高二化学盐类水解测验及答案

第三节盐类的水解第1课时盐类的水解A组1.化学与生活、生产密切相关。

下列生活、生产中使用的化学品的溶液能够使pH试纸变蓝,且原因是水解的是()A.烧碱B.食用醋C.氯化铵D.纯碱解析:能够使pH试纸变蓝的溶液呈碱性,纯碱水解使溶液呈碱性。

答案:D2.氯化铵晶体溶于重水(D2O)中,溶液呈现酸性,下列叙述的原因中正确的是()A.N水解生成NH3·H2O和HD2O+B.N水解生成NH3·DHO和HD2O+C.N水解生成NH3·D2O和HD2O+D.N水解生成NH3·DHO和D3O+解析:N在重水中发生水解生成NH3·DHO,同时D2O结合D+形成D3O+。

答案:D3.室温下,对于0.10 mol·L-1的氨水,下列判断正确的是()A.与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3++3OH-Al(OH)3↓B.加水稀释后,溶液中c(N)·c(OH-)变大C.用HNO3溶液完全中和后,溶液不显中性D.其溶液的pH=13解析:一水合氨是弱电解质,在书写离子方程式时不能拆开,应写成化学式,A项错误;室温下,NH3·H2O电离常数不变,加水稀释后,溶液中c(N)·c(OH-)变小,B项错误;用HNO3溶液完全中和氨水后,生成NH4NO3,NH4NO3属于强酸弱碱盐,溶液显酸性,C项正确;一水合氨是弱碱,不完全电离, 0.10 mol·L-1的氨水,溶液的pH小于13,D项错误。

答案:C4.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其简单离子都能破坏水的电离平衡的是()A.W2-、X+B.X+、Y3+C.Y3+、Z2-D.X+、Z2-解析:A选项W在X的上一周期,所以X为第3周期,分别为O、Na;B选项X可能为Li 或Na、Y可均为Al;D选项X可能为Li或Na、Z可能为O或S;上述选项中的Na+均不影响水的电离平衡;C选项Y只能为Al、Z只能为S,Al3+、S2-均影响水的电离平衡。

高中化学--盐类的水解 练习（限时：45分钟）一、选择题1．下列溶液因水解而呈酸性的是（ ） A ．3CH COOH 溶液 B ．4KHSO 溶液 C ．3AlCl 溶液D ．NaF 溶液【答案】C【解析】A ．醋酸为弱酸,在水溶液中电离,即CH 3COOH CH 3COO -+H +,电离出H +而使溶液呈酸性,但不是盐类水解的原因,故A 不符合题意；B ．KHSO 4为强酸的酸式盐,在水溶液中电离,即KHSO 4=K ++H ++24SO -,电离出H +而使溶液呈酸性,但不是盐类水解的原因,故B 不符合题意；C ．AlCl 3为强酸弱碱盐,在水溶液中电离,即AlCl 3=Al 3++3Cl -,电离出的铝离子发生水解,即323Al 3H OAl(OH)3H ++++,使溶液呈酸性,故C 符合题意；D ．NaF 为强碱弱酸盐,在水溶液中电离,即NaF=Na ++F -,电离出的F -发生水解,即2F H OHF OH --++,使溶液呈碱性,故D 不符合题意；答案为C 。

2．下列离子方程式书写正确的是( ) A ．2Na S 的水解：222S 2H OH S 2OH --++B ．3NaHCO 在水溶液中的电离：3223HCO H O H CO OH --++C ．4NH Cl 的水解：4232NH H O NH H O OH +-+⋅+D ．硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液混合：()3323Al 3HCO Al OH 3CO +-+↓+↑【答案】D【解析】A ．2Na S 的水解分步进行,主要以第一步为主,正确的离子方程式为22S H OHS OH ---++,故A 错误；B ．3NaHCO 在水溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子,正确的电离方程式为33NaHCO =HCO Na -++,故B 错误；C ．4NH Cl 水解生成一水合氨和氯化氢,反应的离子方程式为4232NH H O NH H O H +++⋅+,故C错误；D ．硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液混合,铝离子与碳酸氢根离子发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体,正确的离子方程式为()3323Al 3HCO Al OH 3CO =+-+↓+↑,故D 正确。

高二化学弱电解质电离盐类水解综合练习题一、单选题1.下列叙述正确的是( )A.95℃纯水的pH<7,说明加热可导致纯水呈酸性B.pH=3的醋酸溶液,稀释至10倍后pH=4C.0.2mol/L 的盐酸,稀释至2倍后pH=1D.常温下,pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7 2.关于常温下pH=12的稀氨水,下列叙述不正确的是( ) A.溶液中c(OH -)=1.0×10-2mol·L-1B.由水电离出的c(OH -)=1.0×10-12mol·L -1C.加水稀释后,氨水的电离程度增大D.加入少量NH 4Cl 固体,溶液pH 变大 3.下列水溶液一定呈中性的是( ) A.c(NH 4+)=c(Cl -)的NH 4Cl 溶液B.c(H +)=1.0×10-7mol/L 的溶液C.室温下,将pH=3的酸与pH=11的碱溶液等体积混合后的溶液D.室温下,用标准浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液,以酚酞为指示剂达滴定终点时的溶液 4.为更好地表示溶液的酸碱性,科学家提出了酸度(AG)的概念,AG=lg[c(H +)/c(OH -)],则下列叙述正确的是( ) A.中性溶液的AG=1B.常温下0.1 mol·L -1盐酸溶液的AG=12 C.酸性溶液的AG<0D.常温下0.1 mol·L -1 NaOH 溶液的AG=125.下列关于溶液稀释的说法中正确的是( ) A. 稀盐酸在稀释过程中,所有离子的浓度均减小B. 常温下将13pH =的NaOH 溶液稀释100倍, 11pH =C. 等pH 的强酸与弱酸,稀释相同程度, pH 变化相同D. 将0.1 1mol L -⋅的稀硫酸稀释到任何浓度,()()2412c SO c H -+=总成立 6.常温下,将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释,溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示.判断下列说法中,正确的是( )A.两溶液稀释前的浓度相同B.a 、b 、c 三点溶液的pH 由大到小顺序为a>b>cC.a 点的K w 值比b 点的K w 值大D.a 点水电离的c (H +)小于c 点水电离的c (H +)7.常温下,向盛有1L 0.1mol.L -1NaHSO 4溶液的烧杯中不断滴加0.05mol.L -1的Ba(OH)2溶液,溶液中产生沉淀物质的量n(mol)与溶液pH 的变化情况如下图所示。

课时自测·基础达标1.下图表示的是某离子X的水解过程示意图,则离子X可能是 ( )A. B. C.Na+ D.【解析】选D。

离子X水解显酸性,所以只能是。

2.室温下,有以下两种溶液:①0.01 mol·L-1氨水;②0.01 mol·L-1NH4Cl溶液,下列操作可以使两种溶液中[N]都增大的是 ( )A.加入少量H2OB.加入少量NaOH固体C.通入少量HCl气体D.适当升高温度(不考虑NH3·H2O分解)【解析】选C。

氨水中存在NH 3·H2O N+OH-电离平衡,NH4Cl中存在N+H2O NH3·H2O+H+水解平衡。

加水稀释,电离和水解程度都增大,但是N浓度都减小,A 错;加入NaOH,电离平衡左移,N浓度减小,水解平衡右移,N减小,B错;通入HCl气体,电离平衡右移,N浓度增大,水解平衡左移,N浓度增大,C对;升高温度,电离平衡右移,N浓度增大,水解平衡右移,N浓度减小,D错。

【延伸探究】(1)两溶液中N浓度关系为①________②(填“>”“<”或“=”)。

提示:<。

因为电离和水解都是微弱的,在NH3·H2O中存在少量N,在NH4Cl中存在少量NH3·H2O,而N是大量的。

(2)若向两溶液中加入少量NH4Cl固体,溶液①、②中pH如何变化?提示:①变小②变小。

氨水中加入NH4Cl,抑制了电离,OH-浓度减小,H+浓度增大,pH减小;NH4Cl溶液中加入NH4Cl,H+浓度增大,pH减小。

3.温度相同、浓度均为0.1 mol·L-1的:①(NH4)2SO4,②NH3·H2O,③NH4HSO4,④NH4NO3溶液,⑤(NH4)2CO3溶液。

它们中的[N]由大到小的排列顺序是( )A.①⑤③④②B.⑤①③④②C.③②①④⑤D.②④③⑤①【解析】选A。

在温度相同、浓度均为0.1 mol·L-1的溶液中。

高二化学盐类的水解试题1.温度相同，浓度均为0．2 mol·L-1的①(NH4)2SO4，②NaNO3，③NH4HSO4，④NH4NO3，⑤CH3COONa溶液，它们的pH由小到大的排列顺序是()A．③①④②⑤B．①③⑤④②C．③②①⑤④D．⑤②④①③【答案】A【解析】首先根据盐类水解规律将其按酸碱性分组，呈酸性的是①③④，呈中性的是②，呈碱性的是⑤。

在呈酸性的①③④中，NH4HSO4中的HS电离出H+，其溶液的酸性最强，其pH最小，(NH4)2SO4溶液中的NH4浓度大于NH4NO3溶液中的NH4浓度，其达到水解平衡时，(NH4)2SO4溶液中的H+浓度大于NH4NO3溶液中的H+浓度。

CH3COONa溶液呈碱性，pH最大，综上所述，其pH由小到大的排列顺序是③①④②⑤。

【考点】弱电解质的电离、溶液的pH、水解平衡2.关于浓度均为0．1 mol·L-1的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是()A．c(N)：③>①B．水电离出的c(H+)：②>①C．①和②等体积混合后的溶液：c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)D．①和③等体积混合后的溶液：c(N)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)【答案】B【解析】①和②等体积混合后恰好反应，利用电荷守恒得：c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)【考点】盐类水解的原理3.若醋酸用HAc表示，则在0.1mol·L－1 NaAc溶液中，下列离子浓度关系正确的是A．c（Na＋）＝ c（Ac—）+c（HAc）B．c（Na＋）+c（OH—）= c（Ac—）+c（H＋）C．c（Na＋）>c（OH—） > c（Ac—） > c（H＋）D．c（Na＋）> c（Ac—）> c（H＋）> c（OH—）【答案】A【解析】A．根据物料守恒可得c（Na＋）＝ c（Ac—）+c（HAc），正确；B．根据溶液呈电中性的原则c（Na＋）+ c（H＋）= c（Ac—）+ c（OH—），错误；C．NaAc 是强碱弱酸盐，弱酸根离子Ac-水解消耗，所以c（Na＋）> c（Ac—）；水解消耗水电离产生的H+，最终溶液中的c（OH—） > c（H＋）.由于盐水解的程度是微弱的，所以c（Ac—）>c（OH—），故溶液中离子的浓度关系是：c（Na＋）c（Ac—） >>c（OH—） > c（H＋），错误；D．由于醋酸根离子水解消耗水电离产生的H+，所以溶液中离子的浓度c（OH—）> c（H＋）。

高二化学盐类水解、溶度积、离子浓度比较练习题（附答案）一、单选题1.下列有关滴定操作的顺序正确的是( )①用标准溶液润洗滴定管 ②往滴定管内注入标准溶液 ③检查滴定管是否漏水 ④滴定 ⑤用蒸馏水洗涤 A.⑤①②③④B.③⑤①②④C.⑤②③①④D.②①③⑤④2.在盐酸滴定NaOH 溶液的实验中,用甲基橙作指示剂,滴定到终点时,溶液的颜色变化是( ) A.由黄色变为红色B.由黄色变为橙色C.由橙色变为红色D.由红色变为橙色3.准确量取24.90mL 高锰酸钾溶液,可选用的仪器是( ) A.50mL 量筒B.10mL 量筒C.50mL 酸式滴定管D.50mL 碱式滴定管4.纯水在25℃ 和80℃ 时的氢离子浓度相比,前者比后者( ) A.大B.相等C.小D.不能确定5.在水溶液中,下列物质的电离方程式书写正确的是( ) A.NaHCO 3Na ++H ++23CO -B.HF+H 2O H 3O ++F -C.H2SO 32H ++2-3SOD.NH 3·H 2O4NH + +OH -6.常温下pH 为2的盐酸,下列叙述正确的是( )A.将10 mL 该溶液稀释至100 mL 后,pH 小于3B.向该溶液中加入等体积pH 为12的氨水恰好完全中和C.该溶液中盐酸电离出的c(H +)与水电离出的c(H +)之比为1010︰1 D.该溶液中由水电离出的c(H +)水×c(OH -)水=1×10-147.常温下,关于溶液的稀释,下列说法正确的是( ) A.pH=3的醋酸溶液稀释100倍,pH=5B.pH=4的H 2SO 4溶液加水稀释100倍,溶液中由水电离产生的c (H +)=1×10-6mol·L -1C.将1L0.1mol·L -1的Ba(OH)2溶液稀释为2L,pH=13D.pH=8的NaOH 溶液稀释100倍,其pH=68.在一定温度下,Mg(OH)2固体在水溶液中达到下列平衡:Mg(OH)2(s)Mg 2+(aq)+2OH -(aq),若使固体Mg(OH)2的量减少,而且c (Mg 2+)不变,可采取的措施是( ) A.加MgCl 2B.加H 2OC.加NaOHD.加HCl9.已知K sp (AgCl)=1.56×10-10,K sp (AgBr)=7.7×10-13,K sp (Ag 2CrO 4)=9×10-11,某溶液中含有Cl -、Br -和24CrO -,浓度均为0.010mol/L,向该溶液中逐滴加入0.010mol/L 的AgNO 3溶液时,三种阴离子产生沉淀的先后顺序为( )A.Cl -、Br -、24CrO -B. 24CrO -、Br -、Cl - C.Br -、Cl -、24CrO -D.Br -、24CrO -、Cl -10.如图表示50mL 滴定管中液面的位置,如果液面处的读数是a,则滴定管中液体的体积是( )A.a mLB.(50-a)mLC.一定大于a mLD.一定大于(50-a)mL11.下列溶液一定呈中性的是( ) A.pH=7的溶液B.c (H +)=c (OH -)的溶液C.由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液D.非电解质溶于水得到的溶液12.下列说法不正确的是( )A.硫酸铁溶于水能水解生成3Fe(OH)胶体,3Fe(OH)胶体可用作净水剂B.水解反应++4232NH +H ONH H O+H ⋅达到平衡后,升高温度平衡逆向移动C.制备332AlCl FeCl CuCl 、、均不能采用将溶液直接蒸干的方法 D.盐类水解反应的逆反应是中和反应13.在25℃时,在浓度为1mol/L 的()442NH SO 、()432NH CO 、()()4422NH Fe SO 的溶液中,测得其()+4NH c 分别为a 、b 、c (单位为mol/L),下列判断正确的是( )A. a b c ==B. a b c >>C. a c b >>D. c a b >> 14.向三份0.1mol/L 3CH COONa 溶液中分别加入少量43NH NO 、23Na SO 、3FeCl 固体 (忽略溶液体积变化),则-3CH COO 浓度的变化依次为( ) A.减小、增大、减小 B.增大、减小、减小 C.减小、增大、增大 D.增大、减小、增大15.对于-1230.1mol L Na SO ⋅溶液,下列说法正确的是( )A.升高温度,溶液的pH 降低B.+2--3323(Na )2(SO )(HSO )(H SO )c c c c =++C.++2---33(Na )(H )2(SO )2(HSO )(OH )c c c c c +=++D.加入少量NaOH 固体,2-3(SO )c 与+(Na )c 均增大16.下列说法中正确的是( )A.3AlCl 溶液和2NaAlO 溶液分别加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧,所得固体的成分相同B.配制3FeCl 溶液时,将3FeCl 固体溶解在硫酸中,然后再用水稀释到所需的浓度C.用加热的方法可除去3KNO 溶液中混有的3+FeD.泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝 17.下列指定溶液中一定能大量共存的离子组是( )A.pH=1的溶液中:+4NH 、+Na 、3+Fe 、2-4SOB.含有大量-2AlO 的溶液中:+Na 、+K 、-3HCO 、-3NOC.中性溶液中:+K 、3+Al 、-Cl 、2-4SOD.2Na S 溶液中:2-4SO 、+K 、2+Cu 、-Cl18.常温下用pH 为3的某酸溶液分别与pH 都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a 、b 两种溶液,关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是( ) A.b 不可能显碱性 B.a 只可能显酸性 C.a 不可能显酸性 D.b 可能显碱性或酸性19.25℃时,在等体积的①pH=0的24H SO 溶液,②0.05mol/L 的2Ba(OH)溶液,③pH=10的2Na S 溶液,④pH=5的43NH NO 溶液中,发生电离的水的物质的量之比是( ) A.1091:10:10:10 B.991:5:510:510⨯⨯ C.1091:20:10:10 D.491:10:10:1020.某温度时,4BaSO 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

高中化学盐的水解练习题及讲解一、选择题1. 下列关于盐类水解的叙述中，正确的是（）A. 强酸弱碱盐的水解呈酸性B. 强碱弱酸盐的水解呈碱性C. 强酸强碱盐不水解D. 弱酸弱碱盐的水解呈中性答案：A、B解析：强酸弱碱盐如NH4Cl，由于NH4+水解生成H+，溶液呈酸性；强碱弱酸盐如Na2CO3，由于CO32-水解生成OH-，溶液呈碱性。

强酸强碱盐如NaCl，由于不水解，溶液呈中性。

弱酸弱碱盐如CH3COONH4，水解后溶液呈中性。

二、填空题2. 写出下列盐类水解的离子方程式：(1) Na2CO3水解：\[ \text{CO}_3^{2-} + \text{H}_2\text{O} \rightleftharpoons \text{HCO}_3^- + \text{OH}^- \](2) NH4Cl水解：\[ \text{NH}_4^+ + \text{H}_2\text{O}\rightleftharpoons \text{NH}_3\cdot\text{H}_2\text{O} +\text{H}^+ \]三、简答题3. 为什么Na2CO3溶液呈碱性，而NaCl溶液呈中性？答案： Na2CO3是强碱弱酸盐，CO32-是弱酸根，能与水反应生成OH-，使溶液呈碱性。

而NaCl是强酸强碱盐，Cl-是强酸根，不水解，所以溶液呈中性。

四、计算题4. 0.1mol/L的NH4Cl溶液，求pH值。

答案：首先计算NH4+的水解常数Kh：\[ Kh = \frac{K_w}{K_a(NH_3)} = \frac{1.0 \times 10^{-14}}{1.8 \times 10^{-5}} = 5.6 \times 10^{-10} \]其中Kw是水的离子积常数，Ka是NH3的酸解离常数。

设NH4+水解生成的H+浓度为x，则：\[ \frac{x^2}{0.1 - x} = 5.6 \times 10^{-10} \]由于x很小，可以近似为：\[ x^2 = 5.6 \times 10^{-10} \times 0.1 \]\[ x = \sqrt{5.6 \times 10^{-11}} \approx 7.5 \times 10^{-6} \]pH = -log(x) ≈ 5.13五、实验题5. 用pH试纸测定Na2CO3溶液的pH值，并解释结果。

高二化学盐类的水解试题1.为使反应：Cu＋2H2O===Cu(OH)2＋H2↑能够发生，下列设计方案正确的是（）A．用铜片作负极，石墨电极作正极，氯化钠溶液为电解质溶液构成原电池B．用铜片作电极，外接直流电源，电解硫酸铜溶液C．用铜片作阳极，铁片作阴极，电解硫酸钠溶液D．用铜片作阴、阳电极，电解稀硫酸【答案】C【解析】A、用铜片作负极，石墨电极作正极，与氯化钠溶液构成原电池，但铜不能与氯化钠溶液自发进行氧化还原反应，所以A不正确；B中没有指明铜与直流电源如何连接，因此无法解答，故B不正确；C中铜作阳极，失去电子而溶解，而硫酸钠溶液中由水电离出的H+优先放电生成氢气，则OH—与Cu2+作用生成Cu(OH)2，所以C正确；D选项中阴、阳两极材料都是铜，电解稀硫酸，放出的氢气是由硫酸电离出来的H+得到电子生成的，另一产物为CuSO4，而不是Cu(OH)2，所以D不正确。

本题正确答案为C。

2.某溶液中存在的离子有Na＋、H＋、S2－、HS－、OH－，则下列有关该溶液的叙述错误A．离子浓度可能是c（Na＋）>c（S2－）>c（OH－）>c（HS－）>c（H＋）B．组成该溶液的溶质只能是Na2S或NaHS或二者的混合物C．离子物质的量的关系是2n（S2－）＋n（HS－）＋n（OH－）＝n（Na＋）＋n（H＋）D．该溶液可能呈中性、碱性或酸性【答案】B【解析】A．当该溶液是硫化钠溶液时，硫离子存在二级水解，所以溶液中离子浓度大小顺序是c （Na＋）＞c（S2－）＞c（OH－）＞c（HS－）＞c（H＋），A正确；B．当溶液呈酸性时，溶质为硫氢化钠和硫化氢；当溶液呈碱性时，溶质为硫化钠或或NaHS或两者的混合物，甚至含有氢氧化钠；当溶液呈中性时，溶质是硫氢化钠和硫化氢，B错误；C．溶液呈电中性，遵循电荷守恒，2n（S2-）+n（HS-）+n（OH-）=n（Na+）+n（H+），C正确；D．当溶液中c（OH-）=c（H+）时溶液呈中性，当溶液中c（OH-）＞c（H+）时呈碱性，当溶液中c（OH-）＜c（H+）时呈酸性，D正确；答案选B。

高二化学盐类水解、离子浓度比较、离子守恒测练题一、单选题1.下列用于解释事实的化学用语中，不正确的是（ ） A.2Na S 溶液显碱性: 22S +2H O -2H S+2OH -B.227K Cr O 溶液中含有224272CrO :Cr O O +H --242CrO +2H -+C.盛放NaOH 溶液的试剂瓶不能用玻璃塞: 22OH +SiO -32SiO +H O 2-D.红热木炭遇浓硫酸产生刺激性气味气体: 24(2H SO C )+浓222CO +2SO 2H O ↑↑+2.下列反应的发生与“难溶电解质的溶解平衡”或“盐类水解平衡”无关的是( ) A.镁条与4NH Cl 溶液反应生成2HB.4NaHSO 溶液与NaOH 溶液反应生成24Na SOC.盐酸与3CaCO 反应生成2COD.243Al (SO )溶液和3NaHCO 溶液反应生成2CO3.已知:+-Ag +SCN =AgSCN ↓(白色),某同学探究AgSCN 的溶解平衡及转化,进行以下实验。

下列说法中,不正确的是( )A.①中现象能说明+Ag 与-SCN 生成AgSCN 沉淀的反应有限度B.②中现象产生的原因是发生了反应()+3+3Fe SCN +3Ag =3AgSCN +Fe↓C.③中产生黄色沉淀的现象能证明AgI 的溶解度比AgSCN 的溶解度小D.④中黄色沉淀溶解的原因可能是AgI 与KI 溶液中的-I 进一步发生了反应4.常温下2mL 1-13mol L NaHCO ⋅溶液,pH 约为8,向其中滴加几滴饱和2CaCl 溶液,有白色沉淀和无色气体生成。

下列说法中,不正确的是( )A.3NaHCO 溶液中,-3HCO 水解程度大于其电离程度B.3NaHCO 溶液中,+--+3()()Na HCO O ()(H H )c c c c >>>C.最终所得的混合溶液中,++-2--33()()()Na H HCO 2CO ()()OH c c c c c +=++D.滴加饱和2CaCl 溶液促进了3HCO -的电离5.常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（ ）A ．新制氯水中加入固体NaOH ：c (Na ＋)＝c (Cl －)＋c (ClO －)＋c (OH －)B ．pH ＝8.3的NaHCO 3溶液：c (Na ＋)＞c (3HCO -)＞c (23CO -)＞c (H 2CO 3)C ．pH ＝11的氨水与pH ＝3的盐酸等体积混合：c (Cl －)＝c (+4NH )＞c (OH －)＝c (H ＋) D ．0.2mol·L －1 CH 3COOH 溶液与0.1mol·L －1 NaOH 溶液等体积混合：2c (H ＋)－2c (OH －)＝c (CH 3COO －)－c (CH 3COOH)6.常温下,用0.1000mol·L -1NaOH 溶液滴定20.00mL 0.1000mol·L -1CH 3COOH 溶液所得滴定曲线如图所示。

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高中化学盐类的水解检测题1.下列关于FeCl3水解的说法错误的是( )A.水解达到平衡时(不饱和)，加氯化铁达饱和溶液，溶液的酸性会增强B.浓度为5 mol/L和0.5 mol/L的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3+的水解程度前者比后者小C.有50℃和20℃的同浓度的两种FeCl3稀溶液，其他条件相同时，Fe3+的水解程度前者比后者小D.为抑制Fe3+的水解，较好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸解析：据平衡移动原理分析，增大FeCl3溶液的浓度，Fe3+水解程度会减弱，但因c(Fe3+)增大，溶液的酸性会增强;稀释有利于水解;因Fe3+的水解是吸热的，升高温度后使水解平衡向右移动，使Fe3+的水解程度增大;Fe3+水解的离子方程式为Fe3++3H2O??Fe(OH)3+3H+，要抑制Fe3+的水解，可向溶液中加入少量盐酸。

答案：C2.正常人胃液的pH在0.3～1.2之间，胃酸(一般以盐酸表示)多了需要治疗。

某些用以治疗胃酸过多的药物中含MgCO3、NaHCO3，也有用酒石酸钠来治疗的。

这说明( )A.碳酸、酒石酸都不是强酸B.对人而言，酒石酸是营养品C.MgCO3、NaHCO3与胃酸作用产生CO2，在服药后有喝汽水的舒服感D.酒石酸钠水解显酸性解析：MgCO3、NaHCO3、酒石酸钠与胃酸反应降低酸性，依据强酸制弱酸的原理，推出碳酸、酒石酸都是弱酸，因此酒石酸钠水解显碱性。

答案：A3.能使电离平衡H2O??H++OH-向右移动，且使溶液呈酸性的是( )A.向水中加入少量硫酸氢钠固体B.向水中加入少量硫酸铝固体C.向水中加入少量碳酸钠固体D.将水加热到100℃，使水的pH=6解析：A项，向水中加入少量硫酸氢钠固体，溶液呈酸性，水的电离平衡向左移动;B项，向水中加入少量硫酸铝固体，Al3+水解使水的电离平衡向右移动，溶液呈酸性;C项，向水中加入少量碳酸钠固体，CO2-3水解使水的电离平衡向右移动，溶液呈碱性;D项，将水加热到100℃，使水的pH=6，水的电离平衡向右移动，但溶液呈中性。