浙江省安吉县2011学年第二学期期中考试高一化学试卷(含答案)

浙江高一高中化学期中考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.2011年11月28日至12月9日在南非德班举行了国际气候变化大会，主要讨论减碳排放问题。

从组成上分类分为同一类的物质是( )下列物质可以与CO2A．SiO2B．NaCl C．K2CO3D．Al2.下列反应类型的判断，不正确的是( )A．CO2＋H2O H2CO3化合反应B．Cu(OH)2CuO＋H2O 分解反应C．MnO2＋2CO Mn＋2CO2置换反应D．NaCl＋AgNO3=AgCl↓＋NaNO3复分解反应3.对于某些离子的检验及其结论一定正确的是( )A．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入石灰水中，变浑浊，一定有CO32-B．加入BaCl2溶液产生白色沉淀，再加上稀盐酸沉淀不消失，一定有SO42-C．加入足量稀盐酸无沉淀，再加BaCl2溶液有白色沉淀，一定有SO42-D．加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋4.阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol－1，下列叙述中正确的是( )A．1.01×105 Pa、25 ℃时，2.24 L Cl2中含有的原子数为0.2×6.02×1023B．0.1 L 3 mol·L－1 NH4NO3溶液中含有的N原子数目为0.3×6.02×1023C．5.6 g铁粉与足量CuSO4溶液反应生成的铜原子数为1×6.02×1023D．46 g NO2和N2O4的混合物中含有的原子数为3×6.02×10235.将等物质的量浓度、等体积的硫酸与烧碱溶液混合后，滴入紫色石蕊试液，溶液呈( )A．紫色B．红色C．蓝色D．无色6.目前科学家普遍认为，质子和中子都是由被称为u夸克和d夸克的两类夸克构成，u夸克带电量为e，d夸克带电量为-e，e为基元电荷，下列论断中可能正确的是( )A．质子是由1个u夸克和1个d夸克构成，中子是由1个u夸克和2个d夸克构成的B．质子是由2个u夸克和1个d夸克构成的，中子是由1个u夸克和2个d夸克构成的C．质子是由1个u夸克和2个d夸克构成的，中子是由2个u夸克和1个d夸克构成的D．质子是由2个u夸克和1个d夸克构成的，中子是由1个u夸克和1个d夸克构成的7.科学家用氘盐酸(DCl)和重水(DO)溶液处理样品，对收集的气体加以分析，结果只发现有一些气体状态的碳氘化2合物。

高一第二学期期中考试化学试卷考试时间：90分钟试卷总分：100分可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，Mg-24，Al-27，Si-28，P-31，S-32，Cl-35.5，K-39，Ca-40，V-51，Cr-52，Mn-55，Fe-56，Co-59，Ni-59，Cu-64，Zn-65，As-75，Br-80，Ag-108，I-127，Ba-137第I卷(选择题卷)本卷包括20个小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个最佳选项。

1.下列有关说法正确的是( )A．赏心悦目的雕花玻璃是用氢氟酸对玻璃刻蚀制成的B．正常雨水的PH为7C．煤、石油、沼气是当今世界最重要的三种化石燃料D．生物质能的缺点是严重污染环境2.分类是重要的科学研究方法，下列物质分类错误的是( )A．单质：液溴、白磷、臭氧B．酸性氧化物：SO3、CO2、NOC．混合物：铝热剂、漂粉精、水玻璃D．同素异形体：C60、石墨、金刚石3.下列说法一定错误的是( )A．某些花岗石产生氡（222 86Rn），从而对人体产生伤害，Rn元素的相对原子质量是222B．Se是人体必需的微量元素，7834Se和8034Se互为同位素，是两种不同的核素C．235 92U的浓缩一直被国际社会关注，其中子数和质子数之差为51D．112号元素属于过渡元素4.下列反应中，生成物所贮的化学能比反应物所贮化学能要多的是( )A．CaO+H2O＝Ca(OH)2B．NaOH+HCl＝NaCl+H2OC．CH4+2O2 CO2+2H2O D．CO2+C 2CO5.利用下列实验装置能完成相应实验的是( )6.下列各组离子在指定条件下，能大量共存的是( )A．碱性溶液中：Rb＋、Cs＋、CH3COO－、Br－B．饱和溴水中I－、NO3－、Na＋、SO32－C．D＋、Cl―、NO3―、SiO32－D．Ag＋、Fe3＋、Br―、SO42―7.下列指定反应的离子方程式正确的是( )A．碳酸钠溶液中滴加等物质的量的乙酸：CO32－+ 2CH3COOH ═ CO2↑ + H2O + 2CH3COO－B．用氨水吸收少量的二氧化硫：2NH3•H2O + SO2═ 2NH4+ + SO32－+ H2OC．NaHSO4溶液中加Ba(OH)2溶液至中性：Ba2+ + OH－+ H+ +SO42—═ BaS O4↓ + H2OD．大苏打溶液中加入过量的酸性高锰酸钾：3S2O32—+ 4MnO4－+ 6H+═ 4Mn2+ + 6SO42—+ 3H2O 8.下列叙述正确的是（用N A代表阿伏加德罗常数的值）( )A．2.4 g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N AB．在酸性甲烷燃料电池中，每消耗8.0g CH4，电路中转移的电子总数为5N AC．在标准状况下，22.4 L CH4与NH3混合气所含有的质子总数为10N AD．常温下，5.6g铁钉与足量浓硝酸反应，转移的电子数为0.3N A9.如图所示为元素周期表中短周期的一个片段，且这四种元素的原子最外层电子数之和为22，下列说法正确的是( )A ．Y 的原子半径比X 大B ．Q 的最高价氧化物的水化物酸性比Z 强C ．X 、Y 和氢3种元素形成的化合物中都只有共价键D ．Q 的单质具有半导体的特性，Q 与Z 可形成化合物QZ 4 10.元素代号 XY Z M R Q 原子半径（×10－10m ）1.86 0.99 1.43 1.60 0.75 0.74 主要化合价最高正价 ＋1 ＋7 ＋3 ＋2 ＋5 -- 最低负价--－1----－3－2下列说法正确的是( )A ．离子半径r(R 3-)﹥r(X +)﹥r(Z 3+)B ．元素X 和Q 形成的化合物中不可能含有共价键C ．Q 2－比R 3－更容易失去电子 D ．Y 的含氧酸的酸性一定比R 的含氧酸的酸性强 11.下列有关物质说法正确的是( )A ．加热NH 4Cl 只破坏离子键B ．4.48L 氨气中含有0.6N A 个N －H 键C ．PCl 3和BCl 3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构D ．某元素最高价氧化物的水化物和氢化物的化学式分别为H 2XO 4 、H 2X 12.有关电化学知识的描述正确的是( )A ．充电电池又称二次电池，它在放电时所进行的氧化还原反应，在充电时可以逆向进行，使电池恢复到放电前的状态B ．CaO ＋H 2O===Ca(OH)2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能C ．电池的两极一定是由活泼性不同的两种电极组成D ．原电池工作时，正极表面一定有气泡产生13.右图是在熔融NaNO 3环境下，由NO 2和O 2形成的原电池装置，下列说法不正确的是( )A ．石墨Ⅱ作正极，O 2发生还原反应B ．该电池放电时，NO 3—从右侧向左侧迁移C ．当消耗1mol NO 2时，电解质中转移1mol 电子D ．石墨Ⅰ附近发生的反应为NO 2 + NO 3— - e — = N 2O 514.我国拟大力推广使用氢氧燃料电池的公共汽车。

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2017/2018学年下学期高一期中考试化学试卷考试时间：80分钟；分值:100分一、选择题（本题包括25小题，每小题3分，共75分）1．下列各组物质中，互为同位素的是( ）A. 重氢、超重氢B. 氧气、臭氧 C。

红磷、白磷 D。

乙酸、丙酸2．我国的“神舟五号”载人飞船已发射成功,“嫦娥”探月工程也已正式启动。

据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的32He,每百吨32He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。

在地球上，氦元素主要以42He的形式存在.下列说法正确的是（）A. 42He原子核内含有4个质子B. 32He和42He互为同位素C. 32He原子核内含有3个中子D。

42He的最外层电子数为2，所以42He具有较强的金属性3．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是( )A. 酸性：H2SO4＞H3PO4B. 非金属性：Cl〉BrC。

碱性：NaOH>Mg(OH）2 D。

热稳定性:Na2CO3〉NaHCO34．下列分子的电子式书写正确的是( )5．下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是( ) A. NaOH H2SO4（NH4)2SO4 B。

MgO Na2SO4HNO3C. Na2O2KOH Na3PO4D. HCl Al2O3MgCl26．下列说法中正确的是（ )A。

浙江高一高中化学期中考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.2011年3月日本福岛大地震引起的核泄漏污染物中包含等放射性同位素。

下列有关的说法中，正确的是A．质子数为53B．中子数为53C．质子数为131D．中子数为1312.下列有机物属于烃的是A．CH3Cl B．C6H6C．C6H12O6D．CH3CHO3.下列化合物中，属于原子晶体的是A．CO2B．NaOH C．SiO2D．Si4.下列化合物中的化学键中，既有离子键又有共价键的是A．H2O B．NaCl C．NH4Cl D．HCl5.下列化学用语表述正确的是A．Na的原子结构示意图：B．N2分子的结构式：N=NC．HC1的电子式：D．H2O分子的球棍模型：6.下列各项比较中，正确的是A．原子核外电子数：H>O>Al B．元素非金属性：F>Cl>BrC．热稳定性：PH3>H2S>HCl D．碱性：LiOH>NaOH>KOH7.下列属于加成反应的是A．乙醇与乙酸在浓硫酸加热条件下反应B．乙烯通入溴的四氯化碳溶液C．苯与浓硝酸、浓硫酸的混合物共热D．乙醇在铜粉存在下与氧气反应8.下列物质属于同分异构体的一组是A．淀粉和纤维素B．C2H6与C3H8C．O2与O3D．CH3－CH2－CH2－CH3与9.下列各反应中，符合下图所示能量变化的是A ．金属钠与水的反应B ．氢氧化钡晶体与氯化铵混合反C ．氧化钙与水的反应D ．酒精燃烧10.能通过化学反应使溴水褪色，又能使高锰酸钾溶液褪色的是 A ．甲烷 B ．乙烯 C ．乙烷D ．苯11.有机物与生产、生活密切相关。

下列说法不正确的是 A ．天然气的主要成分是甲烷 B ．棉花的主要成分是淀粉 C ．酒精类饮料中含有乙醇 D ．牛奶中含有蛋白质12.下列说法正确的是A ．油脂在酸性条件下水解的反应称为皂化反应B ．煤的炼制方法中煤的气化和液化是物理方法，煤的干馏是化学方法C ．石油裂化的目的是提高轻质油的产量和质量D ．蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质发生变性13.下列试剂中,能鉴别乙醇、乙酸和葡萄糖三种溶液的是 A ．水 B ．新制氢氧化铜浊液 C ．碳酸钠溶液D ．紫色石蕊试液14.如图为铜锌原电池示意图，下列说法不正确的是A ．该原电池中，铜为正极B ．该原电池中，电子由铜片经过导线流入锌片C ．该原电池工作一段时间后，溶液的酸性减弱D ．该原电池工作一段时间后，锌片质量减小15.在25℃，101 k Pa 下，0.2 mol C 2H 2完全燃烧生成CO 2和H 2O(l)时放出259.92 kJ 热量。

浙江高一高中化学期中考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列叙述正确的是A．SO2能使品红溶液褪色是因为SO2具有氧化性，所以它也能使酸碱指示剂褪色B．硫化氢中硫显最低价态－2价，因此只具有还原性C．浓硫酸使木棒或棉花变黑，体现了浓硫酸的吸水性D．BaSO4可作“钡餐”进行X射线检查2.下列说法正确的是A．12C、13C、14C、金刚石、石墨都是碳元素的同位素B．同种元素的原子，质量数一定相同C．互为同位素的原子，质子数一定相同D．由一种元素组成的物质，一定是纯净物3.下列叙述正确的是A．由NH3制碳铵和硫铵是“固氮”过程B．浓硝酸虽然是氧化性酸，但是不能氧化单质银C．SO2氧化为SO3时，使用催化剂可以提高硫酸的产率D．SO3用98．3%的浓H2SO4吸收，目的是防止形成酸雾，以使SO3吸收完全4.下列事实与浓硫酸具有强氧化性有关的是①常温时用铁制容器运输浓硫酸②硫酸工业生产中，用浓硫酸吸收SO3③浓硫酸使蔗糖炭化变黑并有大量气体产生④浓硫酸用于生产磷肥⑤浓硫酸不能用来干燥HBrA．①③④B．①②③C．①③⑤D．②③④⑤5.下列各组离子能大量共存的是A．Na+、Ba2+、S2-、SO32-B．H+、K+、HSO3-、S2-C．Fe2+、H+、Cl-、NO32-D．K+、NH4+、SO42-、NO3-6.下列离子方程式中正确的是A．氨水与亚硫酸溶液混合：NH3·H2O＋H＋=NH4+＋H2OB．SO2通入漂白粉溶液中：Ca(ClO)2＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HClOC．铜与浓硫酸共热：Cu＋4H＋＋SO42-Cu2＋＋SO2↑＋2H2OD．把H2S通入CuSO4溶液中：H2S＋Cu2＋=CuS↓＋2H＋7.如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管②与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管①内的水立刻沸腾了。

浙江高一高中化学期中考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.2011年被联合国大会定为“国际化学年”（International Year of Chemistry），以表彰化学学科所取得的成就以及对人类文明的贡献。

下列说法正确的是A．为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰B．海水淡化能解决淡水供应危机，向海水中加净水剂明矾可以使海水淡化C．固态物质不仅限于晶体与非晶体，还存在准晶体，以色列科学家达尼埃尔·谢赫特曼因此发现获2011年诺贝尔化学奖D．今年春天，在我国南方发生了不同程度的旱情，缓解旱情的措施之一是可以用干冰或溴化银进行人工降雨2.在物质分类中，前者包含后者的是A．氧化物、化合物B．化合物、电解质C．溶液、胶体D．非金属氧化物、酸性氧化物3.物质A里只有1×1022个同种分子，在这些分子里共含有2×1022个原子，则A物质一定是A．单质B．化合物C．纯净物D．混合物4.几种微粒具有相同的核电荷数，则可说明A．可能属于同一种元素B．一定是同一种元素C．彼此之间一定是同位素D．核外电子个数一定相等5.下列试剂的保存不正确的是A．漂白粉必须密封保存B．新制的氯水用棕色瓶保存C．液溴用一层水封盖再密封保存D．固体碘放在棕色细口瓶中6.下列区分Fe(OH)3悬浊液和Fe(OH)3胶体的方法中，正确的是A．静置片刻出现分层现象的是Fe(OH)3胶体B．用放大镜观察，颗粒大小为1～100nm的是Fe(OH)3胶体C．用光束照射，能产生丁达尔现象的是Fe(OH)3胶体D．看颜色，有色的是Fe(OH)3胶体7.若NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是A．1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为N AB．在0℃，101 kPa时，22.4 L氢气中含有N A个氢原子C．14 g氮气中含有7N A个电子D．N A个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7∶48.小明家中有如下生活用品：碘酒、食盐、食醋、84消毒液（有效成分为NaClO），小明利用上述用品不能完成的任务是A．检验买来的奶粉中是否加有淀粉B．检验自来水中是否含有Cl－C．除去保温瓶中的水垢D．洗去白色衣服上的番茄汁9.0.5L 1mol·L—1 FeCl3溶液与0.2L 1mol·L—1 KCl溶液中的Cl—的物质的量浓度之比A．5∶2B．3∶1C．15∶2D．1∶310.有下列符号：35Cl 和37Cl 、O 2和O 3、1H 216O 和2H 218O 。

浙江高一高中化学期中考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.能源家族成员：①石油 ②电力 ③风能 ④天然气 ⑤水煤气 ⑥氢能， 其中属于二次能源的有 A ．①③⑥ B ．②④⑤ C ．①③④ D ．②⑤⑥2.化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是 ( )A ．H 2O 的电子式：B ．质量数为14的碳原子：C ．CO 2的比例模型：D ．Cl －的结构示意图：3.甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为X ，则乙的原子序数不可能为 ( )A ．X+32B ．X+4C ．X+8D ．X+184.运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是 ( )A ．砹(85号元素)是一种有色固体，HAt 应该不稳定，且AgAt 是有色难溶于水固体B ．铍（Be ）是一种金属，它的氧化物的水化物可能具有两性C ．硫酸锶（SrSO 4）是难溶于水和盐酸的的白色固体D ．硒化氢（H 2Se ）是无色、有毒、比H 2S 稳定的气体5.最近韩国首尔大学科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬时凝固形成了“暖冰”。

下列说法正确的是 ( )A ．“暖冰”中水分子上的3个原子位于同一条直线上B ．水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化C ．在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”D ．水是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致6.X 和Y 两种元素的核电荷数之和为22，X 的原子核外电子数比Y 的少6个。

下列说法中不正确的是( ) A ．X 的单质固态时为分子晶体 B ．Y 的单质可以形成原子晶体 C ．X 与Y 形成的化合物固态时为分子晶体 D ．X 与碳形成的化合物为分子晶体7.对于可逆反应A(g)＋3B(s)2C(g)＋2D(g)，在不同条件下的化学反应速率，其中反应速率最快的是( )A ．v(A)＝0.5 mol·L －1·min －1B ．v(B)＝1.2 mol·L －1·s －1C ．v(D)＝0.4 mol·L －1·min －1D ．v(C)＝0.1 mol·L －1·s －1 8.可逆反应：2NO 2(g)2NO(g)＋O 2(g)在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志的是( ) ①单位时间内生成n mol O 2的同时生成2n mol NO2 ②单位时间内生成n mol O 2的同时生成2n mol NO③用NO 2、NO 、O 2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A ．①④⑥⑦ B ．②③⑤⑦ C ．①③④⑤ D ．全部9.已知反应X+Y ＝M+N 为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是 ( ) A ．X 的能量一定低于M 的，Y 的能量一定低于N 的B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量10.下列有关电池的叙述正确的是 ()A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细B．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化C．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅D．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能11.已知X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次增大，X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，而Z 原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则下列说法错误的是()A．Y和Z可以组成一种Y和Z的质量比为7∶8的化合物B．X、Y、Z可以组成一种盐C．X和Z可以组成原子个数比分别为1∶1和2∶1常温下呈液态的两种化合物D．由X、Y、Z三种元素中的任意两种组成的10电子微粒只有2种12.下列说法正确的是 ()A．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表ⅡA族B．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y 的原子序数之差可能为2或5C．离子化合物中不可能存在共价键D．金属元素与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物13.最近发现一种钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如图所示，顶角和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，它的化学式为 ()A．Ti14C13B．TiC C．Ti4C4D．Ti4C314.对反应A＋B AB来说，常温下按以下情况进行反应：①20 mL溶液中含A、B各0.01 mol②50 mL溶液中含A、B各0.05 mol③0.1 mol·L－1的A、B溶液各10 mL④0.5 mol·L－1的A、B溶液各50 mL四者反应速率的大小关系是 ()A．②>①>④>③ B．④>③>②>① C．①>②>④>③ D．①>②>③>④15.X、Y、Z为三种气体，把a mol X和b mol Y充入一密闭容器中，发生反应X＋2Y2Z，达到平衡时，若它们的物质的量满足：n(X)＋n(Y)＝n(Z)，则Y的转化率为 ()A．×100%B．×100%C．×100%D．×100%16.下列关于热化学反应的描述中正确的是 ()A．已知H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol－1B．燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)ΔH＝－192.9kJ·mol－1，则CH3OH(g)的燃烧热为192.9 kJ·mol－1C．H2(g)的燃烧热是285.8 kJ·mol－1，则2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)ΔH＝571.6 kJ·mol－1D ．葡萄糖的燃烧热是2 800 kJ·mol －1，则C 6H 12O 6(s)＋3O 2(g)===3CO 2(g)＋3H 2O(l) ΔH ＝－1 400 kJ·mol－117.已知CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－Q 1 ① 2H 2(g)＋O 2(g) ===2H 2O(g) ΔH ＝－Q 2 ② H 2O(g) ===H 2O(l) ΔH ＝－Q 3 ③常温下，取体积比为4∶1的甲烷和H 2的混合气体112 L(标准状况下)，经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为 ( ) A ．4Q 1＋0.5Q 2＋9Q 3 B ．4Q 1＋0.5Q 2 C ．4Q 1＋Q 2＋10Q 3 D ．4Q 1＋2Q 218.相同材质的铁在下图中的四种情况下最不易被腐蚀的是 ( )A B C D19.分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是 ( )A ．①②中Mg 作负极，③④中Fe 作负极B ．②中Mg 作正极，电极反应式为6H 2O ＋6e －＝6OH －＋3H 2↑C ．③中Fe 作负极，电极反应式为Fe －2e －＝Fe 2＋D ．④中Cu 作正极，电极反应式为2H ＋＋2e －＝H 2↑20.用如图所示的装置进行实验，反应一段时间后断开K ，向右侧烧杯中加入0.1 mol CuO 后CuSO 4溶液恰好恢复到反应前的浓度和pH 。

浙江高一高中化学期中考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列对化学反应的认识错误的是 A ．会引起化学键的变化 B ．会产生新的物质C ．必然引起物质状态的变化D ．必然伴随着能量的变化2.煤是我国的一种主要能源，在使用煤资源时，下列所采取的措施不合理的是 （ ） A ．燃煤时应将块煤粉碎或磨成粉末B ．燃煤时应通入足量的空气，且越多越好C ．将煤制成水煤气D ．将煤经过处理制成甲醇等3.元素性质呈周期性变化的决定因素是 A ．元素原子半径大小呈周期性变化B ．元素原子量依次递增C ．元素原子最外层电子排布呈周期性变化D ．元素的最高正化合价呈周期性变化4.对于工业合成氨反应：N 2＋3H 22NH 3，下列表示其反应最快的是A ．v (H 2)="0.04" mol·L －1·s －1B ．v (N 2)="0.02" mol·L －1·s －1C ．v (NH 3)="0.02" mol·L －1·s －1D ．v (NH 3)="0.03" mol·L －1·s －15.下列电子式中正确的是6.氮化硅（Si 3N 4）是一种高温陶瓷材料，它难溶于水、硬度大、熔点高、化学性质稳定。

则由此推测氮化硅是（ ）A ．离子晶体B ．原子晶体C ．分子晶体D ．金属晶体7.下列哪些实验事实不能说明有分子间作用力的存在 （ ） A ．甲烷燃烧放出大量的热 B ．液氯汽化要吸收一定的能量 C ．降低温度氯气会凝结成液态 D ．增加压强CO 2会凝结成固态8.下列过程中，共价键被破坏的是 （ ） A ．碘升华 B ．HI 气体受热分解 C ．食盐熔化D ．金属钠熔化9.下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是 A ．SO 2和SiO 2 B ．CO 2和H 2S C ．NaCl 和HCl D ．CCl 4和KCl10.0.05 mol 某金属单质与足量的盐酸反应,放出1.68LH 2（标准状况），并转变为具有Ne 原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是 A ．第四周期第ⅡA 族 B ．第三周期第ⅡA 族 C ．第四周期第IA 族 D ．第三周期第ⅢA 族11.镭是周期表中第7周期第ⅡA 主族元素，下列关于镭的性质描述中错误的是 （ ）A ．在化合物中呈+2价B ．镭比钙的金属性强C ．氢氧化物呈两性D ．碳酸盐难溶于水12.下列判断错误的是A ．稳定性：H 2O ＞H 2S ＞H 2SeB ．半径：Na +＞Mg 2+＞F －C ．酸性：HClO 4＞H 2SO 4＞H 3PO 4D ．碱性：NaOH ＞Mg(OH)2＞Al(OH)313.下列说法正确的是A ．ⅦA 族元素的非金属性一定比ⅥA 族元素的非金属性强B ．短周期元素X 的阳离子与短周期元素Y 的阴离子具有相同的电子层结构，则两元素的主族序数一定是X<YC ．第二周期ⅣA 族元素的原子核电荷数和中子数一定都为6D ．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右一定是依次增强14.已知S 2O 32-+2H +==S↓+SO 2+H 2O ， 某同学进行了硫代硫酸钠（Na 2S 2O 3）与硫酸反应的有关实验，其中反应最快的是15.热化学方程式C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g) △H ＝+131.3 kJ·mol -1表示 A ．碳和水反应吸收131.3kJ 能量B ．1mol 碳和1mol 水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ 热量C ．1mol 固态碳和1mol 水蒸气反应生成1mol 一氧化碳气体和1mol 氢气，并吸收131.3KJ 热量D ．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ16.下列说法中错误的是 （ ） A ．许多化学反应中的能量变化表现为热量的放出和吸收 B ．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 C ．选择燃料只需要考虑燃料热值的大小D ．若反应物总能量大于生成物总能量则反应为放热反应17.电化学原理在生活、生产中有非常广泛的应用，下列应用与电化学原理无关的是A ．“将光洁的工件加热至红热状，然后浸入水中”俗称烤蓝，是钢铁零件表面处理的一种防腐蚀工艺B ．远洋油轮船底镶嵌锌块C ．冶金工业冶炼某些活泼或较活泼金属D ．野外作业时，可用由铁屑、炭粒、食盐、水、空气组成的“热得快”来加热食品18.下图中有关电化学的示意图正确的是（）19.化学与能源开发、环境保护等密切相关。

浙江高一高中化学期中考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.2011年4月22日是第40个“世界地球日”，我国确定的主题是“善待地球─科学发展”。

下列行为中不符合这一主题的是（ ）A ．采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质B ．大量开采地下水，以满足社会对水的需求C ．减少直至不使用对大气臭氧层起破坏作用的氟氯烃D ．节约能源，提高能源利用率2.下列物质的分类正确的是（ ） A ．空气（混合物） B ．碘酒（单质） C ．硫酸（氧化物）D ．葡萄糖（酸）3.最新报道，全国科学技术名词审定委员会公布了第111号元素的名称为錀，则题中111指的是（ ） A ．质子数 B ．中子数 C ．质量数 D ．电子层数4.下列液体中，属于分散系，且不会出现丁达尔现象的是：（ ） ①烟 ②水 ③雾 ④蔗糖溶液 ⑤Fe(OH)3胶体 A ．②④ B ．③④ C ．①③D ．④5.下列物质中,属于非电解质的是（ ） A ．酒精 B ．铁C ．NaOHD ．NaNO 36.空气中的自由电子附着在分子或原子上形成的空气负离子（也叫阴离子）被称为“空气维生素”。

O 2-就是一种空气负离子，其摩尔质量为（ ）A ．32g•mol -1B ．33g•mol -1C ．32gD ．33g7.常温常压下，用等质量的CH 4、CO 2、O 2、SO 2分别吹出四个气球，其中为CH 4的是（ ）A B C D8.在给定一定物质的量的理想气体，影响其所占体积大小的主要因素是（ ） A ．分子直径的大小 B ．分子间距离的大小 C ．分子间引力的大小 D ．分子数目的多少9.设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ） A ．含有N A 个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB ．25℃，1.01×105Pa, 64g SO 2中含有的原子数为3N A C ．常温常压下，11.2L 氮气所含的原子数为N A D ．标准状况下，11.2LH 2O 含有的分子数为0.5N A10.下列各组仪器常用于物质分离的是（）A．①③⑥B．②④⑥C．②③⑥D．②③⑤11.下列实验操作正确的是（）A．分液：用分液漏斗分开汽油和植物油的混合溶液B．测pH：将pH试纸插入某溶液中，变色后与比色卡对比，读取pHC．称量：用托盘天平准确称得(氢氧化钠固体+烧杯)总质量为25.56gD．取量：用规格为10mL的量筒量取8.0mL液体12.下列实验操作中正确的是A．蒸发操作时，使混合物中的水分完全蒸干后，才停止加热B．蒸馏操作时，冷凝水应从冷凝管夹层的上口进入C．进行分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大13.下列关于焰色反应的说法正确的是（）A．某溶液的焰色反应为黄色,说明该溶液一定含有Na+,不含K+B．做焰色反应的铂丝,每实验一种样品都需用水洗2—3次C．没有铂丝,可用光洁无锈的铁丝来代替D．焰色反应是某些金属离子的性质14.下列叙述正确的是（）A．摩尔是物质的数量单位B．1mol氧气的质量是32 g·mol-1。

绝密★启用前第二学期期中考试高一年级化学试题卷本试卷共2页，18小题，满分100分.考试用时50分钟.注意事项：1．答卷前，考生先检查试卷与答题卷是否整洁无缺损，并用黑色字迹的签字笔在答题卷指定位置填写自己的班级、姓名、学号和座位号。

2．选择题每小题选出答案后，请将答案填写在答题卷上对应的题目序号后，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，答案不能答在试卷上。

不按要求填涂的，答案无效。

3．非选择题必须用黑色字迹的签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内相应位置上，请注意每题答题空间，预先合理安排；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答的答案无效。

4．考生必须保持答题卷的整洁，考试结束后，将答题卷交回。

相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na: 23 Cl:35.5 S:32 Mg:24 Al:27 N:14 Fe:56一、单项选择题：每小题只有一个选项符合题意，本大题共14小题，每小题3分，满分42分。

1．下列元素中，最高正化合价数值最大的是( )A．C B．F C．S D．Cl2.元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是（）A．元素原子的核外电子排布呈周期性变化B．元素的原子半径呈周期性变化C．元素的化合价呈周期性变化D．元素的金属性、非金属性呈周期性变化3.下列事实不能．．说明非金属性Cl＞I的是（）A．Cl2+2I- == 2Cl-+I2B．稳定性：HCl＞HIC．酸性：HClO4＞HIO4 D．酸性：HClO3＞HIO34.下列不含．．有共价键的化合物是（）A．HI B. NaOH C. Br2 D. NaCl5.“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。

吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。

该化学物质可能是( )。

A．氯化钠B．固体硝酸铵C．生石灰D．蔗糖6．对于放热反应，下列说法正确的是( )A．产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量B．反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量C．反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H20所具有的总能量D．反应物H2和O2具有的能量相等7．下列图示变化为吸热反应的是()8. 某原电池的离子方程式是Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu，该原电池正确．．的组成是（）正极负极电解质溶液A．Cu Zn HClB．Zn Cu CuSO4C．Cu Zn CuSO4D．Cu Zn ZnCl29. 下列事实中，能够证明NaCl是离子化合物的是（）A．NaCl易溶于水B．具有较高的熔点C．熔融态NaCl能导电D．NaCl溶于水能完全电离为Na+和Cl-10.下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A．煅烧石灰石制生石灰B．灼热的碳与水蒸气反应C．湿法炼铜（Fe+CuSO4）D．Ba（OH）2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应11．对于反应放热反应A+B=C，下列条件的改变一定能使化学反应速率加快的是（）A．增加A的物质的量B．升高体系温度C．增加体系压强D．降低体系温度12. 关于化学键的下列叙述中,正确的是( )A．离子化合物可能含共价键 B．共价化合物可能含离子键C．离子化合物中只含离子键 D．离子化合物中不含共价键13. 现向一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定条件下使该反应发生：N2+3H22NH3。