高考化学一轮总复习 第2节 分子结构与性质(选修3)

(3)只存在 σ 键的分子是__①__③__⑤____，既存在 σ 键又存在 π 键 的分子是__②__⑨__⑩____。 (4)不存在化学键的是___⑧_______。 (5)既存在离子键又存在极性键的是___⑥__⑦_____；既存在离子 键又存在非极性键的是___④_______。
名师点拨 1在分子中，有的只存在极性键，如 HCl、NH3 等，有的只 存在非极性键，如 N2、H2 等，有的既存在极性键又存在非极 性键，如 H2O2、C2H4 等；有的不存在化学键，如稀有气体 分子。 2在离子化合物中，一定存在离子键，有的存在极 性共价键，如 NaOH、Na2SO4 等；有的存在非极性键，如 Na2O2、CaC2 等。
根据价键理论分析氮气分子中的成键情况。 答案：氮原子各自用三个 p 轨道分别跟另一个氮原子形成一)通过物质的结构式，可以快速有效地判断键的种类及数目； 判断键的数目时，需掌握：共价单键全为 σ 键，双键中有一 个 σ 键和一个 π 键，三键中有一个 σ 键和两个 π 键。 (2)σ 键比 π 键稳定。
4．键参数 (1)键参数对分子性质的影响
(2)键参数与分子稳定性的关系：键能____越__大___，键长越 ____短_____，分子越稳定。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)共价键的成键原子只能是非金属原子。( × ) (2)在所有分子中都存在化学键。( × ) (3)H2 分子中的共价键不具有方向性。( √ ) (4)分子的稳定性与分子间作用力的大小无关。( √ ) (5)σ 键能单独形成，而 π 键一定不能单独形成。( √ )
原子轨道“__肩__并__肩____”重叠 共用电子对__发__生__偏__移___
共用电子对__不__发__生__偏__移___

相似相溶
重合
分 范德华力及其对物质的影响
子
的
氢键及其对物质性质的影响
性
质
无极含氧酸分子的酸性
训练反馈：
X射线衍射测定等发现,I3AsF6中存在
I
+ 3
离子。
I3+离子的几何构型为
____________,中心原子的杂化形式
为____________。
V形
SP3
拓展延伸 1.(2018·全国卷Ⅰ· 35)Li 是最轻的固体金属 ,采用 Li 作为负极材料的电池具
答下列问题 :
(1) Zn 原子核外电子排布式为
。
(2)黄铜是人类最早使用的合金之一 ,主要由 Zn 和 Cu 组成。第一电离能 I1(Zn)
I1(Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是
。
(3)ZnF 2 具有较高的熔点 (872 ℃),其化学键类型是
;ZnF2 不溶于有机溶
剂而 ZnCl2、ZnBr 2、ZnI2 能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂 ,原因是
熔点/℃
H 2S -85.5
S8 115.2
FeS 2 >600
SO 2 -75.5
SO 3 16.8
H 2 SO 4 10.3
沸点/℃
-60.3
444.6
( 分解 )
-10.0
45.0
337.0
回答下列问题
:
(1) 基 态
Fe
原 子 价 层 电 子 的 电 子 排 布 图 (轨 道 表 达 式 )
分子结构与性质归纳与整理
分子结构与性质
教学目标： 1、梳理本章知识体系，归纳重要知
识点 2、了解大纲及考纲对本章知识的要

之后，四个共价键就完全相同。
5．等电子原理 原子总数相同、价电子总数相同的分子(即等电子体)具有相似的 化学键特征，它们的许多性质是相近的，如 CO 和 N2。 【方法归纳】 (1)碳碳三键和碳碳双键的键能不是碳碳单键的键 能的 3 倍和 2 倍，原因是这些键的类型不完全相同。 (2)键长约等于成键两原子的半径之和，实际上，由于轨道的重叠， 前者比后者略小一些。
考纲解读 1．了解共价键的主要类型 σ 键和 π 键，能用键长、键能、键角等 说明简单分子的某些性质。 2．了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp、sp2、sp3)，能用 价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或离子的 空间结构。 3．了解化学键和分子间作用力的区别。 4．了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含氢键的物质。
4.分子间作用力： (1)分子间作用力包括范德华力和氢键两类。范德华力是分子之间 普遍存在的一种相互作用力。氢键是由已经与电负性很强的原子结合 的氢原子和另一个电负性很强的原子之间的作用力。范德华力约比化 学键的键能小 1～2 个数量级。 (2)分子间作用力主要影响物质的物理性质，如熔点、沸点和溶解 性等。 5．溶解性： (1)“相似相溶”的规律：非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极 性溶质一般能溶于极性溶剂。若能形成氢键，则溶剂和溶质之间的氢 键作用力越大，溶解性越好。 (2)“相似相溶”还适用于分子结构的相似性，如乙醇和水互溶 (C2H5OH 和 H2O 中的羟基相近)，而戊醇在水中的溶解度明显减小。
6．手性： 具有完全相同的组成和原子排列的一对分子，如同左手与右手一 样互为镜像，却在三维空间里不能重叠，互称手性异构体，具有手性 异构体的分子叫手性分子。 7．无机含氧酸分子的酸性：无机含氧酸可写成(HO)mROn，如果 成酸元素 R 相同，则 n 值越大，酸性越强，如 HClO<HClO2<HClO3<HClO4。

高三一轮复习选修三第二章分子结构与性质一.共价键1、共价键是常见的化学键之一，共价键主要存在于电负性差较的原子之间，元素间形成的化学键一定是共价键，也有少数共价键存在于元素原子和非金属元素原子间，如中的化学键。

共价键具有_______性和_______性。

2．表示法3.分类（1）σ键和π键由两个原子的某能级上的电子以_________重叠形成的共价键称为_________。

其特征称为__ ___对称。

由两个原子的某能级的电子以_______重叠形成的共价键称为，其特征是_________对称，σ键比π键的强度_______。

成键电子：σ键: S-S 、_____、______.π键:______。

单键都是______、双键中含有______σ键和______π键，叁键中含有______σ键和______π键,σ键和π键总称，是分子结构的价键理论中最基本的组成部分。

（2）极性键和非极性键由不同原子形成的共价键，电子对，是极性键，两个键合电子，一个呈性，一个呈性；电子对不发生偏移的共价键是键。

共价键的极性强弱与成键原子的有关，某种意义上说，离子键可看成极性极强的共价键。

4、键参数１、键能概念：态态原子形成_________化学键所释放出的_________能量，或破坏化学键形成态态原子所吸收的最能量。

单位：_________（1）键能越大，化学键越______、越______断裂，越生成。

（2）成键原子的半径越，键能越（3）两个原子间形成单键键能双键键能参键键能（4）比较：C≡C键能 C-C键能，N≡N键能 3 N-N键能。

（5）化学反应的△H= 键能之和 - 键能之和2、键长概念：形成共价键的两个原子的__________________键长越_________，往往键能________，共价键越_______，形成的物质越稳定3、键角：多原子分子中的_______ __之间的夹角。

写出下列分子中的键角：CO2 C2H2 C2H4 BF3CH4 H2O NH3键能、键长、键角是共价键的三个参数，键能、键长决定了共价键的______ ___；键角决定了分子的。