钾与钠的比例

注射用阿莫西林钠克拉维酸钾与甲磺酸帕珠沙星氯化钠存在配伍禁忌随着医药科学的快速发展，临床上静脉输液的药物在不断增加和更新，有些药物之间存在配伍禁忌。

但在药典以及现有的药物配伍禁忌表中没有注明，通过临床应用发现，注射用阿莫西林钠克拉维酸钾与甲磺酸帕珠沙星氯化钠之间存在配伍禁忌,现报告如下：1 临床资料患者，男，72岁，2010年×月×日入院,诊断为慢性支气管炎急性发作，遵医嘱抗感染给予生理盐水100毫升加注射用阿莫西林钠克拉维酸钾1.2克静脉滴注和甲磺酸帕珠沙星氯化钠100毫升静脉滴注，在输液过程中发现,当静脉滴注完注射用阿莫西林钠克拉维酸钾更换甲磺酸帕珠沙星氯化钠时，输液管内立刻出现乳白色混浊物，此时应立即停止输液，更换输液器，报告医生按医嘱给予生理盐水冲管及更换液体，密切观察患者病情变化，同时做好解释工作和心理护理。

2 实验注射用阿莫西林钠克拉维酸钾为白色或类白色粉末，为复方制剂，其成分为阿莫西林钠和克拉维酸钾，两者比例为5∶1，临床主要适用于产β-内酰胺酶的敏感菌所致的感染，如：上呼吸道感染、下呼吸道感染、泌尿系统感染、皮肤和软组织感染等。

甲磺酸帕珠沙星为无色至淡黄色的澄明液体，主要成分为甲磺酸帕珠沙星，临床用于敏感细菌引起的感染。

如慢性呼吸道疾病继发性感染、肾盂肾炎、前列腺炎、胆囊炎、生殖器官感染。

注射用阿莫西林钠克拉维酸钾（四川制药制剂有限公司，批号H20063978）甲磺酸帕珠沙星氯化钠（湖北广济药业有限公司，批号H20070152）。

以上药物均经检验合格。

为进一步证实这两种药物是否存在配伍禁忌，用一次性注射器抽取注射用阿莫西林钠克拉维酸钾加生理盐水100毫升和甲磺酸帕珠沙星氯化钠各5ml，当即出现乳白色絮状物和沉淀物，振荡后白色絮状物和沉淀物均不消失，放置24h后无变化。

说明注射用阿莫西林钠克拉维酸钾与甲磺酸帕珠沙星氯化钠存在配伍禁忌,因条件所限，尚不能明确其变混浊的原因。

F o r p e r s o n a l u s e o n l y i n s t u d y a n d r e s e a r c h;n o t f o r c o m m e r c i a l u s e1.静脉补钾的同时滴注钠盐和高浓度葡萄糖会降低钾的作用，故需纠正低钾血症时应以5％葡萄糖溶液稀释临床用药须知789页2.静脉输注高浓度葡萄糖注射液和胰岛素，以促进钾离子进入细胞内，故可以治疗高血钾；所以补钾的时候自然不能以高浓度的葡萄糖（10％或50％）做溶媒，而需以5％葡萄糖做溶媒至于为什么不能用氯化钠做溶媒，还有点不明白，期待大家的答案3. 我院普外经常会遇到需要补钾和补钠的患者，通常情况下我们是把氯化钾注射液加入到糖盐水中，一般1000ml葡萄糖氯化钠注射液中加入10%氯化钠注射液最多不超过3支，对于体内存在钠钾泵是否会影响钾的利用尚未见到科学报道。

另外，国标和军标中均有葡萄糖氯化钾钾注射液(即糖盐钾注射液)，尽管其中所含氯化钠含量不是很高(每1000毫升中含氯化钠1.8g)，但也说明氯化钾和氯化钠还是在一定浓度下是可以配伍使用的。

个人意见如果临床上患者并不是必须同时补钾和补钠，那尽量还是按照说明书中以5%葡萄糖注射液作为溶媒来使用。

4. 在很多医嘱中，静脉补钾以0.9%氯化钠注射液为溶媒，这是不规范的，应改为1克氯化钾用5%葡萄糖液500毫升为溶媒。

这是因为，机体内总钾量不足的时候，从绝对量上细胞内失钾量明显大于细胞外液失钾量。

葡萄糖有利于钾离子由细胞外转入细胞内。

高浓度糖用于治疗高血钾，所以只能选用等渗糖——5%葡萄糖注射液。

不宜选用氯化钠作为溶媒的原因则是，细胞外液容积由钠平衡来调节，细胞内液容积由游离水平衡来调节，通常体液的渗透压范围在280毫渗/公斤~295毫渗/公斤。

5%葡萄糖可提供等渗透压（278毫渗/公斤），从生理学上考虑，等同于给予纯水或游离水；而生理盐水（渗透压为308毫渗/公斤）不含游离水，静脉输液后，其钠盐全部留在细胞外液里，并按比例在血浆和间隙液之间进行分布。

钠、钾与水反应实验的比较实验演示操作方法取两个100mL的小烧杯，分别加入约50mL水，然后分别取擦去表面煤油的绿豆大小的钠和钾投入水中，注意观察反应程度。

实验现象钠投入水中浮在水面上，很快熔化成光亮的小球（反应放热）小球在水面上四处游动，并发出嘶嘶的响声，钾投入水中也浮在水面上，钾与水反应比钠与水反应剧烈得多，钾与水反应放出的热使生成气体燃烧，并发生轻微爆炸。

实验结论钾与水反应比钠与水反应剧烈，说明钾的金属性强于钠。

实验考点1、金属性的判断方法；2、钠钾与水反应剧烈不同的原因。

3、同主族元素性质的递变性、相似性与差异性。

经典考题1、下列关于碱金属的叙述正确的是（）A、从Li+到Cs+的氧化性依次增强B、从Li到Cs最高价氧化物的水化物的碱性越来越强C、钾离子的半径大于钾原子D、原子半径最大的是铯，而金属性最强的是锂试题难度：易2、下列关于铷的叙述不正确的是（）A、金属铷投入水中会发生爆炸式反应B、铷是一种强还原剂，铷离子很稳定C、铷可在空气中燃烧，燃烧产物是Rb2OD、高温下RbOH可分解为氧化铷和水蒸气试题难度：中3、钠和钾组成的合金4.6 g，与足量的水充分反应，得到H 的质量可能是（）A、0.29 gB、0.18 gC、2 gD、1 g试题难度：难1 答案：B2 答案：CD解析：根据金属递变规律可知金属铷的金属性比钠、钾更强，与水反应更剧烈，与氧气反应产物更复杂，最高价氧化物对应的水化物碱性更强，更难分解。

3 答案：B解析：利用极限假设法解题。

先假设金属全部是金属钠，求出得到的氢气质量的一个极限值；再假设金属全部是金属钾，求出得到的氢气质量的另一个极限值。

实际得到的氢气的质量将在这两个数值之间。

工业上制取金属钾的方法戴维在发现钾的实验中，用的是电解法，但在实际生产中却不能用此法，因为戴维用的是铂电极，它不与熔融的金属钾作用，但实际生产中只能用石墨电极，熔融的金属钾能渗透到石墨中，侵蚀电极。

钾对人体的作用人体血清中钾浓度只有3.5～5.5mmol／L，但它却是生命活动所必需的。

钾在人体内的主要作用是维持酸碱平衡，参与能量代谢以及维持神经肌肉的正常功能。

当体内缺钾时，会造成全身无力、疲乏、心跳减弱、头昏眼花，严重缺钾还会导致呼吸肌麻痹死亡。

此外，低钾会使胃肠蠕动减慢，导致肠麻痹，加重厌食，出现恶心、呕吐、腹胀等症状。

临床医学资料还证明，中暑者均有血钾降低现象。

防治低钾的关键是补钾。

临床上可选用口服10％的氯化钾溶液，但最安全且有效的方法是多吃富钾食品，特别是多吃水果和蔬菜。

含钾丰富的水果有香蕉、草莓、柑橘、葡萄、柚子、西瓜等，菠菜、山药、毛豆、苋菜、大葱等蔬菜中含钾也比较丰富，黄豆、绿豆、蚕豆、海带、紫菜、黄鱼、鸡肉、牛奶、玉米面等也含有一定量的钾。

各种果汁，特别是橙汁，也含有丰富的钾，而且能补充水分和能量。

据测定茶叶中含有1.1％～2.3％的钾，所以茶水是夏季最好的消暑饮品。

钾是维持生命不可或缺的必需物质。

它和钠共同作用，调节体内水份的平衡并使心跳规律化。

钾对细胞内的化学反应很重要，对协助维持稳定的血压及神经活动的传导起着非常重要的作用。

缺钾会减少肌肉的兴奋性，使肌肉的收缩和放松无法顺利进行，容易倦怠。

另外，会妨碍肠的蠕动，引起便秘；还会导致浮肿，半身不遂及心脏病发作。

当人体钾摄取不足时，钠会带着许多水份进入细胞中，使细胞破裂导致水肿。

血液中缺钾会使血糖偏高，导致高血糖症。

另外，缺钾对心脏造成的伤害最严重，缺乏钾，可能是人类因心脏疾病致死的最主要原因。

人体缺钾的主要症状是：心跳过速且心率不齐，肌肉无力、麻木、易怒、恶心、呕吐、腹泻、低血压、精神错乱、以及心理冷淡。

儿童每日应摄取钾1600毫克，成人每天2000毫克，含钾的食物包括乳制品、鱼、水果、豆科植物、肉、家禽、未加工的谷物、绿叶蔬菜等，比如杏、香蕉、啤酒酵母、糙米、无花果、蒜、葡萄干、番薯等。

镁有助于保持细胞内的钾，而摄入过量的钠、酒精、糖类；服用利尿剂、轻剂、皮质激素类药物和心理压力过大会妨碍钾的吸收。

森林土壤全钾、全钠的测定全钾、全钠是农业生产中的重要地球化学元素，对于森林土壤而言也非常重要。

对于森林土壤的肥力和生物地球化学过程的研究，全钾和全钠的测定是十分必要的。

本文将介绍森林土壤中全钾、全钠的测定方法。

全钾的测定常用的方法有三种，分别为干燥灰提法、酸提法和流动注射分析法。

1、干燥灰提法步骤：（1）样品干燥：将样品在60℃下干燥至恒重。

（2）制备灰样：将样品加入石英坩埚中，然后在那个500℃下煅烧10小时。

（3）冷却：取出石英坩埚，冷却至室温。

（4）加溶液：将1.5ml的HF和3ml的HClO4混合后，加入到已经冷却的灰样中。

（5）热解：将盛有样品和溶液的烧杯置于沸水中，进行1-2h的热解。

（7）洗涤：用去离子水洗涤盛有样品和溶液的烧杯。

（8）调整：将样品和溶液中的总体积调整至50ml。

（9）测定：用火焰光度法测定样品中全钾的含量。

2、酸提法（3）冷却，过滤并洗涤：将样品冷却至室温后，用去离子水洗涤并过滤。

3、流动注射分析法此方法操作简单快速，准确性也很高，一般被认为是最佳的全钾测定方法。

（1）参照流量：在流动注射分析仪前，设置一个参照流量，以便根据参照流量计算样品溶液的流量。

（2）样品喂给：将样品溶液通过积液器与泵管相连，开泵将样品喂给，进入样品线。

（3）连续稀释：样品喂给过程中，自动通入一定比例的空气与一定比例的水，实现连续稀释。

（4）荧光计测定：将样品进入荧光池，通过荧光计测定。

（5）计算结果：计算样品中全钾的含量。

1、蒸发法（3）蒸发：将样品溶液加热浓缩至干燥，然后将其烘干。

（5）加溶液和洗涤：加入5ml的去离子水和5ml的四氢呋喃，过滤，并用去离子水洗涤。

（1）将样品经过连续稀释和空气扰动相结合的方式加入到溶液中。

（2）将混合物输入荧光池进行测定。

3、火焰光度法总之，对于森林土壤中全钾、全钠的测定，干燥灰提法、酸提法和流动注射分析法是常用的方法。

钠的测定方法与钾的测定方法类似，常用的测定方法有蒸发法、流动注射分析法和火焰光度法。

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钠与钾反应全文共四篇示例，供读者参考第一篇示例：钠和钾是两种常见的金属元素，它们在化学反应中都有着重要的作用。

在这篇文章中，我们将探讨钠和钾的化学性质以及它们之间的反应。

让我们来了解一下钠和钾的性质。

钠是一种银白色的金属，在自然界中以氯化钠的形式存在于盐矿中。

它是一种相对活泼的金属，在空气中容易氧化生成氧化钠。

钾也是一种银白色的金属，常以氯化钾的形式存在于矿石中。

和钠一样，钾也是一种活泼的金属，在空气中易氧化生成氧化钾。

当钠与钾发生反应时，会产生一系列有趣的化学现象。

我们来看钠和氧气的反应。

当钠与氧气反应时，会生成氧化钠，化学方程式如下：4 Na + O2 → 2 Na2O这个反应是一个放热反应，生成的氧化钠是一种白色的固体。

这个反应不止可以产生氧化钠，还会产生大量的热量，因此在实验室中需要小心操作。

这个反应会产生大量氢气，同时也会产生氢氧化钾溶液。

在实验室中，钾与水反应是一个危险的反应，需要特殊的操作方法来避免意外发生。

2 Na + 2 K + Cl2 → 2 NaCl + 2 KCl这个反应是一个双置换反应，生成的氯化钠和氯化钾都是常见的盐类化合物，可以用于制备其他化合物或实验。

第二篇示例：钠和钾是元素周期表中的两个金属元素，它们在化学反应中通常表现出许多相似的特性。

在自然界中，钠和钾都是常见的金属元素，它们的常见化合物如氯化钠和氯化钾也被广泛应用于日常生活和工业生产中。

当钠和钾搭档在一起进行化学反应时，却会产生截然不同的结果。

本文将详细介绍钠与钾反应的化学机理、实验现象以及应用前景。

我们来看看钠与钾反应的基本原理。

钠和钾都是第一族元素，它们在元素周期表中的位置相近，具有相似的电子排布和化学性质。

由于它们都只有一个原子外层电子，因此它们通常会失去这个电子，形成+1价阳离子。

当钠和钾与氧气等非金属元素发生反应时，它们通常会失去这个电子，形成氧化物。

钠在氧气中燃烧会生成氧化钠（Na2O），而钾在氧气中燃烧会生成氧化钾（K2O）。

钠离子钾离子平衡调节过程
钠离子钾离子平衡调节是一种生理调节过程，主要是利用全身或局部的激素功能来调节尿液中钠钾的比例。

钠离子钾离子平衡是宿主体细胞结构和功能的重要基础，在维持电荷平衡、激素分泌及活动机制等方面都发挥着重要作用。

钠离子钾离子平衡是一个相对独立的调节过程。

在全身的调节过程中，激素与激素受体之间起作用，促使钠离子在体内的移动，调节血液中渗透性、非渗透性及核素的平衡，以保持体液的稳定性及血容量的稳定性。

其中激素包括肾上腺素、促肾上腺素和抗利尿激素等。

调节钠离子钾离子平衡的局部过程一般发生在肾脏。

促肾上腺素在血液中产生，它能够激发快速和慢速的肾小管钠钾转运蛋白，促进钠钾离子的上转运通道，影响高尿酸体症及肾衰的发展过程。

随着肾脏的发育，尿液中钠离子钾离子的比例也会因此而改变。

此外，其他生理因素也会发挥作用，比如饮食和环境因素，它们都能够影响激素的分泌和变化，从而影响钠离子钾离子的平衡。

例如，特定的饮食因素、应激和肠道菌群的变化，可能通过影响可溶性激素，来改变尿液中钠离子钾离子的比例。

钠离子钾离子平衡的维持及调节也受到免疫及免疫系统的干扰。

免疫细胞如巨噬细胞的活性及其释放的炎症因子，有可能会影响钠离子钾离子的转运，以及尿液中钠钾拒液物质的机制等，从而影响钠离子钾离子平衡的稳定性。

总而言之，钠离子钾离子平衡是一个复杂的调节过程，既受到全身的激素调节，又受到各种其他影响因素的控制。

因此，人们必须清楚了解，以优化这种平衡调节机制，以达到最佳的健康状态。

儿科补液一、先记住几个重要的公式：⑴5% NaHCO3（ml）=（22 –测得的HCO3¯）* 0.5*1.7*体重（kg ）（有写0.6）=（22 –测得的HCO3¯）*体重（kg ）（5%SB 1ml=0.6mmol）补碱的mmol数=（-BE）*0.3*W（kg）即5%SB（ml）=（-BE）*0.5*W（kg）先给1/2量估算法:暂按提高血浆HCO3¯5mmol/L，计算给5%SB 5ml/kg*次OR.11.2%乳酸钠3ml/kg。

⑵25%盐酸精氨酸(ml)=［(测得HCO3¯-27)mmol/L］*0.5*0.84*W（kg）⑶需补钾量（mmol）=(4-测得血钾) *体重（kg）*0.6 (1mmol K=0.8ml Inj.10%KCl)⑷需补钠量（mmol）=(140-测得血钠) *体重（kg）*0.6（女性为0.5）⑸需补水量（ml）=（测得血钠值-140）*体重*4（kg）⑹二、需要注意和记住的问题1、计算补液总量：轻度脱水：90-120ml/kg;中度脱水：120-150ml/kg;重度脱水:150- 180ml/kg.2、补充低渗性脱水累积损失量：用2/3张的4：3：2液（4份盐：3份糖：2份碱）3、补充等滲性脱水累积损失量、补充各种脱水继续损失量与生理需要量：用1/2张的3：2：1液（3份糖：2份盐：1份碱）4、记住——盐：碱始终为2：1(这里“碱”指的是1.4%SB)这样一来才与血浆中的钠氯之比相近，以免输注过多使血氯过高。

糖为5%-10%的GS，盐为NS（0.9%NaCl）,碱为5%NaHCO3(稀释为1.4%NaHCO3方法：5%碱量除以4，剩下的用糖补足。

例如：100ml5%碱稀释为1.4%碱：100/4=25，100-25=75，即为25ml5%碱+75ml糖)5、补钾：每100ml液体量中10%KCl总量不超过3ml,使钾浓度小于千分之三。