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物理化学（第五版）公式总结傅献彩版专业：化学姓名：XXX学号：XXX物化公式总结第五章 相平衡一、主要概念组分数，自由度，相图，相点，露点，泡点，共熔点，(连)结线，三相线，步冷(冷却)曲线，低共熔混合物(固相完全不互溶)二、重要定律与公式本章主要要求掌握相律的使用条件和应用，单组分和双组分系统的各类典型相图特征、绘制方法和应用，利用杠杆规则进行有关计算。
1、相律： F = C - P + n , 其中： C=S-R-R’ (1) 强度因素T ，p 可变时n =2 (2) 对单组分系统：C =1, F =3-P(3) 对双组分系统：C =2，F =4-P ；应用于平面相图时恒温或恒压，F =3-P 。
Clapeyron 方程（任何纯物质的两相平衡）：m vap m vap V T H dT dp ∆∆=（气-液），mfus mfus V T H dT dp ∆∆=（液-固）Clausius -Clapeyron 方程:2ln RT H dT p d mvap ∆=(Δvap H 与T 无关，气体参与，V 凝聚相体积忽略)2、相图(1)相图：相态与T ，p ，x 的关系图，通常将有关的相变点联结而成。
(2)实验方法：实验主要是测定系统的相变点。
常用如下四种方法得到。
对于气液平衡系统，常用方法蒸气压法和沸点法； 液固(凝聚)系统，通常用热分析法和溶解度法。
3、单组分系统的典型相图对于单组分系统C =1，F =C -P +2=3-P 。
当相数P =1时，自由度数F =2最大，即为双变量系统，通常绘制蒸气压-温度(p-T )相图，见下图。
pT lBC AOsgC 'pTlBCA Os gFGD单斜硫pT液体硫BCAO正交硫硫蒸气(a) 正常相图 (b) 水的相图 (c) 硫的相图图6-1 常见的单组分系统相图B Apx B (y B )B Apx B (y B)BApx B (y B )(a) 理想混合物 (b) 最大负偏差的混合物 (c) 最大正偏差的混合物图6-2 二组分系统恒温下的典型气液p -x 相图BAtx B (y B )BAtx B (y B)BAtx B (y B )(a) 理想或偏差不大的混合物 (b) 具有最高恒沸点(大负偏差) (c) 具有最低恒沸点(大正偏差)BAtxBBAtx B DCGFOgg + l g + ll 1 + l 2p = 常数lBAtx B (y B )(d) 有最高会溶点的部分互溶系统 (e)有最高和最低会溶点的部分互溶系统 (f) 沸点与会溶点分离x B (y B )BAtx B (y B )BAtBAtx B (y B )(g) 液相部分互溶的典型系统 (h)液相有转沸点的部分互溶系统 (i) 液相完全不互溶的系统图6-3 二组分系统恒压下的典型气液相图(2)液-固系统相图： 通常忽略压力的影响而只考虑t -x 图。
目录（试卷均已上传至“百度文库”，请自己搜索）第一章热力学第一定律及其应用物化试卷（一）第一章热力学第一定律及其应用物化试卷（二）第二章热力学第二定律物化试卷（一）第二章热力学第二定律物化试卷（二）第三章统计热力学基础第四章溶液物化试卷（一）第四章溶液物化试卷（二）第五章相平衡物化试卷（一）第五章相平衡物化试卷（二）第六章化学平衡物化试卷（一）第六章化学平衡物化试卷（二）第七章电解质溶液物化试卷（一）第七章电解质溶液物化试卷（二）第八章可逆电池的电动势及其应用物化试卷（一）第八章可逆电池的电动势及其应用物化试卷（二）第九章电解与极化作用第十章化学动力学基础（一）物化试卷（一）第十章化学动力学基础（一）物化试卷（二）第十一章化学动力学基础(二) 物化试卷（一）第十一章化学动力学基础(二) 物化试卷（二）第十二章界面现象物化试卷（一）第十二章界面现象物化试卷（二）第十三章胶体与大分子溶液物化试卷（一）第十三章胶体与大分子溶液物化试卷（二）参考答案1．1mol 单原子分子理想气体从298 K，200.0 kPa 经历：①等温, ②绝热, ③等压三条途径可逆膨胀,使体积增加到原来的2倍，所作的功分别为W,W2,W3，三者的关系是： ( )1(A) |W1|>|W2|>|W3| (B) |W2|>|W1|>|W3|(C) |W3|>|W2|>|W1| (D) |W3|>|W1|>|W2|2. 下述说法哪一个是错误的? ( )(A)封闭体系的状态与其状态图上的点一一对应(B)封闭体系的状态即是其平衡态(C)封闭体系的任一变化与其状态图上的实线一一对应(D)封闭体系的任一可逆变化途径都可在其状态图上表示为实线3. 凡是在孤立体系中进行的变化，其ΔU和ΔH的值一定是： ( )(A) ΔU > 0 , ΔH > 0 (B) ΔU = 0 , ΔH = 0(C) ΔU < 0 , ΔH < 0 (D) ΔU = 0 , ΔH不确定4. " 封闭体系恒压过程中体系吸收的热量Q p等于其焓的增量ΔH "，这种说法：( )(A)正确(D) 需加可逆过程与无非体积功的条件(B) 需增加无非体积功的条件(C) 需加可逆过程的条件5. 非理想气体进行绝热自由膨胀时,下述答案中哪一个是错误的? ( )(A) Q=0 (B) W=0 (C) ΔU=0 (D) ΔH=06.当体系将热量传递给环境之后,体系的焓： ( )(A)必定减少(B) 必定增加(C)必定不变(D) 不一定改变7. 一定量的理想气体从同一始态出发，分别经(1)等温压缩，(2)绝热压缩到具有相同压力的终态，以H1，H2分别表示两个终态的焓值，则有：( )(A)H1> H2(B)H1= H2(C)H1< H2(D)H1>=H28. 下列诸过程可应用公式dU = (C p-nR)dT进行计算的是：( )(A)实际气体等压可逆冷却(C)理想气体绝热可逆膨胀(B)恒容搅拌某液体以升高温度(D)量热弹中的燃烧过程9. 1mol单原子分子理想气体，从273 K，202.65 kPa,经pT=常数的可逆途径压缩到405.3 kPa的终态，该气体的ΔU为： ( )(A)1702 J (B)-406.8 J (C)406.8 J (D)-1702 J10. 一定量的理想气体从同一初态分别经历等温可逆膨胀、绝热可逆膨胀到具有相同压力的终态，终态体积分别为V1,V2，则： ( )(A) V1> V2(B)V1< V2(C) V1= V2(D) 无法确定11.一容器的容积为V1=162.4 立方米,内有压力为94430 Pa,温度为288.65 K的空气。
第十三章社区工作的过程与方法教学要求：通过本章教学，使学生了解社区工作的过程与方法的定义，理解什么是介入式社区工作过程，掌握社区工作工程的方法。
教学重点：社区工作方法教学难点：社区工作方法社区工作有介入式和非介入式两种类型，社区工作的过程和方法也因此呈现出截然不同的取向和模式。
第一节社区工作的过程与方法的定义和类型一、社区工作的过程与方法的含义社区工作的过程是指为实现社区工作的目标而实施的一系列连贯有序的工作步骤和相应的方法、技巧的运用。
社区工作的方法技巧是指为完成社区工作每一个阶段的目标而采用的方式、方法。
由于社会制度和文化传统的差异，世界各国社区工作的模式、性质不尽相同，甚至是截然相反，工作方法和技巧自然也就不同。
二、两类不同的社区工作的过程与方法根据社区工作的主体是非政府还是政府的机构和个人，社区工作可分为介入式社区工作和非介入式社区工作两种类型。
介入式社区工作主要在资本主义国家实践，非介入式的社区工作主要在像中国这样的社会主义国家发挥作用。
在介入式社区工作中．社区工作者从介入到任务的完成，整个过程具有鲜明的时段性，问题解决了，社区工作也就结束了。
在非介入式的社区工作中，社区工作者自始至终一直从事着经常性的基层社会管理和服务工作，整个工作过程保持着内在的、持续的统一。
尽管中西方社区工作的过程差别较大，但抛开彼此的个性，还是可以找出共同点的，这就是阶段性和时序性。
不管何种类型的社区工作的过程都是由不同的工作阶段构成的，每一个阶段都有特定的目标和任务，小的任务和目标完不成，整体目标和任务就难以实现。
不仅如此，工作过程中的各个阶段还是按照时间的顺序连接成一个整体，层层递进，环环相扣。
两种社会制度下社区工作介入方式的不同决定了其所使用的方法技巧也不尽一致。
这些不一致表现在以下几个方面：(1)指导思想不同。
我们以一元的马克思主义作为认知社区、解决问题的世界观和方法论；西方则以多元的理论视角，比如精神分析主义，实证主义、实用主义等审视和解决社区社会问题。
《医用化学》课程教学大纲适用对象：临床医学专业（学分：5 学时：90）课程属性：专业基础课开课单位：华侨大学生物医学学院一、课程的性质和任务：医用化学是临床医学专业基础课之一，它是本科生在一年级的必修课程，涵盖了无机、分析、物化和有机化学的基础理论与知识。
它的教学目的是使学生掌握物质结构概念、化学平衡基本理论、常见的化学分析方法以及有机化合物的基础知识，学习与医学相关的重要化合物，并使学生逐步养成辩证唯物主义的观点、科学的工作方法，逐渐提高学生分析问题和解决问题的能力，从而为学生后续课程的学习及今后的工作和科研奠定必要的基础。
二、教学内容和要求（含每章教学目的、基本教学内容和教学要求）：医用化学是临床医学本科生的第一门专业基础课。
先讲述原子结构、分子结构、化学平衡基础理论、滴定分析以及分光光度法等基础理论。
并在此基础上讲述有机化合物的命名、性质、制备以及在医学上的用途等有关知识，具体内容如下：第二章电解质溶液 (3课时)教学目的和要求：掌握酸碱质子理论及其应用；弱电解质的电离平衡及稀释定律的概念和应用；缓冲溶液的基本概念及计算；难溶电解质的组成与溶度积常数表达式的关系，沉淀的形成与转换的计算。
熟悉影响缓冲溶液性能的因素，缓冲溶液的选择和配制；同离子效应和盐效应对难溶盐的溶解-沉淀平衡的影响。
了解正常人体体液的pH范围、缓冲溶液对稳定血液pH的作用；沉淀溶解平衡在医学上的应用。
教学内容：介绍酸碱的基本理论(电离理论、质子理论、溶剂理论、电子理论和软硬酸碱理论)；重点介绍质子理论的基本要点和应用。
介绍弱酸、弱碱以及多元弱酸的解离平衡，酸、碱溶液中H3O+、OH-浓度的计算方法；缓冲溶液的基本概念、缓冲能力、配制方法和pH的计算；物质的溶解度和难溶电解质的溶度积常数之间的区别与联系；沉淀的生成和溶解；分步沉淀和沉淀的转化。
根据溶度积规则，判断沉淀-溶解平衡的移动方向。
第四章氧化还原反应与电极电势 (3课时)教学目的和要求：掌握氧化还原反应的基本概念；原电池和电极电势的基本概念，熟练地运用标准电极电势表来判断氧化剂和还原剂的相对强弱，氧化还原反应的方向、反应次序和平衡常数的计算；能斯特方程以及各种因素对电极电势的影响及有关计算。
物理化学学习心得【6篇】什么是生物化学，相信这个问题对完全没有接触过这一领域的人来说是很陌生的，那么我们首先要来先了解和梳理一下自己的知识点吧。
生物化学是研究生物的化学组成和生命过程中各种化学变化的科学，是研究生命的化学本质的科学。
也是研究生命现象的重要手段。
生物化学不但可以在生物体内研究各种生命现象，还可以在体外研究生命现象的某个过程。
首先来说说生物化学的静态部分。
基础生物化学从第一章开始到第六章完，我们学习了细胞中各种组分的结构和功能，了解了小分子如何形成生物大分子，或进一步形成大分子聚集体。
从了解蛋白质的元素组成开始，我们学习了核酸、酶、维生素、辅酶、生物膜。
核酸作为生命的遗传物质，有DNA和RNA两种类型，对生命的延续以及新物种的诞生都提供了理论依据。
新陈代谢是生物体进行一切生命活动的基础，而新陈代谢的进行又离不开酶的催化作用，因此，了解酶的作用和本质，为理解细胞中复杂的生命活动的顺利进行奠定了基础。
然而我们都知道单成分的催化活性依赖于酶活性中心三维结构上靠得很近的少数氨基酸残基，而双成分酶必须与辅基或辅酶等蛋白质的辅助因子成分结合才能表现出酶的全部活性，于是维生素就成了不可少的一种物质，比如当体内缺乏维生素B2时人体就会引起口角炎、皮肤炎等病症，可见学习基础生物化学对我们的身体健康都是有益的。
从第一章开始。
我们就学习了基础生物化学的动态部分，当然这个部分与静态部分是离不开的，且是建立在静态部分上进行的。
这部分讲得最多的就是代谢，代谢包括物质代谢与相传伴的能量代谢。
在分解代谢过程中，营养物质蕴藏的化学能便释放出来，比如糖类代谢生成水和二氧化碳，在这个过程中释放出大量的能量，供机体进行一切生命活动。
不管是糖类、蛋白质、脂肪，还是核酸代谢对我们生命活动来说都是非常重要的，他们之间也存在着联系，而且这些联系有着不可忽视的作用。
这些都是要通过必要的生物化学手段才能够去认识清楚，进而对解释、揭示生命起着很大的作用。
《物理化学Ⅲ》课程教学大纲根据2015版化工类本科培养计划英文课程名称：Physical Chemistry I课程编号：B043022总学时：80总学分：5先修课程：高等数学、概率与统计、大学物理、无机化学、分析化学、有机化学等适用专业：应用化学、化学工程、制药、材料、材化、生物、生技、食品、轻化工等开课单位：化学工程学院 物理化学教研室执笔人： 审校人：一、课程教学内容绪论物理化学课的目的和基本内容；学习物理化学的要求及方法；物理化学量的表示及运算：物理量的表示；对数中的物理量；量值计算。
第一章 气体的P V T 关系第一节 理想气体的状态方程理想气体状态方程；理想气体模型；摩尔气体常数。
第二节 理想气体混合物混合物的组成；理想气体状态方程对理想气体混合物的应用；道尔顿定律；阿马加定律。
第三节真实气体的液化与临界参数液体的饱和蒸气压；临界参数；真实气体的m V p -图及气体的液化。
第四节 真实气体的状态方程真实气体的m V p -图及波义尔温度；范德华方程；维里方程；其他重要方程举例。
第五节 对应状态原理及普遍化压缩因子图压缩因子；对应状态原理；普遍化压缩因子图。
第二章 热力学第一定律第一节热力学基本概念及术语系统和环境；状态和状态函数；过程和途径。
第二节 热力学第一定律功；热；热力学能；热力学第一定律。
第三节 恒容热、恒压热及焓恒容热；恒压热；焓；H Q U Q P v ∆=∆=,两关系式的意义。
第四节 摩尔热容热容；气体恒容变温过程；气体恒压变温过程；凝聚态物质变温过程。
焦尔实验；焦尔实验的讨论；理想气体的热力学能；理想气体的焓。
第五节 相变焓相变焓；相变焓与温度的关系。
第六节化学反应焓化学计量数；反应进度；摩尔反应焓；标准摩尔反应焓。
第七节标准摩尔反应焓反应焓的计算由标准摩尔生成焓及由标准摩尔生成焓计算标准摩尔反应焓；标准摩尔燃烧焓及由标准摩尔燃烧焓计算标准摩尔反应焓；标准摩尔反应焓随温度的变化—基希霍夫公式；恒容反应热与恒压反应热之间的关系；燃烧和爆炸反应的最高温度。
目录（试卷均已上传至“百度文库”，请自己搜索）第一章热力学第一定律及其应用物化试卷（一）第一章热力学第一定律及其应用物化试卷（二）第二章热力学第二定律物化试卷（一）第二章热力学第二定律物化试卷（二）第三章统计热力学基础第四章溶液物化试卷（一）第四章溶液物化试卷（二）第五章相平衡物化试卷（一）第五章相平衡物化试卷（二）第六章化学平衡物化试卷（一）第六章化学平衡物化试卷（二）第七章电解质溶液物化试卷（一）第七章电解质溶液物化试卷（二）第八章可逆电池的电动势及其应用物化试卷（一）第八章可逆电池的电动势及其应用物化试卷（二）第九章电解与极化作用第十章化学动力学基础（一）物化试卷（一）第十章化学动力学基础（一）物化试卷（二）第十一章化学动力学基础(二) 物化试卷（一）第十一章化学动力学基础(二) 物化试卷（二）第十二章界面现象物化试卷（一）第十二章界面现象物化试卷（二）第十三章胶体与大分子溶液物化试卷（一）第十三章胶体与大分子溶液物化试卷（二）参考答案1. 某一反应，当反应物和产物的活度都等于1 时，要使该反应能在电池内自发进行，则： ( )(A) E 为负(B) Eθ为负(C) E 为零(D) 上述都不是2. 298 K 时，φθ(Au+/Au) = 1.68 V，φθ(Au3+/Au) = 1.50 V，φθ(Fe3+/Fe2+) = 0.77 V 则反应2Fe2++Au3+=2Fe3++Au+的平衡常数Kθ值为：( ) (A) 4.33×1021(B) 2.29×10－22(C) 6.61×1010(D) 7.65×10－233. 25℃时，电池反应 Ag +1/2Hg2Cl2= AgCl + Hg 的电池电动势为0.0193V，反应时所对应的Δr S m为32.9 J/(K·mol)，则电池电动势的温度系数(αE/αT) 为：( )(A) 1.70×10－4 V/K (B) 1.10×10－6 V/K(C) 0.101 V/K (D) 3.40×10－4 V/K4. 已知298.15 K 及101325 Pa 压力下，反应 A(s) + 2BD(aq) = AD2(aq) + B2(g) 在电池中可逆地进行，完成一个单位的反应时，系统做电功150 kJ ，放热80 kJ，该反应的摩尔等压反应热为： ( ) (A) －80 kJ/mol (B) －230 kJ/mol(C) －232.5 kJ/mol (D) －277.5 kJ/mol5. 某电池在298 K、pθ下可逆放电时，放出 100 J 的热量，则该电池反应的焓变值ΔH m为：( )r(A) 100J (B) >100J (C) <－100J (D) －100J6. 298 K时,反应为Zn(s)＋Fe2+(aq)＝Zn2+(aq)＋Fe(s) 的电池的Eθ为0.323 V,则其平衡常数 Kθ为：( )(A) 289000 (B) 8.46×1010(C) 55300 (D) 2357. 对于Eθ＝[RT/(zF)] ln Kθ一式,正确理解是：( )(A) 表示电池内各物都处于标准态(B) 表示电池反应已达平衡(C) 表示电池内部各物都处于标准态且反应已达平衡(D) Eθ与Kθ仅在数值上满足上述关系,两者所处状态并不相同8. 有电池反应：(1)Cu(s)+ Cl2(pθ)→1/2Cu2+(a=1) + Cl－(a=1) E1(2)Cu(s)+ Cl2(pθ)→Cu2+(a=1) + 2Cl－(a=1)E2则电动势E1/E2的关系是：( )(A) E1/E2= 1/2 (B) E1/E2= 1(C) E1/E2= 2 (D) E1/E2= 1/49. 按书写习惯, 25℃时下列电池H2(pθ)│HI(0.01 mol/kg)│AgI│Ag－Ag│AgI│HI(0.001 mol/kg│H2(pθ) 的电动势约为：( )(A) 0.118 V (B) －0.059 V(C) 0.059 V (D) －0.118 V10. 某电池的电池反应可写成：(1) H2(g) + 1/2O2(g)→H2O(l)(2) 2H2(g) + O2(g) →2H2O(l)用E1，E2表示相应反应的电动势,K1，K2表示相应反应的平衡常数，下列各组关系正确的是： ( )(A) E1＝E2 K1＝K2(B) E1≠ E2 K1＝K2(C) E1＝E2 K1≠ K2(D) E1≠ E2 K1≠ K211. 银锌电池Zn│Zn2+‖Ag+│Ag 的φθ(Zn2+/Zn) = －0.761 V，φθ(Ag+/Ag)= 0.799 V，则该电池的标准电动势 Eθ是：( ) (A) 1.180 V (B) 2.359 V(C) 1.560 V (D) 0.038 V12. 已知298 K时，下列电极电势：φθ(Zn2+,Zn)＝－0.7628 V,φθ(Cd2+,Cd)＝－0.4029 V, φθ(I2,I－)＝0.5355 V, φθ(Ag+,Ag)＝0.7991 V, 下列电池的标准电动势最大的是： ( )(A) Zn(s)│Zn2+‖Cd2+│Cd(s)(B) Zn(s)│Zn2+‖H+│H2,Pt(C) Zn(s)│Zn2+‖I－│I2,Pt(D) Zn(s)│Zn2+‖Ag+│Ag(s)13. 两半电池之间使用盐桥，测得电动势为0.059 V, 当盐桥拿走, 使两溶液接触, 这时测得电动势为 0.048 V, 向液接电势值为： ( ) (A) －0.011 V (B) 0.011 V(C) 0.107 V (D) －0.107 V14. 以阳离子从高活度a1迁往低活度a2的浓差电池的电动势计算式为：( )(A) E=－RT/(zF)×ln(a1/a2)(B) E＝－RT/(zF)×ln(a2/a1)(C) E=－RT/(zF)×lg(a2/a1)(D) E＝－2.303RT/(zF)×lg(a1/a2)15. 298 K时, 电池Pt,H2(0.1pθ)│HCl(a=1)│H2(pθ), Pt 的总电动势约为：( )(A) 2×0.059 V (B) －0.059 V(C) 0.0295 V (D) －0.0295 V16. 298 K 时,在下列电池的右边溶液中加入 0.01 mol·kg－1的Na2S 溶液, Pt│H(pθ)│H+(a=1)‖ CuSO4(0.01 mol·kg－1)│Cu(s) 则电池的电2动势将：( )(A) 升高(B) 下降(C) 不变(D) 无法判断17. 常用醌氢醌电极测定溶液的 pH 值, 下列对该电极的描述不准确的是：( )(A) 醌氢醌在水中溶解度小, 易于建立平衡(B) 电极属于氧化－还原电极(C) 可在pH= 0─14 的广泛范围内使用(D) 操作方便, 精确度高18. 不能用于测定溶液 pH 值的电极是： ( )(A) 氢电极(B) 醌氢醌电极(C) 玻璃电极(D) Ag,AgCl(s)│Cl－电极19. 下列电池中液接电势不能被忽略的是： ( )(A) Pt, H2(p1)│HCl(m1)│H2(p2), Pt(B) Pt, H2(p)│HCl(m1)‖HCl(m2)│H2(p), Pt(C) Pt, H2(p)│HCl(m1)┆HCl(m2)│H2(p), Pt(D) Pt,H2(p)│HCl(m1)│AgCl,Ag－Ag,AgCl│HCl(m1) │H2(p), Pt20. 有下列两个浓差电池 (a1<a2):(1) Cu(s)│Cu2+(a1)‖Cu2+(a2)│Cu(s)(2) Pt│Cu2+(a1),Cu+(a＇)‖Cu2+(a2),Cu+(a＇)│Pt它们的电池反应与电动势 E1和E2之间的关系为： ( )(A) 电池反应相同, E1 = E2(B) 电池反应不同, E1 = E2(C) 电池反应相同, E1 = 2E2(D) 电池反应相同, E2 = 2E1参考答案DADBC BDBBC CDABD BCDCD。
第十三章 胶体与大分子溶液练习题答案一、判断题答案：1．错。
溶胶在热力学上是不稳定的。
2．错。
溶胶是多相系统。
3．对。
高分子溶液、真溶液的丁达尔效应很微弱。
4．错。
只能看到一个个的亮点，是胶粒的散射的光点，比胶粒要大多了。
5．错。
ξ 电位的绝对值是小于热力学电位φ的绝对值.。
6．错。
不矛盾。
加人适量电解质可使胶体稳定，加人过量电解质使ζ电势降低，胶体 稳定性降低，甚至发生聚沉。
7．对。
大气中烟尘、云、雾等，形成胶体，对太阳光中蓝光散射比较强，因此天空是 蓝色。
8．错。
旋光仪是测量透过光的，不能用蓝光，若溶液是胶体，就会就把蓝光散射了， 没有透过光。
9．错。
大分子溶液是真溶液，是均相热力学稳定体系。
10．对。
膜内Na ＋可进入膜外，R －不能进入膜外，膜外的H ＋、OH －可进入膜内，为了 保持膜内、膜外电中性，进入膜内的H ＋数比OH －多，即膜外的OH －浓度比H ＋浓 度大，膜外溶液的pH 值大于7。
二、单选题答案：1. B ；2. D ；3. C ；4. D ；5. C ；6. C ；7. C ；8. A ； 9. B ； 10.D ；11.D ； 12.C ； 13.B ； 14.C ； 15.C ； 16.A ； 17.B ； 18.D ； 19.A ； 20.A ； 21.D ； 22.C ； 23.A ； 24.A ； 25.A ； 26.C ； 27.D ； 28.B ； 29.C ； 30.C ； 31.D ； 32.A ； 33.C ； 34.B ；35.A ； 36.C ； 37.B ； 38.C ； 39.A ； 40.B 。
说明：1、雾是液体颗粒分散在气体介质中形成的，分散介质是气体，分散相是液体。
2、高分子溶液的粒子大小在1～100nm 间，符合胶体粒子范围。
3、溶胶是多相不均匀体系，是热力学不稳定体系，是动力学稳定体系。
4、大分子溶液是均相体系，是热力学稳定体系。
溶胶是多相的，是热力学不稳定体系。
5、大分子粒子较大，不能透过半透膜。
6、区分溶胶的方法就是Tyndall 效应。
7、制备溶胶后还要进行渗析的目的是为了除去多余电解质，提高溶胶稳定性。
8、I －过量，胶核吸附I －，胶粒带负电，其结构如（A ）。
9、亚铁氰化铜溶胶的吸附带负电荷的[Fe (CN)6]3－；将10ml 的0.5M NaCl 与12mol 0.5MAgNO 3制得AgCl 溶胶，AgNO 3过量，吸附Ag ＋；Fe(OH)3溶胶吸附FeO ＋离子。
选(A)。
10、制的AgBr 胶粒吸附Br －，带负电，是负溶胶。
11、溶胶中的粒子下沉时所受阻力为：t xr d d 6⋅ηπ。
与黏度η有关。
12、在与光路垂直方向上一般观察到是散射光，蓝紫光的波长较短，散射光最强，因此看到兰紫光。
13、Tyndall效应区别溶胶与真溶液和悬浮液最简单最灵敏的方法。
14、超显微镜不能直接看到粒子的性质和大小，只能看到散射光。
15、AgCl做成的多孔塞吸附Cl－，带负电荷。
液相带正电荷，在电场下向负极移动。
又因为电解质浓度增加时，正号离子进入双电层的紧密层，降低ζ电势，ζ电势小，扩散层正离子少，电渗速度慢。
16、电泳和电解都是在外电场作用下，离子发生电迁移的，因此没有本质的区别。
17、固体物质与极性介质(如水溶液)接触后，所产生的电势是固体表面与本体溶液间电势差，也就是热力学电位φ；18、溶胶的动电现象主要指电泳、电渗现象，其产生的基本原因是：固体粒子或多孔体表面与液相界面存在双电层结构。
19、只有在电场作用下，才能测定ζ电势。
ζ电势与溶剂化层中离子浓度无关，反号离子进入紧密层，扩散层中反号离子少，|ζ|电势减小，溶胶不稳定。
ζ大，胶粒之间静电排斥力大，溶胶就稳定。
20、球形胶粒5121.5 1.50.0013100.630V808.85410100ruEηζεε--⨯⨯⨯===⨯⨯⨯21、沉降平衡和布朗运动均属于溶胶的动力学性质，而沉降电势属于电学性质。
电导不是溶胶的动力性质和电学性质。
22、电动电势的大小，取决于扩散层中反号离子是数目，即取决于x的大小。
23、胶粒的热力学电势是胶粒表面和溶液本体内部的电势差。
不能由ζ电势确定。
24、ζ电势与热力学电势的大小没有正比关系。
25、医学上为了将不同蛋白质分子分离，通常采用的胶粒的电泳方法。
选(C)。
26、在溶胶中加入大分子化合物时，少量会使溶胶聚沉，大量可以保护溶胶。
27、根据DLVO理论，溶胶相对稳定的主要因素是：离子氛重叠时产生的电性斥力占优势。
28、As2S3是硫化物，是负溶胶。
其它三种均为正溶胶。
29、曲线3对应的ζ=0，溶胶最不稳定。
30、电解质的正离子价态越大，对其聚沉值越小，说明该溶胶是负溶胶。
31、由胶团结构式，知是负溶胶，主要是正离子起聚沉作用，并价态越高，聚沉能力越大。
32、Na2SO4的浓度为：333 51012.510 1.92mol dm 2012.5--⨯⨯⨯=⋅+33、胶粒周围存在离子氛，离子氛重叠越大，斥力越大，胶粒越稳定，而不是越不稳定。
34、Al(OH)3溶胶是正溶胶，电解质聚沉能力的比较主要考虑负离子。
首先看价态，价态越高，聚沉能力越大。
价态相同看感胶离子序。
(B) K3Fe(CN)6 > Na2SO4 > NaCl > KNO3感胶离子序，Cl－>NO3－。
35、对于Donnan平衡，膜两边同一电解质化学势相等，处于膜平衡。
36、Donnan平衡产生的本质原因是：大离子不能透过半透膜且因渗透与静电作用使小离子在膜两边浓度不同；37、解：明矾溶于水，水解后形成Al(OH)3正溶胶；K 3AI(SO 4)3＋6 H2O ＝Al(OH)3(s)＋3KOH ＋3H 2SO 432()23+2-2-333m 4422{[Al(OH)]nAl (n-x)SO }SO x x +水中杂质SiO 2形成氧化硅负溶胶：SiO 2＋H 2O ＝H 2SiO 32-+2+2m 3[(SiO )nSiO 2(n-x)H ]2H x x - ，因此主要原理是正负溶胶相互聚沉作用。
38、大分子溶液特性粘度的定义是 []c c splimηη→=，其所反映的是：大分子与溶剂分子之间的内摩擦所表现出的粘度；c→0, 大分子粒子之间作用忽略。
39、[]KM αη=，50.80.210M -=⨯，52.37810M =⨯。
40、盐析过程与电解质用量有关的，电解质量不够，则不产生盐析现象。
三、多选题答案： 1. DE ； 2. CE ； 3. AE ； 4. BD ； 5. BD ； 6. CD ；7. CE ；8. CE ；9. C ；10. AE 。
说明：1、是还原反应，并且是凝聚法制备溶胶。
2、是复分解反应，并且是凝聚法制备溶胶。
3、Tyndall 效应产生的是乳白色的散射光，也称乳光4、由于KI 过量，得到是带负电荷的AgI 溶胶。
对负溶胶电解质的主要看正离子，并正离子价态越高，聚沉能力越强，聚沉值越小。
选(B)(D)。
5、平衡浓度即不同高度的浓度，随高度的改变变化越大，浓度梯度愈大。
6、Fe(OH)3是正溶胶，聚沉能力最强的是K 3Fe(CN)6，三价的负离子。
根据感胶离子序，一价负离子的的聚沉能力是F －>Cl －>Br －>NO 3－>I －。
因此KI 的聚沉能力最弱，其聚沉值最大。
7、对As 2S 3负溶胶，KCl 对其聚沉聚沉值为49.5 mol·m －3，KNO 3聚沉能力与KCl 差不多，50 mol·m－3左右 ；Mg(NO 3)2，的聚沉能力比KCl 大的多，即聚沉值小的多，与价态6次方成反比，在0.8 mol·m －3左右。
8、非电解质型的大分子化合物，不能电离出带电离子，就不会产生Donnan 平衡。
淀粉与聚甲基丙烯酸甲酯如此。
9、唐南平衡时，()()Na Cl Na Cl ccc c +-+-=里外；212()()c x x c x +=-当膜外的NaCl 浓度大大于膜内大分子浓度，最多x ＝0.5c 2 不可能出现Cl －在膜内外的浓度比为2，为了保持膜内外都是电中性，当有Na + 扩散进入膜内，则必有同样浓度的Cl －扩散进入膜内 ；10、对于分子大小均匀的大分子化合物，不同平均的分子量是相等的：M n = M w = Mη、∑ x i M i = ∑ w i M i 。
四、计算及证明题答案：1．解：(1)多孔塞AgCl 吸附Cl －，塞带负电荷，液体带正电荷，因此液体向负极流动。
(2) 用0.2N NaCl，反粒子多，ζ电位减小，流速变慢。
(3) 用AgNO3，塞带正电荷，液体带负电荷，液体向正极流动。
2．解：(1)用cm.g.s 制计算：ζ= 4πηu/DE× 3002u=DEζ/4πη ·1/(3002)=80 × 0.05 × (40/100)/(4π × 0.01)=1.414 × 10－4 cm·s－1（2）用SI单位制计算：ζ= ηu/Dε0Eu =Dε0Eζ/η＝80 ×8.85×10－12× (40/100) ×0.05 /0.01= 1.414 × 10－6 m/s3. 解：重力P=(4/3) πr3(ρ1－ρ0)g，阻力f=6πηr·d x/d t钢球匀速下降，P=f(4/3) × (0.1588/2)3 × (7.65－0.96)×980=6 ×η × (0.1588/2) ×(15/16.7)解得：η=10.223 泊=1.0223 Pa·s4．解：[η]=KMαK=2.60 × 10－4，α=0.702.0=2.60 × 10－4 ×M0.70解得：M= 3.57 × 1055．解：(1) 2H3AsO3 + 3H2S=As2S3(溶胶) + 6H2O胶团结构式：{(As2S3)m·nHS－·(n－x)H+}x－·x H+└紧密层┘└扩散层┘(2) 水向阴极流动。
(3) CaCl2对其聚沉能力最强。
6．解：设开始HR浓度为x，HCl浓度为y；平衡时袋外HCl浓度为z。
袋内袋外开始：H+ R－ Cl－H+Cl－x+y x y平衡：x+y－z x y－z z z则(x + y－z)(y－z)=z2lg[H+]=－3.26 [H+]外=z=5.5 × 10－4mol/dm3E m=0.05915lg([H+]内/[H+]外) =0.05915pH外－0.05915lgpH内=34.9 × 10－3 pH内=3.26－34.9 × 10－3/0.05915=2.67[H+]内=x + y－z=2.138 × 10－3 mol/dm3∵(x + y－z)(y－z)=z2∴y－z=(5.5 × 10－4)2/2.138 × 10－3= 1.414 × 10－4x=2.138 × 10－3－1.414 × 10－4=1.997 × 10－4 M1.3 × 1000/100M HR= 1.997 × 10－4大分子HR分子量M HR=6.51 × 103。
