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《九年级化学溶解度》课件

《九年级化学溶解度》课件

D
溶解度的展望
溶解度理论的发展
随着科学技术的不断进步，溶解度理论将得到进一步发展和完善，为 解决实际生产和科学实验中的问题提供更准确的指导。
新技术的应用
随着新技术的不断涌现，如计算机模拟技术、纳米技术等，将为研究 溶解度提供更有效的方法和手段。
溶解度与其他学科的交叉
溶解度与物理学、生物学、医学等学科有着密切的联系，未来将有更 多的跨学科研究涉及溶解度的应用。
洗涤剂等多个领域。
在食品工业中，溶解度决定了 食品的口感、质地和稳定性， 如巧克力、糖等物质的溶解度
对产品的品质至关重要。
在饮料生产中，溶解度决定了 饮料的口感和清澈度，如碳酸 饮料中的二氧化碳溶解度影响 气泡的数量和口感。
在洗涤剂生产中，溶解度决定 了洗涤剂的清洁效果和稳定性 ，如洗衣粉中的表面活性剂的 溶解度对去污能力的影响。
1.B 在化学工业中，通过控制溶解度可以有效
地分离和提纯物质，提高产品质量和纯度 。
1.C 溶解度还用于制备特定浓度的溶液，以满足 工业生产的需要。
1.D 在化学工业中，溶解度的变化对物质性质的
影响也是重要的研究领域。
在农业生产中的应用
溶解度在农业生产中也有广泛应用， 特别是在植物生长、土壤改良和农药 使用等方面。
压力和温度的影响
压力的影响
在一定范围内，压力越大，溶解 度越大。
温度的影响
大多数情况下，温度越高，溶解 度越大。
04 溶解度实验
实验目的
01
02
03
04
探究不同物质在相同溶剂中的 溶解能力。
了解溶解度的概念及其影响因 素。
掌握溶解度曲线的绘制方法。
通过实验培养学生的观察、分 析和实践能力。

《溶解度》课件

《溶解度》课件

2 作用机理
因溶质的分子结构而异，如在某些情况下， 共轭溶剂能改变溶质分子间的相互作用力， 使得溶质变得更容易溶解。
溶解度与晶体多形转化的关系
1 晶体多形
同一种化合物由于制备条件等因素可以产生 不同的晶体形态。
2 多形转化
随着温度、压力、溶度等条件的变化，晶体 多形状态也会发生变化，从而影响其应用价 值。
浓度与溶解度的关系
定义
浓度表示溶质在单位溶剂或溶 液中的量。
影响
通常来说，浓度与溶解度成正 比关系。
检测方法
通过比较单位体积内溶质量的 浓度差，利用光度计、分光光 度计等实验装置来检测。
了解饱和溶解度和过饱和溶解度
饱和溶解度
指特定温度和压力下，溶质在溶剂中完全溶解的最 大量。
过饱和溶解度
指达到饱和状态后仍可以增加溶质量，但过饱和状 态不稳定，会形成沉淀。
定义
液体分成两层，无法混合的现象称为液-液相分离。
液液分离的条件
通常需要两种相互悬浮的液体，且不相混合，温度、浓度等影响因素也会直接影响该现象的 发生。
影响
可利用液-液相分离对不同物质进行分离提纯，具有重要的实际应用。
共轭溶剂的作用及其对溶解度的影响
1 共轭溶剂
两种相互稳定的溶剂混合而成的共轭溶剂， 能显著地改变某些物质在溶液中的溶解性。
3 实际应用
溶解度对药物吸收、药效甚至环境保护都有至关重要的作用。
影响溶解度的因素
溶剂特性
• 溶剂极性 • 溶剂型态及物理化学特征 • 溶媒离子化程度
溶质特性
• 溶质粒子大小 • 溶质极性、分子间力及
晶体结构 • 溶质分子量
外界因素
• 温度 • 压力 • 其他添加剂

溶解度说课PPT课件

溶解度说课PPT课件
溶解度(第二课时) 说课
西林中学 马兰芳
说课内容
1 教材分析
2 学情分析 3 教学目标 4 重点难点
5 教学方法
6 教学过程 7 板书设计
8 教学反思
2021
2
一、教材分析
本
课
教 课标要求
学
的
功 能
教材地位
和
地 位
知识内容
属于化学课程标准一级主题“身边的化学物质” 二级主题“水与常见的溶液”。
本课题在教材中起到了纽带的作用，既是上 节饱和溶液的延续,又为接下来学习“酸、碱、 盐”相关知识做铺垫。
50 40
. 30
. .20
10
2021
0 10 20 30 40 50 60 70 80 温16度90 /℃100
六、教学过程—讨论交流，教师点拨，突破难点
溶解度曲线“点”含
义
溶
解
度
\
克
两曲线的交点：
表示两物质在交点所示的 温度下的溶解度相等；
c
●
曲线上的点：
b
表示物质在20
●●
该点所示温度
a
下的溶解度1。0
湖边晒盐
情景 二
喝汽水时，开盖冒 泡，喝下打嗝
2021
8
六、教学过程—设置问题，引出概念
问题 一
20℃时，将20gKNO3加入100g水中，KNO3全部溶解，此时溶液的
质量为
，再向此溶液中加入3gKNO3又恰好全部溶解，则刚才
的溶液为
溶液，现在溶液恰好饱和，溶液的质量为
，
再向此溶液中加入3gKNO3 ，溶液的质量为 。
为什么冬天捞碱，夏天晒盐？
2021

《七年级科学溶解度》课件

《七年级科学溶解度》课件

讲解影响溶解作用的因素，如表面积、搅拌和溶剂特性。
3
化学反应与物理混合的区别
对比化学反应和物理混合，强调溶解是物理变化。
溶解度的实验
溶解度实验的注意事项
介绍进行溶解度实验时需要注 意的事项。
实验步骤与操作方法
详细描述进行溶解度实验的步 骤和操作方法。
实验结果与分析
分析实验结果，讨论溶解度的 变化和原因。
溶解度的应用
溶液的浓度及计算 方法
解释溶液浓度的概念，介绍 计算浓度的方法。
溶解度在日常生活 中的应用
举例讲解溶解度在日常生活 中的应用，如煮咖啡和制作 果汁。
溶解度在工业生产 中的应用
探讨溶解度在工业生产中的 重要性和具体应用领域，如 药品制造和化肥生产。 Nhomakorabea结语
1 总结与复习
重申溶解度的概念和关键知识点。
《七年级科学溶解度》 PPT课件
七年级科学溶解度PPT课件
溶解度的基本概念
什么是溶解度？
解释物质在溶剂中最大溶解量的概念。
溶解度的计量单位
介绍用于表示溶解度的常用单位。
溶解度与温度、压强的关系
探讨温度和压强对溶解度的影响。
溶解的过程
1
溶解的定义及过程
解释溶解的定义和描述溶解过程中发生的变化。
2
溶解作用的影响因素
2 学习策略和方法
分享一些学习科学的策略和方法。
3 对于未来学习和生活的启示
展望溶解度知识对未来学习和生活的应用和影响。

溶解度ppt课件

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通常以质量单位（如克）表示在 一定量的溶剂（如100克水）中 溶解的溶质的质量。
溶解度单位
01
02
03
质量百分比
以溶质质量与溶液质量之 比表示，常用于固体溶解 度。
摩尔浓度
以溶质的摩尔数与溶液体 积之比表示，常用于气体 溶解度。
其他单位
如ppm（百万分之一）、 g/L（克每升）等。
溶解度影响因素
在一定温度和压力下，溶质在溶剂中的最大溶解量。
影响溶解度的因素
02
溶质和溶剂的性质、温度、压力等。
溶解度与溶解速率的关系
03
溶解度大不一定溶解速率快，溶解速率与溶质颗粒大小、溶剂
温度等因素有关。
溶解度研究前沿动态
超临界流体溶解度研究
利用超临界流体作为溶剂，研究不同物质在其中的溶解度，为化 工、医药等领域提供新的分离和纯化方法。
温度
一般来说，随着温度升高，溶解 度增大。但某些物质（如气体和 某些盐）的溶解度可能随温度降
低而增大。
压力
对于气体溶解度，压力增大通常会 使溶解度增大。
溶质与溶剂的性质
不同溶质在同一种溶剂中的溶解度 可能相差很大，这与溶质和溶剂分 子间的相互作用力有关。
CHAPTER 02
固体溶解度
固体溶解度定义
定义
指在一定温度和压力下，某固态物质在100g溶剂中达到溶解平衡时所溶解的质 量。
单位
通常用g/100g溶剂表示。
固体溶解度测定方法
静态法
在一定温度下，将过量的溶质加入一 定量的溶剂中，搅拌并静置，测定上 层清液中溶质的质量，计算溶解度。
动态法
通过测定溶质在不同温度下的溶解度 ，绘制溶解度曲线，利用曲线推算出 其他温度下的溶解度。

《溶解度》PPT课件

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频
象。等溶液冷却后，又有什么现象发生？
实验现象
操作
现象
结论
加入5g硝酸钾，搅拌。 烧杯中形成无色溶液。 20mL水能完全溶解5g硝酸钾。
再加5g硝酸钾，搅拌。
烧杯中溶液底部有未 溶解的固体。
20mL水不能完全溶解 10g硝酸钾。
加热
未溶解的固体溶解了， 温度升高，硝酸钾溶解能
烧杯中形成无色溶液。
力增强。
判断下列说法是否正确。若不正确，则指明错误原因。 ③20℃时10克氯化钠可溶解在100克水里，故20℃时氯
化钠的溶解度是10克。 × 未指明溶液的状态是饱和
④20℃时36克食盐溶解在100克水中恰好饱和，故20℃
时食盐的溶解度是36。 × 溶解度的单位是“克”
溶解度与溶解性的关系
溶解性：一种物质溶解在另一种物质的能力，与溶质和溶 剂的性质有关。（物理性质）
比较固体物质在溶剂中溶解的最大量
温度 溶剂质量 达到饱和状态 溶解的溶质质量
溶解度
溶解度：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到 饱和状态时所溶解的质量。
溶解度四要素
条件 —— 标准 —— 状态 ——
一定温度 100克溶剂 （水） 饱和溶液
单位 —— 溶质的质量（克）
固体物质溶解度的影响因素：溶质和溶剂的性质；温度。
实验结论
物质的溶解是有限度的。增加溶剂的量，可将未溶物质 溶解。
实验9-6 在常温下，向盛有20mL水的烧杯中，加入
5g硝酸钾，搅拌；等溶解后，再
加5g硝酸钾，搅拌，观察现象。
点 击
当烧杯中硝酸钾固体有剩余而不
图
片
再溶解时，加热烧杯一段时间，
播
观察剩余固体有什么变化。然后

溶解度ppt课件


24
Q P
A的 不饱和溶液,ω(C)= 20g/120g×100%
20 15
B ② 在t2℃时，将25gA放入到100g
C 水中，充分溶解后得到的是A物质
的 饱和 溶液,ω(A)=20g/120g×100%
0
t1 t2 t3 温度/℃
③ t3℃时，C物质的饱和溶液的溶质质量分数是： 15g/115g×100% 在230gB物质的饱和溶液中含有B 物质__3_0___g
采取措施
降低温度
升高温度 恒温蒸发溶剂或加入溶质 加入溶剂 升高温度同时加溶质
70 KNO3饱和溶液的W/%
60 M
50
40
N P
30
Q
Y 20
10 温度/℃
10 20 30 40 50 60 70 80
⑥沿曲线向下移动
降低温度
如上的六种操作中，能从溶液中析出固体的是第⑥种情况。
如何使溶液 从P点Q点？
D
大册P17 基础测评 1.2.3
D A C
大册P18 基础测评 4.5.6
A
C C
大册P18 拓展提升7
AB D B
C 不能
大册P18 自主梳理
大册P19 合作探究 问题1
31.6
100
131.6
饱和
C
（1）已知20℃时，S(蔗糖)=204g，将200g蔗糖放入100g水 中，充分溶解后得到的是蔗糖的 不饱和 溶液，其ω= 66.7%。 （2）已知20℃时，S(氢氧化钙)=0.2g，将1gCa(OH)2放入100g 水中，充分溶解后得到的是Ca(OH)2的 饱和 溶液，其ω= 0.2%。 （3）已知20℃时，S(氢氧化钙)=0.2g，将0.15gCa(OH)2放入100g 水中，充分溶解后得到的是Ca(OH)2的不饱和 溶液，其ω=0.15。% （4）已知75℃时，S(氢氧化钙)=0.1g，将0.1gCa(OH)2放入100g 水中，充分溶解后得到的是Ca(OH)2的 饱和 溶液，其ω=0.1%。

溶解度ppt【共31张PPT】

压强 压强越大 溶解度越大 温度 温度越高 溶解度越小 利用所学知识解释下列现象？
１、打开健力宝盖时我们为何会看到有气体冒出？
２、给水加热时我们为何可以看到水中出现气泡？
知识反馈
1、下列措施中，能改变固体物质溶解度的是（ ）
A 搅拌 B 振荡 C 加热
D 把固体研成粉末
Ｃ
2、40 ℃时，硝酸钾的溶解度为63.9克。该温度下，在盛有100克水的容器
氯化钠
硼酸
/
熟石灰的溶解度曲线：
度 溶0.20
g解0..1155
0..1100
0..0055
0
100
200
30
40
50
600
7700
800
9900
100
讨论：
从溶解度曲线中你还能获得温度/℃ 哪些信息?
固体物质溶解度受温度影响的变化规律：
固体物质的溶解度一般都随着温度的升高
而增大。其中，有些物质溶解度受温度影
冷却热饱和溶液 (1)、A物质的溶解度曲线表明A物质溶解度随着温度升高而_______
（）
应用 海水晒盐
海水
贮水池
粗盐 母液
蒸发池 结晶池
氯化钠 多种化工产品
判断溶液是否饱和的方法：
（1） 一般说来，可以向原溶液中再加入
少量原溶质，如果不能再溶解，则说明是 饱和溶液；如果还能再溶解，则说明是不 饱和溶液。
汽水会自动喷出来；说明气体在水中的溶解度与什 么有关？ 2、喝了汽水以后，常常会打嗝。这说明气体的溶解度 还与什么有关？
3、用什么方法可以确定汽水中溶解的气体是二氧化碳？
课题2 溶解度
三、气体物质的溶解度
1、定义：在压强为101KPa、一定温度时溶解在１体积水 里达到饱和状态时的气体体积。

《溶解度》溶液PPT课件


一般规律（大部分固体）：
降温、蒸发溶剂、加溶质
不饱和溶液
饱和溶液
升温、加溶剂
固体溶解度
定义：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状 态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
溶解度的表示方法
表格法：可以知道溶解度的变化趋势以及某温度下固体的溶解度
溶解度曲线：
同种物质在不同温度下的溶解度不同
课本练习
甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示。下列说法中正确的是 （） A、a1℃时甲和乙的饱和溶液，升温到a2℃
时仍是饱和溶液 B、甲和乙的溶解度相等 C、a1℃，甲和乙各30g分别加入到100g水
中，均形成饱和溶液 D、a2℃时，在100g水中加入60g甲，形成
不饱和溶液
课本练习 下图是利用海水提取粗盐的过程：
知识引入 海水晒盐图
知识引入
在海水晒盐的过程中，食盐什么时候开始析出？ 1、海水开始蒸发便立即析出食盐 2、海水蒸发到一定程度时，析出食盐 3、海水蒸干的同时析出食盐
……
结晶 海水晒盐流程
海水
贮水池
粗盐
蒸发池
结晶池
母液（苦卤）
多种化工产品
结晶(分离混合物的方法）
固体物质从它的饱和溶液中以晶体的形式析出的过程叫结晶 。
饱和溶液
降温、加溶剂
练习
关于饱和溶液的说法中不正确的是（A ） A.饱和溶液就是不再溶解任何溶质的溶液 B.饱和溶液是有条件的，即一定温度，一定量溶剂 C.饱和溶液和不饱和溶液可以相互转化 D.改变温度或者蒸发溶剂一定能使不饱和溶液变成饱和溶液。
练习
下列有关饱和溶液的说法是否正确？ ①食盐的饱和溶液就是不能再溶解食盐的溶液 ②在20ºC，不能再溶解食盐的溶液是食盐的饱和溶液 ③在100g水中，不能再溶解食盐的溶液是食盐的饱和溶液 ④在20ºC，在100g水中，不能再溶解食盐的溶液是食盐的饱 和溶液

九下化学溶解度课件ppt


粘度大的溶剂会影响溶质分子的扩散 和运动，从而影响溶解度。
温度的影响
温度对溶解度的影响比较复杂。一般来说，随着温度的升高，气体和少 数极性分子的溶解度会降低；而对于大多数非极性分子和离子化合物， 溶解度则会升高。
温度对溶解度的变化取决于溶质和溶剂的特性以及温度对溶质和溶剂物 理性质的影响。
在化学反应中，温度的变化也可能影响溶解度，因为反应热可能对溶解 度产生影响。
溶解度的单位
溶解度的单位通常为克(g)，表示一 定量的溶剂在一定温度下所能溶解的 溶质的质量。
在国际单位制中，溶解度的单位也可 以用摩尔(mol)来表示，表示一定量的 溶剂在一定温度下所能溶解的溶质的 物质的量。
溶解度的意义
溶解度是化学中的一个重要概念，它对于理解物质的溶解平衡、溶液的浓度、化 学反应速率等都有重要的意义。
溶解度是指一定温度下，某物 质在一定量溶剂中达到饱和状 态时所溶解的质量或体积。
浓度是指溶质在溶液中的含量 ，通常用质量分数、体积分数 或物质的量浓度来表示。
溶解度与浓度之间存在一定的 关系，一般来说，溶解度越大 ，浓度越高。
浓度对溶解度的影响
在一定温度下，溶质的溶解度受 溶剂和溶质本身性质的影响，而
九下化学溶解度课件
目录
CONTENTS
• 溶解度定义 • 溶解度的影响因素 • 溶解度的计算 • 溶解度与结晶 • 溶解度与溶液的浓度
01 溶解度定义
CHAPTER
溶解度的定义
01
溶解度是指物质在特定溶剂中的 溶解能力，通常用一定温度下， 一定量的溶剂中所能溶解的溶质 的最大量来表示。
02
溶解度的大小受到温度、溶剂的 性质、溶质性质等多种因素的影 响。
注意事项
  1. 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
  2. 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
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50 40
. 30
. .20
10
2021
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
温度/℃
六、教学过程—讨论交流，教师点拨，突破难点
溶解度曲线“点”含
义
溶
解
度
\
克
两曲线的交点：
表示两物质在交点所示的 温度下的溶解度相等；
c
●
曲线上的点：
b
表示物质在20
●●
该点所示温度
a
下的溶解度1。0
g 180
温
度
/℃
0
10
20
30
40 50
60
70
80
90
170
100
160
150
溶
解
140
度
/g 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169202 246 130
120
110
. . 硝
酸
钾.
100 90
.
80
横坐标表示温度（℃） 70
.
60
. 纵坐标表示溶解度（克）
2021
六、教学过程--拓展延伸
思考： 1.当打开汽水瓶盖后，为什么常常
有大量气泡冒出？ 2.喝汽水以后，为什么会打嗝？
溶解度(第二课时) 6 7 8
教材分析 学情分析 教学目标 重点难点 教学方法
教学过程 板书设计 教学反思
2021
一、教材分析
本
课
教 课标要求
学
的
功 能
教材地位
和
地 位
知识内容
属于化学课程标准一级主题“身边的化学物质” 二级主题“水与常见的溶液”。
（2）为什么要求溶剂量相同？用一杯水和 一盆水分别溶解氯化钠和硝酸钾，行不行？
（3）为什么要达到饱和状态？100克水能溶 解1克氯化钠也能溶解1克硝酸钾，能否说明 氯化钠、硝酸钾的溶解度相同？
（4）溶解度与溶解性有何关系？
一连三个问题的设置，充分调动了学生思维，在热烈的讨论 和积极思考中，定温、定量、定饱和状态三个条件，在他们 脑海中留下根深蒂固的印象，
质量为
，再向此溶液中加入3gKNO3又恰好全部溶解，则刚才
的溶液为
溶液，现在溶液恰好饱和，溶液的质量为
，
再向此溶液中加入3gKNO3 ，溶液的质量为 。
+ 20gKNO3
20℃ 全溶
100g水
①
+3gKNO3
全溶
②
+3gKNO3
不溶
不饱和，溶液质量123g 恰好饱和
2021
溶液质量126g
六、教学过程—问题设置，引出概念
结合日常生活实例及课本的知 识引入溶解的曲线的学习
2021
五、教学过程—情景导入 激发兴趣
情景 一
某地区人们冬天在 湖中捞碱，夏天在
湖边晒盐
情景 二
喝汽水时，开盖冒 泡，喝下打嗝
2021
六、教学过程—设置问题，引出概念
问题 一
20℃时，将20gKNO3加入100g水中，KNO3全部溶解，此时溶液的
2021
溶液质量136g
六、教学过程—问题设置，引出概念
问题 1、食盐与KNO3在水中 讨论 的溶解能力哪个大哪个
小。
使学生明确溶解性的大小需要什么条件，从而为 突破溶解度涵义的难点，埋下伏笔，
2021
六、教学过程—自主合作，突出重点
自学 提示
阅读P36、1、2自然段后小资料，并讨论， （1）为什么要求温度相同？用一杯冷水和一 杯热水分别溶解氯化钠和硝酸钾，行不行？
3、试着在坐标系中画KNO3、NaCl、 Ca(OH)2溶解度曲线。 气体溶解度受哪些条件的影响？
通过给溶解度曲线3个问题的讨论，激发学生思维，
在讨论和思考中对溶解度曲线中涉及的点、线、
面的信息，充分理解并亲自感受，
2021
溶解度的 大小与温
度有关
2021
溶 200
硝酸钾在不同温度时的溶解度
/
解 度 190
本课题在教材中起到了纽带的作用，既是上 节饱和溶液的延续,又为接下来学习“酸、碱、 盐”相关知识做铺垫。
主要介绍固体溶解度的概念，表示法及与溶 解性的关系和气体溶解度的有关知识 。
2021
二、教学目标
（1）能利用固体溶 解度曲线查找常见物 质在一定温度下的溶 解度。 （2）知道溶解度曲 线上“各点”的含义 和溶液的状态。 （3）能利用有关溶 解度的知识解释身边 的一些现象。
问题 二
20℃时，将33g食盐加入100g水中，食盐全部溶解，此时溶液的
质量为 ，再向此溶液中加入3g食盐又恰好全部溶解，则刚才
的溶液为
溶液，现在溶液恰好饱和，溶液的质量为
，
再向此溶液中加入3g食盐，溶液的质量为 。
+ 33gNaCl
20℃ 全溶
100g水
①
+3gNaCl
全溶
②
+3gNaCl
不溶
不饱和，溶液质量133g 恰好饱和
2021
四、教学方法
教法
情景设置法 问题设置法
学法
讨论法 自主探究法
2021
五、教学过程
教师提出固体溶解度定义。 以习题巩固对溶解度的四要 素的理解。
了解溶解度曲线的含义， 加深对曲线上各“点” 的认识。
问题 引入
概念 分析
知识 深化
巩固 应用
简单的问题，引出一定 温度下一定量的溶剂中 对某物质的溶解能力有 一定限度。
2021
六、教学过程—自主合作，突出重点
20℃时硝酸钾的溶解度是31.6克，从中 你可以获得哪些信息？
温 溶液 度 状态
20℃ 饱和
溶剂质量 溶质质量
100克 31.6克
溶液质量
131.6克
教师的点拨归纳和巩固练习轻松理解溶解度。
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六、教学过程—讨论交流，教师点拨，突破难点
讨论 交流
阅读P36—P38课本内容，并参照自学提示题 1、溶解度有哪几种表示方法？ 2、KNO3、NaCl、Ca(OH)2溶解度受温度的 影响情况怎样？
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曲线上方的点： 形成饱和溶液 并有物质剩余。
M
曲线下N方的点： 不饱和溶液
0
t1
t 2021 2
温度/℃
六、教学过程—讨论交流，教师点拨，突破难点
溶解度曲线的含义
1.表示某物质在不同温度下的溶解度 2.表示温度的变化对物质溶解度的影响（斜率） ①3大.比溶多较解数不固度体同的物物大质质小的在。溶相解同度随温温度度下的或升某高一而增温大度,范如K围NO内3 。 ②③4极少.确少数定数固固体不体物饱物质和质的溶的溶液溶解和解度度饱随随温和温度溶度的液的升相升高互高变而转化减不化小显的，著方如，法C如a(NOaHC)l2。。
采用学生看书自学和学生 小组讨论的形式。在学习 过程中，后进生掌握一些 基础知识；同时培养了学 生合作意识，“兵”教 “兵”，促使学生主动学 习成为课堂活动的主体。
通过对身边常见现象的解释，让学生感觉 到化学无处不在，学习化学对生活用处很 大。
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三、重点难点分析
重点 溶解度的概念,固体溶解度曲线的含义。 难点 固体溶解度曲线及其应用。