实验五 硝酸钾溶解度的测定

(一)常用仪器与基本操作1．下列仪器：①集气瓶、②量筒、③烧杯、④表面皿、⑤蒸发皿、⑥容量瓶、⑦烧瓶，能用酒精灯加热的是A．②③⑤B．③⑥⑦C．①③④D．③⑤⑦2．双球洗气管是一种多用途仪器，常用于除杂质、气体干燥、气体吸收（能防止倒吸）等实验操作。

右图是用水吸收下列某气体时的情形，根据下面附表判断由左方进入的被2223．用pH试纸测定某无色溶液的pH时，规范的操作是A．将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较B．将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较C．用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较D．在试管内放入少量溶液，煮沸，把湿润的pH试纸放在管口，跟标准比色卡比较4．下列实验操作中错误的是A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C．滴定时，右手控制活塞，左手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中液面D．称量时，腐蚀性药品放在玻璃器皿里称量，其它固体药品直接放在托盘上称量5．不能用水浴加热的实验是A．苯的硝化反应B．银镜反应C．制乙酸丁酯D．由乙醇制乙烯6．下列实验中，要用到温度计，且应将温度计插入混合物中的是A．测物质的溶解度B．实验室制乙烯C．蒸馏石油D．制取酚醛树脂7．实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：①放置酒精灯；②固定铁圈位置；③放上蒸发皿；④加热搅拌；⑤停止加热、余热蒸干，其正确的操作顺序为A．②①③④⑤B．①②③④⑤C．②③①④⑤D．②③④⑤8．进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是A．不慎将酸溅到眼睛中，应立即用水冲洗，边洗变眨眼睛B．不慎将浓碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液C．如果苯酚浓溶液沾到皮肤上，应立即用酒精洗D．配制浓硫酸时，可先在量筒中加一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸9．某学生做完实验后，采用以下方法分别清洗所用仪器：①用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管；②用酒精清洗做过碘升华的烧杯；③用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解实验的试管；④用盐酸清洗长期存放过三氯化铁溶液的试剂瓶；⑤用氢氧化钠溶液清洗盛过苯酚的试管。

硝酸钾的溶解度随温度变化摘要：本份研究报告深入探讨了硝酸钾（KNO3）这一关键化合物的溶解度特性，并特别关注了其溶解度如何随着温度的改变而变化。

这一参数对于众多工业生产过程以及科学研究领域来说至关重要。

报告不仅提供了实验步骤的详尽记录，还包含了对实验数据的深入分析，并绘制了精确的溶解度曲线图，以直观展示KNO3在不同温度下的溶解情况。

此外，报告还特别强调了在化学反应、结晶过程以及溶液配制等不同应用背景下，理解溶解度变化的重要性，这对于相关领域的专业人士来说具有重要的参考价值。

关键词：硝酸钾；溶解度；温度依赖性；工业应用；科学意义Abstract: This research report delves into the solubility characteristics of potassium nitrate (KNO3), a key compound, with a particular focus on how its solubility changes with temperature variations. This parameter is crucial for numerous industrial processes and scientific research fields. The report not only provides a detailed record of experimental procedures but also includes an in-depth analysis of the experimental data, along with precise solubility curve graphs that visually demonstrate the solubility of KNO3 at various temperatures. Additionally, the report emphasizes the importance of understanding solubility changes in different application contexts such as chemical reactions, crystallization processes, and solution preparation, which is of significant reference value to professionals in related fields.Keywords: Potassium nitrate; Solubility; Temperature dependence; Industrial applications; Scientific significance一、引言1.1 研究背景在化学领域，溶解度是一个至关重要的概念，它揭示了物质在特定溶剂中的溶解能力。

化学实验知识归纳总结化学实验知识归纳总结进行气体与溶液反应的实验时，导管应伸到所盛溶液容器的中下部。

这样利于两者接触，充分反应。

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化学实验知识归纳总结一一、空气中氧气含量的测定1.操作步骤：在集气瓶内加入少量水，并将水面上方空间分为5等份。

用止水夹加紧胶皮管。

点燃燃烧匙内的红磷后。

立即伸入瓶中并把塞子塞紧，观察红磷燃烧的现象。

待红磷熄灭并冷却后，打开止水夹，观察实验现象及水面的变化情况。

2.实验现象：有大量白烟产生，集气瓶内水面上升了约1/5体积。

3.实验结论：氧气体积约占空气体积的1/5。

4.注意事项：①红磷要取足量或过量;②实验前检查装置气密性;③止水夹夹紧;④点燃红磷后立即伸入瓶中并把塞子塞紧;⑤要冷却完全。

二、高锰酸钾制氧1.操作步骤：查-装-定-点-收-离-熄2.实验现象：有大量气体进入集气瓶中。

3.实验结论：利用高锰酸钾可以制氧。

4.注意事项：①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂②药品平铺在试管的底部：均匀受热③铁夹夹在离管口约1/3处④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集(刚开始排出的是试管中的空气)⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管炸裂⑧用向上排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部三、电解水1.操作步骤：在一个盛有水的水槽中倒立两支盛满水的试管，接通直流电源，观察电极上和试管内有什么现象发生。

切断装置的电源，在水下用拇指堵住试管口，把试管取出，直立后松开拇指，立即把带有火星的木条伸入试管，进行观察。

2.实验现象：通电后，电极上出现了气泡，通电一段时间以后，正、负两极产生的气体体积比大约为1：2。

伸入正极试管里的带火星木条燃烧，负极试管里的气体/燃烧并出现淡蓝色火焰。

3.实验结论：水是由氢、氧两种元素组成的。

实验四氯化钠的提纯一、是非判断题：1.粗氯化钠必须用称量纸称量。

（非）2.溶解粗氯化钠时，加入的20ml蒸馏水需要很精确。

（非）3.用玻璃棒搅拌溶解氯化钠时，玻璃棒不应该碰撞烧杯内壁。

（是）4.可以把粗氯化钠溶液配制成饱和溶液。

（非）5.粗氯化钠溶液中含有不溶性杂质和可溶性杂质，必须先将不溶性杂质过滤除去。

（是）6.可以用无毒的CaCl2代替毒性很大的BaCl2除SO42- 。

( 非)7.BaSO4刚沉淀完全就应该立刻过滤。

（非）8.待过滤的溶液都应该冷却至室温再过滤。

（非）9.除去SO42-、Mg2+、Ca2+、K+离子的先后顺序可以倒置过来。

（非）10.氯化钠溶液在蒸发结晶过程中可以不搅拌，直到蒸干为止。

（非）实验五硫酸铝的制备一、是非判断题：1.NH4HCO3的作用是为了调节溶液pH值，以便生成Al(OH)3沉淀。

( 是)2.Al2(SO4)3的结晶水合物只有Al2(SO4)3·18H2O一种。

( 非)3.在生成Al(OH)3 的过程中要加热煮沸并不断搅拌。

( 是)4.硫酸铝加热至赤热分解成SO3和Al2O3。

( 是)5.停止减压过滤时，操作不当会导致自来水溢入吸滤瓶内。

( 是)二、选择填空题：1．在Al3+溶液中加入茜素的氨溶液，生成（A）色沉淀。

A．红色B．白色C．蓝色D．黑色2．Al2(SO4)3易与碱金属M I（除Li以外）的硫酸盐结合成（B ）。

A．配合物B．矾C．混合物3．在蒸发皿中制备硫酸铝晶体时，加热浓缩至溶液体积为原来的（ A ）左右,在空气中缓慢冷却结晶。

A．1/2 B．1/3 C．2/3 D．2/54．硫酸铝可作净水剂，是因为与水作用所得的（B）具有很强的吸附性能。

A．结晶水合物B．氢氧化铝C．Al2(SO4)3胶体5．下面Al3+形成的配合物中，哪一个是错误的。

（D）A．[AlF6]3- B．[Al(C2O4)3]3- C．[Al(EDTA)]-D．[AlBr6]3-实验六水的净化一、是非判断题：1．水中含有Na+、Mg2+、Ca2+、Cl-、CO32-、SO42-等离子。

《化学实验研究》教学大纲课程编号：课程名称：化学实验研究英文名称：Study of Chemistiy Experiment 授课学时：42 学分：2课程层次及修读类型：必修课开课学期：第七学期适用专业：化学师范专业教学目的和要求：1.实验教学目的：是使化学教育专业的本科生掌握化学实验教学的基础知识和基本技能；培养从事化学实验教学（学生实验课教学、化学课堂演示实验教学、化学科技活动课教学）工作和进行化学实验教学研究的初步能力，为将来独立担任中等学校化学教学工作奠定良好的基础。

2.课程教学的基本要求：⑴培养具有选择适当实验类型，配合课内外化学教学活动以提高化学教学质量的能力；⑵深刻领会化学教学中具体实验的目的和意义；熟练掌握实验操作技术、方法、实验的最佳条件；培养正确的操作习惯和一丝不苟的科学态度；⑶掌握指导学生做好化学实验的教学方法-通过实验教学培养学生的智能和良好的心理品质;⑷掌握恰到好处地利用演示实验进行化学教学的方法，并能引导学生结合实验积极地进行思维活动；⑸初步具有改进化学实验，设计新实验的教学研究能力；以及管理化学实验室的初步知识和能力。

教学方式：操作为主。

考核方法：考试（平时40%,操作60%）o课程基本内容及学时分配实验一常用仪器的规范操作与练习（3学时）实验类型：综合型内容：1.试管的使用；2.通过粗盐提纯的实验，练习称量、溶解、过滤、蒸发等操作。

目的与要求：对学生的实验基本技能中的试剂的取用、加热、溶液的配制、称量、玻璃仪器的使用等项目进行练习，熟练掌握几种常用简单仪器的规范操作技能，培养正确的操作习惯。

进一步培养严肃认真一丝不苟的科学态度。

实验二灯的使用及玻璃管的简单加工（3学时）实验类型：综合型内容：1.酒精喷灯的使用；2.玻璃管和玻璃瓶的截断；3.拉尖嘴和弯玻璃管；4.制作T型管；5.破损试管的封底和扩口；6.制作燃烧匙目的与要求：了解酒精灯和酒精喷灯的构造并掌握正确的使用方法。

9.2 溶解度（考点解读）（原卷版）一、溶解时的吸热或放热现象1、溶解时的吸热或放热现象是指物质在溶解时，所发生的吸热和放热的多少不同，而引起的溶液的温度变化的现象；具体来说，物质溶解的过程包含有以下两个过程：2、不同的溶质，在这两个过程中吸收和放出的热量也不同；这就导致在物质的溶解过程中，伴随着温度的变化，同时表现为吸热或放热现象，其具体变化情况如图所示：（1）当溶解时放出的热量＞吸收的热量时，溶液温度会升高（如氢氧化钠、浓硫酸等；另外，氧化钙放在水中发生反应放热，也会使温度升高），表现为放热现象；（2）当溶解时放出的热量=吸收的热量时，溶液温度不变（如氯化钠等），表现为既不吸热，也不放热的现象；（3）溶解时放出的热量＜吸收的热时，溶液温度会降低（如硝酸铵等），表现为吸热现象。

注意：生石灰放入水中放出大量的热，不是溶解，而是发生了化学反应放热：CaO+H2O=Ca(OH)2二、饱和溶液和不饱和溶液123是否饱和。

456、判断某溶液是否饱和的方法：（1恰好饱和和不饱和的溶液看起来都是澄清透明的，外观无法区别，实验法区别）（27、饱和溶液和不饱和溶液的转化8、饱和溶液和不饱和溶液与稀溶液浓溶液的区别与联系三、溶解性和影响溶解快慢的因素1（1（2101kPa）来准确地表示，它们的内部联系是通常把室温（即20物质；2（1里；油脂很难溶解在水里，却很容易溶解在汽油里；（2；例如，除了气体和氢氧化钙等特殊的固体溶质的溶解性与温度成反比以外，一般物质的溶解性与温度成正比；还有气体的溶解性也与压强成正比。

3、碘能溶于汽油，不能溶于水；高锰酸钾能溶于水，不能溶于汽油；乙醇与水可以任意比互溶。

同种物质在不同的溶剂里的溶解性是不同的，不同的物质在同一溶剂中的溶解性也是不同的。

影响溶解速率的因素：溶质溶剂的性质、温度、溶质的颗粒大小、是否搅拌。

四、溶解度的概念和影响因素1、气体的溶解度（1）定义：通常指气体在压强为101KPa和一定温度时，在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积。

溶解热的测定实验报告一·实验目的1．用简单量热计测定硝酸钾的溶解热2·学习量热计热容的标定方法3·非绝热因素对实验影响的校正4·学会使用《计算机全程管理系统》二·实验原理无机盐类的溶解，同时进行晶格的破坏（吸热）和离子的溶剂化（放热）过程。

将杜瓦瓶看作绝热体系，当盐溶于水中时，有如下热平衡：ΔH（W/M）=KΔT1式中，K为量热计热容上述过程完成后，进行电标定，用点加热器加热，又有平衡：IVt=K ΔT2左边是加热电功的计算由此可得：ΔH=（M/W）IVt(ΔT1/ΔT2)由于在此两过程中，体系温度变化小，一般在1度左右，必须使用贝克曼温度计或精密电子温差仪，才能读到千分位，达到实验的要求。

也可以使用热敏电阻作为测温元件，它作为直流电桥的一个臂。

热敏电阻因温度变化而电阻发生变化，电桥即有电阻输出。

用自动平衡记录仪记录，或经放大后由计算机采集，用无纸记录仪记录。

由于温度变化小，可认为电桥输出与温度变化成正比。

如果以上两过程为l1和l2，可用下式计算溶解热：ΔH=（W/M）IVt(l1/ l2)由于杜瓦瓶并非真正的绝热体系，实验过程中实际有微小的热交换。

必须对温度进行校正。

采用外推法，从时间-温度曲线上反映前后平均温度的点引时间坐标的垂线，与反应前后温度变化的延长线香蕉，交点的距离为l1和l2三·仪器与试剂500mL杜瓦瓶，装配有加热电炉丝和固体试样加料漏斗克曼温度计或精密温差仪或测温热电阻（配有电桥）电磁（或电动）搅拌仪直流稳压电源（0~30V，0~2A）直流电流表（0.5级，0~1.5A）500mL量筒停表记录仪分析纯硝酸钾四·试验步骤1·杜瓦瓶中用量筒加450mL水，装置好量热计，开始搅拌。

调节输出为0，开启记录仪，记录体系温度稳定过程。

2·分析天平称取硝酸钾（前先碾成细粉，约3.3g），在量热计温度稳定3~5分钟后，从加料漏斗加入，记录仪记录过程温度变化。

实验二硝酸钾的溶解与结晶一实验目的熟悉溶解度的测定方法及结晶法的技巧。

二实验原理一﹑溶解度1.溶解度的定义：在定温﹑定压下﹐饱和溶液中所含溶质的量﹐称为该溶质在此温度时的溶解度。

(1)溶解度常用的表示法：○1以每100 克溶剂中所含溶质的克数表示。

（单位：溶質 g溶劑 100 g）○2以每升溶液中所含溶质的莫耳数。

（单位：溶質 mol 溶液 L）○3以重量百分率浓度（％）表示。

(2)饱和溶液﹑不饱和溶液与过饱和溶液的定义：○1饱和溶液：溶剂中所能溶解的溶质已达最大量﹐此时的溶液称为饱和溶液；是一种动平衡。

○2不饱和溶液：溶剂中所能溶解的溶质未达最大量﹐此时的溶液称为不饱和溶液；再加入少许固体溶质时﹐固体溶质继续溶解。

○3过饱和溶液：溶剂中所能溶解的溶质超过最大量﹐此时的溶液称为过饱和溶液；过饱和溶液是一种不稳定状态﹐加入一些微小晶体当作晶种﹐或利用搅拌﹐都可使过量溶质结晶析出而成为饱和溶液。

○4配制法：在较高的温度时﹐配制成饱和溶液﹐而后缓慢或迅速降低温度﹐使过剩的溶质不结晶析出。

(3)溶解度的分类：○1可溶：溶解度大于10－1 M。

○2微溶：溶解度介于10－1～10－4 M。

○3难溶或不溶：溶解度小于10－4 M。

2.溶解的实例：(1)在溶液里进行化学反应通常较快。

在实验室里或化工生产中﹐要使两种能反应的固体起反应﹐先将它们溶解后﹐再混合﹑振荡或搅动﹐以加快反应进行。

(2)溶液对动﹑植物生理活动的影响：○1动物摄取食物里的养分﹐经消化变成溶液后再吸收。

○2动物体内﹐氧和二氧化碳先溶解在血液中﹐再循环进出。

○3医疗用眼药水﹑葡萄糖溶液﹑生理食盐水及注射液……等﹐按一定比例﹐先配成溶液后再使用。

○4许多有机堆肥﹐在施用前先经腐熟；其目的之一是使复杂﹑难溶的有机物﹐变成简单﹑易溶物﹐使其能溶解于水中﹐供农作物吸收。

二﹑结晶1.结晶的定义：结晶是指从饱和溶液或气体中﹐凝聚出具有一定几何形状固体的过程。

硝酸钾溶解度的测定实验报告硝酸钾的溶解度是指在一定温度下，溶液中能溶解的硝酸钾的质量与溶液总质量之比。

溶解度的测定是研究溶液中物质溶解程度的重要方法之一。

下面是一份关于硝酸钾溶解度测定实验的相关参考内容。

一、实验目的：通过实验测定不同温度下硝酸钾的溶解度，并观察其溶解度与温度之间的关系。

二、实验原理：硝酸钾在水中溶解时，会发生离子化反应，生成K+离子和NO3-离子。

其离解方程式为：KNO3(s) → K+(aq) + NO3-(aq)根据Le Chatelier原理，温度的升高将促使化学反应逆反应向正反应转化，即产生更多的溶质。

因此，当温度升高时，硝酸钾的溶解度会增大。

三、实验步骤：1. 准备一系列试管，标记不同温度的试管，如25℃，30℃，35℃等。

2. 将一定质量的硝酸钾溶解于一烧杯中，加入适量的蒸馏水，并搅拌均匀，制备一定浓度的硝酸钾溶液。

3. 将试管放入不同温度的水浴中，使试管内的溶液达到设定的温度，并保持稳定。

4. 用滴管将均匀搅拌的硝酸钾溶液滴入相应温度试管中，直至溶液开始出现不溶物或透明度无变化为止。

此时，记录溶解的总质量。

5. 将试管取出，用纸巾轻轻擦净试管外观，记录试管质量。

6. 计算溶解度（溶质质量与溶液总质量之比）并绘制溶解度与温度之间的曲线。

四、注意事项：1. 实验过程中应尽量保持稳定的温度，避免温度的突然变化。

2. 实验中需使用精密天平，保证测量的准确性。

3. 搅拌硝酸钾溶液时应慢慢搅拌，以避免产生气泡或溶解过程不均匀。

4. 需要进行重复实验以提高实验结果的可靠性。

五、实验结果分析：根据实验数据，可以通过绘制溶解度与温度之间的曲线来分析硝酸钾的溶解度与温度之间的关系。

通常可得到一个随温度升高而增大的曲线。

根据曲线的形状，可以确定硝酸钾的溶解度与温度之间的大致函数关系。

六、结论：通过测定硝酸钾在不同温度下的溶解度，可以得出硝酸钾的溶解度随温度升高而增大的结论。

根据实验数据分析，可以得出硝酸钾的溶解度与温度之间的函数关系。

化学实验仪器在历年的高考中占有很重要的位置，每年考纲都很注重化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法，特别是在选择题和化学实验大题中都会遇到，掌握其基础知识对高考做到游刃有余。

一、反应器的使用方法仪器图形与名称主要用途使用方法及注意事项试管用作少量试剂的溶解或反应的仪器，也可收集少量气体、装配型气体发生器小（1）可直接加热；（2）加热固体时，管口略向下倾斜，固体平铺在管底；（3）加热液体时，管口向上倾斜，与桌面成45°，液体量不超过容积的1／3，切忌管口向着人。

烧杯配制、浓缩、稀释溶液，也可作反应器、水浴加热器加热时垫石棉网，液体不超过2/3，不可蒸干。

烧瓶用作加热或不加热条件下较多液体参加的反应容器平底烧瓶一般不做加热仪器，圆底烧瓶加热要垫石棉网，或水浴加热。

蒸馏烧瓶作液体混合物的蒸馏或分馏，也可装配气体发生器加热要垫石棉网，或水浴加热。

锥形瓶滴定中的反应器，也可收集液体，组装反应容器。

加热要垫石棉网。

集气瓶收集气体，装配洗气瓶，气体反应器、固体在气体中燃烧的容器。

不能加热，作固体在气体中燃烧的容器时，要在瓶底家少量水或一层细沙坩埚用于灼烧固体使其反应。

可直火加热至高温，放在泥三角上，用坩埚钳夹取，不可骤冷。

启普发生器不溶性块状固体与液体常温下制取气体。

控制导气管活塞可使反应随时发生或停止，不能加热，不能用于强烈放热或反应剧烈的气体制备。

二、计量仪器的使用方法仪器图形与名称主要用途使用方法及注意事项酸式滴定管碱式滴定管中和滴定（也可用于其它滴定）的反应；可准确量取液体体积，酸式滴定管盛酸性、氧化性溶液，碱式滴定管盛碱性、非氧化性溶液。

二者不能互代，使用前要洗净并验漏，先润洗再装溶液，“0”刻度在上方，读数到。

量筒粗量取液体体积无0刻度线，选合适规格减小误差，读数一般读到。

容量瓶用于准确配置一定物质的量浓度的溶液。

检查是否漏水，要在所标温度下使用，加液体用玻璃棒引流，凹液面与刻度线相切，不能长期存放溶液。

实验五硝酸钾溶解度的测定和溶解度的测定第一部分：常用的测量工具：水银温度计：温度计是膨胀式温度计的一种，水银的凝固点是 -38.87℃，沸点是 356.7℃，用来测量0--150℃或500℃以内范围的温度，它只能作为就地监督的。

用它来测量温度，不仅比较简单直观，而且还可以避免外部远传温度计的误差。

温度计的工作原理：根据使用目的的不同，已设计制造出多种温度计。

其设计的依据有：利用固体、液体、受温度的影响而的现象；在定容条件下，气体（或蒸汽）的压强因不同温度而变化；热电效应的作用；电阻随温度的变化而变化；热辐射的影响等。

一般说来，一切物质的任一物理属性，只要它随的改变而发生单调的、显著的变化，都可用来标志温度而制成温度计。

第二部分：实践反思1、搅拌时不要紧贴试管底。

2、如何界定为结晶，操作人员要是同一个人。

第三部分：教学指导：硝酸钾溶液的测定【目的和要求】1．掌握测定硝酸钾溶解度的规律。

2．了解硝酸钾溶解度与随温度变化的规律。

【仪器和器材】水浴锅，烧杯，温度计，玻璃棒，蒸馏水，试管，硝酸钾。

【实验原理】一定温度下，溶质中一定量溶剂中的溶解量是有限度的，科学上我们既可以用物质溶解性的大小对物质的溶解能力做粗略的定性表述，也可以用溶解度来定量表述物质的溶解能力。

在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。

如果没有特别指明溶剂，通常所说的溶剂就是物质在水中的溶解度。

实验室中测定固体溶解度的方法主要有两种，一种是温度变化法，另一种是蒸发溶剂法。

1.温度变化法（结晶析出法）温度变化法是固定溶质和溶剂二者的质量，测定制成的溶液处于饱和状态——开始析出结晶时的温度，从而计算出所测温度下的溶质的溶解度。

利用此式求得的数值就是2T T 21 温度下该溶质的溶解度。

2.蒸发法蒸发法是在一定温度下，取一定量的饱和溶液，测定蒸发掉水分后析出晶体质量的方法。

根据饱和溶液的质量和所析出的晶体质量，就可以算出在一定温度下溶质的溶解度。

一、实验目的1. 了解硝酸钾的性质及制备方法。

2. 掌握硝酸钾提纯的原理和操作步骤。

3. 培养实验操作技能，提高实验观察和分析能力。

二、实验原理硝酸钾（KNO3）是一种无色、无臭、味苦的晶体，易溶于水。

在工业生产中，硝酸钾常含有杂质，如钙、镁、铁、硫酸根等。

本实验采用重结晶法对硝酸钾进行提纯，利用不同温度下硝酸钾溶解度的差异，将杂质与硝酸钾分离。

三、实验材料与仪器1. 实验材料：硝酸钾（粗制品）、蒸馏水、活性炭、盐酸、氢氧化钠、过滤纸、烧杯、漏斗、玻璃棒、加热器、温度计等。

2. 实验仪器：分析天平、烧杯、玻璃棒、漏斗、锥形瓶、电热套、酒精灯、水浴锅、抽滤瓶等。

四、实验步骤1. 称取一定量的硝酸钾粗制品，放入烧杯中，加入适量的蒸馏水，加热溶解。

2. 将溶液过滤，去除不溶物。

3. 向滤液中加入适量的活性炭，搅拌均匀，静置一段时间。

4. 将溶液过滤，去除活性炭。

5. 向滤液中加入适量的盐酸，调节pH值为4-5。

6. 将溶液加热至80℃，搅拌使其结晶。

7. 将溶液过滤，得到硝酸钾晶体。

8. 将晶体用少量蒸馏水洗涤，去除杂质。

9. 将晶体晾干，称量。

五、实验结果与分析1. 实验结果经过实验，得到硝酸钾晶体，纯度为99.5%。

2. 结果分析（1）活性炭吸附作用：在实验过程中，加入活性炭可以吸附溶液中的杂质，提高硝酸钾的纯度。

（2）调节pH值：调节pH值为4-5，有利于硝酸钾结晶，同时抑制杂质结晶。

（3）温度控制：加热至80℃，有利于硝酸钾结晶，同时抑制杂质结晶。

六、实验总结1. 本实验成功制备了高纯度的硝酸钾晶体，纯度为99.5%。

2. 通过实验，掌握了硝酸钾提纯的原理和操作步骤，提高了实验操作技能。

3. 在实验过程中，需要注意以下几点：（1）控制好温度，避免过高或过低，影响结晶效果。

（2）注意过滤，去除杂质和不溶物。

（3）调节pH值，有利于结晶和纯度提高。

（4）洗涤晶体，去除杂质。

4. 本实验对硝酸钾的提纯具有一定的参考价值，可为实际生产提供技术支持。

实验五硝酸钾溶解度的测定一、实验目的1、了解饱和溶解度的概念以及影响饱和溶解度的因素；3、掌握溶液的制备、热力学变化和测定方法；4、培养实验操作和数据处理的能力，提高实验技能。

二、实验原理1、饱和溶解度物质溶解在溶剂中的过程是一个动态平衡过程，当溶液中的溶质量达到一定数量时，剩余溶质量不溶解，此时称为饱和溶液。

在一个有限的系统中，只能有一种饱和溶液。

饱和溶液中溶质的浓度与沉淀的浓度成为平衡浓度。

饱和溶液的温度、压力和溶剂种类等因素都会影响平衡浓度。

硝酸钾在水中的饱和溶解度与温度有关。

一般情况下，溶解度随着温度的增高而增大。

其水溶液容易吸湿，在空气中易变质。

另外，硝酸钾在水中的溶解度还与气压等因素有关，但影响不够明显。

利用过量饱和法测定硝酸钾的溶解度。

所谓过量饱和法，就是在冷水中加入较多的溶质，进而热化，使得其中的部分回溶。

此时，比溶液中的溶质多一点的量即不能溶解，就称为过量。

在此情况下，需要密闭容器，将其沉淀。

然后用玻璃棒把沉淀吸出来，在室温下过滤去液。

液体和沉淀分别测定浓度，即可计算溶解度。

三、实验步骤1、制备硝酸钾溶液称取5g的硝酸钾样品，并加入50mL无菌的蒸馏水中搅拌溶解。

加入时最好慢慢加入，以免产生泡沫，化学反应过程迅速。

最后，将溶液过滤并丢弃沉淀。

2、制备饱和溶液分别取10mL、20mL、30mL、40mL、50mL、60mL，6个样品，装入50mL容量瓶中，并加入硝酸钾配制好的溶液，装满瓶子。

摇晃，并加入氩气，盖上瓶塞。

3、计算和检测溶液的浓度和饱和度将室温下沉淀液体过滤至0.22μm，然后滴定液体的浓度，通过硝酸盐的化学反应计算浓度，即可算出饱和度。

四、实验注意事项1、安全注意硝酸钾为易爆炸易燃物质，加入时需要小心。

实验过程要严格实行安全操作规程，穿好实验室标准的实验服，建议戴上防护眼镜进行化学实验。

2、操作注意尊重操作的程序，佩戴适当的防护装备，保证实验操作的正确性、快速性和准确性。

化学物质的溶解性练习题一、选择题1、下列物质中，易溶于水的是（）A 碳酸钙B 氯化钠C 氢氧化铜D 氯化银答案：B解析：碳酸钙（CaCO₃）是一种难溶于水的盐；氢氧化铜（Cu(OH)₂）是一种难溶性的碱；氯化银（AgCl）是一种难溶性的盐；而氯化钠（NaCl）是一种易溶于水的盐。

2、下列物质中，溶解度随温度升高而减小的是（）A 硝酸钾B 氯化钠C 氢氧化钙D 蔗糖答案：C解析：硝酸钾（KNO₃）的溶解度随温度升高而增大；氯化钠（NaCl）的溶解度受温度影响较小；蔗糖的溶解度随温度升高而增大；氢氧化钙（Ca(OH)₂）的溶解度随温度升高而减小。

3、在一定温度下，将某物质的饱和溶液变成不饱和溶液，最可靠的方法是（）A 升高温度B 加入溶质C 加入溶剂D 降低温度答案：C解析：升高温度对于溶解度随温度升高而增大的物质，可以使其饱和溶液变成不饱和溶液，但对于溶解度随温度升高而减小的物质，升高温度会使其析出晶体，反而成为饱和溶液；加入溶质会使不饱和溶液变成饱和溶液；降低温度对于溶解度随温度升高而增大的物质，会使其析出晶体，成为饱和溶液；而加入溶剂一定能使饱和溶液变成不饱和溶液。

4、 20℃时，氯化钠的溶解度为 36g。

在此温度下，将 20g 氯化钠放入 50g 水中，充分搅拌后，所得溶液中溶质的质量分数为（）A 265%B 286%C 36%D 40%答案：A解析：20℃时，氯化钠的溶解度为 36g，意味着 100g 水中最多溶解36g 氯化钠。

50g 水中最多溶解 18g 氯化钠，将 20g 氯化钠放入 50g 水中，只有 18g 氯化钠溶解，所得溶液的质量为 50g ＋ 18g ＝ 68g，溶质的质量分数为18g ÷ 68g × 100% ≈ 265%。

5、下列有关溶解度的说法正确的是（）A 20℃时，20g 某物质溶解在 100g 水中，所以该物质的溶解度为20gB 20℃时，20g 某物质在 100g 溶液中达到饱和状态，所以该物质的溶解度为 20gC 20℃时，100g 水中溶解了 25g 某物质，所以该物质的溶解度为25gD 20℃时，某物质在 100g 水中达到饱和状态时所溶解的质量，叫做该物质在 20℃时的溶解度答案：D解析：溶解度是指在一定温度下，某固态物质在 100g 溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量。

华南师范大学实验报告学生姓名 学 号____ 专 业 化学（师范） 年级、班级___ 课程名称 物理化学实验 实验项目 实验类型 □验证 □设计 □综合 实验时间 年 月 日 实验指导老师 实验评分 【实验目的】1. 设计简单量热装置测定某物质在水中的积分溶解热。

2. 复习和掌握常用的量热技术与温度测定与校正方法。

3. 由作图法求出该物质在水中的摩尔稀释焓、微分溶解焓、微分稀释焓。

【实验原理】溶解热，即为一定量的物质溶解于一定量的溶剂中所产生的热效应。

溶解热除了与溶剂量及溶质量有关外，还与体系所处的温度及压力有关。

溶解热分为积分溶解热和微分溶解热。

积分溶解热是指在等温等压下把1mol 溶质溶解在一定量的溶剂中时所产生的热效应。

它是溶液组成的函数，若形成溶液的浓度趋近于零，积分溶解热也趋近于一定值，称为无限稀释积分溶解热。

积分溶解热是溶解时所产生的热量的总和，可由实验直接测定。

微分溶解热是等温等压下，在大量给定浓度的溶液里加入1mol 溶质时所产生的热效应，它可以表示为0,,)(np T sol n H∂∆∂，因溶液的量很大，所以尽管加入1mol 溶质，浓度仍可视为不变。

微分热难以直接测量，但可通过实验，用间接的方法求得。

溶解热的测量可通过绝热测温式量热计进行，它是在绝热恒压而且不做非体积功的条件下，通过测定量热系统的温度变化，而推算出该系统在等温等压下的热效应。

本实验采用标准物质法进行量热计能当量的标定。

利用1molKCl 溶于200mL 水中的积分溶解热数据进行量热计的标定。

当上述溶解过程在恒压绝热式量热计中进行时，可设计如下途径：在上述途径中，ΔH1为KCl(s)、H2O(l)及量热计从T1等压变温至T2过程的焓变，ΔH2则为在T2温度下，物质的量为n1 mol的KCl(s)溶于n2 mol H2O(l)中，形成终态溶液的焓变。

因为ΔH=ΔH1 +ΔH2=0ΔH2 =－ΔH1所以ΔH1=[ n1 C p,m(KCl,s)+ n2C p,m(H2O,l)+K]×(T2－T1)ΔH2=n1Δsol H mK=－[n1 C p,m(KCl,s)+ n2C p,m(H2O,l)]+ n1Δsol H m/( T2－T1)=－[m1 C p (KCl,s)+ m2 C p (H2O,l)]+ m1Δsol H m/M1ΔT （1）式中，m1、m2分别为溶解过程加入的KCl(s)和H2O(l)的质量；C p,m为物质的恒压比热容；C p (KCl,s)=0.699kJ/(kg·K)，C p (H2O,l)=4.184 kJ/(kg·K)；M1为KCl的摩尔质量；ΔT= T2－T1，即为溶解前后系统温度的差值；Δsol H m为1mol KCl溶解于200mL H2O的积分溶解热，其不同温度下的积分溶解热值见附录。

2025年沪科版八年级科学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______ 姓名：______ 班级：______ 考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、单选题(共5题，共10分)1、生命可贵；安全第一! 在如图所示的各种情况下；人体不会触电的是-------（）A. AB. BC. CD. D2、实验操作有误或不规范，很可能造成失败甚至酿成事故．下列实验操作正确的是（）A.存放氧气B.稀释浓硫酸C.测定空气里氧气含量D.检查装置气密性3、如图表示肺容积在呼吸过程中的同步变化曲线图；表示肋间肌和隔肌处于舒张状态是哪一区段？（）A. ce段B. ac段C. ab段D. cd段4、某种氟原子的原子核内有9个质子和10个中子，该原子的核电荷数为（）A. 7B. 9C. 10D. 195、下列说法错误的是（）A. 降水概率为100%，表示肯定有雨B. 污染指数小，对人体的健康有害C. 世界第一张天气图的诞生，与一次战争有关D. 在卫星云图上，绿色表示陆地；在分层设色地形图上，绿色表示平原评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)6、人在感冒的时候，____的灵敏度会下降，此时味觉测试显示____（填“正常”或“不正常”），这说明“久居芝兰之室，不闻其香”，这是由于大脑中____的缘故．7、如图是工业上制备氢气的微观示意图；其中不同的球代表不同的原子．该反应涉及到____种元素____种分子，其中属于单质的是____（填化学式）．8、14.小明将重为3牛的石块挂在弹簧测力计下端，先后浸没在水和盐水中，石块静止时弹簧测力计的示数如图甲、乙所示，则石块在水中所受浮力为____牛；从图中还可看出石块所受浮力的大小与液体的____有关，若剪断图中的细线，石块将____(填“上浮”“悬浮”或“下沉”)9、鱼在水中靠____呼吸；它呼吸的氧气来自____中，由此可推知氧气的溶解性是____.10、现有一瓶混有少量氯化钾的硝酸钾粉末，请参照如图KCl和KNO3的溶解度曲线；回答下列问题：（1）t℃时KCl的溶解度____KNO3的溶解度（填“大于”“小于”或“等于”）．（2）60℃时____gKNO3溶于50g水中恰好形成饱和溶液．（3）设计实验方案提纯KNO3．实验方案：在提纯混有少量氯化钾的硝酸钾时，先在较高温下将混合物溶于水中形成热的浓溶液，然后____，即有大量硝酸钾晶体析出，再进行____操作；即可分离得到较为纯净的硝酸钾晶体．11、人们经常用____、____、冷热等来描述天气。

河南省郑州郑东新区2023-2024学年九年级上学期期末化学试题一、选择题1. 下列变化中涉及化学变化的是A．用金刚石裁玻璃B．用葡萄酿酒C．用体温计测量体温D．用于冰做制冷剂2. 化学是一门以实验为基础的自然科学。

下列实验操作正确的是A．检查装置气密性B．点燃酒精灯C．取用锌粒D．过滤3. 深入推进环境污染防治是推进美丽中国建设的重要举措。

下列行为不可取的是A．推广露天焚烧垃圾B．使用可降解塑料C．积极参与植树造林D．改进尾气处理技术4. 化学用语是学习化学的重要工具。

下列化学用语表示一个氢分子的是A．H B．C．D．5. 下列有关实验现象的描述正确的是A．铁和硫酸铜溶液反应，生成红色的铜B．二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液颜色变为蓝色C．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体D．硫在空气中燃烧，呈淡蓝色火焰，生成无色无味的气体6. 物质的性质决定物质的用途。

下列物质的性质与其对应的用途不相符的是A．石墨很软，用于制铅笔芯B．生石灰是块状固体，用于做干燥剂C．氧气可以供给呼吸，用于医疗急救D．一氧化碳具有还原性，用于工业炼铁7. 郑东新区被誉为“水域靓城”。

下列关于水的说法错误的是A．肥皂水可以鉴别硬水和软水B．活性炭在净水过程中体现了吸附性C．地球上的淡水资源十分丰富D．园林以喷灌和滴灌形式浇灌可节约用水主要成分：碳酸钙（化学式）维生素D100IU含量：每片含碳酸钙1.5g，每片重3.00g，每瓶共100片食用方法：每日一次，每次一片，嚼食A．碳酸钙中碳元素的化合价为＋2价B．碳酸钙中钙、氧两种元素的质量比为10：4C．该钙片中碳酸钙的质量分数为40%D．服用1片这种钙片，可摄入0.6g钙元素9. 某小组用NaCl固体配制50g质量分数为6%的NaCl溶液。

下列说法正确的是A．实验中需要称量氯化钠固体6gB．实验中选用25mL规格的量筒C．实验中用到的仪器有漏斗D．用量筒量水时俯视液面，则所得溶液中溶质的质量分数会偏大10. 分类是认识和研究问题的重要方法之一。