当前位置：文档之家 › 高中化学必修二人教版：第二章+化学反应与能量+综合二+练习

高中化学必修二人教版：第二章+化学反应与能量+综合二+练习

  • 格式：doc
  • 大小：326.82 KB
  • 文档页数：5

第二章《化学反应与能量》综合练习二可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23、Mg-24、K-39一、单项选择题1.下列说法不正确．．．的是( )A．若反应物总能量大于生成物总能量则反应为放热反应B．电池工作时将化学能转变成电能C．绿色植物光合作用过程中太阳能转变成化学能D．生物质能只能通过含有生物质能的物质的直接燃烧转化成热能从而被利用2.下列措施一定能使化学反应速率加快的是()A．增大反应物的量B．增大压强C．升高温度D．使用催化剂3.在H2与Cl2生成HCl的反应中，已知断裂1 mol氢氢键吸收的能量为akJ，断裂1 mol氯氯键吸收的能量为bkJ，形成1 mol氢氯键放出的能量为ckJ，则生成1 molHCl放出的能量为（）A.(c-a-b)kJB.(a+b-c)kJC.(2c-a-b)kJD.(2c-a-b)/2kJ4. 下列过程需要吸热的是（）A．H2→2H B．2H2 + O2 = 2H2OC．CaO + H2O = Ca(OH)2D．2Cl→Cl25.航天飞船可用肼(N2H4)作动力源。

已知1g液态肼和足量的液态过氧化氢反应生成N2和水蒸气时放出20.05kJ热量，化学方程式如下：N2H4＋2H2O2===N2↑＋4H2O。

下列说法中错误．．的是（）A．该反应中肼作还原剂B．此情况下，液态肼燃烧生成1molN2时放出的热量为641.6kJC．肼(N2H4)分子中只存在极性共价键D．该反应的反应物总能量高于生成物的总能量6.下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系（）据此判断下列说法中正确的是( )A．石墨转变为金刚石是吸热反应B．相同条件下，等质量S(g)和S(s)的能量比较，S(s)较大C．白磷比红磷稳定D．CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g)是吸热反应7.下列关于铜锌原电池（稀硫酸作电解质溶液）的叙述错误的是（）A. 电子由正极通过导线流向负极B. 负极反应式为：Zn-2e-=Zn2+C.正极产生1molH2电池转移2mol电子D.可以用碳棒代替铜片作为正极8.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。

高铁电池的总反应为3Zn＋2K2FeO4＋8H2O 3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列叙述不正确．．．的是（）A．放电时正极附近溶液的碱性减弱B．放电时，电子由Zn转移到K2FeO4C．放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被还原D．放电时负极反应为：Zn－2e－＋2OH－＝Zn(OH)29.一定条件下，可逆反应N2 + 3H22NH3达到化学平衡状态，下列说法一定正确的是（）A．每1 mol N≡N断裂的同时有2 mol N—H生成B．N2、H2、NH3的浓度之比为1:3:2C．N2减少的速率和NH3减少的速率之比为1:2 D．气体体积为初始体积的1/210. 对A(g) + 3B(g)= 2C(g) +2D(g)来说，下列四种不同情况下的反应速率最快的是（）A.υ(A)= 0.005mol/(L·s)B.υ(B)= 0.6 mol/(L·min)C.υ(C)= 0.5 mol/(L·min)D.υ(D)= 0.45 mol/(L·min)11. 已知反应A（g）+3B（g）2C（g）+D（g），在某段时间内，以A的浓度变化表示的反应速率为2 mol/（L·s），则以C的浓度变化表示的反应速率为（）A. 1 mol/（L·s）B. 3 mol/（L·s）C. 4mol/（L·s）D. 2 mol/（L·s）12.铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解质溶液为H2SO4，工作时的反应为：Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，下列结论正确的是( )A．Pｂ为正极被氧化B．溶液的pH不断减小C．SO42-只向PbO2处移动D．电解质溶液pH不断增大13.某同体酸燃料电池以Ca（HSO4）2固体为电解质传递H ，其基本结构如图所示，电池总反应可表示为：2H2+O2=2H2O，下列有关说法错误．．的是（）A. 电子通过外电路从a极流向b极B. b极上的电极反应式为：O2+4H++4e-=2H2OC. 每转移0.4 mol电子，生成3.6g水D. H+由b极通过固体酸电解质传递到a极14.在一固定容积的密闭容器中进行如下反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），已知反应进行到10秒时，SO2、O2、SO3的物质的量分别为0.2 mol、0.1 mol、0.2 mol，则下列说法正确的是A. 10秒时，用O2表示该反应的平均反应速率为0.01 mol/（L·s）B. 当反应达平衡时，SO3的物质的量可能为0.4 molC. 当SO2和O2的生成速率之比为2：1时，达到该反应限度D. 向容器内充人SO2，可以提高反应速率15.下列变化一定是吸热反应的是( )A.凡需加热后才能发生的反应B.所有的分解反应C.将热能转变为化学能的反应D.生成物总能量大于反应物总能量的反应16.常用的纽扣电池为银锌电池，它分别以锌和氧化银为电极。

放电时锌极上的电极反应是Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2，氧化银极上的反应是Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－，下列判断中，正确的是()A．锌是负极，发生氧化反应，氧化银是正极，发生还原反应B．锌是正极，发生氧化反应，氧化银是负极，发生还原反应C．锌是负极，发生还原反应，氧化银是正极，发生氧化反应D．锌是正极，发生还原反应，氧化银是负极，发生氧化反应二、简答题17.在1×105 Pa和298 K时，将1 mol气态AB分子分离成气态A原子和B原子所需要的能量称为键能(kJ·mol－1)。

下面是一些共价键的键能：共价键H-H N≡N N-H键能(kJ·mol－1) 436 945 391（1（2）298 K时，取1mol N2和3mol H2放入一密闭容器中，在催化剂存在下进行反应。

若1 mol N2和3 mol H2完全反应放出或吸收的热量为Q1，则Q1为________；（3）实际生产中，放出或吸收的热量为Q2，Q1与Q2比较，正确的是____________；A．Q1＞Q2B．Q1＜Q2C．Q1＝Q2如此选择的理由：___________________________________________。

18.(1)20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。

如图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，说明这个反应是________(填“吸热”或“放热”)反应，NO2和CO的总能量________(填“大于”、“小于”或“等于”)CO2和NO的总能量。

(2)在某体积为2 L的密闭容器中充入1.5 molNO2和2 mol CO，在一定条件下发生反应：NO2＋CO===CO2＋NO,2 min时，测得容器中NO的物质的量为0.5 mol，则：①此段时间内，用CO2表示的平均反应速率为______________。

②2 min时，容器内气体的总物质的量为______。

③假设此反应在5 min时达到平衡，则此时容器内气体的总物质的量________(填“大于”、“小于”或“等于”)2 min时容器内气体的总物质的量。

19. 氮元素有多种氢化物，如氨（NH3）、肼（N2H4）等。

（1）肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%~30%的KOH溶液。

该电池放电时，负极的电极反应式是。

如果此燃料电池的能量转化率为50%，当消耗标准状况下的空气2.24L（假设空气中氧气体积含量为20%）时，此电池产生的电能为（假设肼此时生成液态水，已知在25℃,101kPa时，N2H4的燃烧热为624KJ/mol。

）。

（2）1998年希腊亚里斯多德大学的Marnellos和Stoukides采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+），实现了高温常压下高转化率的电化学合成氨，其实验装置如图，正极的电极反应式为______________。

电池工作时，H+移向极（填“正”、“负”）。

20.某温度时在2L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线如右图所示，由图中数据分析：⑴该反应的化学方程式为：__________________⑵反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为：____________ _⑶下列叙述能说明上述反应达到化学平衡状态的是___ _（填序号）A．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化B．混合气体的压强不随时间的变化而变化C．单位时间内每消耗3mol X，同时生成2mol ZD．混合气体的总质量不随时间的变化而变化⑷在密闭容器里，通入a mol X(g)和b mol Y(g)，发生反应X(g) + Y(g) === 2Z(g)，当改变下列条件时，反应速率会发生什么变化（选填“增大”、“减小”或“不变”）？①降低温度：__________②加入催化剂：__________③增大容器的体积：__________21. 人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。

以下每小题中的电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息，填写空格。

（1）蓄电池在放电时起原电池作用，在充电时起电解池的作用。

铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为：Pb+PbO2+2H2SO4＝2PbSO4+2H2O。

负极反应式为________________ ,正极反应式为________________ 。

（2）铁、铜、铝是生活中使用广泛的金属，FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，其反应过程的离子方程式为________________ ，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为________________，正极反应式为________________。

（3）将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为________________。

A．铝片、铜片B．铜片、铝片C．铝片、铝片D．铜片、铜片写出插入烧碱溶液中形成原电池的负极反应式：________________。

合集下载

必修二第二章1、2节化学反应与能量补充练习题

必修二第二章1、2节化学反应与能量补充练习题

必修二化学反应与能量练习题1．当两个原子形成化学键时，原子的能量将 ( ) A．升高 B．降低 C．保持不变 D．一个升高一个降低2．下列对化学反应的认识错误的是（）A．会引起化学键的变化B．会产生新的物质C．必然引起物质状态的变化D．必然伴随着能量的变化3、化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化，下列图示能表示Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl 的反应过程中能量变化的是()4．已知反应A＋B＝C＋D为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是( )A．上述反应的E（拆键）> E（成键），B．上述反应的逆反应一定吸热C． A和B的总能量一定低于C和D的总能量D．该反应为放热反应，故不必加热就一定能发生5、资料：拆开1molH2吸热436kJ，拆开1molCl2吸热243kJ，形成1molHCl放热431kJ。

请你算一算“氢气和氯气反应生成氯化氢”的反应是吸热过程还是放热过程。

简单说说你的依据。

6、将相同表面积的纯锌片和纯铜片按如图所示同时插入相同浓度的稀硫酸中，以下有关叙述正确的是（）A. 甲装置中电能转化为化学能B. 乙装置产生气泡速率比甲装置快C. 乙装置中铜片上发生反应：2H＋＋2e－===H2↑D. 甲装置中铜片表面有气泡产生7、关于下图装置的叙述，正确的是（）A. 铜是阳极，铜片上有气泡产生B. 铜片质量减小C. 电流从锌片经导线流向铜片D. 氢离子在铜片表面被还原8、有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下：实验装置装置一装置二装置三装置四部分实验现象a极质量减小，b极质量增大b极有气体产生，c极无变化d极溶解，c极有气体产生电流从a极流向d极由此可判断这四种金属活动性顺序是（）A. a＞b＞c＞dB. b＞c＞d＞aC. d＞a＞b＞cD. a＞b＞d＞c9、人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池，其电极反应为：Zn＋2OH－—2e—＝ZnO＋H2O，Ag2O＋H2O＋2e—＝2Ag＋2OH－。

人教版高中化学必修2第二章《化学反应与能量》测试题(B卷)【含答案】

人教版高中化学必修2第二章《化学反应与能量》测试题(B卷)【含答案】

人教版高中化学必修2第二章《化学反应与能量》测试题（B 卷）本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间40分钟。

第一部分 选择题（共60分）一、单项选择题（共10小题，每小题3分，共30分。

） 1．下列反应中属吸热反应的是A ．镁与盐酸反应放出氢气B ．氢氧化钠与盐酸的反应C ．硫在氧气中燃烧D ．Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 反应 2．对于反应2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g)，能增大正反应速率的措施是A ．增大容器容积B ．移去部分SO 3C ．通入大量O 2D ．降低体系温度 3．在2L 密闭容器中进行的反应2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g)，在10秒内反应物SO 2的物质的量由1mol 降到0.6mol ，则反应速率ν(SO 2)为A ．0.02mol/(L·s)B ．0.04mol/((L·s)C ．0.2mol/((L·s)D ．0.4mol/((L·s) 4．下列化学电池不易造成环境污染的是A ．锌锰电池B ．氢氧燃料电池C ．镍镉电池D ．铅蓄电池5．A 、B 、C 三种金属片，把A 、B 用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，A 是负极；把B 、C 用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，C 发生还原反应。

三种金属的活动性顺序是A ．A ＞B ＞C B ．C ＞B ＞A C ．A ＞C ＞BD ．B ＞A ＞C 6．下列装置中能构成原电池的是7．下列关于物质及其变化的说法不．正确的是 A ．各种物质都储存有化学能 B ．不少的化学反应都具有可逆性C ．物质发生化学变化时，键的断裂和生成都要释放能量G铜铜稀硫酸AG铜锌稀硫酸 CG银稀硫酸 BG铜锌乙醇 DD．物质发生化学变化时，常常伴随有物理变化8．工业上合成氨的反应为N 2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，为了增大反应速率，提高经济效益，最理想的措施是A．增大反应物的浓度B．增大反应体系的压强C．提高反应体系的温度D．选择合适的催化剂9．下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是A．双氧水中加入1~2滴1mol/L FeCl3，可迅速放出气体B．炭粉中加入KClO3，点燃时燃烧更为剧烈C．固态FeCl3和固体NaOH混合后，加入水能迅速产生沉淀D．锌与稀硫酸反应中加入少量CuSO4溶液，反应放出H2的速率加快10．氢氧燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，它是以铂作电极，KOH溶液作电解液，总反应为：2H2 + O2＝2H2O，正极反应为：O2 + 2H2O + 4e－＝4OH－，下列叙述不．正确的是A．H2通入负极区B．O2通入正极区C．负极反应为2H2 + 4OH－－4e－＝4H2O D．正极发生氧化反应二、多项选择题（共6小题，每小题5分，共30分。

人教版化学必修二第二章化学反应与能量测试题

人教版化学必修二第二章化学反应与能量测试题

第二章《 化学反应与能量》测试题、单选题（每小题只有一个正确答案）1．下列设备工作时，是将化学能转化为电能的是（ ）如果反应速率分别用 V （A ）、V （ B ）、V （C ）、V （D ）表示，正确的关系是（ ）A.4/5 V （A ）=V （B ）B.5/6 VC.2/3 V （A ）=V （D ）D.4/5 V3．下列关于原电池的叙述正确的是（A ．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B ．原电池放电时，电流的方向是从正极到负极C ．比较不活泼的金属为负极D ．在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原 4．最近浙江大学成功研制出具有较高能量密度的新型铝一石墨烯 （Cn ） 电池 （如图 ）。

该电池分别以铝、石墨烯为电极，放电时电池中导电离子的种类不变。

已知能量密度 =电池容量 （J ） ÷负极质量 （g ） 。

下列分析正确的是（ ）A ．放电时， Cn （ 石墨烯 ） 为负极B ．放电时， Al 2Cl 7-在负极转化为 AlCl 4-C ．充电时，阳极反应为 4 Al 2Cl 7-+3e -=A1+7AlCl 4D ．以轻金属为负极有利于提高电池的能量密度铅蓄电池充电 锂离子电池放电 太阳能集热器 燃气灶A ．AB ．BC ．CD ．D2．已知： 4A(g)+5B(g)=4C(g)+6D(g),（B ）=V （D ） （B ）=V （C ） ）5．如图是酸性电解质氢氧燃料电池构造示意图。

关于该电池的说法不正确的是（B．正极的电极反应式为：O2+2H2O +4e- 4OH-C．电流由b 通过灯泡流向aD．氢氧燃料电池属于环境友好的绿色电池6．某实验兴趣小组用如图所示装置做完实验后，在读书卡片上记下了如下 6 条记录，其中合理的是（）A．①②③B．②③④C．④⑤⑥D．③④⑤7．下列关于可逆反应的叙述正确的是（）A．2H2O 2H2+O2 与2H 2+O2 2H2O互为可逆反应B．可逆反应在一定条件下可达到平衡状态，该状态下，正、逆反应速率相等，都为零C．可逆反应不能进行到底，必然有反应物剩余D．可逆反应的速率很小，达到最大限度时反应停止8．有位科学家说：“甲烷是21 世纪的新燃料。

2020届人教版高中化学必修2习题 第二章 训练2含答案

2020届人教版高中化学必修2习题 第二章 训练2含答案

训练2 化学能与热能的相互转化[基础过关]一、化学反应中的能量变化1．下列说法中正确的是( ) A．物质发生化学反应时都伴随着能量变化，伴随能量变化的物质变化一定是化学变化B．需要加热的化学反应一定是吸热反应，不需要加热就能进行的反应一定是放热反应C．吸热反应就是反应物的总能量比生成物的总能量高；也可以理解为化学键断裂时吸收的能量比化学键形成时放出的能量多D．因为3O2===2O3是吸热反应，所以臭氧比氧气的化学性质更活泼2．下列说法正确的是( ) A．干冰升华吸收大量的热，这就是化学反应中的吸热反应B．电解Al2O3制取Al是吸热反应，则Al在O2中燃烧是放热反应C．木炭在常温下不燃烧，加热才能燃烧，说明木炭燃烧是吸热反应D．人类利用的能源都是通过化学反应获得的二、放热反应和吸热反应的判断3．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是( ) A．锌粒与稀硫酸的反应B．灼热的木炭与CO2反应C．甲烷在氧气中的燃烧反应D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应4. 某学生用下图所示装置研究化学反应X＋2Y===2Z的能量变化情况。

当往试管中滴加试剂Y时，看到U形管中液面甲下降，液面乙上升。

关于该反应的下列叙述：①该反应为放热反应；②生成物的总能量比反应物的总能量高；③该反应过程可以看成是“贮存”于X、Y内部的能量转化为热量而释放出来。

其中正确的是 ( )A．①②③B．①③C．①②D．②③5．在25 ℃，101 kPa下，1 mol的白磷(化学式为P4)完全燃烧放出的热量比4 mol的红磷(化学式为P)完全燃烧放出的热量多。

化学方程式分别为P4(s)＋5O2(g)===P4O10(s)；4P(s)＋5O2(g)===P4O10(s)。

由此判断，下列说法正确的是( )A ．由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷能量比白磷高B ．由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷能量比白磷低C ．由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷能量比白磷高D ．由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷能量比白磷低6. 向盛有50 mL 1.00 mol ·L －1HCl 溶液的绝热容器中加入NaOH 溶液，NaOH 溶液的体积(V )与所得混合溶液的最高测量温度(T )的关系如图所示，下列叙述中不正确的是 ( )A ．该实验表明化学能可以转化为热能B ．NaOH 溶液的浓度大于1.00 mol ·L －1C ．V ＝50 mL 时，混合液呈碱性D ．该实验表明有水生成的反应都是放热反应三、能源及其开发利用7．下列关于能源和作为能源使用的物质的叙述中错误的是( ) A ．化石能源物质内部蕴含着大量的能量B ．绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来C ．物质的化学能可以在一定条件下转化为热能、电能，为人类所利用D ．吸热反应没有利用价值8．据报道，某国一集团拟在太空建造巨大的集光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢：2H 2O===2H 2↑＋O 2↑。