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2.3原子的构成一、原子的构成【知识解读】1．分子是保持物质化学性质的一种微粒，原子是化学变化中的最小微粒。
2．在化学变化中，分子可分而原子不可分3．原子的结构：①在原子中：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数②相对原子质量=质子数+中子数③原子核中，一定有质子，但不是所有的原子核都有中子：如氢原子，原子核中只有一个质子，没有中子。
④中子数不一定等于质子数。
同种元素的原子有很多种，它们的质子数相同，但是中子数不同。
如氢原子有三种，分别叫氕pi ē、氘d āo 、氚chu ān其结构如图：⑤一个质子带一个单位的正电荷，一个电子带一个单位的负电荷。
⑥原子里含有带电微粒，但是原子不显电性的原因：原子核所带的正电荷与核外电子所带的负电荷，它们电量相等、电性相反，恰好完全中和。
⑦原子中，原子核位于原子中心，体积很小。
核外电子围绕原子核高速，运动且分层排布。
⑧原子中，电子的质量很小，可以忽略不计，所以原子的质量主要集中在原子核上。
二、原子结构示意图（热点）【知识解读】1、核外电子围绕原子核高速运动且分层排布。
1-20号元素每个电子层上最多容纳的电子个数为2、8、8。
2、当最外层电子数为8个时（只有一个电子层时，电子数为2个），原子很难得失电子，化学性质稳定，称为稳定结构。
稀有气体元素的原子，都是属于8电子的稳定结构（He 最外层电子数为2）3、最外层电子数少于4个的原子（大多数金属元素原子），易失去最外层电子达到稳定结构；最外层电子数大于4个的原子（大多数非金属元素原子），易得到电子而达到稳定结构。
4、元素的化学性质是由该元素原子的最外层电子数决定的。
三．相对原子质量1．相对原子质量：（单位为1，通常省略不写。
）2．相对原子质量≈质子数+中子数3．在原子中：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数四、离子（重点）1．定义：离子：带电的原子（或原子团）。
2．分类3．离子的形成如图4．离子符号的书写及意义【知识解读】1．离子所带的电荷标在元素符号（原子团符号）的右上方，且电荷数在前，电性在后。
中考化学必考知识点中考化学《原子的构成》考点：原子结构知
识中的八种决定关系
中考化学必考知识点|中考化学《原子的构成》考点：原子结构知识中的八种决定关系
中考化学《原子的构成》考点：原子结构知识中的八种决定关系
①质子数同意原子核所带的电荷数(核电荷数)
因为原子中质子数=核电荷数。
②质子数同意元素的种类
③质子数、中子数决定原子的相对原子质量
因为原子中质子数+中子数=原子的相对原子质量。
④电子能量的高低决定电子运动区域距离原子核的远近
因为离核越将近的电子能量越高，越远的能量越高。
⑤原子最外层的电子数决定元素的类别
因为原子最外层的电子数<4为金属，>或=4为非金属，=8(第一层为最为外层时=2)为稀有气体元素。
⑥原子最外层的电子数决定元素的化学性质
因为原子最外层的电子数<4为失掉电子，>或=4为得电子，=8(第一层为最为外层时=2)为平衡。
⑦原子最外层的电子数决定元素的化合价
原子失电子后元素显出正价，得电子后元素显负价，化合价数值=利害电子数
⑧原子最外层的电子数决定离子所带的电荷数
原子失电子后为阳离子，得电子后为阴离子，电荷数=利害电子数。
45.【性质与变化的区别】：描述性质时常常要加上“能”“易”“会”“可以”等修饰语46.【物质的化学性质由构成它的微粒保持】：例如：（1）水由水分子构成，其化学性质由水分子保持；（2）铜由铜原子构成，其化学性质由铜原子保持；（3）氯化钠由钠离子和氯离子构成，其化学性质由钠离子和氯离子保持原子的构成基础知识归纳47.【原子结构的发现史】：a.道尔顿认为原子是微小的不可分割的实心球体；b.汤姆森的发现原子中有带负电的电子，原子是可分的；C.卢瑟福认为，原子是由原子核和核外电子构成的。
48.【卢瑟福的实验现象及结论】：（1）大多数α粒子不改变原来的运动方向。
（说明原子内有很大的空间）（2）有一小部分α粒子改变了原来的运动路径。
（说明原子核带正电）（3）极少数α粒子被弹了回来。
（说明原子核体积很小，质量很大）49.【原子的构成】：50.【原子不显电性的原因】：由于原子里质子数等于电子数，一个质子和一个电子所带的电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性。
51.【原子中的几点注意事项】（1）核电荷数=质子数=核外电子数（2）质子数不一定等于中子数。
（3）并非所有的原子都有中子。
（4）原子的体积是由电子决定的（5)原子的质量是由原子核决定的，电子的质量可以忽略不计（6）原子的化学性质由最外层电子数决定。
52.【原子的性质】：（1）原子的体积和质量均很小；（2）原子之间有间隔；（3）原子总是在不断的运动；（4）原子之间存在着相互作用。
53.【由原子构成的物质】：金属（如铜、铁）非金属固体（如金刚石、石墨都由碳原子构成）稀有气体（如氦气、氖气、氩气等）54.【相对原子质量】定义：国际上以一种碳原子（C12）质量的1/12为标准，其它原子的质量与它相比较所得的数值称为该原子的相对原子质量。
计算式：注意：①相对原子质量只是一个比值，不是原子的实际质量。
②相对原子质量的单位是“1”。
55.【核外电子排布规律】：（1）电子在核外是分层排布的，每一层上最多可容纳的电子数为2n2个（n=电子层数）。
课题2 原子结构第1课时 原子的构成 相对原子质量【基础 主干落实】 一、原子的构成 1.原子的构成特别提醒 并不是所有原子的原子核中都有中子,如普通氢原子的原子核中没有中子。
2.核电荷数与构成原子的粒子数目之间的关系: 在原子中,核电荷数= 质子 数= 核外电子 数。
3.原子的电性:原子核内质子所带正电荷总数 等于 核外电子所带负电荷总数,中子不带电,故原子不显电性。
二、相对原子质量1.定义:以一种碳原子(碳-12)质量的112为标准,其他原子的质量与它相比,作为这种原子的相对原子质量,符号为A r 。
2.表达式:相对原子质量(A r )=一个原子的实际质量一种碳原子质量×1123.近似计算:相对原子质量≈ 质子 数+ 中子 数。
特别提醒 相对原子质量是一个比值,单位是“1”,一般省略不写。
【漫画助学】原子核内的质子数不同,原子的种类不同。
【交流讨论】“原子核内的质子数一定等于中子数”,这种说法是否正确?提示:不正确,原子核内的质子数不一定等于中子数,如钠原子质子数为11,中子数为12。
【妙法指引】①相对原子质量不是原子的实际质量,但原子的实际质量越大,其相对原子质量越大;②不同种原子的实际质量之比等于它们的相对原子质量之比。
【重点案例探析】考点原子的构成【典题】(2023秋·邯郸丛台区期末)如图为某原子结构模型的示意图,其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子。
下列说法正确的是(D)A.原子中a的质量和c的质量相同B.原子中b与c的数目和等于原子质量C.原子中b与c的数目一定相同D.原子的质量主要集中在微粒b和c上方法点拨构成原子的各粒子之间的关系(1)数量关系:核电荷数=质子数=核外电子数(与中子数无关)。
(2)质量关系:组成原子核的质子和中子的质量相差不大,都比电子质量大得多,原子的质量主要集中在原子核上。
(3)体积关系:原子核居于原子中心,在原子中占的体积很小。
初中化学《物质构成的奥秘》常考知识点总结一、原子的结构——原子弹的基石考点1 原子的构成1.成原子的粒子⒉在原子里，核电荷数＝质子数＝核外电子数，原子不显电性。
考点2 相对原子质量⒈相对原子质量的标准：碳-12原子质量的1/12。
⒉表达式：Ar=其他原子的质量/（碳-12的质量×1/12）相对原子质量是一个比值，不是原子的实际质量。
⒊原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量≈质子数＋中子数考点3 元素⒈元素的定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。
⒉元素的种类决定于核电荷数（即核内质子数）。
⒊地壳中含量列前四位的元素（质量分数）：氧、硅、铝、铁，其中含量最多的元素（非金属元素）是氧，含量最多的金属元素是铝。
⒋生物细胞中含量列前四位的元素：氧、碳、氢、氮。
二、元素——宇宙大爆炸考点4 元素符号⒈元素符号：用元素的拉丁文名称的第一个大写字母来元素。
⒉书写：⑴由一个字母表示的元素符号要大写，如：H、O、S、C、P等。
⑵由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写（即“一大二小”），如：Ca、Na、Mg、Zn等。
⒊元素符号表示的意义：⑴表示一种元素；⑵表示这种元素的一个原子。
例如：H：①表示氢元素②表示一个氢原子2H：表示二个氢原子，2H不能说成二个氢元素注意：元素只讲种类，不讲个数；原子即讲种类，又讲个数。
考点5 物质组成⒈物质由元素组成：如水是由氢元素和氧元素组成的。
⒉物质由粒子（分子、原子、离子）构成。
例如：⑴水是由水分子构成的。
⑵金是由金原子构成的。
⑶氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。
⒊分子是由原子构成的。
如：水分子是由氢原子和氧原子构成的；每个水分子是由二个氢原子和一个氧原子构成的。
考点6 元素周期表⒈元素周期表⑴周期表每一横行叫做一个周期，共有7个周期。
⑵周期表每一个纵行叫做一族，共有16个族（8、9、10三个纵行共同组成一个族）。
⒉元素周期表的意义⑴是学习和研究化学知识的重要工具；⑵为寻找新元素提供了理论依据；⑶由于在元素周期表中位置越靠近的元素，性质越相似，可以启发人们在元素周期表的一定区域寻找新物质（如农药、催化剂、半导体材料等）。
2024九年级化学上册“第三单元物质构成的奥秘”必背知识点一、物质的构成1. 构成物质的微粒：物质由分子、原子、离子等微观粒子构成。
分子：由分子构成的物质，分子是保持其物质化学性质的最小粒子。
如氧气(O₂)、氢气(H₂)、二氧化碳(CO₂)、水(H₂O)等。
原子：原子是化学变化中的最小粒子。
如金属（如Fe、Cu）、金刚石(C)、硅(Si)等。
离子：带电的原子或原子团。
如氯化钠(NaCl)由Na₂和Cl₂构成，硫酸铜(CuSO₂)由Cu²₂和SO₂²₂构成。
2. 微粒的基本性质：微粒的质量和体积都很小。
微粒在不断地运动，温度越高，运动速率越快。
微粒之间有间隔，间隔大小随温度和压强的变化而变化。
同种微粒化学性质相同，不同种微粒化学性质不同。
二、分子与原子的关系1. 分子与原子的区别：在化学变化中，分子可以再分为原子，而原子则不能再分，只是重新组合成新的分子。
2. 分子与原子的联系：分子由原子构成，原子可以相互结合成分子。
三、原子的构成1. 原子的基本构成：原子由居于中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成。
原子核由质子和中子构成 （氢原子除外，它只有质子没有中子）。
2. 原子中的数量关系：核电荷数= 质子数= 核外电子数= 原子序数。
相对原子质量≈质子数+ 中子数。
3. 电子排布：电子在核外是分层排布的，能量低的电子优先排在离核近的电子层中。
四、元素与物质的关系1. 元素的定义：元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。
元素只讲种类，不讲个数。
2. 物质的组成与构成：物质由元素组成，如水由氢元素和氧元素组成。
物质由粒子 （分子、原子、离子）构成，如水由水分子构成，金由金原子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成。
五、化学反应的实质1. 化学反应的实质：在化学反应中，分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。
2. 物理变化与化学变化的区别：物理变化中没有新物质的生成，只是物质的状态或形状发生改变；化学变化中有新物质的生成。
1、原子的构成1原子结构示意图的认识2在原子中核电荷数=质子数=核外电子数,决定元素种类质子数核电荷数3原子的质量主要集中在原子核上4三决定决定元素化学性质最外层电子数5相对原子质量≈质子数+中子数,决定原子的质量原子核说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同Mg,He最外层电子数为2 最外层电子数不同其化学性质有可能相似He,Ne均为稳定结构2、元素1定义：具有相同核电荷数质子数的一类原子的总称一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同注意：由同种元素组成的物质不一定是单质,如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物不可能是化合物;2表示方法--元素符号--拉丁文名称的第一个字母大写a、书写方法：b、意义注意：有些元素符号还可表示一种单质如Fe、He 、C 、Si在元素符号前加上数字后只能有微观意义,没有宏观意义,如3O：只表示3个氧原子c、有关元素周期表发现：门捷列夫排列依据注：原子序数=质子数d、分类e、元素之最：地壳：O、Si、Al、Fe 细胞：O、C、H3、离子：带电的原子或原子团1表示方法及意义：如Fe3+：一个铁离子带3个单位正电荷2离子结构示意图的认识注意：与原子示意图的区别：质子数=电子数则为原子结构示意图原子数≠电子数为离子结构示意图3与原子的区别与联系粒子的种类原子离子阳离子阴离子区别粒子结构质子数=电子数质子数>电子数质子数<电子数粒子电性不显电性显正电性显负电性符号用元素符号表示用阳离子符号表示用阴离子符号表示二、物质的组成的表示：1、化合价a、写法及意义： Mg：镁元素化合价为+2价 MgCl2：氯化镁中镁元素化合价为+2价b、几种数字的含义Fe2+每个亚铁离子带两个单位正电荷3 Fe2+：3个亚铁离子2H2O 两个水分子, 每个水分子含有2个氢原子c、化合物中各元素正、负化合价的代数和为零d、化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质,所以单质分子中元素化合价为02、化学式1写法:a单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式；而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成,其化学式表示为O2、H2、N2、Cl2;b化合物：正价在前,负价在后NH3,CH4除外2意义：如化学式H2O的意义：4点化学式 Fe的意义：3点 3计算： a、计算相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和 b、计算物质组成元素的质量比：相对原子质量×原子个数之比 c、计算物质中某元素的质量分数。
化学原子结构知识归纳总结在化学学科中，原子结构是一个基础性的概念，它描述了物质的最基本的组成单位——原子的构成和性质。
理解和掌握化学原子结构对于学好化学以及应用化学知识至关重要。
本文将对化学原子的结构进行归纳总结，并探讨其相关概念和性质。
一、原子的基本构成1. 原子的组成原子由三种基本粒子组成：质子、中子和电子。
质子带正电荷，中子没有电荷，电子带负电荷。
质子和中子位于原子的核心，称为原子核，而电子则绕着核心围绕运动。
2. 质子和中子原子的质子数等于其核中的质子数，决定了元素的原子序数。
中子数可以不同，对同一元素的不同同位素而言，中子数不同，但质子数一定相同。
3. 电子原子的电子数等于其核中的电子数，决定了元素的化学性质。
电子负电荷的大小和质子正电荷相等，所以一个元素的正电荷和负电荷相等，保持电中性。
二、原子的结构模型1. 托姆森模型托姆森模型（提出于19世纪末）认为原子是一个带正电的球体，电子嵌入其中，如“西瓜糖葫芦”的糖葫芦是正电，糖果是电子。
这个模型强调了原子中带负电荷的电子存在。
2. 鲁瑟福模型鲁瑟福模型（提出于20世纪初）通过金箔实验的结果，提出了原子核的概念。
鲁瑟福模型认为原子由一个极小且带正电荷的核和围绕核运动的电子构成，类似于太阳系的构造。
这个模型强调了原子中的正电荷集中在核内。
3. 波尔模型波尔模型（提出于1913年）是鲁瑟福模型的发展，引入了能级概念，解释了为什么电子在围绕核运动时不会向核坠落。
波尔模型中电子只能处于特定能级，吸收或释放能量时跃迁能级。
三、量子力学的发展1. 波尔模型的局限性波尔模型无法解释原子光谱的全貌以及电子在原子中的精确位置和运动轨迹。
2. 德布罗意假说德布罗意提出了一种物质粒子也具有波动性的假说，也被应用到原子结构中。
这为原子结构的研究提供了新的理论依据。
3. 薛定谔方程薛定谔方程是描述微观粒子运动的方程，用于计算原子中电子的能级和电子云的概率分布。
四、电子排布和元素周期表1. 电子能级和轨道电子在原子中的排布遵循一定的规律，按照能级和轨道的顺序填充电子。
初三化学知识点总结初三化学知识点总结。
一、原子的构成：质子：1个质子带1个单位正电荷原子核( )中子：不带电原子不带电电子：1个电子带1个单位负电荷1.构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。
但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。
如有一种氢原子中只有质子和电子，没有中子。
2.在原子中，原子核所带的正电荷数(核电荷数)就是质子所带的电荷数(中子不带电)，而每个质子带1个单位正电荷，因此，核电荷数=质子数，由于原子核内质于数与核外电子数相等，所以在原子中核电荷数=质子数=核外电子数。
原子中存在带电的粒子，为什么整个原子不显电性?原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电;原子核所带正电荷(核电荷数)和核外电子所带负电荷相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。
二：相对原子质量国际上以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子质量跟它相比拟所得的比，作为这种原子的相对原子质量。
某元素原子的相对原子质量=某元素原子的实际质量/(碳原子实际质量?/12)注意：相对原子质量只是一个比，不是原子的实际质量。
它的单位是 1，省略不写。
2.在相对原子质量计算中，所选用的一种碳原子是碳12，是含6个质子和6个中子的碳原子，它的质量的1/12约等于1.66?0-27 kg.三、元素：1、定义：具有一样核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。
2、地壳中各元素含量顺序：o si al fe3、元素、原子的区别和联络4、元素符号的意义：a.表示一种元素。
b.表是这种元素的一个原子5、元素符号的书写：记住常见元素的符号金属元素6、元素的分类非金属元素液态固态气态稀有气体元素7、元素周期表四、离子2、理解原子构造示意图的意义——1-18号元素的原子构造示意图3、元素的性质与最外层电子数的关系a、稀有气体元素：最外层电子数为8个(氦为2个)稳定构造，性质稳定。
初三化学原子的构成、元素【本讲主要内容】原子的构成、元素1. 判断分子、原子、离子的概念。
2. 了解元素性质与原子结构关系，根据粒子结构推断粒子种类。
3. 学会从宏观、微观角度描述物质的组成及构成。
4. 用分子、原子、离子观点解释一些现象和变化，从微观角度理解或解决一些生产生活实际问题。
【知识掌握】 【知识点精析】一. 原子的构成 1. 原子的组成原子原子核质子：每个质子带个单位正电荷中子：不显电性核外电子：每个电子带个单位负电荷11⎧⎨⎩⎧⎨⎪⎩⎪2. 原子核所带电量数称为核电荷数，由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，电性相反，因此原子不显电性。
核电荷数＝质子数＝核外电子数3. 原子核内的质子数不一定等于中子数，普通的氢原子的原子核内无中子。
4. 原子的种类是由核电荷数（质子数）决定的。
二. 相对原子质量1. 相对原子质量的定义。
以一种碳原子（含有6个质子和6个中子的碳原子）质量的112（约为1661027.⨯-kg ）作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比值，就是这种原子的相对原子质量（符号为A r ）。
2. 计算公式： 相对原子质量（A r ）=某原子的实际质量某种碳原子质量的1123. 相对原子质量是一个比值，在SI 单位制中单位为“1”（一般不写出）。
原子的质量是原子的绝对质量，单位为克或千克。
三. 元素的概念元素是指具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。
元素是从宏观上描述纯净物的组成，它只讲种类，不讲个数；元素是以核电荷数（即质子数）为标准对原子进行分类的，同种元素的原子质子数相同，不同种元素的原子质子数不同。
四. 离子1. 原子结构示意图2. 原子结构与元素化学性质的关系3. 离子4. 元素周期表根据元素的原子结构和性质，把现在已知的一百多种元素按原子序数（核电荷数）科学有序地排列起来，这样得到的表叫元素周期表。
元素周期表的结构如图所示：原子序数——1H ——元素符号元素名称——氢相对原子质量——1.008【解题方法指导】例1. 据中央电视台对某某抚仙湖湖底古城考古的现场报道，科学家曾通过测量古生物遗骸中的碳—14的含量来推断古城年代。
碳—14原子的核电荷数为6，相对原子质量为14。
下列关于碳—14原子的说法中，错误的是（）A. 中子数为6B. 质子数为6C. 电子数为6D. 质子数和中子数之和为14解析：根据质子数＝核外电子数＝核电荷数＝6。
故B、C正确。
根据近似相对原子质量＝质子数+中子数＝14，故D正确，中子数＝14－6＝8。
答案：A例2. 已知每个电子的质量约为每个质子（或中子）质量的11836，通过下表，不仅可以总结出“在原子里质子数等于电子数”，还能总结出：（1）___________________________________________。
（2）___________________________________________。
（3）___________________________________________。
（4）___________________________________________。
解析：纵看“中子数”一栏，只有氢原子无中子。
再纵看“质子数”和“中子数”两栏，会发现“原子核内质子数不一定等于中子数”。
接着纵看“质子数”和“电子数”两栏。
会发现原子中质子数等于电子数。
最后再横向比较“质子数”、“中子数”、“相对原子质量”三栏，和题目所给信息，可以得出“相对原子质量≈质子数+中子数”的结论。
答案：（1）在原子里质子数等于电子数（2）有的原子核内无中子（3）在原子里质子数和中子数不一定相等（4）相对原子量≈质子数+中子数例3. 一瓶气体经过化验知其中只有一种元素，则该气体是（）A. 一种单质B. 一种化合物C. 单质、化合物的混合物D. 既可能是一种单质，也可能是几种单质的混合物解析：物质可分为纯净物和混合物，纯净物又可分为单质和化合物。
单质是由同一种元素组成的纯净物，但由同一种元素组成的物质可有不同种单质，如氧气（O2）和臭氧（O3），它们虽说都是由氧元素组成，但却是不同种单质。
化合物必须由不同种元素组成，且为纯净物。
单质、化合物的概念是中考的考点内容。
答案：D例4. 现有以下四种粒子。
用序号填空：（1）电子层排布相同的是______________________。
（2）属于同种元素的是______________________。
（3）表示阳离子的是______________________。
（4）属于非金属原子的是______________________。
解析：电子层排布相同指核外电子层数及每个电子层上容纳的电子数相同；元素的种类由原子核内质子数决定；在结构示意图中，质子数>电子数时为阳离子结构示意图，反之为阴离子结构示意图；非金属元素的原子最外层电子数一般不少于4，而金属元素的原子最外层电子数一般少于4。
答案：（1）B、C；（2）A、B；（3）C；（4）A、D例5. 元素周期表中对每种元素都安排了一个位置，并标上了原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量。
如图1所示。
原子序数——35 Br——元素符号溴——元素名称79.90——相对原子质量图1（）（）碳12.01（）（）14（）（）P（）硅（）26.98 28.09 30.97图2图2为元素周期表中一个部分，已知碳的核电荷数为6，地壳中含量最多的金属元素的相对原子质量约为27，请填写图中的括号。
解析：要了解元素周期表中与某种元素相邻的左、右、上、下各元素的原子序数之间的相互关系。
在同一横排中原子序数从左到右逐渐依次递增；同一纵行中的元素上下之间相差一般为8。
从元素周期表中获得一些有关解题的信息是中考中经常出现的题型。
答案：（6）（C）碳12.01（13）（Al）14（Si）（15）P（铝）硅（磷）26.98 28.09 30.97【考点突破】【考点指要】本部分知识涉及物质结构和构成是初中化学入门的关键，本部分知识更新内容抽象，难度较大，在中考各种梯度的命题均有出现，相关知识的考查一般集中在选择题、填空题及简单题中。
1. 根据粒子结构推断粒子种类，根据具体原子或离子确定质子数、核电荷数、电子数及相对原子量与质子数和中子数的关系，也是中考易考题之一。
2. 预测原子核外电子排布知识，一般以开放性试题考查。
3. 描述物质组成是近几年中考命题的热点和趋势。
4. 本部分知识在中考中约占10%左右。
【典型例题分析】例1. （’03某某）下图为四种粒子的结构示意图，请用对应的序号填空。
（1）属于同种元素的粒子是___________；（2）具有相对稳定结构的粒子是___________。
解析：本题考查粒子结构示意图的意义及应用，属于同种元素的粒子应满足核内质子数相同的条件即可，B和D的质子数为12，属于同种元素，相对稳定结构看最外层电子数为8，A 和D满足题意。
答案：（1）BD；（2）AD例2. （’05某某）下图形象地表示了氯化钠的形成过程。
下列相关叙述中不正确的是（）电子走开，我要形成相对稳定结构我需要电子，我也要形成相对稳定结构A. 钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一个电子B. 钠跟氯气反应生成氯化钠C. 氯化钠是离子化合物D. 钠离子与钠原子有相似的化学性质解析：本题以卡通图形式考查氯化钠形成过程的相关知识，增强了考题的趣味性。
解题关键是结合核外电子排布初步知识，仔细阅读和观察图中文字及卡通人物的动作表情。
“急躁”的钠原子为了达到稳定结构“一脚踢开”了最外层仅有的一个电子，结果被“着急”的氯原子捕捉到，最终钠原子变成钠离子（Na+），氯原子变成氯离子（Cl－），它们互相作用形成氯化钠。
答案：D例3. （’05某某）图中○和●分别表示氢原子和氧原子，其中的粒子可用4H表示的是（）解析：本题利用图示考查化学用语的意义，是中考新题的特点，4H表示4个氢原子。
答案：C例4. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具，它的内容十分丰富。
下表是依据元素周期表画出的1~18号元素的原子结构示意图。
（1）原子序数为17的元素名称是_______，在化学反应中，该元素的原子容易_____（填“得”或“失”）电子；原子序数为13的元素属于_______元素（填“金属”或“非金属”）。
（2）由表某某息可发现如下规律：①原子序数与原子核电荷数在数值上相等；②______________；③________________；④_______________。
解析：本题为原子结构与元素性质之间关系的发现规律式开放性试题。
元素的性质由原子最外层电子数决定，最外层电子数出现周期性的变化，则元素的性质也将呈现周期性变化规律。
原子中最外层电子数小于4的元素一般为金属元素，易失去电子；最外层电子数大于或等于4的元素一般为非金属元素；最外层电子数等于8（氦为2）的元素为稀有气体元素。
答案：（1）氯得金属（2）质子数＝电子数；第二排每个原子都有2个电子层；随核电荷数递增原子结构呈周期性变化。
【达标测试】一. 选择题1. 下列有关原子的说法中正确的是（）A. 原子是不可再分的粒子B. 物质都是由原子构成的C. 原子是化学变化中的最小粒子D. 相对原子质量就是原子的实际质量2. 由原子直接构成的物质是（）A. 氧气B. 水C. 汞D. 二氧化碳3. 钠原子的原子核中有11个质子和12个中子，钠原子的核外电子数为（）A. 23B. 11C. 12D. 14. 原子的质量主要集中在（）A. 原子核上B. 核外电子上C. 质子上D. 中子上5. 1999年诺贝尔化学奖获得者，开创了“飞秒（10-15秒）化学”的新领域，使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子的运动成为可能。
你认为该技术不能观察到的是（）A. 化学变化中反应物分子的分解B. 反应中原子的运动C. 化学变化中生成物分子的形成D. 原子核的内部结构6. 以美国为首的北约在科索沃战场上投下了至少10t贫铀弹，不少人患上了“巴尔干综合症”。
贫铀弹的主要成分是低放射性的铀。
这种铀原子的相对原子质量为238，核电荷数为92，中子数应为（）A. 146B. 92C. 136D. 2387. 某原子的核内质子数为18，中子数比电子数多4，则该原子中所含粒子总数（质子、中子、电子）为（）A. 18B. 40C. 58D. 628. 下列物质中，不属于化合物的是（）A. 空气B. 氧化镁C. 氯酸钾D. 高锰酸钾9. 决定元素种类的是（）A. 相对原子质量B. 中子数C. 电子数D. 质子数10. 与元素化学性质关系最密切的微粒数是（）A. 相对原子质量B. 质子数C. 中子数D. 最外层电子数11. 国际互联网上报道：“目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血症”。
