钠及其重要化合物知识点总结
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钠及其重要化合物知识点总结
一.金属钠
1钠的物理性质
金属钠是一种柔软，银白色、有金属光泽的金属，是热和电的良导体；它的密度为0.97g /cnf,比水的密度小，比煤油的密度大，熔点为97.81 C、沸点为882.9 C。
2•钠的化学性质
钠原子最外层只有一个电子，在化学反应中钠原子容易失去最外层的一个电子，具有很强的还原性，是一种活泼的金属元素。
(1)跟非金属反应：
①金属钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成氧化钠：4Na+Q=2N@O,(空气中钠的切面变暗)
②在空气(或氧气)中燃烧：2Na+O NaO2(黄色火焰)，以上反应说明NaO2比NaO稳定。
可见，与02反应时因条件不同而产物不同。
③在氯气中燃烧：2Na+C2 / NaCI(白烟)
(2)钠与水反应：2Na+2HO =2NaOH +H T
现象：①浮：钠投入水中并浮在水面上②声：钠立即跟水反应，并放出热量，发出嘶嘶响声，产生气
体。
③游：同时钠熔成一个闪亮的小球并在水面上向各方迅速游动最后消失，④红：反应后的水溶液使酚酞变红。
(3)钠与酸反应：钠与酸的反应比水反应更激烈，极易爆炸。
(4)钠与盐溶液反应：先考虑钠与水反应生成NaOH再考虑NaOH是否与盐反应。
例如：①钠与CuSO溶液反应
2Na+2HO=NaOH+H (1)
CuSO+2NaO 耳NaSQ+Cu(OH) (2)
合并(1)(2)得：2Na+2HO+CuSONaSO +Cu(OH)2 J +H T
②钠与FeCb溶液反应：6Na+6HO+2FeC3=6NaCI+2Fe(OH3J +3H T
3.钠的存放和取用
由于金属钠的化学性质非常活泼，易与空气中的O、H2O等反应，所以少量金属钠可保存在煤油里，
大量的金属钠则存在铁筒中用石蜡密封。
取用时一般先用镊子把钠从煤油中夹出来，并用滤纸把表面的煤油吸干，然后用小刀切下绿豆大小的一块再做有关实验。
4.钠的存在与用途
自然界中钠只能以化合态的形态存在，主要以氯化钠的形式存在。
•钠的化合物
1.氧化钠和过氧化钠的比较
2•碳酸钠与碳酸氢钠
3.
（1）硫酸钠（N@SQ・ 10HC），俗名：芒硝，为无色晶体。
硫酸钠用途：制玻璃、造纸、染色、纺织、制水玻璃，在医药上用作缓泻剂等。
硫酸钠分布：盐湖、海水及矿物中。
（2）氢氧化钠（NaOH是中学阶段最为常见的强碱，是一种白色片状晶体，。
极易溶于水（并放出大量热），
易吸水而发生潮解，在空气中还易变质，反应为：2NaOH- CO= NaCO + H2Q
俗名：苛性钠、烧碱、火碱，氢氧化钠有很强腐蚀性，它是一种重要的碱，具有碱的通性。
工业制法：2NaCI+ 2H^±2NaO- H2 T+ Cb f,
N Q CO+ Ca（OH戸CaCO M + 2NaOH
保存：密封保存。
试剂瓶不能用玻璃塞，应用橡皮塞。
因为烧碱能与玻璃成分中的SiO2发生反应：SiO2 + 2NaO申NaSiO3+ HQ生成的N^SiQ使玻璃塞与瓶口粘结。
三•有关钠及其化合物的几个问题
1.金属钠露置在空气中的变化过程：
表面变暗岀现白色固体表而变成溶液银白色金属钠丄一:心-：「二亠旧_-丄罰.寻■-.
白色块状物质白色粉末状物质
（生成1届拓6 10H2O）—凤化T （生成恥八03）
2.NaCO与盐酸的互滴反应
（1）向盐酸里逐渐滴加入Ns t CO溶液（开始时酸过量）开始就有气体放出；
（2）向N@CO溶液里逐滴加入盐酸（开始时酸不足）开始无气体产生：
HCI+NaCO=NaCI+NaHCO 无气泡）
HCI+NaHC®NaCI+COT +HO
可见不同的滴加顺序产生不同的现象，利用这种现象不用其他试剂就可鉴别N Q CO溶液和盐酸。
3•碳酸氢钠和碳酸钠的制法
⑴制取NaHCO勺方法
①减压低温蒸干NaHC3溶液。
NaHCO遇热易分解，其水溶液加热更易分解，所以不可能采用常压下蒸发溶剂的方法制得NaHCO!体。
②往饱和NaCO溶液中通入CO,过滤得到晶体。
NQCO+CO+HO=2NaHGO
（2）制取Ns t CO的方法
往饱和食盐水中依次通人足量的NH、CQ氨碱法)，利用NaHCO勺溶解性小于NHHCO的溶解性原理，使NaHC(从溶液中析出：
NH+HO+C2=NHHCO
NHHCO+NaCI=NaHCQ +NHCI
2NaHCdU NaCO+CO d +HQ工业方法)
四•碱金属元素(Li 、Na K、Rb Cs)
1•原子结构：
(1)相似性：最外层均为1个电子
(2)递变性：核电荷数依次增多，电子层数依次增多，原子半径依次增大
2•元素性质：
(1)相似性：均为活泼金属元素，最高正价均为+1价
(2 )递变性：失电子能力依次增强，金属性依次增强
3.单质性质：
(1 )相似性：均具强还原性，均具轻、软、易熔的特点
(2)递变性：还原性依次增强，密度趋向增大，熔沸点依次降低，硬度趋向减小
由锂到铯熔点逐渐降低，与卤素单质等恰恰相反。
这是因为碱金属中存在金属键，金属键随原子半径的增大而减弱。
卤素单质中存在分子间作用力，分子间作用力随相对分子质量的增大而增强。
4.化合物性质：
(1)相似性：氢氧化物都是强碱
(2)递变性：氢氧化物的碱性依次增强
五•焰色反应
许多金属或它们的化合物在燃烧时火焰呈特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应，是一种物理变化，
是元素的性质而不仅属化合物。
钠是黄色；钾是紫色(透过蓝色钴玻璃) ；钙是砖红色。
1.焰色反应
焰色反应指的是元素的性质，相应金属不管是离子还是单质灼烧时都会呈现其焰色。
做焰色反应的实验时应注意：
①火焰本身尽可能无色，
②铂丝要洁净，
③焰色反应鉴定物质的方法，一般是在其他化学方法无效时才采用。
2.焰色反应的操作步骤：
(1)铂丝放在酒精灯上灼烧至与铂的原来颜色相同；
(2)蘸取待测溶液；
(3)在酒精灯上灼烧，观察焰色；
( 4)用稀盐酸洗净铂丝，在酒精灯上灼烧。
进行焰色反应之前，灼烧铂丝是为了防止操作之前铂丝上的残留物对实验产生影响。
用盐酸洗铂丝灼烧可除去铂丝上的残留物对后面实验的干扰。
不用硫酸是由于盐酸盐比硫酸盐更易挥发，对实验的影响小。
焰色反应所用铂丝昂贵，实验室常用光洁的铁丝、铬丝、钨丝等无焰色的金属代替。
六．碱金属中的一般和特殊之处
1. Na K需保存于煤油中，但Li的密度比煤油小，所以Li必须保存在密度更小的石蜡油中或密封于石蜡2•碱金属中，从Li至Cs,密度呈增大的趋势，但p (K)=0 . 862g/cm3< p (Na)=0.971e /cm3。
3．酸式盐的溶解度一般大于正盐，但溶解度NaHC30< Na2C03。
4.氧在化合物中一般显-2价，氢显+1价，但N Q Q、H202中的氧显-1价，NaH CaH中的氢显-1价。
5•试剂瓶中的药品取出后，一般不能放回原瓶，但IA金属Na K等除外。
6.一般活泼金属能从盐中置换出不活泼金属,但对IA 非常活泼的金属Na、K 等除外。
如：
2Na+CuS4+2H0=Cu(OH) J + H T +NaS04
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