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必修二 第二章化学反应与能量精编学案

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第二章化学反应与能量第一课时
考点一化学反应中的能量变化
(1)化学反应中的两大变化：变化和变化。

(2)化学反应中的两大守恒：守恒和守恒。

(3)化学反应中的能量转化形式：、光能、电能等。

通常主要表现为的变化。

吸热反应和放热反应
(1)从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析，如图所示。

(2)从反应热的量化参数——键能的角度分析
（3）.焓变△H、反应热
(1)定义：在条件下进行的反应的。

(2)符号：。

(3)单位：或。

（4）△H计算
☆常见的放热反应：①所有的燃烧反应②酸碱中和反应
③大多数的化合反应④金属与酸的反应
⑤生石灰和水反应⑥浓硫酸稀释、氢氧化钠
固体溶解等
☆ 常见的吸热反应：① 晶体Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl ② 大多数的分解反应
③ 以H 2、CO 、C 为还原剂的氧化还原反应 ④ 铵
盐溶解等
考点二 热化学方程式
1、 化学方程式，叫做热化学方程式。

热化学方程式不仅表明了化学反应中的 变化，也表明了化学反应中的 变化。

2、H 2(g)+
2
1
O 2(g)===H 2O(l) ； ΔH =－285．8 kJ·mol －1,表示在 ℃, Pa, mol H 2与 mol O 2完全反应生成 态水时 的热量是285．8 kJ 。

3.热化学方程式书写注意事项
(1)注明反应条件：反应热与测定条件(温度、压强等)有关。

绝大多数反应是在25 ℃、101 kPa 下进行的，可不注明。

(2)注明物质状态：常用 分别表示固体、液体、气体、溶液。

(3)注意符号单位：ΔH 应包括“＋”或“－”、数字和单位(kJ ·mol －1)。

(4)注意守恒关系：①原子守恒和得失电子守恒；②能量守恒。

(ΔH 与化学计量数相对应)
(5)区别于普通方程式：一般不注“↑”、“↓”以及“点燃”、“加热”等。

(6)注意热化学方程式的化学计量数
热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，可以是整数，也可以是分数。

且化学计量数必须与ΔH 相对应，如果化学计量数加倍，
则ΔH也要加倍。

1.下列叙述正确的是（）
A.化学反应一定伴随热量的变化
B.凡是吸热或放热过程中热量的变化均称为反应热
C.若△H<0，则反应物的能量高于生成物的能量
D.若△H>0，则反应物的能量高于生成物的能量
2. 已知反应A＋B＝C＋D为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）
A. A的能量一定高于C
B. B的能量一定高于D
C. A和B的总能量一定高于C和D的总能量
D. 该反应为放热反应，故不必加热就一定能发生
3 天然气是一种能源，它的主要成分是CH4。

0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时，放出445 kJ的热量。

则下列热化学方程式中正确的是（）
A. 2CH4 ( g )＋4O2 ( g ) ＝2CO2 ( g ) ＋4H2O ( l ) ΔH = +890 kJ/mol
B. CH4 ＋2 O2 ＝CO2 ＋H2O ΔH = －890 kJ/mol
C. CH4 ( g )＋2 O2 ( g ) ＝CO2( g )＋2 H2O( l ) ΔH = －890 kJ/mol
D. 1/2CH4 ( g )＋O2 ( g ) ＝1/2CO2 ( g ) ＋H2O (l ) ΔH = -890 kJ/mol
第二章第二课时. 原电池
不一定都是金属材料，也可以是碳棒、
电解质
2.电极反应式书写
(1)书写步骤
步骤一：找出正、负极，失电子的电极为负极；确定溶液的酸碱性。

步骤二：写电极反应式。

负极反应：还原剂－ne－===氧化产物
正极反应：氧化剂＋ne－===还原产物
⑵几种常见新型原电池
[基础达标1]
1.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。

高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH,下列叙述不正确的是
A．放电时负极反应为：Zn-2e—+2OH—=Zn(OH)2
B．充电时阳极反应为：Fe(OH)3 -3e—+ 5OH—=FeO42－+ 4H2O
C．放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化
D．放电时正极附近溶液的碱性增强
2.某原电池总反应离子方程式为2Fe3＋+ Fe = 3Fe2＋能实现该反应的原电池是
A.正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeCl
3
溶液
B.正极为铜，负极为铁，电解质溶液为Fe(NO
3)
2
溶液
C.正极为铁，负极为锌，电解质溶液为Fe
2(SO
4
)
3
D.正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO
4
3.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛使用，锌-锰碱性电
池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应为：Zn(s) + 2MnO2(s) + H2O(l) ﹦Zn(OH)2(s) + Mn2O3(s)
下列说法错误的是
A．电池工作时，锌失去电子
B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s) + H2O(l) + 2e- ﹦Mn2O3(s) + 2OH-(aq)
C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g
氨氧燃料电池具有很大的发展潜力。

氨氧燃料电池工作原理如右图所示。

a电极的电极反应式是_____________________________；
第二章第三课时
知识体系 1
3. 化学反应速率（υ）⑴定义：用来衡量化学反应的快慢，单位时间内反应浓度的减少或生成物浓度的增加来表示
（2）计算公式：
（3）三段式：
⑷影响因素：
①决定因素（内因）：反应物的性质（决定因素）
②条件因素（外因）：反应所处的条件
3.化学平衡的建立:
化学平衡标志:
⑸达到化学平衡的标志
①从反应速率判断：V
正=V
逆
②从混合气体中气体的体积分数或物质的量浓度不变判断
③从容器内压强、混合气体平均相对分子质量、混合气体的密度不变等判断，需与可逆反应中m+n和p+q是否相等，容器的体积是否可变，物质的状态等因素有关，应具体情况具体分析
平衡移动的影响因素
浓度：
压强：
温度：
催化剂：
[基础达标3]
1. 可逆反应：2NO 2(g) 2NO(g)+ O2(g)，在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是
①单位时间内生成nmol O2的同时生成2nmol NO2
②单位时间内生成nmol O2的同时生成2nmol NO
③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态A．①④B．②③⑤C．①③④D．①②③④⑤2. 在2L密闭容器中，在一定条件下发生A+3B2C，在10秒内反应物A的浓度由1mol/L降到0.6mol/L，则ν（C）为
A．0.04mol/(L.s) B．0.08mol/(L.s) C．0.4mol/(L.s) D．0.8mol/(L.s) 3．100 mL 6mol/L硫酸溶液与过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的
A. 碳酸钠
B. 水
C. 硫酸钾溶液
D. 烧碱溶液
4．一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g)＋2Y(g) 2Z(g) 一定达到化
学平衡状态的是
①X、Y、Z的物质的量之比为1︰2︰2 ②X、Y、Z的浓度不再发生变化
③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y
A. ①②
B. ①④
C. ②③
D. ③④
5．在m A + n B p C的反应中，m、n、p为各物质的计量数。

现测得C每
分钟增加a mol/L，B每分钟减少1.5a mol/L，A每分钟减少0.5a mol/L，则m：n：p为
A．2：3：2 B．2：3：3 C．1：3：2 D．3：1：2
6．可逆反应N 2＋3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示，下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是
A．v正（N2）＝v正（H2）B．v正（N2）＝v逆（NH3）
C．2v正（H2）＝3v逆（NH3）D．v正（N2）＝3v逆（H2）
7．空气中煅烧硫铁矿可以产生SO2和氧化铁。

为了提高生产SO2的速度，下列措施可行的是
A．把块状矿石碾成粉末B．增大O2压强，向炉内喷吹空气C．添加氧化铁作催化剂D．降低温度并降低SO2浓度。

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必修2-2第二章化学反应与能量导学案

必修2-2第二章化学反应与能量导学案

第二章化学反应与能量第一节化学能与热能第一课时化学能与热能【学习目标】1.了解化学键的断裂和形成与化学反应中能量的关系。

2.通过吸热反应和放热反应两个概念，理解化学反应中能量变化的主要原因。

【方法目标】通过阅读了解化学反应的实质，培养学生的自主学习的能力。

【重难点目标】重点：化学反应中能量变化的主要原因以及化学能转化为热能重大意义。

难点：从本质（微观结构角度）上理解化学反应中能量的变化。

【自主学习】1.一切化学反应除了有质量的变化外，还伴随着的变化，它们分别遵循定律和定律。

能量变化通常主要表现为的变化，即或者。

2. 既是化学反应过程的本质，又是化学反应中能量变化的主要原因。

从能量的角度看，断开化学键要，形成化学键要。

一个化学反应是吸收能量（热量）还是放出能量（热量），取决于。

3．不同的物质不仅组成不同、结构不同，所包含的也不同。

放热反应的宏观表现是，其微观表现是。

4．在氢气与氯气反应生成氯化氢气体的反应中，若断裂1mol H - H键要吸收436KJ的能量，断裂1mol Cl- Cl键要吸收243KJ的能量，断裂1molH - Cl键要吸收432KJ的能量，则充分燃烧1mol H2的能量变化是。

5.化学键与化学反应中能量变化的关系【合作探究】一个化学反应吸收能量还是放出能量是由什么决定?请你在下面尝试用图示来表示：化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量E1与生成物的总能量E2的相对大小。

化学反应中能量变化的图示如下：（1）化学反应中能量变化的主要原因：；（2）放热反应（放出热量的化学反应）：；吸热反应（吸收热量的化学反应）：。

教与学札记教与学札记物质内部含有化学键，因而物质内部都储存有化学能．．．。

不同物质由于组成、结构不同，因而所包含的化学能不同．．。

化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，取决于反应物和生成物总能量的相对大小。

如图：反应物总能量>生成物总能量，反应能量；反应物总能量<生成物总能量，反应能量。

高中化学 第2章 化学反应与能量 第二节 第1课时 化学能转化为电能学案 新人教版必修2-新人教版高

高中化学 第2章 化学反应与能量 第二节 第1课时 化学能转化为电能学案 新人教版必修2-新人教版高

第1课时 化学能转化为电能1．能举例说明化学能转化成电能的实例并了解其应用。

2．理解原电池工作原理。

3．会写简单的电极反应式。

一、一次能源和二次能源其中电能是应用最广泛、使用最方便、污染最小的二次能源。

二、化学能转化为电能1．化学能转化为电能的两种方式 (1)火电(火力发电)：化学能――→燃烧热能――→蒸汽机械能――→发电机电能；缺点：污染环境、低效。

(2)原电池：将化学能直接转化为电能；优点：清洁、高效。

2．原电池 (1)实验：锌片：溶解负极⎩⎪⎨⎪⎧电极材料：Zn电极反应：Zn失去电子，发生氧化反应电极反应式：Zn－2e－===Zn2＋正极⎩⎪⎨⎪⎧电极材料：铜电极反应：得到电子，发生还原反应电极反应式：2H＋＋2e－===H2↑电池反应：2H＋＋Zn===Zn2＋＋H2↑(3)电子的流向：电子由负极经导线流向正极。

(4)反应本质：原电池反应的本质是氧化还原反应。

1．(2018·宁夏育才中学期中)在下列能源中，属于二次能源的是( )A．风力B．原煤C．石油D．电力解析：风力是直接取自自然界没有经过加工转换的资源，是一次能源，A错误；煤是直接从地下挖来的，是一次能源， B错误；天然气、原煤和石油是三大化石燃料，是一次能源，C错误；我们生活中所使用的电力都是通过其他形式的能源转化而来的，是二次能源，D正确。

答案：D2．(2018·宁夏育才中学期中)下列各装置中，能构成原电池的是( )解析：原电池的构成条件：活泼性不同的两个电极、电解质溶液、闭合回路、自发的氧化还原反应，四个条件缺一不可。

A两个电极相同，不能构成原电池，A错误；B符合原电池构成要素，B正确；酒精为非电解质，不能构成原电池，C错误；不能形成闭合回路，D 错误。

答案：B3．关于如图所示装置的叙述，错误的是( )A．锌是负极，其质量逐渐减小B．氢离子在铜表面被还原C．电流从锌片经导线流向铜片D．电子从锌片经导线流向铜片解析：由图可知Zn为负极，其与H2SO4反应而溶解，Cu为正极，H＋在正极被还原为H2，电子从锌片经导线流向Cu，电流方向与电子流动方向相反，从Cu→Zn，故A、B、D三项正确，C项错误。

人教版高中化学必修2第二章 化学反应与能量第二节 化学能与电能导学案(2)

人教版高中化学必修2第二章 化学反应与能量第二节 化学能与电能导学案(2)

第二章 化学反应与能量（第二节 化学能与电能）【学习目标】1、了解化学能与电能的转化关系。

2、初步了解化学电池的工作原理及应用。

【重难点】原电池的工作原理及正负极的判断第一部分 课前延伸案【知识衔接】 1、煤燃烧是 能转变为 能的过程，Ba(OH)2·8H 2O 晶体和NH 4Cl 晶体反应过程中 能转变为 能。

2、2H 2＋O 2=====点燃2H 2O ，Zn ＋H 2SO 4===ZnSO 4＋H 2↑都属于 （“放热”或“吸热”）反应，也属于氧化还原反应。

氧化还原反应的本质是 。

【自主学习】一、一次能源和二次能源其中 能是应用最广泛、使用最方便、污染最小的二次能源。

二、化学能转化为电能1．化学能转化为电能的两种方式【预习自测】：1．下列叙述不正确的是 ( )A ．在火电过程中，化学能转化为热能的过程中实际上是氧化还原反应发生的过程，伴随着能量的变化B ．火电是将燃料中的化学能直接转化为电能的过程C ．电能是现代社会中应用最广泛、使用最方便、污染最小的一种二次能源D ．根据一次能源和二次能源的划分，氢气为二次能源 【我的疑问】：第二部分 课内探究案课题一： 原电池的工作原理(1)实验：(2)概念：把 能转变为 能的装置。

(3)工作原理：工作原理⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧负极⎩⎨⎧电极材料： ；电极反应：_________电子，发生 反应；电极反应式： 。

正极⎩⎨⎧电极材料： ；电极反应：H ＋电子，发生 反应；电极反应式： 。

电池反应： 。

(4)反应本质：原电池反应的本质是 。

【巩固练习】1．下列叙述正确的是 ( ) A 、原电池是一种电能转化为化学能的装置。

B 、正极失去电子发生氧化反应。

C 、负极是电子流入极。

D 、用导线连接的铜片和锌片插入到稀H 2SO 4中，锌片上有大量气泡产生。

（5）原电池形成条件下列各装置的电流表能发生偏转吗？A B C D原电池的构成条件有：①能自发地发生反应；②两个电极；③溶液；④构成。

全国通用高中化学第二章化学反应与能量第2节化学能与电能第2课时学案新人教版必修2(2021年整理)

全国通用高中化学第二章化学反应与能量第2节化学能与电能第2课时学案新人教版必修2(2021年整理)

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第2课时发展中的化学电源课后篇巩固提升基础巩固1.日常所用干电池的电极分别为石墨棒(上面有铜帽)和锌皮,用糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质(其中加入MnO2吸收H2）,电极反应式可简化为Zn—2e—Zn2+,2N+2e—2NH3↑+H2↑(NH3与Zn2+能生成一种稳定的物质)。

根据上述判断,下列结论正确的是（）①锌为正极,石墨为负极②锌为负极，石墨为正极③电池工作时,电子由石墨极经过外电路流向锌极④长时间连续使用时,内装糊状物可能流出，从而腐蚀用电器A.①③B。

②③ C.③④D。

②④解析由负极失电子发生氧化反应,正极得电子发生还原反应，可判断出①不正确,②正确;在外电路中,电子从负极流向正极,③不正确；长时间连续使用该电池，由于锌皮慢慢溶解而破损,且MnO2不断吸收H2发生反应生成MnO(OH），使糊状物越来越稀,故其容易流出而腐蚀用电器，④正确.答案D2.镍氢电池的总反应式是H2+2NiO(OH)2Ni（OH）2，根据此反应式判断，此电池放电时，负极发生反应的物质是( ）A.NiO(OH) B。

Ni(OH）2C。