高中化学必修二：1.2元素周期率1资料PPT课件

（金属性越强，单质还原性越强，对应阳离子氧化性越弱）
3.主族元素原子半径的周期性变化 左大下大
同主族
原 子
能层
半
占主导
径 增
大
同周期:左大 同主族:下大
原子半径增大
影响因素及结果： 1.电子的能层越多， 电子之间的排斥作用 越大，将使原子的半 径增大。 2.核电荷数越大，核 对电子的吸引作用也 就越大，将使原子的 半径减小。
注意：这两种作用是
同时存在，相互竞争
的关系。
同周期 核电荷数 占主导
知识拓展 常见简单微粒半径比较的方法和规律: 不同 原子 同周期 左大 r(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(Si)>r(P)>r(S)>r(Cl)
同主族 下大 Cs>Rb>K＞Na＞Li>H
元 素
离子
电子层不同
层多径大
①r(K＋)>r(Mg2＋) ②r(Cl－)>r(Na＋)
4.电负性的应用：
2)判断化学键的类型
通常
电负性相差很大(相差>1.7)
离子键
电负性相差不大(相差<1.7) 通常 共价键
电负性递变规律：
电负性 0.9
3.0
电负性差 2.1
离子化合物
特例：NaH、 CaS 为离子化合物；
思考: 电负性的差: 化学键类型:
AlCl3(BeCl3)
1.5 共价
电负性 2.1 3.0 电负性差 0.9
第一电离能（kJ·mol-1）
全充满，较稳定
半充满，较稳定
2s22p3 2s2
纵列序数 族序数
价电子排布式 最外层电子数

2KI＋Br2 = I2＋2KBr 静置后，液体分层， 氧化性： Br2 > I2
上层 无色 ，
下层 紫色 。
结论
氧化性：Cl2 > Br2 > I2 还原性：I - > Br - > Cl 小结： 氧化性：F2> Cl2> Br2>I2 还原性：F-> Cl- > Br- > I-
氧化性：F2> Cl2> Br2>I2。 Cl2可从溴、碘的盐 溶液中置换出相应的卤素单质，F2与氯、溴、 碘的盐溶液可以置换出相应的卤素单质吗？
H2+F2 = 2HF H2+Cl2 = 2HCl 暗处剧烈反应并爆炸；HF很稳定 光照或点燃反应；HCl较稳定
H2+Br2 = 2HBr
H2+I2
加热500℃ ，HBr不稳定
2HI 需不断加热，HI同时分解
■都能跟氢气反应，体现相似性 反应通式：H2 + X2 = 2HX (X= F、Cl、Br、I) ■单质氧化性减弱，体现递变性
① 除9、10、18纵行(列序)外，族序数=列序个位数。(记忆方法) ②18个纵行，只16个族；0族和第VIII族不属主族，也不属副族。
一、碱金属元素结构和化学性质的相似性和递变性
Li Na K Rb Cs
1.相似性：
最外层上都只 有一个电子 2.递变性： 核电荷数↑ 电子层数↑ 原子半径↑ 失电子能力↑ 化学性 质相似
3.请在下面的线框中用色笔画出周期表的轮廓。并标出族序数，写
出七个主族元素(可参考课本）和 0族元素的元素符号。
周期 ⅠA ⅡA ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB VIIB
IB IIB ⅢA ⅣA ⅤA Ⅵ AⅦA 0 种类

2．化合价指的是一定数目的一种元素的原子与一定 数目的其他元素的原子化合的性质，元素化合价的数值与 原子的电子层结构，特别是最外层电子数有关。例如，稀 有气体原子核外电子排布已达稳定结构，既不易得到电子 也不易失去电子，所以稀有气体元素的常见化合价为0。 镁原子最外层只有2个电子，容易失去这两个电子而达到 稳定结构，因此镁元素在化合物中通常显＋2价；氯原子 最外层有7个电子，只需得到1个电子便可达到稳定结构， 因此氯元素在化合物中可显－1价。
原子的核外电子排布，特别是最外层电子数决定着元 素的主要化学性质。从初中所学知识我们知道，金属元素 的原子最外层电子数一般少于4个，在化学反应中比较容 易失去电子，达到相对稳定结构；而非金属元素的最外层 一般多于4个电子，在化学反应中易得到电子而达到8个电 子的相对稳定结构。原子得到或失去电子后的阴、阳离子 也可用结构示意图来表示。
层，弧形上的数字表示该层的电子数。
二、元素性质与原子核外电子排布的关系 1．最外层电子数排满8个(He为2个)形成稳定结构， 不易得失电子，化学性质稳定。
最外层电子较少的(<4)易失去电子，达到稳定结构， 表现出金属性；最外层电子较多的(>4)易得电子或形成共 用电子对，从而形成稳定结构，表现出非金属性。通常， 我们把最外层8个电子(只有K层时为2个电子)的结构，称 为相对稳定结构，一般不与其他物质发生化学反应。当元 素原子的最外层电子数小于8(K层小于2)时，是不稳定结 构。在化学反应中，具有不稳定结构的原子，总是“想方 设法”通过各种方式使自己的结构趋向于稳定结构。
3．画出下列微粒的结构示意图 C________ O________ Al3＋________ Si________ Cl－________ Ar________ K________ Ca________

结论
镁的金属性比铝强
活动一、探究同周期元素金属性的变化规律
钠、镁、铝(同周期的金属)的性质
钠
镁
铝
单质与水 （或酸）
反应
与 应 应 放冷 ：出剧水反氢烈，反气。与与与放沸酸冷出较水反水氢快反应反气应应。剧慢烈,都, 。与 氢较酸 气剧，反 。烈放应出
最高价氧化 物对应水化 物碱性强弱
NaOH 强碱
Mg(OH)2 中强碱
第二节 元素周期律 （第2课时）
复习巩固：
• 原子核外电子运动的特征： – 运动速度快、没有确定的轨道，可用电子云形 象地表示
• 原子核外电子排布： – 电子层的划分 – 核外电子的排布规律
各电子层最多容纳的电子数是2n2个(n表示电子层）；
最外层电子数不超过8个(K层是最外层，最多不超过2 个)；次外层电子数目不超过18个，倒数第三层不超过 32个；
金属性和非 金属性递变
金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强 金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强
族 周期
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
非金属性逐渐增强
原子半径逐渐减小
1
氧化性增强
2 还原金
3
原子属 性半性
4 增径逐
5
强逐渐 渐增
6 增强
7大
B
非 金
Al Si
属
Ge As
性 逐
Sb Te
渐
Po At
结论
高温困难 加热困难 加热 点燃或光照
SiH4
PH3
H2S
HCl
稳定性逐渐增强
非金属性逐渐增强
活动二、探究同周期元素非金属性的变化规律
小结：元素非金属性强弱的判断

三种元素原子最外层电子平均数为 17/3 = 5.7 三种元素位于第ⅤA、Ⅵ5A+族2。×6 = 17 三种元素质子数之和为31，应为第二第三周期元素
7N 8O 14P16S
观察，可得A是氮元素 B是氧元素 C是硫元素
同学们再见
ห้องสมุดไป่ตู้共七个主族
副族：ⅠB , ⅡB , ⅢB , ⅣB ,ⅤB , ⅥB , ⅦB
族
共七个副族
（纵向） 第VIII 族：三个纵行，位于Ⅶ B 与ⅠB中间
零族： 稀有气体元素
主族序数 = 最外层电子数
请您回答
氦元素原子最外层有两个电子，为什么 不把它排在ⅡA族？ K层填充两个电子已达饱和，性质与ⅡA
族的元素完全不同。 卤族元素和氧族元素分别是周期表的哪 一族？ ⅦA、ⅥA IA族就是碱金属元素吗？ 不对，它还包括氢元素。
三个短周期，七个主族和零族的元素符 号和名称。
零族元素（稀有气体）的原子序数
练习 推算原子序数为6,13,34,53,88,82的
元素在周期表中的位置。
第6号元素： 6-2=4
第二周期第ⅣA 族。
第13号元素： 13-10=3
第三周期第ⅢA 族。
第34号元素： 34-18=16
第四周期第ⅥA 族。
问题
随着原子序数的递增，原子半径有什么变化？
答：随着原子序数的递增，原子半径出现由大 逐渐变小的周期性变化（稀有气体元素原子跟邻近 的非金属元素相比显得特别大）。
或： 电子层数相同， 随着原子序数的递增， 原子半径由大逐渐变小（稀有气体原子半径特大）； 最外层电子数相同，随着原子序数的递增，原子半 径增大。
元素周期表
元素周期律的具体表现形式

(3)元素的化合价变化规律
原子序数
化合价的变化
1～2 3～10
＋1―→0 正价：＋1―→ ＋5 负价：－4―→－1
11～18
正价：＋1―→ ＋7 负价：－4―→－1
结论：随着原子序数的递增，元素化合价呈现周期性变化
通过探究可以发现：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子数、原子半径、
元素的化合价等均呈现周期性变化。
元素化合价的“三个二” (1)二“特殊”：F 无正价，O 无最高正价。 (2)二“只有”：金属只有正价，只有非金属才有负价。 (3)二“等式”：对于主族元素，最高正价＝最外层电子数，|最低负价数值|＋|最 高正价数值|＝8(O、F 除外)。
1．X 元素的最高化合价和最低化合价的绝对值之差为 6，Y 元素原子的次外层电子数
答案：D
关键能力培养
归纳与论证能力
硫黄皂是指添加硫黄成分的香皂，是一种硫黄类药皂，硫是一种比较活泼的非金属， 硫在适宜的条件下形成化合价为－2、＋6、＋4、＋2、＋1 的化合物。－2 价的硫具有 较强的还原性(还原性强弱是由失电子能力决定的)。在水溶液中，S2－与 YOn3－ 发生反 应的离子方程式为 YO3n－ ＋3S2－＋6H＋===Y－＋3S↓＋3H2O，已知 Y 为 1～18 号元素。 根据以上材料和相关知识回答： (1)YOn3－ 中 Y 的化合价是多少？你的计算过程是什么？
2．一些典型元素的化合价 (1)H 元素的化合价有＋1、－1、0 价。如 H2O、NaH、H2。 (2)F 元素没有正价，O 元素无最高正价。 (3)金属元素只有正价，无负价；非金属元素既有正价，又有负价(F 除外)。 (4)核电荷数为 1～18 的元素，原子的最外层电子数(元素族序数)为奇数，则变价 元素的化合价一般为一系列的奇数，如：Cl 有－1、＋1、＋3、＋5、＋7；N 有－3、 ＋1、＋3、＋5，但还有＋2、＋4。 (5)核电荷数为 1～18 的元素，原子的最外层电子数(元素族序数)为偶数，则变价 元素的化合价一般为一系列的偶数，如：S 有－2、＋4、＋6；C 有－4、＋2、＋4。 (6)多数非金属有变价，如 O 元素常见化合价有－2、－1、0。

10．下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：
(1)⑤和⑧的元素符号是________和________。 (2)表 中 最 活 泼 的 金 属 是 ________， 非 金 属 性 最 强 的 元 素 是 ________。(填元素符号)
(3)表中能形成两性氢氧化物的元素是________(填元素符号)， 分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨最高价氧化物对应的水化物 反应的化学方程式：___________________________________。
课堂练习基础限时训：2练0分钟 总分：60分
1．下列各组元素的性质递变情况错误的是( ) A．Li、Be、B 原子最外层电子数依次增多 B．P、S、Cl 元素最高正价依次升高 C．N、O、F 原子半径依次增大 D．Na、K、Rb 的金属性依次增强
2.下列说法正确的是( ) A．SiH4 比 CH4 稳定 B．O2－半径比 F－的小 C．Na 与 Cs 属于第ⅠA 族元素，Cs 失电子能力比 Na 的强 D．P 和 As 属于第ⅤA 族元素，H3PO4 酸性比 H3AsO4 的弱
6．金属元素(前 18 号)甲～戊在元素周期表中的相应位置如图 所示，判断正确的是( )
甲乙 丙丁戊 A.原子半径：丙<丁<戊 B．金属性：甲>丙 C．氢氧化物碱性：丙>丁>戊 D．最外层电子数：甲>乙
7．四种主族元素的离子 aXm＋、bYn＋、cZn－、dRm－(a、b、c、d 为元素的原子序数)，它们具有相同的电子层结构，若 m>n，对下
课后作基业础(训点练击进入)
3．电子层数相同的三种元素 X、Y、Z，它们最高价氧化物对 应水化物的酸性由强到弱顺序为：HXO4>H2YO4>H3ZO4，下列判 断错误的是( )

⒋分别以碱金属和卤素为例说明同一主族元素的性质是 如何递变的？以第三周期元素为例说明同一周期元素的 性质是如何递变的？
⒈原子是化学变化中的最小微粒，Na和Cl是如何形成 NaCl的？ ⒉什么叫离子键？什么样的原子易形成离子键而形成离子 化合物？离子键的成键微粒是什么？什么叫离子化合物？ ⒊ 什么叫共价键？什么样的原子易形成共价键？其成键 的微粒和实质是什么？什么叫共价化合物？ ⒋ 根据氯原子的结构特点解释：为什么氯气是双原子分 子而不是多原子分子或单原子分子？ ⒌如何对共价键进行分类？如何判断成键原子的电性？ ⒍ 从化学键的变化角度考虑反应物产生生成物的化学反 应过程的实质是什么？
⒎什么是分子间作用力？它主要影响什么性质？什么是氢 键？通常哪些分子易形成氢键？
一、写出下列离子化合物的电子式 ⑴MgCl2⑵K2S⑶NaOH⑷Na2O2⑸NH4Cl
二、写出下列共价分子的电子式和结构式 ⑴HF⑵ NH3 ⑶CO2⑷N2⑸Cl2
三、用电子式表示下列物质的形成过程 ⑴NaCl⑵HCl⑶H2O⑷H2
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章末复习
ห้องสมุดไป่ตู้
⒈原子的组成微粒有哪些？它们的电性如何？它们的质 量如何？什么叫质量数？什么叫核素？如何表示原子？ 举例说明什么叫同位素？
⒉元素周期表中有多少横行和纵行？什么叫周期？什么 叫族？元素同期表中的周期和族是如何分类的？如何表 示元素在周期表中的位置？