下载文档原格式
2024-2025学年上学期高三月考（一）化学试卷考生注意：1．满分100分，考试时间75分钟。
2．考生作答时，请将答案答在答题卡上。
选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H ：1 N ：14 O ：16 F ：19 Si ：28 Fe ：56一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．巴黎奥运赛场上中国运动健儿绽放异彩，“中国科技”闪耀赛场内外。
下列所涉及的材质为新型无机非金属的是（）A ．射击比赛服采用特制帆布和牛皮等材料B ．奥运会场馆中的紫色跑道使用可循环橡胶材料C ．乒乓球比赛用球采用高品质ABS 塑料材料D ．自行车采用航空级纳米碳纤维材料2．下列说法错误的是（）A ．HClO 的分子的VSEPR 模型为四面体形B ．基态原子的价层电子排布图为C ．用电子式表示的形成：D ．用电子云轮廓图表示H ―H 的s ―s σ键形成的示意图：3．下列玻璃仪器在相应实验中选用合理的是（ ）A ．重结晶法提纯苯甲酸：①②③B ．蒸馏法分离和：②③⑤⑥C ．浓硫酸催化乙醇制备乙烯：③⑤D ．滴定待测液中的含量：④⑥4．设为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（ ）A ．1mol 硝基（）与46g所含电子数均为22Ti 2K S 22CH Cl 4CCl 223Na S O 2I A N 2NO 2NO A23NB ．1mol 分别与足量的和反应转移的电子数均为C ．1mol 中的数目为D ．28g 硅晶体中含有Si ―Si 数目为5．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A ．磁性氧化铁溶于足量稀硝酸：B ．NaClO 溶液与足量HI 溶液反应：C ．溶液和过量溶液混合：D ．溶液中加入过量盐酸：6．葡萄糖酸钙是一种重要的补钙剂，工业上以葡萄糖、碳酸钙为原料，在溴化钠溶液中采用间接电氧化反应制备葡萄糖酸钙，其阳极区反应过程如下：下列说法错误的是（ ）A ．溴化钠起催化和导电作用B ．每生成1mol 葡萄糖酸钙，理论上电路中转移了2mol 电子C ．葡萄糖酸能通过分子内反应生成含有六元环状结构的产物D ．葡萄糖能发生氧化、还原、取代、加成反应。
河南省2021年高三上学期化学第二次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(每题3分共18题计54分) (共18题；共54分)1. （3分）有关合金的性质叙述不正确的是（）A . 合金的熔点比它的各成分金属的熔点低B . 合金一定是金属熔合而成的C . 合金的硬度和强度一般比纯金属高D . 硬铝、黄铜、钢均为合金2. （3分） (2016高一上·咸阳期中) 下列说法中正确的是（）A . 标准状况下，32 g O2占有的体积约为22.4 LB . 氢气的摩尔质量是2gC . 在标准状况下，22.4 L水的质量为18 gD . 1molH2O的质量是18g/mol3. （3分） (2018高二上·兰州期中) 在燃烧2.24L(标准状况)CO与O2的混合气体时，放出11.32kJ的热量，最后产物的密度为原来气体密度的1.25倍，则CO的燃烧热为（）A . 283 kJ·mol-1B . -283 kJ·mol-1C . -566 kJ·mol-1D . 566kJ·mol-14. （3分） (2016高三上·西安期中) 将镁、铝合金10.2g 溶于4mol•L﹣1的盐酸500mL 里，若加入2mol•L ﹣1的氢氧化钠溶液，并使得沉淀达到最大量，则需加入此种氢氧化钠溶液为（）A . 1000 mLB . 500 mLC . 100 mLD . 1500 mL5. （3分） (2018高一上·朝阳期末) 某小组用打磨过的铝片进行如下实验，下列分析不合理的是（）A . ①中铝片发生了钝化B . ②中产生的气泡可能是氮氧化合物C . ③中沉淀溶解的离子方程式是Al(OH)3+ OH-＝AlO2- + 2H2OD . ②中加水稀释过程中，仅发生了氧化还原反应6. （3分）使用胆矾（CuSO4•5H2O）配0.1mol•L﹣1的硫酸铜溶液，正确的操作（）A . 将胆矾加热除去结晶水后，称取16 g溶解在1 L水里B . 称取胆矾25 g，溶解在1 L水里C . 将25 g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 LD . 将16 g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 L7. （3分）在化学实验操作中，往往由于读数不规范导致较大的实验误差．下列有关实验中，会导致所配制（或所测定）溶液浓度偏高的是（其他操作均正确）（）A . 配制500 mL 1 mol/L稀硫酸实验中，用量筒量取18 mol/L 浓硫酸时俯视读数B . 配制100 mL 5 mol/L氯化钠溶液实验中，定容时仰视C . 用标准盐酸滴定待测NaOH溶液实验中，使用碱式滴定管开始平视，后来俯视读数D . 用标准NaOH溶液滴定待测盐酸实验中，使用碱式滴定管开始平视，后来俯视读数8. （3分） (2019高三上·通榆月考) 将0.03 mol Cl2缓缓通入含0.02 mol H2SO3和0.02 mol HI的混合溶液中，在此过程中溶液中的c(H+)与Cl2用量的关系示意图正确的是(溶液的体积视为不变)（）A .B .C .D .9. （3分） (2015高一上·宿迁期末) 下列说法正确的是（）A . FeCl3溶液需存放在加有少量铁粉的试剂瓶中，防止变质B . 食盐水中Ca2+、SO42﹣等杂质的去除，应先加Na2CO3溶液，后加BaCl2溶液C . 用四氯化碳来萃取碘水中的I2 ，有机层应从分液漏斗的下端放出D . 用BaCl2溶液来检验暴露在空气中的Na2SO3样品是否变质10. （3分） (2017高一上·福州期中) “单质→氧化物→酸或碱→盐”，以下单质不能完成这种一步转化的是（）A . 硫B . 碳C . 铜D . 钙11. （3分） (2018高三上·河北期末) 将15.6g Na2O2和5.4g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确的是（）A . 标准状况下，反应过程中得到6.72L的气体B . 最终得到的溶液中c(Na+)=c(Cl-)+c(OH-)C . 最终得到7.8g的沉淀D . 最终得到的溶液中c(Na+)=1.5mol·L-112. （3分）可以用分液漏斗分离的一组混合物是（）A . 酒精和碘B . 苯和水C . 乙酸和水D . 溴和四氯化碳13. （3分） 1 L某混合溶液中，溶质X、Y浓度都为0.1mol·L-1 ，向混合溶液中滴加0.1 mol·L-1某溶液Z，所得沉淀的物质的量如图所示，则X、Y、Z分别是（）A . 氯化铝、氯化镁、氢氧化钠B . 偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸C . 氯化铝、氯化铁、氢氧化钠D . 偏铝酸钠、氯化钡、硫酸14. （3分）“类推”是学习化学过程中常用的思维方法．现有以下类推结果，其中错误的是（）①酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水反应一定是中和反应；②氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物；③金属铝与盐酸反应生成AlCl3和H2 ，所以金属铁与盐酸反应生成FeCl3和H2；④浓盐酸试剂瓶敞口久置后变稀且质量减轻，所以浓硫酸敞口久置也变稀且质量减轻．A . ①B . ①③C . ①②③④D . ①②④15. （3分） (2018高三上·临沂期中) 根据下列实验操作和现象，得出的结论错误的是（）A . AB . BC . CD . D16. （3分）FeSO4·7H2O用作天然水净化混凝剂，要调到pH为9左右的主要原因是（）A . Fe2＋在碱性条件下易被氧化成Fe3＋B . FeSO4·7H2O溶于水后显酸性C . Fe SO4·7H2O溶于水后显碱性D . 以上都不对17. （3分） (2018高一上·江苏开学考) 在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。
河南省2020-2021年高三上学期化学第二次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2016高二上·汕头期中) 化学与生活息息相关．下列叙述正确的是（）A . 鲜榨橙汁遇到碘水会变蓝B . 馒头越嚼越甜C . 油脂经水解可变成葡萄糖D . 土豆中的淀粉经水解可变成酒2. （2分） (2016高一上·德阳期末) NA表示阿伏伽德罗常数．下列说法正确的是（）A . 18gNH 含有质子的数目为10NAB . 1molNa2O2与足量CO2反应时，转移电子的数目为2NAC . 标准状况下，体积均为22.4L的O2、HCl、H2O含有的分子数目均为NAD . 质量为16g的O2和O3的混合气体中所含氧原子的数目为NA3. （2分） (2016高一上·腾冲期末) 向某无色透明溶液中加入铝片，立刻有大量氢气产生，则下列离子在该溶液中一定不会大量存在的是（）A . Na+B . NOC . COD . HCO4. （2分） (2020高二上·新乡期末) 下列实验现象与结论不一致的是（）选项实验操作实验现象结论A等体积等浓度的HA和HB两种酸HA放出氢气的反应速率更酸性：HB<HA分别与足量的锌反应用排水法收集气体快B以铜、铁、浓硝酸构成原电池铁表面有红棕色气泡产生铜作原电池的负极C向25mL冷水和沸水中分别滴入5滴FeCl3饱和溶液前者为黄色，后者为红褐色升高温度，Fe3+的水解程度增大D将固体CaSO4加入Na2CO3饱和溶液中一段时间后，检验固体主要成分为CaCO3Ksp(CaSO4 )<Ksp(CaCO3)A . AB . BC . CD . D5. （2分）现已合成第117号元素X，它的原子结构与卤族元素相似，电子排布有7个电子层，且最外层有7个电子。
下列叙述中正确的是（）A . 此X元素的气态氢化物的化学式为HX，在常温下很稳定B . 其单质带有金属光泽，具有强氧化性，可与KI发生置换反应生成I2C . 其单质的分子式为X2 ，易溶于有机溶剂D . AgX是一种有色的易溶于水的化合物6. （2分）(2018·成都模拟) 下图装置(Ⅰ)为一种可充电锂离子电池的示意图，该电池充、放电的化学方程式为：Li4Ti5O12+3Li Li7Ti5 O12 。
河南省高一上学期第二次月考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2019高一上·惠州期末) 下列分散系能产生“丁达尔效应”的是（）A . 氯化铁溶液B . 碳酸钠溶液C . 氢氧化铁胶体D . 醋酸溶液2. （2分） (2018高一上·杭州期中) 下列叙述中正确的是（）A . FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体与Fe(OH)3沉淀的本质区别是有没有丁达尔效应B . 根据分散系的稳定性大小将混合物分为胶体、溶液和浊液C . 将几滴汽油加入装有10mL水的试管中，用力振荡形成胶体D . 胶体、分散系、混合物概念间的从属关系可用右图表示3. （2分）(2016·天津) 下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是（）A . 室温下，测得氯化铵溶液pH＜7，证明一水合氨是碱：NH4++2H2O═NH3•H2O+H3O+B . 用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑C . 用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基： +2HCO3﹣→ +2H2O+2CO2↑D . 用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4﹣+16H++5C2O42﹣═2Mn2++10CO2↑+8H2O4. （2分） (2019高三上·池州期末) 设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法错误的是（）A . 60g由冰醋酸和葡萄糖组成的混合物中含有氢原子的数目为4NAB . 常温下，10g氖气中所含有的氖原子数目为0.5NAC . 将3 mol H2和1 mol N2混合充分反应后，容器内分子数等于2NAD . 标准状况下，2.24LSO2和O2的混合气体充分反应后，混气中含有的氧原子总数为0.2NA5. （2分） (2018高二上·成都期中) 已知H2的燃烧热为285.8 kJ/mol，CO的燃烧热为282.8 kJ/mol。
河南省郑州市新郑二中分校高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列说法正确的是()A．pH＝2与pH＝1的硝酸中c(H＋)之比为1︰10B．Na2CO3溶液中c(Na＋)与c(CO32－)之比为2︰1C．0.2 mol/L与0.1 mol/L醋酸中c(H＋)之比为2︰1D．NO2溶于水时，被氧化的NO2与被还原的NO2物质的量之比为3︰1参考答案：A略2. “人文奥运”的一个重要体现是：坚决反对运动员服用兴奋剂。
某种兴奋剂的结构简式如图K4－24－3所示，有关该物质的说法正确的是()。
图K4－24－3A．遇FeCl3溶液显紫色，因为该物质与苯酚属于同系物B．滴入KMnO4(H＋)溶液，观察紫色褪去，能证明结构中存在碳碳双键C．1 mol该物质分别与浓溴水和H2反应时最多消耗Br2和H2分别为4 mol、7 molD．该分子中的所有碳原子有可能共平面参考答案：CD略3. 下列离子方程式正确的是（）A．金属钠与水反应：Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑B．向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓C．Fe3O4与稀硝酸溶液反应：2Fe3O4+18H+═6Fe3++H2↑+8H2OD．NaHSO4溶液与足量Ba（OH）2溶液混合：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4↓+H2O参考答案：D【考点】离子方程式的书写．【分析】A．2mol钠与水反应生成1mol氢气，该反应不满足电子守恒、电荷守恒；B．氢氧化钠过量，氢氧化铝溶解生成偏铝酸钠；C．四氧化三铁与稀硝酸反应不会生成氢气；D．氢氧化钡足量，离子方程式按照硫酸氢钠的化学式组成书写．【解答】解：A．金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，正确的离子方程式为：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+3H2↑，故A错误；B．氯化铝与过量氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，正确的离子方程式为：Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O，故B错误；C．四氧化三铁与稀硝酸发生氧化还原反应生成NO气体，正确的离子方程式为：3Fe3O4+NO3﹣+28H+═9Fe3++14H2O+NO↑，故C错误；D．NaHSO4溶液与足量Ba（OH）2溶液混合，反应生成硫酸钡、氢氧化钠和水，反应的离子飞方程式为：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4↓+H2O，故D正确；故选D．4. 200mL某硫酸盐溶液中，含硫酸根离子1.5N A个，含金属离子N A个，则该硫酸盐溶液的物质的量浓度为（）A．2.5 mol·L﹣1 B．5 mol·L﹣1C．7.5 mol·L﹣1 D．2 mol·L﹣1参考答案：A：1.5N A个硫酸根离子的物质的量为1.5mol，N A个金属阳离子的物质的量为1mol，令金属离子的化合价为x，根据电荷守恒可知，x×1mol=1.5mol×2，x=3，故金属阳离子为+3价，所以该硫酸盐可以表示为M2（SO4）3，根据硫酸根守恒可知，硫酸盐为0.5mol，浓度==2.5mol/L；故选：A．5. 在2L恒容密闭容器中充入A(g)和B(g),发生反应A(g)+B(g)2C(g)+D(s),所得实验数据如下表：下列说法不正确的是（）A. 实验①中，若5 min时测得n(B)=0.050mol,则0至5 min时间内平均反应速率v(A)=0.015mol/(L·min)B. 实验②中达到平衡后，增大压强，A的转化率不变，平衡常数不变C. 700℃时该反应的平衡常数K=4.0D. 实验③中，达到平衡时，a>0.10参考答案：DA. 实验①中，若5min时测得n(B)=0.050mol，则0至5min时间内消耗B0.150mol，平均反应速率v(A)=v(B)=0.015mol/(L·min)，故A正确；B. 该反应气体物质的量不变化，实验②中达到平衡后，增大压强，平衡不移动，A的转化率不变，平衡常数不变，故B正确；C. 700℃时各物质平衡浓度：c(A)= 0.04mol/L，c(B)=0.09mol/L，c(C)=0.12mol/L，该反应的平衡常数K==4.0，故C正确；D. 实验①平衡时n(C)>实验②平衡时n(C)，表明升温平衡左移，平衡常数随温度升高而减小。
河南省新郑市第二中学2017-2018学年度高三化学9月月考试题（解析版）1．如图所示，把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液中构成原电池。
下列叙述正确的是A．该装置将化学能转变为电能B．电流从锌片流向铜片C．一段时间后，铜片质量减轻D．锌片发生还原反应【解答】答案A2．在新制的氯水中存在平衡：Cl2+H2O HCl+HClO。
加入少量下列物质能使c(HClO)增大的是A．CaCO3 B．NaOH C．CaSO3 D．HCl【解答】答案A：A．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，HClO和碳酸钙不反应，所以平衡向正反应方向移动，则HClO浓度增加，故A正确；B．NaOH+HCl=NaCl+H2O、HClO+NaOH=NaClO+H2O，促进氯气和水反应，但溶液中HClO浓度降低，故B错误；C．CaSO3具有还原性与次氯酸发生氧化还原反应，促进氯气和水反应，但溶液中HClO浓度降低，故C错误；D．加入HCl，溶液中氢离子浓度增大，抑制氯气和水反应，则HClO浓度降低，故D错误；故选A。
考点：考查弱电解质的电离3．相同物质的量的下列有机物，充分燃烧，消耗氧气量相同的是( )A.C3H4和C2H6B.C2H2和C6H6C.C3H6O和C3H8O2D.C3H8O和C4H8O2【解答】答案C：充分燃烧时1mol碳原子消耗1mol氧气，4mol氢原子消耗1mol氧气，设有机物均为1mol，则A．C3H4消耗氧气的物质的量为(3+44)mol=4mol，C2H6消耗氧气的物质的量为(2+64)mol=3.5mol，消耗的氧气不同，故A错误；B．C2H2消耗氧气的物质的量为(2+24)mol=2.5mol，C6H6消耗氧气的物质的量为(6+64)mol=7.5mol，消耗的氧气不同，故B错误；C．C3H6O消耗氧气的物质的量为(3+64-12)mol=4mol，C3H8O2消耗氧气的物质的量为(3+84-22)mol=4.0mol，消耗的氧气相同，故C正确；D．C3H8O消耗氧气的物质的量为(3+84-12)mol=4.5mol，C4H8O2消耗氧气的物质的量为(4+84-22)mol=5mol，消耗的氧气不同，故D错误；故选C。
新郑一中2008—2009学年上学期高三化学 第二次月考试卷 2009-9-20 时间：90分钟 总分：100分
第Ⅰ部分 选择题 (共45分)
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cu：64
一、选择题（共15个小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。） 1．容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其瓶上标有：①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式这六项中的 A．②④⑥ B．③⑤⑥ C．①②④ D．①③⑤ 2．若不断地升高温度，实现＂雪花→水→水蒸气→氧气和氢气＂的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的相互作用依次是 A．氢键；分子间作用力；非极性键 B．氢键；氢键；极性键 C．氢键；极性键；分子间作用力 D．分子间作用力；氢键；非极性键 3．下列物质中，能够导电的电解质是 A．Cu丝 B．熔融的MgCl2 C．NaCl溶液 D．蔗糖 4．下列物质中，按熔点由高到低的顺序排列正确的是 A．CH4＞SiH4＞GeH4＞SnH4 B．KCl＞NaCl＞MgCl2＞MgO C．Rb＞K＞Na＞Li D．石墨＞金刚石＞SiO2
5．下列微粒的空间构型中，其中的一种与其它三种不同。则这种微粒是
A．NH3 B．BF3 C．NF3 D．H3O+ 6．下列比例模型所表示的分子中，中心原子上存在有未成键电子对的是
A． B．
C． D． 7．为了除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3，最好的方法是向此溶液中 A．通入氯气 B．加入H2O2 C．加入Fe D．加入Cu Na＋ Cl－
8．制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是烧杯中
A．有铜无铁 B．有铁无铜 C．铁、铜都有 D．铁、铜都无 9．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为 A．5∶3 B．5∶4 C．1∶1 D．3∶5 10．下图为NaCl晶体的一个晶胞，下列叙述中不正确的是 A．该晶胞中平均含有4个Na＋和4个Cl － B．与一个Na＋最近且等距的Na＋有12个 C．与Na＋最近且等距的Cl－的连线构成的图形为正四面体
D．若晶体中Na＋与Cl－的最小距离为a，则Na＋与Na＋最近的距离为2a 11．对三硫化四磷（P4S3）的分子结构研究表明，该分子中没有不饱和键，且各原子的最外层均已达到了八电子的结构。该分子可能结构的种类和一个三硫化四磷分子中含有的共价键个数分别 A．1，7 B．3，9 C．5，19 D．不能确定 12．下列排列顺序正确的是 ①热稳定性：H2O＞HBr＞H2S ②原子半径：O＞Na＞Mg ③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 ④结合质子能力：OH-＞CH3COO-＞Cl- A．①③ B．②④ C．①④ D．②③ 13．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 A．使酚酞试液变红的溶液： K+、NO3-、SO42-、Fe3+ B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl- C．c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br- D．c(H+)水=10-12 mol·L-1K+、SO42-、Cl-、HCO3-
14．下列离子方程式正确的是：
15．某温度下，在一容积可变的密闭容器中反应 2A(g) + B( g) 2C( g ) 达到平衡时，A、B、C的物质的量分别是4mol、2mol、4mol。保持温度和压强不变对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是 A．均减半 B．均加倍 C．均增加1mol D．均减小1mol 第Ⅱ卷（非选择题，共55分） 二、（本题包括6小题，共55分） 16．(8分) 膦（PH3）是一种无色有剧毒的气体，其还原能力比氨（NH3）强，是一种强还原剂，但膦在水中的溶解度远小于氨，微溶于水。某反应体系中存在下列物质：Cu、H2SO4、CuSO4、PH3、H3PO4、H2O。回答下列问题： (1)P在元素周期表中的位置是 ，用电子式表示PH3的形成过程为 ； (2)上述反应体系中化学反应方程式为_______________________________________，氧化产物是 ____ ； (3)膦（PH3）在水中的溶解度远小于氨的原因是_________________________________。 17．（9分）2008年9月13日中央电视台报导了三鹿集团在牛奶中添加三聚氰胺使全国1200多名婴幼儿患上肾结石的“三鹿奶粉重大安全事故”，国务院立即启动国家重大食品安全事故Ｉ级响应。 就下列网上查得的有关三聚氰胺的物理物质资料回答问题： 三聚氰胺性状为纯白色原子晶体。有难闻的气味，密度1.573克／厘米3 (16℃)。常压下为熔点354℃（分解），快速加热升华，升 华温度为300℃。难溶于水，易溶于醚、苯和四氯化碳， 可溶于甲醇、乙酸、热乙二醇等。 （1） 三聚氰胺为三个氰胺分子加聚而成如右图所示 的环状物，则三聚氰胺的分子式为_________，分子中 含氮的质量分数为________________； （2）已知氰胺分子中除H原子外，C、N 原子的最外层均达8个电子的结构，则氰胺的电子式为_______________， 结构式为__________________。 （3）和相对分子质量相近的硝基苯比较 （无色或微黄色具苦杏仁味的油状液体。相对质量为分子量123.11。熔点5.7℃。沸点210.9℃）。三聚氰胺的熔点特殊的高，基原因是____________________________________________________________。 （4）上述有关三聚氰胺的物理性质叙述中有四处明显错误。请找出错误之处，同时在错误处下面画上横线，并根据你已有的知识把错误之处加以改正后填写在下列空格内①____________②______________③______________④______________； 18．(6分)2004年7月，法俄两国科学家共同宣布，在高压下，氮气会聚合生成高聚氮。在高聚氮晶体中，每个氮原子都通过三个单键与其它氮原子结合并向空间发展，构成立体网状结构。已知该晶体中N-N的键能为160kJ/mol，而氮气中N≡N的键能为942kJ/mol。则： (1)高聚氮晶体属于 _____ 晶体。 (2)高聚氮转化为氮气时，将 ____ （“吸收”或“放出”）能量，当生成1mol N2时，能量变化是 ________ kJ。 19．(6分)右图表示一个晶胞，该晶胞为正方体型，原子(或分子、离子)位于正方体的顶点和面心。试回答下列问题： (1)若这是金属铜晶体的晶胞，则每个晶胞中含有Cu2+的数目为 ； (2)若这是一个分子晶体的晶胞，其代表物质是 ； (3)若这是一个不完整的金刚石晶胞，则晶胞中其他碳原子的数目和位置是 ； (4)若这是一个不完整的NaCl晶胞，且顶点和面心的实心球表示Na＋，则晶胞中Cl－位置是 ________ ； (5)若这是一个不完整的CaF2晶胞，且已知CaF2中Ca2+周围等距离的存在着8个F－，则图中实心球表示 （填Ca2＋或F—）。 20．(13分)试回答下列各问题： (1)指出下面物质分子或离子的空间构型： CS2_______________； PO43－___________________； (2)有两种活性反应中间体微粒，它们的微粒中均含有1个碳原子和3个氢原子。请依据下面给出的这两种微粒的球棍模型，写出相应的化学式及电子式：
120°__________________，__________________；
__________________，__________________。 (3)按要求写出第二周期非金属元素之间构成的中性分子的化学式： 平面三角形分子_________，三角锥形分子_________，正四面体形分子__________。 (4) 1919年美国化学家埃文·朗缪尔(Langmuir)提出：价电子(最外层电子)数和重原子(即比氢重的原子)数相同的分子(或离子)互称为等电子体。由第一、二周期元素组成，与F2互为等电子体的分子有_____________、___________(写两种)离子有_______。(写一种)。 (5)下列一组微粒中为非极性分子的是____________________(用编号填写)。 ①HCN ②SiF4 ③NH4+ ④SCl2 ⑤CH3Cl ⑥CH2＝CH2
21．(13分)A、B、C、D为含有相同电子数的分子或离子，均由原子序数小于10的元
素组成，A有5个原子核。通常状况下，C为无色液体，已知：A＋B △ C＋D。 (1)B的电子式是_______________________。 (2)液态D与液态C的电离相似，都可电离出电子数相同的两种离子，液态D的电离方程式是_________________________。 (3)用图示装置制备气体D的催化氧化产物并验证其还原性。有下列主要操作： a、向广口瓶内注入足量热NaOH溶液，将盛
