离子反应第一课时课件【精选】

人教版《化学（必修1）》第二章
第二节 离子反应
(第1课时)
如何鉴别糖水与盐水？
实验：测盐水和 糖水的导电性
溶液
糖水不导电 盐水导电
食盐水和蔗糖水
食盐和蔗糖水溶中于的水微之粒后种，类为有什何么区“消别失？了“？
水合氯离子
晶体在水分子的作用下分散成肉眼看不见的微粒。
蔗糖 分子
水合钠离子
电离和导电
SO42-、OH-、NH4+、CO32-等不能拆。 (2)构成物质的原子或原子团的个数在书写成离子时为
系数。
Al2 (SO4)3=2Al3+ +3SO42-
问题探究 3 如何正确的书写电离方程式？
3.书写注意事项
(1)式子左边书写化学式，表示电解质还未电离时的状态； 右边书写离子符号，表示电解质电离产生的离子。
酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子 的化合物。
碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根 离子的化合物。
盐：碱提供的阳离子和酸根离子组成的 化合物。
小试牛刀，先做几个试试吧。
导电性关键看有无自由 移动的离子或自由电子
1.下列物质中，能导电的是___①__③_④__⑤___。 ①盐酸 ②干冰 ③石墨 ④熔融KCl ⑤ Cu ⑥Na2CO3粉末 ⑦蔗糖 ⑧ CuSO4·5H2O
CaCO3 即使难溶，也能在水溶液中电离出少量自 由离子，虽然不足以导电，但也是电解质。
电离的本质：在水溶液或熔融状态下自身能够电 离出自由移动的离子的化合物。
化合物
电解质 非电解质
酸、碱、盐、水、 活泼金属氧化物
电解质以外的其余化合 物（如乙醇、蔗糖等）
电离的表示方法——电离方程式
用化学符号表示电解质电离成自由移动离子的过程的式子 称为电离方程式。

极少数盐：(CH3COO)2Pb
水
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化合物
从电离的角度对化合物分类
强酸: H2SO4、HNO3、HCl
NaOH、KOH
强碱:
强电解质
Ca(OH)2、Ba(OH)2
绝大多数盐: NaHCO3、CaCO3
电解质
活泼金属氧化物： Na2O、K2O 弱酸: H2CO3、H3PO4、CH3COOH
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二、强电解质与弱电解质
1、强电解质：是指在水溶液中能完全解离的电解质， 其特点是溶液中只存在电解质电离后产 生的离子。
范围：强酸（HCl、H2SO4、HNO3等） 强碱（NaOH、KOH、Ca(OH)2 、Ba(OH)2等） 绝大多数盐以及活泼金属氧化物
思考 一些不溶于水的盐，如BaSO4、CaCO3 等，是否为强电解质？
Na + + OHBa + + 2OHK + + OH-
5、判断物质是否是电解精质选P，PT课与件 其溶解性无关。
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A：X金属能导电，它是电解质。
B：XNaCl溶液能导电，NaCl溶液是电解质。
√ C：固态NaCl不导电，但NaCl是电解质。
D：X 液态氯化氢不导电，HCl不是电解质。
√ E：SO3溶于水后所得溶液能导电，但SO3
不是电解质。
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三、电离与电离方程式
1、电离：电解质在水溶液或或熔融状态下产生自 由移动离子的过程
电解质与非电解质溶解的微观模拟 这一过程可以用电离方程式表示
2、电离方程式：表示电解质电离过程的式子
电离方程式的书写步骤： 1、等式左边写化学式，等式右边写离子符号。 2、判断电解质强弱，强电解质用“＝”，弱电解质用“ 3、配平：原子数守恒，电荷数守恒。

【讨论与思考】
物质溶解于水时产生自由移动的 离子过程可用什么方程式来表示？
2. 电离及电离方程式
填空： ⑴能发生电离的物质类别： ⑵电离的条件(与通电有无关系)：
⑶电离的结果： ⑷电离的定义： ⑸电离的表示方法：
酸碱盐在水溶液中的电离
电离方程式
用分子式和离子符号表示电解质电离 的方程式叫做电离方程式
【注意事项】
……不用湿手板开关、换灯泡，插、拔插头 不站在潮湿的桌椅上接触火线……
——引自初三物理“用电安全”
酸碱盐在水溶液中的电离
化学问题：NaCl溶液导电性研究
1.水的导电性 2.NaCl晶体的导电性 3.NaCl溶液的导电性
纯水
NaCl晶体 不导电
溶解
？
NaCl溶液 导电
酸碱盐在水溶液中的电离
Cu2+ + 2OH- == Cu(OH)2↓
离子方程式
2.正确书写离子方程式的步骤
（1）写出化学方程式：
例：2AgNO3+CuCl2== 2AgCl↓+Cu(NO3)2 （2）把易溶于水、易电离(强酸\强碱\可
溶性盐)的物质拆写成离子形式。
难溶或难电离的物质以及气体等仍用化学 式表示。 2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl- == 2AgCl↓+Cu2++2NO3-
2.向盛2 mL NaOH 溶液的试 管中滴加酚酞溶液，再慢慢 加入稀盐酸，直到无色
红色慢慢变浅，最后无色 H++OH- = H2O
3.向盛2 mL Na2CO3 溶液的 有无色无味气体产生
试管中加入2 mL 稀HCl
2H++CO32-=CO2↑+H2O

作业：
见课后练习题
谢 谢！
通过学生畅所欲言 对所学内容进行整合
电解质
知识线索
社会线索
电解质 导电原理
电解质 非电解质
安全用电
电池中电解 液选择
电离方程式
酸、碱、盐
电解质与 身体健康
电解质饮料
？出 汗 后 人 体 更 容 易 触 电
探究实验1
实验 水的导电性 NaCl晶体的导电性 NaCl溶液的导电性
现象
灯泡不亮 灯泡不亮 灯泡发亮
第二章 第2节
离子反应（第一课时）
望城区第二中学雷红辉 2021年10月18日星期一
教 学 流 程 图
“盐水导电”情景引入 ，激起疑问
结合探究实验、动画演示 讨论食盐水导电的原理
学生分析实验现象 得出两个基本概念
介绍电离方程式的书 写规则，并加以练习
观察对比所写电离方程 式，引出酸碱盐的概念
介绍电解质饮料的知识 ，引导学生学以致用
HCl = H+ + Cl-
H2SO4 = 2 H + + SO42 -
酸
电离时,生成的阳 离子全部是H+的
HNO3 = H + +NO3-
化合物。
NaOH = OH- +Na+
KOH = OH- +K + 碱
Ba(OH)2 = 2 OH- + Ba 2 +
电离时,生成的阴 离子全部是OH的化合物。
归纳书写电离方程式的注意要点：
书写电离方程式的要点： 1、左边写电解质的化学式，右边写离子式，正 、负离子所带的电荷数要符合事实，中间用等号 相连。 2、式子等号两边的原子个数、正、负离子所带 的电荷总数要守恒。