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氧化还原反应专题

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氧化还原反应专题

高考考点：

1．理解氧化和还原、氧化性和还原性、氧化剂和还原剂等的概念。

2．能掌握判断氧化性、还原性强弱的一些规律并能灵活运用；

3．能正确配平，并能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目。

例１、对于反应：H- + NH3 == H2 + NH2-的正确说法是 …（ ）

Ａ．属于置换反应 Ｂ．H-是还原剂

Ｃ．NH3是还原剂 Ｄ．H2既是氧化产物又是还原产物 例２、已知I-、Fe2+、SO2、Cl-、H2O2都有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl-

Ａ.2Fe3++SO2+2H2O == 2Fe2++SO42-+4H+

Ｂ.I2+SO2+2H2O == H2SO4+2HI

Ｃ.H2O2+H2SO4 == SO2+O2+2H2O

Ｄ.2Fe2++I2 == 2Fe3++2I-

例３、在某一反应体系中，共有As2S3、HNO3、H2SO4、NO、H3AsO4、H2O六种物质，已知As2S3是反应物之一。

⑴ 写出并配平这个反应的化学方程式：

3As2S3+28HNO3+4H2O==6H3AsO4+9H2SO4+28NO

⑵ 氧化产物是H3AsO4、H2SO4，电子转移总数是84e。

例４、在100ml溴化亚铁溶液中通入2.24L氯气（标准状况），若有三分之一的溴离子被氧化，求原溴化亚铁溶液的物质的量浓度。并写出该反应的离子方程式。

例题荟萃：

【例1】下列反应中，属非氧化还原反应的是：

（A）3CuS + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+3S↓+4H2O

（B）3Cl2 + 6KOH = 5KCl + KClO3 + 3H2O

（C）3H2O2 + 2K2CrO2 + 2KOH = 2K2CrO4 + 4H2O

（D）3CCl4 + K2Cr2O7 = 2CrO2Cl2 + 3COCl2 + 2KCl

【例2】已知有如下反应：

①2Fe3++2I—=2Fe2++ I2 ②2Fe2++ Br2=2Fe3++ 2Br—

③2Fe (CN ) 64—+ I2= 2Fe (CN ) 63—+2I—，试判断氧化性强弱顺序正确的是（ ）。

（A）Fe3+＞Br2＞I2＞Fe (CN ) 63— （B）Br2＞I2＞Fe3+＞Fe (CN ) 63—

（C）Br2＞Fe3+＞I2＞Fe (CN ) 63— （D）Fe (CN ) 63— ＞Fe3+＞Br2＞I2

【例3】下列反应中硫酸既表现了氧化性，又表现了酸性的有：

（A）2H2SO4(浓) + CuCuSO4 + 2H2O + SO2↑

（B）2H2SO4(浓) + CCO2↑+2H2O + 2SO2↑

（C） H2SO4(浓) + NaClNaHSO4 + HCl↑

（D）H2SO4 + Na2SO3 = Na2SO4 + H2O + SO2↑

【例4】有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线连结起来，浸入电解溶液中，B不易腐蚀。将C、D分别投入等浓度盐酸中，D比反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱顺序为：

（A）D>C>A>B （B）D>A>B>C （C）D>B>A>C （D）B>A>D>C

【例5】已知氧化性。现将饱和氯水逐滴滴入KI淀粉溶液中至过量。

（1）可观察到的现象是： ； 。

（2）写出有关的离子方程式： ； 。

【例6】下列叙述中，正确的是：

（A）含金属元素的离子不一定都是阳离子

（B）在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂

（C）某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原 （D）金属阳离子被还原不一定得到金属单质

【例7】（1）在淀粉碘化钾溶液中，滴入少量次氯酸钠溶液，立即会看到溶液变蓝色，这是因为 ，反应的离子方程式是 。

（2）在碘和淀粉形成的蓝色溶液中，滴加亚硫酸溶液溶液，发现蓝色逐渐消失，这是因为 ，反应的离子方程式是 。

（3）对比（1）和（2）实验所得，将I2、ClO-、SO42-按氧化性由强到弱的顺序排列为 。

【例8】24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为：

（A）+2 （B）+3 （C）+4 （D）+5

【例9】铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe3+离子。

（1）配平制取铁酸钠的化学方程式：

Fe(NO3)3 + NaOH + Cl2 == Na2FeO4 + NaNO3 + NaCl + H2O

（2）铁酸钠之所以能净水，除了能消毒杀菌外，另一个原因是 。

【例10】将NaBiO3固体（黄色，微溶）加入MnSO4和H2SO4的混合溶液里，加热，溶液显紫色（Bi3+无色）。配平该反应的离子方程式：

NaBiO3 + Mn2+ + H+ Na+ + Bi3+ + +

【例11】在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O。现在NO和NH3的混合物1 mol，充分反应后所得产物中，若经还原得到的N2，比经氧化得到的N2多1.4g。

（1）写出反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。

（2）若以上反应完全进行，试计算原混合物中NO与NH3的物质的量可能各是多少？

课后练习

1．已知G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物。不知它们的化学式，便知道它们在一定条件下转化关系（未配平）：

① G→Q+NaCl ②22HXOHQ电解

③Y+NaOH→G+Q+H2O ④Z+ NaOH→G+X+H2O

在这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序是____ ___。

2．根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是：

H2SO3 + I2 + H2O = 2HI + H2SO4 2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + 2HCl + I2

3FeCl2 + 4HNO3 = 2FeCl3 + NO↑+2H2O + Fe(NO3)3 （A）H2SO3 > I- > Fe2+ > NO （B）I- > Fe2+ > H2SO3 > NO

（C）Fe2+ > I- > H2SO3 > NO （D）NO > Fe2+ > H2SO3 > I-

3．某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2：1时，还原产物是：

（A）NO2 （B）NO （C）N2O （D）N2

4．R2O8n-离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化为MnO4-离子，若反应后R2O8n-离子变成RO42-，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2，则R2O8n-中R元素的化合价为：

（A）+3 （B）+5 （C）+6 （D）+7

5．在一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：NH4NO3→HNO3+N2+H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为：

（A）5：3 （B）5：4 （C）1：1 （D）3：5

6．硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水，反应生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是：

（A）1：3 （B）2：3 （C）1：1 （D）4：3

7．下列叙述中，可能说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是：

（A）在氧化还原中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多

（B）同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强

（C）甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能

（D）将甲、乙组成原电池时，甲是负极

8．某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO-与ClO3-的浓度之比为1:3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为：

（A）21:5 （B）11:3 （C）3:1 （D）4:1

9．制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为：2FeCl3 + Cu = 2FeCl2

+ CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是：

（A）烧杯中有铜无铁 （B）烧杯中有铁无铜

（C）烧杯中铁、铜都有 （D）烧杯中铁、铜都无

10．用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL，恰好将210-3mol的XO4-离子还原，则元素X在还原产物中的化合价是：

（A）+1 （B）+2 （C）+3 （D）+4

11．在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4克FeSO4。当加入50mL 0.5mol/L KNO3溶液后，使其中的Fe2+全部转化成Fe3+，KNO3也反应完全，并有NXOY氮氧化物气体逸出。

（1）推算出x = , y =

（2）配平该化学方程式（系数填写在上式方框内）

（3）反应中氧化剂为

（4）用短线和箭头标出电子转移的方向和总数。

12．在反应3BrF3 + 5H2O == HBrO3 + Br2 + 9HF + O2，若0.3mol H2O被氧化，则被水还原的BrF3的物质的量是： （A）0.15mol （B）0.2mol （C）0.3mol （D）0.4mol

13．配平下列化学方程式，将化学计量数填在短线上。

K2Cr2O7+ CH3CH2OH + H2SO4 --- Cr2(SO4)3 + CH3COOH + K2SO4 +

H2O

此反应可用于检查司机是否酒后开车。试回答：

（1）氧化剂是 ，氧化产物是 ；反应中铬元素的化合价从 价变到

价。

（2）若反应中生成1mol Cr3+离子，则反应中转移的电子总数是 。

14．针对以下四个涉及H2O2的反应（未配平），填写空白。

①Na2O2 + HCl – H2O2 + NaCl ②Ag2O + H2O2 – Ag + O2 + H2O

③H2O2 --→H2O + O2 ④H2O2 + Cr2(SO4)3 + KOH --- K2CrO4 + K2SO4 + H2O

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氧化还原反应计算专题训练

氧化还原反应计算专题训练

氧化还原反应计算专题训练

河北省宣化县第一中学 栾春武

依据氧化还原反应的电子守恒，可以计算化学反应中某物质的化合价、溶液中溶质的浓度、反应中各物质的比值、电化学中求某元素的相对原子质量、溶液的pH值等。这部分内容是高考中的常规考点，在各种题型中都可以出现。

解题方法：氧化剂得到电子化合价降低转变为还原产物，还原剂失去电子化合价升高转变为氧化产物。在同一个氧化还原反应中得失电子数相等，即化合价升高总价数等于化合价降低总价数。

一、例题分析

【例题1】(NH4)2SO4在强热条件下分解，生成NH3、SO2、N2、H2O，反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比为

A. 1 : 3 B. 2 : 3 C. 1 : 1 D. 4 : 3

解析：(NH4)2SO4在强热条件下分解，氧化产物为N2，还原产物为SO2，依据化合价升降相等原则有3×2↑×x ＝ 2↓×y，故有x : y ＝ 1 : 3

答案：A

【例题2】R2O8n－在一定条件下可把Mn2+氧化为MnO4－，若反应中R2O8n－变为RO42－，又知反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为5:2，则n值为：

A. 4 B. 3 C. 2 D. 1

解析：依题意有5R2O8n－ + 2Mn2+ === 2MnO4－ + 10RO42－，设R2O8n－中R的化合价为x，依据化合价升降相等原则有5×2×↓(x－6) ＝ 2×↑(7－2)，解得x ＝ 7，因此有

2×7 + 8×(－2) ＝ －n，解得n ＝ 2.

答案：C

【例题3】(NH4)2PtCl6在强热条件下分解，生成N2、HCl、NH4Cl、Pt反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为

A. 1 : 2 B. 1 : 3 C. 2 : 3 D. 3 : 2

“氧化还原反应”复习专题

“氧化还原反应”复习专题

ＣＨ２＝ＣＨ—ＣＨ０＋２Ａｇ（ＮＨ３）２０Ｈ　ＣＨ２＝ＣＨ－－ＣＯＯＮＨ４＋３ＮＨ３＋２Ａｇ　＋Ｈ２０　２２．碳氧双键与氢气在催化剂作用下加成，　醛、酮中碳氧双键与氢气发生加成反应或还原　反应，羧酸和酯与氢气不能发生加成反应．　２３．卤代酯在强碱溶液中发生水解，既发生　碳卤键水解，又发生酯基水解．例如：　ＢｒＣＨ２　ＣＯＯＣＨ２　ｃＨ３＋２ＮａｏＨ　ＨＯＣＨ２一ＣＯ０Ｎａ＋ＣＨ３　ＣＨ２　ＯＨ＋ＮａＢｒ　２４．羟基羧酸在浓硫酸、加热条件下，酯化　反应比消去反应优先发生，因为酯化反应断裂　氢氧键和碳氧键较容易，断裂碳氢键较难．　

●高海增　２５．甲酸酯在一定条件下与氢气加成，其他　羧酸酯不能与氢气加成．例如：　＋Ｈ，——　ＨＯ（ｉ，－－ＯＣＨＨＣＯＯＣＨ　ＨＯＣＨ　１＋，　，　。　△　一　２６．苯酚、溴苯不能发生消去反应．假设它　们发生了消去反应，生成的产物会含碳碳双键　或Ｃ＝Ｃ＝Ｃ键，这样的键呈直线形，而六元环　内键角为１２０　ｏＣ，这样分子内存在较大的张力，　分子不稳定，故溴苯、苯酚等类似的分子都不　能发生消去反应．　＿　｜　西　凳＿　（￣２６００　≮　

¨氧化还原反应”复习专题　

【考纲解读】　纵观近几年高考对氧化还原反应的考查，　主要包括下列四点：以生产、生活、社会中的问　题为载体，考查氧化还原反应的基本概念及实　质；比较物质氧化性、还原性的强弱及相关规　律应用；氧化还原反应的配平及计算等．预测　它们在２０１１年高考中仍然出现，也易于出现在　离子共存、离子方程式正误判断题目中．　【考点突破】　一、考查氧化还原反应的概念和实质　例１　（２０１０年安徽省高考题改编）亚氨　基锂（Ｌｉ　ＮＨ）是一种储氢容量高、安全性好的　固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Ｌｉ，ＮＨ＋　Ｈ２￣－－－ＬｉＮＨ２＋ＬｉＨ，下列有关说法正确的是（　）　

掰　鲰　（Ａ）Ｌｉ　ＮＨ中Ｎ的化合价是　１　（Ｂ）该反应中Ｈ　既是氧化剂又是还原剂　（Ｃ）在反应中有２　ｍｏｌ电子转移　（Ｄ）ＬｉＮＨ２是还原产物，ＬｉＨ是氧化产物　一３＋１　０　—３＋１　一ｌ　解析：选（Ｂ）．Ｌｉ２ＮＨ＋Ｈ２　ＬｉＮＨ２十ＬｉＨ，　（Ａ）项，Ｌｉ　ＮＨ中氮的化合价为一３价，故（Ａ）　错；Ｈ　发生归中反应，故它既是氧化剂又是还　原剂，（Ｂ）正确；（ｃ）项，反应中有Ｉ　ｍｏｌ电子转　移，（ｃ）错；（Ｄ）项，ＬｉＮＨ　是氧化产物，ＬｉＨ是　还原产物，（Ｄ）错．　解题技巧：正确标注元素化合价，分析元　素反应前后的变化，是解题的关键．　知识链接（如图１所示）　

高三氧化还原反应专题(含答案)

高三氧化还原反应专题(含答案)

题型一：氧化剂、还原剂；氧化产物、还原产物判断

10．在下列反应中，水作还原剂的是( D )

A．SO3+H2O=H2SO4 B．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

C．2H2+O2点燃2H2O D．2F2+2H2O=4HF+O2

11．CaH2常做生氢剂，其中氢元素是－1价，化学方程式为：

CaH2＋2H2O＝Ca(OH)2＋2H2↑，其中水是 （ C ）

A．还原剂 B．既是氧化剂，又是还原剂

C．氧化剂 D．既不是氧化剂，又不是还原剂

12．在2KMnO4==2K2MnO4 + MnO2 + O2↑中，KMnO4所起的作用是：（ D ）

A．氧化剂 B．既不是氧化剂又不是还原剂

C．还原剂 D．既是氧化剂又是还原剂

13．黑火药的爆炸反应为： ，其中被还原的元素是 ( B )

A．N B．C C．N和S D．N和C

14．下列表示SO2被还原的反应是 （ B ）

A．SO2+2H2O+Cl2==H2SO4+2HCl

B．SO2+2H2S==3S↓+2H2O

C．SO2+H2O==H2SO3

D．2SO2 + O2 ===2SO3

15．在下列生成二氧化硫的反应中，反应物中的含硫物质被氧化的是 A

A． 硫在空气中燃烧 B． 铜片与浓硫酸共热

C． 红热的木炭与浓硫酸反应 D． 亚硫酸钠与稀硫酸反应

氧化还原反应专题复习学案

氧化还原反应专题复习学案

氧化还原反应专题复习学案

一、认识氧化还原反应

1．从化合价变化的角度认识氧化还原反应

(1)氧化反应：物质所含元素化合价________的反应。

(2)还原反应：物质所含元素化合价________的反应。

(3)氧化还原反应：物质所含元素的化合价有________的反应。

2．从电子转移的角度认识氧化还原反应

(1)氧化反应：物质________(或偏离)电子的反应。

(2)还原反应：物质________(或偏向)电子的反应。

(3)氧化还原反应：有电子________(得失或偏移)的反应。

3．氧化还原反应的特征和实质

(1)氧化还原反应的特征：元素的__________的升降。也是判断一个反应是不是氧化还原反应的依据。

(2)氧化还原反应的实质：____________(电子得失或共用电子对偏移)。

典型例题：下列反应中属于氧化还原反应的是( )

①2KMnO4=====△K2MnO4＋MnO2＋O2↑ ②H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl

③Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ ④Cu2(OH)2CO3=====△2CuO＋CO2↑＋H2O

A．①② B．②④ C．①③ ③④

练习：下列反应属于非氧化还原反应的是( )

A．Fe2O3＋3CO=====高温2Fe＋3CO2

B．NH4NO3=====△N2O↑＋2H2O

C．2NaHCO3=====△Na2CO3＋CO2↑＋H2O

D．CuO＋CO===Cu＋CO2

二、氧化还原反应的相关概念

1．反应类型

氧化反应：物质所含元素化合价________的反应

还原反应：物质所含元素化合价________的反应

2．反应物

氧化剂：在反应中________电子(或电子对________)的物质

还原剂：在反应中________电子(或电子对________)的物质

3．生成物

氧化产物：________反应得到的产物