九年级化学上册 第3单元 物质构成的奥秘 课题2 第3课时 相对原子质量 新人教版

1 第三单元 物质构成的奥秘

课标要求

1．知识与技能

(1)知道物质是由分子、原子等微小粒子构成的，知道分子是由原子构成的，并能从微观角度解释一些现象；知道物理变化和化学变化的本质区别。

(2)了解原子是由质子、中子和电子构成的；了解原子的核外电子是分层排布的；了解原子结构示意图的涵义，并能读懂一些常见原子的原子结构示意图；了解离子的概念，认识离子是构成物质的一种粒子，初步了解氯化钠等化合物的形成过程；初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。

(3)掌握元素的概念；记住一些常见元素的名称和符号；了解元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，初步认识元素周期表。

2．过程与方法

(1)通过具体形象生动的例子和多媒体课件展示，认识到分子、原子这些微观粒子是真实存在的。

(2)根据科学实验结论说明原子的构成，了解原子的结构及构成原子的粒子的性质特点，通过抽象的思维想象了解原子的大小；通过画原子结构简图了解原子核外电子的排布特点，根据钠与氯气反应生成氯化钠的过程中各元素的原子最外层电子得失情况分析了解离子的形成；通过原子结构示意图、离子结构示意图的对比，说明离子可分为阴离子和阳离子。

(3)从化学变化中分子可分而原子种类不变、元素种类也不会改变，理解元素是具有相同质子数的一类原子的总称；通过查阅资料了解地壳中各元素的含量。

(4)通过对一些常见元素名称的造字特点认识元素的分类，了解元素周期表的编排结构；通过对不同元素的性质与其元素原子的核外电子排布规律的研讨，归纳总结原子结构与元素性质的关系。

3．情感、态度与价值观

(1)进行世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义观点教育；

(2)阅读张青莲教授为相对原子质量的测定作出卓越贡献的资料，对学生进行爱国主义教育；

(3)能看懂某些商品标签或说明书上标示的物质成分和含量。

教材分析

本单元教材有：分子和原子、原子的结构、元素三个课题。它们包括分子、原子概念、原子结构模型、核外电子排布观念、离子及离子的形成、相对原子质量、元素、元素符号、元素符号表示的意义等内容。

第1页 第三单元 物质构成的奥秘

课题2 原子的结构

知识点一 原子的构成

一、原子可以再分

很长时间以来，科学家都以为原子是简单的、不能分割的实心球体。直到1897年，英国科学家 汤姆生

发现了电子，才第一次揭开了原子的神秘面纱，知道原子还是可以再分的。

理解辨析

1、原子能否再分？

原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中不能再分，但是在其他条件下还能再分。

二、原子的构成

质子(带正电)原子核(带正电)原子中子(不带电)核外电子(带负电，在核外相对很大的空间内作高速运动)

理解辨析

1、原子核有什么特点？

原子核居于原子中心，带正电荷，相对于整个原子来说，核外有一个很大的空间，这就是电子运动的区域。原子核虽然小，但几乎集中了整个原子的质量，原子质量主要集中在原子核上。原子核的特点可以概括为：居于原子中心、带正电荷、体积小、相对质量较大。

三、原子中各粒子的电性

粒子种类 电性

质子 一个单位正电荷

中子 不带电

电子 一个单位负电荷

四、几种常见原子的构成

种类 质子数 中子数 电子数

氢 1 0 1

碳 6 6 6

氧 8 8 8

钠 11 12 11 第2页

氯 17 18

17

理解辨析

1、原子一定是由质子、中子、核外电子构成的吗？

原子一般由质子 、 中子、

电子这三种粒子构成，但某种氢原子中只有一个质子和一个核外电子，无中子。

五、原子中各种粒子之间的关系

1、原子中，质子所带正电荷总数与核外电子所带负电荷总数相等，中子不带电，整个原子不显电性。

2、在原子中，核电荷数＝质子数＝核外电子数。

3、不同种类的原子，核内质子数 不相等 。

例题1、下列关于原子的叙述，正确的是( C )

A．原子是不能再分的粒子 B．一切原子的原子核都是由质子和中子构成的

C．原子核内质子数等于核外电子数 D．原子核内质子数必等于中子数

1 课题3 元素

【学习目标】

1.了解元素的概念，初步学会用元素描述物质的宏观组成。

2.通过对单质与化合物和对元素的分类，进一步体会分类的思想，学习分类的方法。

3.学会常见的元素符号的正确写法，知道元素符号的意义，记住一些常见的元素符号。

4.初步认识元素周期表的结构(周期和族)，知道周期表提供的一些信息，如元素符号、原子序数、相对原子质量等。

【重点难点】

1.元素概念。

2.元素符号及其表示的意义。

学习内容一 元素

【学习指导】

阅读课本第59～60页的有关内容，完成下列填空。

1.氧气是由氧元素组成的，水是由氢、氧元素组成的，二氧化碳是由碳、氧元素组成的。氧气、水、二氧化碳分子中都含有氧原子，这些氧原子的原子核内的质子数都是8，化学上把这些氧原子统称为氧元素。元素就是具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。

2.质子数决定元素的种类。

3.地壳里各种元素的含量从高到低的前四位是：氧、硅、铝、铁；地壳中含量最多的非金属元素是氧；地壳中含量最多的金属元素是铝；生物细胞中含量最多的元素是氧。

【讨论交流】

元素与原子有什么异同？

【温馨点拨】

元素和原子的对比

元素 原子

概念 具有相同核电荷数的同一类原子的总称。 化学变化中的最小粒子。

主要

区别 只讲种类，不讲个数。 既讲种类，又讲个数。

联系 元素（元素的最小粒子）（一类原子的总称）原子 2 使用

范围 说明物质的宏观组成 说明物质的微观构成

实例 水是由氢元素和氧元素组成的 一个水分子是由1个氧原子和2个氢原子构成的

【名师归纳】

分子、原子、元素、物质间的关系：

(1)

(2)

【反馈练习】

1.地壳中各元素所占质量分数由大到小的顺序是(A)

A.氧、硅、铝、铁 B.铝、铁、硅、氧

C.铁、铝、硅、氧 D.硅、氧、铁、铝

2.自然界中，一些元素的原子可自动放射具有固定组成的粒子而变为其他元素。据此判断下列叙述中，正确的是(A)

相对原子质量教学设计

一、基本信息

课题 相对原子质量

二、对本节课的基本理解与理解

本节课的性质、在教材中地位与作用 本课题包括原子的结构、核外电子排布的初步知识、离子的形成、相对原子质量等内容。本节课介绍相对原子质量。因为原子的质量太小，书写和使用都很不方便，于是采用这种说法来“表示”原子的质量。相对原子质量是一种基本的、应用广泛大的化学计量。初学时，只要求知道相对原子质量的含义，以及采用相对质量的意义和方法，并学会查相对原子质量表。为学习相对分子质量和利用相对原子质量和相对分子质量实行物质组成的简单计算打下基础。

学情分析 本课题难点集中，但本节课相对原子质量对学生来说理解起来难度不大，学生已经知道分子由原子构成，所以能够把简单物质的相对分子质量一起让学生学习。

教

学

目

标 知识与水平 ：

1、初步了解相对原子质量的概念

2、学会应用概念计算某一原子的相对原子质量

3、能说出原子的实际质量和相对质量的关系，理解到选择相对原子质量的优点

过程与方法：

1、通过独立思考、小组交流合作、练习等方式让学生明白原子的质量和相对原子质量的区别

2、通过计算加深对概念的理解

情感态度与价值观：

通过科学方法的介绍与学习培养学生用化学方法理解物质世界的水平

教学重难点 重点 相对原子质量、相对分子质量含义

难点 相对原子质量含义

教学资源与仪器药品 无

演示文稿 PPT 教学手段

其他资源 学案

三、教与学的过程设计

教学内容 教学环节与方法 教师活动 学生活动 设计意图与时间

一、相对原子质量含义

导课

新授：

相对原子质量含义

查找相对原子质量

相对原子质量=质子数+中子数 PPT出示碳、氧、铁三种原子的质量测定值

并提问：原子的质量很小，记忆、计算都很不方便，怎么办？

板书：相对原子质量

布置任务：阅读教材P56页，找到相对原子质量概念并分析与原子的质量之间的关系，

并用数学式子表达出相对原子质量