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江苏省邳州市第三中学2016届高三下期4月月考化学试卷（苏教版，解析版）1．0.1 mol 某单质与足量的硫充分反应后，质量增加1.6 g ，则这种单质可能是( )A.铁B.铝C.镁D.钠【答案】D【解析】1.6 g 即0.05 mol S 与金属化合时，只能获得0.1 mol e -，即氧化0.1 mol Na ，或氧化0.05 mol Mg ，0.05 mol Fe ，或氧化301 mol Al ，故只有Na 符合。
2．元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，且原子序数之和为22，最外层电子数之和为16，在化合物Y 2X 2、Z 2X 4、X 2W 2中，相应分子内各原子最外层电子都满足相应稳定结构。
下列说法正确的是A ．X 、Y 、Z 、W 的原子半径的大小关系为：W> Y >Z> XB ．在化合物Y 2X 2、Z 2X 4、X 2W 2中，分子所含的共用电子对数相等C ．与元素Y 、Z 相比，元素W 形成的简单氢化物最稳定，是因为其分子间存在氢键D ．X 、Y 、Z 、W 四种元素可形成化学式为Y 2X 7ZW 2的化合物【答案】D【解析】试题分析：根据题给信息推断：X 是H ；Y 是C ；Z 是N ；W 是O ；它们形成的化合物分别是：C 2H 2、N 2H 4、H 2O 2。
A 、同一周期是元素，原子序数越大，原子半径就越小；不同周期的元素，元素的原子核外电子层数越多，原子半径就越大，X 、Y 、Z 、W 的原子半径的大小关系为Y >Z> W > X ，错误；B 、在化合物C 2H 2中共用5对电子对；在N 2H 4中共用5对电子对；H 2O 2中共用3对电子对；分子所含的共用电子对数不相等，错误；C 、与元素Y 、Z 相比，元素W 形成的简单氢化物最稳定是因为其中的化学键最牢固，错误；D 、X 、Y 、Z 、W 四种元素可形成化学式为H 7C 2NO 2的物质，其结构可能是HOCH 2—O —CH 2—NH 2，正确。
江苏省西亭高级中学2016届高三下期4月月考化学试卷（苏教版，解析版）1．如右图中的曲线是表示其他条件一定时，2NO+O22NO2(正反应是放热反应)反应中NO 的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)＞v(逆)的点是 ( )A.aB.bC.cD.d【答案】C【解析】试题分析：曲线表示平衡曲线，即曲线上的任意一点都表示平衡点。
a和c是非平衡点，其中a点要达到平衡状态，则NO的转化率将降低，这说明反应是向逆反应方向移动的，所以v(正)＜v(逆)，故正确的答案选C。
考点：考查可逆反应平衡状态的判断以及图像识别点评：该题是中等难度的试题，试题设计新颖，基础性强，在注重对学生基础知识巩固和训练的图书，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练。
该题的关键是明确图像中曲线表示的含义，然后灵活运用即可。
2．下列说法错误的是（）A．6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值B．阿伏加德常数个微粒的物质的量是1molC．1mol 12C原子的质量为12gD．硫酸的摩尔质量是98克【答案】D【解析】试题分析：阿伏加德罗常数约为6.02×1023，精确值为12g碳-12所含的碳原子数，故A正确；阿伏加德常数个微粒的物质的量是1mol，故B正确；m=n×M=1mol×12g/mol=12g，故C正确；摩尔质量的单位为g/mol，故D错误．故选D．考点：阿伏伽德罗常数3．利用蛋白质的变性可以为我们的日常生活、医疗卫生服务。
下列实例利用了蛋白质的变性的是①利用“84”消毒液对环境、物品进行消毒②利用高温、紫外线对医疗器械进行消毒③蒸煮鸡蛋食用④松花蛋的腌制⑤用蛋白质灌服重金属中毒的病人A ．全部B ．①②③④ C．①②③ D ．①②【答案】A【解析】试题分析：“84”消毒液对环境、物品进行消毒，实质就是使蛋白质变性，从而失去活性，正确；利用高温、紫外线对医疗器械进行消毒，也是使蛋白质变性，从而失去活性，正确；蒸煮鸡蛋食用，鸡蛋的主要成分是蛋白质，加热使蛋白质变性，从而失去活性，正确；松花蛋的腌制，是加入氯化钠电解质使蛋白质变性，从而失去活性，正确；重金属可以使蛋白质变性，从而失去活性，所以用蛋白质灌服重金属中毒的病人，及时补充蛋白质，正确，所以答案选A 。
江苏省高邮市第二中学2016届高三下期4月月考化学试卷（苏教版，解析版）1．下列离子方程式中，正确的是A．在氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓B．在硝酸银溶液中滴入氯化钠溶液：Ag+ + Cl- = AgCl↓C．金属钠与水反应：Na + 2H2O = Na+ + 2OH - + H2↑D．铁与稀盐酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑【答案】B【解析】2．右图是某有机物分子的球棍式模型，其中大球代表碳原子，小球代表氢原子，短棍代表共价键，该有机物的名称是（）A．乙烯B．乙烷C．乙醇D．乙炔【答案】A【解析】试题分析：由球棍式模型可知，该有机物为CH2=CH2。
含有碳碳双键，为烯烃，故选A。
考点：球棍式点评：物质的电子式、结构式、球棍式是学习化学的基础，也是高考的常考知识点，考生应着重掌握常见物质的电子式及结构式。
3．19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是A．提出原子学说 B．发现元素周期律C．提出分子学说 D．发现氧气【答案】B【解析】试题分析：门捷列夫的突出贡献是元素周期律，故答案B正确。
考点：考查化学历史常识相关知识。
4．我国以前生产和合成洗衣粉的主要物质有下列几种物质，其中对环境有较严重影响的是()。
A．十二烷基苯磺酸钠B．三聚磷酸钠C．蛋白酶D．硅酸钠【答案】B【解析】三聚磷酸钠进入水体造成水体的富营养化，使水质变坏。
5．“纳米材料”是粒子直径为1～100nm的材料，纳米碳就是其中一种．将纳米碳均匀分散到蒸馏水中得到一种分散系，下列有关该分散系的说法错误的是A．属于溶液B．能产生丁达尔效应C．分散质粒子能透过滤纸D．纳米碳粒子能够发生布朗运动【答案】A【解析】试题分析：A、纳米材料的微粒直径介于1nm～100nm之间，因此溶于水得到的分散系属于胶体，A错误；B、胶体能产生丁达尔效应，B正确；C、胶体粒子能透过滤纸，C正确；D、胶体粒子能产生布朗运动，D正确，答案选A。
江苏省铜山县夹河中学2016届高三下期4月月考化学试卷（苏教版，解析版）1．X、Y是周期表中前20号中的两种元素（非稀有气体元素），X原子的半径比Y的半径小，且具有相同的电子层数，下列有关叙述正确的是A．若Y最高价为＋5，则X最高价一定为＋6或＋7B．若H n XO m为强酸(m、n均为正整数)，则X的氢化物溶液于水一定显酸性C．若Y元素形成的单质是气体，则X元素形成的单质一定也是气体D．X的离子半径一定比Y离子半径小【答案】C【解析】具有相同的电子层数，说明XY属于同一周期。
同周期自左向右原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强。
X原子的半径比Y的半径小，说明X位于Y的右侧。
A不正确，因为O没有最高价，F没有正价；B不正确，例如氨气的水溶液显碱性；D不正确，例如氯离子半径大于钠离子半径等，答案选C。
2．下列仪器中，能在酒精灯上直接加热的是A．试管 B．烧杯 C．量筒 D．集气瓶【答案】A【解析】A．试管属于玻璃仪器，并能在酒精灯火焰上直接加热，故A正确；B．烧杯属于玻璃仪器，在酒精灯上加热时必须垫石棉网，不能直接加热，故B错误；C．量筒只能用来量取液体，不能加热，故C错误；D．集气瓶不能加热，故D错误．3．下列说法中合理的是（）A．味精的主要成分为蛋白质，烧菜时可加入适量B．养鸭厂添加苏丹红制“红心鸭蛋”，可使鸭蛋色泽鲜艳、美观C．汽水中添加林丹、毒死蜱和七氯苯等药剂制“××可乐”，以增强口感和余味D．将废弃塑料热裂解处理，可以获得乙烯、丙烯等化工原料【答案】D【解析】试题分析：味精的主要成分为谷氨酸钠，谷氨酸钠是属于盐类，不是蛋白质，故A不正确；养鸭厂添加苏丹红制“红心鸭蛋”，为有毒鸭蛋，不可以说是可使鸭蛋色泽鲜艳、美观，故B 错误；汽水中添加林丹、毒死蜱和七氯苯等药剂制都是有毒物质，故C错误；D正确，将废弃塑料热裂解处理，可以获得乙烯、丙烯等化工原料。
考点：化学与生活点评：本题考查了化学与生活，考查的都是和生活息息相关的一些例子，该题比较容易。
江苏省常州外国语学校2016届高三下期4月月考化学试卷（苏教版，解析版）1．在下列元素中，不属于主族元素的是A．铁 B．铍 C．砷 D．碘【答案】A【解析】试题分析：A.铁为第四周期，第Ⅷ族元素，不属于主族元素，A符合；B．铍为IIA族元素，为主族元素，B 不符；C.砷为第VA族元素，为主族元素，C不符；D、碘为VIIA族元素，为主族元素，D不符，答案选A。
考点：考查主族元素的判断。
2．利用下列反应不能制得括号中纯净物的是（）A．乙烯和氯气加成（1,2-二氯乙烷）B．等物质的量的氯气与乙烷在光照条件下反应（氯乙烷）C．乙烯与水加成（乙醇）D．氯气与苯用氯化铁做催化剂反应（氯苯）【答案】B【解析】试题分析：A、乙烯和氯气加成只生成1，2-二氯乙烷，可得纯净物，错误；B、乙烷和氯气发生取代反应除了生成氯乙烷外，还有氯化氢和其它氯代烃生成，正确；C、乙烯和水加成只生成乙醇，可得纯净物，错误；D、氯气与苯用氯化铁做催化剂反应产物为氯苯，可得纯净物，错误。
考点：考查乙烯、乙烷和苯等烃的性质及反应特点。
3．下列说法正确的是A、摩尔是物质量的单位B、标况下，1molNH3的质量才是17gC、氦气的摩尔质量是4g/molD、1mol气体所占的体积约为22.4L【答案】C【解析】试题分析：A 摩尔是物质的量的单位。
B 1molNH3 的质量m=n M=17g，与温度和压强无关。
C He是单原子分子，因此摩尔质量是4g/mol。
D 应指明在标况下。
考点：考查物质的量的相关知识。
4．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A．CH3CH2COOH B．Cl2C．NH4HCO3 D ．SO2【答案】D【解析】试题分析：A．CH3CH2COOH是电解质，水溶液能导电。
错误。
B．Cl2是单质，不是电解质，也不是非电解质。
但是在水溶液中能发生反应：Cl2＋H2O HCl＋HClO。
HCl和HClO都是酸，属于电解质，在水溶液中能导电。
江苏省沛县铜山中学2016届高三下期4月月考化学试卷（苏教版，解析版）1．北京在申办2008年奥运会时提出了“科技奥运、人文奥运、绿色奥运”的口号。
为了把2008年北京奥运会办成“绿色奥运”，下列做法不可取的是 ( )A．关闭所有化工厂 B．用天然气逐步取代民用燃煤C．提高污水处理率 D．降低机动车辆尾气污染【答案】A【解析】试题分析：化工厂必定会排出“三废”，造成环境污染，但化工厂也为人类生活做出贡献，绝大部分的产品已成为人类生活之必需，故关闭所有化工厂是不可取的；天然气是清洁能源，代替民用燃煤，可大大降低环境污染；生活、工厂生产每天都排出大量的污水，提高污水处理率，提高水资源的循环利用；机动车辆尾气主要为NO和CO，造成空气污染，限制车辆上路或是通过改造车辆尾气转化，都可有效降低污染。
考点：化学与环境点评：环境保护越来越受到人们的关注，相关内容也成为了高考考查的知识点，题型一般为选择题，难得较低。
2．下列物质中，属可再生能源的是A、乙醇B、石油C、煤D、天然气【答案】A【解析】试题分析：A、乙醇可以通过葡萄糖得到，是可再生能源，A正确；B、石油是化石燃料，是不可再生的，B错误；C、煤是化石燃料，是不可再生的，C错误；D、天然气是化石燃料，是不可再生的，D错误，答案选A。
考点：考查可再生能源判断3．将25 ℃的纯水加热至80 ℃，下列叙述正确的是A、水的离子积不变B、水的pH变小，呈酸性C、水的pH变大，呈中性D、水中C(H＋)=C(OH－)＞1×10－7 mol/L【答案】D【解析】试题分析：水是极弱的电解质，存在水的电离平衡：H 2O H＋＋OH－，升高温度，平衡正向移动，水的离子积增大，A项错误；氢离子浓度增大，pH值变小，但溶液中=＞1×10－7，溶液呈中性，BC项错误，D项正确；选D。
考点：考查水的电离的影响因素。
4．在下列四种溶液中，加入少量固体二氧化锰，能生成气体的是A、3 mol/L H2 O2溶液B、3 mol/L NaOH溶液C、1 mol/L KClO3溶液D、1 mol/L盐酸【答案】A【解析】二氧化锰可用作过氧化氢制备氧气的催化剂，与其他三种物质不反应．解答：解：A、过氧化氢在二氧化锰作催化剂时可生成氧气，故A正确；B、二氧化锰与3摩/升NaOH溶液不反应，故B错误；C、二氧化锰与1摩/升KClO3溶液不反应，故C错误；D、在加热条件下二氧化锰与浓盐酸反应，与稀盐酸不反应，故D错误．故选A．5．下列图示与对应的叙述相符合的是（）【答案】D【解析】试题分析：A.由于合成氨的反应是个放热反应，所以升高温度，化学平衡逆向移动，氨气的平衡含量降低，错误。
江苏省淮安、宿迁、连云港、徐州苏北四市2016届高三第一次模拟考试化学试题注意事项：I.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。
满分120分.考试时间100分钟。
2.答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名写在密封线内，并认真核对。
可能用到的相对原子质最：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Fe-56第I卷(选择题共40分)单项选择题(本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意)1．2015年巴黎气候变化大会召开，旨在保护环境造福人类。
下列说法不正确的是A．扩大铅蓄电池、汞锌锰干电池的生产，满足消费需求B．采用碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳的零排放C．对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放D．催化处理汽车尾气，减轻氮氧化物污染和光化学烟雾【答案】A【解析】试题分析：A、加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，废旧电池含有的铅、汞、锌、锰污染和废旧蓄电池电解液污染，会造成污染，不符合社会可持续发展理念，故A错误；B、二氧化碳气体是产生温室效应的主要气体，推广碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳零排放，减少了二氧化碳的排放，符合社会可持续发展理念，故B正确；C、水污染主要来自工业、农业、生活污染物的排放，工业废水生活污水经过处理后可以节约资源，保护水源，符合社会可持续发展理念，故C正确；D、光化学烟雾的形成主要是汽车尾气排放出的氮氧化物发生复杂的变化造成的，故D正确；故选A。
考点：考查了环境保护及可持续发展的相关知识。
注意节约资源、开发新能源、走可持续发展之路，人人有责。
2．下列有关氮元素及其化合物的表示正确的是A．质子数为7、中子数为8的氮原子：87N B．溴化铵的电子式：C．氮原子的结构示意图：D．间硝基甲苯的结构简式：【答案】D【解析】试题分析：A、质子数为7、中子数为7的氮原子的质量数为14，该原子的正确表示方法为：147N，故A错误；B、溴化铵为离子化合物，铵根离子和溴离子都需要标出所带电荷及原子的最外层电子，溴化铵正确的电子式为：，故B错误；C、氮原子的原子核内质子数为7，核外有2个电子层，第一层上有2个电子，第二层上有5个电子，其原子结构示意图为：，故C错误；D、间硝基甲苯中，硝基和甲基位于苯环的间为碳原子上，其结构简式为：，故D正确；故选D。
O OCl ClCl Cl北镇中学、莱芜一中、德州一中2016届高三4月份联考理综化学试题可能用到的相对原子质量：O 16 Li7 Co59 Fe56 Cl35.5 C12 H1 S32 Na23 一、选择题（共7个小题，每题只有一个选项符合题意，每题6分）（原创，容易）7．化学与生产、生活、社会密切相关。
下列说法中正确的是( ) A ．漂白粉长期放置会被空气中的氧气氧化而变质 B ．不锈钢具有较强的耐腐蚀性，纯铁也有较强的耐腐蚀性C ．汽车尾气中氮氧化物的产生主要是由于汽油中含有氮元素而产生的D ．对石油进行分馏可以得到许多苯的同系物 【答案】B【解析】A 项漂白粉因为与空中的二氧化碳和水结合生成次氯酸，然后次氯酸光照分解，与氧气氧化无关，B 项正确，C 项汽车尾气中氮氧化物的产生是由于空气中的氮气与氧气在放电的时候生成的，D 项苯的同系物是主要由煤的干馏产生的。
【考点】化合物化学性质，认识煤及重要的烃（原创，容易）8．二噁英是一类芳香族化合物的多氯代衍生物的总称，结构稳定，难以被自然分解，是公认的最危险的致癌物质之一．如图是其中一种的结构。
下列说法中不正确的是 （ ） A ．它能发生还原反应 B ．它能燃烧C ．它的一溴取代物只有一种D ．此分子中共平面的原子最多有18个 【答案】D【解析】A 项它能与氢气发生还原反应。
B 项它能与氧气燃烧发生氧化反应，C 项它的等效氢只有一种，所以它的一溴取代物只有一种，D 项此分子中最多所有原子都共平面 【考点】有机化学物的化学性质及其反应类型（原创，容易）9．设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（ ） A ．常温常压下，7.8 gNa 2S 和Na 2O 2的混合物中，阴离子所含电子数为1.8N A B ．标准状况下，11.2 L 二氯甲烷中含有的分子数目为0.5N AC ．常温常压下，28 g 乙烯与丙烯的混合气体含有的碳原子数目无法计算D．0.1 mol·L－1MgCl2溶液中含有的Mg2＋数目小于0.1N A【答案】A【解析】A项正确，B项二氯甲烷在标准状况下是液体，，C项28 g乙烯与丙烯的混合气体含有的碳原子数目为2N A，D项不知道体积。
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理江苏省徐州市第五中学2016届高三下期4月月考化学试卷（苏教版，解析版）1．能用能量判断下列过程的方向的是A、水总是自发地由高处往低处流B、有序排列的火柴散落时成为无序排列C、放热反应容易进行，吸热反应不能自发进行D、多次洗牌以后，扑克牌的毫无规律的混乱排列的几大【答案】A【解析】试题分析：A、水自发地从高处流向低处，是释放能量的，可根据能量判据来判断。
B、火柴散落，体系由有序变成无序，熵值增大，能量不一定增加，错误；C、吸热反应也可以自发进行，如Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl反应，错误； D、体系由有序变成无序，多次洗牌的结果，熵值增加，但能量不一定增加，属于利用熵判据判断反应过程的自发性，错误。
考点：考查能量判据与熵判据。
2．下列化合物中，含有极性共价键的是（）A．H2O B．Cl2 C．NaCl D．Na2O【答案】A【解析】试题分析：一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，如果是同一种非金属原子之间形成共价键，则是非极性键。
不同种非金属原子之间形成的是极性键。
据此可知选项A中只有极性键，B中只有非极性键，C、D中只有离子键，答案选A。
考点：考查化学键的判断点评：该题是高考中的常见考点，属于基础性试题的考查，试题基础性强，侧重对学生基础知识的训练，主要是考查学生灵活运用化学键知识解决实际问题的能力。
该题的关键是明确离子键、共价键的含义和判断依据，然后结合题意灵活运用即可。
3．航天飞机用高氯酸铵(NH4ClO4)与铝粉的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，方程式为:2NH4ClO4(s)高温N2(g)+4H2O(g)+Cl2(g)+2O2(g) △H = -Q kJ／mol下列不正确．．．的是A．上述反应属于分解反应B．上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行C．反应从能量变化上看，主要是化学能转变为热能和动能D．在反应中高氯酸铵只起氧化剂的作用【答案】D【解析】试题分析：A．上述反应反应物只有一种，生成物是多种，符合分解反应的定义，正确；B．上述反应是放热反应，在反应的瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行，正确；C．反应从能量变化上看，主要是化学能转变为热能和动能，正确；D．在反应中高氯酸铵中的元素的化合价既有升高也有降低，所以既是氧化剂也是还原剂，错误。
江苏省铜山县茅村中学2016届高三下期4月月考化学试卷（苏教版，解析版）1．氢气是一种高能、清洁的能源，且是重要的工业原料。
煤的气化过程存在如下反应：CO（g）+ H2O(g) CO2(g) + H2(g) △H ＜0反应达到平衡后，采用如下措施可提高CO转化率的是A．更换高效催化剂 B．增大CO 的浓度C．降低温度D．增大压强【答案】C【解析】试题分析：A项：催化剂不能使化学平衡移动，故错；B项：平衡是正向移动，但是转化的远没有剩余的多，故错；D项：反应前后气体的体积无变化，改变压强平衡不移动，故错。
故选C。
考点：转化率化学平衡移动点评：本题考查转化率以及温度温度、压强、催化剂对平衡移动的影响，题目难度中等，学习中注意加强该方面能力的培养。
2．若aA n+ 与 bB2—两种离子的核外电子层结构相同，则a等于A．b+n-2 B．b+n+2 C．b-n-2 D．b-n+2【答案】B【解析】由题意可知AB核外电子总数相等，a-n=b+2,B正确。
3．下列离子方程式书写正确的是( )A．用硫酸中和氢氧化钡溶液的反应：OH＋H+＝ H2OB．将氯气通入氯化亚铁溶液：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－C．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH－＝AlO2－+H2↑D．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑【答案】B【解析】A：部分参加反应离子未写出：SO42－＋2H＋＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2OB:正确C：水参加反应未写出：2Al+2OH－＋2H2O＝2AlO2－+3H2↑D：应该生成亚铁盐：Fe+2H+＝Fe3++2H2↑答案为B4．根据化学反应实质是旧键的断裂和新键的形成过程，下列变化不属于化学变化的是A.白磷在隔绝空气的条件下，在260℃转化为红磷B.石墨在高温高压下转化为金刚石C.干冰转化为CO2气体D.固态S8加热到444.6℃时变成硫蒸气S2【答案】C【解析】考查化学变化的实质及判断。
1 江苏省徐州市第一中学2016届高三下期4月月考化学试卷（苏教版，解析版） 1．下列名称肯定错误的是( ) A.2,2-二甲基戊烷 B.-3甲基-5-乙基己烷 C.2,2-二甲基丙烷 D.3,4-二甲基戊烷 【答案】BD 【解析】除了按烷烃的命名原则分析名称的正确与否，还要注意：①链端C不可能有甲基；②2号碳不可能有乙基；③取代基编号问题。 B选项错在5号碳不能有乙基，是主链选错了，正确名称应为3,5二甲基庚烷；D选项是取代基编号错，正确名称应为2,3二甲基戊烷。 2．用NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A．22.4L O2的物质的量约为1mol B．标准状况下，11.2L H2O的物质的量约为1 mol C．1 L 1mol/L的NaOH溶液中Na+的物质的量为1 mol D．5.6gmol铁与足量的盐酸完全反应，铁失去的电子数为0.1NA 【答案】C 【解析】 3．在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得
反应达到平衡时的有关数据如下（已知223N(g)3H(g)2NH(g) 92.4HkJ·mol1）
下列说法正确的是 A．132cc B．92.4ab C．232pp D．13αα1
【答案】BD 【解析】 4．空气污染已成为人类社会面临的重大威胁。下列气体中，不会造成空气污染的是( )。 A． NO2 B．Cl2 C．SO2 D．N2 【答案】D 【解析】 试题分析：A中氮的氧化物都能对大气造成污染。B中氯气是一种有毒气体，一次世界大战中被作为化学 2
武器使用。C中二氧化硫对人体有害，且会造成酸雨。D中，氮气是空气的主要组成部分，应该选D。 考点：化学与环境保护的联系，重点考查有毒有害气体。 5．关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法不正确．．．的是 A．热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3 B．与同浓度盐酸反应的剧烈程度：NaHCO3＜Na2CO3 C. 相同温度时，在水中的溶解性：NaHCO3＜Na2CO3 D. 等物质的量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量盐酸反应产生的CO2质量相同 【答案】B 【解析】考查钠的碳酸盐的性质，NaHCO3与酸反应较剧烈，B项符合题意，其它均正确 6．在下列四种溶液中，分别加入少量固体MnO2，能产生气体的是（ ） A．3％H2O2溶液 B．1 mol/L NaOH溶液 C．1/L KClO3溶液 D．1 mol/L盐酸 【答案】A 【解析】 【错解分析】此题意在考察实验室的气体制备的常规方法及替代方法。可制备Cl2的方法有：
①MnO2和浓HCl受热。②2NaCl+MnO2+2H2SO4(浓)Na2SO4+MnSO4+Cl↑+2H2O。③KMnO4、KClO3、Ca(ClO)2、K2Cr2O7等氧化浓盐酸。④电解熔解NaCl或电解饱和食盐水。
【正解】A项MnO2作催化剂2H2O22H2O+O2↑；B项无化学反应发生；C项中2KClO32KCl+3O2↑，要求KClO3为固体，溶液不行；D项MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2
↑+2H2O，要求盐酸为浓的，且反应要加热，1mol/L的盐酸太稀，37％的盐酸物质的量浓度为12mol/L。由本题可看出：气体的制备方法要特别关注其反应物的状态、浓度及反应发生的条件。由于O2、Cl2的制备方法较多，可考点多，要给予足够的重视。可制得O2的方法除H2O2、KClO3分解之外，还可以有Na2O2与H2O或CO2反应、KMnO4受热分解、电解水等方法，F2与H2O反应可置换出O2，但不用于制备。 7．在2A+B3C+4D的反应中，下列用不同物质的变化表示该反应的速率最快的是 A．vA=0.5mol·L－1·min－1 B．vB=0.3mol·L－1·min－1 C．vC=0.8mol·L－1·min－1 D．vD=1mol·L－1·min－1 【答案】B 【解析】同一个化学反应，用不同的物质表示其反应速率时，数值可能不同，但表示的意义是相同的。所以在比较反应速率快慢时，应该换算成用同一种物质表示，然后才能直接比较速率数值大小。根据速率之比是相应化学计量数之比可知，如果都用物质A表示反应速率，则分别是0.5mol·L－1·min－1、0.6mol·L－1·min－1、0.53mol·L－1·min－1、0.5mol·L－1·min－1，所以答案选B。 8．化学在生产和日常生活中有着重要的作用。下列有关说法不正确．．．的是（ ）
A．我国发射的“嫦娥三号”卫星中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料 B．只要符合限量，“食用色素”“碘元素”、“亚硝酸盐”可以作为某些食品的添加剂 C．氢氧化铁溶胶、水玻璃、淀粉溶液均具有丁达尔效应 D．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油 【答案】C 【解析】 3
试题分析：A．我国发射的“嫦娥三号”卫星中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料，正确；B物质有些适量了有益，过量了有害，所以只要符合限量，“食用色素”“碘元素”、“亚硝酸盐”可以作为某些食品的添加剂，正确；C．氢氧化铁溶胶、淀粉溶液均具有丁达尔效应，而水玻璃则是溶液，没有胶体的性质，错误；D．“地沟油”在成分上属于酯类，经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油，正确。 考点：考查化学在生产和日常生活中有着重要的作用的知识。
9．香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料,其结构简式如右，下列有关香叶醇的叙述正确的是： A.香叶醇的分子式为C10H18O B.不能使溴的四氯化碳溶液褪色 C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.能发生加成反应不能发生取代反应 【答案】A 【解析】 试题分析：A、根据有机物的键线式可知，香叶醇的分子式为C10H18O，A正确；B、分子中含有碳碳双键，能使溴的四氯化碳溶液褪色，B错误；C、分子中含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C错误；D、分子中含有碳碳双键和羟基，能发生加成反应，也能发生取代反应，D错误，答案选A。 考点：考查有机物结构与性质的判断 10．以石油裂解得到的乙烯和1,3－丁二烯为原料，经过下列反应合成高分子化合物H，该物质可用于制造以玻璃纤维为填料的增强塑料（俗称玻璃钢）。
请按要求填空： ⑴写出下列反应的反应类型： 反应① ，反应⑤ ，反应⑧ 。 ⑵反应②的化学方程式是 。 ⑶反应③、④中有一反应是与HCl加成，该反应是________（填反应编号），设计这一步反 4
应的目的是__________________________，物质C的结构简式是 。 【答案】⑴加成反应 消去反应 取代反应⑵CHCHCH2BrCH2Br＋2NaOH→CHCHCH2OHCH2OH＋2NaBr ⑶ ③； 保护A分子中C＝C不被氧化 CH2CHCOOHCOOHCl 【解析】本题考查有机推断。①发生1，4加成，②发生卤代烃的水解，A为CHCHCH2OHCH2OH，
然后与氯化氢加成，目的是保护碳碳双键，B为，④为催化氧化，将羟基氧化为羧基，C为CH2CHCOOHCOOHCl，⑤发生消去反应，恢复碳碳双键，⑥为酸化，得到G物质，结构为。而⑦为乙烯的加成，⑧是卤代烃的水解，得到乙二醇，最后乙二醇与发生缩聚反应制得玻璃钢。 11．下列现象或事实不能用同一原理解释的是 A．浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存 B．硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质 C．Cl2和SO2都能使品红溶液褪色 D．SO2和Na2SO3溶液都能使溴水褪色 【答案】C 【解析】 试题分析：A.浓硝酸和氯水见光都会分解，所以它们用棕色试剂瓶保存，A项不符；B.硫化钠和亚硫酸钠都会被空气氧化，B项不符；C.Cl2与水反应生成HClO，HClO具有强氧化性，发生氧化还原反应而具有漂白性，SO2是与有色物质化合生成无色物质，属于非氧化还原反应，原理不同，C项符合；D.两者都是利用二者的还原性使溴水褪色，D项不符；答案选C。 考点：考查物质的基本性质。 12．氯化铁和硫氰化钾在溶液中存在下列平衡：Fe3+(aq)+3SCN-(aq)Fe(SCN)3(aq)，某氯化铁和硫氰化钾的混合溶液中，Fe(SCN)3的物质的量浓度与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态），下列说法不正确的是（ ） 5
A．FeCl3(aq)与KSCN(aq)反应的热化学反应方程式为：Fe3+(aq)+SCN-(aq)=Fe(SCN)2+(aq) △H＞0 B．温度为T1、T2时，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2 C．反应处于D点时，一定有V正＞V逆 D．A点与B点相比，A点的c(Fe3+)大 【答案】D 【解析】 试题分析：A.根据图像可知，升高温度，c[Fe(SCN)3]减小，说明升高温度，化学平衡向逆反应方向移动，逆反应方向为吸热反应，因此该反应的正反应是放热反应，△H<0，错误；B.升高温度，化学平衡逆向移动，化学平衡常数减小，温度为T1、T2时，反应的平衡常数分别为K1、K2，由于温度T1K2，错误；C.反应处于D点时，由于未达到平衡状态，化学反应正向进行，所以一定有V正＞V逆，正确；D. A点与B点相比，由于温度T1所以B的化学平衡逆向移动，所以B点的c(Fe3+)大，错误。 考点：考查温度与化学平衡移动、化学平衡常数及物质的微粒的浓度的关系的知识。 13．下列叙述中，正确的是 A．中和10 mL 0.1 mol·L-1 醋酸与中和100 mL 0.01 mol·L-1的醋酸所需同种碱溶液的量不同 B．常温下，pH＝3的甲酸溶液的c（H+）与pH＝11的氨水溶液中，由水电离产生的c（OH-）相等 C．向NH4Cl溶液中逐渐加入适量NaOH固体，溶液的导电性明显增强 D．向饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液中c（OH-）增大，导电能力增强 【答案】B 【解析】 试题分析：A、10 mL 0.1 mol·L-1 醋酸与100 mL 0.01 mol·L-1的醋酸含有的CH3COOH物质的量相等，所以中和时所需同种碱溶液的量相等，A错误；B、甲酸、氨水抑制水的电离，则常温下，pH＝3的甲酸溶液的c（H+）与pH＝11的氨水溶液中，由水电离产生的c（OH-）相等，B正确；C、向NH4Cl溶液中逐渐加入适量NaOH固体生成氯化钠和一水合氨，溶液的导电性无明显变化，C错误；D、向饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液仍然是饱和溶液，c（OH-）不变，导电能力不变，D错误，答案选B。 考点：考查酸碱中和反应、弱电解质的电离、pH的判断 14．下列说法正确的是（ ） A 化学键断裂过程中放出热量 B 化学键形成过程中需要吸收热量 C 在一个确定的化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量可能相等 D 化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化 【答案】D 【解析】考查化学反应中能量变化的原因。从宏观的角度分析，若反应物的总能量高于生成
