其次节 离子反应
考纲定位
考情播报
1.了解电解质的概念；了解强电解质和弱电解质的概念。
2.理解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。
3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。
4.能正确书写离子方程式，并能进行相关计算。
5.正确推断常见离子在溶液中能否大量共存。 2022·全国甲卷T28/全国乙卷T27(2)(4)/全国丙卷T28(1)
2021·全国卷ⅠT27/全国卷ⅡT12
2022·全国卷ⅠT27(1)/全国卷ⅡT27(3)
2021·全国卷ⅠT27(2)/全国卷ⅡT27(1)(2)、T10
2012·全国卷T26(3)(4)
考点1| 电解质的分类和电离
基础学问自查]
1．电解质和非电解质
(1)分类依据
(2)电解质的强弱与物质类别的关系
强电解质—强酸、强碱、绝大多数盐，如HNO3、NaOH、CaCO3等
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弱电解质—弱酸、弱碱和水，如乙酸、一水合氨等
2．电解质的电离 (1)电离是指电解质在水溶液里或熔融状态下，产生了能够自由移动离子的过程。
(2)电离方程式的书写： ①强电解质的电离方程式中，用“===”连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，用“”连接。
如Na2SO4：Na2SO4===2Na＋＋SO2－4，
HClO：HClOH＋＋ClO－。 ②多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写出。
如H2CO3：H2CO3H＋＋HCO－3，
HCO－3H＋＋CO2－3；
Fe(OH)3：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。
③酸式盐的电离：一元强酸酸式盐与一元弱酸酸式盐的阴离子不同。
如NaHSO4溶液中：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4，
NaHCO3溶液中：NaHCO3===Na＋＋HCO－3，
HCO－3H＋＋CO2－3；
NaHSO4熔化：NaHSO4===Na＋＋HSO－4。
④两性氢氧化物Al(OH)3]的电离 Al3＋＋3OH－碱式 Al(OH)3酸式 H＋＋AlO－2＋H2O
第二节溶液的酸碱性与pH计算
明考纲要求
理主干脉络
1.了解溶液pH的定义。
2.了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。
3.能根据实验试题要求分析或处理实验数据，得出合理结论。
一、溶液的酸碱性与pH
1．溶液的酸碱性
溶液的酸碱性取决于溶液中c(H＋)和c(OH－)的相对大小。(将“>”“＝”或“<”填在下表空格中)
酸性溶液中 中性溶液中 碱性溶液中
c(H＋)>c(OH－) c(H＋)＝c(OH－) c(H＋)
2.pH
(1)定义式：pH＝－_lg_c(H＋)。
(2)溶液的酸碱性跟pH的关系：
室温下：
(3)适用范围：0～14
(4)pH试纸的使用：
把小片试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液点在干燥的pH试纸上，试纸变色后，与标准比色卡对比即可确定溶液的pH。 二、酸碱中和滴定
1．实验原理
(1)用已知浓度的酸(或碱)滴定未知浓度的碱(或酸)，根据中和反应的等量关系来测定酸(或)碱的浓度。
(2)利用酸碱指示剂明显的颜色变化，表示反应已完全，指示滴定终点。常见酸碱指示剂的变色范围如下表所示：
指示剂 变色范围的pH
石蕊 <5.0红色
5.0～8.0紫色 >8.0蓝色
甲基橙 <3.1红色 3.1～4.4橙色 >4.4黄色
酚酞 <8.2无色 8.2～10.0粉红色 >10.0红色
2.实验用品
(1)仪器：酸式滴定管(如图A)、碱式滴定管(如B图)、滴定管夹、铁架台、锥形瓶。
(2)试剂：标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。
3．实验操作(以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例)
(1)滴定前准备工作：
(2)滴定过程：
(3)终点判断：
①一滴：滴入最后一滴标准液，锥形瓶内颜色发生突变。
②半分钟：颜色突变后，半分钟内不恢复原色。
4．数据处理
按上述操作重复二至三次，求出用去标准盐酸体积的平均值，根据c(NaOH)＝cVV计算。
1.判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
2025年高考化学一轮复习专题训练—离子反应、离子方程式（含解析）模拟训练
题型一电解质的电离
1．（2024·浙江·三模）下列物质溶于水能导电，且属于非电解质的是
A．P
2O
5B．Cl
2C．CH
3COOHD．AlCl
3
【答案】A
【解析】A．P2O
5和水反应生成磷酸，磷酸电离出阴阳离子而使P
2O
5的水溶液导电，但电离出阴阳离子的
物质是磷酸而不是P2O
5，所以P
2O
5是非电解质，故A符合题意；B．氯气是单质，既不是电解质也不是非
电解质，故B不合题意；C．醋酸在水溶液里能电离出阴阳离子，所以醋酸水溶液能导电，但醋酸是电解质，
故C不合题意；D．AlCl3在水溶液里能电离出阴阳离子，所以AlCl
3水溶液能导电，但AlCl
3是电解质，故
D不合题意；故选A．
2．（2024·湖南衡阳·三模）废水中的CN可用双氧水处理，反应原理为
22233CNHOHOHCONH，
下列说法错误的是
A．
2HO
的球棍模型为
B．
22HO的结构式为H—O—O—H
C．
3HCO在水中的电离方程式为2
33HCOHCO
D．
3NH
的电子式为
【答案】A
【解析】A．水是V形分子，但中心氧原子半径大于H原子，故A错误；B．
22HO的结构式为H—O—O—H，
故B正确；C．
3HCO在水中部分电离，电离方程式为2
33HCOHCO，故C正确；D．氨气的电子式
为，故D正确；故选A。
3．（2024·陕西西安·一模）将NaCl溶于水配成11molL的溶液，溶解过程如图所示，下列说法错误的．．．是
A．a离子为Cl
B．溶液中含有N
A个Na
C．水合b离子中水分子的取向不科学
D．某温度测定该NaCl溶液pH小于7与盐类的水解无关
【答案】B
【解析】A．氯离子的离子半径大于钠离子，则离子半径大的黑球代表氯离子，故A正确；B．缺溶液的体
积，无法计算1mol/L氯化钠溶液中氯化钠的物质的量和钠离子个数，故B错误；C．钠离子带正电荷，应
与水分子中带负电荷的氧原子相吸引，所以水合b离子中水分子的取向不科学，故C正确；D．氯化钠是强
2014届高考二轮复习
专题五 两类重要的反应
2013年高考试题精选
（2013年高考新课标Ⅱ卷）能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
A.浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B.钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+
C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO2-3+2H+=H2O+CO2↑
D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+
【答案】Ｄ
（2013高考∙重庆卷∙1）在水溶液中能大量共存的一组离子是
A．Na+、Ba2+、Cl—、NO3— B．Pb2+、Hg2+、S2—、SO42—
C．NH4+、H+、S2O32—、PO43— D．Ca2+、Al3+、Br—、CO32—
【答案】A
1．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 ( )
A．漂白粉溶液中通入过量二氧化碳：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO
B．NaOH溶液中滴入饱和FeCl3溶液：Fe3＋＋3H2O3H＋＋3Fe(OH)3(胶体)
C．将氯气溶于水配制氯水：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO
D．用硫酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应：2MnO－4＋10H＋＋3H2O2===2Mn2＋＋3O2↑＋8H2O
2．下列离子方程式书写正确的是 ( )
A．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－＋Fe(OH)3===FeO2－4＋3Cl－＋H2O＋4H＋
B．用Na2O2与H2O反应制备O2：
Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑
C．向Fe(NO3)2溶液中加入过量的HI溶液：
3Fe2＋＋NO－3＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
D．用铁棒作阴极、碳棒作阳极电解饱和氯化钠溶液：
