陕西省黄陵中学2017-2018学年高一化学下学期期末考试试题(普通班)

2017-2018学年度第二学期黄陵中学高二普通班化学期末试题一、单项选择题：（共20小题，每小题3分，共60分。

每小题只有一个选项符合题意）1．以下化学用语正确的是（ ）A ．乙烯的结构简式CH 2CH 2B ．羟基的电子式C ．乙醛的分子式C 2H 4OD ．乙醇的结构式CH 3CH 2OH 2．制备一氯乙烷最好采用的方法是（ ）A ．乙烷和氯气反应B ．乙烯与氯气反应C ．乙烯与氯化氢反应D ．乙炔与氯化氢反应 3．下列变化属于物理变化的是 （ ）A ．煤的干馏B ．石油裂解C ．煤焦油中分馏得到苯、甲苯、二甲苯等D ．古代植物变成煤 4．下列各组混合物中，可以用分液漏斗分离的是（ ）A ．乙酸和乙醇B ．花生油和Na 2CO 3溶液C ．酒精和水D ．溴和苯5．下列反应中，不属于取代反应的是（ ）A ．淀粉在一定条件下水解生成葡萄糖B ．苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯C ．在催化剂存在条件下，乙烯与水反应制乙醇D ．油脂在碱性条件下水解制肥皂6．下列分子式表示的物质一定是纯净物的是（ ）A ．C 5H 10B ．C 2H 6O C ．C 3H 8D ．C 2H 4Cl 2 7．等物质的量的下列有机物完全燃烧，消耗氧气最多的是（ ）A ．C 2H 4B ．C 2H 4O C ．C 2H 6OD ．C 3H 6O 2[:O:H]—‥‥8．分子式为C4H9Cl 的同分异构体共有（不考虑立体异构）（）A．2种B．3种C．4种D．5种9．由乙烯推测丙烯（CH3CH=CH2）的结构或性质正确的是（）A．分子中3个碳原子在同一直线上B．分子中所有原子在同一平面上C．与氯化氢加成只生成一种产物D．能发生加聚反应10．实验室用乙酸、乙醇、浓硫酸制取乙酸乙酯，加热蒸馏后，在饱和Na2CO3错误！未找到引用源。

溶液的液面上得到无色油状液体，当振荡混合物时，有气泡产生，主要原因可能是（）A．有部分H2SO4被蒸馏出来B．有部分未反应的乙醇被蒸馏出来C．有部分未反应的乙酸被蒸馏出来D．有部分乙酸乙酯与碳酸钠反应11．能说明苯分子中的碳碳键不是单双键交替的事实是-（）①苯不能与溴水反应而褪色②苯环中碳碳键的键长键能都相等③邻二氯苯只有一种④间二甲苯只有一种⑤在一定条件下苯与H2发生加成反应生成环已烷A．①②③④B．①②③C．②③④⑤D．①②③⑤12．下列关于乙烯和聚乙烯的叙述不正确的是（）A．乙烯常温下是气体，为纯净物；聚乙烯常温下是固体，为混合物B．乙烯的化学性质比聚乙烯活泼C．取等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧后，生成的CO2和H2O的质量分别相等D．乙烯和聚乙烯都能使溴水因反应而褪色13．下列关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是（）A．乙醇与钠反应，键①断裂B．乙醇在Ag催化作用下与O2反应，键①③断裂C．乙醇完全燃烧时，只有①②键断裂D．乙醇、乙酸和浓硫酸共热制乙酸乙酯，键①断裂14．质量为ag 的铜丝，在空气中灼热变黑，趁热放入下列物质中，铜丝质量增加的是（）A．石灰水B．CO C．盐酸D．C2H5OH 15．向淀粉溶液中加少量稀H2SO4加热，使淀粉水解，为测定其水解程度，需要用到的试剂有（）①NaOH溶液②银氨溶液③新制Cu(OH)2悬浊液④碘水⑤BaCl2 溶液A．①⑤B．①③⑤C．②④D．①③④16．以下4种有机物的分子式皆为C4H10O①CH3CH2CHOHCH3 ②CH3(CH2)3OH ③CH3CH(CH3)CH2OH ④CH3C(CH3)2OH其中能被氧化为含—CHO的有机物是（）A．①②B．②③C．②④D．③④17．为提纯下列物质（括号内为杂质），所用的除杂试剂和分离方法都正确的是（）18．下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是（）A．苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色B．淀粉、纤维素、油脂和蛋白质均是高分子化合物C．乙酸和乙醛可用新制的Cu(OH)2错误！未找到引用源。

高一普通班开学考试化学试题一、单项选择题（本题共25小题。

每小题2分，共50分。

每题只有一个．．．．选项符合题意）1、化学在日常生活中有着广泛的应用。

下列说法不正确的是A. 明矾可用于水的杀菌消毒B. 炒菜时加碘食盐最好最后放C.雾霾天气中可以产生丁达尔现象D.燃料的脱硫和脱氮都是减少酸雨产生的措施2、下列实验操作中错误的是A.用规格为10 mL的量筒量取6.0 mL的液体B.蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D.萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大3、下列关于纯净物、混合物、电解质和非电解质的正确组合是4342是A.用磁铁可以将Fe 与Fe3O4分离B.将生成的气体在空气中冷却可获得钠C.该反应中的氧化剂NaOHD.每生成22.4LH2，转移的电子数一定为4×6.02×10235、有些科学家提出硅是“21世纪的能源”，下列有关硅及其化合物的说法正确的是A.硅在自然界中以游离态和化合态两种形式存在B.硅晶体是良好的半导体，可用于制造光导纤维C.SiO2是酸性氧化物，不与任何酸发生反应D.木材浸过水玻璃后，不易着火6、下列液体中，不会出现丁达尔效应的分散系是①鸡蛋清②水③淀粉溶液④硫酸钠溶液⑤沸水中滴入饱和氯化铁溶液A、②④B、③④C、②④⑤D、④7、下列说法正确的是A、标况下，1mol任何物质的体积都约为22.4LB、标况下，1molO2和N2混合气（任意比）的体积约为22.4LC、1mol气体的体积约为22.4LD、22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含的分子数8、制备氯化物时，常用两种方法：①用金属与氯气直接化合制得②用金属与盐酸反应制得。

用以上两种方法都可以制得的氯化物是A、AlCl3B、FeCl3C、FeCl2D、CuCl29、配制一定体积，一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是A、容量瓶中原有少量蒸馏水B、溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯C、定容时俯视液面D、滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外10、下列有关钠及其化合物说法正确是的A、将一小块金属钠投入到硫酸铜溶液中，有红色物质析出B、Na2O2是强氧化剂，并且是一种碱性氧化物C、Na2O2和Na2O长期置于空气中最终产物相同D、Na2O2中阴、阳离子的个数比为1:111. 下列仪器不能用来作反应容器的是（）A. 试管B. 烧杯C. 量筒D. 锥形瓶12. 下列能达到实验目的的是( )A. 吸收HCl防倒吸B. 制取少量蒸馏水C. 转移溶液D. 除去杂质气体CO213. 为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是（）A. Na2CO3溶液(NaHCO3)，选用适量NaOH溶液B. NaHCO3溶液(Na2CO3)，通入过量的CO2气体C. Na2O2粉末(Na2O)，将混合物在氧气中加热D. CO2气体(CO)，通入O2点燃14. 既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是（）①SiO2；②Al(OH)3；③NaHCO3；④Al2O3；⑤Na2CO3A. 全部B. ①②④C. ②④⑤D. ②③④15. 现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液③碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A. 分液、萃取、蒸馏B. 萃取、蒸馏、分液C. 分液、蒸馏、萃取D. 蒸馏、萃取、分液16. 光导纤维的主要原料是（）A. 硅B. 二氧化硅C. 碳化硅D. 硅酸钠17. 下列有关氯气的叙述正确的是（）A. 氯气是一种黄绿色、有毒的气体B. 氯气在自然界既有化合态也有游离态C. 实验室一般用排水法收集氯气D. 氯气和液氯是状态不同的两种物质18. 在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是( )A. Mg2＋、Al3＋、Fe2＋B. H＋、Mg2＋、Al3＋C. H＋、Ba2＋、Al3＋D. 只有Mg2＋、Al3＋19. 将适量铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe2＋和Fe3＋浓度相等，则已反应的Fe2＋和未反应的Fe3＋的物质的量之比是( )A. 2∶3B. 3∶2C. 1∶2D. 1∶120. 下列实验装置图所示的实验操作，不能．．达到相应实验目的的是（）A. AB. BC. CD. D21. 在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（）A. Na+、K+、OH-、Cl-B. Na+、Cu2+、SO42-、NO3-C. Ba2+、HCO3-、NO3-、K+D. Mg2+、Na+、SO42-、Cl-22. 下列各组物质反应后，再滴入KSCN溶液，显红色的是（）A. CuCl2溶液中加入铁粉B. 单质Fe与过量稀盐酸反应后的溶液中再加入少量氯水C. 向FeO中加入稀硫酸D. Fe(OH)3与过量稀盐酸反应后的溶液中再加入过量铁粉23. 下列化学方程式中，不能用H++OH-=H2O 表示的是（）A. 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OB. Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2OC. Cu (OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2OD. KOH+HCl=KCl+H2O24. 下列物质长期露置于空气中会变质，但不是发生氧化还原反应的是（）A. NaB. 氯水C. FeSO4D. NaOH25. 等量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定的条件下充分反应，则在相同的条件下，产生氢气的体积比是（）A. 1∶1B. 4∶3C. 2∶3D. 3∶4二、非选择题（50分）26．（15分）某化学学习小组为制取氯气并验证氯气的化学性质，设计了如下实验装置，请按要求回答问题。

陕西省黄陵中学2017-2018学年高二（普通班）下学期期末考试化学试题1. 以下化学用语正确的是（）A. 乙烯的结构简式CH2CH2B. 羟基的电子式C. 乙醛的分子式C2H4OD. 乙醇的结构式CH3CH2OH【答案】C【解析】【详解】A. 乙烯分子中含有碳碳双键，结构简式为CH2＝CH2，A错误；B. 羟基不带电，电子式为，B错误；C. 乙醛的分子式为C2H4O，C正确；D. 乙醇的结构简式为CH3CH2OH，结构式为，D错误。

答案选C。

2. 制备一氯乙烷最好采用的方法是（）A. 乙烷和氯气反应B. 乙烯与氯气反应C. 乙烯与氯化氢反应D. 乙炔与氯化氢反应【答案】C【解析】试题分析：A、乙烷和氯气反应是连锁反应，不仅会有一氯乙烷，还有二氯乙烷、三氯乙烷、四氯化碳生成，错误；B、乙烯与氯气反应得到的是1,2-二氯乙烷，错误；C正确；D、乙炔与氯化氢反应，得到的是1,2-二氯乙烯，错误。

考点：取代反应和加成反应3. 下列变化属于物理变化的是（）A. 煤的干馏B. 石油裂解C. 煤焦油中分馏得到苯、甲苯、二甲苯等D. 古代植物变成煤【解析】【详解】A、煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使其分解生成煤焦油、煤气、焦炭等新物质的过程，该过程中有新物质生成，属于化学变化，A错误；B、石油的裂解是采用较高的温度，让大分子烃类有机物成为小分子烃的过程，该过程中有新物质生成，属于化学变化，B错误；C、根据煤焦油中各成分的沸点不同而分离得到苯、甲苯、二甲苯等，变化过程中没有新物质生成，属于物理变化，C正确；D、古代植物变成煤经历了氧化腐败变质的过程，该过程中有新物质生成，属于化学变化，D 错误；答案选C。

【点睛】本题主要是考查物理变化与化学变化判断，题目难度不大。

解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化。

4. 下列各组混合物中，可以用分液漏斗分离的是（）A. 乙酸和乙醇B. 花生油和Na2CO3溶液C. 酒精和水D. 溴和苯【答案】B【解析】【分析】混合物中可以用分液漏斗分离，说明二者互不相溶，结合物质的溶解性解答。

○……_班级：_○……绝密★启用前陕西省黄陵中学2017-2018学年高二（普通班）下学期期末考试化学试题试卷副标题注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题）请点击修改第I 卷的文字说明 一、单选题1．以下化学用语正确的是A ．乙烯的结构简式CH 2CH 2B ．羟基的电子式C ．乙醛的分子式C 2H 4OD ．乙醇的结构式CH 3CH 2OH 2．制备一氯乙烷最好采用的方法是（ ） A ．乙烷和氯气反应 B ．乙烯与氯气反应 C ．乙烯与氯化氢反应 D ．乙炔与氯化氢反应 3．下列变化属于物理变化的是 （ ） A ．煤的干馏 B ．石油裂解C ．煤焦油中分馏得到苯、甲苯、二甲苯等D ．古代植物变成煤 4．下列各组混合物中，可以用分液漏斗分离的是 A ．乙酸和乙醇 B ．花生油和Na 2CO 3溶液 C ．酒精和水 D ．溴和苯5．下列反应中，不属于取代反应的是（ ） A ．淀粉在一定条件下水解生成葡萄糖 B ．苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯 C ．在催化剂存在条件下，乙烯与水反应制乙醇 D ．油脂在碱性条件下水解制肥皂○…………外○…………内A ．C 5H 10 B ．C 2H 6O C ．C 3H 8 D ．C 2H 4Cl 27．等物质的量的下列有机物完全燃烧，消耗氧气最多的是（ ） A ．C 2H 4 B ．C 2H 4O C ．C 2H 6O D ．C 3H 6O 28．分子式为C 4H 9Cl 的同分异构体共有（不考虑立体异构）（ ） A ．2种 B ．3种 C ．4种 D ．5种9．由乙烯推测丙烯（CH 3CH=CH 2）的结构或性质正确的是（ ） A ．分子中3个碳原子在同一直线上 B ．分子中所有原子在同一平面上 C ．与氯化氢加成只生成一种产物 D ．能发生加聚反应10．实验室用乙酸、乙醇、浓硫酸制取乙酸乙酯，加热蒸馏后，在饱和Na 2CO 3溶液的液面上得到无色油状液体，当振荡混合物时，有气泡产生，主要原因可能是（ ） A ．有部分H 2SO 4被蒸馏出来 B ．有部分未反应的乙醇被蒸馏出来 C ．有部分未反应的乙酸被蒸馏出来 D ．有部分乙酸乙酯与碳酸钠反应 11．能说明苯分子中的碳碳键不是单双键交替的事实是（ ） ①苯不能与溴水反应而褪色 ②苯环中碳碳键的键长键能都相等 ③邻二氯苯只有一种 ④间二甲苯只有一种⑤在一定条件下苯与H 2发生加成反应生成环已烷A ．①②③④B ．①②③C ．②③④⑤D ．①②③⑤ 12．下列关于乙烯和聚乙烯的叙述不正确的是（ ）A ．乙烯常温下是气体，为纯净物；聚乙烯常温下是固体，为混合物B ．乙烯的化学性质比聚乙烯活泼C ．取等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧后，生成的CO 2和H 2O 的质量分别相等D ．乙烯和聚乙烯都能使溴水因反应而褪色13．下列关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是（ ）B ．乙醇在Ag 催化作用下与O 2反应，键①③断裂C ．乙醇完全燃烧时，只有①②键断裂D ．乙醇、乙酸和浓硫酸共热制乙酸乙酯，键①断裂14．质量为 ag 的铜丝，在空气中灼热变黑，趁热放入下列物质中，铜丝质量增加的是（ ）A ．石灰水B ．COC ．盐酸D ．C 2H 5OH15．向淀粉溶液中加少量稀H 2SO 4加热，使淀粉水解，为测定其水解程度，需要用到的试剂有（ ）①NaOH 溶液 ②银氨溶液 ③新制Cu(OH)2悬浊液 ④碘水 ⑤BaCl 2 溶液 A ．①⑤B ．①③⑤ C ．②④ D ．①③④16．以下4种有机物的分子式皆为C 4H 10O 。

陕西省黄陵中学本部高一化学下学期期末考试试题第Ⅰ卷选择题一、选择题（共20小题每小题3分，计60分）1、元素性质随原子序数的递增呈周期性变化的实质是( )A. 元素的相对原子质量增大，量变引起质变B. 原子的电子层数增多C. 原子核外电子排布呈周期性变化D. 原子半径呈周期性变化2、排布在下列各电子层上的一个电子,所具有的能量最低的是( )A. K层B. L层C. M层D. N层3、X、Y、Z是3种短周期元素,其中X、Y位于同一族,Y、Z处于同一周期.X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍.Z原子的核外电子数比Y原子少1.下列说法正确的是( )A.元素非金属性由弱到强的顺序为Z<Y<XB.Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4C.3种元素的气态氢化物中Z的气态氢化物最稳定D.原子半径由大到小的顺序为Z<Y<X4、以下叙述中，错误的是（）A. 钠原子和氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强B. 在NaCl中，除Na+和Cl-的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用C. 任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失D. 离子化合物中不一定含金属元素5、对于反应A（g）+3B（g）⇌2C（g），下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是（）A. v（A）=0.2 mol/（L•s）B. v（B）=0.2mol/（L•s）C. v（B）=0.3mol/（L•s）D. v（C）=0.2mol/（L•s）6、在373 K 时，密闭容器中充入一定量的NO2和SO2，发生如下反应：NO2＋SO 2 ⇌ NO ＋SO3，平衡时，下列叙述正确的是( )①NO 和SO3的物质的量一定相等②NO2和SO2的物质的量一定相等③体系中的总物质的量一定等于反应开始时总物质的量④SO2、NO2、NO 、SO3的物质的量一定相等A ．①和② B ．②和③C ．③和④D ．①和③7、1克氢气燃烧生成液态水放出142.9kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（）A. 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-285.8 kJ/molB. H2O（l）=H2（g）+1/2O2（g）；△H=+285.8 kJ/moC. lH2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）；△H=-142.9kJ/molD. 2H2+O2=2H2O；△H=-571.6 kJ/mol8、下列组合中不能构成原电池的是( )A B C D两极材料Zn片、石墨Cu片、Ag Zn片、Cu片Fe片、Cu片插入溶液H2SO4溶液AgNO3溶液蔗糖溶液稀盐酸9、如图所示的电解池I和II中，a、b、c和d均为Pt电极.电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重b＞d.符合上述实验结果的盐溶液是（）选项X YA. MgSO4CuSO4B. AgNO3CuSO4C. FeSO4Al2（SO4）3D. CuSO4AgNO310、据报道，某国一集团拟在太空建造巨大的激光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢：2H2O激光2H2↑+O2↑，下列说法正确的是（）①水的分解反应是放热反应②氢气是一级能源③使用氢气作燃料有助于控制温室效应④若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来，可以改善生存环境．A. ①②B. ②③C. ①③D. ③④11、下列反应属于取代反应的是（）A.CH4C+2H2B.2HI +Cl 22HCl+I2C.CH4+2O2CO2+2H2OD.C2H6+Cl2C2H5Cl+HCl12、2008年北京奥运会的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述正确的是（）A. 丙烷的分子式是C3H6B. 丙烷分子中的碳原子在一条直线上C. 丙烷在光照条件下能够与Cl2发生取代反应D. 丙烷在常温下呈液态13、能证明乙烯分子里含有一个碳碳双键的事实是（）A.乙烯分子里碳氢原子的个数比为1:2B.乙烯完全燃烧生成的CO2和H2O的物质的量相等C.乙烯易与溴水发生加成反应，且1mol乙烯完全加成需消耗1mol溴单质D.乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色14、有关苯的结构和性质,下列说法正确的是( )A. 与是同分异构体B. 苯在空气中不易燃烧完全，燃烧时冒浓烟C. 煤干馏得到的煤焦油可以分离出苯，苯是无色无味的液态烃D. 向2 m L苯中加入1 mL酸性高锰酸钾溶液，震荡后静置，可观察到液体分层，上层呈紫红色15、乙醇分子中不同的化学键,如图：关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是( )A. 乙醇和钠反应，键①断裂B. 铜催化下和O2反应，键①③断裂C. 乙醇与乙酸反应，键①断裂D. 铜催化和O2反应，键①②断裂16、下列关于乙酸性质的叙述中，错误的是（）A.乙酸的酸性比碳酸强，所以它可以与碳酸盐反应，产生CO2气体B.乙酸与醇类物质发生酯化反应C.乙酸分子中含有碳氧双键，所以它能使溴水褪色D.乙酸在温度低于16.6℃时，就凝结成冰状晶体17、下列关于某病人尿糖检验的做法正确的是（）A. 取尿样，加入新制Cu（OH）2，观察发生的现象B. 取尿样，加H2SO4中和碱性，再加入新制Cu（OH）2，观察发生的现象C. 取尿样，加入新制Cu（OH）2，煮沸，观察发生的现象D. 取尿样，加入Cu（OH）2，煮沸，观察发生的现象18、已知谷氨酸的结构为，下列说法不正确的是（）A.1mol谷氨酸能与2molNaOH发生反应B.谷氨酸分子中的—NH2表现碱性C.谷氨酸分子之间不能发生反应D.谷氨酸分子间能发生脱水缩合反应19、请预测有机物丙烯酸（CH2=CH-COOH）的发生的反应类型可能有（）①加成反应②水解反应③酯化反应④中和反应⑤氧化反应.A. 只有①③B. 只有①③④C. ①②③④⑤D.只有①③④⑤20、现有①乙酸乙酯和乙酸钠溶液、②溴化钠溶液和溴水的混合液，分离它们的正确方法依次是（）A. 分液、蒸馏B. 分液、萃取C.萃取、分液D. 蒸馏、分液第Ⅱ卷填空题二、填空题（24题每空2分，其余每空1分，共40分）21、如图所示，A、B、C三个装置中的烧杯分别盛有足量的CuCl2溶液．（1）A、B、C三个装置中属于原电池的是______（填标号，下同），属于电解池的是______．（2）A池中Zn是______极，发生______反应（填“氧化”或“还原”，下同），电极反应式为；Cu是______极，发生______反应，电极反应式为，A中总反应的化学方程式为．（3）B池中Pt是______极，发生______反应，电极反应式为．B池中总反应的化学方程式为．（4）C池中Zn是______极，发生______反应，电极反应式为；反应过程中，溶液浓度______（填“变大”“变小”或“不变”）．22、在试管a中先加入2mL 95%的乙醇,边摇动边缓缓加入5mL浓H2SO4并充分摇匀，冷却后再加入2g无水醋酸钠，用玻璃棒充分搅拌后将试管固定在铁架台上，在试管b中加入7mL 饱和碳酸钠溶液。

2016-2017学年陕西省延安市黄陵中学普通班高一（下）开学化学试卷一、选择题：本大题共20小题，每小题2分，共40分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.1．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（）A． B． C．D．2．下列有关物理量相应的单位表达中，错误的是（）A．摩尔质量g/mol B．气体摩尔体积L/molC．溶解度g/100g D．物质的量浓度mol/L3．摩尔是（）A．国际单位制的一个基本物理量B．表示物质质量的单位C．计量微观粒子的物质的量的单位D．表示6.02×1023个粒子的集体4．下列电离方程式正确的是（）A．NaHCO3═Na++H++CO32﹣B．H2SO4═2H++SO42﹣C．FeCl3═Fe3++Cl3﹣D．Ba（OH）2═Ba2++2OH﹣5．胶体区别于其它分散系的本质特征是（）A．胶体粒子直径在1﹣100nm之间B．胶体外观不均匀C．胶体不能通过滤纸D．光束通过胶体时有丁达尔效应6．下列溶液中，c（Cl﹣）最小的是（）A．20 mL 0.5 mol/L AlCl3溶液B．30 mL 1 mol/L KCl溶液C．7.5 mL 2 mol/L MgCl2溶液D．10 mL 3 mol/L NaCl溶液7．下列常用实验仪器中，能直接加热的是（）A．分液漏斗 B．普通漏斗 C．蒸馏烧瓶 D．试管8．下列实验方案设计中，可行的是（）A．加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉B．用分液的方法分离汽油和煤油C．用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体混合物D．将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H29．配制100mL 1mol/L 的 NaCl溶液的过程中，肯定不需用到的仪器是（）A．容量瓶B．胶头滴管 C．烧瓶 D．玻璃棒10．萃取碘水中的碘，可用的萃取剂是①四氯化碳②汽油③酒精（）A．只有①B．①和②C．①和③D．①②③11．下列除杂方案中，括号内为除去杂质所需的药品，其中正确的是（）A．NaOH溶液中混有Ba（OH）2（CuSO4）B．Cu（NO3）2溶液中混有AgNO3（Cu粉）C．CO2中混有CO（炽热的炭）D．CO2中混有HCl气体（NaOH溶液）12．标准状况下，11.2L氧气的质量是（）A．8 g B．16 g C．32 g D．4 g13．下列物质中所含分子数最多的是（）A．56 g N2B．3.01×1023个硫酸分子C．标准状况下 22.4 LCl2D．1.5 molO214．电解质是一类在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物．下列物质属于电解质的是（）A．Cu B．K2SO4 C．MgCl2溶液D．盐酸15．欲配制100mL 1.0mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是（）①将14.2g Na2SO4溶于100mL水中②将32.2g Na2SO4•10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100mL③将20mL 5.0mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100mL．A．①② B．②③ C．①③ D．①②③16．0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L 1mol/L KCl溶液中的Cl﹣的数目之比（）A．5：2 B．3：1 C．15：2 D．1：317．用图表示的一些物质或概念之间的从属或包含关系中不正确的是（）A．A B．B C．C D．D18．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5N AB．在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5N AC．25℃，1标准大气压下，64g SO2中含有的原子数为3N AD．含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L19．相同质量的下列气体中，所含原子数最多的是（）A．CH4B．N2C．CO D．O220．在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q，在一定条件下发生反应：2R（g）+5Q（g）⇌4X（g）+nY（g）．反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n值是（）A．2 B．3 C．4 D．5二、填空题21．用离子方程式表示下列变化过程（1）除去铁粉中混有铝粉．（2）除去二氧化碳中的氯化氢气体．（3）二氧化硅固体中含有碳酸钙．（4）盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不用玻璃塞原因．22．将6.5g锌投入200mL某浓度的稀盐酸中，锌和稀盐酸恰好完全反应．求：（1）6.5g锌的物质的量为；（2）所用稀盐酸中HCl的物质的量浓度为；（3）反应中生成的H2在标准状况下的体积为；（4）向反应后的溶液中加水至500mL，求此时氯化锌的物质的量浓度为．23．某溶液中可能含有大量下列阴离子：OH﹣、SO42﹣、CO32﹣、Cl﹣．（1）当溶液中存在大量H+时，则溶液中不可能有大量的．（2）当溶液中有大量的Ba2+存在时，则溶液中不可能有大量的．24．按要求写方程式（1）硝酸银和氯化钠（写出离子方程式）（2）二氧化碳与澄清石灰水反应（写出离子方程式）（3）Fe2（SO4）3（写出电离方程式）（4）H++OH﹣=H2O（写出对应的化学方程式）（5）CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O（写出对应的化学方程式）．三、实验题：共24分25．实验室用密度为1.25g/ml，质量分数为36.5%浓盐酸配制250ml0.1mol/L的盐酸溶液，填空并请回答下列问题：（1）配制250ml0.1mol/L的盐酸溶液（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）A．用30ml水洗涤烧杯2﹣3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加少量水（约30ml），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C．将冷却的盐酸沿玻璃棒注入250ml的容量瓶中D．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1﹣2cm处E．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀F．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切（3）操作A中，将洗涤液均注入容量瓶，其目的是．溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为．（4）若实验过程中出现下列情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度；向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面．26．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在．有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间（以让碘化物充分溶解在水中），得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘：（1）灼烧海带时需要用到的实验仪器是（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）．A．烧杯 B．蒸发皿 C．表面皿 D．铁架台（带铁圈） E．酒精灯（2）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①，②．（3）操作②中所用的有机试剂可以是（只填一种），简述选择其理由．（4）操作过程②可以分解为如下几步：A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；B．把50mL碘水和15mL有机溶剂（你所选的）加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；F．从分液漏斗上口倒出上层液体；G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；H．静置、分层．a．上述G步操作的目的是：；b．最后碘的有机溶液是通过获得（填“漏斗上口”或“漏斗下口”）．四、计算题：共6分27．在20℃时，将5.05g KNO3溶于10.0g水中，恰好配成密度为1.505g/cm3的饱和溶液，计算：（1）此饱和溶液中KNO3的物质的量．（2）此饱和溶液中KNO3的物质的量浓度．2016-2017学年陕西省延安市黄陵中学普通班高一（下）开学化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：本大题共20小题，每小题2分，共40分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.1．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（）A． B．C．D．【考点】F8：浓硫酸的性质；O1：化学试剂的分类．【分析】浓硫酸具有强腐蚀性，不能用手拿，以此来解答．【解答】解：浓硫酸具有强腐蚀性，不能用手拿，选择作警示标记，而B中为剧毒标志、C中易燃标志、D中禁止标志，故选A．2．下列有关物理量相应的单位表达中，错误的是（）A．摩尔质量g/mol B．气体摩尔体积L/molC．溶解度g/100g D．物质的量浓度mol/L【考点】4C：摩尔质量．【分析】A、摩尔质量是单位物质的量的物质具有的质量；B、气体摩尔体积为在某状态下，单位物质的量的气体所具有的体积；C、溶解度指一定温度下，100g溶剂能够溶解溶质的最大质量；D、在1L溶液中含有的溶质的物质的量称为物质的量浓度．【解答】解：A、摩尔质量表示单位物质的量的物质具有的质量，摩尔质量的常用单位是g/mol，故A正确；B、气体摩尔体积为在某状态下，单位物质的量的气体所具有的体积，故单位为L/mol，故B 正确；C、溶解度指一定温度下，100g溶剂能够溶解溶质的最大质量，单位为g，故C错误；D、在1L溶液中含有的溶质的物质的量称为物质的量浓度，故单位为mol/L，故D正确．故选C．3．摩尔是（）A．国际单位制的一个基本物理量B．表示物质质量的单位C．计量微观粒子的物质的量的单位D．表示6.02×1023个粒子的集体【考点】4B：物质的量的单位﹣﹣摩尔．【分析】摩尔是物质的量的单位．【解答】解：摩尔是物质的量的单位，是国际单位制中七个基本单位之一，1mol微粒约含有6.02×1023个粒子．故选：C．4．下列电离方程式正确的是（）A．NaHCO3═Na++H++CO32﹣B．H2SO4═2H++SO42﹣C．FeCl3═Fe3++Cl3﹣D．Ba（OH）2═Ba2++2OH﹣【考点】4A：电离方程式的书写．【分析】先判断强电解质、弱电解质，强电解质在溶液中完全电离，电离方程式用等号，弱电解质在溶液中部分电离，存在电离平衡，电离方程式用可逆号，据此进行解答．【解答】解：A．NaHCO3是H2CO3的酸式盐，HCO3﹣不能拆，正确的电离方程式为：NaHCO3═Na++HCO3﹣，故①、A错误；B．硫酸为二元强酸，在溶液中完全电离，电离方程式为：H2SO4═2H++SO42﹣，故B正确；C．氯化铁为强电解质，在溶液中完全电离出铁离子和3个氯离子，正确的电离方程式为：FeCl3═Fe3++3Cl﹣，故C错误；D．氢氧化钡为强电解质，其电离方程式为：Ba（OH）2═Ba2++2OH﹣，故D正确；故选BD．5．胶体区别于其它分散系的本质特征是（）A．胶体粒子直径在1﹣100nm之间B．胶体外观不均匀C．胶体不能通过滤纸D．光束通过胶体时有丁达尔效应【考点】66：胶体的重要性质；3C：分散系、胶体与溶液的概念及关系．【分析】分散系的本质区别在于分散质微粒的直径大小，能通过滤纸的分散系为溶液、胶体；能通过半透膜的分散系是溶液．【解答】解：胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1﹣100nm（10﹣7～10﹣9m）之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的粒子直径大于100nm．故选A．6．下列溶液中，c（Cl﹣）最小的是（）A．20 mL 0.5 mol/L AlCl3溶液B．30 mL 1 mol/L KCl溶液C．7.5 mL 2 mol/L MgCl2溶液D．10 mL 3 mol/L NaCl溶液【考点】5C：物质的量浓度的相关计算．【分析】溶液中c（Cl﹣）=溶质的物质的量浓度×化学式中氯离子个数计算，注意氯离子浓度与溶质的组成及溶液的浓度有关，与溶液的体积的大小无关．【解答】解：A．0.5mol/L AlCl3溶液中，氯离子的浓度为：3×0.5mol/L=1.5mol/L；B． 1mol/L KCl溶液，氯离子浓度为：1×1mol/L=1mol/L；C．2mol/L MgCl2溶液中，氯离子的浓度为：2×2mol/L=4mol/L；D．3mol/L NaCl溶液中，氯离子的浓度为：1×3mol/L=3mol/L；所以溶液中Cl﹣物质的量浓度最小的是1mol/L，故选：B．7．下列常用实验仪器中，能直接加热的是（）A．分液漏斗 B．普通漏斗 C．蒸馏烧瓶 D．试管【考点】N1：直接加热的仪器及使用方法．【分析】根据常见的用于加热的仪器进行分析解答，可直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿、坩埚等．【解答】解：A．分液漏斗不能加热，故A错误；B．普通漏斗不能加热，故B错误；C．蒸馏烧瓶用于加热时需要垫石棉网，故C错误；D．试管可以用于直接加热，故D正确．故选D．8．下列实验方案设计中，可行的是（）A．加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉B．用分液的方法分离汽油和煤油C．用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体混合物D．将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H2【考点】U5：化学实验方案的评价．【分析】A．Mg、Al均与盐酸反应，而Cu不能；B．汽油和煤油互溶；C．KNO3和NaCl均溶于水；D．氢气还原CuO生成Cu和水，但易引入新杂质水蒸气，且Cu与氧气反应．【解答】解：A．Mg、Al均与盐酸反应，而Cu不能，则加稀盐酸后过滤，可除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉，故A正确；B．汽油和煤油互溶，不能分液分离，应选蒸馏法，故B错误；C．KNO3和NaCl均溶于水，不能过滤分离，应选结晶法，故C错误；D．氢气还原CuO生成Cu和水，但易引入新杂质水蒸气，且Cu与氧气反应，则混合气体通过灼热的氧化铜不能除杂，故D错误；故选A．9．配制100mL 1mol/L 的 NaCl溶液的过程中，肯定不需用到的仪器是（）A．容量瓶B．胶头滴管 C．烧瓶 D．玻璃棒【考点】O9：溶液的配制．【分析】根据配制100mL 1mol/L 的 NaCl溶液的步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器．【解答】解：配制100mL 1mol/L 的 NaCl溶液的步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知所需要的仪器为：托盘天平、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，量筒可用可不用，故不需要的仪器为烧瓶，故选C．10．萃取碘水中的碘，可用的萃取剂是①四氯化碳②汽油③酒精（）A．只有①B．①和②C．①和③D．①②③【考点】P9：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】萃取剂的选择必须符合下列条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应，以此解答该题．【解答】解：四氯化碳、汽油都和水不互溶，且碘在四氯化碳和汽油中的溶解度大于在水中的溶解度，四氯化碳和汽油都和碘不反应，所以四氯化碳和汽油能作萃取剂萃取碘水中的碘；酒精和水互溶，所以酒精不能作萃取剂．故选B．11．下列除杂方案中，括号内为除去杂质所需的药品，其中正确的是（）A．NaOH溶液中混有Ba（OH）2（CuSO4）B．Cu（NO3）2溶液中混有AgNO3（Cu粉）C．CO2中混有CO（炽热的炭）D．CO2中混有HCl气体（NaOH溶液）【考点】P9：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；PE：物质的分离、提纯和除杂．【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．【解答】解：A．NaOH和Ba（OH）2都与CuSO4反应生成沉淀，应加入Na2CO3除去，然后加入盐酸，除杂时不能影响被提纯的物质，故A错误；B．Cu和AgNO3发生置换反应生成Ag和Cu（NO3）2，经过过滤可以除去Ag，而剩下Cu（NO3）2，故B正确；C．CO2与C反应生成CO，应用灼热的CuO除去CO，除杂时不能影响被提纯的物质，故C错误；D．CO2和HCl都与NaOH溶液反应，应通过饱和NaHCO3溶液除杂，故D错误．故选B．12．标准状况下，11.2L氧气的质量是（）A．8 g B．16 g C．32 g D．4 g【考点】54：物质的量的相关计算．【分析】依据n==计算解答．【解答】解：标准状况下，气体摩尔体积为：22.4L/mol，11.2L氧气物质的量为：=0.5mol，质量为：0.5mol×32g/mol=16g；故选：B．13．下列物质中所含分子数最多的是（）A．56 g N2B．3.01×1023个硫酸分子C．标准状况下 22.4 LCl2D．1.5 molO2【考点】4G：阿伏加德罗定律及推论．【分析】先根据n===将选项中的各量转化成物质的量，根据N=nN A可知物质的量越大，含有的分子数越多，据此进行解答．【解答】解：A.56gN2的物质的量为： =2mol；B.3.01×1023个硫酸分子的物质的量为： =0.5mol；C．标准状况下22.4LCl2的物质的量为： =1mol；D.1.5 molO2；根据N=nN A可知物质的量越大，含有的分子数越多，则含有分子数最多的为A，故选A．14．电解质是一类在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物．下列物质属于电解质的是（）A．Cu B．K2SO4 C．MgCl2溶液D．盐酸【考点】D1：电解质与非电解质．【分析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物为非电解质，无论电解质和非电解质都一定为化合物，单质和混合物一定不是电解质、非电解质；还要注意不属于电解质的物质包括非电解质、单质和混合物．【解答】解：A、Cu是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B、硫酸钾属于盐，是化合物，是电解质，故B正确；C、MgCl2溶液属于混合物，不是电解质，故C错误；D、盐酸属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，故D错误，故选B．15．欲配制100mL 1.0mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是（）①将14.2g Na2SO4溶于100mL水中②将32.2g Na2SO4•10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100mL③将20mL 5.0mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100mL．A．①② B．②③ C．①③ D．①②③【考点】R1：配制一定物质的量浓度的溶液．【分析】①14.2g Na2SO4的物质的量为0.1mol，溶于水配成100ml溶液，浓度为1mol/L．②32.2g Na2SO4•10H2O物质的量为0.1mol，硫酸钠的物质的量等于硫酸钠晶体的物质的量，根据c=计算判断．③根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸钠的物质的量不变，据此计算稀释后浓度，进行判断．【解答】解：①、14.2g Na2SO4的物质的量为=0.1mol，溶于水配成100ml 溶液，浓度为1mol/L，溶液体积为100ml，不是溶剂的体积，故①错误．②、32.2g Na2SO4•10H2O物质的量为=0.1mol，由化学式硫酸钠的物质的量等于硫酸钠晶体的物质的量为0.1mol，溶液体积为100ml，所配溶液浓度为=1mol/L，故②正确；③、令稀释后硫酸钠溶液浓度为c，根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸钠的物质的量不变，则20ml×5mol/L=100ml×c，解得c=1mol/L，故③正确．所以②③正确．故选：B．16．0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L 1mol/L KCl溶液中的Cl﹣的数目之比（）A．5：2 B．3：1 C．15：2 D．1：3【考点】54：物质的量的相关计算．【分析】溶液中氯离子的物质的量浓度=盐的浓度×化学式中氯离子个数，求出各溶液中Cl﹣的物质的量浓度，再根据n=cV计算各溶液中Cl﹣的物质的量，Cl﹣的数目之比等于其物质的量之比．【解答】解：0.5L 1mol/L﹣FeCl3溶液中Cl﹣的物质的量浓度为1mol/L×3=3mol/L，含有Cl﹣的物质的量=0.5L×3mol/L=1.5mol，0.2L 1mol/LKCl溶液中Cl﹣的物质的量浓度为1mol/L，含有Cl﹣的物质的量=0.2L×1mol/L=0.2mol，故二者含有Cl﹣的数目之比=1.5mol：0.2mol=15：2，故选C．17．用图表示的一些物质或概念之间的从属或包含关系中不正确的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】37：混合物和纯净物；D1：电解质与非电解质；DE：离子反应的概念．【分析】由图可知，概念的范畴为Z包含Y，Y包含X，然后利用物质的组成和性质来分析物质的类别，再根据概念的从属关系来解答．【解答】解：A．含氧酸属于酸，酸是电离时阳离子全部是氢离子的化合物，故A正确；B．溶液属于分散系，而分散系都是由两种以上的物质组成，则属于混合物，故B正确；C．强电解质是在水溶液里完全电离的电解质，电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，故C正确；D．置换反应一定是氧化还原反应，但氧化还原反应不一定属于离子反应，故D错误．故选D．18．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5N AB．在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5N AC．25℃，1标准大气压下，64g SO2中含有的原子数为3N AD．含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L【考点】4F：阿伏加德罗常数．【分析】A、标况下水为液态；B、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；C、求出二氧化硫的物质的量，然后根据二氧化硫中含3个原子来分析；D、氦气为单原子分子．【解答】解：A、标况下水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；B、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L氯气的物质的量小于0.5mol，故含有分子数小于0.5N A个，故B错误；C、64g二氧化硫的物质的量为1mol，而二氧化硫中含3个原子，故1mol二氧化硫中含3N A个原子，故C正确；D、氦气为单原子分子，故含N A个氦原子的氦气分子的物质的量为1mol，体积在标况下为22.4L，故D错误．故选C．19．相同质量的下列气体中，所含原子数最多的是（）A．CH4B．N2C．CO D．O2【考点】4F：阿伏加德罗常数；54：物质的量的相关计算．【分析】根据N=nN A=N A结合分子的构成计算原子个数．【解答】解：设气体的质量为1g．A、1g甲烷含有的原子数== N A；B、1g氮气含有的原子数=×N A×2=N A；C、1g一氧化碳含有的原子数=×N A×2=N A；D、1g氧气含有的原子数=×N A×2=N A；所以含有原子数最多的是甲烷，故选A．20．在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q，在一定条件下发生反应：2R（g）+5Q（g）⇌4X（g）+nY（g）．反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n值是（）A．2 B．3 C．4 D．5【考点】CP：化学平衡的计算．【分析】在相同温度和相同体积下，气体的压强与物质的量呈正比，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，说明反应后气体的总物质的量减小，则反应应向物质的量减小的方向进行，以此判断方程式中化学计量数关系．【解答】解：容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，说明反应后气体的总物质的量减小，则反应应向物质的量减小的方向进行，即方程式中反应物的化学计量数之和大于生成物的化学计量数之和，则有：2+5＞4+n，n＜3，n为整数等于2；选项中只有A符合，故选A．二、填空题21．用离子方程式表示下列变化过程（1）除去铁粉中混有铝粉2Al+2H2O+2OH﹣=2AlO2﹣+3H2↑．（2）除去二氧化碳中的氯化氢气体HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O ．（3）二氧化硅固体中含有碳酸钙CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O ．（4）盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不用玻璃塞原因SiO2+2OH﹣=SiO32﹣+H2O ．【考点】49：离子方程式的书写．【分析】（1）Al与NaOH溶液反应，而Fe不能；（2）HCl与饱和碳酸氢钠反应生成二氧化碳；（3）碳酸钙与盐酸反应，而二氧化硅不能；（4）二氧化硅与NaOH反应生成硅酸钠和水，硅酸钠具有粘合性，盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不用玻璃塞．【解答】解：（1）Al与NaOH溶液反应，而Fe不能，离子反应为2Al+2H2O+2OH﹣=2AlO2﹣+3H2↑，故答案为：2Al+2H2O+2OH﹣=2AlO2﹣+3H2↑；（2）HCl与饱和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，离子反应为HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O，故答案为：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O；（3）碳酸钙与盐酸反应，而二氧化硅不能，离子反应为CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，故答案为：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O；（4）二氧化硅与NaOH反应生成硅酸钠和水，硅酸钠具有粘合性，盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不用玻璃塞，离子反应为SiO2+2OH﹣=SiO32﹣+H2O，故答案为：SiO2+2OH﹣=SiO32﹣+H2O．22．将6.5g锌投入200mL某浓度的稀盐酸中，锌和稀盐酸恰好完全反应．求：（1）6.5g锌的物质的量为0.1mol ；（2）所用稀盐酸中HCl的物质的量浓度为1mol/L ；（3）反应中生成的H2在标准状况下的体积为 2.24L ；（4）向反应后的溶液中加水至500mL，求此时氯化锌的物质的量浓度为0.2mol/L ．【考点】5A：化学方程式的有关计算．【分析】（1）据n=进行计算；（2）根据方程式计算n（HCl），再利用c=计算盐酸的物质的量浓度；（3）根据方程式计算生成氢气的物质的量，再根据V=nVm计算氢气的体积；（4）加水稀释物质的量不变，利用c=计算盐酸的物质的量浓度．【解答】解：（1）n===0.1mol，故答案为：0.1mol；（2）令HCl的物质的量为nmol，则：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑65g 2mol6.5g nmol所以解得n=0.2故该盐酸的物质的量浓度为： =1mol/L，故答案为：1mol/L；（3）由化学方程式Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑可知：n（H2）=n（Zn）=0.1 mol，所以氢气的体积为：0.1mol×22.4L/mol=2.24L，故答案为：2.24L；（4）n（ZnCl2）=n（Zn）=0.1 mol，所以c（ZnCl2）==0.2mol/L，故答案为：0.2mol/L．23．某溶液中可能含有大量下列阴离子：OH﹣、SO42﹣、CO32﹣、Cl﹣．（1）当溶液中存在大量H+时，则溶液中不可能有大量的OH﹣、CO32﹣．（2）当溶液中有大量的Ba2+存在时，则溶液中不可能有大量的SO42﹣、CO32﹣．【考点】DP：离子共存问题．【分析】（1）离子之间结合生成水、气体的不能大量共存；（2）离子之间结合生成沉淀的不能大量共存．【解答】解：（1）当溶液中存在大量H+时，H+与OH﹣、CO32﹣分别反应，则不能大量共存，故答案为：OH﹣、CO32﹣；（2）当溶液中有大量的Ba2+存在时，因Ba2+分别与SO42﹣、CO32﹣反应生成沉淀，则不能共存，故答案为：SO42﹣、CO32﹣．24．按要求写方程式（1）硝酸银和氯化钠（写出离子方程式）Cl﹣+Ag+═AgCl↓（2）二氧化碳与澄清石灰水反应（写出离子方程式）CO2+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+H2O（3）Fe2（SO4）3（写出电离方程式）Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42﹣（4）H++OH﹣=H2O（写出对应的化学方程式）HCl+NaOH=NaCl+H2O（5）CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O（写出对应的化学方程式）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．【考点】49：离子方程式的书写；48：化学方程式的书写；4A：电离方程式的书写．【分析】（1）硝酸银和氯化钠反应生成氯化银和硝酸钠；（2）二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水；（3）Fe2（SO4）3是强电解质，能完全电离为铁离子和硫酸根离子；（4）H++OH﹣=H2O对应的化学方程式可以是强酸和强碱反应生成可溶性盐和水；（5）CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O对应的化学方程式是可溶性碳酸盐和强酸反应生成可溶性盐酸盐和二氧化碳和水．【解答】解：（1）硝酸银和氯化钠反应生成氯化银和硝酸钠，离子反应为Cl﹣+Ag+═AgCl↓，故答案为：Cl﹣+Ag+═AgCl↓；（2）二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O，其中氢氧化钙可以拆，故离子方程式为：CO2+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+H2O，故答案为：CO2+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+H2O；（3）Fe2（SO4）3是强电解质，能完全电离为铁离子和硫酸根离子，故用等号，故电离方程式为：Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42﹣，故答案为：Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42﹣；（4）H++OH﹣=H2O对应的化学方程式可以是强酸和强碱反应生成可溶性盐和水，故对应的化学方程式可以是：HCl+NaOH=NaCl+H2O，故答案为：HCl+NaOH=NaCl+H2O；（5）CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O对应的化学方程式必须是可溶性碳酸盐和强酸反应生成可溶性盐酸盐和二氧化碳和水，故对应的化学方程式可以是Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，故答案为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．三、实验题：共24分25．实验室用密度为1.25g/ml，质量分数为36.5%浓盐酸配制250ml0.1mol/L的盐酸溶液，填空并请回答下列问题：（1）配制250ml0.1mol/L的盐酸溶液（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）BCADFEA．用30ml水洗涤烧杯2﹣3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加少量水（约30ml），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C．将冷却的盐酸沿玻璃棒注入250ml的容量瓶中D．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1﹣2cm处E．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀F．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切（3）操作A中，将洗涤液均注入容量瓶，其目的是防止烧杯中的残留液没有移入容量瓶使溶液浓度减少．溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为盐酸溶解放热使溶液体积膨胀，不冷却会使溶液浓度增大．．（4）若实验过程中出现下列情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度重新配制；向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面重新配制．【考点】R1：配制一定物质的量浓度的溶液．【分析】（1）依据C=计算浓盐酸的物质的量浓度，依据配制溶液体积选择容量瓶规格，溶液稀释过程中溶质的物质的量不变，据此计算需要浓盐酸的体积；依据配制一定物质的量一般步骤选择需要仪器；（2）配制一定物质的量浓度溶液的步骤：计算、称量、稀释、冷却、移液、定容、摇匀、装瓶等，据此排序；（3）移液后烧杯内壁和玻璃棒上沾有溶质，为保证溶质全部转移到容量瓶，应进行洗涤；依据热胀冷缩原理溶液注入容量瓶前不恢复到室温，导致冷却后溶液体积不准确；（4）不当操作导致实验失败且无法补救的需要重新配制．【解答】解：（1）配制250ml0.1mol/L的盐酸溶液，应选择250mL容量瓶；浓盐酸的物质量浓度为C==12.5mol/L，设需要浓硫酸体积为V，溶液稀释过程中溶质的物质的量不变则：V×12.5mol/L=250mL×0.1mol/L，解得V=2.0mL；。

陕西省黄陵中学2017-2018学年高一（重点班）下学期期末考试化学试题(时长:100分钟，总分：100分）可能用到的相对原子量：H: 1 C: 12 N: 14 O: 16 Na: 23 Mg: 24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 Ag:108一、选择题（每个小题只有1个正确答案，每个小题2分，共计50分）1. 下列关于元素周期表的说法正确的是（）A. 能生成碱的金属元素都在ⅠA族B. 原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族C. 稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D. 第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6【答案】B【解析】试题分析：元素周期表中的第ⅠA、第ⅡA的元素都可以形成碱。

错误。

B．原子序数为14的元素Si核外电子排布为2、8、4，所以元素位于元素周期表的第三周期ⅣA族。

正确。

C．稀有气体元素He是2号元素，原子的最外层电子数为2.。

错误。

D.C元素的原子核内的质子数为6，但是中子数可能是6个、7个、8个。

即有、、等原子。

所以元素有同位素现象。

错误。

考点：考查元素的原子结构及位置、性质的关系的知识。

2. 硒（Se）是人体健康必需的一种微量元素。

已知Se的原子结构示意图为：，下列说法不．正确．．的是（）A. 该元素处于第四周期第ⅥA族B. SeO2既有氧化性又有还原性C. 该原子的质量数为34D. 酸性：HBrO4 > H2SeO4【答案】C【解析】主族元素原子电子层数=周期数,最外层电子数=族序数,所以该元素处于第四周期第ⅥA族,A正确；中间价态的元素既有氧化性又有还原性,二氧化硒中硒处于+4价,是中间价态,所以二氧化硒既有氧化性又有还原性, B正确；质量数=质子数+中子数,质子数=原子序数,该原子的质子数为34,所以其质量数大于34,C错误；元素非金属性越强,最高价态氧化物的水化物的酸性越强, Br的非金属性大于Se的非金属性,所以酸性: HBrO4 > H2SeO4，D正确；正确选项C 。

陕西省黄陵县2016-2017学年高一化学下学期期末考试试题（重点班）（满分：100分考试时间：90分钟）说明：1、本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，共33道题。

2、答题前，先将试场、座位号、班级、姓名正确填写在答题卡指定的区域内。

所有试题的答案都必须工整书写在答题卡规定的位置，否则无效。

3、考试结束后将答题卡交回，其余自己保留，评讲时用。

4、可能用到的相对原子质量：H－1 C—12 N—14 O－16 S－32 Na—23 Mg —24 Al—27 Cl—35.5 Zn—65 Fe—56 Cu--64第Ⅰ卷（选择题共60分）一、选择题（每小题2分，共60分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是正确的）。

1、据报道，月球的土壤中吸附着数百万吨的32He，在地球上，氦元素主要以42He的形式存在。

下列说法正确的是（）A．32He 和42He 互为同素异形体B．42He 原子核内含有4个质子C．32He 和42He 互为同位素D．42He原子核内含有3个中子2、关于卤素（F、Cl、Br、I）的性质的叙述，错误的是（）A．卤素单质的密度逐渐增大 B．将氯水加到KI淀粉溶液中，溶液变蓝C．除了I2外，其它卤素单质都能将Fe氧化到+3价 D．F2能从NaCl溶液中置换出Cl23、已知a A n +, b B( n + 1 )+, c C n–, d D( n + 1 )–是具有相同的电子层结构的短周期元素形成的简单原子，下列叙述正确的是（）A．原子半径：C＞D＞A＞B B．原子序数：b＞a＞c＞dC．离子半径：C＞D＞A ＞B D．单质还原性：A＞B＞C＞D4、下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（）A．第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7B．同主族元素的简单阴离子还原性越强，其原子的非金属性越强C． IA族与VIIA族元素间可形成共价化合物或离子化合物D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强5、关于元素周期表的说法正确的是（）A．元素周期表有8个主族B．ⅠA族的元素全部是金属元素C．元素周期表有7个周期D．短周期是指第一、二周期6、甲、乙、丙都是短周期元素，其中甲、乙两元素原子的最外层电子数分别是次外层电子数的2倍和3倍，丙元素原子K层和M层电子数之和与L层的电子数相同。

陕西省黄陵中学2017-2018学年高一化学下学期期末考试试题（重点班）(时长:100分钟，总分：100分）可能用到的相对原子量：H: 1 C: 12 N: 14 O: 16 Na: 23 Mg: 24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 Ag:108一、选择题（每个小题只有1个正确答案，每个小题2分，共计50分）1.下列关于元素周期表的说法正确的是（）A．能生成碱的金属元素都在ⅠA族B．原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族C．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D．第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为62.硒（Se）是人体健康必需的一种微量元素。

已知Se的原子结构示意图为：下列说法不正确．．．的是（）A. 该元素处于第四周期第ⅥA族B. SeO2既有氧化性又有还原性C. 该原子的质量数为34D. 酸性：HBrO4 > H2SeO43．下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是( )A．钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈B．随核电荷数的增加，卤素单质的颜色逐渐变浅C．随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大D．碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱4.下列关于3 2He的说法正确的是( )A．3 2He原子核内含有2个中子 B．3 2He原子核内含有3个质子C．3 2He原子核外有3个电子 D．3 2He和4 2He是两种不同的核素5. 下列各组的排列顺序中，正确的是（）A. 原子半径Na<Mg<AlB. 酸性H2SiO3<H2CO3<H2SO4C. 稳定性HF<HCl<HBrD. 碱性NaOH<Mg（OH）2<Al（OH）36.下列各组元素性质递变情况错误的是( )A．H、Be、B原子最外层电子数依次增多 B．P、S、Cl元素最高正化合价依次升高C．B、C、N、O、F原子半径依次增大 D．Li、Na、K、Rb的金属性依次增强7.下列说法正确的是( )A. 同主族非金属元素的简单阴离子的还原性越强，其元素非金属性越强B. ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物C. 元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价D. 全部由非金属元素组成的化合物中只含共价键8.根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是( )9.化学用语是表示物质组成、结构和变化规律的一种具有国际性、科学性和规范性的书面语言．化学用语具有简便、确切地表达化学知识和化学思维的特点．下列化学用语中书写正确的是（）A．N2的电子式：B．次氯酸的结构式：H-O-ClC．CO2分子的比例模型：D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：10.X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。

高新部高一班6月份学月考试化学试题一、选择题：本题包括20小题，每小题3分，共60分.1．化学与科学、社会和人类生活密不可分，修订后的《中华人民共和国大气污染防治法》已于2016年1月1日起施行。

下列有关大气污染防治说法错误的是( )A ．开发新能源，如太阳能、风能等，减少对化石能源的依赖，也减少对大气的污染B ．农作物收割后留下的秸秆可以就地焚烧C ．实施“煤改气”“煤改电”等清洁燃料改造工程，有利于保护环境D ．汽油发动机工作时会产生少量NO 和CO ，采用催化反应装置可以减少污染物排放 2.下列金属在自然界中以游离态存在的是 ( ) A.Na B.Mg C.Al D.Au3．“保护环境”是我国的基本国策。

下列做法不应该．．．提倡的是( ) A ．采取低碳、节俭的生活方式 B ．按照规定对生活废弃物进行分类放置 C ．深入农村和社区宣传环保知识 D ．经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等4．元素在自然界的分布很不均匀，如非洲多金矿，澳大利亚多铁矿，中国富产钨。

从地壳中元素含量的多少分析，最丰富的金属元素是( )A ．铝B ．镁C ．铁D ．钙5．下列金属冶炼的反应原理或离子方程式，错误的是( ) A ．MgCl 2(熔融)=====电解 Mg ＋Cl 2↑ B ．MgO ＋H 2=====高温Mg ＋H 2O C ．Fe 3O 4＋4CO=====高温 3Fe ＋4CO 2D ．2HgO2Hg ＋O 2↑6．从海水中提取的溴占世界产溴量的1/3。

已知溴水呈橙色，将SO 2气体通入溴水时，可以观察到溴水褪色。

则下列有关叙述中正确的是( )A ．SO 2使溴水褪色，显示了SO 2的漂白性B ．SO 2使溴水褪色，显示了SO 2的还原性C ．从溴水中提取单质溴，可以用乙醇进行萃取D ．SO 2是形成酸雨的唯一原因7． “绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是( )①实验室收集氨气采用图甲所示装置②实验室中做氯气与钠反应的实验时采用图乙所示装置③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验 ④实验室中采用图丙所示装置进行铜与稀硝酸的反应 A ．②③④ B ．①②③ C ．①②④D ．①③④8．高铁钢轨全部为无缝钢轨，钢轨焊接可以采用铝热法，其原理如图所示。