分子的性质PPT课件

二. 分子的基本性质 影响分子运动快慢的因素—— 温度
往装有等量冷水、 热水的烧杯中， 同时滴加等量的 品红，观察现象。
分子特征2：分子在不断地__运__动__。 温度越高，分子运动速率越 快 。
不同温度微粒运动示意图
迁移运用
为什么湿衣服在阳光下晾晒比在阴凉 处会干得快？
湿衣服在阳光的照射下， 表面温度升高，分子运动 速率加快，从而使水分子 脱离衣服的表面。
19 个零
1个水分子的质量约为 0.00000000000000000000000003千克
26 个零
如果10亿人数一滴水的里的水分子，每人一分 钟数100个，日夜不停，需要三万多年才能数完。
二. 分子的基本性质
乒乓球
地球
分子
分子特征1：分子的__质__量___和__体__积___都很小。
二. 分子的基本性质
Hg O
Hg
O
O Hg
OO
聚集 汞 聚集 氧气
化学变化实质： 反应物 分裂 的分子
原子
重新组合
生成物 的分子
聚集
直接聚集
生成物
当堂练习
1.以下这些现象都不能用“分子在不断运动”来解释。
尘土飞扬
大雪纷飞
飞沫传播
2.水结冰后分子静止不动（×）
3.液体和气体的分子在不断运动，而固体的分子是静止 不动的（ ×）
第三单元 物质构成的奥秘
课题1 分子和原子
学习目标
01
了解物质是由分子、原子等微观粒子构成的
02
掌握分子（原子）的基本性质
03
能从微观视角解释物质的变化，理解物质变化的本质
你能解释生活中的这些现象吗？
走到花圃会闻到花香

分子的极性判断方法
本质是正电中心和负电中心是否重合
1.根据所含键的类型及分子的立体构型判断 ①An型分子一般是非极性分子(O3是极性分子) ②AB型分子一定是极性分子 ③AB2型分子，若为直线形结构，则是非极性分子；其 他均为极性分子
分子的极性判断方法
④AB3型分子，若为平面正三角形结构，则是非极性分 子；其他均为极性分子
氢键的特征
(1)氢键不属于化学键，是一种分子间作用力，约 为化学键的十分之几，但比范德华力强。 (2)具有一定的方向性和饱和性。
氢键的类型
分子间氢键 分子内氢键
(1)一个分子的X—H键与另一个分子的Y相结合而成 的氢键，称为分子间氢键。
例如，水、甲酸、乙酸等就是通过分子间氢键形成 缔合体，如甲酸可以形成如下二聚物：
学以致用
1．下列物质中，含有非极性共价键的化合物 是（ A ） A. Na2O2 B. Cl2 C. Na2SO4 D. HI 2．下列共价键中，极性最强的是（ A ） A. H-F B. H-Cl C. H-Br D. H-I
分子的极性
极性分子:
正电中心和负电中心不重合
非极性分子: 正电中心和负电中心重合
氢键的概念
氢键是由已经与电负性很强的原子形成共价键的氢 原子与另一个分子中(或同一个分子中)电负性很强 的原子(如N、O、F等)之间的作用力。它是除范德 华力之外的另一种分子间作用力。
以H2O为例，在H2O分子中，由于O原子吸引电子的能 力很强，H—O键的极性很强，共用电子对偏向O原 子，即H原子的电子云被O原子吸引，使H原子几乎 成为“裸露”的质子。这个半径很小、带部分正电 荷的H核，与另一个H2O分子中带部分负电荷的O原 子相互吸引，这种静电作用就是氢键。

( ) OH
Cl H
A.OHC—CH—CH2OH B. OHC—CH—C—Cl OH Cl H Br
C.HOOC—CH—C—C—Cl
Br Br CH3
D.CH3—CH—C—CH3
CH3
思考
根据电荷分布是否均匀，共价键有极 性、非极性之分，以共价键结合的分 子是否也有极性、非极性之分呢？
分子的极性又是根据什么来判定呢？
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2.多原子分子(ABm型) 取决于分子的空间构型
说明：水与橡胶棒间有电性作用，说明水分子内存在正负两极。
ABm分子极性的判断方法
1. 化合价法
①若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素 所在的主族序数，则为非极性分子，若不等则 为极性分子； ②若中心原子有孤对电子(未参与成键的电子对) 则为极性分子，若无孤对电子则为非极性分子。
请判断PCl3、CCl4、CS2、SO2分子的极性。
ABm分子极性的判断方法
2. 物理模型法
将分子中的共价键看作作用力，不 同的共价键看作不相等的作用力，运 用物理上力的合成与分解，看中心原 子受力是否平衡，如平衡则为非极性 分子；否则为极性分子。
O
C
F1
F合=0
180º
O
C=O键是极性键，但
从分子总体而言CO2 是直线型分子，两个
C=O键是对称排列的，
两键的极性互相抵消
F2
（ F合=0），∴整个 分子没有极性，电荷
分布均匀，是非极性
分子。
H H
O
O-H键是极性键，共用电
子对偏O原子，由于分子
是V形构型，两个O-H键 的极性不能抵消（ F合
F1
≠0），∴整个分子电荷分
布不均匀，是极性分子

配合物的组成
(1) 内界与外内界界: 是配位单元，外界是简单 离子。内外界之间是完全电离的。
[Co(NH3)6]
K3[Cr(CN)
C内l3界
外界 外界6] 内界
内界又由中心原子和配 [Co (NH3)6]3+
位体及配位数构成： 中 配 配
心 原 子
位位 体数
[ Cu ( N H3 ) 4 ]2+ SO42-
BF3中的B是sp2杂化，BeCl2 中的Be是sp杂化。
杂化轨道的空间取向
杂化类型
sp sp2
sp3
杂化轨道夹角 180º 120º 109.5º
杂化轨道 空间取向
直线
平面 三角形
正四面体
实例
BeCl2 BF3
CH4
挑战自我：NH3、H2O分子分别是三角 锥形分子、V形分子，如何用杂化轨道的 知识解释。
• 当作为中心原子的金属离子相同时， 配合物的稳定性与配体的性质有关。
配合物的稳定性
（1）中心离子的影响 简单阳离子，半径越小稳定性越强。
（2）配位原子电负性的影响 配位原子的电负性越大，配合物越稳定；配
位原子电负性越小，配合物越不稳定。 （3）配位体碱性越强，配合物越稳定。
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[Cu(NH3)4]2+的成键情况和空间结构
Cu2+形成dsp2杂化轨道，接受4个NH3 分子提供的孤电子对，形成平面正方形 的[Cu(NH3)4]2+ 。
[Pt(NH3)2Cl2]的成键情况和空间结构
Pt2+形成dsp2杂化轨道，接受2个NH3 和2个Cl-离子提供的孤电子对，形成平 面正方形的[Pt(NH3)2Cl2] 。