版高中化学第2章元素与物质世界2.3.1氧化还原反应习题鲁科版必修13

第2课时氧化剂和还原剂必备知识基础练1.在反应3Cl2+6KOH(浓)KClO3+5KCl+3H2O中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为( )A.5∶1B.4∶1C.1∶5D.1∶42.氢化钙可用作生氢剂。

其反应原理为CaH2+2H2O Ca(OH)2+2H2↑,其中水的作用是( )A.既不是氧化剂也不是还原剂B.是氧化剂C.是还原剂D.既是氧化剂又是还原剂3.(山东6月合格考)关于反应NO2+NO+2NaOH2NaNO2+H2O,下列说法错误的是( )A.NaNO2中N的化合价为+3价B.NO是还原剂C.氧化反应的产物是NaNO2D.1 mol NO2完全反应时转移2 mol电子4.(重庆名校联盟高一联考)已知常温下在溶液中可以发生如下两个反应:①Ce4++Fe2+Fe3++Ce3+;②Sn2++2Fe3+Sn4++2Fe2+。

根据以上反应,判断下列说法不正确的是( )A.①中Ce4+发生还原反应B.②中Sn4+是氧化产物C.氧化性强弱的顺序为Ce4+>Sn4+>Fe3+D.Fe→Fe2+须加入氧化剂才能实现5.实验室常利用此反应制取少量氮气:NaNO2+NH4Cl NaCl+N2↑+2H2O,关于该反应的下列说法正确的是( )A.NaNO2是氧化剂B.每生成1 mol N2时,转移电子的物质的量为6 molC.NH4Cl中的氮元素被还原D.N2既是氧化剂,又是还原剂6.(辽宁抚顺六校高一联考)Na2S2O3常作为漂白布匹后的“脱氯剂”,S2O32-和Cl2反应的产物之一为S O42-,下列说法不正确的是( )A.该反应中S2O32-失去电子B.根据该反应可判断氧化性:Cl2>S O42-C.H2O作为反应物,参与了该脱氯反应D.该反应中每消耗1个S2O32-,理论上可脱去2个Cl27.科学家指出,食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒,这是因为对人体无害的+5价砷类物质在维生素C的作用下,能够转化为有毒的+3价砷类化合物。

第2章第3节第1课时氧化还原反应一、选择题1．氢化钠(NaH)是一种白色的离子晶体，其中钠是+1价，NaH和水反应放出氢气，下列叙述中正确的是( )A. NaH在水中显酸性B. NaH中氢离子电子层排布与氦原子的不同C. NaH中氢离子半径比锂离子大D. NaH中氢离子可被还原成氢气2．下列属于氧化还原反应的是( )A. 2Na+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑B. NaOH+HCl═NaCl+H2OC. CaO+H2O═Ca(OH)2D. NH4Cl NH3↑+HCl↑3．在Na2O2与CO2的反应中，下列说法正确的是( )A. 该反应中Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂B. 1mol Na2O2参加反应，有2mole—转移C. Na2O2晶体中阴阳离子个数比为1:2D. CO2分子中含有极性键和非极性键4．已知2Fe3＋＋2I－===I2＋2Fe2＋、2Fe2＋＋Br2===2Br－＋2Fe3＋。

现向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述中正确的是( )①氧化性：Br2>Fe3＋>I2②原溶液中Br－一定被氧化③通入氯气后，原溶液中的Fe2＋一定被氧化④不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在Fe2＋⑤若取少量所得溶液，加入CCl4后静置，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中Fe2＋、Br－均被完全氧化A. ①②③④B. ①③④⑤C. ②④⑤D. ①②③④⑤5．已知I－、Fe2＋、SO2和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Fe2＋＜H2O2＜I－＜SO2，则下列反应不能发生的是( )A. 2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋B. H2O2＋H2SO4===SO2↑＋O2↑＋2H2OC. I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HID. 2Fe3＋＋H2O2===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋6．根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是( )①H2SO3＋I2＋H2O===2HI＋H2SO4②2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2③3FeCl2＋4HNO3(稀)===2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3A. H2SO3>I－>Fe2＋>NOB. I－>Fe2＋>H2SO3>NOC. Fe2＋>I－>H2SO3>NOD. NO>Fe2＋>H2SO3>I－7．在下列变化中，按氮元素被还原、被氧化、既被氧化又被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列正确的是( )①大气通过闪电固氮②硝酸分解③实验室用氯化铵和消石灰制取氨气④二氧化氮溶于水中A. ①②③④B. ②④①③C. ①③④②D. ②①④③8．下列过程中，没有发生氧化还原反应的是( )A. 钻木取火B. 青铜器生锈C. 燃放烟花爆竹D. 利用焰色反应检验Na＋9．K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O(橙色)＋H2O??2CrO(黄色)＋2H＋。

2.3.1 氧化还原反应1.在下列各反应中，盐酸既表现出酸性又表现出氧化性的是(B)A.HCl+NaOH====NaCl+H2OB.Zn+2HCl====ZnCl２+H2↑C.HCl+AgNO３====AgCl↓+HNO3D.MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O2.下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是(D)A.一定有氧元素参加B.元素化合价降低时发生氧化反应C.氧化反应一定先于还原反应发生D.一定有电子转移(得失或偏移)3.分类是化学学习和研究中常用的思维方法，下列关于化学物质和反应类型的分类中正确的是(C)4.某元素在化学反应中由化合态变为游离态（单质），则该元素(C)A.一定被氧化B.一定被还原C.既可能被氧化又可能被还原D.以上都不是5.下列各氧化还原反应中，氧化反应和还原反应在同种元素中发生的是(A)A.Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2OB.2KClO32KCl+3O2↑C.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑D.2H2O2H2↑+O2↑6.下列反应中，属于离子反应，同时又属于氧化还原反应的是(C)A.氯气与氢气混合点燃B.氯化钡溶液和硫酸溶液混合C.把铁片放入硫酸铜溶液中D.氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应7.如图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图。

装置内发生的主要反应中不含(A)A.置换反应B.分解反应C.化合反应D.氧化还原反应8.日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是(C)A.铜铸塑像上出现铜绿［Cu2(OH)2CO3］B.铁制菜刀生锈C.大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D.铝锅表面生成致密的氧化膜9.下列化学变化中，需要加氧化剂才能实现的是(A)10.观察下列反应，按要求用序号填空。

①Cu+Cl2CuCl2②Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑③CaO+CO2====CaCO3④CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑⑤BaCl2+Na2SO4====BaSO4↓+2NaCl⑥Cl2+H2O====HCl+HClO⑦2H2O22H2O+O2↑⑧Fe2O3+3CO2Fe+3CO2⑨Zn+CuSO4====Cu+ZnSO4⑩CaCO3CaO+CO2↑属于化合反应的是①③；属于分解反应的是⑦⑩；属于置换反应的是②⑨；属于复分解反应的是④⑤；属于氧化还原反应的是①②⑥⑦⑧⑨。

鲁科版（2019）高中化学必修第一册第二章元素与物质世界第三节氧化还原反应课后练习一、单选题1．下列反应都有沉淀生成，其中属于氧化还原反应的是（）A．Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓B．4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3↓C．FeCl3+3KOH=Fe(OH)3↓+3KCl D．CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl2．下列微粒只具有氧化性的是A．Cu B．Cu2+C．Cl-D．Cl23．亚硝酸（HNO2）及其钠盐参加反应时既可作氧化剂又可作还原剂。

当它们作还原剂时，生成的含氮产物可能是：（）A．NO B．N2C．NO2D．NH34．重铬酸铵（NH4)2Cr2O7是一种受热易分解的盐，若是发生氧化还原反应而分解，下列各组对重铬酸铵受热分解产物的判断，可能符合事实的是（）A．CrO3+NH3+H2O B．Cr2O3+ NH3+H2OC．CrO3+N2+H2O D．Cr2O3+N2+H2O5．根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是①H2SO3+I2+H2O═H2SO4+2HI①2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2A．H2SO3＞ HI＞FeCl2B．HI ＞FeCl2＞H2SO3C．FeCl2＞HI ＞H2SO3D．FeCl2＞H2SO3＞HI6．在氧化还原反应：2H2S + SO2 =3S + 2H2O中，被氧化与被还原的硫原子数比是( ）A．1：1B．1：2C．3：2D．2：17．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（）A．Fe + CuSO4 = FeSO4+ CuB．AgNO3+ NaCl= AgCl↓ + NaNO3C．MnO2 + 4 HCl(浓) MnCl2+ Cl2↑ + 2 H2OD．2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑8．下列反应中，水作氧化剂，且该反应属于置换反应的是（）A．H2O+Cl2=HCl +HClO B．2F2+2H2O =4HF+ O2↑C．2Na + 2H2O = 2NaOH+H2↑D．2H2O2H2↑ +O2↑9．化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应与氧化还原反应的交叉分类示意图正确的是（）A．B．C．D．10．(CN)2、(SCN)2、(OCN)2称“类卤素”，与卤素单质的性质相似，而其阴离子性质也相似，如：2Fe + 3(SCN)2="==" 2Fe(SCN)3，2Fe + 3Cl2="==" 2FeCl3。

第三节 氧化还原反应第1课时 氧化还原反应基础巩固1．日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是( )A ．铜铸塑像上出现铜绿[Cu 2(OH)2CO 3]B ．充有氢气的气球遇明火爆炸C ．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D ．铁质菜刀生锈解析 A 中铜元素的化合价由0价升高为＋2价；B 中氢气爆炸后生成水，元素化合价由0价变为＋1价；D 中铁元素的化合价由0价变为＋3价(铁锈成分主要为Fe 2O 3)。

答案 C2．盐酸在不同的反应中，可以分别表现出酸性、氧化性和还原性。

现在有如下三个反应，有关判断正确的是( )①Zn ＋2HCl===ZnCl 2＋H 2↑②NaOH ＋HCl===NaCl ＋H 2O③2HCl=====通电H 2↑＋Cl 2↑解析 反应①是置换反应，HCl 中氢原子得电子，氢元素化合价降低，表现氧化性，发生还原反应，所得产物H 2是还原产物，A 、D 错误；反应②是复分解反应，不是氧化还原反应，HCl 表现酸性；反应③中HCl 既作氧化剂又作还原剂，既表现氧化性也表现还原性，C 正确。

答案 C3．下列反应中，划线的物质发生氧化反应的是( )A ．Cu ＋2FeCl 3===2FeCl 2＋CuCl 2B ．CO 2＋C=====高温2COC ．Fe 2O 3＋2Al=====高温Al 2O 3＋2FeD ．CO 2＋NaOH===NaHCO 3解析 A 项中FeCl 3中的Fe ，B 项中CO 2中的C 化合价都是降低的，所以FeCl 3和CO 2都发生还原反应；C 项Al 价态升高，发生氧化反应，D 项不是氧化还原反应。

答案 C4．下列变化中只有通过还原反应才能实现的是 ( )A ．Fe 3＋―→Fe 2＋B ．Mn 2＋―→MnO －4C ．Cl －―→Cl 2D ．N 2O 3―→HNO 2解析 发生还原反应时，元素的化合价降低。

B 中锰元素化合价由＋2价升高为＋7价，C 中氯元素的化合价由－1价升高为0价，D 中元素的化合价无变化。

第2章第3节第3课时铁及其氧化物的氧一、选择题1．下列说法正确的是（)A. 阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性B. 失电子难的原子获得电子的能力一定强C. 得到电子越多的氧化剂，其氧化性就越强D. 要实现Fe2+→Fe3+的转化，必须加入氧化剂2．将一定量的铁粉加入到一定浓度的稀硝酸中，金属恰好完全溶解，反应后溶液中存在：c(Fe2＋）∶c(Fe3＋)＝3∶2，则参加反应的Fe和HNO3的物质的量之比为（）A. 1∶1B. 5∶16 C。

2∶3 D。

3∶23．在含Fe3＋的溶液中加入铜粉与铁粉，充分反应发现溶液中有Cu2＋存在,下列说法错误的是（）A. 容器中已肯定无Fe粉存在B。

容器中肯定无Cu粉存在C. 溶液中Fe2＋比Cu2＋多D. 溶液中可能存在Fe3＋4．下列反应中，属于氧化还原反应同时又是放热反应的是（）A。

Ba(OH）2·8H2O与NH4Cl反应B. 铝与稀盐酸C. 灼热的炭与水蒸气生成一氧化碳和氢气的反应D. 氧化铁和稀盐酸的反应5．已知氧化性强弱顺序:Cl2> Br2〉 Fe3+〉I2。

下列反应不能发生的是（）A. Br2+2I－= I2+2Br－B. 2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3C. 2FeCl2+2HCl+I2 = 2FeCl3+2HID. 2Fe3+ + 2I－= 2Fe2+ + I26．制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe2++ 2S2O32—+O2+xOH-=Fe3O4+S4O52—+2H2O，下列说法正确的是（ )A. x=2B。

参加反应的Fe2+全部作还原剂C。

每生成1 molFe3O4，被S2O32—还原的O2为0.5molD。

已知Fe3O4纳米颗粒直径为20nm，则Fe3O4纳米颗粒为胶体7．用高铁酸钠（Na2FeO4）对河、湖水消毒是城市饮用水处理的新技术,已知反应：Fe2O3+ 3Na2O2= 2Na2FeO4+Na2O。

下列说法正确的是（）A. Na2O2既是氧化剂又是还原剂B。

第2章第3节第3课时铁及其氧化物的氧一、选择题1．选择合适试剂完成甲、乙两组实验。

甲组：检验含Fe3+的溶液中是否含有Fe2+乙组：检验含Fe2+的溶液中是否含有Fe3+下列试剂及加入试剂顺序能达到实验目的的是（）A. AB. BC. CD. D2．K2FeO4可与水发生反应4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+8KOH+3O2↑。

下列说法正确的是（）A. 氧化性：K2FeO4＜O2B. K2FeO4可用作自来水的消毒剂和净水剂C. K2FeO4可用作碱性K2FeO4-Zn电池的负极材料D. 常温常压下，该反应每生成22.4L O2，转移电子的数目为4×6.02×1023个3．下列溶液中加入NaOH溶液先生成白色沉淀，沉淀迅速变灰绿色，最终变红褐色的是（）A. FeSO4B. MgSO4C. A12(SO4)3D. Fe2(SO4)34．冶炼金属铁的主要反应为4CO+Fe3O4 3Fe+ 4CO2。

该反应的氧化剂是（）A. COB. Fe3O4C. FeD. CO25．我国高速铁路的无缝钢轨是将钢轨间的接头用铝与氧化铁发生铝热反应进行焊接而成的。

对于铝热反应：Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3，下列说法中正确的是（）A. Fe2O3是还原剂B. Al被还原C. Fe2O3发生还原反应D. Fe2O3发生氧化反应6．常温下，将铁片投入到下列溶液中，会产生气体的是（）A. 稀硫酸B. NaCl溶液C. NaOH 溶液D. 酒精溶液7．已知有如下反应：①KClO3+6HCl═3Cl2↑+3H2O+KCl，②2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，③2FeCl2+Cl2═2FeCl3，下列说法正确的是（）A. 反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：6B. 反应②中FeCl3只作氧化剂，反应③中FeCl3只是氧化产物C. 反应②中每生成127g I2，转移的电子数为2N AD. 根据上述三个反应可知氧化性：ClO3﹣＞Cl2＞Fe3+＞I28．在复杂体系中，确定化学反应先后顺序有利于解决问题。

第3节氧化剂和还原剂2. 按金属活动性顺序由前到后考虑，下列说法中正确的是（）A. 单质的还原性逐渐减弱B. 原子的失电子能力逐渐增强C. 对应离子的氧化性逐渐增强D. 对应离子的得电子能力逐渐减弱3. 在泡沫橡胶的制造中，要利用下列反应放出的氧：2H2O2＝2H2O +O2↑其中，H2O2（）A. 是氧化剂B. 是还原剂C. 既是氧化剂又是还原剂D. 既不是氧化剂又不是还原剂4. 在一定条件下，KClO3与I2发生下列反应：2KClO3＋I2＝2KIO3 +Cl2 推断正确的是（）A. 该反应属于置换反应B. 氧化性I2>KClO3C 还原性KClO3>I2D. 还原剂为I2，氧化剂为KClO35. 已知Co2O3 在酸性溶液中易被还原成Co2+、Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。

下列反应在水溶液中不可能发生的是（）A. 3Cl2 +6FeI2 = 2FeCl3 +4FeI3B. Cl2 + 2FeI2 = FeCl2 + I2C. Co2O3 + 6HCl = CoCl3 +Cl2↑+ 3H2OD. 2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ +I26. 下列反应既是离子反应又是氧化还原反应的是（）A. BaCl2溶液中滴加稀H2SO4B. 盐酸和氧化铁反应C. 铁片放入CuSO4 溶液中D. 氢气还原氧化铜7. 苹果汁是人们喜爱的饮料。

由于饮料中含有Fe2+,现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变成棕黄色。

若榨汁时加入维生素C ，可有效防止这种现象的发生。

这说明维生素C具有（）A. 氧化性B. 还原性C. 碱性D. 酸性8. 下面有关氧化还原反应的叙述正确的是（）A. 在反应中不一定所有元素化合价都发生变化B. 肯定有一种元素被氧化另一种元素被还原C. 非金属单质在反应中只做氧化剂D. 金属原子失电子越多，其还原性越强9. 适量的铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3+ 和Fe2+浓度相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为（）A. 2：3B. 3：2C. 1：2D. 1：110. 把铁放入下列溶液中，铁溶解而溶液质量减轻的是（）A. FeCl3B. 稀H2SO4C. 热的 NaOH溶液D. CuSO411. 写出符合下列要求的化学方程式（1）一种单质还原一种化合物：_________________________；（2）盐酸在反应中既不是氧化剂也不是还原剂：__________________________；（3）水在反应中既是氧化剂又是还原剂：________________________；（4）一种单质氧化一种化合物：_________________________。