2020年天津市宁河县化学高一(上)期末统考模拟试题

高一化学上学期期末模拟试卷（含解析）1一、选择题（每小题有一个选项符合题意．每小题4分，共计48分．）1．贴有下列危险品标志的药品起火时，不能用水灭火的是（）A．B．C．D．2．下列各组物质中，按酸、碱、盐的顺序排列正确的是（）A．氢硫酸、烧碱、明矾B．硫酸、纯碱、石膏C．硝酸、乙醇、醋酸钠D．磷酸、熟石灰、苛性钠3．下列实验操作中错误的是（）A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C．蒸发结晶时应将溶液蒸干D．称量时，称量物置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中4．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B．常温常压下，32g氧气（O2）和32g臭氧（O3）都含有2NA 个氧原子C．500mL 0.2 mol/L Na2SO4溶液中含有NA个Na+离子D．通常状况下，22.4 L的氨气和甲烷含有的电子数均为10NA 5．下列各组中的两种物质作用，反应条件或者反应物用量改变，不会引起产物种类改变的是（）（2）该合金中镁的质量（3）盐酸的物质的量浓度．20xx-20xx学年西藏拉萨中学高一（上）期末化学模拟试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题有一个选项符合题意．每小题4分，共计48分．）1．贴有下列危险品标志的药品起火时，不能用水灭火的是（）A．B．C．D．【考点】化学试剂的分类．【分析】药品起火时，以下四种物质的火灾不能用水扑救：（1）比水轻的易燃液体火灾，如汽油，煤油等火灾，不能用水扑灭．因为水比油的比重大，油浮于水面之上仍能继续燃烧．（2）容易被损坏的物质，如图书，档案和精密仪器等不能用水扑救．（3）对于高压电器火灾是不能用直流水扑救的，因为水具有一定的导电性．（4）与水起化学反应，分解出可燃气体或产生大量热能的物质，如钾，钠，钙，镁等轻金属和电石等物质的火灾，禁止使用水扑救．结合各标志的含义进行分析判断．【解答】解：A．图中所示标志是有毒气体标志，有毒气体起火时能用水来灭火，故A错误；B．图中所示标志是遇湿易燃物品标志，起火时不能用水灭火，故B正确；C．图中所示标志是腐蚀品标志，腐蚀品起火时能用水来灭火，故C错误；D．图中所示标志是有害品（远离食品）标志，有害品（远离食品）起火时能用水来灭火，故D错误．故选B．B．温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口测量是的蒸汽的温度．故B正确；C．如果蒸干了的话，里面的固体物质会迸溅出来，因此，一般先蒸发到有绝大部分固体析出，然后停止蒸干，利用余热蒸干固体，故错误；D．称量时，左物右码，故D正确．故选C．【点评】本题考查基本操作，难度不大．4．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B．常温常压下，32g氧气（O2）和32g臭氧（O3）都含有2NA 个氧原子C．500mL 0.2 mol/L Na2SO4溶液中含有NA个Na+离子D．通常状况下，22.4 L的氨气和甲烷含有的电子数均为10NA 【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、气体单质可能为单原子分子或双原子分子或三原子分子；B、氧气和臭氧均由氧原子构成；C、求出硫酸钠的物质的量，然后根据1mol硫酸钠中含2mol钠离子来计算；D、通常状况下，气体摩尔体积大于22.4L/mol．【解答】解：A、同温同压下，相同体积的任何气体单质的物质的量均相同，但由于气体单质可能为单原子分子或双原子分子或三原子分子，故含有的原子的数目不一定相同，故A错误；B、氧气和臭氧均由氧原子构成，故32g氧气和32g臭氧中含有的氧原子的物质的量均为n==2mol，个数为2NA个，故B正确；C、溶液中的硫酸钠的物质的量n=CV=0.2mol/L×0.5L=0.1mol，而1mol硫酸钠中含2mol钠离子，故0.1mol硫酸钠中含0.2mol钠离子即0.2NA个，故C错误；D、通常状况下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故22.4L混合物气体的物质的量小于1mol，而氨气和甲烷的均为10电子分子，故混合物气体中含有的电子的物质的量小于10mol，个数小于10NA 个，故D错误．物）跟NaOH或盐酸均可发生复分解反应．（反应过程中生成的水及其他产物已略去）请回答以下问题：（1）A是（填名称）铝；H是（填化学式）NaHCO3 ．（2）请写出反应C→D的化学方程式，并用单线桥或双线桥法标明该反应中电子转移的方向和数目：．（3）Na2O2也可以生成D，写出其反应的化学方式：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．（4）写出E转化为G的离子方程式：Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O ．（5）写出D转化为F的化学方程式：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O．【考点】无机物的推断．【专题】无机推断；元素及其化合物．【分析】H的焰色反应呈黄色，说明H中有钠元素，C为金属单质，C与水反应生成D，D与二氧化碳生成F，F再与二氧化碳反应生成H，且F与氢氧化钙生成D，可推知C为Na，D为NaOH，F为Na2CO3，H为NaHCO3，在通常状况下氢氧化物E跟NaOH或盐酸均可以发生反应，E应为两性物质，可推知E为Al（OH）3，G为NaAlO2，B为AlCl3 ，金属单质A为Al，据此解答．【解答】解：H的焰色反应呈黄色，说明H中有钠元素，C为金属单质，C与水反应生成D，D与二氧化碳生成F，F再与二氧化碳反应生成H，且F与氢氧化钙生成D，可推知C为Na，D为NaOH，F 为Na2CO3，H为NaHCO3，在通常状况下氢氧化物E跟NaOH或盐酸均可以发生反应，E应为两性物质，可推知E为Al（OH）3，G为NaAlO2，B为AlCl3 ，金属单质A为Al．（1）由上述分析可知，A是铝，H是NaHCO3，故答案为：铝；NaHCO3；（2）反应C→D是钠与水反应生成氢氧化钠与氢气，标出电子转移的方向和数目：，故答案为：；（3）Na2O2也可以生成氢氧化钠，其反应的化学方式：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，故答案为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；（4）E转化为G的离子方程式：Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O，故答案为：Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O；（5）D转化为F的化学方程式：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故答案为：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O．【点评】本题考查无机物的推断，涉及钠、铝元素化合物性质，焰色反应、E的性质为推断突破口，结合转化关系进行推断，题目难度中等．三、计算题（共9分）17．（9分）把3.06g铝和镁的混合物粉末放入100mL盐酸中，恰好完全反应，并得到标准状况下3.36LH2．请计算：（1）该合金中铝的物质的量（2）该合金中镁的质量（3）盐酸的物质的量浓度．【考点】有关混合物反应的计算．【专题】利用化学方程式的计算．【分析】（1）根据n=计算出生成氢气的物质的量，设出铝和镁的物质的量，分别根据质量和生成氢气的量列式计算；（2）根据m=nM计算出该合金中Mg的质量；（3）根据H元素守恒计算出HCl的物质的量，再根据c=计算出盐酸的浓度．【解答】解：（1）标准状况下3.36L氢气的物质的量为：=0.15mol，设3.06g金属的混合物中含有Al和Mg的物质的量分别为x、y，则：27x+24y=3.06、1.5x+y=0.15，联立解得：x=0.06mol、y=0.06mol，所以该合金中铝的物质的量为0.06mol，答：合金中铝的物质的量0.06 mol；（2）根据（1）可知，该合金中含有0.06mol镁，含有镁的质量为：24g/mol×0.06mol=1.44 g，答：该合金中含有Mg的质量为1.44g；（3）恰好完全反应，则HCl中氢元素完全转化成氢气，生成0.15mol氢气需要消耗HCl的物质的量为：0.15mol×2=0.3mol，则盐酸的物质的量浓度为：c（HCl）==3.0mol/L，。

2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷一、单选题1．下列说法中错误的是A．非金属性：F>O B．原子半径：Na>MgC．酸性：硝酸>磷酸 D．热稳定性：SiH4>HCl2．需加入适当的氧化剂才能实现的反应是（）A．PCl5→PCl3 B．MnO2→Mn2＋ C．SO2→SO32－ D．Fe→Fe2O33．恒温恒容, 4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)经2min，B的浓度减少0.6mol·L－1,下列说法正确的是A．用A表示的反应速率是0.4mol·L－1·min－1B．分别用B、C表示反应的速率，其关系是：3υ(B)=2υ(C)C．2min末的反应速率υ(B)=0.3mol·L－1·min－1D．气体的密度不再变化，则证明反应已经达到平衡状态4．向含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 molFe，充分搅拌后Fe溶解，溶液中不存在Fe3＋，同时析出0.1 mol Ag。

下列结论错误的是A．氧化性：Zn2＋＞Cu2＋＞Fe3＋＞Ag＋B．Fe3＋的氧化性大于Cu2＋C．溶液中Cu2＋与Fe2＋的物质的量比为1∶2 D．1 mol Fe可还原2 mol Fe3＋5．甲、乙、丙三种溶液各含有一种X-(X-为Cl-、Br-、I-),向丙中加淀粉和氯水,则溶液变为橙色,再加入甲溶液,颜色无明显变化。

则甲、乙、丙依次含有A．Br-、Cl-、I- B．Br-、I-、Cl-C．I-、Br-、Cl- D．Cl-、I-、Br-6．下列叙述不正确的是A．氢氧化铝可以用于治胃酸过多B．Fe3O4可用作红色油漆和涂料C．金属钠有强还原性，能和硫酸铜溶液反应，但不能置换出金属铜D．为使面包松软可口可用碳酸氢钠做发泡剂7．鉴别NaCl、NaBr、NaI可以采用的试剂是A．碘水、淀粉溶液 B．碘化钾淀粉溶液 C．溴水、苯 D．氯水、CCl48．以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是A．Al→Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2B．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3C．S→SO3→H2SO4→MgSO4D．Na→Na2O2→Na2CO3→NaOH9．化学与社会、生产、生活等密切相关，下列说法正确的是A．在“雾霾” 等空气污染的治理方面，化学不能发挥作用B．常温下，可以用铁罐贮存浓硝酸，说明铁与浓硝酸不反应C．用豆浆可以制作出美味可口的豆腐，运用化学知识可以解释其原理D．氯气、明矾是水处理过程中常用的两种化学试剂，两者的作用原理相同10．某200 mL氯化镁和氯化铝混合液中c(Mg2＋)为0.3 mol/L，c(Cl－)为1.2 mol/L。

2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷一、单选题1．检验HCl气体中是否混有Cl2,可采取的方法是( )A.用干燥的蓝色石蕊试纸B.用干燥的有色布条C.将气体通入AgNO3溶液D.用湿润的红色布条2．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两等份。

向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g(己知硝酸只被还原为NO气体）。

向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示。

下列分析或结果错误的是A．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段产生氢气B．原混合酸中NO3-物质的量为0.4 molC．第二份溶液中最终溶质为FeSO4D．取20 mL原混合酸加水稀释至1 L后溶液c(H+) =0.1mol • L-l3．有一镁、铝合金，用适量稀硫酸恰好完全溶解，再加入氢氧化钠溶液，析出沉淀的物质的量随氢氧化钠的体积关系如图所示，则原合金中镁、铝物质的量比为A．2∶1 B．4∶1 C．1∶1 D．1∶24．根据物质的组成对物质进行分类，和其他三种物质不属于．．．一类的是( )A．NaHSO4 B．Na2O C．Na2CO3 D．NaHCO35．十九大报告提出：必须树立和践行“绿水青山就是金山银山”的理念，你认为下列做法与这一理念不．相符．．的是( )A．工业废水经处理达标后排放 B．植树造林，增大绿化面积C．将废旧电池进行填埋处理 D．对含硫燃料预先进行脱硫处理，让能源更清洁6．N A为阿伏加徳罗常数的值，下列说法不正确的是( )A．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2N AB．常温常压下的67.2 L氯气与27 g铝充分反应，转移电子数为3N AC．1 L 1 mol·L-1的稀硝酸中，含氧原子数为3N AD．1 mol CO和CO2混合气体中含C原子数为N A7．下列热化学方程式中，正确的是( )A．甲烷的燃烧热为 890.3 kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3 kJ/molB．500℃、30MPa 下，将 0.5mol N2和 1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成 NH3(g)，放热 19.3 kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2(g) 2NH3(g) △H = -38.6 kJ/molC．稀盐酸和稀氢氧化钠溶液混合，其热化学方程式为：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) △H = -57.3 kJ/mol D．1molH2完全燃烧放热 142.9kJ，则氢气燃烧的热化学方程式为： 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H =+285.8 kJ/mol8．如图纵坐标代表沉淀的质量，横坐标代表加入溶液的体积，符合下列图像的是：A．向硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液B．向碳酸氢钠溶液中加入氯化钙C．向硫酸、硫酸镁、硫酸铝的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量D．向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液9．某废水中含有下列离子中的5种（忽略水的电离），K+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Cl－、CO32－、NO3－、SO42－，测得各种离子的物质的量浓度相等．为探究废水的组成，某同学进行了如下实验：①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察无紫色火焰②另取溶液加入足量稀盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变③另取溶液加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成根据上述实验，以下推测正确的是A．原溶液中不含的离子为：K+、Al3+、CO32－ B．溶液中无法确定Al3+的存在与否C．步骤②中不可以确定Fe2+、NO3－的存在 D．步骤③中共有2种钡盐沉淀10．下列实验操作中正确的是 ( )A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后才能停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出后，再将上层液体从下口放出到另一个烧杯D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大11．区别硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4)：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”——《本草经集注》。

天津市2020版高一上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分）每年3月22日是世界水日，联合国确定的2010年“世界水日”主题是“关注水质、抓住机遇、应对挑战”。

下列有关说法或做法不符合这一主题的是（）A . 科学使用农药、化肥，减少水体污染B . 工业废水和城市生活污水需净化处理，坚持达标排放C . 为了节约生产成本，可将造纸厂、化工厂建在水源地上游D . 合理开发水资源，建立水资源节约型和环境友好型经济2. （2分） (2018高一上·昆明期中) 下列实验过程中出现的异常情况，其可能原因分析错误的是（）A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2019高一下·深圳开学考) 下列说法正确的是（）A . Cl－和Cl2都有毒B . 将AgNO3溶液滴入甲溶液中，若出现白色沉淀，则说明甲溶液中含有Cl－C . 将NaCl溶液滴入AgNO3溶液中或将Cl2通入AgNO3溶液中均会出现白色沉淀D . 含Cl－的溶液和氯水一样均呈黄绿色4. （2分）(2016·铜山模拟) 化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法错误的是（）A . 半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅B . 将“地沟油”制成肥皂，可以提高资源的利用率C . 我国首艘航母“辽宁舰”上用于舰载机降落的拦阻索是特种钢缆，属于金属材料D . 推广以植物秸秆为原料的综合利用技术，避免焚烧秸秆造成空气污染5. （2分） (2016高三上·滕州期中) 下列叙述错误的是（）A . 10mL质量分数为98%的H2SO4 ，用10mL水稀释后，H2SO4的质量分数大于49%B . 配制0.1mol/L的Na2CO3溶液480ml，需用500ml容量瓶C . 在标况下，将22.4L氨气溶于1L水中，得到1mol/L的氨水D . 向2等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2和Na2O，使溶液均恰好饱和，则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于1：1（保持温度不变）6. （2分） (2019高二下·扬州期末) 下列气体可用图所示装置收集的是（）A . H2B . N2C . NOD . Cl27. （2分）如图所示，A处通入Cl2 ，关闭B阀时，C处干燥的红色布条无变化；打开B阀时，C处的红色布条褪色，由此作出的判断中正确的是（）①D中可以是浓H2SO4 ②通入的氯气含有水分③D中可以是水④D中可以是饱和食盐水．A . ①②B . ②④C . ①③D . ③④8. （2分） (2019高二上·黄陵期中) 向ZnSO4溶液中加入Na2S溶液时，得到白色沉淀，然后向白色沉淀上滴加CuSO4溶液，发现沉淀变为黑色，则下列说法错误的是（）A . 白色沉淀为ZnS，而黑色沉淀为CuSB . 利用该原理可实现一种沉淀转化为更难溶的沉淀C . 该过程破坏了ZnS的溶解平衡D . 上述现象说明ZnS的Ksp小于CuS的Ksp9. （2分） (2018高一上·鸡泽期中) 下列有关氯气的叙述，其说法正确的是（）A . 在通常情况下氯气比空气重B . 点燃是使氯气和氢气化合的唯一条件C . 氯气跟铁反应生成FeCl2D . 将红热的铜放入氯气中生成蓝色氯化铜10. （2分） (2018高二上·薛城期中) 下列叙述正确的是（）A . 金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电也属于物理变化B . 铅蓄电池的放电反应和充电反应互为可逆反应C . 太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅D . 在现实生活中，电化学腐蚀要比化学腐蚀严重的多，危害更大11. （2分） (2018高二上·淮北期中) 为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：①测定溶液的pH，溶液显强碱性②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体③在②实验后的溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀④取③实验后的上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀根据实验判断，以下推测正确的是（）A . 一定有SO32-B . 一定有HCO3-C . 不能确定Cl－是否存在D . 不能确定CO32-是否存在12. （2分）(2016·万载模拟) 离子方程式CO +2H+═H2O+CO2↑中CO 的代表的物质可以是（）A . CaCO3B . NaHCO3C . Na2CO3D . BaCO313. （2分） 11.9g金属锡跟100mL12mol•L﹣1HNO3共热一段时间．完全反应后测定溶液中c（H+）为8mol•L ﹣1 ，溶液体积仍为100mL．放出的气体在标准状况下体积约为8.96L．由此推断氧化产物可能是（Sn的相对原子质量为119）（）A . Sn（NO3）4B . Sn（NO3）2C . SnO2∙4H2OD . SnO14. （2分） (2017高二下·淄川期中) 实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是（）A . ①是氨气发生装置B . ③是氨气发生装置C . ②是氨气吸收装置D . ④是氨气收集、检验装置15. （2分） (2019高一下·汽开区月考) 下列可以用来鉴别SO2和CO2的方法是（）A . 通入澄清石灰水B . 用湿润的蓝色石蕊试纸C . 用氯化钡溶液D . 闻气味16. （2分） (2017高一上·深圳期中) 下列叙述正确的是（）A . 同温同压下，相同体积的任何物质，其物质的量一定相等B . 等质量的SO2和SO3中所含硫原子数相等C . 1L氮气一定比1L氧气的质量小D . 任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等二、填空题 (共3题；共9分)17. （5分） (2017高二下·南昌期末) 液态化合物在一定量的氧气中恰好完全燃烧，反应方程式为：XY2（l）+3O2（g）=XO2（g）+2YO2（g）冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672mL，密度是2.56g/L．（1）反应前O2的体积为________．（2）化合物XY2的摩尔质量是________．（3）在XY2分子中，X、Y两元素的质量之比为3：16，则X、Y两元素分别为________和________（写元素名称）．18. （3分）高铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe3+离子．制取高铁酸钠的化学方程式如下：（1）________Fe（NO3）3+________NaOH+________Cl2═________Na2FeO4+________NaNO3+________NaCl+________H2O （2）在上述反应中________（填元素名称）元素被氧化，当3mol Cl2参与反应时，转移电子的总数为________；（3）高铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，铁元素转化为Fe（OH）3胶体，使水中悬浮物聚沉，Fe（OH）3胶体微粒直径的范围是________．19. （1分）气体化合物A化学式可表示为OxFy ，已知同温同压下10mLA受热分解生成15mLO2和10mLF2 ，则A的化学式为________．该反应的方程式为________．三、综合题 (共1题；共4分)20. （4分） (2016高一上·武汉期中) 已知稀硝酸和铜能发生反应，生成硝酸铜、一氧化氮气体和水．（1）请写出该反应的化学方程式，并用双线桥法标出反应中电子转移的方向和数目．（2）一次实验中，某同学用过量的稀硝酸（其密度为1.08g/mL，HNO3的质量分数为12%）跟一定量的铜片反应，产生了标准状况下0.56L的一氧化氮．试计算（简要写出计算过程）：①该稀硝酸的物质的量浓度（结果保留小数点后一位有效数字）；②被还原的HNO3的物质的量．四、实验题 (共1题；共5分)21. （5分）某学习小组设计了如图所示的实验方案来探究氯气的性质．（1）实验时甲同学在A装置中未加入任何试剂，发现B、C中的红色布条均褪色，由此甲同学得出结论：氯气具有漂白性．实验时乙同学向A装置中加入了某种试剂，发现B中的红色布条不褪色而C中的红色布条褪色，由此乙同学得出结论：氯气没有漂白性．你认为乙同学向A装置中加入的试剂是________，甲、乙同学的结论正确的是________．（2）丙同学思考后认为上面的实验装置存在缺陷，并提出了解决方法．你认为存在的缺陷是________，解决方法为（用化学方程式表示）________．（3）丁同学在A装置中加入滴有酚酞的NaOH溶液，观察到A装置中溶液红色逐渐褪去．他提出两种可能原因：①氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性将酚酞氧化使溶液褪色；②氯气与NaOH溶液反应使溶液褪色．请你帮助他设计一个简单的实验验证褪色的原因（简述实验步骤）．________．参考答案一、单选题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、填空题 (共3题；共9分)17-1、17-2、17-3、18-1、18-2、18-3、19-1、三、综合题 (共1题；共4分)20-1、20-2、四、实验题 (共1题；共5分)21-1、21-2、21-3、。

2020年天津宁河县芦台第二中学高一化学上学期期末试题一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列各组顺序的排列不正确的是（）A．离子半径： F－>Na+>Mg2+>Al3+ B．热稳定性： HCl >H2S >PH3 C．酸性强弱： H2SO4>H3PO4 >H2CO3 D．碱性强弱：NaOH >KOH >CsOH参考答案：D略2. 下列变化属于氧化还原反应的是：（）A、Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑B、CaO + H2O = Ca(OH)2C、Fe + CuSO4 = FeSO4 + CuD、Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O参考答案：C略3. 下列有关化学用语使用正确的是：（）A．CH4分子的比例模型：B．NH4Cl的电子式：C．硫离子的离子结构示意图： D．聚丙烯的结构简式为：参考答案：C略4. 标准状况下m g气体A和n g气体B的分子数相同，下列说法不正确的是（）A. A与B的相对分子质量之比为m : nB. 同温同压下，两气体A与B的密度之比为n : mC. 同质量的A与B分子个数之比为n : mD. 相同状况下，同体积的气体A和B质量之比为m : n参考答案：B略5. 下列有关化学实验的操作中，一般情况下不能相互接触的是A. 过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸B. 过滤操作中，漏斗下端管口与烧杯内壁C. 分液操作中，分液漏斗下端管口与烧杯内壁D. 用胶头滴管向试管滴加液体时，滴管尖端与试管内壁参考答案：D6. 下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是A.甲烷与氯气混合后发生光照反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应；苯与氢气在一定条件下反应生成环已烷C.在苯中滴入溴水，溴水层变无色；乙烯在一定条件下生成聚乙烯D.甲苯与浓硝度、浓硫酸的混合液加热；乙烯与水在定条件下生成乙醇参考答案：D7. 给150 mL某液体加热的操作中，所需的仪器是①试管②烧杯③酒精灯④试管夹⑤石棉网⑥泥三角⑦坩埚⑧铁三脚架A．③⑥⑦⑧ B．②③⑤⑧ C．①③④⑤ D．②③⑤⑥参考答案：B略8. 下列溶液中的c(Cl-) 与150 mL、1 mol/L氯化铝溶液中的c(Cl-) 相等的是：A．150 mL、1 mol/L氯化钠溶液B．25 mL、3 mol/L氯化铵溶液C．75 mL、2 mol/L氯化镁溶液D．75 mL、2 mol/L氯化铁溶液参考答案：B略9. 下列化合物中，不能通过两种单质间化合直接制取的是A．FeCl3B．CuCl2C．HCl D．FeCl2参考答案：D略10. 下列一定量的各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是①0.5 mol氨气②标准状况下22.4 L氦气③4 ℃时9 mL水④0.2 mol磷酸(H3PO4)A. ①④③②B. ④③②①C. ②③④①D. ①④②③参考答案：A试题分析：①0.5 mol氨气含原子的物质的量为2mol；②标准状况下22.4 L氦气的物质的量为1mol，氦为单原子分子，含原子的物质的量为1mol；③4 ℃时9 mL水的物质的量为0.5mol，含原子的物质的量为1.5mol；④0.2 mol磷酸含原子的物质的量为1.6mol；所含原子个数按由大到小的顺序排列的是①④③②，选A。

天津市2020届高三上学期期末模拟试题高三期末化学测试卷(一)2020.01可能用到的相对原子量：H1 C12 N14 O16 Fe56 Cu64一、单选题(本大题共10小题，共40分)1、下列有关物质性质与用途具有对应关系正确的是A.Na2O2吸CO2产O2，可用作呼吸面具供氧剂B.ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C.SiO2硬度大，可用于制造光导纤维D.NH3易溶于水，可用作制冷剂2、N A为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是A.常温常压下，30g乙烷气体中所含有的共价键数目为6N AB.常温下，1 L pH＝12的氨水溶液中含有NH4数目为0.01N AC.常温常压下含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为0.4N AD.1 mol乙酸和1 mol乙醇充分反应生成的水分子数N A3、下列各组性质比较中，正确的是①沸点HF>HCl>HBr>HI；②离子还原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－；③酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4；④金属性K>Na>Mg>Al；⑤气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S；⑥半径：O2－＞F－＞Na＋＞Mg2＋。

A.①②③B.③④⑤⑥C.②③④D.①⑥4、我国自主研发的对二甲苯绿色合成项目取得新进展，其合成过程如图所示。

下列说法不正确的是A.异戊二烯所有碳原子可能共平面B.可用溴水鉴别M和对二甲苯C.对二甲苯的一氯代物有2种D.M的某种同分异构体含有苯环且能与钠反应放出氢气5、能正确表示下列反应的离子方程式是A.Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中Fe2O3＋6H＋＋2I－＝2Fe2＋＋2I2＋3H2OB.0.1mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液与0.2mol·L－1Ba(OH)2溶液等体积混合：Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO4↓＋AlO2－＋2H2OC.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4－＋6H＋＋5H2O2＝2Mn2＋＋5O2↑＋8H2OD.向次氯酸纳溶液中通入足量SO2气体：ClO－＋SO2＋H2O＝HClO＋HSO3－6、下列实验中，实验现象及结论都正确且两者具有因果关系的是实验现象结论A 向Ba(NO3)2溶液中通入二氧化硫气体有白色沉淀生成SO2与Ba(NO3)2反应得到BaSO3B 向FeI2的溶液中滴加少量的氯水溶液颜色变深Cl2与Fe2＋反应生成Fe3＋C 向蔗糖溶液中加几滴稀硫酸，水浴加热5min后，再加新制Cu(OH)2后加热无砖红色沉淀生成蔗糖没有水解D 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体溶液红色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡7、三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na＋和SO42－可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。

2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷一、单选题1．化学与社会、环境等密切相关。

下列有关说法正确的是（）A．小苏打是常用的食品添加剂，其化学式是Na2CO3B．明矾溶于水可产生具有吸附性的胶体粒子，常用于饮用水的杀菌消毒C．推广使用燃煤脱硫技术，主要是为了防治SO2污染D．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米(2.5×10－6m)的细小可吸入颗粒物，其与空气形成的分散系属于胶体2．aL CO2气体通过足量Na2O2所得的气体与bL NO相混和时，可得到cL气体(相同状况)，以下表达式中错误的是A．若a＜b，则c＞0.5(a+b) B．若a＞b，则c＝0.5(a+b)C．若a＝b，则c＝0.5(a+b) D．若a＜b，则c＜0.5(a+b)3．在一个密闭容器中盛有11gX气体（X的摩尔质量为44g/mol）时，压强为1×104Pa。

如果在相同温度下，把更多的气体X充入容器，使容器内压强增至5×104Pa，这时容器内气体X的分子数约为A．3.3×1025 B．3.3×1024 C．7.5×1023 D．7.5×10224．将SO2分别通入下列4种溶液中，有关说法正确的是A．试管a中实验可以证明SO2具有漂白性B．试管b中溶液褪色，说明SO2具有强氧化性C．试管c中能产生白色沉淀，该沉淀的成分为BaSO3D．试管d中能产生白色沉淀，该沉淀完全溶于稀盐酸5．下列离子的组合为无色溶液且可以大量共存的是A．Na+、NH4+ 、NO3－、MnO4－ B．K +、Ag+ 、Cl－、Br－C．K +、SO42－、OH－、AlO2－ D．Ba2+ 、Na+ 、OH－、CO32－6．进行化学实验时应强化安全意识。

下列做法正确的是A．金属钠着火时，使用干粉灭火器灭火B．不慎将水银温度计打碎，应立即撒上硫粉C．用试管加热碳酸氢钠固体时，使试管口竖直向上D．不慎将浓硫酸溅到皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗7．下列反应的离子方程式中，正确的是A．稀硫酸滴在银片上：2Ag+2H+===2Ag++H2↑B．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2OC．碳酸钙溶于醋酸溶液中：CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2OD．澄清石灰水与稀硝酸反应：Ca（OH）2+2H+===Ca2++2H2O8．在加入铝粉能放出氢气的溶液中，下列各组离子可能大量共存的是A．NH4＋、NO3－、CO32－、Na+ B．Na+、Ba2+、HCO3－、AlO2－C．NO3－、K+、AlO2－、OH- D．NO3－、Mg 2+、K+、CH3COO-9．下列物质中，属于纯净物的是( )A．氨水 B．液氯 C．纯盐酸 D．漂白粉10．下列关于科学家及其提出的学说或贡献叙述不正确．．．的是( )A．汤姆生发现电子，并提出轨道模型B．卢瑟福根据α粒子散射现象，提出了带核的原子结构模型C．侯德榜发明的侯氏制碱法可制备碳酸钠D．门捷列夫发明了元素周期表11．氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是A．胶粒直径小于1 nm B．胶粒不停地作无规则运动C．胶粒带正电荷 D．胶粒不能通过半透膜12．下列说法中正确的是（）A．1mol 氧原子的质量是16g/mol B．12g镁的物质的量为0.5C．CO2的摩尔质量为44g/mol D．氢的摩尔质量为2g/mol13．下列说法正确的是A．SO2和Cl2都能使品红溶液褪色，且加热后均恢复原色B．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应C．紫色石蕊试液滴入SO2水溶液中，先变红后褪色D．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则该溶液中一定含有SO42-14．下列实验过程中产生沉淀的物质的量(Y)与加入试剂的物质的量(X)之间的关系正确的是( )A.甲向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量且边滴边振荡B.乙向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡C.丙向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量D.丁向NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中逐渐通入CO2至过量15．已知硝酸能将Fe2+氧化为Fe3+．下列物质反应后能使KSCN溶液变红的是（）①过量的Fe与Cl2反应②Fe和过量稀硫酸反应③FeCl2溶液中通入少量Cl2④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中⑤向Fe（NO3）2溶液中加入过量稀硫酸．A．只有①B．只有①③⑤C．只有①②③D．全部16．现有NH4Cl、MgSO4、(NH4)2SO4 和NaCl四种无色溶液，用一种试剂就可将它们鉴别出来，这种试剂是A．NaOH B．Ba(OH)2 C．AgNO3 D．HCl17．光纤通信是一种现代化的通信手段，制造光导纤维的主要原料是A．Na2CO3 B．CaO C．CaCO3 D．SiO218．Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。

2020年天津宁河县宁河镇中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 用下列实验装置室温下进行相应实验，能达到实验目的是（）A ．验证浓硫酸具有强氧化性B ．制取干燥的NH 3C ．干燥、收集并吸收多余SO 2D ． 验证乙炔的还原性参考答案：B考点：化学实验方案的评价．分析：A ．浓硫酸与铜粉常温下不反应； B ．氧化钙与水反应是放热反应； C ．二氧化硫是酸性气体；D ．生成的乙炔中含有H 2S 、PH 3等还原性气体．解答：解：A ．浓硫酸与铜粉常温下不反应，加热才反应，故A 错误； B ．氧化钙与水反应是放热反应，可用浓氨水和水制取氨气，故B 正确； C ．二氧化硫是酸性气体，不能用碱石灰干燥，故C 错误；D ．生成的乙炔中含有H 2S 、PH 3等还原性气体，应将杂质除去方能证明乙炔的还原性，故D 错误．故选B ．点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及物质的制备、分离和检验等实验操作，侧重于物质性质的考查，题目难度不大．2. (1999·广东卷)在一定温度下，可逆反应X(g)+3Y(g)==2Z(g)达到平衡的标志是( ) A.Z 的生成速率与Z 的分解速率相等 B.单位时间生成a mol X,同时生成3a mol YC.X 、Y 、Z 的浓度不再变化D.X 、Y 、Z 的分子数比为1∶3∶2 参考答案： AC略3. 常温下下列关系的表述中，正确的是（ ）A ．中和pH 和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH 的物质的量之比为1∶1B ．pH ＝3的盐酸和pH ＝3的FeCl 3溶液中，水电离的c(H ＋)相等C ．0.1 mol ·L －1 NaHCO 3溶液中：c(Na ＋)＞c(HCO 3－ )＞c(CO 32 －)＞c(H 2CO 3)D ．浓度均为0.1 mol/L 的三种溶液：①CH 3COOH 溶液；②NaOH 溶液；③CH 3COONa 溶液，溶液的pH ：②＞③＞① 参考答案：D略4. 以石化产品乙烯、丙烯为原料合成厌氧胶的流程如图：关于该过程的相关叙述正确的是（）A．反应④的反应类型是缩聚反应B．物质A是卤代烃C．物质B催化氧化后可以得到乙醛D．1 mol物质D最多可以消耗2 mol NaOH参考答案：B考点：乙烯的化学性质；有机化学反应的综合应用．专题：有机反应．分析：丙烯氧化生成C，C与新制氢氧化铜反应，结合D的分子式可知，则C为CH2=CHCHO、D为CH2=CHCOOH．B与D在浓硫酸、加热条件下生成E，应是发生酯化反应，结合E的分子式可知，应是1分子B与2分子D发生酯化反应，故B为HOCH2CH2OH，则E为CH2=CHCOOCH2CH2OOCCH=CH2，E发生加聚反应得到F．由B的结构可知，乙烯与氯气或溴发生加成反应生成A，A为1，2﹣二卤代烃，A水解得到乙二醇，据此解答．解答：解：丙烯氧化生成C，C与新制氢氧化铜反应，结合D的分子式可知，则C为CH2=CHCHO、D为CH2=CHCOOH．B与D在浓硫酸、加热条件下生成E，应是发生酯化反应，结合E的分子式可知，应是1分子B与2分子D发生酯化反应，故B为HOCH2CH2OH，则E为CH2=CHCOOCH2CH2OOCCH=CH2，E发生加聚反应得到F．由B的结构可知，乙烯与氯气或溴发生加成反应生成A，A为1，2﹣二卤代烃，A水解得到乙二醇，A．由上述分析可知，反应④是CH2=CHCOOCH2CH2OOCCH=CH2发生加聚反应得到F，故A错误；B．物质A为1，2﹣二卤代烃，故B正确；C．B为HOCH2CH2OH，催化氧化得到OHC﹣CHO，故C错误；D．D为CH2=CHCOOH，1mol物质D最多可以消耗1molNaOH，故D错误；故选B．点评：本题考查有机物的推断，难度中等，注意根据有机物的分子式结合反应条件、反应类型进行推理判断，对学生的逻辑推理具有一定要求．5. 下列说法正确的是A．实验中需用2.0 mol·L－1的Na2 CO3溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和用托盘天平称取Na2CO3的质量分别为1000mL ，201.4 gB．1L 0．5mol·L-1稀硫酸与1L 1mol·L－1氢氧化钠溶液反应放出57.3kJ的热化学方程式为：H2SO4（aq）+2NaOH（aq） Na2SO4（aq）+2H2O（1）△H=－114.6kJ／molC．向SO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO3难溶于盐酸D．浓、稀硝酸都能使蓝色石蕊试纸最终变为红色参考答案：略6. 某无色溶液可能含有①Na+ ②Ba2+ ③Cl—④Br—⑤SO32—⑥SO42—中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：下列结论正确的是（）A．肯定含有的离子是①④ B．肯定含有的离子是③④⑥C．肯定没有的离子是②⑥ D．不能确定的离子是①③⑤参考答案：A略7. 已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半径最小的元素，Y元素的最高价与最低负价绝对值相等，Z的核电荷数是Y的2倍，W最外层电子数是最内层电子数的3倍。

天津市2020年高一上学期化学期末考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是（）A . 溶液呈电中性，胶体带有电荷B . 溶液中溶质微粒的运动是有规律的，胶体中分散质微粒的运动是布朗运动C . 溶液中分散质微粒能透过滤纸，胶体中分散质微粒不能透过滤纸D . 溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现明亮的光路2. （2分） (2016高一下·高青期中) 下列有关物质性质的应用正确的是（）A . Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B . 液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂C . 二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸D . SO2和Cl2都有漂白作用，将等物质的量的两种气体同时作用于潮湿的有色物质时，可增强漂白作用3. （2分） (2016高三上·眉山期中) 化学在生产和日常生活中有着重要的作用，下列有关说法不正确的是（）A . 硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作木材防火剂B . “地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂C . 含磷污水是很好的肥料，可灌溉庄稼，可直接排放到自然界水体中D . Fe2O3常用于生产红色油漆和涂料4. （2分） (2016高一上·宜春期中) 判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（）A . 溶液与胶体：不同的本质原因是能否发生丁达尔效应B . 电解质与非电解质：物质本身的导电性C . 氧化还原反应：反应前后元素化合价是否变化D . 纯净物与混合物：是否仅含有一种元素5. （2分） (2018高一下·淇县开学考) 以NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 标准状况下，22.4L的H2和CO2混合气体中含有的分子总数为NAB . 常温常压下，24g金属镁变为镁离子时得到的电子数为2NAC . 标准状况下，5.6L水含有的分子数为0.25NAD . 1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA6. （2分） (2018高一上·淮北期中) 下列有关胶体的说法错误的是（）A . 胶体粒子很小，能透过半透膜B . 胶体与溶液的本质区别是分散质粒子直径大小的不同C . 水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘胶体中的胶粒带电。