工业酒精的蒸馏与沸点的测定ppt-PowerPoint

实验证明，液体的蒸气压只与温度有关，即液体在一定温度下具有 一定的蒸气压，与体系中存在的液体和蒸气的绝对量无关。
二、实 验 原 理
将液体加热，其蒸气压随温度升高而增大，
从图可看出，当液体的蒸气压增大到与外界 蒸 气 压 / m m H g *
1600
液面的总压力（通常是大气压力）相等时，
1500 1400
（温如度果 计温读的度数温计会水显度银著球升即位高为于，支当液管瓶口内体之只与上剩，下蒸蒸少气量气还（平未约达0衡. 到温时度的计水温银球度就。已从温支管度计的读数就是液体（馏出液）
温度计读数会显著升高，当瓶内只剩下少量（约0. 使冷凝管有足够的冷凝时间
馏份而损的失沸，使点收集。量热偏少源。 温度太高，使蒸气成为过热蒸气，造成温度计所显示的沸
沸点
3.提纯、除去杂质
4.回收溶剂、浓缩溶液
三、实 验 步 骤
蒸馏
1.仪器安装： 由左到右，由下而上。 热源——>烧瓶——>蒸馏头——>温度计——>冷凝管——>
接受管——>接受瓶
装置要求：
三、实 验 步 骤
水银球的上端和蒸馏烧瓶支管的下端平齐；
（如果温度计水银球位于支管口之上，蒸气还未达到温度计水银球就已从支管 流出，测定沸点时，将使数值偏低。若按规定的温度范围集取馏份，则按此温度 计位置集取的馏份比规定的温度偏高，并且将有一定量的该收集的馏份误作为前 馏份而损失，使收集量偏少。如果温度计的水银球位于支管口之下或液面之上， 测定沸点时，数值将偏高。但若按规定的温度范围集取馏份时，则按此温度计位 置集取的馏份比要求的温度偏低，并且将有一定量的该收集的馏份误认为后馏份 而损失。）
二、实 验 原 理
测定沸点的意义： 通过测定沸点可以鉴别有机化合物并判断其纯度。 纯粹的液体有机化合物，在一定的压力下具有一定的沸点，但是具有

[3] 除接液管与接受瓶之间外，整个装置中的各部分都 应装配紧密，防止有蒸气漏出而造成产品损失或其它 危险。
[4] 在蒸馏过程中，要控制蒸馏速度为每秒1 ~ 2滴。 加热太猛，蒸馏速度太快，蒸馏烧瓶颈过热，测得的 沸点偏高；加热不足，则颈部蒸气不足，蒸馏速度太 慢，测得的沸点偏低。
六、思考题
1. 蒸馏时加入沸石的作用是什么？如果蒸馏前忘记加 沸石，液体接近沸点时，你将如何处理？当重新进行 蒸馏时，用过的沸石能否继续使用？为什么？
六、思考题
2. 在蒸馏过程中，为什么要控制蒸馏速度为每 秒1 ~ 2滴？蒸馏速度过快时对实验结果有何 影响？
答：在蒸馏过程中，要控制蒸馏速度为每秒1 ~ 2滴，是为了使温度计水银球上总附有液滴， 以保持气液两相平衡。加热太猛，蒸馏速度太 快，会使蒸气过热，破坏气液平衡，影响分离 效果，且蒸馏烧瓶颈过热，测得的沸点偏高； 加热不足，则颈部蒸气不足，蒸馏速度太慢， 测得的沸点偏低。
三、基本操作
整个装置要求端正，无论从正面或侧面观察，装置中 各仪器的轴线都要成一直线，安装牢固。除接液管与 接受瓶之间外，整个装置中的各部分都应装配紧密， 防止有蒸气漏出而造成产品损失或其它危险。
三、基本操作
2 操作 ① 加料 蒸馏装置安装好后，量取6.5 mL待
蒸工业乙醇倒入10 mL磨口蒸馏烧瓶中（应避 免液体流入冷凝管里），加入2 ~ 3粒沸石， 然后装好温度计，检查装置各部分连接是否紧 密。 ② 缓慢通入冷却水，然后开始加热。刚开 始加热时，加热速度可以稍快，加热至沸腾后， 温度计读数会快速上升，此时应调节加热速度， 使馏出液的蒸出速度为1 ~ 2滴·S-1为宜。
六、思考题
4.纯粹的液体化合物在一定压力下有固定的沸 点。若某液体具有恒定的沸点，能否认为它是 纯物质？为什么？

在标准大气压下，大部分有机溶剂的沸点在40℃到250℃之间。
沸点与温度的关系受到压力、纯度、杂质等因素的影响。
03
有机溶剂的特性
有机溶剂的定义
有机溶剂是一种可以溶解其他有机物的液体，常用于化学 反应中的溶剂、工业中的清洗剂、印刷行业的油墨稀释剂 等。
有机溶剂一般具有较高的挥发性和化学稳定性，能够在较 低的温度下蒸发和分解。
有机溶剂的分类
根据溶解性能，有机溶剂可分为极性溶剂和非极性溶剂。极性溶剂如醇、酮、酯等，能溶解极性化合 物，而非极性溶剂如烷烃、苯、甲苯等，则能溶解非极性化合物。
根据沸点，有机溶剂可分为低沸点溶剂、中沸点溶剂和高沸点溶剂。低沸点溶剂如甲醇、乙醇等，沸 点在100℃以下，中沸点溶剂如乙醚、丙酮等，沸点在100℃-200℃之间，高沸点溶剂如四氢呋喃、 正己烷等，沸点在200℃以上。
沸点是指在标准大气压下，液体在 100℃时沸腾的临界温度。
沸点是液体物理性质的一个重要指标 ，可以反映液体的种类、纯度、用途 等。
沸点测定的原理
沸点测定是基于液体的蒸发潜热和温度之间的热力学关系。
当液体受热达到其沸点时，会开始沸腾并产生大量气泡，通 过观察气泡的产生和逸出可以确定液体的沸点。
沸点与温度的关系
普通蒸馏及沸点的测定有机溶剂 课件
目录
• 普通蒸馏原理 • 沸点测定的原理 • 有机溶剂的特性 • 实验方法与步骤 • 实验结果与分析 • 安全注意事项与环境保护
01
普通蒸馏原理
蒸馏定义
01
蒸馏是一种利用混合物中各组分 的沸点不同，通过加热、蒸发、 冷凝和收集等步骤，将液体混合 物分离成不同组分的分离技术。
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在提取过程中，应选择适当的有机溶剂，避免使 用对人体有害或有腐蚀性的溶剂。

纯真的液体有机化合物在一定的压力下具有一定 的沸点〔沸程0.5～1.5℃〕。普通，不纯的液体 沸点不恒定，而且沸程大。
经过蒸馏，可以测定纯液体有机物的沸蒸馏可分别沸点 差大于30℃的液体混合物。
实验仪器与试剂
仪器：
烧瓶 蒸馏头 温度计 直型冷凝管 接纳 锥形瓶 量筒
提勒管 沸点管 毛细管
试剂：
乙醇溶液(常量法) 无水乙醇(微量法)
实验安装
蒸馏安装由气化、冷凝和接纳三部分组成。
仪器安装顺序：先下后上，先左后右。
实验步骤
一、常压蒸馏与沸点测定
1、加料 经过漏斗向蒸馏烧瓶参与乙醇溶液 40 mL， 放入2~3粒沸石。
2、加热 翻开冷凝水。用酒精灯加热。当液体沸腾，蒸 气到达水银球部位时，温度计读数急剧上升， 调理热源，使蒸馏速度以每秒1～2滴为宜。
思索题
1、蒸馏时参与沸石的作用是什么？假设蒸馏前忘记 加沸石，能否立刻将沸石加至将近沸腾的液体中 ？当重新蒸馏时，用过的沸石能否继续运用？
2、试讨论微量法测定沸点实验中，对所测沸点的影 响要素。
实验二 常压蒸馏及沸点的测定
实验目的
1、掌握利用常压蒸馏来提纯和分别液体 有机化合物的操作技术。
2、掌握常量法测定沸点的方法。 3、掌握微量法测定沸点的原理和方法。
实验原理
把液体加热变为蒸气，再使蒸气 冷凝变为液体的过程叫做蒸馏。
当液体蒸气压与外界总压力〔通常是大气压力〕 相等时，就有大量气泡从液体内部逸出，即液 体沸腾。这时的温度称为液体的沸点。
加热，使温度均匀上升；
当从倒插的毛细管里冒出一股快而
延续的气泡时，立刻停顿加热；
气泡逸出速度减慢直至停顿。在最
后一气泡不再冒出并要缩回内管的