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离子反应第一课时课件剖析

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离子反应说课-课件-PPT

离子反应说课-课件-PPT

一、学生的探究设计
1 在物质的分类基础上对分类的思想有更深的理解培养学生自主学习，合作学习的习惯，培养学生的表达能力，相互交流的能力。3 实现了科学探究的理性化，即在一定的目的下完成实验探究。4 在学生的认知水平达不到探究的目的时，发挥教师的辅助作用。
实验探究
学生六人一组进行分组实验
⑴ 连接测定导电性的简易装置
教学目标
教学重点从宏观、微观、符号三个水平上建立对电离的认识。
教学难点认识电解质之间的反应本质
能 力完全具备自主实验、积极思考和在相互讨论中自己发现问题、分析问题、解决问题的能力。
心 理 利用学生的好奇心和求知欲，在实验中去探索，用理论丰富自己的头脑。
学情分析
实践法、发现法
教法
1 怎样处理好教学与考试的关系？知识点强 化的时间不够，如何解决？ 2 提不出问题 3 缺乏科学研究的方法 4 实验的目的不明确 每堂课都要做到有效的教学设计，它在考验着教师的教学理念，考验着教师的教学功底，考验着教师的职业素养，它关系到学生的科学素养全面的提高。让我们共同来实践吧。
学生的探究结果：
注意事项：1 用乙醇做溶剂，突破对分散剂认知的局限性2 电解质、非电解质的概念3 动画演示NaCl在水分子作用下的电离过程4 书写所给电解质的电离方程式
课堂纪实
《离子反应》学案电离方程式酸碱盐
学生的探究结果：
从本质上认识酸、碱、盐
课堂纪实
用导电装置测定CuSO4溶液的导电性，然后逐滴加入Ba（OH）2溶液，让学生观察导电装置中灯泡的变化和溶液中的现象。
谢 谢
感谢阅读
感谢阅读
2 激发兴趣 概念形成 科学本质
1 创设情境 学生体验 逻辑思维
自主学习

人教版化学《离子反应》课件ppt1

人教版化学《离子反应》课件ppt1

人教版化学必修一2.2离子反应课件( 共46张P PT)
练习2： 下列物质中属于强电解质的是_①__④___⑤___⑧__⒂__
属于弱电解质的是_⑥___⑦___⑨__⑾____
①NaCl ②NH3 ③Cl2 ④BaSO4
⑤HCl
⑥CH3COOH ⑦ H2S
⑧NaHCO3 ⑨Cu(OH)2 ⑩Cu ⑾HF
对比填表：
强电解质
弱电解质
定义
水溶液或熔融全部电离 水溶液或熔融部分电离
物质类型 强酸、强碱、大部分盐 弱酸、弱碱、水
电离程度 完全电离
部分电离
电离过程 存在微粒 实例 方程式
不可逆 阴、阳离子
NaCl HCl NaOH NaOH Na++OH-
可逆过程
阴阳离子、分子
HF \氨水\ 水
HF
H+ +F-
②电解质导电有一定条件：水溶液里或熔融状态下
③电解质是在一定条件下，本身电离而导电的化合物
④某些难溶于水的物质，由于它们溶解度很小，所以 测不出它们的导电性，但它们熔融状态下能够导电，所 以属于电解质
⑤水是电解质，是一种极弱的电解质
人教版化学必修一2.2离子反应课件( 共46张P PT)
常见的电解质： 酸： HCl、HNO3、H2SO4 、H2CO3 等 碱： NaOH、KOH、NH3·H2O等 盐： NaCl、 AgNO3、BaSO4等 活泼金属氧化物：Na2O、MgO、CaO等 水
人教版化学必修一2.2离子反应课件( 共46张P PT)
常见的强电解质： 强酸： HCl、HNO3、H2SO4等 强碱： NaOH、KOH、Ba(OH)2等 大多数盐： NaCl、 AgNO3、BaSO4等

《离子反应第一课时》课件

《离子反应第一课时》课件

高锰酸钾与氢氧化钠反应
探索高锰酸钾与氢氧化钠反应的 特点和观察结果，为离子反应的 实验设计提供参考。
硝酸铜与氨水反应
研究硝酸铜与氨水反应的反应速 率和产物，探索离子反应在化学 工业中的应用。

总结
1 离子反应的重要性
总结离子反应在化学领域中的重要作用，以及其对其他学科和技术的影响。
2 离子反应在生活中的应用
酸碱反应
深入研究酸碱反应的本质和特 征，以及酸、碱和盐的相关性。
氧化还原反应
探索氧化还原反应的原理和应 用，以及氧化剂和还原剂的定 义。
沉淀反应
通过实例了解沉淀反应的核心 概念和反应条件，探索沉淀物 的生成。
例题解析
氯化钠与硝酸银反应
通过深入分析氯化钠与硝酸银反 应的过程和产物，加深对离子反 应的理解。
离子反应的方程式
1 离子反应方程式的组 2 离子反应方程式的写 3 离子反应方程式的平
成
法
衡
了解离子反应方程式的结 构和组成要素，包括离子 的符号和配位数。
掌握撰写离子反应方程式 的方法和规范，包括阳离 子和阴离子的表示。
学习如何平衡离子反应方 程式，保持元素的摩尔比 例和电荷的守恒。
离子反应的基本类型
深入了解离子反应在日常生活中的实际应用，如水处理、食品加工等。
3 离子反应的未来发展展望
展望离子反应在未来科学研究和技术发展中的前景和潜力。
《离子反应第一课时》 PPT课件
# 离子反应第一课时
探索离子反应的本质和应用，并了解离子反应在化学实验室和日常生活中的 重要性。
什么是离子反应？
离子的概念
了解离子的定义和特征，探 索离子对化学反应的影响。
离子反应的定义

离子反应(第一课时)课件.ppt

离子反应(第一课时)课件.ppt

酸 电离时生成的阳离子全部是H+的化合
物
碱 盐
电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物
电离时能生成金属阳离子（或铵根离子）和 酸根阴离子的化合物
【练习三】 NaHSO4 的水溶液显酸性，如何书写他的 电离方程式？NaHSO4属于酸吗？ Cu2(OH)2CO3在水溶液中能电离出O电解质： ③⑤⑧ 非电解质： ②⑥
判断
(X) （1）铝是常用的导体，它属于电解质吗？
（2）氯化钠溶液能导电，因此我们说氯化钠溶液 是电解质. ( X )
（3）Na2O溶于水所得溶液能导电，因此Na2O是 电解质，对此观点你是否认可？ ( X )
(X) （4）SO2溶于水所得溶液能导电，SO2是电解质。
（5）BaSO4难溶于水，是非电解质 。( X )
CO2属于化合物，溶于水能导电， 【思考交流】 CO 是电解质吗？ 2
对电解质的理解
混合物 物质 纯净 物 单质 化合物
酸、碱、盐、活泼金属氧化物、 电解质： 水
乙醇、蔗糖，大部分非金属 非电解质： 氧化物（CO2 、SO2等)及 NH3。
既不是电解质，也不是非电解质
练习一 1.下列物质哪些是电解质？哪些是非电解 质？哪些能导电？ ①金属铜 ②SO2 ③HCl气体 ④H2SO4溶液 ⑤熔融的KNO3 ⑥无水酒精 ⑦NaOH溶液
第二章 化学物质及其变化
学科网
甘肃省甘谷县第一中学
授课人：宋小炜
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
【实验探究】 现提供电池、导线、电流表、烧 杯及下表中的物质，请同学们按右 图的装置连接好，并进行实验，根 据实验现象完成下表。
NaCl KNO3 物质 固体 溶液
Na0H NaCl H2SO4 蔗糖 盐酸 溶液 溶液 溶液 溶液

离子反应第一课时ppt课件

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从电离角度理解酸、碱、盐
酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。 碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
盐：电离时生成金属离子与酸根离子的化合物。
请写出NaHSO4的电离方程式
√
×
NaHSO4 = Na
+
+H
+
+ SO42-
NaHSO4 = Na
+
+ HSO4-
NaHSO4 是一种酸式盐
浓度相等电 NaCl 解质溶液 溶液
NaOH 盐酸 溶液
醋酸 溶液
氨水
通电后灯 泡亮度
亮
亮
亮
暗
暗
现象分析： 根据初中所学的知识，酸、碱、盐在水溶 液中能导电的原因是什么？ 酸、碱、盐在水分子的作用下电离产生了自由移 动的离子。
电解质和非电解质：
电解质
在水溶液里 或 或 熔化状态下 能导电的 化合物。 化合物
电解质取并集！
5.Cl2 、SO2、SO3、CO2、NH3溶于水可以导电, 是否是电解质？ 可以导电，但是它们不是电解质，因为导电的物质 实质是它们和水反应后的物质。
电解质必须是物质本身！
1.蔗糖溶液不导电，所以说蔗糖溶液是非电解质，对吗？ 不对，蔗糖溶液是混合物，而非电解质必须是化合物。 2.氧气不能导电，那么它是非电解质吗？ 不是，氧气是单质，而非电解质必须是化合物。
H++OHHF H++HSO3- H2CO3 H++ClO- NH3.H2O
H++FH++HCO3NH4++OH-
【整理归纳 】
强电解质和弱电解质的比较

人教化学必修1第二章第2节离子反应第1课时 (共19张PPT)优秀课件

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压力逼迫得痛哭一百次，但哭完记得笑一千次给它看，你可以习惯为别人付出，但至少别忘了为自己而活，你可以学会假装，但最后不要变成 你当初讨厌的那种人。
6 、遇难心不慌，遇易心更细。 10 、面对问题，我们不能退缩，因为退缩并不能解决问题。只有努力寻求解决之道，才是上策。 9 、我们每一个人都走过了童年，少年、青年、中年、老年，我们每一个人不可能都是漂亮的姑娘，风流的帅哥，但我们每个人都拥有过青春 ，有过雄心壮志，有过拼搏的梦想人生，我们不能因为苍老而后悔人生，不能因为失去了青春而消极低沉。
离子反应及其发生的条件
二、离子反应及其发生的条件
1.离子反应和离子方程式 ①有离子参加的反应叫离子反应
电解质在溶液中的反应都是离子反应
实验2-1
CuSO4溶液与BaCl2溶液进行离子反应的实质是：
SO42- + Ba2+ == BaSO4↓
②用实际参加反应的离子符号表示离子 反应的式子叫离子方程式。
实质是：使溶液中某些离子减少。
三、离子共存问题： (例：一课一练P7例1) 1、同一溶液中若离子间符合下列任
意一个条件就会发生离子反应， 离子之间便不能在溶液中大量共 存。 ⑴生成难溶物或微溶物：
如：Ba2+与CO32-、Ag+与Br-、 Ca2+与SO42-等
⑵生成气体或挥发性物质： 如：NH4+与OH-、H+与CO32-、HCO3-、S2-
（5）电解质和导电没有必然联系，电解质溶液导 电性的强弱只取决于溶液中离子浓度及离子电荷数 的多少 。
(6)能够导电的物质不一定全是电解质
2.酸、碱、盐的电离方程式 NaCl=Na++ClHCl =H++ClHH2NSOO34==H2+H++N+OS3O- 42-
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第二节 离子反应
（一课时）
榆次二中 冀彩萍
问题导学：
1.据初中所学知识判断，下列物质能导 吗？为什么？请大家思考。
（1）石墨 （2）Cu （3）盐酸 （4）NaOH溶液 （5）NaCl溶液 （6）K2SO4溶液 （7）NaCl固体 （8）蔗糖溶液 （9）酒精溶液
能导电的有： （1）~（6） 不能导电的有： （7） （8） （9）
B NaCl溶液 D 熔融KOH
3.写出下列物质的电离方程式
第一组 KCl Na2SO4 (NH4)2SO4
第二组 HCl H2SO4 HNO3
第三组 NaOH Ba(OH)2 KOH
请写出NaHSO4的电离方程式
√ NaHSO4 = Na + + H + + SO42-
× NaHSO4 = Na + + HSO4-
NaHSO4 是一种酸式盐
请写出NaHCO3的电离方程式
× NaHCO3 = Na + + H + + CO32-
√
NaHCO3 = Na + + HCO3-
碳酸是一种弱酸。
提纲挈领
复
电 解
习
质
电
酸 碱
离
盐
反思整理：
常见的电解质：酸、碱、盐、 水、 部分活泼金属氧化物 。
常见的非电解质： 多数有机物（如酒精、蔗糖、CH4等）、 非金属氧化物（SO2、SO3、CO2、CO 等）、部分非金属氢化物 NH3 。
拓展应用
1.以下12种为中学化学中常见的物质： ① Cu ② NaCl ③ NaHSO4 ④ NH3·H2O ⑤ H2SO4 ⑥ C2H5OH ⑦ CaCO3 ⑧ BaSO4 ⑨ Cu(OH)2 ⑩ Fe(OH)3 11 NaOH 12 SO3
合作探究：1.下面叙述正确的是( BC )
A、NaCl 溶液能导电，所以NaCl溶液是电解质 B、固态NaCl 不导电，但NaCl 是电解质 C、HCl水溶液能导电，所以HCl 是电解质 D、CO 2溶于水能导电，所以CO 2是电解质 E、Cu 能导电，所以Cu 是电解质 F、BaSO4的水溶液不能导电，所以BaSO4是非电解质
(1) 属于电解质的是_②__③__④_⑤__⑦⑧⑨⑩11 12
(2) 能电离出H＋的是③＿⑤＿，属于酸的是＿⑤＿
(3) 属于碱的是 ④__⑨_⑩，11 其中难溶性碱是_⑨___⑩
(北4方)交大难附溶中 的盐的__⑦___⑧____
2、下列状态物质，既能导电又属于电解质氢