泸县五中高三上期12月月考化学 答题卡

2020-2021学年四川省泸州市泸县五中高三（上）开学化学试卷1.化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是()A. 地沟油经过加工处理后可用来制生物柴油和肥皂B. 油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子物质后才能被吸收C. “长征三号甲系列火箭”外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐D. 黑火药爆炸过程中发生氧化还原反应，其中氧化剂仅有KNO32.设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列有关叙述正确的是()A. 1mol环戊二烯()最多共平面的原子数为9N AB. 300mL2mol⋅L−1蔗糖溶液中所含分子数为0.6N AC. 1molOD−和17g−OH所含的质子与中子均为9N AD. 向1L1mol⋅L−1(CH3COO)2Ba溶液中加入醋酸至中性，混合液中CH3COO−数目为N A3.制备氮化镁的装置如图所示。

实验时在不锈钢舟内加入镁粉，通氮气15min，升温至1073K，加热半小时，冷却至室温，停止通氮气。

下列说法正确的是()A. 1中的试剂是饱和食盐水，便于观察气泡，调节气流速度B. 6的作用是缓冲加热后未反应的氮气，7的作用是防止空气中的水分进入装置C. 氮化镁是共价化合物，露置于空气中有刺激性气味的气体产生D. 实验中氮气是反应物，仅起到氧化镁粉的作用4.仅用下表提供的用品(夹持仪器和试剂任选)能实现相应实验目的的是()选项实验目的仪器A从食盐水中获得NaCl晶体坩埚、玻璃棒、酒精灯、泥三角B除去氢氧化铝胶体中的泥沙半透膜、烧杯、玻璃棒C用0.1000mol/L盐酸测定未知浓度的NaOH溶液浓度碱式滴定管、酸式滴定管、锥形瓶、胶头滴管、烧杯D中和热的测定烧杯、温度计、环形玻璃搅拌棒、泡沫塑料、硬纸板A. AB. BC. CD. D5.下列指定反应的离子方程式书写正确的是()A. NO2通入NaOH浓溶液中：2NO2+2OH−=NO2−+NO3−+H2OB. (CH3COO)2Pb溶液中滴入稀硫酸：Pb2++SO42−=PbSO4↓C. NaAlO2溶液中加入少量盐酸：AlO2−+4H+=Al3++2H2OD. NH4HSO3溶液中加入少量Ba(OH)2溶液：HSO3−+Ba2++OH−=BaSO3↓+H2O6.短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，X是宇宙中含量最多的元素，Y原子最外层电子数等于内层电子数的2倍。

东北三省精准教学2024年12月高三联考化学本试卷满分100分，考试时间75分钟。

注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.我国东北地区是古代文明发源地之一。

下列文物主要由无机非金属材料制成的是（ ）A.“宣和元宝”金币 B.查海遗址龙形石堆塑C.赤柏松遗址铁器D.夫余鎏金铜面具2.下列符号表征或说法正确的是（ ）A.NaH 的电子式： B.空间结构：平面三角形C.Fe 位于元素周期表d 区D.电离：3.科研与工业生产都是劳动的体现。

下列说法错误的是（ ）A.以经济效益为主要考量开发自然资源，可不遵循减量化原则B.炼焦厂的废水中常含酚类物质，在排放前须经过处理C.用溶液浸泡锅炉内胆，有利于后续用酸除垢D.离子液体用作溶剂，可避免因使用有机溶剂而产生的挥发毒害4.下列关于用与制取乙酸乙酯实验的说法正确的是（ ）A.可用NaOH 溶液代替溶液来收集乙酸乙酯B.质谱法检测有机产物分子离子峰的质荷比数值为88C.收集乙酸乙酯时，乙酸乙酯在溶液的下层D.产生的蒸气经导管通到饱和溶液上方约0.5cm 处5.工业制备高纯硅的原理示意图如下（已知电负性；），设为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（ ）H 1-Li 7-C 12-O 16-Si 28-Sm 150-Na :H 23SO -23H CO 2233H CO 2H CO +-+ 23Na CO 3CH COOH 1825C H OH 23Na CO 23Na CO 23Na CO Cl H Si >>A NA.含有分子的数目为B.反应①消耗，断裂共价键的数目为C.含有键的数目为D.（已折算为标准状况）参加反应③，转移电子的数目为6.下列实验方法或操作能达到实验目的的是（）选项实验目的实验方法或操作A从苯甲酸过饱和溶液中析出苯甲酸晶体将烧杯置于冰盐浴中急速冷却B验证元素的非金属性：向溶液中加入稀盐酸，观察是否有气泡生成C检验溶液中是否含有取少量样品，滴入溶液，观察是否有蓝色沉淀产生D 常温常压下，测定的选择的溶液和的NaOH溶液进行实验7.对杂多酸（HPA）催化烷基化反应可起到修饰作用。

2022-2023学年四川省泸州市泸县第五中学高二上学期12月月考试化学试题1.化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。

下列说法不正确的是A．用纯碱溶液清洗油污时，加热可以增强其去污力B．为保护地下钢管不受腐蚀，可使它与锌板相连C．煤、石油、天然气都是可再生能源D．“一带一路”是“丝绸之路经济带”的简称，丝绸的主要成分是蛋白质，属于高分子化合物2.单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化，如图所示，下列说法不正确的是A．单斜硫和正交硫互为同素异形体B．C．单斜硫比正交硫稳定D．分解成 (s，单斜)和时会吸收热量3.在恒温恒容的密闭容器中加入和，在一定条件下，发生反应：，则下列有关说法错误的是A．加入适当的催化剂，反应速率加快B．反应达到平衡状态后，的物质的量为0.5molC．当容器内压强不再变化时，反应处于平衡状态D．反应过程中，和的速率之比是1∶24. W、X、Y、Z是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。

已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强。

下列说法正确的是A．对应简单离子半径：W＜XB．对应气态氢化物的稳定性：Y>ZC．化合物XZW既含离子键，又含极性共价键D．Z的氢化物和X的最高价氧化物对应水化物的溶液均能与Y的氧化物反应5.一定温度下，向密闭容器中充入8 molX(g)和2 molY(g)，其物质的量随时间的变化如图所示。

下列说法正确的是A．发生的反应为B．25 min改变条件重新达平衡后Y的体积分数变大C．25 min时改变的条件可能是加压D．25 min改变条件后，K c变小6. Li—FeS2电池是目前电池中综合性能最好的一种电池，其装置图如图所示。

已知电池放电时的总反应为4Li+FeS2=Fe+ 2Li2S。

下列说法不正确的是A．Li为电池的负极，电极反应式为Li—e — =Li +B．电池工作时，电子由Li电极流向FeS 2电极，经熔融LiCF 3 SO 3回到Li电极C．正极的电极反应式为FeS 2 +4e — =Fe+2S 2—D．熔融的LiCF 3 SO 3不能用LiCl的水溶液代替7.研究化学反应历程有利于调控化学反应速率。

题号1234567891011121314答案B A A B C A D C C B D C D C1.B解析:蒸馏在实验室用不到烧杯,应选B项㊂2.A解析:酸性K M n O4溶液可腐蚀橡胶,A项错误;钠在空气中会变质,其密度比煤油大,可保存在煤油中,B项正确;A g N O3见光易分解,A g N O3溶液应保存在棕色瓶中,并置于阴暗处,C项正确;氢氟酸会腐蚀玻璃,可用塑料容器保存,D项正确㊂3.A解析:工厂危废污泥中含有有害物质,应处理后再排放,不能制成有机肥,否则会对环境和人类生存造成危害,A项正确;将重质油裂解为轻质油并不能减少二氧化碳的排放量,达不到 碳中和 的目标,B项错误;H C N有毒,不符合绿色化学减少或消除有害物质的理念,C项错误;在汽油中加入含铅化合物会造成重金属污染,含铅汽油已被禁用,项错误㊂4.B解析p-pπ键的形成过程,A项正确;B项错误;氯化镁是只含离子键的离子化合物,C项正确;原子核内有10个中子的氧原子的质量数为18,D项正确㊂5.C解析:Y和Z中虽含有亲水基团,但由于烃基较大,在水中几乎不溶解,A项错误;Y中含有羟基,且与含羟基的碳原子相邻的碳原子上连有H,可发生消去反应,B项错误;Y中含有羟基㊁Z中含有羧基,二者可以发生酯化反应,C项正确;Z中与苯环相连烃基上的碳原子不可能均与苯环位于同一平面上,D项错误㊂6.A解析:K2O2的摩尔质量为110g㊃m o l-1,且1m o l K2O2中含有3m o l离子,因此5.5g K2O2的物质的量为0.05m o l,所含离子的物质的量为0.15m o l,所含离子的数目为0.15N A,A项正确;溶液呈中性,则n(H+)=n(O H-),根据电荷守恒,n(N H+4)=n(C l-),溶液中C l-的数目为N A,则N H+4的数目也为N A,B项错误;H F在标准状况下为液体,标准状况下,22.4L H F中所含有的分子数大于N A,C项错误;碘蒸气与氢气发生的反应为I2(g)+H2(g) 2H I(g),该反应为可逆反应,生成的碘化氢分子的数目小于2N A,D项错误㊂7.D解析:V㊁W㊁X㊁Y㊁Z为原子序数依次增大的短周期不同主族的元素,Y是电负性最大的元素,即Y 为F,仅W㊁X㊁Y位于同一周期即第二周期,V为第一周期主族元素,V为H,Z位于第三周期,Z对应的氧化物既能与酸反应又能与强碱反应,Z为A l,再根据原子序数关系推出:W为C,X为N㊂N H3的空间结构为三角锥形,A项正确;简单氢化物沸点:H F>N H3>C H4,B项正确;第一电离能:F> N>C>A l,C项正确;简单离子半径:N3->F->A l3+,D项错误㊂8.C解析:氮气分子中的氮氮三键稳定,不易被破坏,可作为保护气,A项描述相符;石墨片层晶体中含有大量的自由电子,因此石墨具有导电性,B项描述相符;由于液氯中C l2分子间的作用力弱,液氯的沸点低,极易挥发而被人体吸入引起中毒,与共价键的键能大小无关,C项描述不相符;H2O2为极性分子,而C S2为非极性溶剂,根据 相似相溶 的规律,H2O2难溶于C S2,D项描述相符㊂9.C解析:铝与N a O H溶液反应的离子方程式为2A l+2O H-+6H2O 2[A l(O H)4]-+3H2ʏ,A 项正确;用惰性电极电解饱和氯化镁溶液,阳极的电极反应式为2C l--2e- C l2ʏ,阴极的电极反应式为M g2++2H2O+2e- H2ʏ+M g(O H)2ˌ,总反应为M g2++2C l-+2H2O电解 M g(O H)2ˌ+ C l2ʏ+H2ʏ,B项正确;磁铁矿的主要成分是四氧化三铁,硝酸可以把其中的二价铁氧化为三价铁,离子方程式为3F e3O4+28H++N O-3 N Oʏ+9F e3++14H2O,C项错误;H2S通入C u S O4溶液中生成硫化铜沉淀和硫酸的离子方程式为C u2++H2S 2H++C u Sˌ,D项正确㊂10.B 解析:溶液变成红色的原因为F e 3++3S C - F e (S C N )3,该可逆反应与S O 2-4和K +无关,其浓度变化对该平衡无影响,不能得出F e 2(S O 4)3与KS C N 的反应不可逆的结论,A 项错误;根据实验操作和现象,说明反应生成了I 2,发生反应:2K I +C l 2 2K C l +I 2,证明氧化性:C l 2>I 2,B r 2>I 2,B 项正确;向鸡蛋清溶液中加入少量浓硝酸,加热,生成黄色沉淀,说明蛋白质中的苯环发生了硝化反应,C 项错误;含碘食盐中添加的是K I O 3,向某食盐溶液中滴加淀粉溶液,溶液颜色不变,说明没有碘单质,D 项错误㊂11.D 解析:N O 不能用排空气法收集,A 项错误;碳和浓硝酸反应生成N O 2和C O 2,所用试剂不合理,且N O 2的密度比空气大,应用向上排空气法收集,B 项错误;S O 2的密度比空气大,应用向上排空气法收集,C 项错误;N H 3可用浓氨水和C a O 制备,且N H 3的密度比空气的小,可用图中装置收集,D 项正确㊂12.C 解析:黄铁矿高温煅烧生成F e 2O 3,反应原理为4F e S 2+11O 2煅烧2F e 2O 3+8S O 2,当4m o l F e S 2参加反应时,转移44m o l 电子,12g F e S 2(0.1m o l )被氧化时转移1.1m o l 电子,A 项正确;根据流程图可知, 反应 工序的化学方程式为2N a 2S +4S O 2+N a 2C O 3 3N a 2S 2O 3+C O 2,B 项正确;快速冷却得到的晶体颗粒较小,C 项错误;因N a 2S 2O 3㊃5H 2O 不溶于乙醇,故在冷却结晶后的固液混合物中加入乙醇,可析出更多的N a 2S 2O 3㊃5H 2O 晶体,D 项正确㊂13.D 解析:苯甲酸不是强酸,电离方程式为H A H ++A -,A 项错误;废水中苯甲酸的物质的量浓度约为918122ˑ1000m o l ㊃L -1ʈ7.5ˑ10-3m o l ㊃L -1,B 项错误;由题图可知,在p H=1和p H=3时两者的去除率几乎一致,处理倍数50倍时几乎都能去除全部苯甲酸,废水的p H 上升到5之后,处理倍数减小到30倍,而p H 上升到7处理能力急剧下降,低p H 有利于树脂吸附苯甲酸,在进行树脂吸附前,不需要调节p H ,C 项错误;当p H 为5时,废水中c (H A )c (A -)=c (H +)K a =10-56.25ˑ10-5=0.16,D 项正确㊂14.C 解析:由晶胞结构可知,该晶胞中含有1个C a ,1个T i ,3个O ,化学式为C a T i O 3,A 项正确;与C a 最近且距离相等的O 的数目为12,B 项正确;T i 位于立方晶胞的体心,图2是沿晶胞任一体对角线的投影图,C 项错误;该晶体的密度为1.36ˑ1023a 3N Ag ㊃c m -3,D 项正确㊂15.答案:(15分)(1)平衡压强,便于漏斗内液体顺利滴下(2分)(2)球形冷凝管(1分) 冷凝回流,防止V O S O 4损耗(2分)(3)V 2O 5+H 2S O 4ә(V O 2)2S O 4+H 2O (2分)(4)H 2C 2O 4+(V O 2)2S O 4+H 2S O 4 2V O S O 4+2C O 2ʏ+2H 2O (2分)(5)漏斗㊁烧杯㊁玻璃棒(2分)(6)H 2C 2O 4(2分) 81.5b c a %(2分)解析:(1)仪器a 是恒压滴液漏斗,其中的导管可以平衡压强,便于漏斗内液体顺利滴下㊂(2)仪器b 的名称是球形冷凝,其作用是冷凝回流,防止V O S O 4损耗㊂(3)V 2O 5微溶于水,具有微弱碱性,能溶于强酸,反应的化学方程式为V 2O 5+H 2S O 4ә(V O 2)2S O 4+H 2O㊂(4)V O +2具有氧化性,在酸性条件下能被H 2C 2O 4还原为V O 2+,该反应的反应物为H 2C 2O 4㊁(V O 2)2S O 4㊁H 2S O 4,产物为V O S O 4㊁C O 2㊁H 2O ,化学方程式为H 2C 2O 4+(V O 2)2S O 4+H 2S O 42V O S O 4+2C O 2ʏ+2H 2O㊂(5) 过滤 操作中用到的漏斗㊁烧杯和玻璃棒的材质为硅酸盐㊂(6)据题意,用草酸还原(V O 2)2S O 4所得V O S O 4产品中含有草酸杂质,向产品中滴加酸性K M n O 4溶液可将草酸氧化为C O 2除去㊂由题可得关系式:F e 2+~V O +2~VO 2+,产品纯度为b m o l ㊃L -1ˑ10-3c L ˑ100m L 20m L ˑ163g㊃m o l -1a gˑ100%=81.5b c a %㊂16.答案:(14分)(1)适当提高 酸浸 温度或适当提高稀硫酸浓度或粉碎含钴废渣(1分,合理即可)(2)H 2O 2+2F e 2++2H +2H 2O +2F e 3+(2分)(3)A D (2分) 未开始(1分) F e 3+完全沉淀时,pH =3.0,此时理论上c (Z n 2+)最大为105.4m o l ㊃L -1,105.4m o l ㊃L -1远大于2.5m o l ㊃L -1(2分)(4)除去溶液中的Z n 2+(2分)(5)2C o C O 3+2H 2+8C O C o 2(C O )8+2C O 2+2H 2O (2分) B (2分)解析:(1)适当提高 酸浸 温度,适当提高稀硫酸浓度,粉碎含钴废渣都可以提高酸浸速率㊂(2) 酸浸 工序后溶液中的阳离子有F e 3+㊁Z n 2+㊁C o 2+㊁F e 2+㊁H +, 氧化 的目的是使F e2+转化为F e 3+,离子方程式为H 2O 2+2F e 2++2H + 2H 2O +2F e 3+㊂(3) 试剂X 可选用A D ,消耗H +,且不引入杂质; 调p H 工序使铁元素恰好全部进入滤渣2时,p H=3.0,c (O H -)=10-11m o l ∙L -1,Z n 2+以Z n (O H )2完全沉淀时,p H=8.2,c (O H -)=10-5.8m o l ∙L -1,K s p [Z n (O H )2]=10-5ˑ10-5.8ˑ2=10-16.6,理论上c (Z n 2+)最大为c (Z n 2+)=K s p [Z n (O H )2]c 2(O H -)=10-16.610-11ˑ2m o l ∙L -1=105.4m o l ∙L -1,105.4m o l ∙L -1远大于2.5m o l ∙L -1,Z n 2+未开始沉淀㊂(4)根据前述分析可知, 萃取㊁分液 工序的目的是除去溶液中的Z n2+㊂(5) 气体Y 是C O 2, 合成 工序的化学方程式为2C o C O 3+2H 2+8C O C o 2(C O )8+2C O 2+2H 2O ;C o 2(C O )8的熔点为52ħ,可溶于多种有机溶剂,可知其为分子晶体,结合结构简式知其中不含离子键,故选B㊂17.答案:(15分)(1)-41k J ∙m o l -1(1分) 123(1分)(2)①增大水蒸气的浓度,移出C O 2(2分,合理即可)②A B C (2分)(3)增大(2分) 反应Ⅰ和Ⅱ的正反应都是吸热反应,温度升高平衡向正向移动,C H 4的平衡转化率随温度升高而增大(分)(4)0.1(m +n )m o l ∙L -1∙m i n -1(2分) =(1分) n (3m +4n )m (1.5-m -2n )(2分)解析:(1)ΔH =反应物的总键能-生成物总键能=1075k J ∙m o l -1+2ˑ463k J ∙m o l -1-2ˑ803k J ∙m o l -1-436k J ∙m o l -1=-41k J ∙m o l -1;E a 逆=E a 正-ΔH =82k J ∙m o l -1-(-41k J ∙m o l -1)=123k J ∙m o l-1㊂(2)①恒温条件下,增大水蒸气的浓度,移出C O 2都可使C O 的转化率和H 2的产率同时提高㊂②H 2的物质的量分数不再改变,说明反应已达到平衡状态,A 项正确;对于绝热体系,体系温度不再改变,说明反应已达到平衡状态,B 项正确;因初始C O (g )和H 2O(g )的物质的量之比与反应过程消耗二者的物质的量之比不同,故C O (g )和H 2O (g )的物质的量之比不变,可说明反应达到了平衡状态,C 项正确;由于容器的容积不变,体系内物质全是气体,故混合气体的密度始终不改变,不能说明反应达到平衡状态,D 项错误㊂(3)反应Ⅰ和Ⅱ的正反应都是吸热反应,且气体分子数增大,温度升高平衡向正向移动,C H 4的平衡转化率随温度升高而增大,压强增大平衡向逆向移动,C H 4(g )的平衡转化率减小,故p 1㊁p 2㊁p 3依次增大㊂(4)由反应Ⅰ和Ⅱ可知,C H 4的化学反应速率为v (C H 4)=Δc (C H 4)Δt =0.1(m +n )m o l ∙L -1∙m i n -1;反应Ⅲ为反应前后气体分子数不变的反应,压强平衡常数K p 与浓度平衡常数K c 数值大小关系为K p =K c ,设达到平衡时C H 4在反应Ⅰ中的变化浓度为a m o l ㊃L -1,C H 4在反应Ⅱ中的变化浓度为b m o l ㊃L -1,C O 在反应Ⅲ中的变化浓度为c m o l ㊃L -1,列出三个反应的变化浓度: C H 4(g )+H 2O (g ) C O (g )+3H 2(g )变化浓度/(m o l ㊃L -1)a a a 3a C H 4(g )+2H 2O (g ) C O 2(g )+4H 2(g )变化浓度/(m o l ㊃L -1)b 2b b 4b C O (g )+H 2O (g ) C O 2(g )+H 2(g )变化浓度/(m o l ㊃L -1) c c c c由题意可知:c (C O )=a m o l ㊃L -1-c m o l ㊃L -1=m m o l ㊃L -1,c (C O 2)=b m o l ㊃L -1+c m o l ㊃L -1=n m o l ㊃L -1,c (H 2)=3a m o l ㊃L -1+4b m o l ㊃L -1+c m o l ㊃L -1=(3m +4n )m o l ㊃L -1,c (H 2O)=1.5m o l ㊃L -1-a m o l ㊃L -1-2b m o l ㊃L -1-c m o l ㊃L -1=(1.5-m -2n )m o l㊃L -1,故K p =K c =c (C O 2)㊃c (H 2)c (C O )㊃c (H 2O)=n (3m +4n )m (1.5-m -2n )㊂18.答案:(14分)(1)C 11H 11O 4B r (2分)(2)分)(3)2催化剂әң22H 2O(2分)(4)酯基(1分)(5(2分)(6)5(2分)2分)(72分)解析:(1)A 的分子式为C 11H 11O 4B r ㊂(2)A ңB ңC 是卤代烃发生取代反应生成醇,醇再被氧化成醛,反应的反应类型是取代反应㊂(3)醇的催化氧化反应为2催化剂әң22H 2O㊂(4)E 中含有的含氧官能团为酯基㊂(5)结合信息可知,与羧基直接连接的碳原子去掉2个氢原子,另一个分子中的醛基去掉氧原子,然后个分子的碳原子以碳碳双键相连,同时生成1个水分子,据此可知X 的结构简式为(6)令C H 3C OO 为a ,另一取代基为醛基(用数字表示),二者的相对位置如下,去掉C 物质本身总共5种同分异构体,()的反应,是酯基的水解,先碱性水解,然后酸化,就能得到产物F ,F 的结构简式为编写细目表(1)能力要求:Ⅰ.接受㊁吸收㊁整合化学信息的能力 Ⅱ.分析和解决化学问题的能力 Ⅲ.化学实验与探究能力(2)核心素养:①宏观辨识与微观探析;②变化观念与平衡思想;③证据推理与模型认知;④实验探究与创新意识;⑤科学态度与社会责任题号题型分值知识点(主题内容)能力要求核心素养ⅠⅡⅢ①②③④⑤预估难度1选择题3以古文献为载体考查化学基本操作(蒸馏)中的仪器选择ɿɿɿ易2选择题3考查化学试剂保存,涉及酸性K M n O 4溶液㊁N a ㊁A g N O 3溶液㊁氢氟酸ɿɿ易3选择题3以社会热点为载体考查化学与环境:涉及危废污泥处理㊁石油裂解㊁绿色化学㊁重金属污染ɿɿ易4选择题3考查化学用语:涉及p -p π键㊁水合离子㊁电子式表示的离子化合物的形成过程等ɿɿɿ中5选择题3考查三种有机化合物的转化:有机物性质㊁反应类型㊁原子共平面等ɿɿ中6选择题3考查N A :固体混合物中粒子数目㊁盐类水解㊁气体摩尔体积的使用条件㊁可逆反应ɿɿɿɿ易7选择题3以陌生物质为载体考查元素推断,涉及粒子的空间结构㊁第一电离能㊁简单氢化物沸点㊁离子半径比较ɿɿɿ中8选择题3以两栏表格的形式考查物质的性质与结构的关系:涉及氮气㊁石墨㊁液氯㊁H 2O 2ɿɿɿ易9选择题3考查离子方程式正误判断,具体考查铝溶于N a O H 溶液㊁电解饱和M g C l 2溶液㊁磁铁矿溶于稀硝酸㊁H 2S 通入C u S O 4溶液ɿɿ中10选择题3以两栏表格的形式考查 实验操作及现象 得出 结论 是否正确的分析,具体考查可逆反应㊁氧化性比较㊁蛋白质的显色反应㊁碘元素检验ɿɿɿ中11选择题3给出装置图考查气体的制备和收集,具体考查N O ㊁N O 2㊁S O 2㊁N H 3ɿɿɿ中续表题号题型分值知识点(主题内容)能力要求核心素养ⅠⅡⅢ①②③④⑤预估难度12选择题3以硫代硫酸钠制备的微工艺流程为载体考查氧化还原反应㊁化学方程式书写㊁基本操作㊁流程分析等ɿɿɿɿɿ中13选择题3以废液处理有关图像为载体考查弱电解质的电离㊁图像分析㊁K a 计算等ɿɿɿ难14选择题3以含钛物质的立方晶胞和投影图为载体,考查均摊法㊁密度计算等ɿɿɿ中15非选择题15综合实验:以硫酸钒酰的制备与含量测定为载体,具体考查仪器名称及选择㊁作用分析㊁化学方程式或离子方程式书写㊁现象描述㊁纯度计算ɿɿɿɿɿɿ中16非选择题14工艺流程:以含钴废渣回收钴为载体,具体考查原料预处理㊁流程分析㊁试剂选择,结合选择性必修2考查化学键㊁陌生方程式书写㊁与溶度积有关的计算ɿɿɿɿɿ中17非选择题15化学反应原理综合:以多个气相反应(竞争反应,涉及碳元素)为载体,具体考查活化能㊁键能计算㊁图像分析㊁化学平衡状态判断㊁影响化学平衡的因素㊁化学平衡常数计算㊁反应速率计算㊁K p 计算ɿɿɿɿɿ中18非选择题14有机推断:以某种药物的合成(结合已知信息)为载体,具体考查分子式㊁官能团名称㊁化学名称㊁结构简式㊁条件判断㊁化学方程式书写㊁同分异构体数目判断和特殊同分异构体结构简式的书写ɿɿɿɿ中。