钾钠美铝及其化合物

高二升高三第五讲Na Mg Al 及其化合物A知识点梳理一、概念1.酸性氧化物●-------能跟______反应生成_______和________的氧化物叫酸性氧化物。

●规律-----大多．．数非金属氧化物是酸性氧化物。

如：CO2、SO2、SO3、2.碱性氧化物●-------能跟_______反应生成_______和__________的氧化物叫碱性氧化物。

●规律-----大多数金属氧化物是碱性氧化物如：MgO 、Na2O 、CuO3.两性氧化物-------能跟酸反应又能跟碱反应生成盐和水的氧化物叫两性氧化物。

如：Al2O3 Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O ；Al2O3 + 6H+ == 2Al3+ + 3H2OAl2O3 + 2NaOH== 2NaAlO2 + H2O ；_____________________________酸性氧化物氧化物碱性氧化物两性氧化物4. 两性氢氧化物-------能跟______反应又能跟_______反应生成盐和水的氧化物叫两性氢氧化物。

如：Al(OH)3 Al(OH)3 + 3HCl == AlCl3 + 3H2O ；Al(OH)3 + 3H+ == Al3+ + 3H2O ；Al(OH)3 + NaOH== NaAlO2 + 2H2O ；_________________________________ ；可溶性氢氧化物氢氧化物难溶性氢氧化物两性氢氧化物5. 复盐●-------由两种或多种金属阳离子和一种酸根离子组成的盐叫复盐。

如：KAl(SO4)2正盐如：Na2SO4、K2CO3酸式盐如：NaHSO4、NaHCO3盐碱式盐如：_____________________ (铜绿)复盐如：KAl(SO4)2●应用-----练习一1下列物质中，属于酸性氧化物的一组是( )A CO2、SO2、SO3、P2O5B MgO 、CaO 、Na2O 、CuOC Al2O3、Na2O2、Fe3O4、D H2SO4、HNO3、H2SO32下列物质中，既属于硫酸盐、又是钾盐及又是铝盐的是( )A K2SO4B Al2(SO4)3C KAl(SO4)2D KHSO4*3下列物质中，既能与H2SO4溶液又能NaOH溶液发生氧化还原反应的是( )A NaHCO3B Al2O3C Al(OH)3D AlE NH4HCO34下列物质中，属于电解质且其水溶液具有碱性的是( )A 盐酸B 碳酸钠C 硅酸钠D 二氧化硫二、金属及其化合物的性质常温下，金属一般为银白色晶体（汞常温下为液体），具有良好的导电性、导热性、延展性●应用------练习二1把下列金属放入装有稀盐酸的烧杯中，反应最剧烈的是( )A CuB ZnC MgD Al*2相同物质的量的下列金属，分别与足量的盐酸反应，相同条件下产生氢气的体积最多的是( ) A Na B Al C Fe D Mg (小结)3.相同物质的量的Na、Fe、Al分别与足量的盐酸反应，相同条件下产生氢气的体积比是( )A 1∶1∶1B 1∶2∶3C 3∶2∶1D 2∶1∶34.下列反应的化学方程式中，不正确的是( )A 2Fe +3H2SO4(稀) == Fe2(SO4)3 + 3H2↑B 2Al + 2NaOH + 2H2O === 2NaAlO2 + 3H2↑C Cu +2AgNO3 == Cu(NO3)2 + 2Ag高温D 2Fe +3H2O(g) == Fe2O3 + 3H2↑5.下列反应属于氧化还原反应但不是置换反应的是( )A 4Al +3O2 == 2Al2O3B Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑C 2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2↑D Fe3O4 + 8HCl == FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O（二）钠及其化合物之间的转化关系：Na2ONaCl Na NaOH Na2CO3NaHCO3Na2O2●反应式：(1) ；(2)(3) ；(4)(5) ；(6)(7) ；(8)(9) ；(10)(11) ；(12)(13) ；●应用-----练习三1金属钠长期放置在空气中，最终生成的产物是( )A Na2OB Na2O2C NaOHD Na2CO3*2相同质量的钠在下列情况下产生氢气最多的是( )A投入到足量水中 B 投入到足量盐酸中C 投入到足量CuSO4溶液中D用刺有小孔的铝箔包好放入足量水中3下列物质放置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是( )A Na2OB Na2O2C NaOHD FeSO4*4下列各组物质混合后，有两种气体放出的一组是( )A过氧化钠与氯化铵溶液混合 B 氧化钠与氯化铵溶液混合C金属钠与氯化铵溶液混合D铝粉与氢氧化钠溶液混合5将一小块金属钠投入下列溶液中，既能产生气体又会生成红褐色沉淀的是( )A 氯化镁溶液B氯化铁溶液C硫酸铜溶液D硫酸铝溶液*6将4.6g钠放入95.4g水中, 所得溶液的质量分数是( ) (巧解)A 等于4.6% B等于8% C 4.6% ~8% D 大于8%7下列叙述中，正确的是( )A金属钠着火时，可以用水灭火B可将金属钠存放在煤油或四氯化碳中C金属钠投入到CuSO4溶液中，不能置换出单质铜D金属钠不能与氢氧化钠溶液反应8欲除去小苏打溶液中少量的纯碱杂质, 最适宜加入的物质是( )A干冰 B NaOH C 盐酸D氢氧化钙9下列反应的离子方程式不正确的是( )A金属钠与水反应：Na+H2O === NaOH + H2↑B 少量CO2通入NaOH溶液中：2OH－+ CO2== CO32－+ H2OC 盐酸加入NaHCO3溶液中：H+ + HCO3－== H2O + CO2↑D NaOH加入NaHCO3溶液中：OH－+ HCO3－== H2O + CO32－（三）Mg、Al的化学性质1．与非金属反应（1）与O2反应。

第二单元钠、镁及其化合物钠和镁是我们化学学习中非常重要的两种金属元素，它们各自的性质以及所形成的化合物在生活和工业中都有着广泛的应用。

首先来聊聊钠。

钠是一种银白色的金属，质地柔软，可以用小刀轻松切割。

它的化学性质非常活泼，在空气中极易被氧化，表面迅速变暗，生成白色的氧化钠。

将钠投入水中，会发生剧烈的反应，钠浮在水面上迅速游动，发出“嘶嘶”的声响，溶液变成碱性，这是因为钠与水反应生成了氢氧化钠和氢气。

钠的化合物也是多种多样。

氧化钠是一种碱性氧化物，能与水反应生成氢氧化钠。

而过氧化钠则具有强氧化性，它与水或二氧化碳反应时，不仅会生成相应的碱或盐，还会释放出氧气。

氢氧化钠是一种常见的强碱，在化工、纺织、造纸等众多行业中都发挥着重要作用。

另外，氯化钠，也就是我们日常生活中所说的食盐，是人体必需的物质，同时也是重要的化工原料。

接下来谈谈镁。

镁是一种银白色的有金属光泽的固体，它在空气中表面会慢慢被氧化，形成一层致密的氧化膜，这层氧化膜能够保护内部的镁不再被进一步氧化。

镁的化学性质相对钠来说没有那么活泼，但在一定条件下也能发生许多有趣的化学反应。

镁在空气中燃烧时，会发出耀眼的白光，生成白色的氧化镁。

将镁条放入稀盐酸中，会产生大量的气泡，这是因为镁与盐酸反应生成了氯化镁和氢气。

氧化镁是一种碱性氧化物，能与酸反应生成盐和水。

氯化镁在工业上有着广泛的用途，例如用于制取金属镁、防火材料等。

在实际应用中，钠和镁的化合物都有着重要的地位。

比如说，氢氧化钠常用于肥皂、石油精炼等工业；而氯化镁则常用于制造耐火材料、建筑材料等。

钠和镁在人体中也有一定的存在和作用。

钠对于维持人体的水分平衡和正常的生理功能至关重要。

而镁在人体内参与多种酶的反应，对于维持心脏和肌肉的正常功能有着重要意义。

在工业生产中，钠和镁的提取和制备也有着不同的方法。

钠通常通过电解熔融的氯化钠来制取，而镁则大多通过电解熔融的氯化镁来获得。

总的来说，钠和镁及其化合物在我们的生活、生产和科学研究中都有着不可忽视的地位。

《钠、镁及其化合物》知识清单一、钠1、钠的物理性质钠是一种银白色的金属，具有良好的导电性和导热性。

它的密度比水小，质地柔软，可以用小刀切割。

新切开的钠表面呈银白色，很快会被氧化而变暗。

2、钠的化学性质（1）与氧气反应常温下，钠与氧气反应生成氧化钠（4Na ＋ O₂＝ 2Na₂O），加热或点燃时，生成过氧化钠（2Na ＋ O₂＝ Na₂O₂）。

（2）与水反应钠与水剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气（2Na ＋ 2H₂O ＝ 2NaOH＋H₂↑）。

反应现象为：钠浮在水面上，迅速熔化成一个闪亮的小球，在水面上四处游动，并发出“嘶嘶”的响声。

（3）与酸反应钠与酸的反应比与水的反应更剧烈，直接与酸中的氢离子反应，生成氢气。

（4）与盐溶液反应钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠再与盐溶液中的溶质反应。

3、钠的存在与制取钠在自然界中以化合态存在，主要以氯化钠的形式存在于海水中。

工业上通过电解熔融的氯化钠制取钠（2NaCl ＝ 2Na ＋ Cl₂↑）。

4、钠的用途（1）钠钾合金在常温下呈液态，可用作原子反应堆的导热剂。

（2）钠可以用于制取过氧化钠等化合物。

（3）高压钠灯发出的黄光透雾能力强，常用于道路和广场的照明。

二、镁1、镁的物理性质镁是一种银白色的金属，有金属光泽，密度较小，硬度较低。

2、镁的化学性质（1）与氧气反应镁在空气中燃烧，生成氧化镁（2Mg ＋ O₂＝ 2MgO）。

（2）与氮气反应镁能与氮气反应生成氮化镁（3Mg ＋ N₂＝ Mg₃N₂）。

（3）与二氧化碳反应镁在二氧化碳中燃烧，生成氧化镁和碳（2Mg ＋ CO₂＝ 2MgO ＋C）。

（4）与酸反应镁与非氧化性酸（如盐酸、稀硫酸）反应生成氢气和相应的盐。

3、镁的存在与制取镁在自然界中主要以化合态存在，如菱镁矿、白云石等。

工业上通过电解熔融的氯化镁制取镁（MgCl₂＝ Mg ＋ Cl₂↑）。

4、镁的用途（1）制造轻质合金，用于航空、航天等领域。

（2）用于制造烟火、信号弹等。

高一化学金属及其化合物知识点归纳学习要养成对知识点的反复学习的习惯，这样才能加深记忆，今天小编要和大家分享的是高一化学金属及其化合物知识点归纳，希望能够帮助到大家好好学习并掌握这部分知识，赶快学习起来吧。

高一化学金属及其化合物知识点归纳1.元素的存在形式有两种：游离态和化合态。

(1)钠镁铝只以化合态形式存在：钠元素的主要存在形式是氯化钠，镁元素的存在形式有菱镁矿，铝元素的存在形式有铝土矿。

(2)铁元素有两种存在形式：游离态的陨铁和化合态的铁矿石。

2.金属单质的用途：(1)利用钠元素的特征焰色(黄色)制高压钠灯，高压钠灯的透雾力强，可以做航标灯;利用钠单质的熔点低，钠钾合金常温下呈液态，做原子反应堆的导热剂;利用钠单质制备过氧化钠，利用钠单质还原熔融态的四氯化钛制备金属钛。

(2)镁条燃烧发出耀眼的白光，用来做照明弹。

(3)利用铝的良好导电性，做导线。

利用铝块和铝粉的颜色都是银白色，铝粉制成银粉(白色涂料)。

3.金属化合物的用途：(1)过氧化钠做漂白剂，过氧化钠做水下作业、坑道下作业的供氧剂;氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠做食品添加剂;氯化钠做为制备单质钠和氯气的原料，氯化钠做为制备氢氧化钠、氢气、氯气的原料。

(2)氧化镁的熔点高，做耐高温的材料：耐火管、耐火坩埚、耐高温的实验仪器。

(3)明矾做净水剂。

4.金属的分类：(1)根据冶金工业标准分类：铁(铬、锰)为黑色金属，其余金属(钠镁铝等)为有色金属。

(2)根据密度分类：密度大于4.5g/cm3的金属是重金属：如铁、铜、铅、钡，密度小于4.5g/cm3的金属是轻金属：如钠、镁、铝。

5.氧化物的分类：二元化合物，其中一种元素是氧元素，并且氧元素呈负二价的化合物是氧化物。

(1)氧化物(根据氧化物中非氧元素的种类)分为金属氧化物和非金属氧化物。

(2)金属氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物。

(3)非金属氧化物分为酸性氧化物、不成盐氧化物。

(4)氧化物(根据氧化物是否与碱或酸反应生成盐)分为成盐氧化物和不成盐氧化物(CO 、NO)。

1△ 点燃钠、镁 铝及其化合物钠一、物理性质：钠是银白色的金属，质软，密度比水小，熔点低，是热和电的良导体。

在取用钠时，用刀刚切割的钠截面，能看到是银白色的，不过很快变暗，是因为被空气中O 2氧化所致。

二、化学性质：（金属钠参与反应中，钠失去电子，呈＋1价，体现强还原性） 1、在常温下4Na ＋O 22Na 2O(白色) 2、在点燃条件下：2Na ＋O 2Na 2O 2(淡黄色)；火焰颜色为黄色。

3、与Cl 2反应：2Na 十Cl 22NaCl ；先在空气中点燃，再放入氯气中燃烧，出现黄色火焰。

4、钠与水反应：2Na ＋2H 2O 2NaOH ＋H 2↑实验现象：钠放入水中后，浮在水面上(密度比水小)，立即与水剧烈反应，同时钠熔化成闪亮的银白色小球(熔点低)，并迅速四处游动(反应生成气体推动其游动)，发出咝咝的响声(生成H 2燃烧发出声音)，最后逐渐消失，在反应后的溶液中滴入酚酞试液，溶液变成红色(反应生成有碱NaOH)。

可概括为如下五个字：浮、游、熔、响、红。

注意：①钠与盐溶液反应不能置换出金属单质，在盐溶液中它先与水反应。

如钠置放在CuSO 4溶液中发生反应：2Na ＋2H 2O 2NaOH －＋H 2↑；2NaOH ＋CuSO 4Cu(OH)2↓＋Na 2SO 4②钠与熔化状态下的盐反应，有实际意义的是冶炼稀有金属，如冶炼钛、锆、铌、钽等。

这些反应都是利用钠的强还原性。

③因为钠会与空气中的氧气、水蒸气反应，所以保存在煤油中，如果实验室中不小心钠着火，应采用干砂扑灭。

6、钠的用途：钠和钾合金常温下是液体，用于快中子反应堆作热交换剂。

高压钠灯发出黄光射程远，透雾能力强，用于道路和广场照明，冶炼一些稀有金属。

氧化钠（Na 2O ）与过氧化钠（Na 2O 2）的性质一、物理性质：Na 2O 是白色固体，属碱性氧化物；Na 2O 2是淡黄色固体，属过氧化物。

Na 2O 2比Na 2O 稳定二、化学性质：①与水反应：Na 2O ＋H 2O 2NaOH ；2Na 2O 2＋2H 2O 4NaOH ＋O 2↑ ②与CO 2反应：Na 2O ＋CO 2Na 2CO 3；2Na 2O 2＋2CO 22Na 2CO 3＋O 2 有关Na 2O 2与CO 2、H 2O 反应的重要关系(1)物质的量关系（2）气体体积关系（3）电子转移关系（4）固体质量关系 （5）先后顺序关系三、用途：Na 2O 一般用于制取NaOH ；2Na 2O 2常用于特殊情况下的供氧(与CO 2反应生成O 2)，如呼吸面具及潜水艇上，还可作漂白剂漂白织物等，与HClO 的漂白原理相同氢氧化钠（NaOH ） 俗称（1）主要物理性质：白色固体，易吸收空气中的水分而潮解，易溶于水，并且放出大量的热量，有强腐蚀性。

钠及其化合物一、钠的化学性质①与非金属单质的反应②与活性氢反应A.与水的反应（水中先滴入酚酞）2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑B.与非氧化性强酸的反应：2Na+2HCl＝2NaCl+H 2↑C.与乙醇反应：2CH 3CH 2OH+2Na→2CH 3CH 2ONa+H 2↑D.与苯酚反应：2C 6H 5OH+2Na→2C 6H 5ONa+H 2↑③与盐反应A.和盐溶液反应先：2Na+H 2O＝2NaOH+H 2↑后：2NaOH+CuSO 4＝Cu(OH)2↓+Na 2SO 4 B.和熔融盐反应：④Na 久置于空气：二、钠的氧化物1Na2O2的强氧化性A.Na2O2与二氧化硫：B.Na2O2与二氧化氮：C.Na2O2与氢硫酸：2Na2O2+2H2S==2Na2S+2H2O+O2↑D.Na2O2与FeCl2溶液：2Na2O2的漂白性A.品红：褪色B.酚酞：先变红再褪色C.石蕊：先变蓝再褪色3Na2O2与CO2与H2O反应先后顺序CO2与H2O的混合气体与一定量的Na2O2反应时，可认为Na2O2先与CO2反应，待完全反应后，Na2O2再与H2O反应。

三、碳酸钠与碳酸氢钠四、鉴别与除杂五、侯式制碱法铝及其化合物一、铝1．铝的原子结构和物理性质：元素符号原子结构原子半径化合价颜色密度(g·cm-3)熔点℃沸点℃硬度13Al 1.43×10-10m+3银白色 2.70660.42467较软2．化学性质（1）与非金属反应：a、铝与氧气的反应：4Al+3O22Al2O3b、与其它非金属反应：2Al+3S Al2S32Al+3Cl22AlCl3（2）与酸反应：（3）与碱反应2Al+2H2O+2NaOH＝2NaAlO2+3H2↑2Al+2H2O+2OH－＝2AlO2－+3H2↑（4）铝热反应：Al+M x O y Al2O3+xM铝热反应的应用：冶炼高熔点金属，如Fe、V、Cr、Mn等或焊接钢轨。

考点1、钠及其化合物的性质一钠的性质1、钠的物理性质：钠是银白色金属，密度小（0.97g/cm3），熔点低（97℃），硬度小，质软，可用刀切割。

钠通常保存在煤油中。

是电和热的良导体。

2、钠的化学性质：从原子结构可知钠是活泼的金属单质。

①钠与非金属单质反应：常温：4Na + O2错误！未找到引用源。

2Na2O,加热：2Na + O2△Na2O2;②钠与水反应:2Na + 2H2O 错误！未找到引用源。

2NaOH + H2↑；实验现象：钠浮在水面上，熔成小球，在水面上游动，有哧哧的声音，最后消失，在反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红。

注意：钠在空气中的变化：银白色的钠变暗（生成了氧化钠）变白（生成氢氧化钠）潮解变成白色固体（生成碳酸钠）。

③钠与酸反应：如2Na + 2HCl 错误！未找到引用源。

2NaCl + H2↑,Na放入稀盐酸中，是先与酸反应，酸不足再与水反应。

因此Na放入到酸溶液中Na是不可能过量的。

同时Na 与H2的物质的量比始终是2:1。

④钠与盐的溶液反应：钠不能置换出溶液中的金属，钠是直接与水反应。

反应后的碱再与溶液中的其他物质反应。

如钠投入到硫酸铜溶液：2Na + CuSO4 + 2H2O 错误！未找到引用源。

Cu(OH)2↓+ Na2SO4 + H2↑。

⑤钠与氢气的反应：2Na + H2错误！未找到引用源。

2NaH。

NaH + H2O 错误！未找到引用源。

NaOH + H2↑；NaH是强的还原剂。

3、工业制钠：电解熔融的NaCl，2NaCl(熔融) 通电2Na + Cl2↑。

二钠的化合物及其性质1、氧化钠和过氧化钠（1）Na2O：白色固体，是碱性氧化物，具有碱性氧化物的通性：Na2O + H2O 错误！未找到引用源。

2NaOH,Na2O + CO2错误！未找到引用源。

Na2CO3,Na2O + 2HCl 错误！未找到引用源。

2NaCl + H2O .另外：加热时，2Na2O + O2错误！未找到引用源。