6)利用同离子效应,促进NH 4VO3尽可能析出完全【解析】(1) “酸浸氧化〞中温度较低时,酸浸和氧化反响速率较慢.为了加快酸浸和氧化反响速率,需要加热.(2)从原料看,“酸漫氧化〞中四氧化三铁溶于稀硫酸,发生反响Fe3O4 4H2SO4 FeSO4 Fe? SO4 3 4H2.,参加的二氧化镒除氧化VO 和VO2外,还氧化Fe2+ o VO转化为VO2反响的离子方程式为VO MnO2 2H VO2 Mn2 H2O.(3)根据表格中数据知,pH在3.0〜3.1时,铁离子接近沉淀完全,少量铁离子随滤液②除去,A13+局部沉淀,大量铝离子随滤液②除去,K、Mg2、Na、Mn2+随滤液②除去.(4)在pH>13的强碱性溶液中V2O5 XH2O转化为锂酸盐而溶解, Al(OH) 3转化为NaAl(OH) 4而溶解,Fe OH 3不溶,故滤渣③白^主要成分是Fe OH 3.33(5)pH=8.5时铝元素沉淀,故“调pH〞时生成氢氧化铝沉淀,反响的化学方程式为NaAl(OH) 4 HCl=Al(OH) 3 NaCl H2O.(6)“沉钮〞时要使NH 4VO3尽可能析出完全,利用同离子效应,参加过量NH4Cl可到达此目的.9.为验证不同化合价铁的氧化复原水平,利用以下电池装置进行实验.答复以下问题：⑴由FeSO17H 2O固体配制0.10 mol |L-1FeSO4溶液,需要的仪器有药匙、玻璃棒、(从下列图中选择,写知名称).(2)电池装置中,盐桥连接两电极电解质溶液.盐桥中阴、阳离子不与溶液中的物质发生化学反应,并且电迁移率(u )应尽可能地相近.根据下表数据,盐桥中应选择作为电解.(3)电流表显示电子由铁电极流向石墨电极.可知,盐桥中的阳离子进入电极溶液中.(4)电池反响一段时间后,测得铁电极溶液中c Fe2+增加了0.02mol|L-1.石墨电极上未见Fe析出.可知,石墨电极溶液中c Fe2+ =.(5)根据(3)、(4)实验结果,可知石墨电极的电极反响式为 ,铁电极的电极反响式为.因此,验证了Fe2+氧化性小于 ,复原性小于.(6)实验前需要对铁电极外表活化.在FeSO4溶液中参加几滴Fe2 SO4 3溶液,将铁电极浸泡一段时间,铁电极外表被刻蚀活化.检验活化反响完成的方法是.【答案】(1)烧杯、量筒、托盘天平(2) KCl(3)石墨(4)0.09mol/L 3+-2+-2+3+(5)Fe +e =Fe ; Fe-2e =Fe ; Fe ; Fe(6)取活化后溶液少许于试管中,参加KSCN溶液,假设溶液不出现血红色,说明活化反响完成【解析】(1)利用固体配制一定物质的量浓度的溶液时需要用托盘天平称量固体,用烧杯溶解固体,用量筒量取蒸储水.(2)根据盐桥中阴、阳离子不能参与反响,及Fe33HCO3 Fe(OH) 3 3CO2、Ca2++SO2- CaSO4 ,可排除HCO3、Ca2,再根据FeSO4溶液显酸性,而NO3在酸性溶液中具有氧化性,可排除NO3最后根据阴、阳离子的电迁移率应尽可能地接近,知选择KCl作盐桥中电3解质较适宜.(3)电子由负极流向正极,结合电子由铁电极流向石墨电极,可知铁电极为负极,石墨电极为正极.盐桥中的阳离子流向正极(石墨电极)溶液中.(4)由题意知负极反响为Fe 2eFe2,正极反响为Fe3eFe2,那么铁电极溶液中cFe2增加0.02mol|L-1时,石墨电极溶液中c Fe2增加0.04 mol,-1,故此时石墨电极溶液中一21c Fe 0.09mol L .Fe2,铁电极的电极反响式为Fe 2eFe2,故验证(5)石墨电极的电极反响式为Fe3了氧化性：Fe3Fe2,复原性:Fe Fe2.(6)该活化反响为Fe 2Fe33Fe2 ,故通过检验Fe3+可说明活化反响是否完成,具体操作为取少量活化后溶液于试管,滴加几滴KSCN溶液,假设溶液不变血红色,那么说明活化反响已完成.10.硫酸是一种重要的根本化工产品,接触法制硫酸生产中的关键工序是SO2的催化氧化:1_锐催化剂1十外一口HSO2(g) -02(g)SO3(g)H 98kJ mol .答复以下问题：2⑴钮催化剂参与反响的能量变化如下图,V2O5(s)与SO2 g反响生成VOSO4(s)和V2O4(s)的热化学方程式为：.J'ini il-1能+肛侬*;口,闾*“£棺|量A/7,'-399kjl nmr1■蚓.反响过程(2)当SO2(g)、O2(g)和N2(g)起始的物质的量分数分别为7.5%、10.5%和82%时,在0.5MPa、2.5MPa和5.0MPa压强下,SO2平衡转化率随温度的变化如下图.反响在5.0MPa、550c时的 =,判断的依据是.影响的因素有.(3)将组成(物质的量分数)为2m%SO2(g)、m%O2(g)和q%N 2 (g)的气体通入反响器,在温度t、压弓虽P条件下进行反响.平衡时,假设SO2转化率为,那么SO3压强为,平衡常数K P=(以分压表示,分压=总压xtl质的量分数).数,随温度t升高而增大；为SO2平衡转化率,为某时刻SO2转化率,n为常数.在=0.90时,将一系列温度下的k、值代入上述速率方程,得到v t曲线,如下图.曲线上v最大值所对应温度称为该下反响的最适宜温度t mo t t m时,V逐渐提升；t t m后,V逐渐下降.原因是.【答案】(1) 2V2O5(s) 2SO2(g) 2VOSO4(s) V2O4(s) H 351kJ mol 1(2) 0.975；该反响气体分子数减少,增大压强,提升.5.0MPa 2.5MPa p2,所以P1二5.0MPa；反响物(5和.2)的起始浓度(组成)、温度、压强(4)升高温度,k增大使V逐渐提升,但降低使V逐渐下降.当t〈tm, k增大对V的提高大于引起的降低；当t tm, k增大对V的提升小于引起的降低【解析】(1)根据题图(a)知,V2O4(s) SO3(g) V2O5(s) SO2 (g) H2 24kJ mol 1①, V2O4(s) 2SO3(g) 2VOSO4(s)H I 399kJ mol 1②.根据盖斯定律,由② -①x 2 得：2V2O5(s) 2SO2(g) 2VOSO 4(s) V2O4(s) H ( 399 48)kJ mol 1351kJ mol 1.(2)由题给反响式知,该反响为气体分子数减少的反响,其他条件一定时,增大压强,SO2平衡转化率增大,故R 5.0MPa .结合题图(b)知5.0MPa、550c时对应的SO2平衡转化率为0.975.影响平衡转化率的因素有：温度、压强、反响物的起始浓度等.(3)设通入的SO2、O2和电共100mol,利用三段式法进行计算:SO2(g)1八丑⑼锐催化剂ci、SO3(g)起始里/mol2m m0转化量/mol2m m2m 平衡量/mol2m 2m m m2m 0.8(4)研究说明,S02催化氧化的反响速率方程为: (1 n ).式中：k为反响速率常(3)2m p100 m0.51.5 142046D500540 5SO(aJLiF^POj 尸 帽工电池充电时,LiFePO 4脱出局部Li ,形成Li 〔 x FePO %,结构示意图如(b)所示,那么x =23n Fe : n Fe =.平衡时气体的总物质的量为 (3m q m ) mol ,那么p SO 2 p (2 m 2m ) / (3m q m ),p O 2 p (m m ) / (3m q m ) , p SO 3 p 2m /(3m q m ),因 3 m q 100 ,p SO 3一1K p 1,代入计算得 K pp SO 2 p 2 O 2(1)1.5m p 100 m(4)升高温度,反响速率常数k 增大,反响速率 v 提升,但 降低使反响速率逐渐下降.t t m 时,k 增大对V 的提升大于引起的降低；t t m 后,k 增大对V 的提升小于引起的降低.11.Goodenough 等人因在锂离子电池及钻酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越奉献而获得 2021年诺贝尔化学奖.答复以下问题：⑴基态Fe 2+与Fe 3+离子中未成对的电子数之比为 .(2)Li 及其周期表中相邻元素的第一电离能II 如表所示.I 1(Li) I 1(Na),原因是 [(Be) II(B) [(Li),原因是& / |kJ- mol -1)LiBeB520900SOINa MsAl 496738578(3)磷酸根离子的空间构型为 ,其中P 的价层电子对数为 、杂化轨道类型为(4) LiFePO 4的晶胞结构示意图如(a)所示.其中O 围绕Fe 和P 分别形成正八面体和正四面体,它们通过共顶点、共棱形成空间链结构.每个晶胞中含有LiFePO 4的单元数有 个.【答案】(1) 4:5(2) Na与Li同主族,Na的电子层数更多,原子半径更大,故第一电离能更小；Li, Be和B为同周期元素,同周期元素从左至右,第一电离能呈现增大的趋势；但由于基态Be原子的s能级轨道处于全充满状态,能量更低更稳定,故其第一电离能大于B的3(3)正四面体形；4； sp(4) 4; —或0.1875 ; 13:3 16【解析】(1)根据构造原理可知基态Fe2+和Fe3+的价层电子排布式分别为3d6和3d5,其未成对4电子数分别为4和5,即未成对电子数之比为4.5(2)Li和Na均为第I A族元素,由于Na电子层数多,原子半径大,故Na比Li容易失去最外层电子,即I1(Li) I〔(Na).Li、Be、B均为第二周期元素,随原子序数递增,第一电离能有增大的趋势,而Be的2s能级处于全充满状态,较难失去电子,故第一电离能Be比B大.(3)PO；的中央原子P的价层电子对数为4,孤电子对数为0,中央原子P为sp3杂化,故PO：的空间构型为正四面体.(4)由题图可知,小白球表示锂原子,由图(a)知,每个晶胞中的锂原子数为8 1/ 8 4 1/ 4 4 1/ 2 4,故一个晶胞中有4个LiFePO4单元.由图(b)知,Li〔x FePO;结构中,一个晶胞含有13/4个锂原子,此时锂原子、铁原子的个数比为13:16,进而推出x 3/16.设Li13Fe16 PO4 16中二价铁离子的个数为a ,三价铁离子的个数为b ,由2a 3b 13 48 ,a b 16,得到a :b 13: 3 ,即n Fe2 :n Fe313:3 .12.有机碱,例如二甲基胺(、H)、苯胺(：：］3%比),口比咤(:~~?)等,在有机合成中应用很普遍,目前宥机超强碱〞的研究越来越受到关注,以下为有机超强碱F的合成路线：① H2C=CH2CC 3COONa 乙二醇二甲醛/△口< C27kliN工〕如下信息:令甲、/门ezu NaOH RI、② X +RNH 2osRj/Xci2H Cl举厂③苯胺与甲基口比咤互为芳香同分异构体答复以下问题：(1)A的化学名称为.(2)由B生成C的化学方程式为(3)C中所含官能团的名称为.(4)由C生成D的反响类型为(5)D的结构简式为.(6)E的六元环芳香同分异构体中,能与金属钠反响,且核磁共振氢谱有四组峰,峰面积之比为2：2：1的有种,其中,芳香环上为二取代的结构简式为【答案】(1)三氯乙烯(3)碳碳双键、氯原子(4)取代反响【解析】(1)由A的结构式可确定其化学名称为三氯乙烯.(2)由B、C的结构简式可确定反响时1分子B消去1分子HCl,由此可写出反响的化学方程良(3)根据C的结构简式可知C中含有碳碳双键和氯原子两种官能团.II(4) C与二环己基胺〔；发生取代反响生成D.(6) E分子中仅含1个0原子,根据题中限定条件,其同分异构体能与金属钠反响,可知其同分异构体中一定含有一OH,再结合核磁共振氢谱有4组峰,且峰面积之比为6:2:2:1,可知其同分异构体中一定含有2个CH3,且两个CH3处于对称的位置,符合条件的同分异构体有6种,分别是。

绝密★启用前2020年普通高等学校招生全国统一考试（模拟一）化学注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后。

再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

7．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关。

下列说法正确的是()A．铝及其合金是使用广泛的金属材料，通常用电解氯化铝的方法制备铝B．为测定熔融氢氧化钠的导电性，常将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化C．采取“静电除尘”“燃煤固硫”“汽车尾气催化净化”等方法，可提高空气质量D．氰化物泄漏时，可直接将其冲入下水道，让其自然消解【答案】C【解析】氯化铝为共价化合物，熔融状态下不导电，工业上常电解熔融氧化铝冶炼金属铝，故A错误；石英为SiO2，能与NaOH发生反应，因此熔化NaOH固体时，不能用石英坩埚，故B错误；静电除尘：烟尘为胶体，利用电泳，达到除尘的目的；燃煤固硫：燃煤中加入CaO或石灰石，与生成的SO2反应，转化成CaSO4，达到除去硫的目的；汽车尾气催化净化：将氮的氧化物转化成N2；故C正确；氰化物有剧毒，不能直接排放到自然界中，故D错误。

8．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是()A．1 mol OD－和17 g —OH所含的质子与中子均为9N AB．在标准状况下，4.48 L甲烷的氯代物分子含原子数目为N AC．8.8 g乙酸乙酯中含共用电子对的数目为1.3N AD．7.8 g Na2S与Na2O2的混合物，含离子总数为0.3N A【答案】D【解析】1 mol OD－和17 g —OH(1 mol)所含的质子数均为9 mol，但所含的中子数不相等，1 mol OD－含有9N A中子，17 g —OH所含的中子数为8N A，A项错误；甲烷的氯代物有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4，标准状况下只有CH3Cl呈气态，其他的甲烷氯代物都是液态，不能用气体摩尔体积计算，B项错误；1个乙酸乙酯分子中含有14个共用电子对，8.8 g乙酸乙酯的物质的量为8.8 g88 g·mol－1＝0.1 mol，共用电子对数为1.4N A，C项错误；1 mol Na2O2中含有3 mol离子，1 mol Na2S中也含有3 mol离子，则7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的离子数总数为0.3N A，D项正确。

2020年普通高等学校招生全国统一考试模拟试题理科综合能力测试（Ⅰ）注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

写在本试卷上无效。

3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ni 59第Ⅰ卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7.化学与生产、生活密切相关，下列与化学相关的说法正确的是A.水泥、水玻璃、水晶均属于硅酸产品B.医用酒精和葡萄糖注射液可用丁达尔效应区分C.氯水和食盐水消毒杀菌的原理相同D.铵态氮肥和草木灰混合使用会降低肥效8.利用H2和O2制备H2O2的原理①H2（g）+A（1）B（1）∆H1②O2（g）+B（1）A（1）+H2O2（1）∆H2已知：A、B均为有机物，两个反应均能自发进行。

下列说法正确的是A.∆H2＞0B.B为H2和O2制备H2O2的催化剂C.反应①的正反应的活化能大于逆反应的活化能D.H2（g）+O2（g）H2O2（1）的∆H＜09.下列关于有机物的说法正确的是A.乙烷和新戊烷分子中所含甲基数目之比为1:1B.甲苯能发生加成反应、氧化反应和取代反应C.聚乙烯能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色，但二者原理不同和C4H10的二氯代物的数目相同（不含立体异构）D.10.短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 、W 同主族；Y 、Z 同周期；X 、Y 、Z 三种元素形成一种化合物M ，25℃时，0.1mol ·L -1的溶液中12100.1)()(⨯=+-H c OH c .下列说法正确的是 A.简单离子半径：Y ＜Z ＜WB.X 分别与Z 、W 形成的化合物中，所含化学键类型相同C.X 、Y 形成最简单化合物的电子式为X:XY••：XD.Z 分别与X 、W 均可形成具有漂白性的化合物 11.下列实验操作所得的现象及结论均正确的是选项 实验操作形象及结论A 将AlCl 3溶液加热蒸干得到白色固体，成分为纯净的AlCl 3 B将少量Na 2SO 3样品溶于水，滴加足量盐酸酸化的Ba （NO 3）2溶液有白色沉淀产生，则Na 2SO 3已变质C 用量筒量取一定体积的浓硫酸时，仰视读数 所量取的浓硫酸体积偏大D向Fel 2溶液中通入少量Cl 2溶液变黄，则C12的氧化性强于Fe 3+12.以二甲醚（CH 3OCH 3）酸性燃料电池为电源，电解饱和和食盐水制备氯气和烧碱，设计装置如图所示。

高考2020届全国I卷理综化学全真模拟试题及答案一一：选择题（共7题，每题6分，共42分）7．下列说法错误的是()A．《己亥杂诗》中“落红不是无情物，化作春泥更护花”蕴藏着自然界碳、氮的循环B．《周礼》中“煤饼烧蛎房成灰”(蛎房即牡蛎壳)，“灰”的主要成分为CaCO3C．《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露……”。

这种方法是蒸馏D．《天工开物》中“凡研硝(KNO3)不以铁碾入石臼，相激火生”，相激火生是指爆炸答案B解析自然界中的动植物遗体之所以没有堆积如山，是因为细菌使动植物遗体不断地腐烂、分解，转化成二氧化碳、水和无机盐，这些物质又是植物制造有机物原料的缘故。

“落红不是无情物，化作春泥更护花”蕴含了生态系统中的物质循环，故A正确；“煤饼烧蛎房成灰”是煤燃烧产生高温使碳酸钙分解生成二氧化碳和氧化钙，留下生石灰(CaO)，所以灰的主要成分为氧化钙，故B错误；蒸令气上，利用互溶混合物的沸点差异分离，则该法为蒸馏，故C 正确；KNO3研碎易发生爆炸，则“相激火生”是指爆炸，故D正确。

8．降冰片二烯类化合物是一类太阳能储能材料。

降冰片二烯在紫外线照射下可以发生下列转化。

下列说法错误的是()A．降冰片二烯与四环烷互为同分异构体B．降冰片二烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．四环烷的一氯代物超过三种(不考虑立体异构)D．降冰片二烯分子中位于同一平面的碳原子不超过4个答案C解析降冰片二烯与四环烷分子式相同，结构不同，因此二者互为同分异构体，A项正确；降冰片二烯分子中含有碳碳双键，因此能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B项正确；四环烷含有三种位置的H原子，因此其一氯代物有三种，C项错误；根据乙烯分子是平面分子，与碳碳双键连接的C原子在碳碳双键所在的平面上，所以降冰片二烯分子中位于同一平面的碳原子为4个，D项正确。

9．实验室常用如图装置制备乙酸乙酯。

下列有关分析不正确的是()A．b中导管不能插入液面下，否则会阻碍产物的导出B．固体酒精是一种白色凝胶状纯净物，常用于餐馆或野外就餐C．乙酸乙酯与互为同分异构体D．乙酸、水、乙醇羟基氢的活泼性依次减弱答案B解析饱和碳酸钠溶液可以溶解乙醇，和乙酸反应消耗乙酸，同时降低乙酸乙酯的溶解度，为防止产生倒吸现象，b中导管不能插入液面下，否则不仅可能会产生倒吸现象，而且还会阻碍产物的导出，A正确；固体酒精制作方法如下：将碳酸钙固体放入醋酸(CH3COOH)溶液中，充分反应后生成醋酸钙(CH3COO)2Ca、CO2、H2O，将醋酸钙溶液蒸发至饱和，加入适量酒精冷却后得胶状固体即固体酒精，可见固体酒精是混合物，B错误；乙酸乙酯与的分子式都是C4H8O2，二者分子式相同，结构不同，故二者互为同分异构体，C正确；乙酸、水、乙醇分子中都含有羟基，电离产生H ＋的能力：乙酸>水>乙醇，所以羟基氢的活泼性依次减弱，D正确。

2020年高考全国Ⅰ卷理综化学试题一、单选题1.国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，乙醚、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸CH COOOH)、氯仿等均可有效灭活病毒。

对于上述化学药品，下列说法错误的是( )(3CH CH OH能与水互溶 B.NaClO通过氧化灭活病毒A.32C.过氧乙酸相对分子质量为76D.氯仿的化学名称是四氯化碳【答案】D【解析】乙醇易溶于水,能与水以任意比例互溶,A项正确；次氯酸钠具有强氧化性，能通过氧化灭CH COOOH可知其相对分子质量为76, C项正确。

活病毒，B项正确；由过氧乙酸的结构简式()3氯仿的化学式为CHCl，化学名称是三氯甲烷，D项错误。

32.紫花前胡醇可从中药材当归和白芷中提取得到，能提高人体免疫力。

有关该化合物，下列叙述错误的是( )C H O B.不能使酸性重铬酸钾溶液变色A.分子式为14144C.能够发生水解反应D.能够发生消去反应生成双键【答案】B【解析】由紫花前胡醇的结构简式可确定其分子式为C H O,A项正确;结构中含有碳碳双键、醇14144羟基，能使酸性重铬酸钾溶液变色,B项错误;结构中含有酯基，能发生水解反应，C项正确;该有机物能发生消去反应，形成碳碳双键,D项正确。

3.下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是( )【答案】A【解析】二氧化硫和硫化氢都具有还原性，都能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，不能用酸性高锰酸钾溶液除去二氧化硫中的硫化氢气体，A 项符合题意；HCl极易溶于水，氯气在饱和食盐水中溶解度很小，可用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢气体，B 项不符合题意；铜与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，铜与氮气不反应，故可用灼热的铜丝网除去氮气中的氧气，C 项不符合题意；2NO 可与NaOH 反应，NO 不与NaOH 反应，可用NaOH 溶液除去NO 中的2NO ，D 项不符合题意。

4.铑的配合物离子()22Rh CO I ⎡⎤⎣⎦－可催化甲醇羰基化，反应过程如图所示。

2020全国卷1(理综化学) （解析版）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Na 23Al 27P 31S 32Cl 35.5V 51Fe 56一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，乙醚、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸(CH3COOOH)、氯仿等均可有效灭活病毒。

对于上述化学药品，下列说法错误的是() A．CH3CH2OH能与水互溶B．NaClO通过氧化灭活病毒C．过氧乙酸相对分子质量为76D．氯仿的化学名称是四氯化碳D解析：乙醇可与水以任意比例互溶，A项正确；NaClO具有强氧化性，可以杀菌消毒，B项正确；通过分子式求得过氧乙酸的相对分子质量为76，C项正确；氯仿的化学名称为三氯甲烷，D项错误。

8．紫花前胡醇()可从中药材当归和白芷中提取得到，能提高人体免疫力。

有关该化合物，下列叙述错误的是()A．分子式为C14H14O4B．不能使酸性重铬酸钾溶液变色C．能够发生水解反应D．能够发生消去反应生成双键B解析：由结构简式可知紫花前胡醇的分子式为C14H14O4，A项正确；该有机物分子内含有碳碳双键和醇羟基，可以被酸性重铬酸钾溶液氧化，从而使酸性重铬酸钾溶液变色，B项错误；分子内含有酯基，能够发生水解反应，C项正确；分子内含有醇羟基，且与醇羟基相连的碳原子的相邻碳原子上连有氢原子，故可发生消去反应，D项正确。

9．下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是()气体(杂质)方法A.SO2(H2S)通过酸性高锰酸钾溶液B.Cl2(HCl)通过饱和的食盐水C.N2(O2)通过灼热的铜丝网D.NO(NO2)通过氢氧化钠溶液A解析：22项不能实现目的。

10．铑的配合物离子[Rh(CO)2I2]－可催化甲醇羰基化，反应过程如图所示。

下列叙述错误的是()A．CH3COI是反应中间体B．甲醇羰基化反应为CH3OH＋CO===CH3CO2HC．反应过程中Rh的成键数目保持不变D．存在反应CH3OH＋HI===CH3I＋H2OC解析：由反应过程可知，CH3COI在反应过程中生成，后又参与后续反应而消耗，属于反应中间体，A项正确；观察反应过程图示可得甲醇羰基化反应的化学方程式为CH3OH＋CO===CH3CO2H，B项正确：观察反应过程图示可看出Rh的成键数目有4、5、6，C项错误；观察反应过程图示可知存在反应CH3OH＋HI===CH3I＋H2O，D项正确。