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常见的酸和碱酸、碱与指示剂作用导学案一、学习目标1.了解几种常见的酸和碱；2.认识紫石蕊、酚酞这两种酸碱指示剂；3.会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性；4.认识溶液具有酸碱性的原因。
5.能自制酸碱指示剂，并设计和完成有关的实验。
二、学习重点认识几种常见的酸和碱；运用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
三、学习难点认识溶液具有酸碱性的原因【知识模块一】一、自主研习【你来谈一谈】1.生活中常见的酸味物质：2.生活中常用的洗浴物品：【你该知道的】“酸”一词从有酸味的酒而来。
最早，在制酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保存，在微生物的作用下，产生了酸。
“碱”一词在阿拉伯语中表示灰。
人们将草木灰放到水中，利用灰汁洗浴、印染。
生活中的酸有：食醋有酸味、食醋中的醋酸(CH3COOH)；水果有酸味、水果中有果酸，如苹果中有；柠檬、柑桔等水果中有等生活中的碱有：炉具清洁剂中含有氢氧化钠，石灰水中有，它们都是碱。
_____：阳离子只有______的化合物_____：阴离子只有__________的化合物下列哪些溶液能 使小灯泡发光呢？物质 盐酸 硫酸溶液 氢氧化钠溶液蒸馏水 酒精 导电性上表某些物质为什么能导电？因为该物质中存在可自由移动的 （填“分子”或“原子”或“离子”），该离子带电。
上表可得出规律： 酸 +碱 +【测一测，看看谁厉害】1.酸溶液具有相似的化学性质是因为酸在水溶液中能解离出________和__________，即在不同的酸溶液中都含有相同的_________；2.碱溶液具有相似的化学性质是因为碱在水溶液中能解离出_________和___________，即在不同的碱溶液中都含有相同的___________。
1.蒸馏水______（填“能”或“不能”，以下同）导电；乙醇______导电； 氯化钠溶液_____导电；氢氧化钠溶液______导电；有些溶液能导电是因为这些溶液中存在有自由移动的__________。
第二讲常见的酸和碱【学习目标】（1）熟练掌握常见的酸碱及其性质（2）学会探究中和反应及其反应后的成分（3）学会探究物质变质后的成分考点一、常见酸碱及其性质【考点扫描】一、酸碱性与酸碱度1.酸碱性溶液的酸碱性是指溶液显酸性、中性或碱性，可以利用酸碱指示剂来粗略的测定溶液的酸碱性。
2.常见的酸碱指示剂及变色情况石蕊和酚酞在酸碱性不同的溶液中的变色情况酸性溶液碱性溶液中性溶液紫色石蕊溶液变红色变蓝色不变色（紫色）无色酚酞溶液不变色（无色）变红色不变色（无色）3.酸碱度溶液的酸碱度是指溶液酸碱性强弱的程度，利用酸碱指示剂无法测定，常用pH表示。
4.pH的范围pH的范围通常在0~14之间。
如图所示：二、常见的酸及其性质盐酸（氢氯酸）硫酸化学式HCl H2SO4状态无色液体、具有酸味、刺激性气味浓硫酸：无色粘稠的油状液体稀硫酸：无色无味的液体特点浓盐酸具有强挥发性，浓硫酸具有吸水性；瓶口处易出现白雾（盐酸小液滴）浓硫酸具有脱水性；浓硫酸具有强腐蚀性；浓硫酸溶于水时会放出大量热；浓硫酸具有强氧化性；用途金属表面除锈、制药；人体胃液中含有盐酸；洁厕灵的主要成分是盐酸；用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等；在实验室中常用浓硫酸作干燥剂（不可干燥碱性气体如氨气）；三、酸的通性酸的通性举例使指示剂变色石蕊遇酸变红，酚酞遇酸不变色酸与金属发生置换反应2HCl+Mg=MgCl 2+H 2↑酸与氧化物发生复分解反应3H 2SO 4+Fe 2O 3=Fe 2(SO 4)3+3H 2O 酸与碱发生复分解反应H 2SO 4+2NaOH=Na 2SO 4+2H 2O 酸与盐发生复分解反应2HCl+CaCO 3=CaCl 2+CO 2↑+H 2O四、常见的碱及其性质五、碱的通性碱的通性举例使指示剂变色石蕊遇碱变蓝，酚酞遇碱变红色氢氧化钠（俗称烧碱、火碱、苛性钠）氢氧化钙（俗称消石灰、熟石灰）化学式NaOH Ca(OH)2状态白色块状固体白色粉末状固体腐蚀性强腐蚀性较强腐蚀性特点极易溶于水，溶于水时放出大量的热；氢氧化钠固体易吸水而潮解；微溶于水，溶于水时放热不明显；用途用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等行业（除玻璃方面外，用途与纯碱类似）；氢氧化钠能与油脂反应，所以可以除油污；用于制作漂白粉、建筑材料；改良酸性土壤、配制波尔多液；在实验室中可以证明二氧化碳；碱与非金属氧化物反应Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O碱与酸发生复分解反应Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O碱与盐发生复分解反应Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH【例题精讲】酸碱指示剂及其性质例1微型实验具有节约成本、现象明显等特点。
2022-2022学年人教版（五四学制）化学九年级全册第三单元课题1常见酸和碱—酸碱指示剂教案题目常见的酸和碱—酸碱指示剂教学目标知识目标 1、知道常见的酸和碱，并会区分酸和碱。
2、知道石蕊、酚酞这两种酸碱指示剂，并会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
3、能自制酸碱指示剂，并设计和完成有关的实验。
能力目标 1、通过一些探究活动，进一步认识和体验科学探究的过程。
2、初步学会运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液，能认真观察实验现象，并会对现象分析^p 归纳，总结出重要的知识点。
3、在教学过程中，鼓励学生主动与他人进行交流和讨论，清楚地表达自己的观点，使学生逐步养成良好的学习习惯。
情感目标 1、进一步增强学生探究物质的好奇心和求知欲。
2、培养和发展学习化学的兴趣。
教学重点运用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
教学难点溶液酸碱性的检验。
教学用具仪器：烧杯、滴管、研钵、试管药品：石蕊溶液、酚酞溶液、白醋、石灰水、氢氧化钠溶液、酒精、盐酸用品;紫甘蓝、红心萝卜、红色康乃馨、胡萝卜、纱布等。
教学环节教师活动学生活动设计意图情景导入，问题激疑 1、提供几样食物图片，请你告诉你的第一反应是什么？2、追问：你还知道生活中那些物质是酸的吗？出示酸碱的来及一些常见的碱酸的。
食醋通过出示吃酸的图片引入“酸”生活中通过实品尝判断物质酸碱性，为实验室判断药品酸碱性埋下伏笔。
使学生了解生活中的化学，体现化学与生活息息相关。
生活中常见的酸与碱 ppt展示你能写出他们的化学式吗？你能根据酸化学式组成的归纳出酸的概念吗？出示酸的概念：化学上是指在水溶液中电离出的阳离子全是 H+ 的一类化合物。
请你仿照酸的概念给碱下个定义？学生回答，认真倾听观看记忆板书、书写化学式都含有氢元素、氢氧根化学上是指在水溶液中电离出的阴离子全是OH- 的一类化合物视频图片导入--化学界的变色龙问：化学实验室拒绝药品入口，你如何判断药品的酸，哪种是碱呢？你知道化学界的变色龙吗？播放图片【板书】化学界的变色龙--酸碱指示剂带着疑问观看视频通过变色龙变色情况引入酸碱指示剂可以提高学生的学习兴趣，并初步类比通过变色可判断酸碱性。
课题第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱（第1课时酸碱指示剂）课型新授教学媒体多媒体、实验器材教学目标知识技能1、了解酸和碱是常见的化合物。
2、知道酸和碱能和酸碱指示剂反应，能自制酸碱指示剂，并能设计和完成与之相关的实验。
3、认识溶液具有酸碱性的原因，初步认识溶液能导电的原因。
过程方法通过一些探究活动，进一步认识与体验科学探究的过程；学会运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液。
情感态度进一步增强探究物质的好奇心和探究欲。
教学重点运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液教学难点自制酸碱指示剂教学内容及问题情境学生活动设计意图情景问题，引入新课：你生活中接触过哪些有酸味的东西？学生举例后说明：这些物质中都含有“酸”这类物质。
你听说过烧碱、熟石灰吗？他们都属于“碱”这类物质，你用手指蘸一些肥皂水用手捻搓有什么感觉？肥皂水中也含有碱这类物质，含碱的物质一般都有滑腻感。
酸碱这两类物质跟人举例：桔子、碳酸饮料、食醋、酸菜、洁厕灵等回答：有滑腻感。
由生活实际引入本课能激发学生学习兴趣。
们日常生活密切相关，从今天开始我们就来认识这两类物质。
回忆旧知，引发探究：提出问题：我们已经学习了碳酸能使紫色石蕊变红色，“其他的酸也能使石蕊变红？”“碱又使石蕊变成什么颜色？”实验探究指示剂变色规律分析讨论：通过实验现象分析总结指示剂变色规律。
并明确食醋和盐酸属于酸溶液，讨论得出石灰水和氢氧化钠溶液属于碱溶液。
知识突破，引入新问题：“这里有两种其他液体，一种是自来水，一种是食盐水溶液，请我们两位指示剂朋友来鉴别一下，它们是酸还是碱？”接着由同学扮演物质，做实验，观察现记录现象。
完成书本P49页表格，探究出指示剂的变色规律；分析四种物质分别属于酸还是碱。
通过游戏，让学生增强对知识学习的兴趣。
培养学生观察和归纳能力。
象，问这两种物质究竟是酸还是碱。
提出建议：请同学们将酚酞遇酸、碱、中性液体的变色规律编成一些易记忆的韵语或创作成其他活泼的形式来帮助我们记忆，内容不求完美，只求有趣实用。
