氧化还原反应计算专题训练
河北省宣化县第一中学 栾春武
依据氧化还原反应的电子守恒，可以计算化学反应中某物质的化合价、溶液中溶质的浓度、反应中各物质的比值、电化学中求某元素的相对原子质量、溶液的pH值等。这部分内容是高考中的常规考点，在各种题型中都可以出现。
解题方法：氧化剂得到电子化合价降低转变为还原产物，还原剂失去电子化合价升高转变为氧化产物。在同一个氧化还原反应中得失电子数相等，即化合价升高总价数等于化合价降低总价数。
一、例题分析
【例题1】(NH4)2SO4在强热条件下分解，生成NH3、SO2、N2、H2O，反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比为
A. 1 : 3 B. 2 : 3 C. 1 : 1 D. 4 : 3
解析：(NH4)2SO4在强热条件下分解，氧化产物为N2，还原产物为SO2，依据化合价升降相等原则有3×2↑×x ＝ 2↓×y，故有x : y ＝ 1 : 3
答案：A
【例题2】R2O8n－在一定条件下可把Mn2+氧化为MnO4－，若反应中R2O8n－变为RO42－，又知反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为5:2，则n值为：
A. 4 B. 3 C. 2 D. 1
解析：依题意有5R2O8n－ + 2Mn2+ === 2MnO4－ + 10RO42－，设R2O8n－中R的化合价为x，依据化合价升降相等原则有5×2×↓(x－6) ＝ 2×↑(7－2)，解得x ＝ 7，因此有
2×7 + 8×(－2) ＝ －n，解得n ＝ 2.
答案：C
【例题3】(NH4)2PtCl6在强热条件下分解，生成N2、HCl、NH4Cl、Pt反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为
A. 1 : 2 B. 1 : 3 C. 2 : 3 D. 3 : 2
ＣＨ２＝ＣＨ—ＣＨ０＋２Ａｇ（ＮＨ３）２０Ｈ ＣＨ２＝ＣＨ－－ＣＯＯＮＨ４＋３ＮＨ３＋２Ａｇ ＋Ｈ２０ ２２．碳氧双键与氢气在催化剂作用下加成， 醛、酮中碳氧双键与氢气发生加成反应或还原 反应，羧酸和酯与氢气不能发生加成反应． ２３．卤代酯在强碱溶液中发生水解，既发生 碳卤键水解，又发生酯基水解．例如： ＢｒＣＨ２ ＣＯＯＣＨ２ ｃＨ３＋２ＮａｏＨ ＨＯＣＨ２一ＣＯ０Ｎａ＋ＣＨ３ ＣＨ２ ＯＨ＋ＮａＢｒ ２４．羟基羧酸在浓硫酸、加热条件下，酯化 反应比消去反应优先发生，因为酯化反应断裂 氢氧键和碳氧键较容易，断裂碳氢键较难．
●高海增 ２５．甲酸酯在一定条件下与氢气加成，其他 羧酸酯不能与氢气加成．例如： ＋Ｈ，—— ＨＯ（ｉ，－－ＯＣＨＨＣＯＯＣＨ ＨＯＣＨ １＋， ， 。 △ 一 ２６．苯酚、溴苯不能发生消去反应．假设它 们发生了消去反应，生成的产物会含碳碳双键 或Ｃ＝Ｃ＝Ｃ键，这样的键呈直线形，而六元环 内键角为１２０ ｏＣ，这样分子内存在较大的张力， 分子不稳定，故溴苯、苯酚等类似的分子都不 能发生消去反应． ＿ ｜ 西 凳＿ （￣２６００ ≮
¨氧化还原反应”复习专题
【考纲解读】 纵观近几年高考对氧化还原反应的考查， 主要包括下列四点：以生产、生活、社会中的问 题为载体，考查氧化还原反应的基本概念及实 质；比较物质氧化性、还原性的强弱及相关规 律应用；氧化还原反应的配平及计算等．预测 它们在２０１１年高考中仍然出现，也易于出现在 离子共存、离子方程式正误判断题目中． 【考点突破】 一、考查氧化还原反应的概念和实质 例１ （２０１０年安徽省高考题改编）亚氨 基锂（Ｌｉ ＮＨ）是一种储氢容量高、安全性好的 固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Ｌｉ，ＮＨ＋ Ｈ２￣－－－ＬｉＮＨ２＋ＬｉＨ，下列有关说法正确的是（ ）
掰 鲰 （Ａ）Ｌｉ ＮＨ中Ｎ的化合价是 １ （Ｂ）该反应中Ｈ 既是氧化剂又是还原剂 （Ｃ）在反应中有２ ｍｏｌ电子转移 （Ｄ）ＬｉＮＨ２是还原产物，ＬｉＨ是氧化产物 一３＋１ ０ —３＋１ 一ｌ 解析：选（Ｂ）．Ｌｉ２ＮＨ＋Ｈ２ ＬｉＮＨ２十ＬｉＨ， （Ａ）项，Ｌｉ ＮＨ中氮的化合价为一３价，故（Ａ） 错；Ｈ 发生归中反应，故它既是氧化剂又是还 原剂，（Ｂ）正确；（ｃ）项，反应中有Ｉ ｍｏｌ电子转 移，（ｃ）错；（Ｄ）项，ＬｉＮＨ 是氧化产物，ＬｉＨ是 还原产物，（Ｄ）错． 解题技巧：正确标注元素化合价，分析元 素反应前后的变化，是解题的关键． 知识链接（如图１所示）
题型一：氧化剂、还原剂；氧化产物、还原产物判断
10．在下列反应中，水作还原剂的是( D )
A．SO3+H2O=H2SO4 B．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
C．2H2+O2点燃2H2O D．2F2+2H2O=4HF+O2
11．CaH2常做生氢剂，其中氢元素是－1价，化学方程式为：
CaH2＋2H2O＝Ca(OH)2＋2H2↑，其中水是 （ C ）
A．还原剂 B．既是氧化剂，又是还原剂
C．氧化剂 D．既不是氧化剂，又不是还原剂
12．在2KMnO4==2K2MnO4 + MnO2 + O2↑中，KMnO4所起的作用是：（ D ）
A．氧化剂 B．既不是氧化剂又不是还原剂
C．还原剂 D．既是氧化剂又是还原剂
13．黑火药的爆炸反应为： ，其中被还原的元素是 ( B )
A．N B．C C．N和S D．N和C
14．下列表示SO2被还原的反应是 （ B ）
A．SO2+2H2O+Cl2==H2SO4+2HCl
B．SO2+2H2S==3S↓+2H2O
C．SO2+H2O==H2SO3
D．2SO2 + O2 ===2SO3
15．在下列生成二氧化硫的反应中，反应物中的含硫物质被氧化的是 A
A． 硫在空气中燃烧 B． 铜片与浓硫酸共热
C． 红热的木炭与浓硫酸反应 D． 亚硫酸钠与稀硫酸反应
1 新情景条件下氧化还原反应方程式的书写
目录
01考情分析02真题精研03规律·方法·技巧04经典变式练
05核心知识精炼06基础测评07能力提升
考情分析
氧化还原反应方程式的书写一般在填空题中出现较多，常结合化工生产流程及实验探究中考查，越来越注重结
合新信息书写陌生的化学方程式(离子方程式)。要求考生要有效地接受、吸收、整合题目的信息，推断物质，利
用守恒规律加以书写，充分体现出学科核心素养。
真题精研1(2024·吉林·高考真题)中国是世界上最早利用细菌冶金的国家。已知金属硫化物在“细菌氧化”时转
化为硫酸盐，某工厂用细菌冶金技术处理载金硫化矿粉(其中细小的Au颗粒被FeS2、FeAsS包裹)，以提高
金的浸出率并冶炼金，工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)北宋时期我国就有多处矿场利用细菌氧化形成的天然“胆水”冶炼铜，“胆水”
的主要溶质为(填
化学式)。
(2)“细菌氧化”中，FeS
2
发生反应的离子方程式为。
【答案】(1)CuSO4
(2)4FeS
2+15O
2+2H
2O细菌
4Fe3++8SO2-
4+4H+
【解析】(1)“胆水”冶炼铜，“胆水”的主要成分为CuSO4；
(2)“细菌氧化”的过程中，FeS
2在酸性环境下被O2氧化为Fe3+和SO2-
4，离子方程式为：4FeS2+15O
2+2H
2
O细菌
4Fe3++8SO2-
4+4H+；2(2024·湖南·高考真题)铜阳极泥(含有Au、Ag2Se、Cu
2Se、PbSO
4等)是一种含贵金属的可再生资源，
回收贵金属的化工流程如下：
2已知：①当某离子的浓度低于1.0×10-5mol⋅L-1时，可忽略该离子的存在；
②AgCls+Cl-aq⇌AgCl
2-aq K=2.0×10-5；③Na2SO
3易从溶液中结晶析出；
④不同温度下Na2SO
3的溶解度如下：
温度/℃020406080
溶解度/g14.426.137.433.229.0
回答下列问题：
(1)Cu属于区元素，其基态原子的价电子排布式为；
