人教化学选修5第一章第四节课时3
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．中国《诗词大会》不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含了许多化学知识，下列诗词与蒸馏原理有关的是（ ）
A ．日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川
B ．千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金
C ．折戟沉沙铁未销，自将磨洗认前朝
D ．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 2．关于下列有机化合物的说法正确的是（ ）
A ．、、互为同系物
B ．有机化合物的名称是2，3，5，5-四甲基-4-乙基己烷
C ．有机化合物中最多有16个原子共面
D ．有机化合物M 的分子式为6122C H O ，且能与3NaHCO 溶液反应产生2CO ，其同分异构体有8种
3．星际空间存在着以分子形式存在的星际物质。对于下表中所列出的星际分子的说法正确的是
A ．表中HC 7N 的名称为氰基己三炔
B ．H
C 5N 所有原子不在同一条直线上 C ．以上五种星际分子互为同系物
D ．HCnN 属于高分子化合物 4．下列有机物分子中，可能处于同一平面上的C 原子数最多的是（ ）
A ．
B ．
C．D．
5．1mol某烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气179.2L(标准状况下)。它在光照的条件下与氯气反应能生成3种不同的一氯取代物。该烃的结构简式是（）
A．B．CH3CH2CH2CH2CH3
C．D．
6．某有机物的结构如图所示，它的结构最多有（）
A．32种B．48种
C．56种D．72种
7．有机物的结构可用“键线式”简化表示，如：CH3-CH=CH-CH3可表示为，有一种有机物X键线式为下列关于有机物X的叙述错误的是
A．X的分子式为C8H8O3
B．有机物Y足X的同分异构体，含有苯环、能与NaHC03溶液反应、且有三个取代基，则Y的结构有8种
C．X分子中的所有原子不可能在同一平面内
D．X能发生加成反应，取代反应，并能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色
8．环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2，2]戊烷（）是最简单的一种。下列关于该化合物的说法错误的是（）
A．与环戊烯互为同分异构体B．二氯代物超过两种
C．所有碳原子均处同一平面D．生成1 molC5H12至少需要2 molH2 9．化合物 (b)、(d)、(p)的分子式均为C6H6，下列说法正确的是 ( )
A ．b 的同分异构体只有d 和p 两种
B ．b 、d 、p 的二氯代物均只有三种
C ．b 、d 、p 均可与酸性高锰酸钾溶液反应
D ．b 、d 、p 中只有b 的所有原子处于同一平面
10．萜类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物的说法正确的是（ ） A ．和都属于芳香族化合物
B ．和分子中所有碳原子均处于同一平面上
C ．、和均能使酸性4KMnO 溶液褪色
D ．和均能与新制的()2Cu OH 反应生成红色沉淀 11．烷烃
的命名正确的是 A ．4-甲基-3-丙基戊烷
B ．3-异丙基己烷
C ．2-甲基-3-丙基戊烷
D ．2-甲基-3-乙基己烷
12．分子式为C 4H 8Cl 2的有机物共有（不含立体异构）
A ．7种
B ．8种
C ．9种
D ．10种
二、实验题
13．正丁醛是一种化工原料。某实验小组利用如下装置合成正丁醛。所发生的转化过程
为22724Na Cr O
3222322H SO ,CH CH CH CH OH CH CH CH CHO ?????→。
反应物和产物的相关物理性质如表所示。
实验步骤如下：
将6.0g 272Na Cr O 放入100mL 烧杯中，加30mL 水溶解，再缓慢加入5mL 浓硫酸，将所得溶液小心转移至B 中。在A 中加入4.0g 正丁醇和几粒沸石，加热。当有蒸气出现时，开始滴加B 中溶液。滴加过程中保持反应温度为90~95C ?，在E 中收集90C ?以上的馏分。将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，将有机层干燥后蒸馏，收集75~77C ?馏分，产量为2.0g 。
回答下列问题：
(1)实验中，能否将272Na Cr O 溶液加入浓硫酸中，说明理由：________________。
(2)加入沸石的作用是______________，若加热后发现未加入沸石，应采取的正确措施是_____________。
(3)上述装置图中，B 仪器的名称是______，D 仪器的名称是______。
(4)将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分离水时，水在______（填“上”或“下”）层。
(5)反应温度应保持在90~95C ?，其原因是______________________________。
(6)本实验中，正丁醛的产率为______%。
三、多选题
14．下列化合物在核磁共振氢谱中能出现两组峰，且其峰面积之比为2?1的有
A．乙酸甲酯B．对苯二酚C．2-甲基丙烷D．对苯二甲酸
参考答案
1．A
【解析】
【分析】
蒸馏是利用物质的沸点不同进行物质分离的一种方法，通过加热使沸点低的物质形成蒸汽的过程，过程中没有发生化学变化，属于物理变化。
【详解】
A．“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”，过程中也存在通过加热使沸点低的物质形成蒸汽（紫烟）的过程，故A正确；
B．“沙里淘金”说明了金的化学性质稳定，可通过物理方法得到，与蒸馏无关，故B错误；
C、“折戟沉沙铁未销，自将磨洗认前朝”，过程中没有加热产生蒸汽的过程，与蒸馏无关，故C错误；
D、“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，过程中碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，发生了化学变化，与蒸馏无关，故D错误；
故选A。
【点睛】
本题的难点在于找到蒸馏过程的本质和分离的手段。如果单纯分析物理变化和化学变化，则无法正确解答。
2．D
【详解】
A．、、含苯环数目不相同，分子组成相差也不是CH2的整数倍，所以它们不是同系物，A选项错误；
B．编号错，取代基位号之和不是最小。有机化合物的正确名称是2，2，4，5-四甲基-3-乙基己烷，B选项错误；
C ． 如图所示(标号与命名无关)，该有机化合物中1～7号碳及10～14号H 共12个原子一定共面，6～9号C 及15、16号H 共6个原子一定共面，通过6、7号C-C 单键旋转，可使这两个面重和，另，17、18、19号H 通过8、9号C 的旋转最多可有1个H 在碳碳双键所在的面上，所以
中最多有17个原子共面，
C 选项错误；
D ． 有机化合物M 的分子式为6122C H O ，且能与3NaHCO 溶液反应产生2CO ，说明该有机物含—COOH ，则剩下的部分为—C 5H 11(戊基)，戊基有8种：CH 3CH 2CH 2CH 2CH 2—、CH 3CH 2CH 2(CH 3)CH —、(CH 3CH 2)2CH —、(CH 3)2CHCH 2CH 2—、(CH 3)2CH(CH 3)CH —、
、CH 3CH 2CH(CH 3)CH 2—、(CH 3)3CCH 2—，所以M 的同分异构体有8种，D
选项正确；
答案选D 。
【点睛】
1． 有机分子共线、共面问题：苯环的6个C 及其连的6个原子共12个原子共面；双键的2个C 及其连的4个原子共6个原子共面；饱和碳及其连的4个原子，只有3个原子共面；三键的2个C 及其连的2个原子共4个原子共线；苯环对位的2个C 及其连的2个原子共4个原子共线。
2． 记住一些常见烷基的异构体的数目，可提高判断同分异构体的速度。如丙基有2种，丁基有4种，戊基有8种。
3．A
【解析】
【分析】
比较五种物质的组成和结构，不难看出分子中三键个数的两倍与碳原子个数的差值为1，据此分析作答。
【详解】
A. 比较五种物质的名称，可发现命名规律，HC 7N 中除氰基的一个碳以外，还有六个碳，同时含有三个碳碳三键，故名称为氰基己三炔，故A 选项正确；
B. 氰基丁二炔（HC5N）和丁二炔结构相似，分子中所有原子都在同一条直线上，故B项错误；
C. 五种物质分子间相差的不是n个CH2,故不属于同系物，故C错误；
D. 高分子化合物相对分子质量达到上万，甚至几千万，HCnN中n值不确定，可能不是高分子化合物，故D错误。
【点睛】
本题考查有机物的命名、结构及同系物、高分子化合物等概念，命题立意新颖，要有足够的观察能力和概括能力，找出组成和结构的规律，如本题中分子中三键个数的两倍与碳原子个数的差值为1，从而实现解题突破。
4．D
【分析】
苯环的6个C及其连的6个原子共12个原子共面；双键的2个C及其连的4个原子共6个原子共面；饱和碳及其连的4个原子，只有3个原子共面；三键的2个C及其连的2个原子共4个原子共线；苯环对位的2个C及其连的2个原子共4个原子共线。可在此认识基础上对各选项作出判断。
【详解】
A. 苯环的6个C及其连的C共7个C原子共面；
B. 双键C可通过C-C单键的旋转处于苯环所在的面上，所以该有机物最多有8个C共面；
C．三键的2个C及其连的2个原子共4个原子共线，所以中最多有8个C共面；
D．中，两个苯环可通过C-C单键的旋转共面，所以该有机物最多有
12个C共面；
所以处于同一平面上的C原子数最多的是D中的分子；
答案选D。
5．B
【分析】
根据烃燃烧的通式和题干中1mol烃燃烧时的耗氧量，可以确定烃的化学式，烃中含有几种类型的等效氢原子，其一氯代物就有几种，据此分析。
【详解】
该烃在光照的条件下与氯气反应能生成3种不同的一氯取代物，则该烃有3种等效氢原子，
又1mol该烃燃烧需氧气179.2L(标准状况)，即
179.2L
=8mol 22.4L/mol
，
A. 有3种等效氢原子，但是A的分子式是C6H14，1molC6H14的耗氧量为
6+14
4
=9.5mol，故A不符合；
B. 有3种等效氢原子，B的分子式是C5H12，1mol C5H12的耗氧量为
5+12
4
=8mol，故B符合；
C. 有4种等效氢原子，故C不符合；
D. 有2种等效氢原子，故D不符合；
故选B。
6．D
【分析】
可分2步考虑：一、取代基的异构分析：C5H11—和Br2C3H5—分别有多少种；二、取代基在苯环上的相对位置有多少种。
【详解】
戊烷有正戊烷、异戊烷、新戊烷，—C5H11是戊烷去掉一个H之后形成的戊基，去掉一个H，正戊烷、异戊烷、新戊烷分别有3、4、1种结构，共8种；—C3H5Br2根据碳链异构和Br
位置异构共9种，因此总共8×9=72种，D选项符合题意；
答案选D。
【点睛】
记住一些常见烷基的异构体的数目，可提高判断同分异构体的速度。如丙基有2种，丁基有4种，戊基有8种。
7．B
【详解】
A. 由结构简式可以知道有机物分子式为C8H8O3，A正确；
B. 有机物Y分子式C8H8O3，能与碳酸氮钠溶液反应且含有苯环,环上含有1个COOH、1个-CH3、1个–OH，共计有10种，B错误；
C. 分子结构含有-CH3，为四面体构型，所以X分子中的所有原子不可能在同一平面内，C 正确；
D. X含有官能团碳碳双键能与溴水发生加成反应，碳碳双键能够被酸性KMnO4溶液氧化而导致高锰酸钾溶液褪色，醇羟基能够发生取代反应，D正确；
正确选项B。
8．C
【解析】
分析：A、分子式相同结构不同的化合物互为同分异构体；
B、根据分子中氢原子的种类判断；
C、根据饱和碳原子的结构特点判断；
D、根据氢原子守恒解答。
详解：A、螺[2，2]戊烷的分子式为C5H8，环戊烯的分子式也是C5H8，结构不同，互为同分异构体，A正确；
B、分子中的8个氢原子完全相同，二氯代物中可以取代同一个碳原子上的氢原子，也可以是相邻碳原子上或者不相邻的碳原子上，因此其二氯代物超过两种，B正确；
C、由于分子中4个碳原子均是饱和碳原子，而与饱和碳原子相连的4个原子一定构成四面体，所以分子中所有碳原子不可能均处在同一平面上，C错误；
D、戊烷比螺[2，2]戊烷多4个氢原子，所以生成1 molC5H12至少需要2 molH2，D正确。答案选C。
点睛：选项B与C是解答的易错点和难点，对于二元取代物同分异构体的数目判断，可固
定一个取代基的位置，再移动另一取代基的位置以确定同分异构体的数目。关于有机物分子中共面问题的判断需要从已知甲烷、乙烯、乙炔和苯的结构特点进行知识的迁移灵活应用。9．D
【详解】
A. b为苯，苯的同分异构体还有CH3—C≡C—C≡C—CH3等，故A错误；
B. b的二氯代物有3种，d的二氯代物有6种，p的二氯代物有3种，故B错误；
C. b、p分子中不含碳碳双键，不能与酸性高锰酸钾溶液反应，故C错误；
D. d、p中都存在类似甲烷的四面体结构，所有原子不可能处于同一平面，故D正确。
故答案选D。
10．C
【详解】
A．分子中没有苯环，不属于芳香族化合物，A选项错误；
B．饱和C和与之相连的4个原子形成四面体的空间构型。如图所示：，分子中以“*”标志的饱和碳原子和与之直接相连的3个碳原子共4个碳原子最多3个C共面，不可能所有碳原子均处于同一平面上，B选项错误；
C．分子中含碳碳双键，中含-OH以及苯环上连有-CH3，中含醛基，三者都能被酸性KMnO4溶液氧化，使酸性KMnO4被还原而褪色，C选项正确；
D．分子中官能团为-OH，属于醇类，不能与新制Cu(OH)2反应，
分子中官能团为—CHO，与新制Cu(OH)2共热可产生红色沉淀，D选项错误；
答案选C。
【点睛】
饱和C和与之相连的4个原子形成四面体的空间构型：，这5个原子最多只有3个共面。
11．D
【详解】
选择分子中含有碳原子数最多的碳链为主链，并从离支链较近的一端给主链的碳原子编号。从右端开始，到第三个碳原子往上，然后右转，主链碳原子有6个，第2号碳原子上有1个甲基，第3个碳原子上有1个乙基，该物质的名称是2-甲基-3-乙基己烷，故D正确，故选D。
【点睛】
烷烃命名要抓住五个“最”：①最长-选最长碳链为主链；②最多-遇等长碳链时，支链最多为主链；③最近-离支链最近一端编号；④最小-支链编号之和最小(两端等距又同基，支链编号之和最小)；⑤最简-两不同取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号。如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面。
12．C
【详解】
C4H8Cl2的同分异构体可以采取“定一移二”法，
，由图可知C4H8Cl2共有9种同分异构体，答案选C。
13．不能，易造成液体迸溅 防止暴沸 冷却后补加 分液漏斗 直形冷凝管 下 既可保证正丁醛及时蒸出，又可避免其被进一步氧化 51.4
【分析】
将浓硫酸加入到Na 2Cr 2O 7溶液中，再装入到B 中，加热时不断滴入反应器中发生反应，生成丁醛，丁醛的沸点比丁醇沸点低，加热到90～95℃，得到馏分为产物丁醛粗品，利用分液漏斗分离出水，再计算产率。
【详解】
(1)Na 2Cr 2O 7溶液为水溶液，与浓硫酸混合应遵循浓硫酸稀释原则，添加的顺序为：向Na 2Cr 2O 7溶液中加入浓硫酸，并不断搅拌(或振荡)，否则，易造成液体迸溅。答案为：不能，易造成液体迸溅；
(2)加入沸石的作用是防止暴沸。若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是：冷却后补加，切忌加热时补加，以免液体暴沸，发生危险；故答案为：防止暴沸；冷却后补加；
(3)根据上述装置图中，可以得出B 仪器的名称是分液漏斗，D 仪器的名称是直形冷凝管。答案为：分液漏斗；直形冷凝管；
(4)将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分液时，因正丁醛的密度比水小，因此正丁醛在上层，水在下层；故答案为：下；
(5)正丁醛的沸点是75.7℃，正丁醇沸点是117.2℃，反应温度保持在90～95℃，其原因是保证正丁醛及时蒸出，与氧化剂分离，尽量避免正丁醛被进一步氧化。答案为：既可保证正丁醛及时蒸出，又可避免其被进一步氧化；
(6)设生成正丁醛质量为x ，则有：
22724Na Cr O H SO /Δ
322232274g
72g CH CH CH CH OH CH CH C g H O 4CH x ????→
74g 72g =4g x
解得x =3.892g
2g =100%51.4%3.892g
ω?≈；故答案为：51.4。 【点睛】
酸性Na 2Cr 2O 7溶液有强氧化性，能将伯醇氧化成醛，并能将生成的醛进一步氧化为酸，所
以本实验需将生成的醛及时分离出来。
14．BD
【解析】
【详解】
A．乙酸甲酯结构简式为CH3COOCH3，两个甲基所处化学环境不同，故分子中有2种H原子，原子数目之比为3：3，故A错误；
B．对苯二酚()中含有2种氢原子，核磁共振氢谱能出现两组峰，且其峰面积之比为2：1，故B正确；
C．2-甲基丙烷的结构简式为CH3CH(CH3)CH3，中含有2种氢原子，核磁共振氢谱能出现两组峰，且其峰面积之比为9：1，故C错误；
D．对苯二甲酸()中含有2种氢原子，核磁共振氢谱能出现两组峰，且其峰面积之比为2：1，故D正确；故选BD。
【点睛】
化合物的核磁共振氢谱中出现2组峰，说明有机物中含有2种类型的氢原子峰面积之比是2：1，氢原子数之比为2：1；分子中等效氢原子一般有如下情况：①分子中同一甲基上连接的氢原子等效，②同一碳原子所连甲基上的氢原子等效，③处于镜面对称位置上的氢原子等效，以此来解答。
高中化学学习材料 金戈铁骑整理制作 人教版化学高二选修4第二章 第二节影响化学反应速率的因素同步练习 一、选择题 1．下列关于催化剂的说法，正确的是（） A．催化剂能使不起反应的物质发生反应 B．在化学反应前后催化剂性质和质量都不改变 C．催化剂能改变化学反应速率 D．在化学反应过程中，催化剂能提高转化率 答案：C 解析：解答：A、催化剂在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，但不能使不起反应的物质发生反应，故A错误； B、催化剂在化学反应前后质量和化学性质（而不是性质）不变，故B错误； C、催化剂能加快或减慢化学反应速率，即催化剂能改变化学反应速率，故C正确． D、催化剂能加快或减慢化学反应速率，但是催化剂对化学平衡状态无影响，不能提高转化率，故D错误．所以选C． 分析：本题考查对催化剂概念的理解，掌握催化剂的特征（“一变二不变”）是正确解答本题的关键． 2．2007年诺贝尔化学奖得主﹣﹣德国科学家格哈德?埃特尔通过对有关一氧化碳在金属铂表面的氧化过程的研究，发明了汽车尾气净化装置．净化装置中的催化转化器，可将CO、NO、NO2和碳氢化合物等转化为无害的物质，有效降低尾气对环境的危害．下列有关说法不正确的是（） A．催化转化器中的铂催化剂可加快CO的氧化 B．铂表面做成蜂窝状更有利于提高催化效果
C．在铂催化下，NO、NO2可被CO还原成N2 D．碳氢化合物在铂催化下，被CO直接氧化成CO2和H2O 答案：D 解析：解答：A．根据题意知，催化转化器中的铂催化剂是正催化剂，可加快CO氧化，从而降低尾气的危害，故A正确； B．反应物的接触面积越大，反应速率越大，把铂表面做成蜂窝状是为了增大反应物的接触面积，更有利于提高催化效果，故B正确； C．根据题意知，在铂催化下，NO、NO2可被CO 还原成无害物质N2，故C正确；D．使用铂催化下，可以提高反应速率，但是不会提高碳氢化合物的转化率，故D错误；所以选D． 分析：本题以汽车尾气净化装置为载体考查了氮的氧化物及其对环境的影响，明确反应原理是解本题关键，注意催化剂只能改变反应速率但不影响平衡影响． 3．对于可逆反应mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），若其它条件都不变，探究催化剂对反应的影响，可得到如下两种v﹣t图象．下列判断正确的是（） A．b1＞b2，t1＞t2 B．两图中阴影部分面积一定相等 C．A的平衡转化率（Ⅱ）大于（Ⅰ）中A的转化率 D．若m+n＜p+q，则压强变化对正反应速率的影响程度比逆反应速率影响程度大 答案：B 解析：解答：A．加入催化剂可以加快反应速率，缩短反应时间，故b1＜b2，t1＞t2，故A 错误； B．阴影面积为反应物浓度的变化，催化剂不影响平衡移动，所以两图中阴影部分面积相等，故B正确； C．催化剂不影响平衡移动，其他条件不变的情况下，的平衡转化率（Ⅱ）等于（Ⅰ）中A 的转化率，故C错误；
化学与生活 第一章关注营养平衡 第一节生命的基础能源---糖类 第二节重要的体内能源---油脂 第三节生命的基础---蛋白质 第四节维生素和微量元素 归纳与整理 第二章促进身心健康 第一节合理选择饮食 第二节正确使用药物 归纳与整理 第三章探索生活材料 第一节合金 第二节金属的腐蚀和防护 第三节玻璃、陶瓷和水泥 第四节塑料、纤维和橡胶 归纳与整理 第四章保护生存环境 第一节改善大气质量 第二节爱护水资源 第三节垃圾资源化 归纳与整理 高二化学选修1《化学与生活》 第一章关注营养平衡 1—1—生命的基础能源：糖类 人体必须的六大营养素糖类脂肪蛋白质维生素矿物质水 1 单 糖 C6H12O6 葡萄糖多羟基醛有多元醇和醛的性质,能发生银镜反应,红色Cu2O 果糖多羟基酮有多元醇和酮的性质 2 双 糖 C12H22O11 麦芽糖有醛基C12H22O11+H2O→C6H12O6+C6H12O6葡萄糖+葡萄糖 蔗糖无醛基C12H22O11+H2O→C6H12O6+C6H12O6葡萄糖+果糖 3 多 糖（ C6H10O5）n 淀粉无醛基,属 高分子化合 物 遇碘变蓝（C6H10O5）n + n H2O→nC6H12O6纤维素（C6H10O5）n + n H2O→nC6H12O6 4 葡萄糖 光合作用6CO2（g）＋6H2O（l）→C6H12O6（s）+6O2(g)呼 吸 作 用 有氧呼吸C6H12O6（s）+6O2(g)→6CO2（g）＋6H2O（l） 无氧呼吸C6H12O6→2C3H6O3（乳酸）→2CO2＋2C2H5OH 1—2—重要的体内能源：油脂 1 油 脂 植物油液态含不饱和烃基多—C17H33 含双 键 能加成、水解动物脂肪固态含饱和烃基多—C17H35、—C15H31水解 水 解 油脂+ 3H2O→高级脂肪酸+丙三醇（甘油） 皂 化油脂在碱性条件下的水解 油脂+ 3NaOH→高级脂肪酸钠（肥皂）+丙三醇（甘油）在人体内功能供热储存能量合成人体所需的化合物脂肪酸有生理功能 1—3—生命的基础：蛋白质
物质结构与性质 第一章原子结构与性质 第一节原子结构 第二节原子结构与元素的性质 归纳与整理复习题 第二章分子结构与性质 第一节共价键 第二节分子的立体结构 第三节分子的性质 归纳与整理复习题 第三章晶体结构与性质 第一节晶体的常识 第二节分子晶体与原子晶体 第三节金属晶体 第四节离子晶体 归纳与整理复习题 （人教版）高中化学选修3 《物质结构与性质》全部教学案 第一章原子结构与性质 教材分析： 一、本章教学目标 1．了解原子结构的构造原理，知道原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素(1～36号)原子核外电子的排布。 2．了解能量最低原理，知道基态与激发态，知道原子核外电子在一定条件下会发生跃迁产生原子光谱。 3．了解原子核外电子的运动状态，知道电子云和原子轨道。 4．认识原子结构与元素周期系的关系，了解元素周期系的应用价值。 5．能说出元素电离能、电负性的涵义，能应用元素的电离能说明元素的某些性质。 6．从科学家探索物质构成奥秘的史实中体会科学探究的过程和方法，在抽象思维、理论分析的过程中逐步形成科学的价值观。 本章知识分析： 本章是在学生已有原子结构知识的基础上，进一步深入地研究原子的结构，从构造原理和能量最低原理介绍了原子的核外电子排布以及原子光谱等，并图文并茂地描述了电子云和原子轨道；在原子结构知识的基础上，介绍了元素周期系、元素周期表及元素周期律。总之，本章按照课程标准要求比较系统而深入地介绍了原子结构与元素的性质，为后续章节内容的学习奠定基础。尽管本章内容比较抽象，是学习难点，但作为本书的第一章，教科书从内容和形式上都比较注意激发和保持学生的学习兴趣，重视培养学生的科学素养，有利于增强学生学习化学的兴趣。 通过本章的学习，学生能够比较系统地掌握原子结构的知识，在原子水平上认识物质构成的规律，并能运用原子结构知识解释一些化学现象。 注意本章不能挖得很深，属于略微展开。
高中化学必修2全册同步练习 第一章物质结构元素周期律 (3) 第一节元素周期表 (3) 第1课时元素周期表 (3) 第2课时元素的性质与原子结构 (6) 第3课时核素 (9) 第二节元素周期律 (11) 第1课时原子核外电子的排布元素周期律 (11) 第2课时元素周期表和元素周期律的应用 (14) 第三节化学键 (17) 第1课时离子键 (17) 第2课时共价键 (19) 第二章化学反应与能量 (21) 第一节化学能与热能 (21) 第二节化学能与电能 (24) 第1课时化学能转化为电能 (24) 第2课时发展中的化学电源 (28) 第三节化学反应的速率和限度 (32) 第1课时化学反应的速率 (32) 第2课时化学反应的限度及其应用 (36) 第三章有机化合物 (40) 第一节最简单的有机化合物——甲烷 (40) 第1课时甲烷 (40) 第2课时烷烃 (43) 第二节来自石油和煤的两种基本化工原料 (46) 第1课时乙烯 (46) 第2课时苯 (49) 第三节生活中两种常见的有机物 (52) 第1课时乙醇 (52) 第2课时乙酸 (55) 第四节基本营养物质 (58) 第四章化学与自然资源的开发利用 (61) 第一节开发利用金属矿物和海水资源 (61) 第1课时金属矿物的开发利用 (61) 第2课时海水资源的利用 (64) 第二节资源综合利用环境保护 (67) 第1课时煤、石油和天然气的综合利用 (67) 第2课时环境保护与绿色化学 (70)
参考答案 第一章物质结构元素周期律 (73) 第一节元素周期表 (73) 第二节元素周期律 (75) 第三节化学键 (77) 第二章化学反应与能量 (79) 第一节化学能与热能 (79) 第二节化学能与电能 (80) 第三节化学反应的速率和限度 (81) 第三章有机化合物 (83) 第一节最简单的有机化合物——甲烷 (83) 第二节来自石油和煤的两种基本化工原料 (85) 第三节生活中两种常见的有机物 (86) 第四节基本营养物质 (88) 第四章化学与自然资源的开发利用 (89) 第一节开发利用金属矿物和海水资源 (89) 第二节资源综合利用环境保护 (90)
第2课时键参数等电子体 [目标要求] 1.掌握键能、键长、键角的概念。2.会用键参数说明简单分子的某些性质。 3.知道等电子体、等电子原理的含义。 一、键参数 1．键能 (1)定义：键能是指____________形成________ mol化学键释放的________能量。 (2)键能与共价键的稳定性之间的关系：化学键的键能越大，化学键________，越不容易______________。 2．键长 (1)定义：键长是指形成共价键的两个原子之间的________，因此____________决定化学键的键长，____________越小，共价键的键长越短。 (2)键长与共价键的稳定性之间的关系：共价键的键长越短，往往键能________，这表明共价键____________，反之亦然。 3．键角 定义：是指________________________。在多原子分子中键角是一定的，这表明共价键具有________性，因此键角决定着共价分子的__________。 二、等电子原理 1．等电子原理是指__________相同、________________相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质(主要是物理性质)是________的。 2．仅第二周期元素组成的共价分子中，为等电子体的是：____________、 ________________。 1．下列说法中正确的是() A．双原子分子中化学键键能越大，分子越稳定 B．双原子分子中化学键键长越长，分子越稳定 C．双原子分子中化学键键角越大，分子越稳定 D．在双键中，σ键的键能要小于π键的键能 2．根据π键的成键特征判断CC的键能与键能的关系是() A．双键的键能等于单键的键能的2倍 B．双键的键能大于单键的键能的2倍 C．双键的键能小于单键的键能的2倍 D．无法确定 3．下列说法正确的是() A．键能越大，表示该分子越容易受热分解 B．共价键都具有方向性 C．在分子中，两个成键的原子间的距离叫键长 D．H—Cl的键能为431.8 kJ·mol－1，H—Br的键能为366 kJ·mol－1，这可以说明HCl比HBr分子稳定 4．已知H—H键能为436 kJ·mol－1，H—N键能为391 kJ·mol－1，根据化学方程式N2＋
课题：第一章认识有机化合物 第一节有机化合物的分类 教学目的 知识 技能 1、了解有机化合物常见的分类方法 2、了解有机物的主要类别及官能团 过程 方法 根据生活中常见的分类方法，认识有机化合物分类的必要性。利用投影、动画、多媒体等教学手段，演示有机化合物的结构简式和分子模型，掌握有机化合物结构的相似性。价值观体会物质之间的普遍联系与特殊性，体会分类思想在科学研究中的重要意义 重点了解有机物常见的分类方法；难点了解有机物的主要类别及官能团 板书设计第一章认识有机化合物 第一节有机化合物的分类 一、按碳的骨架分类 二、按官能团分类 教学过程 ［引入］我们知道有机物就是有机化合物的简称，最初有机物是指有生机的物质，如油脂、糖类和蛋白质等，它们是从动、植物体中得到的，直到1828年，德国科学家维勒发现由无机化合物通过加热可以变为尿素的实验事实。我们先来了解有机物的分类。 ［板书］第一章认识有机化合物 第一节有机化合物的分类 ［讲］高一时我们学习过两种基本的分类方法—交叉分类法和树状分类法，那么今天我们利用树状分类法对有机物进行分类。今天我们利用有机物结构上的差异做分类标准对有机物进行分类，从结构上有两种分类方法：一是按照构成有机物分子的碳的骨架来分类；二是按反映有机物特性的特定原子团来分类。［板书］一、按碳的骨架分类 链状化合物（如CH 3－CH 2 －CH 2 －CH 2 －CH 3 ） (碳原子相互连接成链) 有机化合物 脂环化合物（如）不含苯环 环状化合物 芳香化合物（如）含苯环 ［讲］在这里我们需要注意的是，链状化合物和脂环化合物统称为脂肪族化合物。而芳香族化合物是指包含苯环的化合物，其又可根据所含元素种类分为芳香烃和芳香烃的衍生物。而芳香烃指的是含有苯环的烃，其中的一个特例是苯及苯的同系物，苯的同系物是指有一个苯环，环上侧链全为烷烃基的芳香烃。除此之外，我们常见的芳香烃还有一类是通过两个或多个苯环的合并而形成的芳香烃叫做稠环芳香烃。 ［过］烃分子里的氢原子可以被其他原子或原子团所取代生成新的化合物，这种决定化合物特殊性质的原子或原子团叫官能团，下面让我们先来认识一下主要的官能团。
必修2 第一章 物质结构 元素周期律 一、元素周期表 1、元素周期表是俄国科学家门捷列夫发明的 2、写出1~18号元素的原子结构示意图 3、元素周期表的结构 7个周期（三短、三长、一个不完全），周期数=电子层数 7个主族、7个副族、一个零族、一个Ⅷ族，主族序数＝最外层电子数 4、碱金属元素 （1）碱金属元素的结构特点：Li 、Na 、K 、Rb 的最外层电子数、原子半径对其性质的影响。 （2）Na 与K 分别与水、氧气反应的情况 分别与出K 、Na 与水反应的化学方程式 （3）从上到下随着核电荷数的增加性质的递变规律 （4）同族元素性质的相似性 5、卤族元素 （1）卤族元素的结构特点：F 、Cl 、Br 、I 的最外层电子数、原子半径对其性质的影响。 （2）单质与氢气发生反应的条件与生成气态氢化物的稳定性 （3）卤素间的置换反应 （4）从上到下随着核电荷数的增加性质的递变规律 （5）同族元素性质的相似性 结论：同主族元素从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。 3、核素 （1）核素的定义： A P X （2）同位素： 1 1H 、 2 1H 、 3 1H （3）原子的构成： 二个关系式：质子数 = 核电荷数 = 核外电子数 质量数A = 质子数P + 中子数N （3）几种同位素的应用： 126C 、146C 、 2 1H 、 3 1H 、238 92U
二、元素周期律 1、原子核外电子的排布 （1）原子核外电子是分层排布的，能量高的在离核远的区域运动，能量低的在离核近的区域运动（2）电子总是先从内层排起，一层充满后再排入下一层，依次是K、L、M、N （3）每个电子层最多只能容纳2n2个电子。最外层最多只能容纳8个电子（氦原子是2 个）；次外层最多只能容纳18 个电子；倒数第三层最多只能容纳32 个电子。 2、元素周期律 随着原子序数的递增，元素的性质呈周期性变化的规律 原子的电子层排布的周期性变化 原子半径的周期性变化 主要化合价的周期性变化 3、第三周期元素化学性质变化的规律 金属性的递变规律 （1）钠镁与水反应现象，比较钠镁与水反应的难易（方程式书写） （2）镁铝与盐酸反应的难易（现象，方程式） （3）比较钠镁铝最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 非金属性的递变规律 （1）比较硅、磷、硫、氯与氢气反应的难易以及气态氢化物的稳定性 （2）比较它们的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱 （3）向硫化氢水溶液中滴入氯水的现象 结论：同一周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。 4、元素的化合价与元素在周期表中位置的关系 5、在周期表中一定区域可以寻找到一定用途的元素 （1）寻找半导体材料 （2）寻找用于制造农药的材料 （3）寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合合金材料 6、推测钫（与K同一主族在K的下面）的性质 推测铍的性质 推测量114号元素的位置与性质 三、化学键
第一章 物质结构 元素周期表 第一节 元素周期表 一、周期表总结的总结 原子序数 ＝ 核电荷数 ＝ 质子数 ＝ 核外电子数 1、依据 横行：电子层数相同元素按原子序数递增从左到右排列 纵行：最外层电子数相同的元素按电子层数递增从上向下排列 2、结构 周期序数＝核外电子层数 主族序数＝最外层电子数 短周期（第1、2、3周期） 周期：7个（共七个横行） 周期表 长周期（第4、5、6、7周期） 主族7个：ⅠA-ⅦA 族：16个（共18个纵行）副族7个：IB-ⅦB 第Ⅷ族1个（3 1个）稀有气体元素 二．元素的性质与原子结构 （一）碱金属元素： 1、原子结构 相似性：最外层电子数相同，都为1个 递变性：从上到下，随着核电核数的增大，电子层数增多，原子半径增大 2、物理性质的相似性和递变性： （1）相似性：银白色固体、硬度小、密度小（轻金属）、熔点低、易导热、导电、有展性。 （2）递变性（从锂到铯）：①密度逐渐增大（K 反常） ②熔点、沸点逐渐降低 结论：碱金属原子结构的相似性和递变性，导致物理性质同样存在相似性和递变性。 3、化学性质 （1）相似性： （金属锂只有一种氧化物） 4Li + O 2 Li 2O 2Na + O 2 Na 2O 2 2 Na + 2H 2O ＝ 2NaOH + H 2↑ 2K + 2H 2O ＝ 2KOH + H 2↑ 2R + 2 H 2O ＝ 2 ROH + H 2 ↑ 产物中，碱金属元素的化合价都为＋１价。 结论：碱金属元素原子的最外层上都只有1个电子，因此，它们的化学性质相似。 （2）递变性：①与氧气反应越来越容易②与水反应越来越剧烈 结论：①金属性逐渐增强②原子结构的递变性导致化学性质的递变性。 点燃 点燃
金属材料 一、教材分析和建议 社会生产力的发展在一定程度上取决于所采用的材料，其中，金属材料的使用对人类社会发展的影响就是一个典型例子。根据元素周期表，金属元素的种类远远超过非金属元素，不同金属元素的单质及其合金(如铁及其合金)可以提供生产、生活所需要的多种性能的材料。 除了少数金属外，在自然界中金属元素大多以化合物形式存在，这是由于金属元素的活泼性决定的。获取金属材料的问题主要包括两个方面，一是资源的分布、勘探和开发，二是开发的成本。金属资源在使用过程中，呈分散的趋势，使得回收与提炼的成本越来越高，因此，要从矿石中获得某种金属，使呈化合态形式的金属元素转化为游离态单质，往往要经过复杂的化学过程，需要消耗大量的能量，所以，冶金工业是一个高能耗的工业，其间所产生的矿渣、炉气、粉尘以及生产噪音等又使得它们成为潜在的污染源。 教学建议如下: 1. 对于学生来说，金属化学冶炼的基本原理就是氧化还原反应，这是最基本的核心概念。为了实现金属由化合物还原为单质这一过程，应该根据金属的活动性不同，采用不同的还原剂或还原手段，这是金属化学冶炼的基本原理。例如，一般的高温碳还原法可用于冶炼中等活泼的金属(如铁、锌、锡等)，置换反应不仅可用于冶炼铜、银，还可用于提炼稀土金属；电解法是目前人类生产中掌握和使用的一种最强的氧化还原手段，可以用于冶炼活泼金属(如钠、钾、铝、镁等)。抓住这些基本概念和原理，学生对如何获得和使用金属材料就从化学角度有了一个基本的把握。 2. 教科书中，仅以钢铁和铝的冶炼为例介绍了金属化学冶炼原理和过程。对于钢铁冶炼(火法冶炼)，重点在于揭示生铁冶炼与炼钢原理的区别，指出作为合金的钢铁材料在冶炼方法、使用性能等方面比生铁有哪些特点和优势；对于铝的冶炼(湿法冶金和电冶金的结合)，则可以通过展示铝的生产流程，重点讨论其中的化学反应原理，即氧化铝和氢氧化铝的两性以及电解氧化铝的反应。 3. 金属的腐蚀和防止是金属材料使用中的一个不容忽视的问题，其中自发进行的原电池反应是金属腐蚀的主要原因，揭示金属腐蚀的本质，即金属与其接触的其他物质在一定条件下发生氧化还原反应而受到损害，由此帮助学生归纳和理解金属防腐的思路和方法。再通过一些具体实例，引导同学分析和讨论防止金属腐蚀的原理和方法。需要指出的是，金属防腐方法的选择不仅是一科学问题，也是一技术问题，例如，金属腐蚀的防止必须考虑其中的经济成本。同时，教科书中也指出金属腐蚀可以利用来进行金属材料的加工，从而对人们利用科学技术既可以产生正面影响也可以产生负面影响的认识有进一步的提高。 教学重点:金属冶炼的原理，金属腐蚀的原理和防腐方法。 教学难点:电解、电镀的原理。 二、活动建议 【实验3-2】 (1)电镀时最好使用新铁钉(如使用其他铁制品，应预先把镀件打磨光滑)，经水洗、NaOH溶液除油、盐酸清洗等，然后用清水洗净后立即进行电镀。
第一章关注营养平衡 第一节生命的基础能源----糖类 教学目标: 1. 使学生掌握葡萄糖、蔗糖、淀粉、纤维素的组成和重要性质,以及它们之间的相互转变和跟烃的衍生物的关系. 2. 了解合理摄入营养物质的重要性，认识营养均衡与人体健康的关系。 3. 使学生掌握葡萄糖蔗糖淀粉的鉴别方法. 教学重点：认识糖类的组成和性质特点。 教学难点：掌握葡萄糖蔗糖淀粉的鉴别方法 教学方法：讨论、实验探究、调查或实验、查阅收集资料。 教学过程： [问题]根据P2～P3图回答人体中的各种成分。 我们已经知道化学与生活关系多么密切。在这一章里，我们将学习与生命有关的一些重要基础物质，以及它们在人体内发生的化学反应知识。如糖类、油脂、蛋白质、微生素
和微量元素等。希望学了本章后，有利于你们全面认识饮食与健康的关系，养成良好的饮食习惯。 [导入]讨论两个生活常识：①“饭要一口一口吃”的科学依据是什么?若饭慢慢地咀嚼会感觉到什么味道?②儿童因营养过剩的肥胖可能引发糖尿病来进行假设：这里盛放的是三个肥儿的尿样，如何诊断他们三个是否患有糖尿病？今天我们将通过学习相关知识来解决这两个问题.下面我们先来学习糖类的有关知识。 糖类: 从结构上看,它一般是多羟基醛或多羟基酮,以及水解生成它们的物质. 大部分通式C n(H2O)m。 糖的分类: 单糖低聚糖多糖 一、葡萄糖是怎样供给能量的 葡萄糖的分子式: C6H12O6、白色晶体，有甜味，溶于水。 1、葡萄糖的还原性 结构简式: CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO或CH2OH(CHOH)4CHO。
2、葡萄糖是人体内的重要能源物质 C6H12O6（s）+6O2(g)→6CO2(g)+6H2O(l) 3、二糖（1）蔗糖：分子式：C12H22O11 物理性质：无色晶体，溶于水，有甜味 化学性质：无醛基，无还原性，但水解产物有还原性。 C12H22O11 + H2O C6H12O6 + C6H12O6 (蔗糖) (葡萄糖) (果糖) （2）麦芽糖: 物理性质: 白色晶体, 易溶于水,有甜味(不及蔗糖). 分子式: C12H22O11(与蔗糖同分异构) 化学性质: （1）有还原性: 能发生银镜反应(分子中含有醛基),是还原性糖. （2）水解反应: 产物为葡萄糖一种. C12H22O11 + H2O 2 C6H12O6 (麦芽糖) (葡萄糖)
选修3知识点总结 第一章原子结构与性质 一.原子结构 1.能级与能层 2.原子轨道 3.原子核外电子排布规律 ⑴构造原理：随着核电荷数递增，大多数元素的电中性基态原子的电子按右图顺序填入核外电子运动轨道（能级），叫做构造原理。 记忆方法有哪些？
能级交错：由构造原理可知，电子先进入4s 轨道，后进入3d 轨道，这种现象叫能级交错。 说明：构造原理并不是说4s 能级比3d 能级能量低（实际上4s 能级比3d 能级能量高），而是指这样顺序填充电子可以使整个原子的能量最低。也就是说，整个原子的能量不能机械地看做是各电子所处轨道的能量之和。 （2）能量最低原理 现代物质结构理论证实，原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理。 构造原理和能量最低原理是从整体角度考虑原子的能量高低，而不局限于某个能级。 （3）泡利（不相容）原理：基态多电子原子中，一个轨道里最多只能容纳两个电子，且电旋方向相反（用“↑↓”表示），这个原理称为泡利（Pauli ）原理。 （4）洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道（能量相同）时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同，这个规则叫洪特（Hund ）规则。比如，p3的轨道式为 或，而不是。 洪特规则特例：当p 、d 、f 轨道填充的电子数为全空、半充满或全充满时，原子处于较稳定的状态。即p 0、d 0、f 0、p3、d 5、f 7、p 6、d 10、f 14时，是较稳定状态。 前36号元素中，全空状态的有4Be 2s 22p 0、12Mg 3s 23p 0、20Ca 4s 23d 0；半充满状态的有： 7N 2s 22p 3、15P 3s 23p 3、24Cr 3d 54s 1、25Mn 3d 54s 2、33As 4s 24p 3；全充满状态的有10Ne 2s 22p 6 、18Ar 3s 23p 6、29Cu 3d 104s 1、30Zn 3d 104s 2、36Kr 4s 24p 6 。 4. 基态原子核外电子排布的表示方法 (1)电子排布式 ①用数字在能级符号的右上角表明该能级上排布的电子数，这就是电子排布式，例如K ：1s 22s 22p 63s 23p 64s 1。 ②为了避免电子排布式书写过于繁琐，把内层电子达到稀有气体元素原子结构的部分以相应稀有气体的元素符号外加方括号表示，例如K ：[Ar]4s 1。 ③外围电子排布式（价电子排布式） (2)电子排布图(轨道表示式)是指将过渡元素原子的电子排布式中符合上一周期稀有气体的原子的电子排布式的部分（原子实）或主族元素、0族元素的内层电子排布省略后剩下的式子。 每个方框或圆圈代表一个原子轨道，每个箭头代表一个电子。 如基态硫原子的轨道表示式为 举例： ↑↓ ↑ ↓ ↓ ↓ ↑ ↑ ↑
人教版高中化学选修5《有机化学基础》精品教学设计 第一章认识有机化合物 第一节有机化合物的分类 教学目标 【知识与技能】 1、了解有机化合物的分类方法，认识一些重要的官能团。 2、掌握有机化合物的分类依据和原则。 【过程与方法】 根据生活中常见的分类方法，认识有机化合物分类的必要性。利用投影、动画、多媒体等教学手段，演示有机化合物的结构简式和分子模型，掌握有机化合物结构的相似性。 【情感、态度与价值观】 通过对有机化合物分类的学习，体会分类思想在科学研究中的重要意义。 教学重点: 认识常见的官能团；有机化合物的分类方法 教学难点: 认识常见的官能团，按官能团对有机化合物进行分类 教学过程 【引入】师：通过高一的学习，我们知道有机物就是有机化合物的简称，最初有机物是指有生机的物质，如油脂、糖类和蛋白质等，它们是从动、植物体中得到的，直到1828年，德国科学家维勒偶然发现由典型的无机化合物氰酸铵通过加热可以直接转变为动植物排泄物——尿素的实验事实，从而使有机物的概念受到了冲击，引出了现代有机物的概念——世界上绝大多数含碳的化合物。有机物自身有着特定的化学组成和结构，导致了其在物理性质和化学性质上的特殊性。研究有机物的组成、结构、性质、制备方法与应用的科学叫有机化学。 我们先来了解有机物的分类。 【板书】第一章认识有机化合物 第一节有机化合物的分类 师：有机物从结构上有两种分类方法：一是按照构成有机物分子的碳的骨架来分类；二是按反映有机物特性的特定原子团来分类。 【板书】一、按碳的骨架分类 链状化合物（如CH3－CH2－CH2－CH2－CH3） 有机化合物 脂环化合物（如） 环状化合物 芳香化合物（如） 【板书】二、按官能团分类 表1-1 有机物的主要类别、官能团和典型代表物 类别官能团典型代表物的名称和结构简式 烷烃————甲烷CH4 乙烯CH2=CH2 烯烃 双键
《选修1·化学与生活》知识点总结 第一章关注营养平衡第一节 生命的基础能源—糖类 1、糖类是绿色植物光合作用的产物。由C 、H 、O 三种元素组成的一类有机化合物，也叫碳水化合物(通式为C n （H 20）m )，但其实此名称并不能真实反应糖类的组成和特征，如鼠李糖C 6H 12O 5是糖却不符合此通式，而符合此通式的，如甲醛HCHO 、乙酸CH 3COOH 却不是糖类。 2、葡萄糖分子式C 6H 12O 6，是一种白色晶体，有甜味，能溶于水 3、葡萄糖的还原性: 和银氨溶液反应： 3224324422()()23()Ag NH OH CH OH CHOH CHO Ag NH CH OH CHOH COONH H O +????→+++水浴加热↓↑； 和新制Cu(OH)2反应： 22422422()()()2Cu OH CH OH CHOH CHO Cu O CH OH CHOH COOH H O +??→++△↓。 4、葡萄糖为人体提供能源 ①葡萄糖提供能量的方程式：6126222666;0C H O O CO H O H +??→+酶△＜； ②粮食中的糖类在人体中转化成葡萄糖而被吸收，在体内有三条途径，即：a 、直接氧化供能；b 、转化成糖元被肝脏和肌肉储存，当血液中的葡萄糖即血糖的质量分数比正常值低时，糖元就释放出来维持血糖浓度的相对稳定；c 、转变为脂肪，储存在脂肪组织里。 5、蔗糖和麦芽糖是二糖，它们水解的化学方程式分别是： 122211261266126 C H O H O C H O C H O +??→+酶（蔗糖）（葡萄糖）（果糖）12221126126 2C H O H O C H O +??→酶（麦芽糖）（葡萄糖） 6、淀粉是一种重要的多糖，分子式（C 6H 10O 5）n ，是一种相对分子质量很大的天然高分子有机化合物，没有甜味，是一种白色粉末，不溶于冷水，但在热水中一部分淀粉溶解在水中，一部分悬浮在水里，长时间或高温可产生糊化。它能水解。淀粉在人体内的水解过程可表示 为6105n 6105m 1222116126C H O C H O C H O C H O ??→??→??→酶酶酶（）淀粉（）糊精麦芽糖葡萄糖，也可在酸的
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人教版高中化学选修二测试题及答案全套 阶段质量检测(一)走进化学工业 (时间：90分钟满分：120分) 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分) 1．下列做法不符合绿色化学原则这一主题的是() A．对废气、废水、废渣进行严格处理 B．在化工生产中少用或不用有害物质以及少排放或不排放有害物质 C．在化工生产中，不使用任何化学物质 D．在化工生产中，对废气、废水、废渣、废热进行回收利用 2．下列工业生产所发生的化学反应不涉及氧化还原反应的是() A．用侯氏制碱法合成纯碱 B．用二氧化硫制硫酸 C．工业合成氨 D．从海水中提取单质溴 3．化学工业在经济发展中的作用举足轻重。下列有关工业生产的叙述中，正确的是() A．硫酸生产中常采用高压条件提高SO2的转化率 B．合成氨中及时分离氨气可提高反应速率 C．硫酸生产中可用水直接吸收SO3生成硫酸 D．纯碱厂最好建在合成氨厂附近 4．工业上以黄铁矿为主要原料制造硫酸的生产过程中，按反应先后顺序依次使用的主要设备是() A．接触室，沸腾炉，吸收塔 B．沸腾炉，接触室，吸收塔 C．沸腾炉，吸收塔，接触室 D．接触室，吸收塔，沸腾炉 5．下面四个选项是四位同学在学习过化学反应速率理论和化学平衡理论以后，联系化工生产实际所发表的看法，你认为不．正确的是() A．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品 B．化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多出产品 C．化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率 D．正确利用化学反应速率和化学平衡理论都可提高化工生产的综合经济效益
6．认识反应条件对化学反应的影响，对学好化工生产知识具有重要意义。下列说法不正确的是 A ．SO 2合成SO 3虽然属于放热反应，但工业上合成SO 3时仍需加热 B ．合成氨工业采用高温高压和使用催化剂，因这些条件都符合化学平衡原理 C ．合成纯碱的过程中，应首先向饱和食盐水中通入NH 3，再通入足量CO 2 D ．通过加压降温的方法可获得制备NH 3的原料气N 2 7．除去SO 2中的SO 3，并得到纯净的SO 2，最好使混合气体通过( ) A ．水 B ．NaHSO 3饱和溶液 C ．NaHCO 3饱和溶液 D ．98.3%浓硫酸 8．在硫酸的工业制法中，下列措施以及采取这些措施的原因分析都正确的是( ) A ．硫铁矿煅烧前需要粉碎，这样易于向沸腾炉中投料 B ．炉气进入接触室之前需要净化、干燥，因为炉气中的杂质易与SO 2反应 C ．SO 2氧化为SO 3时需要使用催化剂，这样可提高SO 2的转化率 D ．接触室的反应温度控制在400～500℃，因为在这个温度范围内，反应速率和SO 2的平衡转化率都比较理想，且催化剂的活性也较高 9．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。哈伯法合成氨需要在10～30 MPa 的高压和500 ℃的高温下，并用铁作为催化剂，氨的转化率为10%～15%；最近美国俄勒冈大学的化学家使用了一种名为trans-Fe(DMeOPrPE)2的催化剂，在常温下合成出氨，反应的化学方程式可表示为N 2＋3H 2 2NH 3。下列有关说法中错误的是( ) A ．哈伯法合成氨是吸热反应，新法合成氨是放热反应 B ．新法合成和哈伯法相比不需要在高温条件下，可节约大量能源 C ．新法合成能在高温下进行也需要断裂化学键 D ．新的催化剂降低了反应所需要的能量 10．我国化学家侯德榜根据NaHCO 3的溶解度比NaCl 、Na 2CO 3、NH 4HCO 3、NH 4Cl 都小的性质，运用CO 2＋NH 3＋H 2O ＋NaCl===NaHCO 3↓＋NH 4Cl 的反应原理制备纯碱。下面是在实验室进行模拟实验的生产流程示意图： 气体A 的饱和溶液――→加入食盐Ⅰ A 和食盐的饱和溶液――→通入足量气体 B Ⅱ悬浊液――→过滤 Ⅲ晶体――→Ⅳ纯碱 下列叙述错误的是( ) A ．A 气体是NH 3， B 气体是CO 2 B ．第Ⅲ步得到的晶体是发酵粉的主要成分 C ．第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒 D ．第Ⅳ步操作的主要过程有溶解、蒸发、结晶 11．城市环境污染是当前突出的环境问题。如图甲所示，X 河流经某工业城市，其中a 处在上游，附近有丰富的黄铁矿资源，d 处在下游，有多个企业以硫酸为原料 。根据某月该市环保局监测站对X 河水质检测的结果，绘制成图乙。
高中化学学习材料 （精心收集**整理制作） 人教版选修4第一章《化学反应与能量》测试题 广州市高二化学中心组提供2008.9 本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间40分钟。 第一部分选择题（共50分） 一、选择题（每小题5分，每小题有1．～．2．个．选项符合题意，错选0分，漏选2分，共50分。）1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是 ①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能 A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．③⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧ 2．下列说法中正确的是 A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化 B．生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应 C．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH＞0 D．ΔH的大小与热化学方程式的计量系数无关 3.下列过程中△H小于零的是 A. 氯酸钾分解制氧气 B. 氯化铵分解得氨气 C.碳酸钙分解得二氧化碳 D. 实验室制备氢气 4．已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ。且氧气中1 mol O＝O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H－O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1mol H－H键断裂时吸收热量为 A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ 5．同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中反应热最小的是
A．2A ( l ) + B ( l ) = 2C (g ) △H1 B．2A ( g ) + B ( g ) = 2C (g ) △H2 C．2A ( g ) + B ( g ) = 2C ( l ) △H3 D．2A ( l ) + B ( l ) = 2C ( l ) △H4 6．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）△H ＝－57.3KJ·mol－1。分别向1L 0.5mol·L－1的Ba（OH）2的溶液中加入①浓硫酸；②稀硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3，下列关系正确的是A．△H1＞△H2＞△H3B．△H1＜△H2＜△H3 C．△H1＞△H2＝△H3D．△H1＝△H2＜△H3 7.将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全生 成新物质硫化亚铁。这现象说明了 A. 该反应是吸热反应 B. 该反应是放热反应 C. 铁粉和硫粉在常温下难以发生反应 D. 硫化亚铁的总能量高于铁粉和硫粉的总能量 8.以N A代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式C2H2 ( g ) +5/2O2 ( g ) →2CO2 ( g )+H2O ( l ) △H = —1300kJ / mol 的说法中，正确的是 A. 当10 N A个电子转移时，该反应放出1300kJ的能量 B. 当1 N A个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量 C. 当2 N A个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量 D. 当8 N A个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量 9．下列说法或表示法正确的是 A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 B．由C(石墨)→C(金刚石) ΔH = +119 kJ·mol—1可知，石墨比金刚石稳定 C．在稀溶液中：H++OH－===H2O ΔH = －57.3 kJ·mol—1，若将含1mol CH3COOH的醋酸溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3 kJ D．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+ O2（g）===2H2O（l）ΔH = +285.8 kJ·mol—1 10．一些盐的结晶水合物，在温度不太高时就有熔化现象，即熔溶于自身的洁净水中，又同时吸收热量。他们在塑料袋中经日晒就熔化，又在日落后缓慢凝结而释放热量。故可用于调节室内温度，或用作夏日防暑的枕垫或坐垫，这些物质可称之为热材料。现有几种盐的结晶水合物有关数据如下：
化学选修2《化学与技术》 第一单元走进化学工业知识归纳： 1制硫酸 反应原理造气：S+O2==SO2 催化氧化：2SO2+O2 2SO3 吸收：SO3+H2O==H2SO4 98.3%的硫酸吸收。 原料选择黄铁矿：FeS2 硫磺：S 反应条件2SO2+O2 2SO3 放热可逆反应（低温、高压会提升转化率） 转化率、控制条件的成本、实际可能性。400℃～500℃，常压。钒触媒：V2O5 三废处理废气：SO2+Ca(OH)2==CaSO3+H2O CaSO3+H2SO4=CaSO4+SO2↑+H2O 废水：酸性，用碱中和 废渣：黄铁矿废渣――炼铁、有色金属；制水泥、制砖。 局部循环：充分利用原料 能量利用热交换：用反应放出的热预热反应物。 2制氨气 反应原理 N2+3H2 2NH3 放热、可逆反应（低温、高压会提升转化率） 反应条件：铁触媒400～500℃，10MPa～30MPa 生产过程1、造气：N2:空气（两种方法，(1)液化后蒸发分离出氮气和液氧，沸点N2－196℃，H2－183℃；(2)将氧气燃烧为CO2再除去）。 H2:水合碳氢化合物（生成H2和CO或CO2） 2、净化：避免催化剂中毒。 除H2S：NH3H2O+H2S==NH4HS+H2O 除CO：CO+H2O==CO2+H2 K2CO3+CO2+H2O==2KHCO3 3、氨的合成与分离：混合气在合成塔内合成氨。出来的混合气体中15％为氨
气，再进入冷凝器液化氨气，剩余原料气体再送入合成塔。 工业发展1、原料及原料气的净化。2、催化剂的改进（磁铁矿）3、环境保护 三废处理废气：H2S－直接氧化法（选择性催化氧化）、循环。 CO2－生产尿素、碳铵。 废液：含氰化物污水－生化、加压水解、氧化分解、化学沉淀、反吹回炉等。 含氨污水－蒸馏法回收氨，浓度较低可用离子交换法。 废渣：造气阶段产生氢气原料的废渣。煤渣（用煤），炭黑（重油）。 3制纯碱 氨碱法（索尔维）1、CO2通入含NH3的饱和NaCl溶液中 NH3+CO2+H2O==NH4HCO3 NaCl+NH4HCO3==NaHCO3↓+NH4Cl 2、2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O↑ 缺点：CO2来自CaCO3，CaO－Ca(OH)2－2NH3+CaCl2+2H2O CaCl2的处理成为问题。和NaCl中的Cl－没有充分利用，只有70％。CaCO3的利用不够充分。 联合法（侯德榜）与氨气生产联合起来： NH3、CO2都来自于合成氨工艺；这样NH4Cl就成为另一产品化肥。综合利用原料、降低成本、减少环境污染，NaCl利用率达96％。 资料： 一、硫酸的用途 硫酸是基本化学工业中重要产品之一。硫酸作用如下： 1、为农业生产服务 (1)肥料的生产。 硫酸铵（俗称硫铵或肥田粉）：2NH3 + H2SO4＝(NH4)2SO4； 和过磷酸钙（俗称过磷酸石灰或普钙）：Ca3(PO4)2 + 2H2SO4＝Ca(H2PO4)2 + 2CaSO4； (2)农药的生产。