人教2011初中化学九年级上册《第三单元 物质构成的奥秘 课题2 原子的结构 相对原子质量》_111

五、教学实施过程
1. 课前自主探索
教师活动：
- 发布预习任务：通过在线平台或班级微信群，发布预习资料（如PPT、视频、文档等），明确预习目标和要求。
- 设计预习问题：围绕“离子 相对原子质量”课题，设计一系列具有启发性和探究性的问题，引导学生自主思考。
- 监控预习进度：利用平台功能或学生反馈，监控学生的预习进度，确保预习效果。
4. 实验操作：评价学生在实验中的操作技能和观察能力，了解学生对离子的产生和分类的理解程度。
5. 教师评价与反馈：针对学生的课堂表现、小组讨论成果展示、随堂测试和实验操作，给予学生及时的反馈和评价，鼓励学生的优点，指出不足之处，并提出改进的建议。
三、学情分析
九年级的学生已经具备了一定的化学基础知识，对原子结构有了初步的认识。但在深度和广度上仍有不足，对离子的概念、相对原子质量的计算及其应用还需要进一步的学习和理解。此外，学生的实验操作能力和科学思维也需要加强。
在知识方面，学生已经学习了原子结构的基础知识，对电子、质子、中子的概念有一定的了解。然而，对于离子产生的原因、离子的分类以及相对原子质量的计算方法，部分学生可能还存在理解上的困难。
- 结合生活中的实际案例，让学生了解离子的应用，将理论知识与实际生活相结合，提高学生的实践能力。
2. 存在主要问题
- 在教学管理方面，部分学生在课堂上的注意力不够集中，影响了课堂效果。
- 在教学组织方面，课堂活动的时间安排不够合理，导致部分学生没有足够的时间进行深入思考和讨论。
- 在教学方法方面，对于离子的分类和相对原子质量的计算方法，部分学生理解起来仍然存在困难。
在行为习惯方面，学生的学习态度对其课程学习具有重要影响。部分学生可能对化学学习抱有恐惧心理，认为化学难以理解，从而影响学习积极性。因此，教师需要关注学生的学习态度，激发学生的学习兴趣，帮助他们建立自信心。

人教版化学九年级上学期第三单元物质构成的奥秘课题2原子的结构（第2课时）教案组长签字：学员编号：年级：初三课时数：学员姓名：辅导科目：化学学科教员：授课日期及时段教学目的(1)、初步了解原子核外的电子是分层排布的；(2)、了解原子结构的表示方法；(3)、了解原子结构与元素化学性质的关系；(4)、了解离子的构成进程，看法离子是构成物质的一种粒子重点难点离子的构成。

核外电子排布的概念教学内容第二课时你们知道氢、碳、氧、钠、硫等原子梳外各有几个电子吗？原子核对这些电子的吸引力能否相反？这些电子一）核外电子的排布1、核外电子是怎样排布的？分层：离核最近的为第一层〔可用K或1表示〕，以后的可用L、M、N、O、P…核外电子的分层运动，又叫核外电子的分层排布第一层：能量最低，离核最近，对核的吸引力最强。

第七层：能量最高，离核最远，对核的吸引力最弱。

原子的核外电子最少的只要一层，最多的有七层，最外层电子数不超越8个〔只要一层的电子不超越2个〕2、原子结构表示图代表的意义1〕圆圈表示原子核：圆圈内的数值是质子数，+表示带正电2）弧线表示电子层：弧线上的数表示该电子卖劲上的电子数。

3、〔1〕写出：氦、钠、硫的原子结构表示图，并说出最外层电子区分为多少个？〔2〕讨论：稀有气体原子、金属原子、非金属原子最外层电子数为多少？归结：稀有气体原子最外层电子有8个〔只要一层的为2个〕即为相对动摇结构。

金属元素原子最外电子层上的电子数普通少于4〔氢除外〕，结构不动摇，易失掉电子到达动摇结构。

非金属元素最外电子层上的电子数普通多于4，结构不动摇，易失掉电子，趋向达到达动摇结构。

元素化学性质与原子最外电子层上的电子数目有亲密的联络：最外层电子数相反的元素化学性质相似。

二）离子的构成1、离子的构成金属元素原子最外电子层上的电子数普通少于4〔氢除外〕，结构不动摇，化学反响中易失掉电子变成带正电的原子——阳离子非金属元素最外电子层上的电子数普通多于4，结构不动摇，化学反响中易失掉电子，变成带负电的原子——阴离子2、离子——带电荷的原子或原子团3、离子的分类：阳离子：带正电荷的离子〔核内质子数〉核外电子数〕阴离子：带负电荷的离子〔核内质子数〈核外电子数〕4、离子的表示方法：通常在元素符号右上角标出离子所带电荷数〔为1的不写〕及电性符号〔〝+〞或〝—〞〕如Na+：一个钠离子带1个单位的正电荷Fe3+ ：一个铁离子带3个单位正电荷5、符号的意义：表示一个离子；右上角数字表示每一个离子所带的电荷数及电性；在符号前面加上数字，表示几个离子和每个离子所带的的电荷数及电性如：Fe3+ ：一个铁离子带3个单位正电荷3Fe3+：3个铁离子6、离子化合物：由阴、阳离子靠静电相互作用结合而成的化合物判别的方法：化合物中必需含有金属离子或铵根离子。

第三单元 物质构成的奥秘课题2 原子的结构知识点一 原子的构成一、原子可以再分很长时间以来，科学家都以为原子是简单的、不能分割的实心球体。

直到1897年，英国科学家 汤姆生 发现了电子，才第一次揭开了原子的神秘面纱，知道原子还是可以再分的。

理解辨析1、原子能否再分？原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中不能再分，但是在其他条件下还能再分。

二、原子的构成⎧⎧⎨⎪⎨⎩⎪⎩质子(带正电)原子核(带正电)原子中子(不带电)核外电子(带负电，在核外相对很大的空间内作高速运动)理解辨析1、原子核有什么特点？原子核居于原子中心，带正电荷，相对于整个原子来说，核外有一个很大的空间，这就是电子运动的区域。

原子核虽然小，但几乎集中了整个原子的质量，原子质量主要集中在原子核上。

原子核的特点可以概括为：居于原子中心、带正电荷、体积小、相对质量较大。

三、原子中各粒子的电性四、几种常见原子的构成理解辨析1、原子一定是由质子、中子、核外电子构成的吗？原子一般由质子、中子、电子这三种粒子构成，但某种氢原子中只有一个质子和一个核外电子，无中子。

五、原子中各种粒子之间的关系1、原子中，质子所带正电荷总数与核外电子所带负电荷总数相等，中子不带电，整个原子不显电性。

2、在原子中，核电荷数＝质子数＝核外电子数。

3、不同种类的原子，核内质子数不相等。

例题1、下列关于原子的叙述，正确的是( C)A．原子是不能再分的粒子B．一切原子的原子核都是由质子和中子构成的C．原子核内质子数等于核外电子数D．原子核内质子数必等于中子数例题2、有关原子带电情况的解释正确的是（B）A．原子中质子带浮负电，电子带正电B．原子核带正电C．电子不带电D．电子和中子电荷中和使得原子不带电例题3、在分子、原子、质子、中子、电子、原子核这些粒子中选择填空：（1）能保持物质化学性质的粒子是分子；（2）化学变化中的最小微粒是原子；（3）能直接构成物质的粒子是分子、原子；（4）构成原子核的粒子是质子、中子；（5）带正电的粒子是质子、原子核；（6）带负电的粒子是电子；（7）不带电的粒子是中子；（8）质量与氢-1原子质量近似相等的粒子是质子、中子；（9）质量最小的的是电子；（10）在同一原子中数目相等的是质子、电子。

《相对原子质量》教学设计【核心素养】通过对相对原子质量的学习，培养学生科学的计量观念和计量意识。

【教学内容分析】《相对原子质量》是人教2011课标版九年级化学上册第三单元《物质构成的奥秘》课题2《原子的结构》中第三课时的内容。

本课时内容是原子结构的一部分，它使原子的知识体系更加完整。

本课时是从量的角度，继续构建微观与宏观的联系，继续形成微粒观。

同时，对相对原子质量的深刻理解也是后续的定量研究化学物质和化学反应的基础。

通过学习相对原子质量，让学生体会衡量原子质量的大小，要用特定的标准，简化用宏观的单位进行计量带来的复杂，进而感悟科学计量的重要性，形成科学的计量观念和计量意识。

【学情分析】通过前面的学习，学生在水分子的引领下进入了物质的微观世界，已经建立了分子、原子的微观概念，认识了原子的结构，并且知道原子质量很小，这是本课时的知识基础。

在前面的学习中，学生已经形成了“原子质量到底有多小”、“怎么表示这么小的质量”、“用常见的方法行不行”等潜在疑问，这是本课时的生发点。

学生之前并没有接触微观粒子的计量，而相对原子质量又比较抽象，对一般学生来讲理解起来有一定困难。

【教学设计思想】1.科学创设问题情境，增强学习的针对性。

从学生已有的原子结构的知识入手，引领学生根据原子结构分析、猜测原子质量的大小，再根据原子的实际质量比较原子质量的大小，最后通过相对原子质量比较原子质量的大小。

通过几次有针对性的比较，让学生建立起原子、原子质量与相对原子质量之间的联系，突破本节课的难点。

2.重视科学观念的形成。

通过学习相对原子质量，让学生把原子与原子质量、相对原子质量联系起来，体会衡量原子质量的大小，要用特定的标准，从而简化用宏观的单位进行计量带来的复杂，进而感悟科学计量的重要性，形成科学的计量观念和计量意识。

【教学目标】1.能应用概念计算原子的相对原子质量；2.能说出原子的实际质量与相对原子质量的区别与联系；3.会查相对原子质量表。