2020高考化学二轮复习专题八水溶液中的离子反应与平衡课件(专题推荐)

考点二 盐类水解和粒子浓度大小的比较
[解析] 在 a 点溶液中，NaOH 反应了一半，且碳酸根离子
水解产生氢氧根离子，所以 c(Na＋)>c(CO23－)>c(OH－)>c(Cl－)>c(H
2．计算溶液的 pH 时的“3”个关注条件 (1)外界条件是否为室温。 (2)溶液中的 H＋和水电离出的 H＋的浓度不同。 (3)是否为强酸、强碱的溶液。 3．必考的“1”个常数、“2”个比较和“3”个守恒 (1)水的离子积 Kw＝c(H＋)·c(OH－)(只与温度有关)。 (2)盐溶液中阴、阳离子浓度比较；c(H＋)与 c(OH－)的比较。 (3)电荷守恒、物料守恒、质子守恒。
[答案] D
3．在不同温度下，水溶液中 c(H＋)与 c(OH－)有如图所示关 系。下列说法中不正确的是( )
A．T>25 B．b 点溶液中 c(H＋)一定比 a 点大 C．要实现 a 点到 b 点，可以加入 CH3COONa 固体 D．ac 线上任意点对应的溶液均呈中性
[解析] A 项，由题图可知，由 25 ℃到 T ℃，水的电离程度 增大，由于升高温度，水的电离程度增大，故 T>25，正确；B 项，由题图可知，b 点溶液中 c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1，a 点溶液 中 c(H＋)＝1×10－7 mol·L－1，正确；C 项，a 点到 b 点为中性溶液 变为酸性溶液，若加入 CH3COONa 固体，则溶液因 CH3COO－ 水解而呈碱性，错误；D 项，ac 线上任意点对应的溶液中均存在 c(OH－)＝c(H＋)，正确。
警惕溶液稀释、混合的 3 个误区 误区 1：不能正确理解酸、碱的无限稀释规律 常温下任何酸或碱溶液无限稀释时，溶液的 pH 都不可能大 于 7 或小于 7，只能接近 7。

判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
1．水的离子积常数KW随着温度的升高而增大，说明水的
电离是放热反应
(× )
解析：因忽视温度对水的电离平衡的影响而造成判断错
误；升高温度能促进水的电离，KW增大，说明水的电 离是吸热反应。
2．常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，
(4)水解呈酸性或碱性的盐溶液： H＋和OH－均由水电离产生。 如pH＝2的NH4Cl溶液中由水电离出的c(H＋)＝10－2 mol/L； pH＝12的Na2CO3溶液中由水电离出的c(OH－)＝10－2 mol/L。 (5)某溶液中由水电离产生的c(H＋)水＝10－13 mol·L－1，说 明水的电离受到了抑制，则该溶液的pH为1或13，溶质为酸 (强酸的酸式盐)或碱。某溶液中由水电离出的c(H＋)水＝10－5 mol/L，说明水的电离受到了促进，则该溶液的pH＝5或pH＝ 9，溶液为强酸弱碱盐或强碱弱酸盐。
1．弱电解质的电离平衡
NH3·H2O 在水溶液中的电离方程式为： N其H电3·离H2常O数表N达H＋ 4式＋为O：H－，K＝ccNHNH＋ 4 3··cHO2OH－。
对该电离平衡改变条件如下：①升高温度，②加水稀释，③
加少量 NaOH(s)，④通少量 HCl(g) ⑤加入 NH4Cl(s)，其中： (1)使电离平衡右移的有 ①②④ 。 (2)使 c(OH－)增大的有 ①③ 。 (3)使电离常数改变的有 ① 。
水溶液中的离子平衡
1．了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液 的导电性。
2．了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。 3．了解水的电离，离子积常数。 4．了解溶液pH的定义。了解测定溶液pH的方法，能 进行pH的简单计算。 5．了解盐类水解的原理，影响盐类水解程度的主要 因素，盐类水解的应用。 6．了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的本 质(不要求用溶度积常数进行相关计算)。

L－1
c(H＋)＜___ 1×10－7 mol·
L－1
_＝__7 _＞__7
2.溶液的pH及其测量 (1)定义式：pH＝_－__l_g__c_(H__＋_)_。 (2)溶液的酸碱性跟pH的关系： 室温下：
(3)溶液pH的测量方法 ①pH试纸测量法 把小片试纸放在__表__面__皿__上，用洁净干燥的__玻__璃__棒__蘸取 待测液滴在干燥的pH试纸的中部，观察变化稳定后的颜色， __与__标__准__比__色__卡__对__比____即可确定溶液的pH。 ②pH计测量法
(4)25 ℃时 NH4Cl 溶液的 Kw大于 100 ℃时 NaCl 溶液的 Kw(×) (5)4 ℃时，纯水的 pH＝7(×) (6)由水电离出的 c(H＋)＝1×10－14 mol·L－1 的溶液中：Ca2＋、 K＋、Cl－、HCO3－能大量共存(×) (7)水的离子积常数 Kw＝c(H＋)·c(OH－)中 H＋和 OH－一定是水 电离出来的(×) (8)25 ℃，pH 相同的氢氧化钠溶液与醋酸钠溶液，水电离出 的 c(OH－)前者小于后者(√)
A．酸性
B．碱性
C．中性
【答案】 (1)⑥ ②③④ (2)> (3)ABC
2．水的离子积常数 Kw＝c(H＋)·c(OH－)。 (1)室温下：Kw＝1×10－14。 (2)影响因素：只与_温__度__有关，升高温度，Kw_增___大___。 (3) 适 用 范 围 ： Kw 不 仅 适 用 于 纯 水 ， 也 适 用 于 稀 的 __电__解__质___水溶液。 (4)Kw揭示了在任何水溶液中均存在H＋和OH－，只要温度 不变，Kw不变。
1．溶液的酸碱性(25 ℃时)
溶液的 酸碱性
c(H＋)与 c(OH－)比较

减小,A项错误;
c(NH
4
)
c(NH3 H2O)
=
c(NH4 ) c(H ) c(NH3 H2O) c(H
c(OH- )
) c(OH
-
)
=
c(NH
4
)
c(NH3
c(OHH2O)
)
·c(H
KW
)
=
K
NH3
H
2O
c(H
·
KW
)
,温度不变,NH3·H2O的电离平衡常数及KW均不变,随着氨水的滴
A.水的电离程度始终增大
B.
c(NH
4
)
先增大再减小
c(NH3 H2O)
C.c(CH3COOH)与c(CH3COO-)之和始终保持不变
D.当加入氨水的体积为10
mL时,c(N
H
4
)=c(CH3COO-)
答案 D CH3COOH溶液中水的电离被抑制,当CH3COOH与NH3·H2O恰好反
应时生成CH3COONH4,此时水的电离程度最大,再加入氨水,水的电离程度又
答案 B A项,由常温下溶液的pH=2可知c(H+)=10-2 mol/L,则每升溶液中H+数
目为0.01NA,错误;B项,依据电荷守恒可知正确;C项,加水稀释,溶液中的c(H+)减小,
pH增大,错误;D项,由于H3PO4 c(H+)减小,酸性减弱,错误。
H++H2P O-4,增加H2P O-4浓度,电离平衡逆向移动,
体系变化 条件
平衡移
动方向
KW
加入酸
向左
不变
加入碱
向左
不变
加入可水 解的盐