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四川省成都市2020年高一下化学期末联考模拟试题《5份试卷合集》

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高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．用下列装置不能达到有关实验目的是( )A．用甲图装置证明ρ(煤油)< ρ(钠)< ρ(水)B．用乙图装置可以吸收氨气防止倒吸C．用丙图装置制取金属锰D．用丁装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性【答案】B【解析】分析本题考查的是实验方案的设计和评价，明确现象与物质的性质和制取的关系、反应原理及金属冶炼的关系等知识即可解答。

详解：A.由图可知，钠在水与煤油的液面中间，则可知钠的密度比水小，比煤油的大，故正确；B.由图可知，氨气易溶于水，但不溶于苯，所以将导气管通入到水中，不能防止倒吸，故错误；C.由图可知，铝与二氧化锰发生铝热反应生成锰，故正确；D.因为碳酸氢钠不稳定，碳酸钠稳定，比较稳定性应将碳酸氢钠放在小试管中，故正确。

故选B。

2．在一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中，某一反应中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是A．反应的化学方程式为2X=3Y+ZB．若t=4，则0~t的X的化学反应速率为0.1mol·L-1·min-1C．t时，正、逆反应都不再继续进行，反应达到平衡状态D．温度、体积不变，t时刻充入1 mol He使压强增大，正、逆反应速率都增大【答案】B【解析】分析:A、根据物质的量的变化判断反应物和生成物,根据物质的量的变化之比等于化学计量数之比书写方程式,注意该反应为可逆反应,应该用可逆号；B、根据平衡状态的特征进行回答；C、根据v=来计算；D、根据压强的变化和浓度变化对反应速率的影响关系来判断。

详解:A、由图象可以看出,反应中X物质的量减小,Y、Z的物质的量增多,则X为反应物,Y、Z为生成物,且,则该反应的化学方程式为:2X⇌3Y+Z,故A错误；B、若t=4，则0~t的X的化学反应速率为=0.1mol·L-1·min-1，所以B选项是正确的；C、t时,正、逆反应继续进行，反应达到化学平衡，是动态平衡，故C错误；D、温度、体积不变,t时刻充入1 mol He使压强增大,正、逆反应速率不变,故D错误。

所以B选项是正确的。

3．用7030Zn高能原子轰击20882Pb的靶子，使锌核与铅核熔合，生成一个112号元素的原子的同时向外释放出一个中子。

下列说法错误的是A．112号元素的相对原子质量为277B．此变化不属于化学变化C．核素7030Zn的原子核内有30个质子，40个中子D．核素20882Pb中的中子数比质子数多44【答案】A【解析】【分析】【详解】A．用7030Zn高能原子轰击20882Pb的靶子，使锌核与铅核熔合，生成一个112号元素的原子的同时向外释放出一个中子，则112号元素的某种同位素的质量数为70+208-1=277，但112号元素有几种同位素以及各同位素的原子百分比未知，所以无法确定112号元素的相对原子质量，故A错误；B．此变化不属于化学变化，是核反应，故B正确；C．核素7030Zn的原子核内有30个质子，中子数=质量数-质子数，所以有40个中子，故C正确；D．核素20882Pb的质子数为82，中子数为208-82=126，中子数比质子数多126-82=44，故D正确；故选A。

【点睛】要确定一种元素的相对原子质量，需要知道该元素有几种同位素，这几种同位素在自然界所占的原子百分比，还需计算出各同位素的相对原子质量，才能计算出该元素的相对原子质量。

4．对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是( )A．碱性：NaOH＞Mg（OH)2＞Al（OH)3B．原子半径：Na＜Mg＜AlC．金属性：Na＜Mg＜Al D．单质的还原性：Al＞Mg＞Na【答案】A【解析】试题分析：A．金属性：Na＞Mg＞Al，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则碱性：NaOH＞Mg（OH)2＞Al（OH)3，A项正确；B.同周期原子半径从左到右逐渐减小，则原子半径：Na＞Mg＞Al，B项错误；C．同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，则金属线Na＞Mg＞Al，C项错误；D．元素的金属性越强，对应单质的还原性越强，则单质的还原性：Al＜Mg＜Na，D项错误；答案选A。

考点：考查元素周期律的应用。

5．实验室制备和干燥氨气常用的方法是（）A．氯化铵固体与消石灰共热，生成气体用碱石灰干燥B．加热氯化铵固体，使生成气体通过氢氧化钠溶液C．氯化铵溶液与烧碱溶液共热，生成气体用浓硫酸干燥D．N2、H2混合，在高温、高压、催化剂的条件下反应，然后再干燥【答案】A【解析】【详解】A．实验室中利用氯化铵固体与消石灰固体加热反应生成氨气，氨气是碱性气体，可以用碱石灰干燥，故A正确；B．加热氯化铵固体不能用来制备氨气，而且生成气体通过氢氧化钠溶液会把氨气全部吸收，故B错误；C．氯化铵溶液与烧碱溶液共热生成氨气量少，不能作为实验室制备氨气的方法，应该加入NaOH固体；氨气用浓硫酸干燥时，会和浓硫酸反应生成硫酸铵，故C错误；D．N2、H2混合，在高温、高压、催化剂的条件下反应是工业制备氨气的方法，实验室中是利用固体氯化铵和氢氧化钙加热反应制得，故D错误；故选：A。

【点睛】本题考查了氨气的实验室制备、工业制备方法、氨气的干燥剂选择等，易错点D，工业制备氨气的方法，与题干中“实验室制备”不相符。

6．下列化学工艺流程不可行的是( )A．FeS2SO2H2SO3H2SO4B．石英砂粗硅粗SiCl4高纯硅C．提取食盐后的母液含Br2的溶液…粗Br2Br2D．【答案】A【解析】应首先进行二氧化硫的催化氧化，然后用98.3%的硫酸吸收SO3，所以工艺不可行，故A错误；符合是工业上制高纯硅的流程，工艺可行的，故B正确；提取食盐后的母液中提取单质溴的过程，母液中的溴离子氧化为溴单质，工艺可行的，故C正确；符合工业上用铝土矿制铝的过程，每一步所加试剂必须过量，工艺可行的，故D正确。

7．X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X、Y与稀硫酸构成原电池时，Y 为负极。

X、Y、Z三种金属的活动性顺序为A．Y>X>Z B．X>Z>Y C．Y>Z>X D．X>Y>Z【答案】A【解析】【详解】把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，说明金属X可以把金属Z从其盐中置换出来，活泼性X＞Z；X和Y组成原电池时，Y为电池的负极，所以活泼性Y＞X；因此X、Y、Z三种金属的活动性顺序为Y＞X＞Z。

故选A。

8．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，X2-和Y3+具有相同的电子层结构，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。

下列相关说法错误的是A．简单氢化物的稳定性：W<X B．单核阴离子还原性：Z>XC．电解Y的熔融氯化物可制备Y单质D．WZ2分子中只存在共价键【答案】C【解析】【分析】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，则W为C元素；X2-和Y3+具有相同的电子层结构，则X是O元素、Y是Al元素；Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，则Z是S元素。

【详解】A项、元素的非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，非金属性O元素强于C元素，则简单氢化物的稳定性：CH4<H2O，故A正确；B项、非金属单质的氧化性越强，单核阴离子还原性越弱，氧气的氧化性强于硫单质，则单核阴离子还原性：S2—>O2—，故B正确；C项、电解熔融的氧化铝可制备Al单质，熔融的氯化铝不导电，故C错误；D项、CS2为共价化合物，分子中只存在共价键，故D正确。

故选C。

【点睛】本题考查元素周期律的应用，注意依据题给信息正确推断元素的种类，注意元素及其化合物的性质分析为解答该题的关键。

9．某小组为研究电化学原理，设计如图装置．下列叙述不正确的是A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B．a 和 b 用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2++2e-=CuC．无论a和b是否连接，铁片均会溶解D．a和b用导线连接后，Fe片上发生还原反应，溶液中的Cu2+向铜电极移动【答案】D【解析】【详解】A．a和b不连接时，铁片和硫酸铜溶液之间发生化学反应，铁能将金属铜从其盐中置换出来，所以铁片上会有金属铜析出，故A正确；B．a和b用导线连接时，形成了原电池，铜作正极，发生的反应为：Cu2++2e-=Cu，故B正确；C．a和b不连接时，铁片和硫酸铜溶液之间发生化学反应，铁能将金属铜从其盐中置换出来，a和b用导线连接时，形成了原电池，加快了铁将金属铜从其盐中置换出来的速度，无论a和b是否连接，铁片均会溶解，故C正确；D．a和b用导线连接后，是原电池，Fe片为负极，发生氧化反应，溶液中的Cu2＋向铜电极移动，故D 错误；答案为D。

10．下列各组中互为同位素的是A．126C和136C B．CH4和C2H6C．O2和O3D．146C和147N【答案】A【解析】【分析】具有相同质子数，不同中子数同一元素的不同核素互为同位素，据此分析判断。

【详解】A．都是碳原子，中子数不同，它们是碳元素的不同核素，互为同位素，故A正确；B．CH4和C2H6是烷烃的同系物，不是同位素，故B错误；C．O2和O3是氧元素的两种单质，互为同素异形体，不是同位素，故C错误；D．两者是不同种元素的原子，不是同位素，故D错误；答案选A。

11．一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。

下列有关该电池的说法正确的是（）A．反应CH4＋H2O3H2＋CO,每消耗1molCH4转移12mol 电子B．电极A上H2参与的电极反应为：H2＋2OH－－2e－=2H2OC．电池工作时，CO32－向电极B移动D．电极B上发生的电极反应为：O2＋2CO2＋4e－=2CO32－【答案】D【解析】试题分析：A、1molCH4→CO，化合价由-4价→+2上升6价，1molCH4参加反应共转移6mol 电子，错误；B、环境不是碱性，否则不会产生CO2，其电极反应式：CO＋H2＋2CO32－－4e－=3CO2＋H2O，错误；C、根据原电池工作原理，电极A是负极，电极B是正极，阴离子向负极移动，错误；D、根据电池原理，O2、CO2共同参加反应，其电极反应式：O2＋2CO2＋4e－=2CO32－，正确。

考点：考查原电池原理、化学电源12．用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述中正确的是（）A．1mol氢氧根离子所含电子数为9N AB．1.00molNaCl中含有N A个NaCl分子C．常温常压下，92g的NO2和N2O4的混合气体含有的原子数为6N AD．标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有分子的数目为0.5N A【答案】C【解析】【分析】A.氢氧根离子是10电子微粒；B.氯化钠是离子化合物；C.NO2和N2O4的最简式均是NO2；D.标况下乙醇是液体。

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四川省成都市2020新高考高一化学下学期期末监测试题

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高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．硒(Se)是第4周期ⅥA族元素，下列叙述不正确的是（）A．硒的氢化物为H2Se B．硒可以形成SeO2和SeO3C．硒是一种金属性很强的元素D．硒的最高价氧化物对应水化物的是H2SeO42．在100mL0.1mol/L醋酸溶液中加入以下物质中的一种，醋酸溶液pH变小。

所加入的这种物质是A．水B．0.1mol/L盐酸C．醋酸钠晶体D．0.01mol/L氢氧化钠溶液3．下列反应过程中，同时有离子键和共价键的断裂和形成的反应是（）A．NH4Cl NH3↑+HC1↑B．NH3+CO2+H2O=NH4HCO3C．2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2D．CuSO4+Fe=Cu+FeSO44．某温度下，在恒容密闭容器中进行反应：X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)。

下列叙述正确的是A．充入X，反应速率减小B．当容器中Y的正反应速率与逆反应速率相等时，反应达到平衡C．升高温度，反应速率减小D．达到平衡后，反应停止5．根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是A．气态氢化物的稳定性:H2O＞NH3B．钠元素的金属性比镁元素的强C．图所示实验可证明元素的非金属性：Cl>C>SiD．在元素周期表中金属和非金属的分界处可以找到半导体材料6．N A代表阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4 L H2O中含有的分子数为N AB．32gO2中含有的电子数为32N AC．32gO2和O3的混合物中含有的氧原子数目为2N AD．1 molNa2O2与足量的CO2反应转移的电子数为2N A7．下列关于有机物说法正确的是（）A．植物油、裂化汽油均能使酸性高锰酸钾褪色B．糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均能水解C．CH3CH==CH2所有原子共平面D．化学式C2H4O2表示的物质一定是纯净物8．下列有关性质的大小关系符合元素周期律的是（）A．金属性：Na>Mg B．稳定性：NH3>H2OC．碱性：Al(OH)3>Mg(OH)2D．酸性：HNO3<H2CO39．下列变化，不能通过一步反应直接完成的是（）A．Al→NaAlO2B．NaHCO3→Na2CO3C．SiO2→H2SiO3D．Fe(OH)2→Fe(OH)310．从海带中提取碘的实验过程涉及下列操作，其中正确的是A．海带灼烧成灰B．过滤得含I-溶液C．从下端放出碘的苯溶液D．分离碘并回收苯11．下列物质中不属于有机合成材料的是（）A．合成纤维B．合成橡胶C．玻璃D．塑料12．由H79Br和H81Br组成的混合气体对N1的相对密度为1．9，则气体中79Br和81Br的原子个数比为A．1∶1 B．1∶1 C．1∶3 D．3∶113．下列方法不能．．用来鉴别乙醇和乙酸的是A．观察溶液颜色B．加入碳酸氢钠溶液C．加入紫色石蕊溶液D．加入酸性高锰酸钾溶液14．人类对某金属冶炼技术的掌握程度决定了其应用的广泛性。

四川省成都市2019-2020学年化学高一下期末监测模拟试题含解析

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四川省成都市2019-2020学年化学高一下期末监测模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．反应A+3B==2C+4D（A、B、C、D均为气态），在四种不同情况下的反应速率最快的是A．v(A)=0.1mol/(L·s)B．v(B) =0.6mol/(L·s)C．v(C) =0.6mol/(L·s)D．v(D) =0.8mol/(L·s)【答案】C【解析】分析：不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故反应速率与其化学计量数的比值越大，反应速率越快，注意单位要一致。

详解：不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故反应速率与其化学计量数的比值越大，反应速率越快，A.=0.1mol/L•s）；B.=0.2 mol/L•s）；C.=0.3 mol/L•s）；D．=0.2mol/L•s）；故反应速率V C＞V B=V D＞V A，答案选C。

点睛：本题考查反应速率的比较，注意利用比值法可快速解答，要注意单位应一致，也可以利用归一法解答比较，难度不大。

2．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。

其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。

X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。

根据以上叙述，下列说法中一定正确的是( )<<A．元素非金属性比较为：X Y WB．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20C．W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物D．由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点【答案】C【解析】【分析】X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，用的是14C，则X为C元素；工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，这是工业上生产氮气的方法，则Y为N元素；Z的原子序数大于X、Y，且不能形成双原子，所以可能是稀有气体Ne、Ar，W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同，X、Y、Z核外内层电子是2个，所以W是H元素，Z只能为Ne元素，结合元素周期律分析解答。

2020年成都市高一下期化学模拟试题(一)(含答案)

2020年成都市高一下期化学模拟试题(一)(含答案)

2020 年成都市高一下期化学模拟试题 （一） （含答案）本试卷分第Ⅰ卷 （选择题）和第Ⅱ卷 （非选择题 ）两部分。

全卷满分 100分，考试时间 90分钟。

考生作答时， 须将答案填在答题卡上，在本试卷、草稿纸上答题无效。

考试结束后，只将答题卡交回。

可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 S-32 Ba-137第Ⅰ卷（选择题共 44 分）选择题（包括 22小题，每小题 2分，共 44分，每小题只有．一．．个选．项．． 符合题意。

） 1. 相同物质的量浓度的下列物质的稀溶液中， pH 最小的是 A ．乙酸 B ．乙醇 C ．碳酸 D. 氨水 2. 下列物质中不属于天然高分子化合物的是A ．蛋白质B ．淀粉C ．蔗糖D. 纤维素3.我国许多城市已经推广使用清洁燃料，如压缩天然气（ CNG ）和液化石油气（ LPG ）类。

这两类燃料的主要成分是 A ．醇类B ．烃类C ．酯类 D. 糖类 4. 水电解生成 H 2 和 O 2，水受热汽化成水蒸气。

下列说法正确的是 B ．H 2O 比 H 2S 的沸点高，是因为水分子间存在氢键 D ．分子间作用力比化学键强，比氢键弱 B ．把绿豆大的钾投入水中D. 把溴水滴加到 KI 溶液中 6．设 N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（ ） A ．标准状况下， 2.24 L 乙醇中所含的电子数为 2.6 N AB ．常温常压下， 2.8 gC 2H 4和 C 3H 6（环丙烷）混合物中所含的原子数为 0.6 N A C ．0.1 mol Na 2O 2 晶体中所含的离子数为 0.4N AD ．0.1 mol 葡萄糖中含有的官能团数目为 0.5N A 7．下列说法不正确的是 A ．在化学发展的历史中，门捷列夫制出了第一张元素周期表B ．石油是由多种碳氢化合物组成的混合物C ． “日照遂州江雾开 ”中伴有丁达尔效应D ． 华为是我国著名的高科技公司，其研发的麒麟芯片，本质是 SiO 2 芯片 A ．前者属化学变化，只破坏分子间作用力 C ．后者属物理变化，破坏了化学键 5.下列实验中，不能观察到明显变化的是 A ．把一段打磨过的镁条放入少量冷水中 C ．把 Cl 2通入 FeCl 2A．向 AlCl 3溶液中加入过量氨水： Al 3＋＋ 4NH 3·H2O=== 4NH 4＋＋ AlO 2－＋2H2O B．用 CH3COOH 溶解CaCO3：CaCO3＋2H+===Ca2+＋H2O＋CO2↑高一化学试题第1 页共8 页C ．铜溶解于氯化铁溶液中： 2Fe 3+＋ Cu ＝ 2Fe 2+＋ Cu 2+D ．NaClO 溶液中通入过量的 SO 2 气体： ClO - +SO 2 +H 2O =HClO+HSO 3 9．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是 A ．二氧化碳的结构式： O — C — OC ．丙烷分子的球棍模型：10．下列关于铷（ Rb ）的叙述正确的是（ A ．它位于周期表的第四周期、第Ⅰ A 族 C ．在钠、钾、铷 3 种单质中，铷的熔点最高W 、X 、Y 、Z 为短周期主族元素， W 与 X 的最高化合价之和为 8。

四川省成都实验中学高一下册考试化学模拟试题含解析【精选】.doc

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2019-2020学年度高一下学期期末考试模拟试题化学（考试时间：90分钟满分：100分）第Ⅰ卷(选择题共50分)一、选择题：本题包括22小题，每小题只有1—2个选项符合题意，每小题2分，共44分。

1．美国和俄罗斯科学家将大量48Ca离子加速去轰击人造元素249Cf，从而制造出3颗新原子。

每颗新原子的原子核包含118个质子和179个中子，下列有关该元素的叙述正确的是( )A．该元素的相对原子质量为297B．这是一种金属元素C．118号元素最外层有8个电子D．这是一种主族元素答案：C解析：元素的相对原子质量的确定，需要知道该元素的各同位素相对原子质量等数据才能得到。

根据元素周期表结构，118号元素是第七周期的0族元素，是非金属元素。

2．X、Y、Z是短周期的三种相邻元素，X与Y同主族，Y与Z同周期，已知三种元素族序数之和为16，原子序数之和为38，则X、Y、Z的元素符号为( )A．Na、K、Ca B．N、P、SC．F、Cl、S D．O、S、Cl答案：B解析：因三种元素的原子序数之和为38，即质子数之和为38，则均为短周期元素。

又因族序数之和为16，且X与Y同主族、Y与Z同周期，依16÷3＝5余1(或16÷3＝6差2)，可推知X、Y属第ⅤA族，Z属第ⅥA族，因而X、Y、Z分别为N、P、S，故选B项。

3．根据离子方程式：[ ]＋XO－3＋6H＋===3X2↑＋3H2O判断，下列说法正确的是( )A．X2的电子式为∶X⋮⋮X∶B．X位于元素周期表中第ⅤA族C．X元素原子的最外层有7个电子D．X可能位于元素周期表中第二周期答案：C解析：根据质量守恒和得失电子守恒，可分析出题给离子方程式中缺项为5X－，X的最低负化合价为－1，即X元素原子的最外层有7个电子，即X为卤族元素。

卤素单质的原子间以单键相连，共用一对电子，A错误；卤族元素位于元素周期表中第ⅦA族，B错误；X不可能是氟，因为氟元素无正化合价，D错误。