高中化学物质的量浓度溶液配制与硝酸钾的溶解度测定实验操作口诀

溶解度口诀溶解度口诀是帮助我们记忆溶解度规律的一种方法。

通过简单的语言和韵律，帮助我们轻松地记住不同物质在不同条件下的溶解度特点。

以下是我创作的一个溶解度口诀：一、溶解度与温度有关，加温则溶度增；加冷则溶度减，温度影响溶质的溶解。

二、饱和溶液是最稳定，当溶解度无增减；当溶解度有变化，饱和度会改变。

三、气体溶解度与压力有关，压力增加，溶解度增；压力减小，溶解度减；气体的溶解度变化敏感。

四、溶解度与溶剂性质有关，极性溶剂溶解极性溶质；非极性溶剂溶解非极性溶质，溶剂选择要适宜。

五、共有盐溶解度受限，离子浓度与溶度成正比；当已有相同离子的溶质存在，溶度减小，逆向影响。

六、溶解度与晶体特性有关，溶解度与晶体状态正相关；固体小颗粒溶度大，粗块晶体的溶度较小。

七、溶解度与配位有关，配位数大，溶度高；配位数小，溶度低；配位影响离子的活动。

八、饱和溶解度与变化规律，温度、压力、溶剂、盐类；随着条件的变异，保持饱和度的一定变化。

九、酸碱的离子溶解度，强酸弱碱溶解度大；弱酸强碱溶解度小，离子特性影响酸碱的分解。

十、稀土元素溶解度小，取决于pH值；饱和度受pH影响，酸碱度决定稀土的溶解。

这是一个十分简洁而实用的溶解度口诀，通过与温度、压力、溶剂、盐类、离子特性等因素相关，帮助我们记住溶质在不同条件下的溶解度特点。

大家可以根据自己的需求和实际情况进行记忆，希望能对大家学习化学有所帮助。

高中化学知识点口诀化学世界真奇妙，知识繁多要记牢。

为了帮助同学们更好地掌握高中化学知识点，下面给大家分享一些实用的口诀。

一、化学实验基本操作固体需匙或纸槽，手贴标签再倾倒。

读数要与切面平，仰视偏低俯视高。

试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。

试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠。

酒灯加热用外燃，三分之二为界限。

硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。

实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。

排水集气完毕后，先撤导管后移灯。

二、化学计量在实验中的应用摩尔质量单位克每摩，数值上等于相对原子质量或相对分子质量。

物质的量浓度溶液配制，算称量取步骤清。

溶解转移再洗涤，定容摇匀要记明。

气体摩尔体积标况下，一摩尔气体二十二点四升。

阿伏加德罗定律同温同压同体积，分子个数总相同。

三、氧化还原反应升失氧还氧，降得还氧还。

氧化剂氧化性，得电子价降。

还原剂还原性，失电子价升。

双线桥法标电子，得失清晰易分辨。

四、金属及其化合物钠与水反应浮熔游响红，钾比钠更剧烈。

铝的两性很特别，酸碱之中皆能溶。

铁三角关系要理清，二价三价相互转。

铜绿生成条件多，潮湿空气作用大。

五、非金属及其化合物硅的性质较稳定，半导体材料它常用。

氯水成分有多种，性质复杂要记清。

硫的性质有特点，与氧相似又不同。

氮的氧化物种类多，环保问题要重视。

六、元素周期表和元素周期律横行周期纵族列，周期序数电子层。

三短三长一不全，十八纵列十六族。

同周期中从左到右，原子半径逐渐小。

化合价正价递增负价减，金属性逐渐弱。

同主族中从上到下，原子半径逐渐大。

化合价相似规律在，金属性逐渐强。

七、化学反应速率和化学平衡化学反应有快慢，速率表示单位间。

浓度变化比时间，速率单位要记全。

影响速率因素多，浓度温度催化剂。

压强只对气有影，惰性气体要分清。

化学平衡是动态，正逆反应速率等。

改变条件平衡移，勒夏特列原理行。

八、电解质溶液强电解质全电离，弱电解质部分离。

电离平衡会移动，温度浓度是外因。

水的离子积常数，温度一定不会变。

高中化学实验操作的关键点记忆口诀2高中化学实验题是大多数同学都感到头疼的题目。

没错，化学实验操作起来是很有趣的，但任何一步差错都可能功败垂成，这也是很多考生感到化学难的原因。

高分网高考频道小编为大家提供化学实验的关键点记忆口诀，有了这些口诀，考生们就可以丢开繁琐的说明，把化学实验细致到实处了。

萃取操作实验萃剂原液互不溶，质溶程度不相同。

充分振荡再静置，下放上倒切分明。

解释：1、萃剂原液互不溶，质溶程度不相同：“萃剂”指萃取剂；“质”指溶质。

这两句的意思是说在萃取操作实验中，选萃取剂的原则是：萃取剂和溶液中的溶剂要互不相溶，溶质在萃取剂和原溶剂中的溶解度要不相同（在萃取剂中的溶解度要大于在原溶液中的溶解度）。

2、充分振荡再静置：意思是说在萃取过程中要充分震荡，使萃取充分，然后静置使溶液分层。

3、下放上倒切分明：这句的意思是说分液漏斗的下层液从漏斗脚放出，而上层液要从漏斗口倒出。

热气冷水逆向行：意思是说冷却水要由下向上不断流动，与热的蒸气的流动的方向相反。

物质的量浓度溶液配制算称量取步骤清，溶解转移再定容。

室温洗涤莫忘记，摇匀标签便告成。

解释：1、算称量取步骤清，溶解转移再定容：这两句的意思说明了摩尔溶液配制的步骤是：计算、称量、（或量取）、溶解、转移、定容。

2、室温洗涤莫忘记：“室温”的意思是说溶解时往往因溶解的放热而使溶液的温度升高，故必须冷至室温以后再转移定容。

“洗涤”的意思是指移液后，必须用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒（2-3次），并将洗涤液皆并入容量瓶中，然后再定容。

3、摇匀标签便告成：“摇匀”的意思是说定容后盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一指手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次，使溶液混合均匀；“标签”的意思是说要贴好标签，标明溶液浓度和配制的日期。

氧气的制取实验实验先查气密性，受热均匀试管倾。

收集常用排水法，先撤导管后移灯。

解释：1、实验先查气密性，受热均匀试管倾。

“试管倾”的意思是说，安装大试管时，应使试管略微倾斜，即要使试管口低于试管底，这样可以防止加热时药品所含有的少量水分变成水蒸气，到管口处冷凝成水滴而倒流，致使试管破裂。

溶解性口诀一钾钠铵盐溶水快，①硫酸盐除去钡铅钙。

②氯化物不溶氯化银，硝酸盐溶液都透明。

③口诀中未有皆下沉。

④注：①钾钠铵盐都溶于水；②硫酸盐中只有硫酸钡、硫酸铅、硫酸钙不溶；③硝酸盐都溶于水；④口诀中没有涉及的盐类都不溶于水；溶解性口诀二钾、钠、铵盐、硝酸盐；氯化物除银、亚汞；硫酸盐除钡和铅；碳酸、磷酸盐，只溶钾、钠、铵。

溶解性口诀三钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞；硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。

多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶溶解性口诀四钾、钠、硝酸溶，（钾盐、钠盐和硝酸盐都溶于水。

）盐酸除银（亚）汞，（盐酸盐里除氯化银和氯化亚汞外都溶。

）再说硫酸盐，不容有钡、铅，（硫酸盐中不溶的是硫酸钡和硫酸铅。

）其余几类盐，（碳酸盐、亚硫酸盐、磷酸盐、硅酸盐和硫化物）只溶钾、钠、铵，（只有相应的钾盐、钠盐和铵盐可溶）最后说碱类，钾、钠、铵和钡。

（氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡和氨水可溶）另有几种微溶物，可单独记住。

溶解性口诀五钾钠铵盐硝酸盐完全溶解不困难氯化亚汞氯化银硫酸钡和硫酸铅生成沉淀记心间氢硫酸盐和碱类碳酸磷酸硝酸盐可溶只有钾钠铵溶解性口诀六钾钠铵硝溶强溶弱不溶溶解性口诀七：钾钠铵盐水中溶硝酸盐入水无踪氯化物除银亚汞硫酸钡铅水不溶碳酸盐溶钾钠铵碱溶钾钙钠钡铵特例：1．高氯酸的钾，铷，铯盐溶解度很小．2．高氯酸银溶解度很大，5570 g/L3．氟化银溶于水，且溶解度较大．1800 g/L溶解性口诀一钾,钠,铵,盐,硝酸盐,都能溶解水中间.盐酸盐不溶银,亚汞,硫酸盐不溶钡和铅, 微溶有钙银碳酸盐多不溶，溶者只有钾钠铵（除了镁，微溶）钾,钠,铵，钡碱都溶（钙微溶）编辑本段溶解性口诀二钾钠铵盐溶水快，① 硫酸盐除去钡铅钙。

② 氯化物不溶氯化银，硝酸盐溶液都透明。

③ 口诀中未有皆下沉。

④ 注：①钾钠铵盐都溶于水；②硫酸盐中只有硫酸钡、硫酸铅、硫酸钙不溶；③硝酸盐都溶于水；④口诀中没有涉及的盐类都不溶于水；编辑本段溶解性口诀三钾、钠、铵盐、硝酸盐；氯化物除银、亚汞；硫酸盐除钡和铅；碳酸、磷酸盐，只溶钾、钠、铵。

溶解性口诀一钾钠铵盐溶水快，①硫酸盐除去钡铅钙。

②氯化物不溶氯化银，硝酸盐溶液都透明。

③口诀中未有皆下沉。

④注：①钾钠铵盐都溶于水；②硫酸盐中只有硫酸钡、硫酸铅、硫酸钙不溶；③硝酸盐都溶于水；④口诀中没有涉及的盐类都不溶于水；溶解性口诀二钾、钠、铵盐、硝酸盐；氯化物除银、亚汞；硫酸盐除钡和铅；碳酸、磷酸盐，只溶钾、钠、铵。

溶解性口诀三钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞；硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。

多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶溶解性口诀四钾、钠、硝酸溶，（钾盐、钠盐和硝酸盐都溶于水。

）盐酸除银（亚）汞，（盐酸盐里除氯化银和氯化亚汞外都溶。

）再说硫酸盐，不容有钡、铅，（硫酸盐中不溶的是硫酸钡和硫酸铅。

）其余几类盐，（碳酸盐、亚硫酸盐、磷酸盐、硅酸盐和硫化物）只溶钾、钠、铵，（只有相应的钾盐、钠盐和铵盐可溶）最后说碱类，钾、钠、铵和钡。

（氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡和氨水可溶）另有几种微溶物，可单独记住。

溶解性口诀五钾钠铵盐硝酸盐完全溶解不困难氯化亚汞氯化银硫酸钡和硫酸铅生成沉淀记心间氢硫酸盐和碱类碳酸磷酸硝酸盐可溶只有钾钠铵溶解性口诀六钾钠铵硝溶强溶弱不溶溶解性口诀七：钾钠铵盐水中溶硝酸盐入水无踪氯化物除银亚汞硫酸钡铅水不溶碳酸盐溶钾钠铵碱溶钾钙钠钡铵特例：1．高氯酸的钾，铷，铯盐溶解度很小．2．高氯酸银溶解度很大，5570 g/L3．氟化银溶于水，且溶解度较大．1800 g/L溶解性口诀一钾,钠,铵,盐,硝酸盐,都能溶解水中间.盐酸盐不溶银,亚汞,硫酸盐不溶钡和铅, 微溶有钙银碳酸盐多不溶，溶者只有钾钠铵（除了镁，微溶）钾,钠,铵，钡碱都溶（钙微溶）编辑本段溶解性口诀二钾钠铵盐溶水快，① 硫酸盐除去钡铅钙。

② 氯化物不溶氯化银，硝酸盐溶液都透明。

③ 口诀中未有皆下沉。

④ 注：①钾钠铵盐都溶于水；②硫酸盐中只有硫酸钡、硫酸铅、硫酸钙不溶；③硝酸盐都溶于水；④口诀中没有涉及的盐类都不溶于水；编辑本段溶解性口诀三钾、钠、铵盐、硝酸盐；氯化物除银、亚汞；硫酸盐除钡和铅；碳酸、磷酸盐，只溶钾、钠、铵。

溶解度口诀初中顺口溜溶解性口诀一钾钠铵盐溶水快，硫酸沉钡银铅钙。

氯盐不溶氯化银，硝盐溶液都透明。

碱溶锂钾钠钡氨，口诀未提皆下沉。

溶解性口诀二钾、钠、铵盐、硝酸盐；氯化物除银、亚汞；硫酸盐除钡和铅；碳酸、磷酸盐，只溶钾、钠、铵。

溶解性口诀三钾钠铵硝皆可溶，氯盐不溶银亚汞；硫酸盐不溶钡和铅，碳磷酸盐多不溶。

多数酸溶碱少溶，只有钾钠铵钡溶溶解性口诀四钾、钠、硝酸溶，（钾盐、钠盐和硝酸盐都溶于水。

）盐酸除银（亚）汞，（盐酸盐里除氯化银和氯化亚汞外都溶。

）再说硫酸盐，不溶有钡、铅，（硫酸盐中不溶的是硫酸钡和硫酸铅。

）其余几类盐，（碳酸盐、亚硫酸盐、磷酸盐、硅酸盐和硫化物）只溶钾、钠、铵，（只有相应的钾盐、钠盐和铵盐可溶）最后说碱类，钾、钠、铵和钡。

（氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡和氨水可溶）另有几种微溶物，可单独记住。

溶解性口诀五钾钠铵盐硝酸盐①氢氧根多钡离子②硫酸盐除钡钙银③碳酸溶氢钾钠铵④生成沉淀氯化银⑤（适合初中化学课本后面的附录）溶解性口诀六钾、钠、铵、硝都可溶，氯化物里银不溶；硫酸盐里钡不溶，磷酸碳酸多不溶。

解释：①钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都溶于水②除了以上四种，氢氧根和钡离子结合时也溶于水③硫酸根除了和钡离子、钙离子、银离子结合时不溶于水，其他都溶④碳酸根除了和氢离子、钾离子、钠离子和铵离子结合时溶于水，其他都不溶⑤氯离子只有和银离子结合时不溶于水⑥磷酸盐除钾钠铵都不溶溶解性口诀七铵钾钠钡氢氧溶①碳酸只溶铵钾钠②所有硝酸都能溶③盐酸只有银不溶④硫酸只有钡不溶⑤解释：①氢氧化铵，氢氧化钾，氢氧化钠，氢氧化钡都溶于水，其余带氢氧根的都不溶于水。

②碳酸铵，碳酸钾，碳酸钠都溶于水，其余带碳酸根的都不溶于水。

③所有带硝酸根的都能溶于水。

④带氯离子的只有氯化银不溶于水，其余都溶于水。

（因为盐酸中有氯离子，所以在这里所有带氯离子的都称为盐酸的同一类物质，注意：此说法只用于理解此溶解性口诀，实际中没有此说法）⑤带硫酸根的只有硫酸钡不溶于水，其余都溶于水。

化学知识口诀，你知道几个？化学知识口诀，你知道几个？01盐的溶解性钾钠铵盐均可溶硫酸盐入水影无踪硫酸盐不溶硫酸钡氯化物不溶氯化银酸类不溶有硅酸碱类易溶钾钠钡钙氨02一定物质的量浓度的溶液的配置算称量取步骤清溶解转移再定容室温洗涤莫忘记摇匀标签便告成注：“算称量取步骤清，溶解转移再定容”：即溶液的配置的步骤是，计算、称量（或量取）、溶解、转移、定容；“室温洗涤莫忘记”：溶液溶解时往往放热而使温度升高，故必须冷却至室温再转移定容。

“洗涤”的意思是指移液后，必须用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，并将洗涤液倒入容量瓶中，再进行定容；“摇匀标签便告成”：定容后盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，将容量瓶混合摇匀，“标签”的意思是要贴好标签，注明溶液的浓度和配置的日期。

03萃取的实验操作萃剂原液互不溶质溶程度不相同充分振荡再静置下放上倒切分明注：“萃剂原液互不溶，质溶程度不相同”：“萃剂”指的是萃取剂，“质”指的是溶质。

选取萃取剂的原则是，萃取剂和溶液中的溶剂要互不相溶，溶质在萃取剂和原溶剂中的溶解度要不相同（在萃取剂中的溶解度要大于原溶液中的溶解度）“充分振荡再静置，下放上倒切分明”：在萃取过程中要充分振荡，使得萃取充分，然后静置使溶液分层；分液漏斗的下层液体从漏斗脚放出，而上层液体要从漏斗口倒出。

04氯气的制取二氧化锰浓盐酸隔网热瓶氯气生盐水硫酸除杂质（用饱和食盐水和浓硫酸除杂质）吸收通入火碱中（吸收尾气用氢氧化钠溶液）05离子共存问题次氯高锰三价铁，酸性硝根氧化强。

硫和亚硫亚铁碘，氧化还原不共存。

络合反应个别记，双弱水解能到底。

生成沉淀气和弱，离子浓度降低行。

隐含条件要辨析，反应到底不共存。

06碱金属元素性质自然界中化合态，单质制取成银白。

金色光泽铯略带，气温较高呈液态。

密度较小熔点低，都是热电良导体。

遇水生成碱氢气，除锂都存煤油里。

主族价电子为一，层增熔沸点降低。

过氧化物强氧性，盐类区分焰色析。

溶液的浓度计算与溶解度规律溶液的浓度是指溶液中溶质（溶解物质）的相对量，它是描述溶液中溶质与溶剂（溶解介质）之间相对比例的重要指标。

溶解度规律则是研究溶液中溶质溶解与沉淀的关系，它为我们理解溶液性质提供了重要的基础。

一、溶液的浓度计算1. 质量分数（w%）计算公式：质量分数 = (溶质质量 / 溶液质量) × 100%质量分数是指溶液中溶质质量与溶液总质量之比的百分比。

以某溶液中含有10克溶质，溶液总质量为100克为例，计算该溶液的质量分数：质量分数 = (10克 / 100克) × 100% = 10%2. 摩尔分数（x）计算公式：摩尔分数 = (溶质摩尔数 / 总摩尔数) × 100%摩尔分数是指溶液中溶质的摩尔数与总摩尔数之比的百分比。

以某溶液中含有2摩尔溶质A，3摩尔溶质B，总摩尔数为10摩尔为例，计算溶质A的摩尔分数：摩尔分数(A) = (2摩尔 / 10摩尔) × 100% = 20%3. 体积分数（v%）计算公式：体积分数 = (溶质体积 / 总体积) × 100%体积分数是指溶液中溶质的体积与总体积之比的百分比。

以某溶液中含有30毫升溶质，总体积为150毫升为例，计算该溶液的体积分数：体积分数 = (30毫升 / 150毫升) × 100% = 20%二、溶解度规律溶解度是指在一定温度下，溶质在溶剂中溶解的最大量，它由溶质和溶剂的性质所决定。

根据溶解度规律，可以得出以下几个重要结论：1. 一般来说，溶解度随温度升高而增加。

这是因为温度升高能够提供更多的能量，有利于克服溶质与溶剂之间的相互作用力，促进溶质的溶解。

2. 对于气体溶解在液体中的溶解度，一般来说随温度升高而降低。

这是因为气体溶解在液体中是一个放热的过程，根据Le Chatelier原理，温度升高会导致平衡向放热的反方向移动，减少溶质在液体中的溶解度。

3. 溶解度与溶质的化学性质和溶剂的物理性质密切相关。

溶解性口诀一钾钠铵盐溶水快, ①硫酸盐除去钡铅钙。

②氯化物不溶氯化银,硝酸盐溶液都透明。

③口诀中未有皆下沉。

④注:①钾钠铵盐都溶于水;②硫酸盐中只有硫酸钡、硫酸铅、硫酸钙不溶;③硝酸盐都溶于水;④口诀中没有涉及的盐类都不溶于水;溶解性口诀二钾、钠、铵盐、硝酸盐;氯化物除银、亚汞;硫酸盐除钡与铅;碳酸、磷酸盐,只溶钾、钠、铵。

溶解性口诀三钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞;硫酸盐不溶钡与铅、碳磷酸盐多不溶。

多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶溶解性口诀四钾、钠、硝酸溶, (钾盐、钠盐与硝酸盐都溶于水。

)盐酸除银(亚)汞, (盐酸盐里除氯化银与氯化亚汞外都溶。

)再说硫酸盐,不容有钡、铅, (硫酸盐中不溶的就是硫酸钡与硫酸铅。

) 其余几类盐, (碳酸盐、亚硫酸盐、磷酸盐、硅酸盐与硫化物)只溶钾、钠、铵, (只有相应的钾盐、钠盐与铵盐可溶)最后说碱类,钾、钠、铵与钡。

(氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡与氨水可溶)另有几种微溶物,可单独记住。

溶解性口诀五钾钠铵盐硝酸盐完全溶解不困难氯化亚汞氯化银硫酸钡与硫酸铅生成沉淀记心间氢硫酸盐与碱类碳酸磷酸硝酸盐可溶只有钾钠铵溶解性口诀六钾钠铵硝溶强溶弱不溶溶解性口诀七:钾钠铵盐水中溶硝酸盐入水无踪氯化物除银亚汞硫酸钡铅水不溶碳酸盐溶钾钠铵碱溶钾钙钠钡铵特例:1.高氯酸的钾,铷,铯盐溶解度很小.2.高氯酸银溶解度很大,5570 g/L3.氟化银溶于水,且溶解度较大.1800 g/L溶解性口诀一钾,钠,铵,盐,硝酸盐,都能溶解水中间、盐酸盐不溶银,亚汞,硫酸盐不溶钡与铅, 微溶有钙银碳酸盐多不溶,溶者只有钾钠铵 (除了镁,微溶)钾,钠,铵,钡碱都溶(钙微溶)编辑本段溶解性口诀二钾钠铵盐溶水快, ① 硫酸盐除去钡铅钙。

② 氯化物不溶氯化银, 硝酸盐溶液都透明。

③ 口诀中未有皆下沉。

④ 注: ①钾钠铵盐都溶于水; ②硫酸盐中只有硫酸钡、硫酸铅、硫酸钙不溶; ③硝酸盐都溶于水; ④口诀中没有涉及的盐类都不溶于水;编辑本段溶解性口诀三钾、钠、铵盐、硝酸盐; 氯化物除银、亚汞; 硫酸盐除钡与铅; 碳酸、磷酸盐,只溶钾、钠、铵。

化学实验基本操作口诀
化学实验是化学教学中不可分割的一个组成部分。

用实验方法去探索物质的性质和变化规律，可以加深对所学知识的理解。

同时，它又是化学中考或是高考的必考内容！为了加强记忆，在教学实践中收编了如下口诀。

一、药品的取用:
1、化学实验中所用药品，有的有毒、有的有腐蚀性、有的易燃、易燥，所以使用药品要做到三不:
接触药品不用手，
闻味不凑容器口；
药品味道不得尝，
做到'三不’不能忘。

2、取用药品应按规定用量去取:
用量多少没说明，
应按少量取就行；
固体盖滿试管底，
液体1-2毫升。

3、用剩的药品应注意三不:
剩下药品咋处理，不能放回原瓶里；不能带出实验室，不能随便乱丢弃，预防意外出事故，要放指定容器里。

我有关于溶解性的口诀：钾钠铵硝溶得全，没有不溶水的盐。

氯化物，要记住，只有银是不溶物。

硫酸盐，溶得多，只有钡在水中搁。

碳磷酸盐很简单，溶于水的钾钠铵。

干燥气体：酸干酸，碱干碱，氧化不能干还原，中性干燥剂，使用较普遍，只有不反应，干燥才能成。

硫的物理性质：黄晶脆，水两倍，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，不溶于水，溶点一一二，沸点四四四。

(密度是水的两倍)。

硫化氢的性质：无色有臭还有毒，二点六，分氢硫，还可性蓝火头，燃烧不全产生硫。

(1体积水溶解2. 6体积的H2S，一定条件下分解为单质氢和硫，有还原性，可燃性，蓝色火焰)。

苯的化学性质：取卤硝，磺加烧。

卤代烃的化学性质：碱水取，醇碱消。

短周期元素化合价与原子序数的关系：价奇序奇，价偶序偶。

氧中燃烧的特点：氧中余烬能复烯，磷燃白色烟子漫，铁烯火星四放射，硫蓝紫光真灿烂。

氯中燃烧的特点：磷燃氯中烟雾茫，铜燃有烟呈棕黄，氢燃火焰苍白色，钠燃剧烈产白霜。

常用元素化合价歌：一价氢、锂、钠、钾、银，二价氧、镁、钙、钡、锌，铜、汞一、二，铁二、三，碳、锡、铅在二、四寻，硫为负二和四、六，负三到五氮和磷，卤素负一、一、三、五、七，三价记住硼、铝、金。

说明：以上八句歌谣，概述了236种常见元素的化合价，包括固定价和可变价。

盐的溶解性歌：钾、钠、铵盐、硝酸盐；氯化物除银、亚汞；硫酸盐除钡和铅；碳酸、磷酸盐，只溶钾、钠、铵。

说明，以上四句歌谣概括了8类相加在水中溶解与不溶的情况。

请看，这些口诀、歌谣，是不是能够给我们一点帮助？Hоиg_熙子2005-7-26 09:04还有：一、化学计算化学式子要配平，必须纯量代方程，单位上下要统一，左右倍数要相等。

质量单位若用克，标况气体对应升，遇到两个已知量，应照不足来进行。

含量损失与产量，乘除多少应分清。

二、气体制备气体制备首至尾，操作步骤各有位，发生装置位于头，洗涤装置紧随后，除杂装置分干湿，干燥装置把水留；集气要分气和水，性质实验分先后，有毒气体必除尽，吸气试剂选对头。

化学溶解性口诀溶解性口诀一钾钠铵盐溶水快，①硫酸盐除去钡铅钙。

②氯化物不溶氯化银，硝酸盐溶液都透明。

③口诀中未有皆下沉。

④注：①钾钠铵盐都溶于水；②硫酸盐中只有硫酸钡、硫酸铅、硫酸钙不溶；③硝酸盐都溶于水；④口诀中没有涉及的盐类都不溶于水；溶解性口诀二钾、钠、铵盐、硝酸盐；氯化物除银、亚汞；硫酸盐除钡和铅；碳酸、磷酸盐，只溶钾、钠、铵。

溶解性口诀三钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞；硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。

多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶溶解性口诀四钾、钠、硝酸溶，（钾盐、钠盐和硝酸盐都溶于水。

）盐酸除银（亚）汞，（盐酸盐里除氯化银和氯化亚汞外都溶。

）再说硫酸盐，不容有钡、铅，（硫酸盐中不溶的是硫酸钡和硫酸铅。

）其余几类盐，（碳酸盐、亚硫酸盐、磷酸盐、硅酸盐和硫化物）只溶钾、钠、铵，（只有相应的钾盐、钠盐和铵盐可溶）最后说碱类，钾、钠、铵和钡。

（氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡和氨水可溶）另有几种微溶物，可单独记住。

溶解性口诀五钾钠铵盐硝酸盐完全溶解不困难氯化亚汞氯化银硫酸钡和硫酸铅生成沉淀记心间氢硫酸盐和碱类碳酸磷酸硝酸盐可溶只有钾钠铵溶解性口诀六钾钠铵硝溶强溶弱不溶溶解性口诀七：钾钠铵盐水中溶硝酸盐入水无踪硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。

多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶编辑本段溶解性口诀五钾、钠、硝酸溶，（钾盐、钠盐和硝酸盐都溶于水。

）盐酸除银（亚）汞，（盐酸盐里除氯化银和氯化亚汞外都溶。

）再说硫酸盐，不容有钡、铅，（硫酸盐中不溶的是硫酸钡和硫酸铅。

）其余几类盐，（碳酸盐、亚硫酸盐、磷酸盐、硅酸盐和硫化物）只溶钾、钠、铵，（只有相应的钾盐、钠盐和铵盐可溶）最后说碱类，钾、钠、铵和钡。

（氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡和氨水可溶）另有几种微溶物，可单独记住。

编辑本段溶解性口诀六钾钠铵盐硝酸盐完全溶解不困难氯化亚汞氯化银硫酸钡和硫酸铅生成沉淀记心间氢硫酸盐和碱类碳酸磷酸硝酸盐可溶只有钾钠铵编辑本段溶解性口诀七（仅适用于初中）硝酸盐可溶钾，钠，铵硝酸盐入水无踪影氯化物不溶氯化银硫酸盐不溶硫酸钡碳酸盐只溶钾，钠，铵碱溶钡和钾，钠，铵编辑本段溶解性口诀八（可适用于初中)钾钠硝铵皆可溶（化合物中含钾、钠、硝酸、铵根，都可溶解）盐酸不溶银亚汞（氯化银，氯化亚汞沉淀）硫酸铅钡不溶解（硫酸铅，硫酸钡沉淀）钙银亚汞是微溶（硫酸钙、银、亚汞微溶）可溶之碱有五位钾钠钡铵钙微溶（氢氧化钾、钠、钡、铵可溶，氢氧化钙微溶）氢硫亚硫溶三位（钾钠铵）碳硅磷酸与上同编辑本段溶解性口诀九（可适用于初中）钾钠铵盐硝酸盐全部溶于水中间盐酸盐除氯化银硫酸盐出硫酸钡其余全溶碳酸盐磷酸盐除钾钠铵盐溶以外其余都不溶编辑本段溶解性口诀十（可适用于初中）钾盐钠盐铵盐硝酸盐完全溶解不困难（氯化物）盐酸盐不溶只有氯化银硫酸盐不溶只有硫酸钡碳酸盐磷酸盐只溶钾钠铵碱只溶钾钠钡铵编辑本段溶解性口诀十一（适用于初中）钾钠铵盐硝酸盐，放入水中易溶完.硫酸盐类也易溶，但要除去钙钡银.盐酸盐除银亚贡.碳酸、磷酸盐只有钾钠铵溶编辑本段溶解性口诀十二（适用于初中）钾钠铵钡四碱溶钾钠铵硝盐全溶盐酸盐，除银盐硫酸盐，除钡盐碳酸盐，唯有钾钠铵可溶或钾、钠、硝酸溶，盐酸除银（亚）汞，再说硫酸盐，不容有钡、铅，其余几类盐，只溶钾、钠、铵，最后说碱类，钾、钠、铵和钡。

溶液的浓度与溶解度的实验测定与计算方法总结一、引言溶液是由溶质溶解在溶剂中形成的一种混合物，其浓度和溶解度是溶液性质的关键参数。

溶液的浓度表示溶质在单位溶剂中的相对量，而溶解度是指在一定温度下溶液中可溶解的最大溶质量。

准确测定和计算溶液的浓度和溶解度对于理解溶液性质、控制反应和实现目标具有重要意义。

本文将总结溶液浓度和溶解度实验测定与计算的常用方法。

二、溶液浓度的实验测定与计算1. 质量浓度质量浓度是溶质质量与溶液总质量之比，常用单位为g/mL或g/L。

实验测定质量浓度的方法通常是称取溶质和溶剂，然后根据称量值计算质量浓度。

具体步骤包括：a. 准备一定质量的溶液。

b. 称取一定质量的溶液和溶剂。

c. 计算质量浓度：质量浓度 = 溶质质量 / 溶液总质量。

2. 体积浓度体积浓度是溶质体积与溶液总体积之比，常用单位为mL/mL或mL/L。

实验测定体积浓度的方法通常是使用分析仪器如分光光度计、比色计等。

具体步骤包括：a. 准备一定体积的溶液。

b. 使用分析仪器测量溶质或反应物的吸光度或颜色等参数。

c. 根据吸光度或颜色的测量值，使用摩尔吸光系数或标准曲线计算体积浓度。

三、溶解度的实验测定与计算1. 饱和溶解度饱和溶解度是指在一定温度下，溶剂中最多能溶解多少溶质。

实验测定饱和溶解度的方法通常是过饱和溶液法或连续稀释法。

具体步骤包括：a. 准备一定量的溶剂，并确定实验温度。

b. 在实验温度下，加入溶质并搅拌，直到达到溶质不能再溶解的状态。

c. 将超过溶解度的溶质进行过滤或离心，并称量溶质质量。

d. 计算饱和溶解度：饱和溶解度 = 溶质质量 / 溶剂质量。

2. 温度对溶解度的影响溶解度与温度之间存在一定的关系，不同物质具有不同的溶解度曲线。

一般来说，固体在液体中的溶解度随温度的升高而增加，气体在液体中的溶解度随温度的升高而减小。

实验测定温度对溶解度的影响通常使用恒温槽、温度计等仪器进行。

具体步骤包括：a. 准备不同温度下的溶液。

初三化学溶液溶解度口诀溶解度就像一场舞会，只有合适的伴侣才能共舞。

比如盐在水中溶解得很好，而油和水可就不搭嘎，水和油根本不在一个频道。

你想想，如果水是个喜欢跳舞的人，油就是个只想坐着看风景的家伙，俩人根本没法在一起。

记得有个口诀：“水溶盐，油溶脂”，这就告诉我们，不同的物质要找对“舞伴”。

再说说温度对溶解度的影响。

温度就像是一把火，越烧越旺，很多固体溶质在热水里的溶解度就越高。

想象一下，咱们煮面条的时候，水热了，面条就开始变软，溶解得更快。

这就是“热的水溶解快”的道理啊。

不过，气体溶解度就有点反其道而行之，温度一高，气体溶得就少。

就像夏天喝的饮料，冰凉的时候气泡多，等温度升高，气泡全跑了，没劲儿了。

说到溶解度，咱们不能不提饱和溶液，哎，这可是个大腕儿。

饱和溶液就像一位吃饱了的食客，再也装不下任何东西了。

你往里面再加盐，看看，溶不进去，只能在底下沉着。

这就是溶解度的极限，生活中总有一些东西是“有量”的，不要贪心哦。

这个时候，咱们就可以用个小口诀：“饱和溶液底有沉，继续加盐无情分”，把这个道理记在心里，考试的时候绝对派上用场。

在化学课上，老师总爱提到“溶解度曲线”，这个东西看上去复杂，其实和咱们的生活息息相关。

你可以想象，溶解度曲线就像是一张地图，告诉你在不同温度下，物质的溶解能力。

温度越高，溶解度就越高，图上弯曲的线就像温度表上的数字，涨涨跌跌。

学习这个，绝对能让你在化学考试中如鱼得水。

咱们平时也会碰到一些非常有趣的溶解现象，比如盐水和糖水的比较。

盐水喝起来咸咸的，糖水甜甜的，虽然它们都能溶解，但溶解的味道却截然不同。

听说盐水能帮助消肿，糖水能给你带来能量，真是各有千秋。

生活就是这样，虽然看似简单，但其中的原理和道理就像一杯调好的饮料，混合了各种成分，味道才会更美好。

咱们聊聊生活中的溶解度，没错，咱们身边的很多东西都能让你体会到溶解的神奇。

比如，晚上睡觉前喝一杯热牛奶，想象一下，牛奶里的营养就像小精灵，慢慢溶解进你的身体里，帮助你安稳入睡。

高中化学实验操作的关键点记忆口诀4高中化学实验题是大多数同学都感到头疼的题目。

没错，化学实验操作起来是很有趣的，但任何一步差错都可能功败垂成，这也是很多考生感到化学难的原因。

高分网高考频道小编为大家提供化学实验的关键点记忆口诀，有了这些口诀，考生们就可以丢开繁琐的说明，把化学实验细致到实处了。

硫酸铜晶体结晶水含量测定实验坩埚加热隔棉网，蓝色变白无气放。

干燥器中来冷却，质量变化重称量。

解释：1、坩埚加热隔棉网，蓝色变白无气放：这句的意思是说将蓝色的硫酸铜晶体放在坩埚内隔石棉网用酒精灯加热，待蓝色的硫酸铜晶体完全变成白色粉末并且不再逸出水蒸气时立即停止加热[联想：（1）不直接用酒精灯加热，而需要隔石棉网，是为了防止溅失，引起测得值偏高；（2）加热时间不宜过长，温度不益过高，是为了防止硫酸铜分解，引起测得值偏高；（3）晶体要在坩埚底上摊开加热，以利于失去结晶水，以免引起测得值偏低。

2、干燥器中来冷却：意思是说停止加热后，一定要放在干燥器内冷却，以保证硫酸铜不会因为从空气中吸收水分而引起测得值偏低。

3、质量变化重称量：意思是说待坩埚在干燥器里冷却后，放在天平上称量，记下坩埚和硫酸铜的质量后，再加热再冷却再称量，若质量变化较大（两次称量的误差超过0.1克），则必须再重复上述操作，直到质量变化不大为止（两次称量的误差不超过0.1克）。

硝酸钾的溶解度测定实验内地外高水浴热，温度计在试管中。

溶液饱和防溅失，干燥器中冷却成。

解释：1、内地外高水浴热：意思是说配制硝酸钾的饱和溶液时，必须在水浴中加热，以利于控制温度；试管内的液面要低于热水的液面，这样使试管内的液体受热均匀和水浴的温度相同。

2、温度计在试管中：意思是说配制饱和溶液时，温度计务必放在试管内，不得放在水浴中。

3、溶液饱和防溅失：“溶液饱和”的意思是说必须使溶液达到饱和（为了保证溶液饱和，硝酸钾晶体可稍加过量搅拌，在5分钟内不溶解即可）；“防溅失”的意思是说在蒸发溶液的过程中，注意不要溅失，要彻底蒸干，不要使硝酸钾粘在试管壁上。

高二化学溶解性表记忆口诀高二化学溶解性表记忆口溶解性口诀一钾钠铵盐溶水快，①硫酸沉钡银铅钙。

②氯盐不溶氯化银，硝盐溶液都透明。

③碱溶锂钾钠钡氨，④口诀未提皆下沉。

⑤注：①钾钠铵盐都溶于水;②硫酸盐中只有硫酸钡、硫酸铅不溶(硫酸钙硫酸银微溶也是沉淀);③硝酸盐都溶于水;④碱性物质中除了钾离子钠离子铵离子锂离子还有钡离子也可溶⑤口诀中没有涉及的盐类都不溶于水;溶解性口诀二钾、钠、铵盐、硝酸盐;氯化物除银、亚汞;硫酸盐除钡和铅; 碳酸、磷酸盐，只溶钾、钠、铵。

说明，以上四句歌谣概括了8类相加在水中溶解与不溶的情况。

溶解性口诀三钾钠铵硝皆可溶，氯盐不溶银亚汞;硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。

多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶溶解性口诀四钾、钠、硝酸溶，(钾盐、钠盐和硝酸盐都溶于水。

)盐酸除银(亚)汞，(盐酸盐里除氯化银和氯化亚汞外都溶。

)再说硫酸盐，不容有钡、铅，(硫酸盐中不溶的是硫酸钡和硫酸铅。

)其余几类盐，(碳酸盐、亚硫酸盐、磷酸盐、硅酸盐和硫化物) 只溶钾、钠、铵，(只有相应的钾盐、钠盐和铵盐可溶)最后说碱类，钾、钠、铵和钡。

(氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡和氨水可溶)另有几种微溶物，可单独记住。

溶解性口诀五(适合初中化学课本后面的附录)钾钠铵盐硝酸盐①氢氧根多钡离子②硫酸盐除钡钙银③碳酸溶氢钾钠铵④生成沉淀氯化银⑤溶解性口诀六(初学记忆)钾、钠、铵、硝都可溶氯化物里银不溶硫酸盐里钡不溶磷酸碳酸多不溶解释①钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都溶于水②除了以上四种，氢氧根和钡离子结合时也溶于水③硫酸根除了和钡离子、钙离子、银离子结合时不溶于水，其他都溶④碳酸根除了和氢离子、钾离子、钠离子和铵离子结合时溶于水，其他都不溶⑤氯离子只有和银离子结合时不溶于水⑥磷酸盐除钾钠铵都不溶溶解性口诀七铵钾钠钡氢氧溶①碳酸只溶铵钾钠②所有硝酸都能溶③盐酸只有银不溶④硫酸只有钡不溶⑤解释①氢氧化铵，氢氧化钾，氢氧化钠，氢氧化钡都溶于水，其余带氢氧根的都不溶于水。

硝酸钾溶解度的测定一、溶质质量法【原理】硝酸钾在水里的溶解度是指在一定温度下，硝酸钾在100g水中达到饱和状态时能溶解的克数。

它随温度的升高而增大，随温度的降低而减小。

把一定量硝酸钾在较高温度下溶于一定量的水中，当温度降到溶液里刚有晶体析出时，这时的温度可作为饱和溶液的温度（或在恒温下制成饱和溶液）。

根据测得的温度和已知硝酸钾及水的量，就能算出硝酸钾在某一温度的溶解度。

硝酸钾的溶解度S=溶质质量（g）/溶剂（水）质量（g）×100g【实验步骤】（溶质质量法）（1）准确称量（天平）干燥的蒸发皿的质量并记录；（2）在恒温水浴加热下，培植硝酸钾饱和溶液；（3）取一定量的硝酸钾饱和溶液倾入蒸发皿中，称量并记录；（4）加热蒸发皿中的溶液至干，放入干燥器内冷却后称量并记录；（5）根据上述公式计算S；（6）重复上述操作，取两次测定结果的平均值。

【装置图】【注意事项】（1）如图所示，配制硝酸钾的饱和溶液时，必须水浴加热，便于控制温度；水浴中试管内的液面要低于水浴热水的也面；温度计要放入试管内，不得放入水浴中。

（2）为了保证溶液达到饱和，配制时硝酸钾晶体要稍加过量，搅拌，在5min内不再溶解即可。

（3）在蒸发过程中，注意不要溅失，要彻底蒸干。

（4）蒸干后的晶体连同蒸发皿，一定要放在干燥器中冷却，再称量【误差分析】二、析晶法【目的要求】1. 了解溶解度的概念。

2. 掌握用析晶法测定易溶盐溶解度的方法。

3. 利用所测定的实验数据，绘制溶解度—温度曲线。

【实验原理】在一定温度和压力下，一定量的饱和溶液中溶解的溶质的量称为该溶质的溶解度。

一般情况下，固体的溶解度是用100 克溶剂中能溶解的溶质的最大质量克数表示。

固体物质在水中或多或少的溶解，绝对不溶的物质是没有的。

在室温下某物质在100 克水中能溶解10 克以上的叫易溶物质；溶解度在1～10 克之间的叫做可溶物质；溶解度不到0.01 克叫做难溶物质。

本实验测定的物质是易溶性盐，影响盐类在水中溶解度的主要外界因素是温度，盐类物质的溶解度一般是随温度升高而增加的，个别盐则反之。