第2节 共价键与分子的空间构型（第1课时）【学习目标】1.认识共价分子结构的多样性和复杂性.2.认识三种杂化类型，会分析杂化轨道与原子轨道的关系3.能用杂化轨道理论分析甲烷、乙烯、乙炔，苯等典型分子的空间构型 【学习重难点】杂化轨道理论的基本思想及利用该理论解释典型分子中共价键的形成与空间构型。
1.写出碳原子轨道排布式，指出单电子的个数及对应的轨道。
结合共价键的形成和饱和性，判断碳原子与氢原子形成共价键时可与几个氢原子结合？写出的化学式与事实相符吗？ 思考出现差异的原因及解决方法。
2.s 轨道与p 轨道的杂化的形式主要有哪三种？，它们的空间的构型分别是什么样的？3.甲烷、乙烯、乙炔、氨气、苯分子的的结构式、分子的空间构型、键角以及中心碳原子 的杂化方式。
1.下列对sp 3、sp 2、sp 杂化轨道的夹角的比较，得出结论正确的是 A.sp 杂化轨道的夹角最大 B.sp 2杂化轨道的夹角最大 C.sp 3杂化轨道的夹角最大D.sp 3、sp 2、sp 杂化轨道的夹角相等2.乙烯分子中含有4个C —H 和1个C=C 双键，6个原子在同一平面上。
下列关于乙烯分子 的成键情况分析正确的是A 。
每个C 原子的2s 轨道与2p 轨道杂化，形成两个sp 杂化轨道B 。
每个C 原子的1个2s 轨道与2个2p 轨道杂化，形成3个sp 2杂化轨道 C 。
每个C 原子的2s 轨道与3个2p 轨道杂化，形成4个sp 3杂化轨道D 。
每个C 原子的3个价电子占据3个杂化轨道，1个价电子占据1个2p 轨道 杂化与分子的空间构型【问题组1】甲烷分子的立体构型通过分析甲烷分子的正四面体构型形成过程，小组讨论下列问题并请小组代表发表看法。
1、通过观察示意图描述碳原子杂化的过程，以及杂化前后轨道能量大小的比较。
2、结合示意图思考杂化后轨道的空间构型为什么是正四面体？3、通过观察示意图描述甲烷中各个键的形成过程及键的类型。
【问题组2】乙烯、乙炔、苯分子的空间构型通过探究乙烯、乙炔、苯分子中共价键的形成及分子空间构型，小组讨论下列问题并请小组代表发表看法。
