福建省漳州市诏安县桥东中学2014-2015学年高二下学期期中考试政治试题(附答案)

2024-2025学年福建省漳州市高二下学期期中考试化学检测试题注意事项：1. 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2. 回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3. 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Fe-56一、选择题：本题共14个小题，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题意的，每小题3分，共42分。

1.2023年3月22—28日是第三十六届“中国水周”，纪念活动主题为：“强化依法治水携手共护母亲河”。

从化学角度看，下列有关水的说法不正确的是（）A.一定量的水结成冰后体积变大B.水的沸点较高与其O-H键能较大有关C.因水分子是极性分子，故水与CCl4互不相溶D.水分子的空间构型为倒V形2.下列有关化学用语表达正确的是（）A.CS2的空间填充模型：B.铍原子最外层原子轨道的电子云图：C.丙炔的键线式：D.碳原子核外电子轨道表示式：3.下列有关微粒关系的说法不正确的是（）A.35Cl和37Cl互为同位素B.乙醇和丙三醇互为同系物C.O2和O3互为同素异形体D.丙酮()和环氧丙烷()互为同分异构体4.下列各组指定的元素，相互不能形成XY2型化合物的是（）A.2s22p2和2s22p4B.3s23p4和2s22p2C.3s2和3s23p5D.3s1和3s23p55.X、Y是同周期的两种主族元素，它们的逐级电离能(I)数据如下表所示。

下列有关说法正确的是（）电离能/(kJ·mol－1)I1I2I3I4I5……X 496 4 562 6 9129 54313 353……Y7381 4517 73310 54013 630……A.电负性：X>YB.与水反应剧烈程度：X<YC.X 的最外层电子数为1D.Y 的最高化合价为＋3价6.下列物质的熔、沸点高低顺序中，正确的是（）A.金刚石＞晶体硅＞二氧化硅＞碳化硅B. <C.MgO ＞H 2O ＞O 2＞Br 2D.金刚石＞生铁＞纯铁＞钠7.下列有关NH 3、NH 4+、NO 3-的说法正确的是（ ）A.NH 3易液化是因其N-H 键能较大B.NH 3与NH 4+中的键角相等C.NO 3-的空间构型为平面三角形D.NH 3与Ag +形成的[Ag(NH 3)2]+中有6个配位键8.下列各项比较中前者大于后者的是（ ）A.键角：BF 3与NF 3B.晶格能：NaI 与NaBrC.中心原子价电子对数：CO 32-与SO 32-D.沸点： H 2S 与H 2Se9.下列对几种晶体的说法中错误的是（）A.图①中，距离最近的可构成正八面体-Cl +Na B.图②中，每个晶胞平均含有4个2+CaC.图③中，碳原子与键个数比为1：2C-CD.图④中，铜原子的配位数为810.一种有机合成中间体（R ）的结构简式如图所示，下列说法正确的是（ ）A.R 分子中所有原子都处于同一个平面B.R 属于芳香族化合物C.R 分子中σ键与π键的个数之比为3：1D.R 分子中碳原子的杂化方式为和2sp 3sp 11.下列对相关有机物的说法错误的是（ ）A.乙醇和乙醛官能团不同，但可相互转化B.C2H4和C3H6二者必为同系物C.异戊烷与2,2-二甲基丙烷互为同分异构体.D.和是同一种物质12.下列对相关有机物的说法不正确的是（）A.2-丁烯有存在立体异构B.2-丁醇分子中含有手性碳原子C.某有机化合物的相对分子质量为58，则其分子式一定为C4H10D.某烃完全燃烧生成CO2和H2O的物质的量之比为1∶1，则其最简式为CH213.某有机物A质谱图、核磁共振氢谱图如图，则A的结构简式可能为（）A.CH3CH2OHB.CH3OCH2CH3C.CH3CHOD.CH3CH2CH2COOH14.某有机化合物（Y）9.0 g与足量氧气在密闭容器中完全燃烧，将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重9.0 g，碱石灰增重17.6 g，下列说法不正确的是（）A.Y中一定含有氧元素B.Y的分子式为C4H10O2C.Y分子结构中含有苯环D.Y分子中碳原子数和氢原子数之比一定是2∶5二、填空题（含五道大题，共58分）15.（13分）按问题要求填空。

2014~2015学年度下学期高二期中考文 科 数 学 试 卷(试卷满分150分，考试时间120分钟)一、选择题（每小题5分，共60分）1. 命题“[)30,.0x x x ∀∈+∞+≥”的否定是 （ ）()()[)[)3333000000.0,.0.,0.0.0,.0.0,.0A x x xB x x xC x x xD x x x ∀∈+∞+<∀∈-∞+≥∃∈+∞+<∃∈+∞+≥2．如图，Veen 图中阴影部分表示的集合是（ ）A ．A ∩C UB B ．A ∪C U B C ．C U A ∩BD ．C U A ∪B3．集合A ＝{0，2，a }，B ＝{1，a 2－4},若A ∩B ＝{0}，则a 的值为( )A ．2B ．－2C ．±2D ．44．下列各组函数中，表示同一个函数的是（ ）A ．y ＝x 2－1x －1与y ＝x ＋1 B ．y ＝x 与y ＝|x | C ．y ＝|x |与y ＝x 2D ．y ＝x 2－1与y ＝x －15. 下列函数中，在()0,+∞上为增函数的是（ ） A . ()3f x x =- B . ()1f x x= C . ()2f x x = D . ()23f x x x =-6.已知命题p:对于任意0,≥∈x R x 总有 ；q:x=1是方程x+2=0的根。

则下列命题为真命题的是（ ）A ．q p ⌝∧B 。

q p ∧⌝C 。

q p ⌝∧⌝D 。

q p ∧7 . 如果集合A={x |ax 2＋2x ＋1＝0}中只有一个元素，则a 的值是 （ ） A ．0 B ．0 或1 C ．1 D ．不能确定8.如图所示，不可能表示函数的是（ ）UBA9．函数()221x x f x x -=-的定义域是A ．()0,2B ．[]0,2C ．()()0,11,2⋃D ．[)(]0,11,2⋃ 10. 设i iz ++=11，则=||z A.21B. 22C. 23D. 211. 若{}21,,0,,b a a a b a ⎧⎫=+⎨⎬⎩⎭，则20122013ab +的值为（ ） A . 0 B . 1 C . -1 D . 212. 偶函数()f x 在区间[]3,5上是增函数，且最小值为-2，则()f x 在区间[]5,3--上是（ ） A . 增函数，且最大值为-2 B .增函数，且最小值为-2 C . 减函数，且最大值为-2 D .减函数，且最小值为-2 二、填空题：本大题共4小题，每小题5分，共20分． 13．“a=2”是“（a-1）(a-2)=0”的 条件 14.函数)(x f y =是定义在上的偶函数，则a 的值为15. 设f (x )是R 上的偶函数,且当x ∈0，＋∞)时,f (x )＝x 2＋x ， 则当x ∈(－∞，0)时， f (x )＝___________16．已知()21,02,0x x f x x x ⎧+≤=⎨->⎩，若10)(=x f ，则x =_______________.三、解答题（共6题，共计70分；解答应写出文字说明，证明过程或演算步骤） 17.（10分）已知集合{}240A x x x =-=，集合{}1,2,3,4B =；求A ∩B ，A ∪B .18．（每小题6分，共12分）（1）若复数z ＝m 2－m －6m ＋3＋(m 2－2m －15)i 是实数，求实数m 的值（2）已知复数z i i z ,)31(32-+=是z 的共轭复数，求z z ⋅19．计算题（每小题6分，共12分） （1） 18－13－2＋13＋2（2）已知x 1、x 2是方程x 2＋2x －2013＝0的两个根，求x 12＋x 22的值。

2015年高考福建卷文综政治及参考答案25.法修正案草案经历全国人大全委会“一审”——公开征求意见——“二审”——再次公开征求意见，最后提交十二届全国人大三次会议，接受“三审”。

此过程表明：①政府坚持对人民负责原则②全国人大常委会具有最高决定权③社会主义民主具有广泛性和真实性④人民代表大会制度实行民主集中制原则A.①②B.①③C.②④ D.③④26.规范党内生活，到铁面问责严格执纪；从亮短揭丑的民主生活会，到重拳破除各种潜规则。

党的十八大以来，守底线、讲原则、重法治成为新常态，这有利于广大党员：A.牢记党的宗旨，发挥先锋模范作用B.强化执政意识，履行国家管理职能C.遵守党纪国法，扩大党的群众基础D.遵循客观规律，提高依法行政能力27.2015年4月，中国领导人在万隆亚非峰会上表示，中国将于年内对已建交的最不发达国家97%税目产品给予零关税的待遇，并继续向发展中国家提供不附加任何政治条件的援助。

此举体现了中国坚持：A.合作共赢理念，推动亚非地区共同发展B.求同存异思想，维护世界的和平与安全C.和平共处原则，主导国际政治经济秩序D.开放包容态度，顺应多极化发展的潮流28.撰写《大众传媒与现代公民素养》的论文，在图书馆查到了下面四篇文章。

从篇名判断，最符合论文主题的是：A.现代社会互联网传播特点探究B.网络时代文化传播手段的研究C.网络背景下高中生形象的塑造D.2014年央视收视率的调查分析29.下图是汉字“文”的书写变化的过程，从中我们可以解读出：①汉字的产生与发展是一种自然现象②汉字在历史变迁中进行传承和发展③文化都是自己时代的精神上的精华④文化的变化与发展有其固有的规律A.①③B.①④C.②③ D.②④30.慷慨悲歌之士，吴楚多放诞纤丽之文，自古然矣。

自唐以前，长城饮马，河梁携手，北人之气概也；江南草长，洞庭始波，南人之情怀也。

上述文字：A.形象地描述了中华文化源远流长的特征B.生动地展现了区域文化独具特色的风采C.说明了中华各民族文化多元一体的原因D.彰显了中华文化五千年自强不息的品格31.胀是指经济运行中出现的物价总水平持续上涨的现象。

2014-2015学年福建省漳州市诏安市桥东中学高二（下）期末化学试卷一.选择题（每小题只有一个选项符合题意）1．化学与生活密切相关．下列应用中利用了物质氧化性的是( )A．明矾净化水B．纯碱去油污C．食醋除水垢D．漂白粉漂白织物2．下列离子中半径最大的是( )A．Na+B．Mg2+C．O2﹣D．F﹣3．下列指定微粒的数目相等的是( )A．等物质的量的水与重水含有的中子数B．等质量的乙烯和丙烯中含有的共有电子对数C．同温、同压、同体积的CO和NO含有的质子数D．等物质的量的铁和铝分别与足量氯气完全反应时转移的电子数4．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料．下列叙述正确的是( )A．原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、ZB．原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、XC．元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、XD．简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W5．下列说法正确的是( )A．I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强B．P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强C．Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应D．SO2和SO3混合气体通入Ba（NO3）2溶液可得到BaSO3和BaSO46．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( )A．使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣B．=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3﹣、SO42﹣D．水电离的c（H+）=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：K+、Na+、AlO2﹣、CO32﹣7．下列变化需克服相同类型作用力的是( )A．碘和干冰的升华B．硅和C60的熔化C．氯化氢和氯化钠的溶解D．溴和汞的气化8．下列说法正确的是( )A．明矾净水过程中不涉及化学变化B．由同种元素组成的物质一定是纯净物C．风化、石油分馏和碘的升华都是物理变化D．为除去蛋白质溶液中少量的NaCl，可以利用渗析的方法9．下列指定反应的离子方程式正确的是( )A．氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl﹣+ClO﹣B．Na2CO3溶液中CO32﹣的水解：CO32﹣+H2O=HCO3﹣+OH﹣C．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3﹣+I﹣+6H+=I2+3H2OD．NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：HCO3﹣+Ba2++OH﹣=BaCO3↓+H2O10．下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是( )A．F2、CI2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高B．碳化硅、晶体硅的熔、沸点很高C．NaF、NaCI、NaBr、NaI的熔点依次降低D．HF、HCI、HBr、HI的热稳定性依次11．最近发现一种由钛（Ti）原子和碳原子构成的气态团簇分子，分子模型如图所示，其中圆圈表示钛原子，黑点表示碳原子，则它的化学式为( )A．TiC B．TiC14C．Ti4C7D．Ti14C1312．实验室利用以下反应制取少量氮气：NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O，关于该反应的下列说法正确的是( )A．NaNO2发生氧化反应B．NH4Cl 中的氮元素被还原C．N2既是氧化产物，又是还原产物D．每生成1mol N2转移电子的物质的量为6mol13．下列说法中，不正确的是( )A．可用丁达尔效应区分溶液与胶体B．生石灰溶于水的过程发生了化学变化C．从物质分类角度看，纯碱既是碱又是正盐D．有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应14．下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是( )A．金刚石，晶体硅，碳化硅 B．CI4＞CBr4＞CCl4＞CH4C．MgO＞CsCl＞NaCl D．Na＞Mg＞Al15．由配位键形成的离子[Pt（NH3）6]2+和[PtCl4]2﹣中，两个中心离子铂的化合价是( ) A．都是+8 B．都是+6 C．都是+4 D．都是+216．下列叙述中正确的是( )A．标准状况下，22.4LH2SO4中含有6.02×1023个硫原子B．常温常压下，O2和O3的混合物16g中含有6.02×1023个氧原子C．500mL0.5mol•L﹣1的Fe2（SO4）3溶液中SO42﹣浓度为0.75mol•L﹣1D．0.5molOH﹣中含有3.01×1023个电子二.填空题17．下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶：2Cr2O72﹣+3CH3CH2OH+16H++13H2O→4[Cr（H2O）6]3++3CH3COOH（1）Cr3+基态核外电子排布式为__________；配合物[Cr（H2O）6]3+中，与Cr3+形成配位键的原子是__________（填元素符号）．（2）CH3COOH中C原子轨道杂化类型为__________．（3）H2O分子的空间构型为__________；H2O与CH3CH3OH可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为__________．18．硫、氯的单质和化合物应用广泛．（1）将硫铁矿和焦炭按物质的量比3：2混合放在炼硫炉中，通入适量空气中，发生下列燃烧反应：FeS2+C+O2→Fe3O4+CO+S．请配平上述化学反应方程式：__________．生成3mol硫，被氧化的物质的物质的量为__________．（2）盐酸是应用广泛的酸之一，它具有：a．酸性；b．氧化性；c．还原性；d．挥发性．请回答下列问题：①浓盐酸长时间露置在空气中，溶液的质量减轻，盐酸表现了__________（填序号）．②实验室用稀盐酸和锌粒反应制取氢气，盐酸表现了__________（填序号），反应的离子方程式为__________．③用盐酸除去铁表面的铁锈（Fe2O3），盐酸表现了__________（填序号），反应的离子方程式为__________．④实验室常用KMnO4和浓盐酸反应制取Cl2，反应的化学方程式为2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．被还原的元素是__________，还原剂是__________，氧化产物是__________．19．实验室需要0.1mol•L﹣1NaOH溶液450mL和0.5mol•L﹣1硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是__________（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是__________（填仪器名称）．（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有__________（填序号）．A．配制一定体积准确浓度的标准溶液B．贮存溶液C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体D．用来加热溶解固体溶质（3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为__________g．在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度__________0.1mol•L﹣1（填“大于”、“等于”或“小于”，下同）．若NaOH溶液在转移至容量瓶时未经冷却，则所得溶液浓度__________ 0.1mol•L﹣1．（4）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g•cm﹣3的浓硫酸的体积为__________ mL（计算结果保留一位小数）．配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是__________．20．A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A2﹣和B+具有相同的电子构型；C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子．回答下列问题：（1）四种元素中电负性最大的是__________（填元素符号），其中C原子的核外电子排布布式为__________．（2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是__________（填分子式），原因是__________；A和B的氢化物所属的晶体类型分别为__________和__________．（3）C和D反应可生成组成比为1：3的化合物E，E的立体构型为__________，中心原子的杂化轨道类型为__________．（4）单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A，其化学方程式为__________．（5）A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞边长a=0.566×10﹣7cm，F 的化学式为__________：晶胞中A 原子的配位数为__________；列式计算晶体F的密度（g•cm﹣3）为__________．2014-2015学年福建省漳州市诏安市桥东中学高二（下）期末化学试卷一.选择题（每小题只有一个选项符合题意）1．化学与生活密切相关．下列应用中利用了物质氧化性的是( )A．明矾净化水B．纯碱去油污C．食醋除水垢D．漂白粉漂白织物考点：氧化还原反应．分析：用到的物质的氧化性，说明该过程中发生了氧化还原反应，而且该物质在反应中得电子化合价降低而作氧化剂，根据元素化合价变化来判断．解答：解：A．明矾中含有铝离子，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性而净水，该过程中没有元素化合价变化，所以为非氧化还原反应，故A错误；B．纯碱为强碱弱酸盐，碳酸根离子水解而使其溶液呈碱性，油污和碱发生水解反应，该过程中没有元素化合价变化，所以为非氧化还原反应，故B错误；C．碳酸钙和醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，该过程中没有元素化合价变化，所以为非氧化还原反应，故C错误；D．漂白粉具有强氧化性，利用其强氧化性漂白织物，故D正确；故选D．点评：本题考查了氧化还原反应，明确物质的性质以化合价的变化是解本题关键，性质决定用途，用途体现性质，难度不大．2．下列离子中半径最大的是( )A．Na+B．Mg2+C．O2﹣D．F﹣考点：微粒半径大小的比较．分析：电子层越多的离子半径越大，电子层一样的离子，核电荷数越多半径越小，据此来回答．解答：解：四种离子均含有2个电子层，而且电子排布相同，其核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径：O2﹣＞F﹣＞Na+＞Mg2+，所以O2﹣的半径最大，故选：C．点评：本题考查学生离子半径大小的比较方法知识，注意知识的积累是解题的关键，难度不大，侧重于基础知识的考查．3．下列指定微粒的数目相等的是( )A．等物质的量的水与重水含有的中子数B．等质量的乙烯和丙烯中含有的共有电子对数C．同温、同压、同体积的CO和NO含有的质子数D．等物质的量的铁和铝分别与足量氯气完全反应时转移的电子数考点：真题集萃；物质的量的相关计算．分析：A．H2O中的中子数为8，D2O中的中子数为10；B．乙烯和丙烯的最简式均为CH2，由n=可知，等质量时含CH2的个数相同；C．同温、同压、同体积，由n=可知，气体的物质的量相同；D．铁和铝分别与足量氯气完全反应，Fe、Al元素的化合价均由0升高为+3价．解答：解：A．H2O中的中子数为8，D2O中的中子数为10，则等物质的量的水与重水含有的中子数不同，故A错误；B．乙烯和丙烯的最简式均为CH2，由n=可知，等质量时含CH2的个数相同，1个C2H4分子共用6对电子（其中4个C﹣H，2个C﹣C），1个C3H6分子共用9对电子（其中6个C﹣H，3个C﹣C），因此可以发现规律：1个CH2平均共用3对电子，含CH2的个数相同则共有电子对数相同，故B正确；C．同温、同压、同体积，由n=可知，气体的物质的量相同，C、N的质子数不同，则CO和NO含有的质子数不同，故C错误；D．铁和铝分别与足量氯气完全反应，Fe、Al元素的化合价均由0升高为+3价，则等物质的量的铁和铝分别与足量氯气完全反应时转移的电子数均为n×（3﹣0）N A，故D正确；故选BD．点评：本题考查物质的量的计算，为高频考点，把握物质的构成、物质的量计算公式、转移电子计算等为解答的关键，侧重分析与应用能力、计算能力的考查，题目难度不大．4．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料．下列叙述正确的是( )A．原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、ZB．原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、XC．元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、XD．简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W考点：真题集萃；位置结构性质的相互关系应用．分析：Y是至今发现的非金属性最强的元素，那么Y是F，X最外层有6个电子且原子序数小于Y，应为O，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，且为短周期，原子序数大于F，那么Z为Al，W的单质广泛用作半导体材料，那么W为Si，据此推断A、X、Y、Z、W 分别为O、F、Al和Si，结合各个选项解答即可．解答：解：Y是至今发现的非金属性最强的元素，那么Y是F，X最外层有6个电子且原子序数小于Y，应为O，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，且为短周期，原子序数大于F，那么Z为Al，W的单质广泛用作半导体材料，那么W为Si，据此推断A、X、Y、Z、W分别为O、F、Al和Si，A、最外层电子数分别为6、7、3和4，即最外层电子数Y＞X＞W＞Z，故A正确；B、电子层数越多，半径越大，同一周期，原子序数越小，半径越大，即半径关系：Al＞Si ＞O＞F，即Z＞W＞X＞Y，故B错误；C、同一周期，原子序数越大，非金属性越强，即非金属性F＞O＞Si＞Al，故C错误；D、元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，即Y＞X＞W，故D错误，故选A．点评：本题主要考查的是元素的推断，涉及元素非金属性强弱的比较、半径大小比较、气态氢化物稳定性比较等，难度不大．5．下列说法正确的是( )A．I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强B．P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强C．Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应D．SO2和SO3混合气体通入Ba（NO3）2溶液可得到BaSO3和BaSO4考点：真题集萃；元素周期律的作用；元素周期律和元素周期表的综合应用．分析：A．同主族自上而下原子半径增大，元素非金属性减弱、氢化物稳定性减弱；B．同周期随原子序数增大，元素非金属性增强，最高价含氧酸的酸性增强；C．MgO不能与氢氧化钠溶液反应；D．二氧化硫通入硝酸钡溶液中，酸性条件下，硝酸根具有强氧化性，将亚硫酸氧化为硫酸，进一步反应得到硫酸钡．解答：解：A．I、Br同主族，自上而下原子半径增大，元素非金属性减弱、氢化物稳定性减弱，故I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性弱，故A错误；B．Si、P同周期，随原子序数增大，元素非金属性增强，最高价含氧酸的酸性增强，故P 的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强，故B正确；C．氧化铝属于两性氧化物，能与氢氧化钠反应，而MgO属于碱性氧化物，能与酸反应，不能与氢氧化钠溶液反应，故C错误；D．二氧化硫通入硝酸钡溶液中，酸性条件下，硝酸根具有强氧化性，将亚硫酸氧化为硫酸，进一步反应得到硫酸钡，故SO2和SO3混合气体通入Ba（NO3）2溶液可得到BaSO4，故D错误，故选B．点评：本题考查元素周期律、金属氧化物性质、硝酸的性质等，难度不大，D选项注意硝酸条件下，硝酸根具有强氧化性．6．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( )A．使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣B．=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3﹣、SO42﹣D．水电离的c（H+）=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：K+、Na+、AlO2﹣、CO32﹣考点：真题集萃；离子共存问题．分析：A．使酚酞变红色的溶液，显碱性；B.=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液，显酸性；C．与Al反应能放出H2的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液；D．水电离的c（H+）=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液，水的电离受到抑制，为酸或碱溶液．解答：解：A．使酚酞变红色的溶液，显碱性，碱性溶液中不能大量存在Al3+，故A错误；B.=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液，显酸性，该组离子在酸性溶液中不反应，可大量共存，故B正确；C．与Al反应能放出H2的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，酸性溶液中Fe2+（或Al）、H+、NO3﹣发生氧化还原反应，碱性溶液中不能大量存在Fe2+，故C错误；D．水电离的c（H+）=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液，水的电离受到抑制，为酸或碱溶液，酸溶液中不能大量存在AlO2﹣、CO32﹣，故D错误；故选B．点评：本题考查离子的共存，为2015年高考题，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，注意“一定共存”的信息，题目难度不大．7．下列变化需克服相同类型作用力的是( )A．碘和干冰的升华B．硅和C60的熔化C．氯化氢和氯化钠的溶解D．溴和汞的气化考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．专题：化学键与晶体结构．分析：题中碘、干冰、氯化氢、溴、C60属于分子晶体，其中HCl属于电解质，溶于水共价键被破坏，汞属于金属晶体，硅属于原子晶体，氯化钠属于离子晶体，以此判断．解答：解：A．碘和干冰属于分子晶体，升华时破坏分子间作用力，类型相同，故A正确；B．硅属于原子晶体，C60属于分子晶体，熔化时分别破坏共价键和分子间作用力，故B错误；C．氯化氢溶于水破坏共价键，氯化钠溶解破坏离子键，故C错误；D．溴气化破坏分子间作用力，汞气化破坏金属键，故D错误．故选A．点评：本题考查晶体的类型和微粒间作用力的判断，题目难度不大，注意物质发生变化时粒子间作用力的变化．8．下列说法正确的是( )A．明矾净水过程中不涉及化学变化B．由同种元素组成的物质一定是纯净物C．风化、石油分馏和碘的升华都是物理变化D．为除去蛋白质溶液中少量的NaCl，可以利用渗析的方法考点：物理变化与化学变化的区别与联系；混合物和纯净物；物质的分离、提纯和除杂．分析：A．有新物质生成的是化学变化；B．同素异形体混合，是由同种元素组成的混合物；C．结晶水合物在常温和较干燥的空气里失去部分或全部结晶水的现象叫风化；D．蛋白质溶液是胶体．解答：解：A．明矾净水原理是明矾中的铝离子先发生水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附作用，可用来净水．明矾水解生成胶体过程属于化学变化，故A错误；B．同种元素组成的物质不一定是纯净物，如氧气和臭氧，故B错误；C．风化是化学变化，故C错误；D．蛋白质粒子直径在1nm～100nm之间，为中性胶体，粒子不带电荷，能透过滤纸，但不能透过半透膜，食盐溶液中钠离子和氯离子粒子直径小于1nm，能透过半透膜，可用渗析的方法分离，故D正确．故选D．点评：本题考查物理变化、化学变化的区别和纯净物以及胶体的性质等，难度不大，注意风化是化学变化．9．下列指定反应的离子方程式正确的是( )A．氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl﹣+ClO﹣B．Na2CO3溶液中CO32﹣的水解：CO32﹣+H2O=HCO3﹣+OH﹣C．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3﹣+I﹣+6H+=I2+3H2OD．NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：HCO3﹣+Ba2++OH﹣=BaCO3↓+H2O考点：真题集萃；离子方程式的书写．分析：A．氯气与水生成HClO，HClO为弱酸，应写成化学式；B．CO32﹣的水解为可逆反应；C．电荷不守恒；D．NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液，生成BaCO3和水．解答：解：A．氯气溶于水，反应的离子方程式为Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO，HClO为弱酸，应写成化学式，且为可逆符号，故A错误；B．CO32﹣的水解为可逆反应，应为CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣，故B错误；C．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2，发生IO3﹣+5I﹣+6H+=3I2+3H2O，故C错误；D．NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液，生成BaCO3和水，发生HCO3﹣+Ba2++OH﹣=BaCO3↓+H2O，故D正确．故选D．点评：本题为2015年江苏卷第9题，考查了离子方程式的判断，为常见题型，侧重于学生的分析能力以及元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等，难度不大．10．下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是( )A．F2、CI2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高B．碳化硅、晶体硅的熔、沸点很高C．NaF、NaCI、NaBr、NaI的熔点依次降低D．HF、HCI、HBr、HI的热稳定性依次考点：化学键和分子间作用力的区别．分析：A．结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔沸点越高；B．原子晶体的熔沸点高；C．结构相似的离子晶体，离子半径越小，晶格能越大，熔点越高；D．元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定．解答：解：A．F2、Cl2、Br2、I2为分子晶体，结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔沸点越高，故A正确；B．碳化硅、晶体硅属于原子晶体，原子晶体的熔、沸点很高，与共价键的强弱有关，不存在分子间作用力，故B错误；C．影响离子晶体熔沸点高低的因素是晶格能的大小，离子半径越小，晶格能越大，熔点越高，与分子间作用力无关，故C错误；D．非金属性：F＞Cl＞Br＞I，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，与分子间作用力无关，故D错误．故选A．点评：本题考查晶体的类型的判断以及影响性质的因素，题目难度不大，注意晶体的类型不同，熔沸点不同，特别是影响晶体物理性质的因素，要牢固把握．11．最近发现一种由钛（Ti）原子和碳原子构成的气态团簇分子，分子模型如图所示，其中圆圈表示钛原子，黑点表示碳原子，则它的化学式为( )A．TiC B．TiC14C．Ti4C7D．Ti14C13考点：晶胞的计算．分析：由题意：最近发现一种由钛（Ti）原子和碳原子构成的气态团簇分子，可知题给模型是一个分子模型，分子中含有的原子个数就是其分子式中的原子个数．解答：解：根据题意知，图给结构就是其分子结构，分子中含有的原子就是其化学式中含有的原子，根据分子模型直接数出其中的Ti原子和C原子个数即可，其分子式为Ti14C13．故选：D．点评：本题考查了复杂分子化学式的判断，难度不大，明确题给模型是一个分子模型，而不是晶胞模型，直接数出其中的Ti原子和C原子个数即可．12．实验室利用以下反应制取少量氮气：NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O，关于该反应的下列说法正确的是( )A．NaNO2发生氧化反应B．NH4Cl 中的氮元素被还原C．N2既是氧化产物，又是还原产物D．每生成1mol N2转移电子的物质的量为6mol考点：氧化还原反应．分析：由NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O可知，NaNO2中N元素的化合价由+3价降低为0，NH4Cl 中N元素的化合价由﹣3价升高为0，以此来解答．解答：解：A．NaNO2中N元素的化合价降低，被还原，发生还原反应，故A错误；B．N元素的化合价升高，则NH4Cl中的氮元素被氧化，故B错误；C．该反应中只有N元素的化合价变化，则N2既是氧化产物，又是还原产物，氧化剂与还原剂为反应物，故C正确；D．每生成1mol N2时，由化合价的变化可知，转移电子的物质的量为3mol，故D错误；故选C．点评：本题考查氧化还原反应，把握氧化还原反应元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应中基本概念和转移电子的考查，题目难度不大．13．下列说法中，不正确的是( )A．可用丁达尔效应区分溶液与胶体B．生石灰溶于水的过程发生了化学变化C．从物质分类角度看，纯碱既是碱又是正盐D．有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；胶体的重要性质；氧化还原反应．专题：物质的分类专题．分析：A、胶体具有丁达尔效应，溶液不具备该性质；B、生石灰氧化钙和水反应生成氢氧化钙；C、纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐类；D、有化和价变化的反应属于氧化还原反应．解答：解：A、胶体具有丁达尔效应，溶液不具备该性质，可用丁达尔效应区分溶液与胶体，故A正确；B、生石灰氧化钙和水反应生成氢氧化钙，属于化学变化，故B正确；C、纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐类，不是碱，故C错误；D、有化和价变化的反应属于氧化还原反应，有单质生成的分解反应中，单质元素的化合价一定变化，是氧化还原反应，故D正确．故选C．点评：本题考生氧化还原反应中的基本概念知识，可以根据所学知识来回答，难度不大．14．下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是( )A．金刚石，晶体硅，碳化硅 B．CI4＞CBr4＞CCl4＞CH4C．MgO＞CsCl＞NaCl D．Na＞Mg＞Al考点：晶体熔沸点的比较．分析：A．原子晶体中，熔沸点高低与键长成反比；B．分子晶体中，熔沸点与相对分子质量成正比；C．离子晶体中，熔沸点与电荷成正比、与离子半径成反比；D．金属晶体中，熔沸点与半径成正比．解答：解：A．原子晶体中，熔沸点高低与键长成反比，这几种物质都是原子晶体，键长C﹣C＜C﹣Si＜Si﹣Si，所以熔沸点金刚石＞碳化硅＞晶体硅，故A错误；B．分子晶体中，熔沸点与相对分子质量成正比，相对分子质量CI4＞CBr4＞CCl4＞CH4，所以熔沸点CI4＞CBr4＞CCl4＞CH4，故B正确；C．离子晶体中，熔沸点与电荷成正比、与离子半径成反比，镁离子和氧离子都两个单位电荷，钠离子、铯离子和氯离子都带一个单位电荷，且铯离子半径大于钠离子，所以熔沸点MgO＞NaCl＞CsCl，故C错误；D．金属晶体中，熔沸点与半径成正比，半径Na＞Mg＞Al，所以熔沸点Al＞Mg＞Na，故D 错误；故选B．点评：本题考查离子晶体、原子晶体、金属晶体、分子晶体熔沸点高低判断，侧重考查知识运用，明确晶体类型及晶体熔沸点高低影响因素即可解答，题目难度不大．15．由配位键形成的离子[Pt（NH3）6]2+和[PtCl4]2﹣中，两个中心离子铂的化合价是( ) A．都是+8 B．都是+6 C．都是+4 D．都是+2考点：根据化学式判断化合价；常见元素的化合价．专题：原子组成与结构专题．分析：[Pt（NH3）6]2+中氨气分子的总化合价为0，则其中心离子Pt的化合价为+2价；[PtCl4]2﹣离子中氯离子的化合价为﹣1，设铂离子的化合价为x，x+（﹣1）×6=﹣1，解得x=+2，据此进行判断．解答：解：由配位键形成的离子[Pt（NH3）6]2+中，氨气的化合价为0，则[Pt（NH3）6]2+离子中铂离子的化合价为+2价；[PtCl4]2﹣离子中氯离子的化合价为﹣1，设铂离子的化合价为x，则：x+（﹣1）×6=﹣1，解得：x=+2，根据以上分析可知，两个中心离子铂的化合价都是+2价，故选D．点评：本题考查了离子中元素化合价的判断，题目难度不大，注意掌握常见元素的化合价，明确离子中各元素的化合价与离子总化合价之间的关系，试题培养了学生的分析、理解能力．16．下列叙述中正确的是( )A．标准状况下，22.4LH2SO4中含有6.02×1023个硫原子B．常温常压下，O2和O3的混合物16g中含有6.02×1023个氧原子C．500mL0.5mol•L﹣1的Fe2（SO4）3溶液中SO42﹣浓度为0.75m ol•L﹣1D．0.5molOH﹣中含有3.01×1023个电子考点：阿伏加德罗常数；物质的量浓度的相关计算．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、根据气体摩尔体积的使用范围判断；B、它们是同素异形体，根据质量、摩尔质量、原子数、阿伏加德罗常数之间的关系计算；C、根据同一溶质中，溶质的浓度与不发生水解的离子浓度之比等于其系数之比；D、根据物质的量、离子数、电子数、阿伏加德罗常数之间的关系计算判断；解答：解：A：H2SO4不是气体，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol，所以22.4LH2SO4的物质的量不是1mol，故A错误；B：O2和O3是同素异形体，分子都是由氧原子构成，O2和O3的混合物只含有氧原子，氧原子的摩尔质量是16g/mol，所以，16gO2和O3的混合物含有氧原子数为N=×6.02×1023mol﹣1=6.02×1023，故B正确；C：根据Fe2（SO4）3组成可知，SO42﹣浓度是Fe2（SO4）3浓度的3倍，所以SO42﹣浓度为1.5mol•L ﹣1，故C错误；D：一个OH﹣含有10个电子，0.5mol OH﹣中含有3.01×1023个OH﹣，电子数为N=0.5mol×10×6.02×1023mol﹣1=3.01×1024，故D错误．故选B．点评：阿伏加德罗常数有关的计算，题目在注重对计算关系的考查的同时，又隐含对物质状态、物质结构、氧化还原反应、电离、水解知识的考查．。

2014-2015 放学期高二化学期中考试卷一 . 选择题（每题只有一个正确答案）1.以下有关电子云的表达中,正确的选项是 ()A.电子云形象地表示了电子在核外某处单位体积内出现的概率B. 电子云直观地表示了核外电子的数量C.1s 电子云界面图是一个球面,表示在这个球面之外,电子出现的概率为零D.电子云是电子绕核运动形成了一团带负电荷的云雾2.元素的性质体现周期性变化的根来源因是()A.原子半径呈周期性变化B.元素的化合价呈周期性变化C.元素原子的核外电子排布呈周期性变化D.第一电离能呈周期性变化3.X元素的阳离子和Y 元素的阴离子拥有同样的电子层构造,以下表达()正确的选项是A. 原子序数:X<YB. 电负性:X<YC. 离子半径:X>YD. 原子半径:X<Y4.以下各组元素,按原子半径挨次减小,元素第一电离能渐渐增大的次序摆列的是()A.K 、 Na 、 LiB.Al 、 Mg 、 NaC.N、O、CD.Cl 、 S、P5.右表为元素周期表前四周期的一部分,则有关R、 W、X、Y、Z五种元素的表达中正确的是 ()A.W元素的第一电离能小于Y 元素的第一电离能B.Y 、 Z 的阴离子电子层构造都与R 原子的同样C.p 能级未成对电子最多的是Z 元素D.X元素是电负性最大的元素6.依据实质和经验推知,以下表达不正确的选项是()A. 卤化氢易溶于水,不易溶于四氯化碳B. 碘易溶于汽油 ,微溶于水C. 氯化钠易溶于水,也易溶于食用油D. 丁烷易溶于煤油,难溶于水7.以下现象与氢键有关的是()①NH 3的熔沸点比第Ⅴ A 族相邻元素的氢化物高② NH 3易溶于水③冰的密度比液态水的密度小④尿素的熔沸点比醋酸的高⑤邻羟基苯甲酸的熔沸点比对羟基苯甲酸的低⑥水分子高温下也很稳固A. ①②③④⑤⑥B. ①②③④⑤C. ①②③④D.①②③8.以下说法正确的选项是()A.HF 、 HCl 、 HBr 、 HI 的熔沸点挨次高升B.H 2O 的熔点、沸点大于H2S 是因为 H 2O 分子之间存在氢键C.乙醇分子与水分子之间只存在范德华力D. 氯的各样含氧酸的酸性由强到弱摆列为HClO>HClO 2 >HClO 3>HClO 49.中学化学中好多“规律”都有其合用范围,以下依占有关“规律”推出的结论合理的是()A. 依据同周期元素的第一电离能变化趋向,推出 Al 的第一电离能比 Mg 大B. 依据主族元素最高正化合价与族序数的关系,推出卤族元素最高正价都是 +7C. 依据同周期元素的电负性变化趋向,推出 Ar 的电负性比 Cl 大D. 依据较强酸能够制取较弱酸的规律,推出 CO2通入 NaClO 溶液中能生成 HClO10.以下性质合适于离子晶体的是()A. 熔点 -218 ℃,难溶于水B. 熔点 3 900 ℃ ,硬度很大 ,不导电C. 难溶于水 ,固体时导电 ,升温时导电能力减弱D. 难溶于水 ,熔点高 ,固体不导电 ,融化时导电11.以下各物质中,按熔点由高到低的次序摆列正确的选项是()A.CH 4>SiH 4>GeH 4>SnH 4B.KCl>NaCl>MgCl2>MgOC.Rb>K>Na>LiD. 金刚石 >SiC >Si >S12.以下各组物质的晶体中,化学键种类同样,晶体种类也同样的是()A.SO 2和 SiO 2B.CO 2和 H2OC.NaCl 和 HCll 4和 KCl13.以下说法中正确的选项是()A.原子晶体中的各相邻原子都以共价键相联合B.金属导电的原由是在外电场作用下金属产生自由电子,电子定向运动C.分子晶体的熔沸点很低 ,常温下都呈液态或气态D. 离子晶体中每个离子四周均吸引着 6 个带相反电荷的离子14.氯化硼的熔点为10.7 ℃,沸点为 12.5 ℃。

2014—2015学期高二化学期中考试卷 命题者：郑少勇 审核者：高二化学组 相对原子质量：1．下列反应中属吸热反应的是 A．Zn与稀硫酸反应放出氢气 B．酸碱中和反应 C．硫在空气或氧气中燃烧 D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 2．在电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，最好选用（ ）A. NaClB. HC1C. NaOHD. CuSO4 3．下列各组离子能大量共存，且溶液为无色透明的是（ ） A．H+、AlO2－、NO3－、Cl－ B．MnO4－、H+、K+、NO3－ C．Ba2+、Na+、HCO3－、OH－ D．K+、SO42－、S2－、Na+ 4．关于如图所示的原电池，下列说法正确的是（ ） A．电子从铜电极通过电流计流向锌电极　B．盐桥中的阳离子向硫酸铜溶液中迁移　C．锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应　D．铜电极上发生的电极反应是2H+ + 2e－=H2↑．在一密闭容器中充入1 mol H2和1 mol I2，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应： H2(g)＋I2(g)===2HI(g)　ΔHY B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：W>Y C．4种元素的单质中，W单质的熔、沸点最高 D．干燥的W单质具有漂白性 15．银锌电池的电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，它的放电过程表示为Ag2O+Zn+H2O2Ag+Zn（OH）2下列叙述，正确的是（ ） A．在放电过程中，Ag2O为负极　B．在放电过程中，电池负极区溶液pH减小　C．在放电过程中，电子由Ag2O经外电路流向Zn　D．放电时，Ag2O电极发生氧化反应，Zn极发生还原反应16．25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如表，下列说法错误的是 ( ) A．反应达到平衡时，X的转化率为50％ 物 质XYZ初始浓度/mol·L－10.10.20平衡浓度/mol·L－10.050.050.1B．反应可表示为X+3Y2Z，其平衡 常数为1600 C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动， 平衡常数增大 D．改变温度可以改变此反应的平衡常数 17．在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是 A．v（A）＝ 0.5 mol/（L·ｓ）B．v（B）＝ 0.3 mol/（L·ｓ） C．v（C）＝ 0.8 mol/（L·ｓ） D．v（D）＝ 1 mol/（L·ｓ） 二．填空题 1．已知下列热化学方程式： ①H2(g)＋O2(g)＝H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1 ②H2(g)＋O2(g)＝H2O(g)　ΔH＝－241.8 kJ·mol－1 ③C(s)＋O2(g)＝CO(g)　ΔH＝－110.5 kJ·mol－1 ④C(s)＋O2(g)＝CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1， 回答下列问题： (1)上述反应中属于放热反应的是。

桥东中学2014—2015学年度上学期期中考试高二历史试题一、单项选择题（本大题共25小题。

每小题2分，共计50分。

在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题目要求。

）1．有人认为，中国古代君主专制理论由先秦法家奠定，经汉朝儒生发展而成。

这两个阶段的代表人物分别是A．荀子、董仲舒 B．荀子、孟子C．商鞅、孟子 D．韩非子、董仲舒【答案】D【解析】考点：本题主要考查中国古代的思想。

依据所学可知，先秦法家的代表人物是韩非子，汉朝儒生发展儒家思想的是董仲舒，所以应选B。

2．“视人之国,若视其国；视人之家,若视其家；视人之身,若视其身。

”这一主张属于A、儒家“仁爱”思想B、墨家“兼爱”思想C、儒家“礼治”思想D、墨家“非攻”思想【答案】B【解析】考点：百家争鸣。

本题主要考查学生回忆、再现相关历史基础知识，并作出正确判断的能力。

根据题干材料关键信息“若视其国”、“若视其家”、“若视其身”等，结合所学知识，解读题干材料。

材料的含大意是：对待别的国、家、人就像对待自己的国、家、人一样，体现出一种普遍的无等级差别的爱，这是墨家的“兼爱”思想。

故，本题正确答案选B；其余ACD三项均不正确。

3.下列对中国传统文化主流思想──儒家思想的阐述，有误的是A．春秋战国时期产生了我国的早期儒学B．汉武帝时期儒家学说开始定于一尊C．两宋时期产生的理学实现了儒学的更新D．明清之际的进步思想家们是中国传统思想文化的背叛者【答案】D【解析】考点：儒家思想。

本题主要考查学生运用所学知识解决问题的能力。

尊重材料是做对历史题目的唯一秘籍。

而通过材料不难发现，明清之际的进步思想家们是中国传统思想文化的继承者、创新者，但是并不是背叛者，所以，对中国传统文化主流思想──儒家思想的阐述，有误的是D．明清之际的进步思想家们是中国传统思想文化的背叛者。

4．宋代，儒学家们开始从一个新的角度来思考人世间的伦理纲常。

这个新角度是：A. 从矛盾对立转换出发B．从天人感应出发C. 从万事万物本源出发D．从人的本性出发【答案】C【解析】考点：本题考查宋代儒学的内容和特点，意在考查考生对基础知识的识记能力和分析问题的能力。

诏安县桥东中学2014-2015学年上学期第4次月考高三文科综合试卷第I卷（共144分）2015.1.23 本卷共36个小题，每小题4分，共144分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的25、为满足零散货物快捷运输和发展集装箱运输，新运行图进一步调整优化了货物列车开行方案，并积极响应中央“一带一路”战略，按最高时速120公里、日行1000公里以上，安排了19列中欧班列和15列中亚班列等运行线。

由此将带来的影响是①游客出行方便→刺激旅游业发展→扩大内需。

拉动经济增长②对外货运便利→对外贸易增加→国际合作加强→开放水平提高③运输成本降低→行业迅速发展→生产规模扩大→产品质量提高④运输服务快捷→货运效率提高→推动区域经济发展→促进社会和谐A．①②B．③④C．②④D．①③26、“新常态”是我国当前最热的经济关键词。

2014年上半年我国GDP增长7.4％，同比下降，第二产业占GDP的比重同比下降，外贸出口增幅和投资对经济增长的贡献率下降；但城镇新增就业同比增加，全国居民人均可支配收入扣除价格因素实际增长8.3％，消费对GDP的贡献率超过投资。

这一加一减反映出我国A．经济的发展方式得到了根本性转变B．经济结构调整提高了经济发展质量C．环境友好型社会建设取得较大进展D．消费贡献率的提高缩小了收入差距27、我国拟从2016年起废止盐业专营有关规定，允许食盐流通企业跨区经营，放开所有盐产品价格，放开食盐批发、流通经营。

此举A．会导致食盐消费量有较大幅度增加B．将增加消费者对食盐品种的选择性C．可以增强非公有制经济的主导作用D．势必降低食盐的质量危及食品安全28、《我从新疆来》用镜头和文字记录了不同民族、不同职业、不同年龄的一百多位普通新疆人，凭借自己的努力融人内地生活的故事，展现了当代新疆人敢于拼搏实现梦想的形象，故事真实感人。

假如要写一篇读后感，你认为最合适的标题是A．民族和谐筑梦圆B．边疆安宁奔富裕C．同胞齐聚谱新篇D．年丰国昌家幸福29、根据中共十八届四中全会提出的建议，十二届全国人大常委会第十一次会议决定将12月4日设立为国家宪法日。

PUV 电热丝(a) U/Vt/s 311 O0.01 0.03 0.05 (b) 桥东中学2014-2015学年下学期高二年级期中考试物理试卷一．选择题（共62分，1-10为单选题，每小题4分，11-14为多选题，完全选对得4分，选对但不全得2分，有错则得0分,15题6分）1.一只矩形线圈在匀强磁场中绕垂直于磁感线的轴匀速转动，穿过线圈的磁通量随时间变化的图象如图甲所示。

则下列说法正确的是( ) A ．t ＝0时刻，线圈平面与中性面垂直 B ．t ＝0.01s 时刻，Φ的变化率最大 C ．t ＝0.02s 时刻，交流电动势达到最大D ．该线圈相应产生的交流电动势的图象如图乙 2.许多楼道照明灯具有这样的功能：天黑时，出现声音它就开启；而在白天，即使有声音它也没有反应，它的控制电路中可能接入的传感器是( )①温度传感器 ②光传感器 ③热传感器 ④声音传感器 A ．①② B ．②③ C ．③④ D ．②④ 3.如图(a)为电热毯的电路图，电热丝接在U ＝311sin100πt(V)的电源上，电热毯被加热到一定温度后，通过装置P 使输出电压变为图所示波形，从而进入保温状态。

若电阻丝电阻保持不变，此时交流电压表的读数是( )A ．110VB ．156VC ．220VD ．311V4. 在一个单摆装置中,摆动物体是一个装满水的空心小球,球的正下方开有一小孔,当摆开始以小角度摆动时,让水从球中连续流出,直到流完为止,则此摆球的周期将( ).A ．逐渐增大B ．逐渐减小C ．先增大后减小D ．先减小后增大5.如图所示是一列简谐横波某时刻的波形曲线，质点a 、b 相距20cm ，c 、d 相距40cm ，此时质点a 的加速度大小为2m/s2，质点c 的速度方向向下，且再经过0.1s ，质点c 将第一次到达下方最大位移处，则 （ ） A ．波的传播方向向右 B ．波的传播速率为8m/s C ．质点d 与a 的振幅不等D ．此时质点b 的加速度大小为2m/s2，方向与质点a 的加速度方向相同6.如图是一水平弹簧振子做简谐振动的振动图像,由图可推断,振动系统（ ） A ．在t1和t2时刻具有相等的动能 B ．在t3和t4时刻具有相等的势能C ．在t4和t6时刻具有相同的位移和速度D ．在t1和t6时刻具有相同的速度和加速度7.如图所示，甲是一列横波在某一时刻的波动图象，乙是在x=6m 处的质点从该时刻开始计时的振动图象，a 、b 是介质中两个质点，下列说法正确的是（ ）A．这列波沿x 轴的正方向传播B．这列波的波速是2m/sC．a比b先回到平衡位置D．a、b两质点的振幅都是10cm8.如图所示，S1、S2是两个周期为T的相干波源，它们振动同步且振幅相同，实线和虚线分别表示波的波峰和波谷，关于图中所标的a、b、c、d四点，下列说法中正确的是() A．质点c振动减弱B．图示时刻质点a的位移为零C．质点d振动最弱D．再过后b点振动减弱9..2009年10月6日，瑞典皇家科学院在斯德哥尔摩宣布，将2009年诺贝尔物理学奖授予英国华裔科学家高锟以及美国科学家威拉德·博伊尔和乔治·史密斯。